2026屆湖南省株洲市醴陵市第二中學(xué)、醴陵市第四中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鐵及其化合物是一類重要物質(zhì)，下列敘述中正確的是（）A．保存溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制水解B．，的溶液中，、、、可以大量共存C．制備、均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法D．鐵粉加入到足量稀硝酸中：2、下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNO3溶液來(lái)鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D．制取乙炔時(shí)，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管3、對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是（）A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C．ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行4、有機(jī)物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的關(guān)系是（）A．互為同位素 B．互為同系物C．互為同分異構(gòu)體 D．互為同種物質(zhì)5、下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是A．硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓B．足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．碳酸鈣和鹽酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋6、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定大于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．0.01mol?L-1的鹽酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合D．0.01mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的氨水等體積混合7、用作食品袋的塑料應(yīng)是無(wú)毒的，這種塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．電木 D．尼龍8、下列溶液一定是堿性的是()A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－ D．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液9、在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（）A．降低溫度 B．增大H2的濃度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)10、屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過(guò)程，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定，該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是A．推測(cè)青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度B．通過(guò)元素分析與質(zhì)譜法可確認(rèn)青蒿素的分子式C．青蒿素中含有的“”基團(tuán)是酯基D．青蒿素中對(duì)熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“—O—O—”11、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④12、某同學(xué)搜集資料發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期或大量攝入鋁元素會(huì)對(duì)人的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)造成損害，為此該同學(xué)提出的下列建議中錯(cuò)誤的是A．少吃油條，因?yàn)橛蜅l中含有KAl(SO4)2B．使用鋁鍋時(shí)，應(yīng)加醋長(zhǎng)時(shí)間燉煮C．使用鐵鍋代替鋁制炊具D．治療胃酸過(guò)多時(shí)盡量不服用含Al(OH)3的胃舒平13、兩個(gè)恒容容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是A．α1減小,α2增大 B．α1、α2均增大C．α1、α2均減小 D．α1增大,α2減小14、汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42—–2e–=PbSO4C．放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)15、用水稀釋的溶液，其中隨水的量增加而增大的是()①②③④⑤A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤16、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純方法，不正確的是()A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥NH3 D．用溴水區(qū)別乙烯與乙烷17、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－118、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）=2SO2（g）；△H12S（s）+O2（g）=2SO2（g）；△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H219、2SO2＋O22SO3下列反應(yīng)條件的改變對(duì)上述反應(yīng)的速率影響正確的是A．增大的SO2濃度能加快反應(yīng)速率B．減小SO3的濃度能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率D．添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響20、下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說(shuō)法正確的是（）A．電池Ⅰ工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向銅B．電池Ⅱ是一次電池C．電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D．電池Ⅳ工作一段時(shí)間后，鋅筒變軟21、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的密度C．混合氣體的壓強(qiáng) D．v（B消耗）=3v（D消耗）22、室溫下，將固體溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)加入物質(zhì)結(jié)論A硫酸反應(yīng)結(jié)束后，B溶液中增大C由水電離出的減小D固體反應(yīng)完全后，溶液減小，增大【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。24、（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫(xiě)出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為_(kāi)___軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。25、（12分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無(wú)Cl2

