專題19科學(xué)探究題

2025年中考真題

1.（2025?云南?。樘骄苛蛉紵a(chǎn)物的性質(zhì)，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

在集滿氧氣的三頸燒瓶中（夾持裝置省略），加入少量紫色石蕊溶液，塞緊帶電熱棒和燃燒匙的雙孔塞，關(guān)閉

止水夾，引燃足量硫粉，充分反應(yīng)。

S

6電熱

一探頭

NaOH

紫色石蕊

硫粉溶液

溶液

資料卡片

I.通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2；

II.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)相似。

（2）氣球的作用是。

（3）燃燒結(jié)束，待裝置冷卻至室溫，振蕩燒瓶，紫色石蕊溶液變?yōu)開(kāi)_______色。打開(kāi)止水夾，燒杯中可觀察

到的現(xiàn)象是o

MnO,

【答案】（D2H2O2---=21120402：

（2）平衡瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)

（3）紅燒杯中的NaOH倒吸入三頸燒瓶

MnO>

【詳解】（I）過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化下生:成氧氣和水，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2T；

（2）因?yàn)榱蚍廴紵艧嵘啥趸驓怏w，故瓶?jī)?nèi)氣壓升高，氣球是為了平衡瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，防止裝置炸裂：

（3）因?yàn)槎趸蚝投趸嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)相似，故二氧化硫也能和水反應(yīng)生成顯酸性的物質(zhì)，故紫色石蕊

溶液變?yōu)榧t色；因?yàn)樯傻亩趸蚝退磻?yīng)，恢復(fù)至常溫后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，故打開(kāi)止水夾，燒杯中的NaOH

倒吸入三頸燒瓶。

2.（2025?安徽省）學(xué)習(xí)「“常見(jiàn)的酸、堿,、鹽”后,某化學(xué)興趣小組為探究NaHCO.,和NaQH的性質(zhì),設(shè)計(jì)

并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】探究NaHCO,固體的穩(wěn)定性

該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

澄清石灰水

(足量)

(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到甲中(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，證明有水生成；乙中澄清石灰水變渾濁,

原因是(用化學(xué)方程式表示)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaHCO、固體受熱能分解。

【實(shí)驗(yàn)二】探究NaHCOi溶液的酸堿性

取少量NaHCO,溶液于試管中，向其中滴加1~2滴酚取溶液，溶液變?yōu)闇\紅色。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaHCO3溶液呈______性。

【實(shí)驗(yàn)三】探究NaHCO,溶液的穩(wěn)定性

常溫下，在密閉容器(如圖)中放入盛有100mL蒸餡水的燒杯，開(kāi)啟CO?傳感器，測(cè)得容器內(nèi)CO2濃度基

本不變；將蒸儲(chǔ)水換成NaHCO,的稀溶液，開(kāi)啟CO?傳感器，測(cè)得容器內(nèi)CO2濃度增大。

(3)用100mL蒸儲(chǔ)水做實(shí)驗(yàn)的目的是

(4)實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論是o

【實(shí)驗(yàn)四】數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究NaOH的性質(zhì)

常溫下，取一定量的NaOH溶液，分成兩等份。

向一份NaOH溶液滴入稀鹽酸，用傳感器測(cè)定該過(guò)程中的變化，測(cè)定結(jié)果如圖曲線M。

向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀

鹽酸，同時(shí)用傳感器測(cè)定變化，得到隨鹽酸體積（mL）變化曲線N（未在下圖坐標(biāo)系中畫(huà)出）。

鹽酸體積/mL

（5）溶液X的pH（填“大于”“小于”或“等于"）A點(diǎn)的pH。

（6）曲線N上橫坐標(biāo)為10時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

【答案】⑴出現(xiàn)無(wú)色液滴CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O

⑵喊

（3）作對(duì)照實(shí)驗(yàn)或空白實(shí)驗(yàn)

⑷常溫下，NaHCO,溶液不穩(wěn)定，能產(chǎn)生CO?

（5）小于

（6）Na。、CO2（合理答案均可）

【詳解】（I）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，甲中觀察到有白霧產(chǎn)牛.，則證明有水生成；

二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C02+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O。

（2）酚酣溶液遇堿性溶液變紅色，則說(shuō)明碳酸氫鈉溶液呈堿性。

<3）二氧化碳能溶丁水，且能和水反應(yīng)，則用1001nL蒸儲(chǔ)水做實(shí)驗(yàn)的目的為作對(duì)照實(shí)驗(yàn)或空白實(shí)驗(yàn)。

（4）加入碳酸氫鈉溶液后，二氧化碳濃度增大，說(shuō)明常溫下碳酸氫鈉不穩(wěn)定，能產(chǎn)生二氧化碳。

（5）由于氫氧化鈉和二氧化碳能反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則溶液的堿性會(huì)減弱，故溶液X的pH小于A點(diǎn)的

pH,

（6）由于NaOH+HC仁NaCl+H?。,橫坐標(biāo)為10時(shí),M曲線的溶液pH=7,說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉和鹽酸恰好

反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比為1：1,而曲線N中,

【答案】(1)與紅鉛顏料暴露在空氣中的環(huán)境一致

(2)光照越強(qiáng)，Pb3O4變色越快

(3)用帶火星的木條檢驗(yàn)

(4)PbCOA+2HNO,=Pb(NO,)2+CO,T+H,O

(5)無(wú)論是否含有Pb(OH)2,實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象都相同

(6))

(7)禁止開(kāi)閃光燈拍照

【詳解】(1)紅鉛顏料在空氣中會(huì)緩慢變成白色，則試管應(yīng)保持敞口狀態(tài)，目的為控制變量，與紅鉛顏料

暴露在空氣中的環(huán)境一致。

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可知，光照強(qiáng)度越強(qiáng)，現(xiàn)象越明顯，說(shuō)明Pb3O4變色越快。

(3)氯氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，則檢驗(yàn)氧氣的方法為：用帶火星的木條檢驗(yàn)。

