第19講含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化酸雨及防治課標(biāo)要求1.了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)的性質(zhì)，實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法?？键c一含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化工業(yè)制硫酸（一）含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1.同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）＋4價硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化寫出①的離子方程式：HSO3－＋H＋SO2↑＋H2寫出②的離子方程式：HSO3－＋OH－SO32－寫出③的化學(xué)方程式：2NaHSO3△Na2SO3＋SO2↑＋H2寫出④的化學(xué)方程式：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3（2）－2價硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化氫硫酸（H2S）是二元酸，與酸式鹽（NaHS）、正鹽（Na2S）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，跟H2SO3、亞硫酸氫鹽、亞硫酸鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系相似。①寫出硫氫化鈉（NaHS）與NaOH反應(yīng)的離子方程式：HS－＋OH－H2O＋S2－②寫出NaHS與HCl反應(yīng)的離子方程式：HS－＋H＋H2S↑2.不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系不同價態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用如圖表示：如：H2SSSO2SO3。寫出③④⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③2SO2＋O22SO3；④S＋H2△H2S⑤SO2＋2H2S3S＋2H2O【提醒】（1）同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43Na2SO4＋3S↓＋3H2O（二）硫酸的工業(yè)制法相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（1）煅燒黃鐵礦（FeS2）制備SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；（2）SO2轉(zhuǎn)化成SO3：2SO2＋O22SO3；（3）SO3被吸收生成H2SO4：SO3＋H2OH2SO4（4）?？紗栴}①SO2進入催化反應(yīng)室前凈化、干燥的目的是混合氣中除含有二氧化硫外，還含有多種雜質(zhì)。這些雜質(zhì)有的能使催化劑中毒、失效，有的對反應(yīng)設(shè)備有腐蝕作用，所以必須凈化處理。②工業(yè)生產(chǎn)SO2采用常壓的原因：常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，高壓下SO2轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本大大增加。③用98.3％的濃硫酸吸收SO3而不用水的原因：用水吸收SO3會產(chǎn)生大量酸霧。一含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化1.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A.SSO3H2SO4B.SSO2BaSO3C.SSO2SO3H2SO4D.SO2NH4HSO3（NH4）2SO3解析：AS與O2反應(yīng)只能生成SO2，A錯誤；S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO3，B正確；S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2與O2催化氧化反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，C正確；過量SO2與NH3·H2O反應(yīng)生成NH4HSO3，NH4HSO3與NH3·H2O、SO2、H2O反應(yīng)再轉(zhuǎn)化成（NH4）2SO3，D正確。2.如圖所示為S元素的價類二維圖，圖中列出了部分轉(zhuǎn)化的箭頭。（1）圖中序號所示轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（A）A.① B.②C.③ D.④（2）下列說法正確的是（D）A.Y的化學(xué)式為H2SO4B.實現(xiàn)③所示的轉(zhuǎn)化可以用NaOH溶液C.實現(xiàn)⑥所示的轉(zhuǎn)化可以用H2D.實現(xiàn)④所示的轉(zhuǎn)化可以用H2O解析：由圖知，Y為H2SO3、X為H2SO4。（1）①SO2→S，硫元素化合價降低，需要加入還原劑，A正確；②SO2→SO3，硫元素化合價升高，需要加入氧化劑，B錯誤；③Na2SO3→H2SO3，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；④SO2→H2SO3，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。（2）Y的化學(xué)式為H2SO3，A錯誤；用NaOH溶液與H2SO3反應(yīng)生成Na2SO3，不能實現(xiàn)由Na2SO3生成H2SO3，B錯誤；⑥所示的轉(zhuǎn)化為由SO2生成H2SO4，需要將SO2氧化，可以用H2O2，用H2不能實現(xiàn)，C錯誤；④所示的轉(zhuǎn)化可以用SO2與H2O反應(yīng)實現(xiàn)，產(chǎn)物為H2SO3，D正確。3.