第57講“微型”實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課標(biāo)要求1.通過對(duì)“微型”實(shí)驗(yàn)方案的分析，進(jìn)一步加深對(duì)元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)的理解。2.能依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹F(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置、操作、設(shè)計(jì)進(jìn)行正確評(píng)價(jià)?？键c(diǎn)一實(shí)驗(yàn)裝置或操作的評(píng)價(jià)1.實(shí)驗(yàn)裝置及操作的評(píng)價(jià)角度評(píng)價(jià)類型評(píng)價(jià)主要內(nèi)容對(duì)裝置儀器組合評(píng)價(jià)儀器選用及組合、分離與儀器的選用、常見儀器的使用等對(duì)常見實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)裝置的氣密性檢查、實(shí)驗(yàn)步驟與操作、實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象與反應(yīng)、洗氣與干燥、尾氣處理等對(duì)實(shí)驗(yàn)條件和安全評(píng)價(jià)安全檢查與操作、防止倒吸裝置與措施、防止氧化裝置與措施、控制反應(yīng)條件、防止鹽類水解措施等2.?？紝?shí)驗(yàn)裝置的易錯(cuò)點(diǎn)分析實(shí)驗(yàn)裝置易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)①膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)②膠頭滴管豎立而不能傾斜滴加③特殊試劑滴加不能使用膠頭滴管（如溴水）①不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)②玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上實(shí)驗(yàn)裝置易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)①用玻璃棒引流②漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁①分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁②下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出實(shí)驗(yàn)裝置易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)①溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)位于支管口處②水流方向?yàn)樽韵露息蹫榉乐贡┓袘?yīng)加碎瓷片或沸石①右端導(dǎo)管接近液面②用飽和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分離乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)裝置易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)①氣體流向?yàn)殚L(zhǎng)進(jìn)短出②洗氣時(shí)所選液體是否正確①制備H2、O2、SO2、CO2、NH3（濃氨水與堿石灰反應(yīng)）可選A裝置②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選B裝置實(shí)驗(yàn)裝置易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)①反應(yīng)的試管口要略向下傾斜②制備NH3時(shí)棉花的作用是防止氨氣與空氣對(duì)流若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗(yàn)證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚實(shí)驗(yàn)裝置易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)①滴定管內(nèi)盛放液體的酸、堿性，如KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中②旋轉(zhuǎn)酸式滴定管活塞的方法1.以下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（）ABCD分離CH3COOH和H2O提純混有少量C2H4的CH4驗(yàn)證SO的存在排氣法收集H2解析：D醋酸和水互溶，不能用分液法分離，A錯(cuò)誤；C2H4會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；若原溶液中含有SO32－而不含SO42－，與只含SO42－時(shí)現(xiàn)象相同，C錯(cuò)誤2.（2025·八省聯(lián)考晉陜青寧卷）已知在強(qiáng)堿溶液中K2MnO4可被Cl2氧化為KMnO4。某實(shí)驗(yàn)小組使用K2MnO4和MnO2的固體混合物，按照下圖步驟依次操作，制備KMnO4固體。各步驟中裝置和原理不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.分離固體混合物B.制取Cl2C.氧化K2MnO4D.得到KMnO4固體解析：DK2MnO4溶于KOH溶液中形成K2MnO4堿性溶液，而MnO2不溶于水，可用過濾法分離出溶液中的MnO2，A正確；實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，再利用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl雜質(zhì)，B正確；在強(qiáng)堿溶液中K2MnO4可被Cl2氧化為KMnO4，因此將氯氣通入K2MnO4堿性溶液中可制備得到KMnO4，此外氯氣有毒，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，C正確；KMnO4受熱易分解，應(yīng)該用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方式得到KMnO4固體，D錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)裝置的可行性評(píng)價(jià)的一般思路考點(diǎn)二性質(zhì)或原理探究類實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)（一）題型特點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)類題目通常要求學(xué)生以批判的思維對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)方法和裝置設(shè)計(jì)從某一個(gè)角度否定、排除不合理的或不是最優(yōu)的選擇、設(shè)計(jì)。（二）實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)類選擇題的思考方向（三）實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)類選擇題逐項(xiàng)突破1.物質(zhì)檢驗(yàn)類要注意是否具有“唯一性”，即題給環(huán)境下，出現(xiàn)該現(xiàn)象的是否只有目標(biāo)物質(zhì)。選項(xiàng)判斷依據(jù)（1）用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，一定是鈉鹽溶液（×）焰色試驗(yàn)只能確定元素的存在，不能確定物質(zhì)的種類（2）將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO2（×）具有漂白性的氣體不只SO2，還有O3等，不具有“唯一性”（3）向待測(cè)溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍(lán)，待測(cè)溶液中存在I－（√）淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，待測(cè)溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍(lán)，只能是溶液中的I－被氧化成碘單質(zhì)，具有“唯一性”（4）向某溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42－（原溶液中的SO32－、H2SO3等均可能被氧化為SO42－，（5）點(diǎn)燃無色氣體X，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水先渾濁后澄清，則X中一定含有CO（×）無色氣體燃燒能生成CO2的不只CO，如氣態(tài)烴，不具有“唯一性”2.