(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則A為二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后兀素種類不變，碳酸鉛能和硝酸反

應(yīng)生成硝酸鉛、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2T+H2O

(5)氫氧化鉛能和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象.則無(wú)法確定白色固體M中是否還含有

Pb(0H)2o

(6)碳酸鉛的相對(duì)分子質(zhì)量為207+(16+1)x2=239,碳酸鉛的相對(duì)分子質(zhì)量為207+12+16x3=267,則若

含有氫氧化鉛，x>yo

(7)由于光照強(qiáng)度越大，Pb3O4變色越快，則禁止開(kāi)閃光燈拍照。

4.(2025?湖南省)在探究酸堿鹽性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)課中，有同學(xué)偶然將CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，

發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀。老師鼓勵(lì)同學(xué)們圍繞該現(xiàn)象開(kāi)展探究。

探究一：白色沉淀是什么？

【查閱資料】①20℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶解性如下表所示。

NaClNagNaOHCaCl2CaCO3

物質(zhì)溶解性

易溶易溶易溶易溶微溶難溶

②Ca。?溶液呈中性，Na2c0、溶液呈堿性；Ca(OH%的溶解度隨溫度升高而降低。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取少量用熱水洗滌2~3次后的白色沉淀于試管中，加適量蒸偏水，振蕩后靜置。取上層清液,

分別進(jìn)行如圖操作，觀察到：試管①中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，試管②中出現(xiàn)白色沉淀。

無(wú)色Na2col

酚微溶液溶液

j撬：

試管①試管②

【結(jié)論及分析】

(1)滴加CaCl2溶液后產(chǎn)生的白色沉淀是。

(2)上述操作中，用熱水洗滌的目的是。

完戌上述實(shí)驗(yàn)后，老師提供一瓶久置的NaOH溶液，讓同學(xué)們圍繞該溶液的溶質(zhì)成分繼續(xù)探究。

探究二：久置的NaOH溶液的溶質(zhì)是什么？

【提出猜想】猜想I：NaOH猜想II：NaOH和Na2cO3猜想HI：Na2co,

【實(shí)驗(yàn)方案】針對(duì)1二述猜想，有同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

步驟現(xiàn)象

①取樣，加入過(guò)量CaCI?溶液產(chǎn)生白色沉淀

溶液由無(wú)色變?yōu)榧t

②雙步驟①中靜置后的上層清液，滴加無(wú)色酚陵溶液

色

(3)步驟①中加入CaCI?溶液過(guò)量的目的是。

【反思與評(píng)價(jià)】

(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)認(rèn)為猜想II成立。經(jīng)討論，大家認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案與結(jié)論均不嚴(yán)謹(jǐn)，理由

是。

(5)選用下列試劑優(yōu)化實(shí)驗(yàn)，你的方案是(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。(可選試劑：CaC%溶液、無(wú)色

酚敷溶液、稀鹽酸、NaOH溶液)同學(xué)們分享實(shí)驗(yàn)體會(huì)：許多重大科學(xué)發(fā)現(xiàn)，源自對(duì)實(shí)驗(yàn)中異?，F(xiàn)象的大膽

質(zhì)疑、深入研究，我們要養(yǎng)成注重實(shí)證、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

【答案】(l)Ca(OH%

(2)降低Ca(0H)2的溶解度，減少Ca(0H)2溶解損耗，并溶解其他物質(zhì)，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)(合理即可)

(3)完全除去碳酸鈉，避免對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)造成干擾(合理即可)

(4)和入CaC'溶液，也可能與NaOH產(chǎn)生微溶的Ca(OH)?白色沉淀，不能直接說(shuō)明原溶液中含有Na2co,(合

理即可)

(5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaQ2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，

若觀察到有氣泡冒出，說(shuō)明原溶液中有Na2cO3(合理即可)

【詳解】(1)試管①中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明該白色沉淀的溶液呈堿性；試管②中該白色沉淀的溶液

與碳酸鈉反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該白色沉淀能溶，且含有Ca"，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；結(jié)合

兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，滴加CaCl?溶液后產(chǎn)生的白色沉淀是微溶的氫氧化鈣Ca(OH%；

(2)在上述操作中，用熱水洗滌2?3次白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鈣，根據(jù)題目中資料可知Ca(OH)2

的溶解度隨溫度升高而降低，采用熱水洗滌可以降低Ca(OH)2的溶解度，減少Ca(OH%溶解損耗，并溶解

其他物質(zhì),避年干擾后續(xù)實(shí)監(jiān)：

(3)加入過(guò)量CaQ2溶液，與NagOj反應(yīng)生成白色沉淀，可以完全除去碳酸鈉，避免對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)造成

干擾;

(4)加入CaCl?溶液，也可能與NaOH產(chǎn)生微溶的Ca(0H)2白色沉淀，不能直接說(shuō)明原溶液中含有：

(5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl?溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，

若觀察到有氣泡冒出，說(shuō)明原溶液中有Na2co3。

5.(2025?江蘇省連云港市)“魚(yú)浮靈”是水產(chǎn)養(yǎng)殖中常見(jiàn)增氧劑，主要成分是過(guò)碳酸鈉(2Na2co3SH2O2),

遇水分解為Na2cO3和H2O2,能快速增加水體中溶解氧。學(xué)習(xí)小組對(duì)增氧原理進(jìn)行探究。

已知：溶解氧是指水溶液中溶解02的濃度，單位mgLL可用溶解氧傳感器測(cè)定。

【猜想】

(1)“魚(yú)浮靈”溶于水后，能快速增加水體中溶解氧的物質(zhì)是什么？

猜想一：Na2c03溶液。猜想二：o猜想三：Na2c03溶液和H2O2溶液協(xié)同作用。

【實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)I：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)碳酸鈉溶液，測(cè)量其pH。向過(guò)碳酸鈉溶液中加入少量M11O2,有無(wú)色氣體

生成，該氣體能使帶火星木條狂燃。反應(yīng)后將混合物過(guò)濾，向注液中加足量鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生。

(2)下列儀器在配制溶液過(guò)程中無(wú)需使用的是___________(填字母)。

⑶室溫下，測(cè)得過(guò)碳酸鈉溶液的pH=10.5,說(shuō)明其溶液呈________性。

(4)由實(shí)驗(yàn)I可知，過(guò)碳酸鈉溶液中能使水體增氧(產(chǎn)生02)的物質(zhì)為。

實(shí)驗(yàn)H:室溫下，在相同時(shí)間內(nèi)用溶解氧傳感器測(cè)量80mL的下列試劑，測(cè)得下表數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)iiiiiiiv

4%Na2cO3溶4%比。2溶4%比。2溶液

測(cè)量試劑水

液液+2gNa2CO?