（2024·六安模擬）實驗室用如圖所示裝置研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下列操作或結(jié)論正確的是（）A.在①的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B.②處棉花最終變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.③處棉花上有淡黃色固體生成D.反應(yīng)結(jié)束后，向①中試管加水，觀察顏色，確認有CuSO4的產(chǎn)生解析：C銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)強氧化性和酸性，A錯誤；蘸有酸性KMnO4溶液的棉花顏色變化，取決于酸性KMnO4溶液的量，若過量則為變淺，若少量則褪色，②處棉花最終變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯誤；SO2與Na2S反應(yīng)生成固體硫，③處棉花上有淡黃色固體生成，C正確；反應(yīng)結(jié)束后，將①中溶液加入另一支盛有水的試管中，觀察顏色，確認有CuSO4的產(chǎn)生，D錯誤。含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化（1）H2SSO2SO3H2SO4；（2）SSO2SO3H2SO4。二硫酸的工業(yè)制備4.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥等，工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物如黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料制備硫酸，其制備原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.用黃鐵礦燃燒生成SO2的化學(xué)方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B.SO2被氧化成SO3時，加催化劑能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3C.用98.3％的濃硫酸吸收SO3的目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全D.為減少SO2對大氣的污染，可選用CaO做固硫劑把尾氣中的SO2以CaSO4的形式固定解析：B用黃鐵礦燃燒生成SO2的化學(xué)方程式是4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2，A正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率，另外可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，B錯誤；用水吸收SO3，會生成酸霧，會阻礙SO3的吸收，故用98.3％的濃硫酸吸收SO3，C正確；為減少SO2對大氣的污染，可選用CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3，然后CaSO3被氧化成CaSO45.工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、吸收塔。下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸工藝的流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3％的濃硫酸吸收三氧化硫。請回答下列問題：（1）上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的接觸室、吸收塔。（2）從乙裝置中出來的氣體有SO2、O2、SO3。（3）丙裝置的作用為吸收SO3，丁中的現(xiàn)象為有酸霧產(chǎn)生。（4）本實驗設(shè)計還存在的較明顯缺陷是缺少尾氣吸收裝置。解析：乙裝置相當(dāng)于接觸室，將SO2催化氧化為SO3，由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故從乙裝置中出來的氣體中含有SO2、O2、SO3；丙裝置相當(dāng)于吸收塔，用濃硫酸吸收SO3；丁裝置是用水吸收SO3，SO3溶于水會放出大量的熱，使水汽化為水蒸氣，從而形成酸霧；本實驗中缺少尾氣吸收裝置?？键c二含硫化合物對環(huán)境的污染與治理1.硫的氧化物的來源、危害及治理2.硫酸型酸雨的形成過程1.下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關(guān)的是（）A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧C.臭氧層空洞 D.溫室效應(yīng)解析：A光化學(xué)煙霧主要是由氮氧化物形成的，臭氧層空洞的形成與氟氯代烴有關(guān)，溫室效應(yīng)主要是CO2、CH4引起。2.鈉堿法脫硫過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.鈉堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用B.過程Ⅰ中，S元素表現(xiàn)氧化性，被還原C.脫硫過程涉及酸堿中和、可溶物制難溶物及氧化還原反應(yīng)原理D.總反應(yīng)為2Ca（OH）2＋2SO2＋O22CaSO4＋2H2解析：B由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2Ca（OH）2＋2Na2SO3＋O22CaSO4＋4NaOH，總反應(yīng)為2Ca（OH）2＋2SO2＋O22CaSO4＋2H2O。過程Ⅰ消耗NaOH，過程Ⅱ生成NaOH，則鈉堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用，A正確；由過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)知，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B錯誤；反應(yīng)SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O中涉及酸堿中和，2Ca（OH）2＋2Na2SO3＋O22CaSO4＋4NaOH涉及可溶物制難溶物，2Ca（OH）2＋2SO2＋O22CaSO4＋2H2O涉及氧化還原反應(yīng)原理，C正確；總反應(yīng)為2Ca（OH）2＋2SO2＋O22CaSO43.如圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是（）A.空氣中的CO2溶于水也會形成酸雨B.NO易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為HNO3C.硝酸型酸雨會腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不能D.含H2SO3的雨水在空氣中放置其pH可能會降低解析：D酸雨是pH＜5.6的雨水，CO2溶于水所得溶液的pH為5.6，所以CO2溶于水不能形成酸雨，A錯誤；NO不溶于水，B錯誤；硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都會腐蝕石灰?guī)r建筑，C錯誤。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)——過氧鍵的前世今生過氧化物由于分子結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵（—O—O—），因此過氧化物具有強的氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)。常見的過氧化物有Na2O2、H2O2、過氧化鉻（CrO5）、過氧乙酸、過二硫酸（H2S2O8）及過二硫酸鹽、過一硫酸（H2SO5）等。1.過氧化氫（H2O2）（1）分子結(jié)構(gòu)H2O2的電子式：H︰O‥‥︰O‥‥︰H—O—O—H，氧元素的化合價為－1價，屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子。（2）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性加熱、光照或加催化劑都能加快其分解：2H2O22H2O＋O2↑，因此H2O2應(yīng)保存在棕色瓶中并放置在陰涼處弱酸性相當(dāng)于二元弱酸：H2O2?H＋＋HO2－、HO2－強氧化性①工業(yè)上用10％的H2O2溶液作為漂白劑，醫(yī)療上用3％的H2O2溶液作為消毒殺菌劑；②氧化Fe2＋、SO32－等還原性物質(zhì)，其反應(yīng)離子方程式分別為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2O、H2O2＋SO32－③使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，反應(yīng)離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O【提醒】H2O2作為氧化劑時，其還原產(chǎn)物一般為水，不引入雜質(zhì)且對環(huán)境無污染，因而又稱為綠色氧化劑，常用于除去具有還原性的雜質(zhì)離子。2.過氧化鈣（CaO2）過氧化鈣是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸?？梢云鸬綒⒕?、解酸（吸收CO2）、防腐、供氧的作用。其中供氧、解酸的化學(xué)方程式：2CaO2＋2H2O2Ca（OH）2＋O2↑Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O3.過二硫酸鈉（Na2S2O8）（1）結(jié)構(gòu)：過二硫酸鈉中S為＋6價，其中S2O82－的結(jié)構(gòu)為[]2－，含有一個過氧鍵（—O—O（2）氧化性S2O82－的化學(xué)性質(zhì)與H2O2相似，作氧化劑參加反應(yīng)時，過氧鍵斷裂，過氧鍵中的氧元素由－1價變?yōu)椋?價，硫元素化合價（＋6價（3）不穩(wěn)定性：Na2S2O8受熱分解生成Na2SO4、SO3和O2。1.過一硫酸化學(xué)式為H2SO5，常溫常壓下為白色固體，下列推測不合理的是（）A.也可以表示為H2O2·SO3B.具有強酸性與強氧化性C.該物質(zhì)保存時應(yīng)遠離有機物D.是一種弱酸解析：D過一硫酸化學(xué)式為H2SO5，結(jié)構(gòu)式為，也可以表示為H2O2·SO3，A正確；過一硫酸中有過氧鍵，有羥基，具有強酸性與強氧化性，B正確；過一硫酸具有強氧化性，保存時應(yīng)遠離有機物，防止爆炸，C正確；由其結(jié)構(gòu)式與硫酸作比較可知，是一種強酸，D錯誤。2.過二硫酸分子式為H2S2O8，可以看成H2O2的衍生物，即H2O2中兩個H原子都被磺酸基（—SO3H）取代的產(chǎn)物，H2S2O8不穩(wěn)定易分解。下列說法不正確的是（）A.過二硫酸具有強氧化性B.可用硝酸鋇溶液鑒別H2SO4和H2S2O8C.Na2S2O8可作漂白劑，加熱會使其漂白性逐漸失效D.過二硫酸中硫元素的化合價為＋6價解析：B由過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式HO3S—O—O—SO3H可知，其中含有過氧鍵，硫元素的化合價為＋6價，故過二硫酸具有強氧化性，A、D正確；由于過二硫酸與水反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸，故硝酸鋇溶液分別滴入H2SO4和H2S2O8均可看到有白色沉淀生成，故不可用硝酸鋇溶液鑒別H2SO4和H2S2O8，B錯誤；過氧鍵不穩(wěn)定，受熱易斷裂，故Na2S2O8可作漂白劑，加熱會發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O8＋2H2O△2Na2SO4＋2H2SO4＋O2↑，故使其漂白性逐漸失效3.過二硫酸（）是一種白色晶體，其酸及鹽均為強氧化劑。（1）過二硫酸受熱容易分解，下列可能加快過二硫酸分解的固體物質(zhì)是AC（填字母）。A.MnO2 B.NaNO3C.Fe2（SO4）3 D.K2O（2）在Ag＋及加熱的條件下，S2O82－可將溶液中的Mn2＋氧化為MnO4－，該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4（3）①S2O82－的結(jié)構(gòu)如圖所示，用“□”標(biāo)識出S2［］2－答案：②用復(fù)合催化劑活化過二硫酸鹽的過程如圖所示。