第13講鐵及其氧化物和氫氧化物高中總復習·化學課標要求

1.

結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鐵及其氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.

結(jié)合實例認識鐵及其氧化物、氫氧化物的多樣性，通過化學反應(yīng)探究物質(zhì)的性質(zhì)，實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?？键c·全面突破01真題·體驗品悟02課時·跟蹤檢測03考點·全面突破鎖定要點，聚焦應(yīng)用

考點一鐵及其氧化物1.

鐵的物理性質(zhì)銀白色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被磁鐵

吸引。2.

鐵的化學性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價，個別還

有＋6價（如K2FeO4）。（1）與Cl2反應(yīng)的化學方程式：

?。

（2）與O2點燃時反應(yīng)的化學方程式：

?

（4）與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式：

?

?。

（6）與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：

?。3Fe＋2O2

Fe3O4

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋

4H2

鈍化

3.

鐵的氧化物（1）物理性質(zhì)化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱—鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末

?色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)

?價

?價

、

?

?價

紅棕

＋2

＋3

＋2

＋

3

（2）化學性質(zhì)①FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱，能迅速被氧化成

?。

③鐵的氧化物還能被CO、Al還原，CO、Al還原Fe2O3的化學方程式

為

、

?

?。Fe3O4

3H2O

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

Fe2O3＋2Al

2Fe＋

Al2O3

④寫出FeO溶于過量稀硝酸的化學方程式：

?

?。⑤寫出Fe2O3溶于過量氫碘酸（HI）的離子方程式：

?

?。

（NO3）3＋NO↑＋5H2O

Fe2O3＋2I－＋6H＋

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存

在。

（

×

）（2）Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同。

（

×

）（3）鐵是活潑金屬，在常溫下與任何酸反應(yīng)都產(chǎn)生H2。

（

×

）（4）Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，故Fe3O4為混合物。

（

×

）（5）氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色顏料。

（

×

）（6）Fe3O4屬于堿性氧化物，其穩(wěn)定性弱于FeO。

（

×

）××××××

一鐵的性質(zhì)與應(yīng)用1.

春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學反應(yīng)的敘述正確

的是（

）A.

室溫下，過量Fe與濃硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）2B.

加熱時，過量Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl2C.

高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)有Fe3O4生成D.

高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)生成鋁單質(zhì)√解析：

室溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中鈍化，無法持續(xù)反應(yīng)，A錯誤；氯氣的氧

化性較強，無論Fe是否過量，與氯氣加熱反應(yīng)都只生成FeCl3，B錯誤；Fe

的活動性不如Al，不能從氧化鋁中置換出Al單質(zhì)，D錯誤。2.

某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并檢驗

產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法正確的是（

）A.

實驗時，應(yīng)先點燃B處的酒精噴燈，再點燃A處的酒精燈B.B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Fe＋3H2O（g）

Fe2O3＋3H2C.B中生成1

mol

H2時，E處有1

mol

CuO被還原D.

堿石灰的作用是吸收水蒸氣√

（1）鐵的氧化規(guī)律鐵與弱氧化劑（如S、Fe3＋、Cu2＋、I2等）反應(yīng)時被氧化成Fe2＋；鐵與

強氧化劑（如Cl2、Br2、HNO3等）反應(yīng)時被氧化成Fe3＋。（2）鐵與酸反應(yīng)的規(guī)律Fe與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)時只生成Fe2＋，與氧化性酸

（如HNO3）反應(yīng)時，F(xiàn)e少量時生成Fe3＋，鐵過量時得到Fe2＋。二鐵的氧化物的組成與性質(zhì)3.

鐵的氧化物有很多，在中學化學中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，

而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1

400

℃以上的

溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4。下列有關(guān)說法正確

的是（

）A.FeO在空氣中加熱只轉(zhuǎn)化為Fe2O3B.Fe3O4常寫成FeO·Fe2O3，其中既有＋2價的Fe，又有＋3價的Fe，所以

Fe3O4是一種混合物C.

熱穩(wěn)定性：Fe2O3＜Fe3O4D.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋

4H2O√解析：

FeO在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為Fe3O4，A項錯誤；Fe3O4是純凈物，B

項錯誤；Fe2＋能被稀硝酸氧化成Fe3＋，D項錯誤。4.

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140

mL

5.0

mol·L－1鹽酸恰好將之完全

溶解，所得溶液還能吸收0.025

mol

Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3

＋，則該樣品的化學式為

?。

Fe5O7

考點二鐵的氫氧化物1.

氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的比較化學式Fe（OH）2Fe（OH）3顏色狀態(tài)白色固體

?色固體與鹽酸反應(yīng)

（離子方程

式，下同）

?

?

?

