5年（2021-2025）高考1年模擬化學真題分類匯編PAGEPAGE1專題02化學計量反應方程式氧化還原反應考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01化學計量（5年5考）2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷；2024·黑龍江、吉林、遼寧卷；2023·遼寧卷；2022·遼寧卷；2021·遼寧卷1.主要考查阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義，基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。有關化學計量的考查，在今后的命題中，可能仍與阿伏加德羅常數(shù)(NA)相關，命題角度更加多樣化。2.反應方程式的考查主要包括離子方程式、制備方程式、解釋相應變化方程式的正誤判斷。3.有關氧化還原反應的考查在選擇題中既可以出現(xiàn)基本的氧化還原反應概念的判斷，也可以出現(xiàn)綜合性較強的氧化還原反應規(guī)律和計算?？键c02反應方程式（5年3考）2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷；2023·遼寧卷；2022·遼寧卷考點03氧化還原反應（5年2考）2024·黑龍江、吉林、遼寧卷；2022·遼寧卷考點01化學計量1．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）鈉及其化合物的部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應①生成的氣體，每11.2L(標準狀況)含原子的數(shù)目為B．反應②中2.3gNa完全反應生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應③中與足量反應轉移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為【答案】A【詳析】A．反應①電解熔融NaCl生成，標準狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；B．2.3gNa（0.1mol）與氧氣加熱反應生成0.05mol，每個含1個O-O非極性鍵，所以非極性鍵數(shù)目為，B錯誤；C．與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為，1mol與水反應轉移1mol電子，數(shù)目為，C錯誤；D．ClO?在水中會水解，故數(shù)目小于，D錯誤；故選A。2．（2024·黑龍江、吉林、遼寧卷）硫及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中原子總數(shù)為B．溶液中，數(shù)目為C．反應①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D．反應②每生成還原產(chǎn)物，轉移電子數(shù)目為【答案】D【詳析】A．標況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯誤；B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；C．反應①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；D．反應②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故答案選D。3．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為【答案】C【詳析】A．分子含有2個鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算鍵個數(shù)，A項錯誤；B．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉移的電子數(shù)為1.2，B項錯誤；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項正確；D．因為水解使溶液中的數(shù)目小于0.1，D項錯誤；答案選C。4．（2022·遼寧卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAB．28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為4NAC．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAD．pH=12的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.01NA【答案】C【詳析】A．標準狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，HCl是共價化合物，沒有H+，故A錯誤；B．1個C2H4中含有5個σ鍵，28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為mol-1=5NA，故B錯誤；C．18O中子數(shù)為18-8=10，1.8g18O的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為NA，故C正確；D．未知溶液的體積，無法計算其離子數(shù)目，故D錯誤；故選：C。5．（2021·遼寧卷）下列說法正確的是A．(標準狀況)與水充分反應轉移電子B．和均可通過化合反應得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．與溶液反應：【答案】B【詳析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故(標準狀況)與水充分反應轉移電子數(shù)目小于，A錯誤；B．