請描述該催化劑參與反應(yīng)并再生的過程：Cu（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）失去電子并傳遞給S2O82－，生成Cu（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）；Cu（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）得到SO42－失去的電子，生成Cu（Ⅱ）、Fe（Ⅱ解析：（1）聯(lián)想到MnO2、Fe3＋對過氧化氫分解的催化作用，則過二硫酸分解時，也可用MnO2、Fe2（SO4）3作催化劑。（2）在Ag＋及加熱的條件下，S2O82－可將溶液中的Mn2＋氧化為MnO4－，其還原產(chǎn)物是SO42－，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋。（3）S2O82－中，體現(xiàn)強氧化性的是過氧鍵（—O—O—），如圖所示：；②根據(jù)復(fù)合催化劑活化過二硫酸鹽的過程圖，Cu（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）失去電子并傳遞給S2O82－，生成Cu（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）；Cu（Ⅲ）、Fe（1.判斷正誤（正確的打“√”；錯誤的打“×”）。（1）（2024·山東高考）用石灰乳除去廢氣中的SO2，體現(xiàn)了Ca（OH）2的堿性。（√）（2）（2024·安徽高考）SO2H2SO4CaSO4。（×）（3）（2024·江蘇高考）硫酸工業(yè)：FeS2SO2H2SO4。（×）（4）（2022·全國甲卷）溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)。（×）（5）（2022·浙江6月選考）用石灰石—石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏。（√）（6）（2022·浙江6月選考）煅燒黃鐵礦（FeS2）可以得到三氧化硫。（×）（7）（2022·重慶高考）將Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)說明Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性。（√）（8）（經(jīng)典高考）SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物之一。（√）2.（2024·北京高考7題）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.Ⅰ的化學(xué)方程式：3FeS2＋8O2△Fe3O4B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收解析：BA項，反應(yīng)Ⅰ是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，化學(xué)方程式：3FeS2＋8O2△Fe3O4＋6SO2，正確；B項，反應(yīng)Ⅱ的條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本及催化劑的活性，如Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤；C項，將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fe3O4，即可以減少廢渣的產(chǎn)生，正確；D項，硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO3，3.（2023·浙江6月選考18題節(jié)選）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。已知：＋H2O請回答：（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2。（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。下列說法正確的是BCD（填字母）。A.燃煤中的有機硫主要呈正價B.化合物A具有酸性C.化合物A是一種無機酸酯D.工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃硫酸吸收解析：含硫礦物燃燒生成二氧化硫，低濃度二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，高濃度二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)的量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：。（1）氧氣具有氧化性，能把四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2。（2）硫的電負性大于碳、氫等，故燃煤中的有機硫主要呈負價，A錯誤；化合物A含有基團，類似酯基（—COO—）結(jié)構(gòu)，分子中與硫直接相連的基團中有—OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；化合物A為硫酸和醇生成的酯，是一種無機酸酯，C正確；工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃硫酸吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確。4.（2024·安徽高考15題節(jié)選）Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析S4O62－的結(jié)構(gòu)為（a）而不是（b）的原因：氧氧鍵中氧原子的半徑比較小，所以負電荷的密度比較高，對相應(yīng)成鍵電子對的斥力大，氧氧鍵的鍵能小，更易斷裂，（b）不穩(wěn)定（或其他合理答案（a）（b）解析：氧原子的半徑比硫原子小，負電荷的密度更高，對相應(yīng)成鍵電子對的斥力大，所以（b）中氧氧鍵的鍵能比（a）中硫硫鍵的小，更易斷裂，（b）不穩(wěn)定，故Na2S2O3不能被I2氧化成（b）結(jié)構(gòu)。