溶脩氧

4.64.46.59.1

/mg-L-1

【結(jié)論】

(5)由實(shí)驗(yàn)I、II得出的結(jié)論是：猜想(填“一”或“二”或"三”)正確。

【反思】

已知：①在一定pH范圍內(nèi)，pH越大水體中的H2O2越易分解，溶解氧越大。

②Na2c03溶液呈堿性，主要原因是溶液中部分CO：與水反應(yīng)生成HC0；和0產(chǎn)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶

液和Na2cCh溶液，NaOH溶液pH大。

(6)為驗(yàn)證溶液pH對(duì)H2O2分解的影響，還需補(bǔ)充完整以下實(shí)驗(yàn)方案：室溫下，各取80mL4%的H2O2溶液

于兩只燒杯中，向燒杯中分別加入，在相同時(shí)間內(nèi)用溶解氧傳感器測(cè)定燒杯中溶液的溶解氧。(實(shí)

驗(yàn)中必須使用的試劑：Na。、NaOH)

(7)從微觀粒子變化角度分析過(guò)碳酸鈉溶于水后能快速增加水體中溶解氧的原因：o

【答案】⑴H。溶液

(2)B

⑶喊

(4)H2O2

⑸三

（6）2gNaCl和2gNaOH固體溶解，冷卻至室溫

⑺部分CO：與水反應(yīng)生成OFT,OFT促進(jìn)H?。?分解為02

【詳解】（1）過(guò)碳酸鈉（2Na2cO33H2O2）,遇水分解為Na2cO3即H2O2,猜想一為Na2cCh溶液,猜想三為

二者協(xié)同作用，所以猜想二是H2O2溶液。

（2）配制溶液步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解，需燒杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于過(guò)濾，無(wú)需：故選B。

（3）pH>7溶液顯堿性，過(guò)碳酸鈉溶液pH=10.5>7,故顯堿性。

（4）過(guò)碳酸鈉溶液加MnO?有使帶火星木條更燃的氣體（02）,MnCh是H2O2分解催化劑，說(shuō)明能產(chǎn)。2的

物質(zhì)是H2O2。

（5）實(shí)驗(yàn)II中：水溶解氧4.6、Na2cCh溶液4.4、H2O2溶液6.5、H2O2與Na2c。3混合液9.1。混合液溶

解氧最大，說(shuō)明Na2co3和H2O2協(xié)同增氧，故猜想三正確。

（6）驗(yàn)證pH對(duì)H2O2分解影響，需控制單一變量（只有pH不同），其他條件相同。選Na。（中性，作對(duì)

照）、NaOH（堿性，改變pH）,且質(zhì)量均為2g（與實(shí)驗(yàn)11中Na2c。3質(zhì)量一致，保證變量哇一），故加

2gNaCI和2gNaOH固體溶解，冷卻至室溫。

（7）已知Na2c03溶液部分CO；與水反應(yīng)生成OH-,0H-能促進(jìn)H2O2分解，生成的。2增加溶解氧，所以

原理是部分與水反應(yīng)生成OH-,0H-促進(jìn)H2O2分解為02o

6.（2025?江蘇省蘇州市）人類生活離不開(kāi)氧氣。

I探究人體呼吸作用

下表為某同學(xué)測(cè)顯的呼吸前后部分氣體組成的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（通常狀況）。

物質(zhì)吸入空氣（體積分?jǐn)?shù)/%）呼出氣體（體積分?jǐn)?shù)/%）

N,7875

2116

co20.0394

⑴人體呼吸時(shí)消耗。2產(chǎn)生CO?,該過(guò)程能量（填“吸收”或“釋放”）。

（2）氮?dú)庠诤粑昂篌w積幾乎不變。實(shí)驗(yàn)中呼出氣體的總體積吸入空氣的總體積（填或“V”）。

I【探究呼吸自救器的工作原理

一種面罩式呼吸自救器中的制氧藥劑主要含NaCK）3、MnO2（催化劑）和鋁粉。

210~260℃小

（3）NaCn制氧原理：2NaC0、，-2NaCl+3O?T。213gNaC0按上式完全分解,計(jì)算理論能生成0?

VlnO2

的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（4）制氧藥劑中鋁粉的作用是燃燒提供NaCKX,分解所需的熱量。控制制氧藥劑中物質(zhì)的質(zhì)量比

m（NaQOj:m（MnC）2）為22:1,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到5的質(zhì)量如下。

實(shí)驗(yàn)編

m（制氧藥劑）/gm(NaaO3+MnO2)/gm(鋁粉)/gm(C>2)/g

號(hào)

110099120.6

210098228.4

310097338.6

410096437.3

①上述實(shí)驗(yàn)的目的是探究____對(duì)得到氧氣質(zhì)量的影響。

②實(shí)驗(yàn)1（或?qū)嶒?yàn)2）中得到。2質(zhì)量明顯小于實(shí)驗(yàn)3的主要原區(qū)是。

③實(shí)驗(yàn)4中得到。2質(zhì)量小于實(shí)驗(yàn)3的原因是。

（5）某種呼吸自救器的結(jié)構(gòu)如圖，可在有毒危險(xiǎn)空間提供約2小時(shí)左右呼吸用氧氣。區(qū)域A填充的是NaOH和

CaOo

①寫(xiě)出NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②若將呼出氣體通過(guò)單向閥（控制氣體單向流動(dòng)）直接排出呼吸面罩，可省去區(qū)域A,簡(jiǎn)化呼吸自救器的