III

b＞x＞0

無(wú)明顯變化

無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：___________________。26、（10分）滴定法是解決化學(xué)分析問(wèn)題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_(kāi)________確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為_(kāi)_________mg/cm327、（12分）為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無(wú)色無(wú)味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫(xiě)元素符號(hào)）（2）寫(xiě)出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；（3）檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽(yáng)離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過(guò)濾、_______、灼燒、________和稱量。28、（14分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：Ⅰ．某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號(hào)①和②，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②加入試劑4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黃豆粒大的MnSO4固體褪色時(shí)間/s1166試管①中KMnO4溶液褪色的速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。請(qǐng)回答：(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。(3)該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)褪色時(shí)間約為_(kāi)____。實(shí)驗(yàn)序號(hào)③加入試劑4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黃豆粒大的Na2SO4固體褪色時(shí)間/sⅡ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說(shuō)明：產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20～50mg·kg－1已知：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為a．準(zhǔn)確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。(5)若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則最終測(cè)定的測(cè)定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”)。(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。29、（10分）某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為1L，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是______________。A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．在t3時(shí)加入了催化劑C．在t4時(shí)降低了溫度D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，保存溶液常常加一些鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，不能抑制水解，故A錯(cuò)誤；B．，pH=0的溶液中存在大量的氫離子，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)锳lCl3、FeCl3的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl，HCl容易揮發(fā)，蒸干得到的是各自的氫氧化物沉淀，因此制備AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C錯(cuò)誤；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵粉加入到足量稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選D。2、A【詳解】A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應(yīng)后，應(yīng)先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來(lái)鑒別溴離子，故A錯(cuò)誤；B、水與電石反應(yīng)比較劇烈，因此實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時(shí)，采用水浴加熱，使反應(yīng)溫度控制在50~60℃，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞，所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花，故D正確。故選A。3、B【詳解】根據(jù)吉布斯自由能△G=△H–T△S可以判斷，當(dāng)△G<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。B在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。4、C【詳解】有機(jī)物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選C。5、B【解析】A.硫酸與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.足量的氯氣通入FeBr2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，選項(xiàng)B正確；C.碳酸鈣和鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，MgCl2溶液中通入二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、A【解析】A項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，氨水為弱堿溶液，室溫下pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，pH大于7；B項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，Ba（OH）2為強(qiáng)堿，pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，兩者等體積混合恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，室溫下pH等于7；C項(xiàng)，醋酸為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，室溫下pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，pH小于7；D項(xiàng)，硫酸為二元強(qiáng)酸，氨水為一元弱堿溶液，0.01mol/L硫酸和0.01mol/L氨水等體積混合，反應(yīng)后硫酸過(guò)量，溶液呈酸性，室溫下pH小于7；室溫下混合溶液pH一定大于7的是A，答案選A。7、B【詳解】A．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用作食品袋，聚氯乙烯常用于制管道、絕緣材料等，故A錯(cuò)誤；B．聚乙烯可用作食品袋，無(wú)毒，故B正確；C．電木是酚醛樹(shù)脂，電木耐熱、絕緣性好，常用作電源的插座、開(kāi)關(guān)等，不可用作塑料袋，故C錯(cuò)誤；D．尼龍是合成纖維彈性好，尼龍常用來(lái)制線，繩子等，故D錯(cuò)誤。故選B。8、A【分析】

【詳解】A.溶液的酸堿性由c(OH－)、c(H＋)的相對(duì)大小決定；c(OH－)＞c(H＋)的溶液一定呈堿性，故A正確；B.溫度影響水的電離，溫度升高，水的電離程度增大，中性溶液中氫氧根離子離子濃度增大，所以c（OH-）＞1×10-7mol/L溶液中不能判斷c（OH-）與c（H+）的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.任何溶液中都存在氫離子、氫氧根離子，所以含有OH-離子的溶液不一定顯示堿性，故C錯(cuò)誤；D.溫度未知，不能由pH直接判斷溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤；故選A。