根據(jù)反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應得到，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應：，D錯誤；故答案為：B?？键c02反應方程式6．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）微粒邂逅時的色彩變化是化學饋贈的視覺浪漫。下列對顏色變化的解釋錯誤的是選項顏色變化解釋A空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復光亮的紫紅色=B懸濁液中加入溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色=C溶液中加入，淺綠色溶液出現(xiàn)藍色渾濁=D溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳析】A．醇的催化氧化反應中，銅作催化劑，先發(fā)生2Cu+O22CuO，然后乙醇與CuO在加熱條件下，A錯誤；B．因為溶度積常數(shù)Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+與Mg(OH)2發(fā)生沉淀轉化生成Fe(OH)3，符合溶度積規(guī)則，B正確；C．Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化學方程式為=，電荷和配平正確，藍色渾濁現(xiàn)象合理，C正確；D．Cr2O在堿性條件下轉化為CrO42-，化學方程式為，顏色由橙變黃，D正確；故選A。7．（2023·遼寧卷）下列有關物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑【答案】D【詳析】A．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為N2+3H22NH3，A正確；B．工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的，反應方程式為H2+Cl22HCl，B正確；C．工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應生成粗硅，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；故答案選D。8．（2022·遼寧卷）已知、均可自耦電離：，，下列反應與CH3CH2OH+HBr原理不同的是A．B．C．D．【答案】D〖祥解〗根據(jù)題目信息可知，CH3CH2Br和H2O互相交換成分生成CH3CH2OH和HBr；【詳析】A．由2H2O(l)OH-+H3O+，Mg3N2和H2O互相交換成分，生成Mg(OH)2和NH3，與題中反應原理相同，故A不符合；B．由NH3(1)自耦電離，2NH3(1)，SiCl4和NH3互相交換成分，生成Si(NH2)4和NH4Cl，原理與題干中相同，故B不符合；C．PCl3、H2O的反應，二者進行互換成分生成了H3PO3和HCl，與題中的反應原理是相同的，故C不符合；D．Cl2和NH3發(fā)生反應生成單質(zhì)N2，反應物之間沒有進行成分的互相交換，與題中的反應原理不相同，故D符合；故答案為：D?？键c03氧化還原反應9．（2024·黑龍江、吉林、遼寧卷）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)離子濃度1450.031A．“浸銅”時應加入足量，確保銅屑溶解完全B．“浸銅”反應：C．“脫氯”反應：D．脫氯液凈化后電解，可在陽極得到【答案】C〖祥解〗銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為：，再加入鋅浸出液進行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應的化學方程式為：，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn?！驹斘觥緼．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，故A錯誤；B．“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為：，故B錯誤；C．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發(fā)生歸中反應，化學方程式為：，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn2+應在陰極得到電子變?yōu)閆n，故D錯誤；故選C。10．（2022·遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A．褪色原因為被還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復棕色的原因為被氧化【答案】D【詳析】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與發(fā)生氧化還原反應，故溶液褪色原因為被還原，A項錯誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強氧化性，可將氧化，D項正確；答案選D?？键c01化學計量1．（2025·遼寧省撫順市六校協(xié)作體·三模）含氮化合物的部分轉化關系如圖，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．反應①每消耗32g，生成NO分子的數(shù)目為B．標準狀況下，22.4L中含有原子的數(shù)目為C．1L1mol·L-1溶液中，含有的數(shù)目為D．反應③中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉移電子的數(shù)目為【答案】D〖祥解〗反應①為；反應②為；反應③為，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．根據(jù)反應①可知，每消耗32g，生成NO分子的數(shù)目為，A項錯誤；B．標準狀況下，不是氣體，無法計算，B項錯誤；C．