設(shè)計(jì)。實(shí)際不采用此種設(shè)計(jì)的理由主要是。

【答案】（1）釋放

Q）＞

（3）

設(shè)理論能生成氧氣的質(zhì)量為x

210~260℃上

2NaC10.2NaCl+30,T

Mn02

21396

213gX

213_96

213i-T

x=96g

答：理論能生成氧氣的質(zhì)量為96g。

（4）制氧藥劑中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或比例）（合理答案均可）A1粉少，燃燒產(chǎn)生熱量少，NaCIO3

未完全分解NaClO,少，分解產(chǎn)生氧氣少；A1粉多，燃燒消耗氧氣多

⑸2NaOH+CO2=Na2CO34-H2O呼出氣體中有較多。?，除去C02后可供給呼吸，省去區(qū)域A,

供氧時(shí)間會(huì)縮短

【詳解】（1）人體呼吸屬于緩慢氧化過(guò)程，該過(guò)程釋放能量；

（2）空氣中氮?dú)饧s占78%,呼出氣體中氮?dú)饧s占75%,因?yàn)榈獨(dú)庠诤粑昂篌w積幾乎不變，所以呼出氣體

的總體積大于吸入空氣的總體積；

（3）過(guò)程見(jiàn)答案；

（4）①實(shí)驗(yàn)中，控制制氧藥劑總質(zhì)量為100g,且m（NaClOj:m（MnO2）為22:1,也就是gNaQO.+MnOj

的質(zhì)量是固定變化的，而鋁粉的質(zhì)量在不同實(shí)驗(yàn)中是改變的，同時(shí)得到氧氣的質(zhì)量也不同，所以上述實(shí)驗(yàn)

的目的是探究制氧藥劑中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或比例）對(duì)得到氯代質(zhì)量的影響；

②實(shí)驗(yàn)1（或?qū)嶒?yàn)2）中鋁粉的質(zhì)最比實(shí)驗(yàn)3中鋁粉的質(zhì)最少，因?yàn)橹蒲跛巹┲袖X粉的作用是燃燒提供NaCR

分解所需要的熱品，鋁粉質(zhì)量少，燃燒提供的熱晶就不足，使得NaClOs不能充分分解，從而導(dǎo)致得到氧氣

的質(zhì)量明顯小于實(shí)驗(yàn)3；

③實(shí)驗(yàn)4中NaClO,的質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)3少，分解產(chǎn)生的氧氣最少；實(shí)驗(yàn)4中鋁粉質(zhì)后比實(shí)驗(yàn)3多，鋁粉燃燒會(huì)

消耗更多的氧氣，所以實(shí)驗(yàn)4中得到氧氣的質(zhì)量小于實(shí)驗(yàn)3；

（5）①呼出氣體中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水.化學(xué)方程式為

2NaOH+C02=Na2coi+H,O；

②呼出氣體中有氧氣、二氧化碳等，通過(guò)區(qū)域A,除去C0?后，氣體中還有較多的氧氣，可供給呼吸，省

去區(qū)域A,供氧時(shí)間會(huì)縮短。

7.(2025?江西省)興趣小組為了解調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的方法，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：在空氣中點(diǎn)燃木炭，再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，木炭燃燒更劇烈，說(shuō)明____會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)

速率。

(2)實(shí)驗(yàn)二：圖I木條不復(fù)燃，圖3中的現(xiàn)象為,由此可知MnCh可加快H2O2分解的速率。若反應(yīng)前

后MnCh的和化學(xué)性質(zhì)不變，則MnO?是H2O2分解的催化劑。為尋找該反應(yīng)的新催化劑，興趣小組分

別用5mLi0%比02溶液和不同催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如表。分析表中數(shù)據(jù)，催化效果最好的物質(zhì)是o

圖1圖2圖3

實(shí)驗(yàn)編收集氣體體收集氣體所用時(shí)

催化劑

號(hào)積間

2g氧化

①7.0mL560s

鐵

②2g土豆7.0mL180s

③2g生姜5.1mL180s

(3)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的方法還有很多，下列事例中調(diào)控方法相同的是_____(填序號(hào))。

A.食品在冰箱中保存不易變質(zhì)

B.燃煤發(fā)電時(shí)，把煤塊粉碎

C.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)把汽油噴成霧狀進(jìn)行燃燒

【答案】(1)反應(yīng)物的濃度(或氧氣的濃度)

(2)木條復(fù)燃質(zhì)量土豆

(3)BC

【詳解】(I)在空氣中點(diǎn)燃木炭，再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，木炭燃燒更劇烈?？諝庵醒鯕怏w積分?jǐn)?shù)約

為21%,集氣瓶中是純氧，氧氣濃度不同，說(shuō)明反應(yīng)物濃度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，故填：反應(yīng)物的濃度（或

氯氣的濃度）。

（2）MnO2可加快H2O2分解速率，產(chǎn)生更多氧氣，所以圖3中的現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃。

催化劑的特點(diǎn)是“?變兩不變"，即能改變反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變：所以若反應(yīng)

前后MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則MnO2是H2O2分解的催化劑.