【點(diǎn)睛】溶液的酸堿性由c(OH－)、c(H＋)的相對(duì)大小決定，c(OH－)＞c(H＋)呈堿性；c(OH－)=c(H＋)呈中性；c(OH－)<c(H＋)呈酸性。9、C【詳解】A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B．增大H2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；D．減小壓強(qiáng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤。故選C。10、A【解析】本題在新情境中考查有機(jī)物的提取、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，需要從文字和結(jié)構(gòu)式中提取解題必須的信息，并分析作出判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：能夠采用低溫、乙醚冷浸的方法提取青蒿素，表明青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：元素分析可確定元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得最簡(jiǎn)式。質(zhì)譜法可測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而求得分子式。B項(xiàng)正確；C.青蒿素中“”與烴基碳相連，是酯基。C項(xiàng)正確；D.青蒿素中原子團(tuán)“—O—O—”與過(guò)氧化氫中相似（其中氧為－1價(jià)），故對(duì)熱不穩(wěn)定、具有氧化性。D項(xiàng)正確。本題選A?！军c(diǎn)睛】NaI變成I2表現(xiàn)還原性，則青蒿素中某基團(tuán)具有氧化性。結(jié)合該基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定和青蒿素結(jié)構(gòu)式，可聯(lián)想到過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。11、D【解析】試題分析：為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可以加入水稀釋，也可以加入CH3COONa（固體），使氫離子濃度減小，不影響氫離子的總量，故選項(xiàng)D正確；若加入NaOH（固體）會(huì)減少產(chǎn)生氫氣的量；加入HCl會(huì)增加氫離子的物質(zhì)的量，使產(chǎn)生氫氣變多，速度變快?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)電離受到的影響。12、B【解析】試題解析：A、鋁元素主要通過(guò)消化系統(tǒng)進(jìn)入人體少吃含鋁的食物（如油條），能直接減少攝入鋁元素的量，A正確；B、鋁元素主要通過(guò)消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，使用鋁鍋時(shí)，加醋長(zhǎng)時(shí)間燉煮，金屬鋁可以和醋酸發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，使得人體會(huì)攝入鋁，B錯(cuò)誤；C、鋁元素主要通過(guò)消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，不用鋁制品炊具能防止人體攝入鋁，C正確；D、治療胃酸過(guò)多時(shí)，服用含Al（OH）3的胃舒平回合鹽酸反應(yīng)生成鋁鹽進(jìn)入人體，D正確。答案選B?？键c(diǎn)：考查合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性13、A【分析】對(duì)于反應(yīng):A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時(shí),保持條件不變,增加A的物質(zhì)的量,平衡都向右移動(dòng),到達(dá)的平衡狀態(tài),可以等效認(rèn)為在原平衡的基礎(chǔ)增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),據(jù)此判斷。【詳解】對(duì)于反應(yīng):A(g)2B(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,即α1減?。?/p>

對(duì)于反應(yīng):2A(g)C(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,即α2增大；

綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】本題考查平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率的判斷,難度中等,本題采取等效平衡理解,可以借助平衡常數(shù)理解,注意形成規(guī)律進(jìn)行總結(jié)：若反應(yīng)物只有一種時(shí):aA(g)?bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移動(dòng),但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA不一定增大,當(dāng)a=b+c時(shí),αA不變；a>b+c時(shí),αA增大；當(dāng)a<b+c時(shí),αA減小。14、B【解析】A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正確；C．二氧化鉛得電子被還原，故C錯(cuò)誤；D．電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【詳解】是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，所以、增大，n()減小，但電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中、、均減?。桓鶕?jù)溫度不變，水的離子積不變，增大，所以比值增大，減小，故②③符合題意。故答案：B。16、C【詳解】A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，達(dá)到分離的目的，故A正確；B.滴加AgNO3溶液，氯化鈉中的Cl-與Ag+產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故B正確；C.NH3是堿性氣體,能夠和酸性的濃硫酸反應(yīng)，NH3+H2SO4=NH4HSO4，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，而乙烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，故D正確。故選C。17、C【詳解】A．由圖可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，1molC(s)和0.5molO2(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g)，放出熱量為：393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，C正確；D．熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為kJ·g－1≈10.1kJ·g－1，單位不正確，D錯(cuò)誤；故選C。18、C【詳解】A.氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，選項(xiàng)A不正確；B.氣態(tài)硫的能量要高于固態(tài)硫的能量，因此B中前者放出的能量多，選項(xiàng)B不正確；C.前者是不完全燃燒，放熱少，則△H大，選項(xiàng)C正確；D.前者放熱多，△H較小，選項(xiàng)D不正確；答案選C。19、A【詳解】A.增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確；B.減小生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的機(jī)率增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.添加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。20、D【分析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，該裝置為原電池裝置，利用原電池的工作原理進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鋅為負(fù)極，Cu為正極，即電子從鋅電極經(jīng)外電路流向Cu極，故A錯(cuò)誤；B、電池II為二次電池，故B錯(cuò)誤；C、電池III是燃料電池，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、電池IV：Zn為負(fù)極，Zn失去電子，轉(zhuǎn)化成Zn2＋，鋅筒變薄變軟，故D正確。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：A選項(xiàng)中原電池中的電子不會(huì)在電解質(zhì)溶液內(nèi)定向移動(dòng)，在原電池中電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，在內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即“電子不下線，離子不上線”。21、C【詳解】A.B的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.恒容容器中混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，體積恒定，反應(yīng)自開(kāi)始到平衡，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；②反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。22、B【分析】Na2CO3溶液存在水解平衡CO+HO=HCO+OH。【詳解】A．n()=n()=0.05L×1mol/L=0.05mol，0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.05mol×2=0.1mol，因此鈉離子的濃度是硫酸根離子的兩倍，故A項(xiàng)正確；B．0.05molCaO和水反應(yīng)生成0.05molCa(OH)2，OH濃度增大，Ca2+和CO反應(yīng)完全生成CaCO3沉淀，水解平衡向逆向移動(dòng)，HCO濃度減小，所以溶液中減小，故B錯(cuò)誤；C．加入水稀釋溶液，雖然促進(jìn)碳酸根的水解，但是溶液體積增大，因此水電離產(chǎn)生的c(OH)減小，水電離產(chǎn)生的c(OH)和c(H+)相等，因此水電離出的減小，故C項(xiàng)正確；D．加入固體，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、，H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，Na+濃度增大，故D項(xiàng)正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，說(shuō)明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。24、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。25、溶液變?yōu)檠t色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立，通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電【詳解】（1）鐵離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，故現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色；（2）Cl-在陽(yáng)極放電，電解反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣氧化Fe2+為Fe3+，方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因?yàn)殛?yáng)極產(chǎn)物無(wú)Cl2，又Fe2+具有還原性，故也可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，被氧化為Fe3+；（4）①因?yàn)闉閷?duì)比實(shí)驗(yàn)，故Cl-濃度應(yīng)與電解FeCl2的相同，即為0.1mol/L×2=0.2mol/L；②檢測(cè)氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明有氯氣存在；③與II對(duì)比可知，IV中電解氯化亞鐵時(shí)，電壓較大a＞x≥c時(shí)，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，即說(shuō)明Fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小c＞x≥b時(shí)，氯離子不放電，即還原性Fe2+＞Cl-，同時(shí)也說(shuō)明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結(jié)論為：①通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；②通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電。26、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實(shí)驗(yàn)用待測(cè)濃度的氫氧化鈉溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時(shí)，恰好中和，故可計(jì)算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過(guò)處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗(yàn)，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可計(jì)算血樣中鈣元素的含量；【詳解】(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至20mL時(shí)，溶液的pH=7，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，加入溶液中NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中HCl的物質(zhì)的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當(dāng)用該溶液滴定草酸時(shí)，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過(guò)程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)；②血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗(yàn)，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質(zhì)量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。27、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無(wú)色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無(wú)色無(wú)味，所以甲中還有CO，CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質(zhì)的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質(zhì)量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，故X的化學(xué)式為：FeC2O4?！驹斀狻浚?）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無(wú)色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無(wú)色無(wú)味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應(yīng)的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。28、在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會(huì)使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞?，排除Cl－對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可）116s淀粉溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且30s不變化偏高423/W【分析】Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液，都在室溫下反應(yīng)，說(shuō)明濃度相同，溫度相同，對(duì)比其他條件以及高錳酸鉀褪色時(shí)間的快慢，從催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析；

根據(jù)草酸與