在溶液中會發(fā)生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的數(shù)目小于，C項錯誤；D．中，為氧化產(chǎn)物，該反應每生成1個轉移電子1個，則每生成1mol，轉移電子的數(shù)目為，D項正確；答案選D。2．（2025·遼寧省協(xié)作體·二模）橄欖、蝦米、香菜中均含有豐富的氯元素，氯及其化合物的轉化關系如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為B．理論上反應①中每消耗，生成的分子數(shù)為C．晶體中，含有的數(shù)目為D．反應②中每有參加反應，轉移電子數(shù)為【答案】C〖祥解〗由圖可知，反應①次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣和水，反應的化學方程式為4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；反應②與氯氣與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀和水，反應的化學方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O?！驹斘觥緼．缺標準狀況下，無法計算5.6L氯氣的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B．由方程式可知，反應①中消耗0.1mol氯化氫時，生成氯氣的分子數(shù)為0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B錯誤；C．0.1mol次氯酸鈣晶體中含有次氯酸根離子的數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正確；D．由方程式可知，反應②中3mol氯氣參加反應時，反應轉移電子的物質(zhì)的量為5mol，則有0.3mol氯氣參加反應時，轉移電子的數(shù)目為0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D錯誤；故選C。3．（2025·遼寧省協(xié)作體·三模）氯及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中，氯原子數(shù)目為B．溶液中，數(shù)目大于C．反應①中每生成，轉移電子數(shù)為D．若反應②消耗，溶液中和數(shù)目之和為【答案】C【詳析】A．沒有指明標準狀況，A項錯誤；B．未告知溶液的體積，無法計算的NaOH溶液中的數(shù)目，B項錯誤；C．反應①為，每生成，轉移，則反應①中每生成，轉移電子數(shù)為，C項正確；D．根據(jù)氯元素守恒，溶液中和HClO微粒數(shù)目之和為，D項錯誤；故選C。4．（2025·遼寧省葫蘆島市·一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ鍵數(shù)目為4NAB．6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目為0.4NAC．標準狀況下，4.48L氯仿中所含氯原子數(shù)目為0.6NAD．室溫下，pH=13的KOH溶液中所含OH·數(shù)目為0.1NA【答案】B【詳析】A．在中，1個與4個形成4個配位鍵（屬于鍵），1個中還有1個O-H鍵，所以1mol[Cu(OH)4]2-中所含鍵數(shù)目為8NA，A錯誤；B．晶體中，1個Si原子與4個O原子形成4個硅氧鍵，6gSiO2的物質(zhì)的量，則所含硅氧鍵數(shù)目為0.4NA，B正確；C．標準狀況下，氯仿()是液體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol來計算其物質(zhì)的量，也就無法確定氯原子數(shù)目，C錯誤；D．室溫下，pH=13的KOH溶液中，但溶液體積未知，根據(jù)n=cV，無法計算的物質(zhì)的量，也就無法確定數(shù)目，D錯誤；故選B。5．（2025·遼寧省遼陽市·二模）氮化硅可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過反應制得。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，中含原子總數(shù)為B．中含鍵的總數(shù)為C．標準狀況下，中含有的質(zhì)子總數(shù)為D．該反應中每生成氧化產(chǎn)物，轉移電子總數(shù)為【答案】D【詳析】A．常溫下，物質(zhì)的量不是0.5mol，含原子總數(shù)不是，A錯誤；B．中每個硅原子形成4個鍵，物質(zhì)的量為0.05mol，含鍵的總數(shù)為，B錯誤；C．標準狀況下，物質(zhì)的量為0.025mol，每個分子含14個質(zhì)子，中含有的質(zhì)子總數(shù)為，C錯誤；D．中C元素的化合價由0價升高到+2價，N元素的化合價由0價降低到-3價，反應中總共轉移12個電子，CO為氧化產(chǎn)物，每生成氧化產(chǎn)物，轉移電子總數(shù)為，D正確；故選D。6．（2025·吉林省吉林市·二模）每年10月23日為“摩爾日”，NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是①標準狀況下，44.8L的SO3溶于水得到2mol的H2SO4②1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA③44g環(huán)氧乙烷()中所含共價鍵數(shù)目為3NA④常溫下，2L1mol/LNH4Cl溶液與1L2mol/LNH4Cl溶液中的數(shù)目均小于2NA，且前者更?、?mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑥常溫下，pH=13的KOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1NAA．