分析表中數(shù)據(jù)，收集相同體積（70mL）氣體時(shí)，土豆作催化劑所用時(shí)間（180s）比氧化鐵（560s）短;

收集氣體時(shí)土豆和生姜所用時(shí)間相同，但土豆收集氣體體積更大，所以催化效果最好的物質(zhì)是土豆。

（3）A、食品在冰箱中保存不易變質(zhì)，是利用低溫減慢化學(xué)反應(yīng)速率.，調(diào)控方法是改變溫度。

B、熟煤發(fā)電時(shí)把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，調(diào)控方法是增大反應(yīng)物接觸面積。

C、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)把汽油噴成霧狀進(jìn)行燃燒，增大了汽油與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，調(diào)控方法是增大

反應(yīng)物接觸面積。

所以調(diào)控方法相同的是BC。

8.（2025?江西?。┗瘜W(xué)社團(tuán)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。

硝酸銀溶液

_打磨后的鐵片

⑴用砂紙打磨鐵片的目的是。

（2）鐵與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為,證明鐵的金屬活動(dòng)性比銀o

【查閱資料】室溫下，氯化銀是難溶于水的白色固體；粉末狀的銀為黑色

【提出問(wèn)題】在水中，鐵能與溶于水的硝酸銀反應(yīng)，是否也能與難溶于水的氯化銀反應(yīng)？

【作出猜想】猜想I：能反應(yīng)猜想n：不能反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)】

（3）若猜想I正確，則可觀察到反應(yīng)后溶液的顏色為。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

（4）取少量氨化銀于燒杯中，加入蒸做水，再加入過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢?，靜置后液體顏色無(wú)明顯變化。甲

同學(xué)據(jù)此認(rèn)為猜想n正確，乙同學(xué)認(rèn)為影響液體顏色變化的因素很多，液體顏色無(wú)明顯變化不能說(shuō)明反應(yīng)

沒(méi)有發(fā)生。于是他們將燒杯中的物質(zhì)過(guò)濾，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成表格中①?③處填空。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論

a.取少量濾液于試管中，滴

—

加硝酸銀溶液

濾液中含有氯化亞鐵，濾渣的成分

為_(kāi)_____O猜想I正確

b.取濾渣于另一支試管產(chǎn)生氣泡，燒杯內(nèi)有

中，向其中加入足量____黑色固體剩余

【反思提升】科學(xué)探究中，我們要敢于質(zhì)疑、收集證據(jù)、修正錯(cuò)誤觀點(diǎn)，提高科學(xué)思維能力。

【答案】(1)除去鐵片表面的雜質(zhì)

(2)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag強(qiáng)

(3)淺綠色

(4)產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸(或稀硫酸)鐵、銀(或Fe、Ag)

【詳解】(1)鐵片表面有鐵銹等雜質(zhì)，用砂紙打磨鐵片的目的是除去鐵片表面的雜質(zhì)，使鐵與硝酸銀溶液

充分接觸反應(yīng)故填：除去鐵片表面的雜質(zhì)。

(2)鐵與硝酸銀溶液發(fā)牛.置換反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為民+2AgNQ=Fe(NOj+2Ag；

在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鐵能置換出硝酸銀中的銀，證

明鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)。

(3)若猜想I正確，鐵與氯化銀反應(yīng)生成氯化亞鐵和銀，氯化亞鐵溶液呈淺綠色，所以可觀察到反應(yīng)后溶

液的顏色為淺綠色。

(4)a.結(jié)論中濾液含有氯化亞鐵，取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，氯化亞鐵和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯

化根沉淀和硝酸亞鐵，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

b.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”，及實(shí)驗(yàn)中用了過(guò)量的鐵粉，可知加入的是足量酸，鐵和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯

化亞鐵和氫氣，所以填：稀鹽酸(或稀硫酸)。

取濾渣，向其中加入足最稀鹽酸(或稀硫酸)，鐵已經(jīng)完全反應(yīng)酸足量；燒杯內(nèi)有黑色固體剩余，說(shuō)明

是不能酸反應(yīng)的銀，則黑色固體是銀(粉末狀銀為黑色),所以濾渣的成分為銀和鐵(或Fe、Ag)。

9.(2025?山東省煙臺(tái)市)過(guò)碳酸鈉(ANa2COr)H2O2)俗稱“同體雙氧水”，常用于特定環(huán)境供氧。它遇

水能分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫。興趣小組對(duì)過(guò)碳酸鈉的組成和性質(zhì)進(jìn)行以下探究。

活動(dòng)一：驗(yàn)證過(guò)碳酸鈉部分化學(xué)性質(zhì)

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

(1)小組設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)如下表，完成相關(guān)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟I.取少量過(guò)碳酸鈉樣品和MnO2

過(guò)碳酸鈉溶于水能產(chǎn)生氧氣。

粉末于試管中，加足量水，將帶火星______________O

的木條放在試管口。

步驟II.取步驟I反應(yīng)后的上層清上層清液與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧

液，滴加過(guò)量的稀鹽酸，_______0化碳。

活動(dòng)二：測(cè)定過(guò)碳酸鈉的組成

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

為測(cè)定過(guò)碳酸鈉(xNa2c。，了也。？)樣品中x、y的比值，興趣小組選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(省略膠皮

管、夾持等裝置，整個(gè)裝置氣密性良好)。

【查閱資料】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物；Mno,與稀H2s0］不反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)1：依次連接裝置A、F,將盛有定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉樣品的網(wǎng)袋慢慢浸沒(méi)在錐形瓶?jī)?nèi)的水中，待完全

反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫，測(cè)得量筒中進(jìn)入224mL水(該實(shí)驗(yàn)狀況下，224mL氧氣質(zhì)量為().32g),

實(shí)驗(yàn)2：先稱量裝置C、D的質(zhì)量，再將“實(shí)驗(yàn)1”反應(yīng)后的裝置A小心拆下，依次連接裝置A、B、C、D、

E。慢慢傾斜裝置A,使試管中的稀硫酸逐漸流入錐形瓶中，待反應(yīng)完全后，再打開(kāi)彈簧夾通入一會(huì)兒N?。

測(cè)得裝置C、D分別增重0.83g和0.05g。

(2)“實(shí)驗(yàn)2”中裝置D增重的原因是o

(3)限據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉樣品分解生成的碳酸鈉與過(guò)氧化氫的質(zhì)量比是(填最簡(jiǎn)

整數(shù)比，下同)，則該過(guò)碳酸鈉樣品(xNa2CO3-yH2O2)中x:y=。

【反思評(píng)價(jià)】

(4)“實(shí)驗(yàn)「中反應(yīng)生成的氧氣有部分殘留在裝置A中，沒(méi)有全部進(jìn)入裝置F,對(duì)測(cè)定氧氣體積的影響是一