一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意）1.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A.Na2SS B.SO42－C.SO2BaSO3 D.NaHSO3（aq）SO2解析：ACl2有強氧化性，可以將S2－氧化為S，A正確；SO42－與SO2不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；HCl的酸性強于H2SO3，故SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，C錯誤；H2CO3酸性弱于H2SO3，故NaHSO3溶液與CO2不反應(yīng)2.下列有關(guān)硫及其化合物的說法或描述正確的是（）A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D.土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS），說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性解析：C硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤，B項錯誤；CuS中S的化合價為－2價，具有還原性，D項錯誤。3.“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻。將SO2轉(zhuǎn)化為K2SO4的工藝流程如圖，下列說法正確的是（）A.通入空氣的目的是將CO2完全吹出B.反應(yīng)時應(yīng)將CaCO3粉碎C.固體產(chǎn)物A是CaSO3D.“高溫”時只發(fā)生CaCO3的分解反應(yīng)解析：B通入空氣的目的是將CaSO3氧化為CaSO4，A、C錯誤；“高溫”時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3高溫CaO＋CO2↑、CaO＋SO2高溫CaSO3、2CaSO3＋O24.硫及其化合物的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒直接生成YB.X能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性C.硫化氫與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成解析：C硫在氧氣中燃燒直接生成SO2，不是SO3，A錯誤；X為SO2，能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，B錯誤；H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO22H2O＋3S，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；N是CuS，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，不能生成CuS，D5.（2024·張家口期末）工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的流程如下：NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.沸騰爐中每生成16gFe2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.沸騰爐中可將黃鐵礦粉碎C.將吸收塔中的少量氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性D.吸收塔中的SO2用98.3％濃硫酸吸收解析：B沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，每生成16gFe2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.2NA，A錯誤；將黃鐵礦粉碎，可以增大反應(yīng)物的反應(yīng)速率和利用率，B正確；將吸收塔中的少量氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，C錯誤；吸收塔中的SO3用98.3％濃硫酸吸收，D錯誤。6.已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a為黑色固體單質(zhì)，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（個別產(chǎn)物略去）。下列說法錯誤的是（）A.a與b的反應(yīng)體現(xiàn)了b的強氧化性B.f中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2C.h也可以由兩種單質(zhì)直接化合而成D.d可用作食品添加劑解析：Cc、d、e、f、h是二元化合物，a為黑色固體單質(zhì)，則a為C；d能使品紅溶液褪色，d為SO2，C與濃硫酸反應(yīng)有SO2生成，b為H2SO4，e是液體，e為H2O，c為CO2；h與e反應(yīng)生成b，則h為SO3，g為O2；c與f反應(yīng)生成氧氣，f為Na2O2。C與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，S元素的化合價從＋6價降低至＋4價，只體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，A正確；f為Na2O2，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，B正確；h為SO3，S和氧氣反應(yīng)只能生成SO2，C錯誤；d為SO2，可用作葡萄酒的防腐劑，D正確。7.已知硫化亞鐵（FeS）為難溶于水的黑色固體。利用如圖實驗裝置探究含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化。將甲、丙中少量稀硫酸分別滴加到固體上，兩容器中均產(chǎn)生無色氣體，片刻后在集氣瓶乙中有淡黃色固體生成。