性質(zhì)比較類此類判斷要特別注意試劑的用量及濃度信息，審視是否注意控制變量，是否有隱藏的干擾因素。選項(xiàng)判斷依據(jù)（1）將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色，說明氧化性：H2O2＞Fe3＋（×）忽視酸化的NO3－也能氧化Fe2＋（2）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁，說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚（×）忽視醋酸的揮發(fā)性，未排除是否有其他變量（3）在2mL0.01mol·L－1Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，則Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（×）Na2S溶液過量，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，沒有控制只有“一個(gè)變量”選項(xiàng)判斷依據(jù)（4）用pH試紙測(cè)得CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8，則HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強(qiáng)（×）兩種溶液的濃度未知，沒有控制“只有一個(gè)變量”（5）用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)（√）在同一溫度下，生成的氧化鋁是固體，內(nèi)部未被氧化的鋁單質(zhì)是液體，有明確的對(duì)比性3.物質(zhì)性質(zhì)探究或驗(yàn)證類預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，不僅要從物質(zhì)類別及元素的化合價(jià)分析，還要關(guān)注反應(yīng)條件以及實(shí)際反應(yīng)的現(xiàn)象。牢記常見物質(zhì)的典型性質(zhì)及特性。（1）向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色，說明H2O2具有氧化性（×）一個(gè)物質(zhì)表現(xiàn)氧化性還是還原性，要分析具體的化學(xué)反應(yīng)。在此反應(yīng)中，H2O2被強(qiáng)氧化劑氧化，表現(xiàn)還原性（2）在麥芽糖水解液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡，證明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性（×）麥芽糖具有還原性，無法檢驗(yàn)水解產(chǎn)物是否具有還原性，物質(zhì)特性不明確選項(xiàng)判斷依據(jù)（3）將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色（×）二氧化硫不能漂白石蕊溶液，溶液不褪色，物質(zhì)特性不明確（4）一小塊鈉投入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，證明乙醇有弱酸性（×）乙醇屬于非電解質(zhì)，能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2的不一定是酸（5）加熱濃硫酸、NaCl固體與MnO2固體的混合物有黃綠色氣體產(chǎn)生，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性（×）該反應(yīng)中是MnO2在酸性條件下將Cl－氧化為氯氣4.反應(yīng)本質(zhì)及原理探究類綜合考量所用物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)比分析、變量控制等，以批判性思維審視各選項(xiàng)，做出正確判斷。選項(xiàng)判斷依據(jù)（1）將10mL2mol·L－1的KI溶液與1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)（√）KI過量，反應(yīng)后仍存在鐵離子（2）將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)（√）產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，除去了乙醇，排除其對(duì)碳碳雙鍵檢驗(yàn)的干擾選項(xiàng)判斷依據(jù)（3）向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃硫酸，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明＋4價(jià)和－2價(jià)硫可歸中為0價(jià)（×）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，無法排除其氧化Na2S的可能性（4）分別向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化，證明氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)（√）通過對(duì)比分析可知后者明顯反應(yīng)快（5）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，則析出的物質(zhì)是NaHCO3（√）NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，通入CO2消耗Na2CO3，生成NaHCO31.下列物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所選用的試劑正確的是（）待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHNaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙解析：C淀粉遇碘單質(zhì)才會(huì)變藍(lán)，海水中的碘元素是以離子的形式存在，不能用淀粉溶液檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；SO2氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；銅離子可以和氨水先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，再與氨水結(jié)合生成銅氨配離子{[Cu（NH3）4]2＋}，可以檢驗(yàn)，C正確；氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤。2.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到紙上紙張變黑濃硫酸具有吸水性B測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S＞CC向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI的混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸解析：C將濃硫酸滴到紙上，紙張變黑，說明濃硫酸具有脫水性，A錯(cuò)誤；H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，但S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，則不能判斷S、C的非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，碘化銀更難溶，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），C正確；甲醇能被酸性高錳酸鉀氧化生成甲酸，甲酸分子中含有，能被過量的酸性高錳酸鉀繼續(xù)氧化，最終產(chǎn)物不是甲酸，D錯(cuò)誤。3.