(填"偏大偏小”或‘無(wú)影響

⑸過(guò)碳酸鈉的實(shí)際組成是2Na2c0「3凡02。如果你計(jì)算的過(guò)碳酸鈉組成中Na2cO?的星偏大，試分析造成

實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（寫(xiě)1條）。

【答案】（1）帶火星的木條復(fù)燃將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾

濁

（2）吸收氣流從裝置C中帶出的水蒸氣

（3）53:171：1

（4）無(wú)影響

⑸裝置A拆卸、連接時(shí)，空氣中的C02被裝置C吸收（合理即可）

【詳解】（1）步驟I：過(guò)碳酸鈉遇水分解生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在MnO2催化下分解產(chǎn)生氧氣，

氧氣能使帶火星木條復(fù)燃，所以現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃。

步驟II：步驟I反應(yīng)后上層清液含碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水變渾

濁，則操作是將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。

（2）裝普A中碳酸鈉與稀硫酹反應(yīng)牛成C02,C02經(jīng)裝置B（濃硫酸）干燥后講入裝置C（NaOH溶液），

NaOH溶液吸收C02,但會(huì)有水蒸氣隨CO2流出，裝置D（堿石灰）吸收該水蒸氣，所以裝置D增重原

因是吸收了氣流從裝置C中帶出的水蒸氣。

（3）①由實(shí)驗(yàn)1,m（O2）=0.32g,設(shè)有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。

MnO?

2HA2H2O+O2?*總解得x=0.68g；實(shí)驗(yàn)2中，裝置C、D分別增重0.83g和（）.05g,

6832J，u.3，g

x0.32g

根據(jù)2問(wèn)的分析，CO2質(zhì)量=0.83g+0.05g=0.88g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y,由

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T

10644,匚=痣-，算出y=2.12g,則碳酸鈉與過(guò)氧化氫質(zhì)量比

440.88g

y0.88g

2.12g:0.68g=53:17o②過(guò)碳酸鈉樣品中x：y==1：1,故x:y=l:l。

10634

（4）實(shí)驗(yàn)1用排水法測(cè)氧氣體積，恢復(fù)室溫后，裝置內(nèi)壓強(qiáng)與外界平衡，裝置A中殘留氧氣不影響進(jìn)入

量筒水的體積，原來(lái)A中的空氣被排出到F中，F(xiàn)中是有氣體進(jìn)入才會(huì)排出水，則是等體積替換，所以對(duì)

測(cè)定氧氣體積無(wú)影響。

（5）若Na2cO3的偏大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即是二氧化碳的質(zhì)量偏大；可能是“實(shí)驗(yàn)1”后裝置A拆卸、

連接“實(shí)驗(yàn)2”裝置時(shí)，空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，空氣中的CO2被裝置C吸收，CO2質(zhì)量偏大（或B裝置中的

空氣未排出，合理即可）。

10.(2025?四川省成都市)我國(guó)使用青銅歷史悠久，學(xué)習(xí)小組對(duì)青銅冷煉及防護(hù)開(kāi)展研究。

【查閱資料】

1.孔雀石高溫下可分解為CuO、HQ和CO?。

2.銅銹分為無(wú)害銹和有害銹。氯化亞銅(CuCl,灰白色固體)科堿式氯化銅［Cii2(OH)3Q,綠色固體］是有

害銹，兩者均能與稀硝酸或稀鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化銅。

3.CUC12+2AgNO3=2AgClI+Cu(NO)

4.Cu與CuCl均能與酸化后的過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)。

【青銅冶煉】

青銅是銅錫合金，我國(guó)古代將孔雀石、錫石、木炭投入爐內(nèi)，高溫?zé)挼们嚆~。

(1)冶煉時(shí)，生成銅的化學(xué)方程式為O

(2)青銅中錫(Sn)含最不同，性質(zhì)有差異?！吨芏Y?考工記》記載了不同青銅鑄件的錫含景如表屋

鑄件錫含量/%

編鐘15

箭鏤17

戈戟14-24

刀劍25

表I青銅鑄件錫含量表

4oo

(

飛

1tfc/

手立1甲b!一./3oo

工

f

孑

、/\2oo

?40

瞭\

30硬度/趙

20/軍

■&-01OO

冬/

-----

005101520253035°Sn/%

銅錫合金強(qiáng)度硬度圖

結(jié)合表1和銅錫合金強(qiáng)度硬度圖分析，選擇含錫量約為25%的青銅鑄造刀劍的原因是

【青銅防護(hù)】

實(shí)驗(yàn)一探究含氯化合物和相對(duì)濕度對(duì)青銅有害銹形成的影響

在其他條件相同時(shí)，用青銅片設(shè)計(jì)并進(jìn)行甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)，記錄如表2。

實(shí)驗(yàn)組別甲乙

實(shí)驗(yàn)序號(hào)jiiiiiivVviviiiiiiiiivVvivii

氯化錢(qián)有無(wú)

相對(duì)濕度

3547586570859035475865708590

/%

均有灰白色銹點(diǎn)，且逐漸

無(wú)明顯

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變成綠色疏松銹；綠色疏無(wú)明顯銹點(diǎn)

銹點(diǎn)

松銹依次增多

表2有害銹形成的影響實(shí)驗(yàn)記錄表

用其他含氯化合物重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀察到相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(3)結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是；甲組iii~vii號(hào)實(shí)驗(yàn)，相對(duì)濕度增加，綠色疏松銹依次增多的原

因是o

實(shí)驗(yàn)二探究銅銹中氯元素的含量

用電子天平稱取銅銹10.00g,加足量稀硝酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，

過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，得到沉淀的平均質(zhì)量為2.87g。

(4)銅銹中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；能否用稀鹽酸代替稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，判斷并說(shuō)明理由。