下列說法正確的是（）A.甲、丙中盛放稀硫酸的儀器名稱是長頸漏斗B.由實驗可知H2SO3、H2S的酸性弱于H2SO4C.容器丙中反應(yīng)的離子方程式為S2－＋2H＋H2SD.尾氣吸收裝置可以是盛有濃硫酸的洗氣瓶解析：BA項，甲、丙中盛放稀硫酸的儀器是分液漏斗，錯誤；B項，根據(jù)強酸制弱酸的原理，由實驗可知H2SO3、H2S的酸性弱于H2SO4，正確；C項，F(xiàn)eS難溶于水，容器丙中反應(yīng)的離子方程式為FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑，錯誤；D項，SO2、H2S均為酸性有毒氣體，濃硫酸不能除去SO2，應(yīng)使用堿性試劑吸收，尾氣吸收裝置可以是盛有堿石灰的干燥管，8.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是（）A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.純堿溶液pH＞8解析：BA項，吸收時發(fā)生：SO2＋NaHCO3CO2＋NaHSO3，則吸收過程中有CO2生成，正確；B項，母液含飽和NaHSO3和過量的SO2形成的H2SO3，不含NaHCO3，錯誤；C項，在較高溫度下進行濕料的氣流干燥，NaHSO3易受熱分解，導(dǎo)致不能制取純凈的NaHSO3，正確；D項，純堿溶液顯堿性，其水溶液中和母液可得pH＝8的溶液，故純堿溶液pH＞8，9.（2024·豫北名校聯(lián)考）化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物SO2、NOx等，科學(xué)家實驗探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收SO2，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.檢驗SO42－可以選用鹽酸酸化的B.反應(yīng)①的離子方程式為2Ce4＋＋SO2＋2H2O2Ce3＋＋SO42C.反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2，一定消耗0.32gO2解析：B檢驗硫酸根離子時需要先加入鹽酸排除干擾，再加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀可證明有硫酸根離子，A錯誤；從題圖中看，反應(yīng)①中氧化劑是Ce4＋，還原劑是SO2，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce3＋、SO42－，離子方程式為2Ce4＋＋SO2＋2H2O2Ce3＋＋SO42－＋4H＋，B正確；反應(yīng)②中氧氣中氧元素化合價由0價變?yōu)椋?價，氧氣為氧化劑，Ce3＋化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物Ce4＋，根據(jù)得失電子守恒可知O2～4e－～4Ce4＋，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒可知O2～4e－～2SO2，理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2（物質(zhì)的量為0.01mol），可消耗0.005mol氧氣，其質(zhì)量為0.10.（2024·邵陽部分重點校聯(lián)考）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）不溶于乙醇，可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉（主要成分Na2S，含少量Na2SO4）及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的流程如下：下列說法正確的是（）A.Na2S2O3作脫氯劑時主要利用其氧化性B.“凈化”時加入的試劑X可選用BaCl2溶液C.“反應(yīng)”過程中體系pH大小對產(chǎn)品產(chǎn)率無影響D.提純Na2S2O3·5H2O時，應(yīng)先用水洗，再用乙醇洗滌解析：D紙漿漂白時留下的含氯物質(zhì)具有強氧化性，硫代硫酸鈉作脫氯劑時，主要利用其還原性，A錯誤；“凈化”時加入的試劑X是為了除去硫酸根離子雜質(zhì)，加入BaCl2溶液會引入新雜質(zhì)氯離子，結(jié)合流程可知可選用Ba（OH）2溶液，B錯誤；若pH過小，Na2S2O3不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應(yīng)，使產(chǎn)率降低，C錯誤；從溶液中獲得的Na2S2O3·5H2O晶體中含有雜質(zhì)，應(yīng)先用水洗除去吸附的雜質(zhì)離子，由于硫代硫酸鈉晶體不溶于乙醇，再用乙醇洗滌除去水，D正確。二、非選擇題（本題包括2小題）11.（2024·安徽皖中名校聯(lián)考）物質(zhì)的類別和核心元素化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。硫及其部分化合物的“價—類”二維圖如圖所示，回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為H2S；其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋O22S↓＋2H2O（2）通入氣體乙可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙具有還原性；實驗中可用足量的NaOH溶液吸收氣體乙，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－SO32－＋H（3）某同學(xué)在用鋅與丙的稀溶液反應(yīng)制H2時，為了加快反應(yīng)速度，將丙的稀溶液換成濃溶液，該同學(xué)的方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是濃硫酸具有強氧化性，與Zn反應(yīng)生成二氧化硫而不是H2。（4）丁的鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，檢驗其是否變質(zhì)的方法是取少量樣品于試管中，加水溶