下列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)操作和現(xiàn)象的解釋正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A將Fe（NO3）2固體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸將Fe2＋氧化為Fe3＋B向2.0mL酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH＝0.2）中，加入幾滴5％H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色H2O2溶液具有還原性C向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性D無水乙醇與濃硫酸共熱170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化解析：C酸性條件下Fe2＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，A錯(cuò)誤；酸性條件下H2O2可氧化Fe2＋，則H2O2溶液具有氧化性，B錯(cuò)誤；MnO2固體中加入濃鹽酸后加熱生成Cl2，Cl2置換淀粉碘化鉀溶液中的碘，說明Cl2具有氧化性，C正確；無水乙醇與濃硫酸共熱170℃，產(chǎn)生的氣體中可能含有揮發(fā)出來的乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表格型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的解題流程1.（2024·貴州高考5題）下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制NH3B.圖②可用于除去C2H2中少量的H2SC.圖③可用于分離CH2Cl2和CCl4D.圖④可用于制備明礬晶體解析：C濃氨水與生石灰反應(yīng)可生成NH3，NH3的密度小于空氣密度，故可采用向下排空氣法收集，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆uSO4與H2S發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2SCuS↓＋H2SO4，乙炔不與CuSO4反應(yīng)，也不溶于水，故可用CuSO4溶液除去C2H2中的H2S，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；蒸餾分離CH2Cl2和CCl4時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該置于蒸餾燒瓶的支管口處，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；將小晶體置于飽和明礬溶液中，可為溶液結(jié)晶提供晶核，促使明礬晶體析出，D2.（2024·江蘇高考3題）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是（）解析：A不能在容量瓶中溶解固體，A錯(cuò)誤；油污的主要成分為油脂，其在NaOH溶液中加熱會(huì)水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，可以用該操作去除鐵釘表面的油污，B正確；鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，C正確；鋅片與電源正極相連作陽(yáng)極，Zn失去電子生成Zn2＋，鐵釘與電源負(fù)極相連作陰極，溶液中的Zn2＋在陰極得電子生成Zn，可實(shí)現(xiàn)在鐵釘?shù)谋砻驽冧\，D正確。3.（2024·吉林高考8題）下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑A檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有Fe2＋K3[Fe（CN）6]溶液B測(cè)定KHS溶液中c（S2－）用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D測(cè)定KClO溶液的pH使用pH試紙解析：AFe2＋可與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)形成特征藍(lán)色沉淀，A符合題意；存在電離平衡：HS－?H＋＋S2－，Ag＋與S2－反應(yīng)，平衡右移導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大，B不符合題意；金屬鈉可與乙醇反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇中少量的水，C不符合題意；次氯酸根離子水解生成的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)次氯酸鉀溶液的pH，D不符合題意。4.（2024·河北高考6題）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H2O具有還原性B待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測(cè)液含有SOCMg（OH）2和Al（OH）3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg（OH）2只溶于鹽酸，Al（OH）3都能溶Mg（OH）2比Al（OH）3堿性強(qiáng)DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：C鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和H2，H的化合價(jià)由＋1降低為0，發(fā)生還原反應(yīng)，H2O作氧化劑，A錯(cuò)誤；向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀也可能為AgCl或BaCO3，故待測(cè)液中不一定含SO42－，B錯(cuò)誤；Al（OH）3既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，而Mg（OH）2只可與酸反應(yīng)，則Mg（OH）2的堿性強(qiáng)于Al（OH）3，C正確；向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在平衡：Cr2O72－（橙色）＋2OH－?2CrO42－（黃色5.（2024·甘肅高考9題）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是（）實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液，試紙變紅該溶液是酸溶液B用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味該織物含蛋白質(zhì)C乙醇和濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色該氣體是乙烯D氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)解析：B使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，B項(xiàng)正確；濃硫酸可使乙醇脫水生成碳單質(zhì)，碳單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下生成的二氧化硫也能使溴水褪色，故不能說明產(chǎn)生的氣體是乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成難溶的氫氧化鎂，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的堿性強(qiáng)弱無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。一、選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.（2024·北京高考6題）下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是（）眼睛注視錐形瓶中溶液A.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液解析：D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒底端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下1～2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項(xiàng)不合理。2.