?受熱分解隔絕O2：Fe（OH）2FeO＋H2O2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O紅褐

＋＋2H2O

3H2O化學式Fe（OH）2Fe（OH）3制法可溶性亞鐵鹽與強堿溶液

反應(yīng)：

?

?可溶性鐵鹽與強堿溶液反

應(yīng)：

?

?二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e（OH）2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe

（OH）3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成

色，最

后變成

色，反應(yīng)的化學方程式為

?

?Fe2＋＋2OH－

（OH）3↓

灰綠

紅褐

4Fe（OH）2

2.

Fe（OH）2的制備操作與條件控制氫氧化亞鐵可以用來制藥物、催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。某化學興趣

小組同學設(shè)計以下兩組實驗探究氫氧化亞鐵的制備?！続組實驗】用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe

（OH）2。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入

?

?。稀硫酸、鐵

屑

（3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是

?

。為了使沉淀能持續(xù)一段時間不變色，還可在FeSO4溶液上面加保護層，如苯等。避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2而被氧化

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。煮沸

（4）實驗時，先

（填“打開”或“關(guān)閉”，下同）止水夾K，然

后打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，一段時間

后，

止水夾K，利用氫氣造成試管內(nèi)的壓強增大，將FeSO4溶液壓

至NaOH溶液中反應(yīng)制得白色Fe（OH）2沉淀，且沉淀能持續(xù)一段時間不變

色。沉淀能一段時間不變色的原因是

?

?。打開

關(guān)閉

Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的H2排出裝置

中的空氣

【B組實驗】選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進行實驗，裝置如圖。

一鐵的氫氧化物的性質(zhì)1.

下列有關(guān)鐵的氫氧化物的說法中，錯誤的是（

）A.Fe（OH）2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

固體B.Fe（OH）2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe（OH）3C.Fe（OH）2、Fe（OH）3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解D.Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象√

2.

下列關(guān)于鐵元素的化合物描述錯誤的項目數(shù)是（

）代表物類別鐵元素價態(tài)部分性質(zhì)描述Fe3O4氧化物＋1價具有磁性的黑色晶體Fe（OH）2堿＋2價白色，在空氣中迅速變成灰綠色，

最終變成紅褐色Fe（OH）3堿＋3價紅褐色，對熱很穩(wěn)定FeCl3鹽＋3價在水溶液中能形成Fe（OH）3膠體A.1項B.2項C.3項D.4項√解析：

Fe3O4中鐵元素化合價既有＋2價又有＋3價，關(guān)于Fe3O4中鐵元素

化合價描述錯誤；Fe（OH）3受熱易分解生成氧化鐵和水，關(guān)于Fe（OH）

3的部分性質(zhì)描述錯誤；共有2項錯誤。二氫氧化亞鐵的制備3.

（2024·佛山一模）一種制備Fe（OH）2的改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.

配制FeSO4溶液時需加入硫酸B.

實驗時先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C.

裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D.

用鐵粉代替Na2CO3粉末，也能排盡空氣√解析：

為防止FeSO4水解，配制FeSO4溶液時需加入硫酸，A正確；實

驗時先注入稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，待CO2排出錐形瓶內(nèi)的空氣后

再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生成Fe（OH）2，B正確；燒杯內(nèi)紫色石蕊

溶液變紅，說明錐形瓶內(nèi)空氣完全排出，同時裝置N可以防止空氣進入錐

形瓶，C正確；氫氣的密度比空氣小，用鐵粉代替Na2CO3粉末，不能排盡

空氣，D錯誤。

防止Fe（OH）2氧化的方法

（1）將配制溶液的蒸餾水煮沸，排出溶解的O2。（2）將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管中的亞鐵鹽溶液液面

下，再慢慢擠出NaOH溶液。（3）在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。（4）充入保護氣，如氫氣、氮氣、稀有氣體等。

真題·體驗品悟感悟高考，明確方向

1.

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）（2024·浙江6月選考）FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4。

（

√

）（2）（2024·河北高考）還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點燃后有爆鳴

聲，說明H2O具有還原性。

（

×

）（3）（2023·新課標卷）古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3。

（

√

）（4）（2023·新課標卷）常溫下，將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前

者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。

（

×

）√×√×2.

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）（2023·廣東高考）火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中

赤鐵礦主要成分為FeO。

（

×

）（2）（2023·廣東高考）擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹的原因是鐵絲在O2

中燃燒生成Fe3O4。

（

×

）（3）（2022·廣東高考）工人將模具干燥后再注入鋼水的原因是鐵與H2O

高溫下會發(fā)生反應(yīng)。

（

√

）（4）（2022·浙江6月選考）濃硝酸與鐵常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器

貯運濃硝酸。

（

×

）（5）（2022·浙江1月選考）還原鐵粉可用作食品干燥劑。

（

×

）（6）（2022·浙江1月選考）鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵。

（

×

）××√×××3.