實(shí)驗(yàn)三處理青銅有害銹

(5)青銅鑄件有白色銹點(diǎn)時(shí)，可用酸化后的過(guò)氧化氫溶液擦拭，并在5~1()分鐘后及時(shí)清理。“及時(shí)清理”的原

因是o

【反思交流】

(6)結(jié)合以上研究,對(duì)保護(hù)青銅器提出合理建議(寫(xiě)一條即可)。

【答案】(l)C+2CuO吧△△

2CU+CO2T(n^CO+CuO=Cu+CO2)

(2)硬度和拉伸強(qiáng)度均比較高

(3)在其他條件相同時(shí)，有含氯化合物且相對(duì)濕度達(dá)到一定值可形成有害銹相對(duì)濕度越大，氯化

亞銅轉(zhuǎn)化為堿式氯化銅的量越多

(4)7.1%不能，理由是增加了溶液中氯離子含量，使測(cè)得的氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

⑸防止酸化后的過(guò)氧化氫溶液與CuCl反應(yīng)完后繼續(xù)與Cu反應(yīng)

（6）隔絕含氯化合物（或降低保存環(huán)境的相對(duì)濕度）

【詳解】（1）我國(guó)古代將孔雀石、錫石、木炭投入爐內(nèi)，高溫?zé)挼们嚆~，孔雀石高溫下可分解為CuO、HQ

和CO2,所以冶煉時(shí)是木炭或木炭不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳與孔雀石分解生成的CuO發(fā)生還原反應(yīng)生成

局溫小A

銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CC-2Cu+COj或CO+CuO=Cu+CO2：

（2）鑄造刀劍要求材料的硬度、韌性、強(qiáng)度、耐磨性等性質(zhì)都要好，含錫量約為25%的青銅硬度和拉伸強(qiáng)

度均比較高，所以是鑄造刀劍的好選擇，故填：硬度和拉伸強(qiáng)度均比較高；

（3）結(jié)合如表2實(shí)驗(yàn)記錄，可得出在其他條件相同時(shí)，有含氯化合物且相對(duì)濕度達(dá)到一定值可形成有害銹，

故填：在其他條件相同時(shí)，有含氯化合物且相對(duì)■濕度達(dá)到一定值可形成有害銹；

甲組iii~vii號(hào)實(shí)驗(yàn)，相對(duì)濕度增加，綠色疏松銹依次增多，是因?yàn)橄鄬?duì)濕度越大，氯化亞銅轉(zhuǎn)化為堿式氯

化銅的量越多，故填：相對(duì)濕度越大，氯化亞銅轉(zhuǎn)化為堿式氯化銅的量越多；

（4）設(shè)與硝酸銀反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x,

2AgNO3+CuCl2=2AgCli+Cu（NO3）2空_箕

135287287—2.87g

x2.87gx=1.35g

1.35g氯化銅中所含氯元素的質(zhì)量為L(zhǎng)35gx（/xl00%）=0.71g

氯化銅中的氯元素完全來(lái)自銅銹中，所以10g銅銹中氯元素的質(zhì)量也為0.71g,所以銅銹中氯元素的質(zhì)量分

數(shù)為”里xlO（）%=7.l%

卬」10g

不能用稀鹽酸代替稀硝酸，因?yàn)橄←}酸中含有氯離子，會(huì)使測(cè)得的氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故填：不能，理

由是增加了溶液中氯離子含量，使測(cè)得的氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

（5）因?yàn)镃u與CuQ均能與酸化后的過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，及時(shí)擦掉防止酸化后的過(guò)氧化氫溶液與CuCl反

應(yīng)完后繼續(xù)與Cu反應(yīng)，腐蝕金屬銅，故填：防止酸化后的過(guò)氧化氫溶液與CuCl反應(yīng)完后繼續(xù)與Cu反應(yīng)；

（6）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)，保護(hù)青銅器應(yīng)隔絕含氯化合物或降低保存環(huán)境的相對(duì)濕度，故填：隔絕含氯化合物（或

降低保存環(huán)境的相對(duì)濕度，其他合理答案均可）。

11.（2025?四川省德陽(yáng)市）某小組同學(xué)在開(kāi)展“揭秘，暖寶寶加的跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中，結(jié)合“氧氣的實(shí)驗(yàn)室制

取”開(kāi)展了如下探究。

查閱資料：①“暖寶寶”袋內(nèi)為黑色固體，主要成分有鐵粉、活性炭、食鹽、水和蛭石（一種硅酸鹽礦物，化

學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫，常作保溫材料）等

②破石灰是NaOH和CaO的固體混合物

【任務(wù)一】探究“暖寶寶”的發(fā)熱原理

拆開(kāi)“暖寶寶''的外包裝，發(fā)現(xiàn)它的溫度逐漸升高。冷卻后，拆開(kāi)‘暖寶寶'’的內(nèi)包裝，發(fā)現(xiàn)黑色粉末中摻雜有

紅色固體。小組同學(xué)結(jié)合鋼鐵的銹蝕原理分析“暖寶寶''的發(fā)熱原理為鐵粉與空氣中的“某種氣體”和H20共

同作用發(fā)生緩慢氧化放出熱最。

【任務(wù)二】測(cè)定“暖寶寶”袋內(nèi)黑色固體(已干燥)中活性炭的含量

小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定“暖寶寶”袋內(nèi)黑色固體(已干燥)中活性炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

注：①實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)空氣，提供的試劑均足昂，裝置C中的活性炭全部轉(zhuǎn)化為CO、：

②裝置E的作用是吸收氣體從裝置D中帶出的水，裝置F的作用是阻止裝置G中的水進(jìn)入裝置E。

問(wèn)答下列問(wèn)題：

⑴“任務(wù)一”中的“某種氣體”是一。

(2)裝置A中任意一種玻璃儀器的名稱為—o

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(4)裝置B的作用是0

(5)裝置G的作用是證明CO2已經(jīng)被裝置D完全吸收，裝置G中盛裝的“未知試劑”是一。

⑹為計(jì)算出“暖寶寶”袋內(nèi)黑色固體(已干燥)中活性炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除需要測(cè)定反應(yīng)前裝置C中“暖寶寶”袋內(nèi)