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥【答案】B【詳析】①標準狀況下SO3非氣體，無法確定其物質(zhì)的量，錯誤；②苯環(huán)不含碳碳雙鍵，因此1mol苯乙烯中含有的1mol碳碳雙鍵，數(shù)量為NA，正確；③1mol環(huán)氧乙烷中含1molC-C鍵、2molC-O鍵和4molC-H鍵，因此44g（1mol）環(huán)氧乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA，錯誤；④在溶液中會發(fā)生水解，因此2L1mol/LNH4Cl溶液與1L2mol/LNH4Cl溶液中的數(shù)目均小于2NA，前者溶液濃度小于后者，稀溶水解程度更大，因此前者的數(shù)目更小，正確；⑤根據(jù)2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e過量，只有Fe參與反應，失去的電子數(shù)為，錯誤；⑥常溫下，pH=13的KOH溶液中OH-的濃度為0.1mol/L，由于未知溶液體積，無法確定OH-的數(shù)目，錯誤；故答案為B。7．（2025·東北三省四市教研聯(lián)合體·一模）利用生石灰和過量焦炭制備乙炔的一種流程如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．反應①每生成，轉移電子數(shù)目為B．中含有的離子數(shù)為C．反應②中，每生成，消耗的分子數(shù)為D．標準狀況下，中含有鍵數(shù)為【答案】A【詳析】A．反應①的化學方程式為：，其中C→CaC2時，C化合價由0價降低到-1價，C→CO時，C化合價由0價升高到+2價，因此每生成1molCaC2，有2molC由0價降低到-1價，轉移電子數(shù)目為，A錯誤；B．CaC2中含有和離子，中含有的離子數(shù)為，B正確；C．反應②的化學方程式為：，每生成1mol，消耗的分子數(shù)為，C正確；D．結構簡式為，1個碳碳三鍵中有2個π鍵，標準狀況下，（即0.5mol）中含有π鍵數(shù)為，D正確；故選A。8．（2025·吉林省·二模）氨基磺酸()可作漂白助劑。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能完全分解：。設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，所含分子數(shù)為B．該反應生成時轉移電子數(shù)為C．相同條件下，與所含原子數(shù)均為D．分子中，S的雜化方式為【答案】C【詳析】A．標準狀況下，為固體，不能利用氣體摩爾體積求算其物質(zhì)的量，進而不能求算其分子數(shù)，A錯誤；B．中N為價-3價，S為+6價，H為+1價，由化學方程式知，該反應生成時轉移6mol電子，B錯誤；C．的物質(zhì)的量為0.5mol，氮原子數(shù)目為1NA，的物質(zhì)的量也為0.5mol，氧原子數(shù)目為1NA，所含原子數(shù)均為NA，C正確；D．分子中，S價層電子對數(shù)為，S的雜化方式為，D錯誤；故選C。9．（2025·東北三省三校（哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學）·一模）含鈷配合物應用廣泛，關于反應，分析正確的是(設為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．反應物分子和產(chǎn)物中分子鍵角相等B．產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，每生成，反應轉移電子數(shù)為C．含有鍵的數(shù)目為D．反應過程中有配位鍵的斷裂和形成【答案】D【詳析】A．與Co3+形成配合物后，孤電子對與成鍵電子對的斥力轉化為成鍵電子對間的斥力，斥力減小，鍵角增大，所以配合物中分子鍵角大，A錯誤；B．中O元素化合價降低，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，每生成，反應轉移電子數(shù)為，B錯誤；C．1個[Co(NH3)6]3+中1個Co3+與6個N原子形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個NH3中含3個N—Hσ鍵，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ鍵，故含有鍵的數(shù)目為C錯誤；D．反應過程中，銨根中的配位鍵的斷裂，中的配位鍵形成，D正確；故選D；10．（2025·黑龍江省九師聯(lián)盟·二模）修復壁畫中PbS常采用臭氧法，化學反應為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標準狀況下，生成時轉移電子數(shù)為B．中含有的質(zhì)子總數(shù)為C．中心原子S上含孤電子對數(shù)為D．4.8g由和組成的混合氣體含氧原子數(shù)為【答案】C【詳析】A．根據(jù)反應式可知，生成1molPbSO4()時轉移8mol電子，標準狀況下，的物質(zhì)的量為，生成時轉移電子數(shù)為4NA，A正確；B．的物質(zhì)的量為，含有的質(zhì)子總數(shù)為，B正確；C．的中心原子S的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，C錯誤；D．和均是由氧原子構成的，4.8g混合氣體含氧原子為0.3mol，即含氧原子數(shù)為，D正確；故答案為：C。11．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·二模）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．晶體中鍵數(shù)目為B．1L硝酸鉀溶液中含有的氧原子數(shù)為C．標準狀況下，通入足量水中，轉移電子數(shù)為D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)均為【答案】A【詳析】A．晶體中有鍵，摩爾質(zhì)量是，物質(zhì)的量為，則鍵數(shù)目為，A正確；B．