（2024·新課標卷9題）實驗室中利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下

列說法錯誤的是（

）A.

反應(yīng)為3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2B.

酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C.

用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.

使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉√解析：

鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A項正確；鐵與水蒸

氣反應(yīng)需在高溫下進行，將酒精燈移至濕棉花下方，鐵粉處不能產(chǎn)生高

溫，B項錯誤；反應(yīng)生成的氫氣可吹出肥皂泡，用火柴點燃肥皂泡，可聽

到尖銳的爆鳴聲，C項正確；由于反應(yīng)需在高溫條件下進行，故需使用耐

高溫的硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D項正確。4.

（2023·重慶高考15題節(jié)選）Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2

為原料制備Fe3O4并獲得副產(chǎn)物CaCl2水合物的工藝如下。（1）Fe3O4中Fe元素的化合價是＋2和

?。解析：

Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，故Fe元素的化合價是＋2和＋3。＋3

（2）反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進行，其原因是

?

?。解析：

空氣中氧氣具有氧化性，反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件

下進行，其原因是防止二價鐵被空氣中氧氣氧化為三價鐵。（3）反應(yīng)釜2中，加入CaO和分散劑的同時通入空氣。反應(yīng)的離子方程式

為

?。

防止二價鐵

被空氣中氧氣氧化為三價鐵

課時·跟蹤檢測培優(yōu)集訓，提升素養(yǎng)

一、選擇題（本題包括11小題，每小題只有一個選項符合題意）1.

指南針是中國古代四大發(fā)明之一。北宋沈括的《夢溪筆談》對指南針已

有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南”?！按攀钡闹饕煞质?/p>

（

）A.FeOB.Fe2O3C.FeSD.Fe3O4解析：

Fe3O4為磁性氧化鐵，具有磁性。12345678910111213√2.

在冶金行業(yè)中通常把鐵稱為“黑色金屬”，鐵制品在生產(chǎn)、生活中有廣

泛用途。下列說法正確的是（

）A.

鐵是黑色的金屬B.

用作避雷針是利用鐵的導電性C.

鐵制容器不能貯存濃硫酸D.

生鐵是鐵礦石經(jīng)熱分解法冶煉而得的解析：

純鐵是銀白色的，不屬于黑色金屬，A錯誤；鐵遇冷的濃硫酸會

產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵制容器可以貯存濃硫酸，C錯誤；鐵礦石與一氧化

碳高溫下反應(yīng)冶煉生鐵，為熱還原法，D錯誤。√123456789101112133.

常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（

）A.

鹽酸B.

稀硝酸C.

濃硝酸D.

硫酸銅溶液解析：

常溫下，鐵和鹽酸反應(yīng)，A不符合題意；常溫下，鐵和稀硝酸反

應(yīng)，B不符合題意；常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成一層致密

氧化物薄膜阻止反應(yīng)進行，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，C符合題意；常

溫下，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，D不符合題意?！?23456789101112134.

下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價鐵生成的是（

）A.

過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)B.

鐵和Fe2O3的混合物溶于稀鹽酸C.

鐵與過量的硫反應(yīng)D.

過量的鐵在氯氣中燃燒解析：

A項，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵；B項，鐵和Fe2O3

的混合物溶于稀鹽酸中，如果鐵過量，全部生成Fe2＋；C項，鐵與過量的

硫反應(yīng)生成FeS，沒有＋3價鐵生成。√123456789101112135.

如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)

反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（

）A.Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2OB.Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2OD.3Fe（OH）2＋10H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋

8H2O解析：

Fe3O4中的＋2價Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe3＋，不存在Fe2＋，B項不

正確?！?23456789101112136.

下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（

）A.

氫氧化鐵受熱分解可制得Fe3O4B.Fe2O3、Fe3O4都有磁性C.FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化D.

高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3解析：

Fe（OH）3受熱分解可制得Fe2O3，A錯誤；Fe3O4具有磁

性，F(xiàn)e2O3無磁性，B錯誤；高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫

氣，D錯誤?！?23456789101112137.

下列敘述正確的是（

）A.

故宮是我國最大的古代文化藝術(shù)博物館，氧化鐵可作故宮紅色外墻的

涂料B.

過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl2C.5.6

g

Fe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.

常溫下，過量鐵粉與濃硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）2、NO2和H2O√12345678910111213

123456789101112138.