（2025·貴陽(yáng)摸底）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作、現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入溴水，溴水褪色SO2具有漂白性B室溫下，用pH計(jì)測(cè)濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和NaClO兩種溶液的pH，前者小于后者酸性：CH3COOH＞HClOC向銅片上滴加少量稀硝酸，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體稀硝酸被還原為NO2D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入NaOH溶液至溶液呈堿性，滴加幾滴碘水，溶液未變藍(lán)淀粉已完全水解解析：B將SO2通入溴水，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr，SO2體現(xiàn)還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，用pH計(jì)測(cè)濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和NaClO兩種溶液的pH，前者小于后者，說明ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，根據(jù)“越弱越水解”可知，酸性：CH3COOH＞HClO，B項(xiàng)正確；向銅片上滴加少量稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，試管口出現(xiàn)紅棕色，是因?yàn)镹O與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I2能與NaOH溶液反應(yīng)，檢驗(yàn)淀粉是否完全水解的方法是直接向水解后溶液中加入碘水，D3.（2024·甘肅高考6題）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置不正確的是（）ABCD灼燒海帶制海帶灰準(zhǔn)確量取15.00mL稀鹽酸配制一定濃度的NaCl溶液使用電石和飽和食鹽水制備C2H2解析：A用坩堝灼燒海帶時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌，且坩堝可直接加熱，不需要使用陶土網(wǎng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸呈酸性，精確量取15.00mL稀鹽酸可使用酸式滴定管，B項(xiàng)正確；配制一定濃度的NaCl溶液，移液時(shí)需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端應(yīng)抵靠在容量瓶刻度線以下，C項(xiàng)正確；電石的主要成分為CaC2，制備C2H2的化學(xué)方程式為CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑，該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，且為了避免反應(yīng)過于劇烈，應(yīng)將飽和食鹽水逐滴加入電石中，故實(shí)驗(yàn)裝置可選用分液漏斗和具支錐形瓶，D4.（2024·六安模擬）下列裝置能用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A.粗鹽水的過濾 B.制備干燥的氨氣C.證明SO2具有漂白性 D.測(cè)量NO2體積解析：B過濾時(shí)要“一貼二低三靠”，漏斗下端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，A不符合題意；氯化銨和氫氧化鈣固體加熱可制得氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，B符合題意；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明SO2具有還原性，而不是漂白性，C不符合題意；NO2能與水發(fā)生反應(yīng)，D裝置不能用來測(cè)量NO2體積，D不符合題意。5.（2022·江蘇高考11題）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2＋具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)解析：D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH來證明CH3COOH是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D符合題意。6.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對(duì)比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水解析：C酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；NaClO和Na2SO3反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能根據(jù)現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖存在，可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。7.（2025·浙江Z20聯(lián)盟聯(lián)考）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究鈉在氧氣中燃燒所得固體產(chǎn)物的成分取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水有氣體生成鈉在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2B比較水的電離程度常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定1mol·L－1和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液的pHpH均為7.0同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響取2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液于試管中，將試管加熱溶液變綠[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－?[CuCl4]2－＋4H2O溫度升高平衡逆向移動(dòng)D定性證明配合物[FeCl4]－（亮黃色）只有在高濃度Cl－的條件下才是穩(wěn)定的取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液溶液亮黃色褪去，變?yōu)楹軠\的黃色配合物[FeCl4]－只有在高濃度Cl－的條件下才是穩(wěn)定的解析：DNa與水反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃H3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相同，故CH3COONH4溶液呈中性，但不同濃度的CH3COONH4溶液中c（CH3COO－）、c（NH4＋）不同，水解程度不同，故水的電離程度不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度溶液由藍(lán)色{[Cu（H2O）4]2＋}變?yōu)榫G色{[CuCl4]2－}，說明反應(yīng)[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－?[CuCl4]2－＋4H2O平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)鹽酸中含有高濃度Cl－，加入AgNO3溶液，Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl沉淀，溶液中Cl－濃度降低，溶液亮黃色{[FeCl4]－}褪去，變?yōu)闇\黃色（Fe3＋），說明[FeCl4]－在高濃度Cl－的條件下才能穩(wěn)定存在，二、非選擇題（本題包括2小題）8.鐵是人體必需的微量元素之一，補(bǔ)鐵劑中的Fe2＋在空氣中很容易被氧化為Fe3＋，影響鐵元素在人體中的吸收利用。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖所示的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證補(bǔ)鐵劑和維生素C一起服用的科學(xué)性。[實(shí)驗(yàn)操作]第一步：在A、B兩支試管中加入對(duì)比試劑；第二步：振蕩；第三步：滴加KSCN溶液。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]（1）A試管中溶液變紅色，B試管中無明顯現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（2）維生素C具有還原性（填“氧化性”或“還原性”），能防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，所以補(bǔ)鐵劑和維生素C一起服用具有科學(xué)依據(jù)。[生活應(yīng)用]（3）某品牌泡騰片的主要成分為維生素C和NaHCO3，放入水中立即產(chǎn)生大量氣泡（CO2）使口感更好，說明維生素C具有酸性（填“酸性”或“堿性”）。（4）為防止烹調(diào)時(shí)蔬菜中維生素