黑色固體(已干燥)的質(zhì)量，還需要測(cè)定反應(yīng)前后裝置一(填裝置標(biāo)號(hào))增重的質(zhì)量。

【答案】⑴氧氣/02

(2)錐形瓶(或分液漏斗、導(dǎo)管)

MnO,

(3)2H2O2^^2H2O+O2T

(4)吸收水分/干燥氣體

(5)澄清的石灰水/Ca(OH)2溶液

(6)D、E

【詳解】(I)鐵在氧氣和水共同伶用下會(huì)發(fā)生緩慢氧化，也就是生銹，此過(guò)程會(huì)放出熱量，所以“某種氣

體”是氧氣(02)。

(2)裝置A中的玻璃儀器有錐形瓶、分液漏斗、導(dǎo)管，任選其一作答即可。

(3)裝置A中是過(guò)氧化氫在二氧化錦的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為

MnO,

2H,O,^^2H,O+O,九

(4)過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生的氧氣通?；煊兴魵?，濃硫酸具有吸水性，裝置B中裝有濃硫酸，其作用是

吸收氧氣中的水蒸氣，對(duì)氧氣進(jìn)行干燥。

(5)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。裝置G的作用是證明CO2已被裝

置D完全吸收，所以其中盛裝的“未知試劑”是澄清石灰水［即Ca(OH)2溶液］,若澄清石灰水不變渾濁，

說(shuō)明CO2已被完全吸收。

(6)裝置C中活性炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，裝置D中的氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳，但氣體

經(jīng)過(guò)裝置D會(huì)帶出水分，帶出的水分會(huì)被裝置E中濃硫酸吸收，因此反應(yīng)前后裝置D和裝置E增重的質(zhì)量

即為反應(yīng)牛成二氧化碳的質(zhì)品，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出活性炭的質(zhì)最，講而算出活性炭的質(zhì)最分?jǐn)?shù).

12.(2025?四川省廣安市)化學(xué)不僅研究物質(zhì)變化，還研究物質(zhì)變化過(guò)程中伴隨的能量變化。某化學(xué)興趣

小組對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化開(kāi)展了拓展學(xué)習(xí)活動(dòng)。

【查閱資料】①Ba(OH)、8H2O+2NH4ckBaCh+lOHQ^NHa1。

②氨氣(NM)是一種有刺激性氣味的氣體。

③熱量計(jì)算公式：Q=c-m?&［本實(shí)驗(yàn)中，c表示混合溶液比熱容，c=4.2kJ/(kg?℃),m表示混合溶液總

質(zhì)量，At表示溫度差］。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)I：

(1)

實(shí)驗(yàn)結(jié)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

論

將2()gBa(OH)2,8Hq晶體研細(xì)后和lOgNH4c晶體一起放入燒杯中，并①聞到_________氣該反應(yīng)

將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速味；②燒杯與木片間的吸收熱

用玻璃片蓋上燒杯水凝結(jié)成冰量

實(shí)驗(yàn)II：該興趣小組按圖I裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有5().()g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的小燒杯中，迅速

倒入500g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀氫氧化鈉溶液,并迅速蓋好塑料隔板,攪拌,同時(shí)用溫度傳感器測(cè)得小燒

杯內(nèi)稀溶液的溫度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。

2

24..5

24...50

23.

3Z.

2.O

2Z.5

2L.O

2L.5

26.O

.5

圖I

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由圖2分析可知，該反應(yīng)放出熱量。

定性分析：

(2)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)圖2中a點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)可能恃況有哪些________(填化學(xué)式)。

定后分析：

(4)計(jì)算該反應(yīng)放出的熱量Q=kJ,；(不計(jì)熱量損失)

【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為吸熱或放熱。

【交流討論】

(5)在當(dāng)今社會(huì)，人類需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，我們可將化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的能量用于生產(chǎn)、

生活和科研，請(qǐng)舉例化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(任寫(xiě)1點(diǎn)即可)。

【答案】(1)刺激性

⑵NaOH+HC1=NaCl+H2O

(3)?NaCl：?NaCLHCI：③NaQ、NaOH

(4)1.26

(5)火力發(fā)電、發(fā)射火箭、生火煮飯等(合理即可)

【詳解】(1)根據(jù)查閱資料可知Ba(OH『8Hq與NH’Cl反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氨氣是一種有刺激性氣味的氣

體，所以能聞到刺激性氣味。

(2)稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCI+Hq,

(3)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點(diǎn)溫度剛好達(dá)到最高值，說(shuō)明至少一種反應(yīng)物完全反應(yīng)。

若二者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有NaCl；若稀鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和HC1；若氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl

和NaOH,因此共有3種情況：①NaCl；②NaQ、HC1；③NaC、NaOH。

(4)由圖可知溫度變化&=23.5℃-20SC=3℃,混合溶液總質(zhì)量m=50.0g+50.0g=100gW).lkg,比熱容

c=4.2kJ/（kg.℃）.根據(jù)熱量計(jì)算公式，Q=c?m.At=4.2kJ/（kg-°C）?0.1

（5）燃料燃燒是常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，例如生活中煤炭、天然氣等燃料燃燒釋放熱量用于牛.火煮飯；發(fā)電廠利

用煤炭進(jìn)行火力發(fā)電：汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車行駛提供動(dòng)力；利用高能燃料發(fā)射火箭等，

這些都是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

13.（2025?四川省涼山州市）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們認(rèn)為該瓶

溶液可能已變質(zhì)并對(duì)其中的成分進(jìn)行探究。

（1）氫氧化鈉溶液敞口放置空氣中可能變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）實(shí)驗(yàn)探究：

【提出問(wèn)題】該瓶溶液中含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2cO3猜想三：Na2cCh

【查閱資料】Na2cCh溶液呈堿性，CaCh溶液呈