某同學對鐵的氧化物產(chǎn)生了濃厚興趣，查閱資料后制成以下卡片：[查閱資料]在空氣中把鐵灼燒到500

℃生成Fe3O4，溫度再升高可生成

Fe2O3，在更高的溫度（約1

400

℃）下加熱Fe2O3時，又可得到Fe3O4。

即：Fe

Fe3O4

Fe2O3下列說法正確的是（

）A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體B.

反應(yīng)②的溫度比反應(yīng)③的溫度高C.FeO的穩(wěn)定性強于Fe2O3D.

四氧化三鐵中鐵元素的化合價較復雜，其組成可表示為FeO·Fe2O3√12345678910111213解析：

Fe2O3為紅棕色固體，A錯誤；根據(jù)信息可知，F(xiàn)e在500

℃時與

氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，繼續(xù)升高溫度生成Fe2O3，而在1

400

℃時Fe2O3轉(zhuǎn)化

為Fe3O4，則反應(yīng)②的溫度比反應(yīng)③的溫度低，B錯誤；FeO不穩(wěn)定，在空

氣里受熱能迅速被氧化為Fe3O4，其穩(wěn)定性弱于Fe2O3，C錯誤；Fe3O4中Fe

為＋2價和＋3價，化學式可寫為FeO·Fe2O3，D正確。12345678910111213

A.X只能是稀硫酸B.

實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開止水夾b，再

向燒瓶中加入XC.

反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.

反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則

可較長時間存在√12345678910111213解析：

利用稀酸和鐵反應(yīng)生成的H2排出裝置內(nèi)的空氣，驗純后關(guān)閉止

水夾a，一段時間后，蒸餾燒瓶中壓強增大，將液體壓入錐形瓶中，錐形瓶

中觀察到有白色沉淀生成。Fe與稀硫酸、稀鹽酸均生成Fe2＋，A錯誤；實

驗開始時，應(yīng)先打開a、b，利用生成的H2將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a，

利用壓強差將燒瓶中生成的亞鐵鹽溶液排入錐形瓶中反應(yīng)生成Fe（OH）

2，B錯誤；反應(yīng)一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，C錯誤；由于

裝置中的空氣及溶液中O2已經(jīng)被除去，故Fe（OH）2可較長時間存在，D

正確。12345678910111213

A.

實驗后，裝置B中生成紅棕色固體B.

虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲C.

實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲

由黑變紅D.

實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液一定含有Fe3＋√12345678910111213

1234567891011121311.

（2024·廣東六校摸底）利用礦鐵廠的廢鐵屑（主要成分為Fe，含有沙

土、油污、Fe3O4和FeO）制備磁性納米Fe3O4的流程如圖所示：下列說法錯誤的是（

）12345678910111213A.

預處理時，需要使用Na2CO3溶液，可將溶液進行適當升溫B.

納米Fe3O4屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.

濾液B中加入氫氧化鈉溶液時，可觀察到有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)為灰

綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色D.

步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2FeOOH＋2OH－Fe3O4＋

2H2O√12345678910111213

12345678910111213二、非選擇題（本題包括2小題）12.

（2024·長沙期末）鐵與空氣接觸時會形成氧化物，如一塊低碳鋼可以

被三種氧化物膜所覆蓋與金屬接觸的一側(cè)是FeO，與空氣接觸的一側(cè)是

Fe2O3，而中間則是Fe3O4。（1）中國古代“四大發(fā)明”之一最早的指南針“司南”，其具有磁性作

用是因為主要含有上述物質(zhì)中的

（填化學式）。解析：

中國古代四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，磁鐵成

分主要是四氧化三鐵，化學式為Fe3O4。Fe3O4

12345678910111213（2）Fe2O3的一種用途是

（填“用作油漆、涂料”或

“磁電機”）。解析：

氧化鐵是紅色固體，難溶于水，可以用作油漆、涂料。用作油漆、涂料

12345678910111213①FeO→FeSO4時應(yīng)加入的試劑是

（填“H2SO4”或

“Na2SO4”）。②在FeSO4溶液中滴加NaOH溶液的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后

迅速變成灰綠色，最終變成

（填“紅褐色”或“黃色”），其

中沉淀顏色發(fā)生變化的化學方程式為

?

?。H2SO4

紅褐色

（OH）3（3）FeO可作化妝品中的色素，它還能進行一系列轉(zhuǎn)化：

FeO→FeSO4→Fe（OH）2→Fe（OH）3。12345678910111213

1234567891011121313.

（2024·衡陽模擬）攀枝花鐵礦，探明儲量的釩鈦磁鐵礦達近百億噸，

其中釩、鈦儲量分別占全國已探明儲量的87％和94.3％，分別居世界第三

位和第一位，有“世界釩鈦之都”之稱，是全國四大鐵礦區(qū)