硝酸鉀溶液中，除了硝酸鉀外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個數(shù)大于，B錯誤；C．標準狀況下，不是氣體，不能用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol計算，C錯誤；D．1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，等物質(zhì)的量并不一定為1mol，等物質(zhì)的量二者分別完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)相同，但不一定是，D錯誤；故選A。12．（2025·黑龍江省教育學會示范性高中·一模）催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實現(xiàn)了氯資源的再利用，下圖為該法的一種催化機理。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10B．過程Ⅴ，氧化1molCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25C．標準狀況下，11.2L溶于足量水中，轉移電子數(shù)為0.5D．標準狀況下，等物質(zhì)的量的與HCl所占的體積均為22.4L【答案】B【詳析】A．中含有的質(zhì)子數(shù)為2+8=10，18g的物質(zhì)的量為，其含有的質(zhì)子數(shù)為8.2，A錯誤；B．過程Ⅴ：，氧元素化合價由0降低到-2價，Cu由+1價升高到+2價，方程式中共轉移4個電子，故氧化1molCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25，B正確；C．標準狀況下，11.2L即0.5mol溶于水，該反應是可逆反應，轉移電子數(shù)小于0.5，C錯誤；D．標準狀況下，等物質(zhì)的量的與HCl所占的體積相等，但未給出物質(zhì)的量是多少，無法確定體積，D錯誤；故選B。13．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·一模）三氟化氮（）在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．消耗，形成鍵數(shù)目為B．生成，電子轉移數(shù)為C．若被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為D．的溶液含數(shù)為【答案】C【詳析】A．是0.5mol，可生成0.9molHF即鍵，故A錯誤；B．不知狀況無法由氣體體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．反應中只有元素化合價發(fā)生改變，N元素由+3轉化為+5和+2，轉移2個電子，即若被氧化，則需NF3為氧化劑，也就是，故C正確；D．是弱酸，溶液中部分電離，含有的氟離子數(shù)小于NA，故D錯誤；故答案為C。14．（2025·內(nèi)蒙古呼和浩特市·二模）反應應用于石油開采。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中質(zhì)子數(shù)為B．的中心原子的價層電子對數(shù)為C．上述反應每生成28g氮氣，轉移電子數(shù)為D．的溶液中數(shù)為【答案】B【詳析】A．標準狀況下，水為液態(tài)，所以無法計算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B．亞硝酸根離子的中心原子的價層電子對數(shù)為2+=3，則1mol亞硝酸根離子的中心原子的價層電子對數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故B正確；C．由方程式可知，反應生成1mol氮氣時，反應轉移3mol電子，則生成28g氮氣時，轉移電子數(shù)為×3×NAmol-1=3NA，故C錯誤；D．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中部分水解生成一水合氨和氫離子，則1L0.1mol/L氯化銨溶液中銨根離子數(shù)目小于0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故D錯誤；故選B。15．（2025·內(nèi)蒙古自治區(qū)·二模）部分含碘的物質(zhì)有圖示轉化關系，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，4.48L中含有的原子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)小于C．反應①中，生成時轉移電子的數(shù)目為D．反應②中，生成0.1mol氧化產(chǎn)物時消耗氧化劑分子的數(shù)目為【答案】D【詳析】A．標準狀況下，為固體物質(zhì)，4.48L的物質(zhì)的量不是0.2mol，含有的原子數(shù)不是，A項錯誤；B．為強電解質(zhì)、且水溶液為強酸，溶液中的不能發(fā)生水解，故溶液中含有的數(shù)等于，B項錯誤；C．反應①為，該反應為歸中反應，生成時轉移電子的物質(zhì)的量為5mol，生成時轉移電子的數(shù)目為，C項錯誤；D．反應②為，其中既是氧化劑又是還原劑，為還原產(chǎn)物、為氧化產(chǎn)物，3mol參加反應時，有2.5mol作氧化劑，生成1mol氧化產(chǎn)物，則生成0.1mol氧化產(chǎn)物時消耗氧化劑分子的數(shù)目為，D項正確；答案選D?？键c02反應方程式16．（2025·遼寧省普通高中·三模）下列過程對應的反應方程式錯誤的是A．醫(yī)務人員常用硫酸酸化的溶液和雙氧水緊急制氧：B．技術員常用石膏改良堿性（含）土壤：C．民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：D．質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉試紙檢驗碘鹽中：【答案】D【詳析】A．在硫酸條件下，能將氧化為，轉化為Mn2+，離子方程式為：，A正確；B．碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，CaSO4可以轉化為CaCO3，化學方程式為：，B正確；C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下轉化成乙醇，并放出，化學方程式為：，C正確；D．醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為，D錯誤；故選D。17．（2025·遼寧省名校聯(lián)盟·二模）以碳酸錳銅礦(主要成分為、，還含有、等雜質(zhì))為原料制備硫酸錳的主要過程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有關離子方程式書寫正確的是A．碳酸錳銅礦加入稀硫酸中主要發(fā)生的反應：B．加入將轉化為：C．若向溶液中通入氨氣除去：D．若向溶液中加入除去：【答案】D【詳析】A．碳酸錳、碳酸銅難溶，離子方程式應為：、，A錯誤；B．加入將轉化為：，B錯誤；C．可溶于水，除去不能通入過量的氨氣，離子方程式應為：，C錯誤；D．若向溶液中加入除去，轉化為更難溶的：，D正確；故選D。18．（2025·吉林省吉林市·二模）下列化學方程式或離子方程式正確的是A．將Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉：B．黃鐵礦在足量的氧氣中燃燒：C．甲苯與Cl2發(fā)生取代反應：D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：【答案】D【詳析】A．石灰乳為濁液，其中氫氧化鈣不能拆，反應為，A錯誤；B．黃鐵礦在足量的氧氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫：，B錯誤；C．甲苯中甲基與Cl2在光照條件下反應，使得甲基上氫被取代，，C錯誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，D正確；故選D。19．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·二模）下列離子方程式正確的是A．用去除自來水中的余氯()：B．碳酸銀粉末加到稀鹽酸中：C．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：2++↓D．用丙烯腈電合成己二腈，陽極發(fā)生的電極反應：【答案】A【詳析】A．用去除自來水中的余氯，將氧化為，離子方程式為：，A正確；B．碳酸銀粉末加到稀鹽酸中，碳酸銀會轉化為氯化銀沉淀，離子方程式為：，B錯誤；C．醛基具有強還原性、能被溴水氧化，鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水，因為溴水有氧化性，會氧化醛基，生成，離子方程式為：，C錯誤；D．陽極失去電子發(fā)生氧化反應，而用丙烯腈電合成己二腈為還原反應，發(fā)生在陰極：，D錯誤；故選A。20．（2025·黑龍江省教育學會示范性高中·二模）下列離子方程式正確的是A．向KI濃溶液中加入少量：B．過量通入飽和碳酸鈉溶液：C．食醋去除水垢中的：D．向“84”消毒液中通入少量：【答案】A【詳析】A．向KI濃溶液中加入FeCl3：Fe3+具有氧化性，把I-氧化為I2單質(zhì)，自身還原為Fe2+離子，同時單質(zhì)碘還可以和碘離子結合，離子方程式為：，A正確；B．過量二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為，B錯誤；C．食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C錯誤；D．向“84”消毒液中通入少量SO2，SO2被NaClO氧化為，正確的離子方程式為：，D錯誤；故選A。21．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·一模）已知轉化Ⅰ：；轉化Ⅱ：。下列說法錯誤的是A．氧化性：PbO2＞＞Cl2B．轉化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉移電子數(shù)相同C．做氧化劑時，酸性越強，氧化性越強D．PbO2與FeSO4溶液反應：【答案】D【詳析】A．反應Ⅰ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是Cl2；反應Ⅱ中氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正確；B．根據(jù)電子守恒可知：在反應Ⅰ中每消耗1mol，反應過程中轉移5mol電子；而在反應Ⅱ中，每反應生成1mol，反應過程中轉移5mol電子，因此轉化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉移電子數(shù)相同，B正確；C．微粒的氧化性或還原性與溶液的酸堿性有關，做氧化劑時，溶液的酸性越強，物質(zhì)的氧化性就越強，C正確；D．Pb2+與會反應產(chǎn)生難溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反應的離子方程式應該為：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D錯誤；故合理選項是D。22．（2025·內(nèi)蒙古赤峰市·二模）下列有關離子方程式書寫正確的是A．通入水中制氯水：B．苯酚鈉溶液中通入少量：C．溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱：D．用純堿溶液除去水垢中的硫酸鈣：【答案】D【詳析】A．Cl2與水反應制氯水是可逆反應，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A錯誤；B．苯酚能和碳酸根反應，苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸氫根離子和苯酚，離子反應為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B錯誤；C．溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱：，故C錯誤；D．用純堿溶液除去水垢中的硫酸鈣，先將微溶的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，原理為：，故D正確；故選：D。23．（2025·內(nèi)蒙古呼和浩特市·二模）下列過程或解釋對應的方程式正確的是A．熾熱的鐵水不能注入有水的模具：B．用稀鹽酸清洗水垢中的C．少量與溶液反應：D．溶液中通入少量【答案】A【詳析】A．熾熱的鐵水不能注入有水的模具是因為鐵在高溫條件下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為，故A正確；B．用稀鹽酸清洗水垢中的氫氧化鎂發(fā)生的反應為氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選A。24．（2025·內(nèi)蒙古自治區(qū)·二模）部分含氯物質(zhì)的“價-類”關系如圖所示。下列事實和對應的方程式均正確的是A．用a的溶液溶解試管中難溶的：B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先變紅后褪色：C．向含燒堿的c溶液中滴加少量溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：D．e和a的濃溶液共熱生成b和d：【答案】D〖祥解〗根據(jù)“價—類”二維圖，a為HCl，b為Cl2，c為NaClO、d為ClO2，e為NaClO3?！驹斘觥緼．a(chǎn)為HCl，與反應生成難溶的AgCl，方程式為，A項錯誤；B．HClO是弱酸，離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：，B項錯誤；C．電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為，C項錯誤；D．NaClO3和濃鹽酸共熱發(fā)生反應生成Cl2和ClO2，化學方程式為，D項正確；答案選D。25．（2025·內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市·一模）下列解釋實驗事實的方程式正確的是A．用作野外生氫劑：B．氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化氮：C．除去工業(yè)廢水中的：D．白醋除去水壺中的水垢：【答案】A【詳析】A．用作野外生氫劑是利用其能與水發(fā)生氧化還原反應生成和，反應的方程式為：，A正確；B．溶液只吸收時，得到的產(chǎn)物為：和，故反應的離子方程式為：，B錯誤；C．難溶于水，要寫成化學式，反應的離子方程式為：，C錯誤；D．白醋中醋酸為弱酸，不能拆開，要寫成化學式，則反應的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：A?？键c03氧化還原反應26．（2025·遼寧省葫蘆島市·一模）利用如下流程可從廢光盤中回收金屬層中的銀(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略)：下列說法正確的是A．“氧化”時，發(fā)生的化學方程式：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑B．氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pHC．若“還原”工序利用原電池來實現(xiàn)，則N2是正極產(chǎn)物D．“還原”時，每生成1molAg，理論上消耗0.5molN2H4·H2O【答案】A〖祥解〗由題給流程可知，廢光盤碎片中的銀在80℃水浴加熱條件下與次氯酸鈉溶液反應生成氯化銀、氫氧化鈉和氧氣，過濾得到濾液和含有氯化銀的濾渣；向濾渣中加入氨水，將氯化銀轉化為銀氨絡離子，過濾得到濾渣和含有銀氨絡離子的濾液；向濾液中加入一水合肼溶液，溶液中銀氨絡離子與一水合肼溶液反應生成銀、氮氣、氨氣、銨根離子和水，過濾得到銀，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由分析可知，氧化時發(fā)生的反應為廢光盤碎片中的銀在80℃水浴加熱條件下與次氯酸鈉溶液反應生成氯化銀、氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑，A正確；B．由分析知，向含有氯化銀的濾渣中加入氨水，將氯化銀轉化為銀氨絡離子，不是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，B錯誤；C．由化合價變化可知，若還原工序利用原電池來實現(xiàn)，一水合肼會在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣，C錯誤；D．由分析可知，還原時發(fā)生的反應為溶液中銀氨絡離子與一水合肼溶液反應生成銀、氮氣、氨氣、銨根離子和水，反應的離子方程式為，則反應生成1mol銀時，理論上消耗0.25molN2H4·H2O，D錯誤；故選A。27．（2025·遼寧省縣域重點高中·二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液顏色變化依次為①無色→紫紅色；②紫紅色→黃色；③黃色→藍色；④藍色→無色。已知每次加入的試劑均恰好反應完。下列有關敘述正確的是A．①中，的S顯價，具有強氧化性B．②中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，生成了，淀粉作指示劑D．④中，還原性：【答案】C【詳析】A．在中，存在過氧鍵，O為-1價，N為-3價，H為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可算出S為+6價，不是+7價，A錯誤；B．②中紫紅色→黃色，是KMnO4氧化FeSO4，反應的離子方程式為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，B錯誤；C．③中黃色→藍色，是將氧化為，淀粉遇變藍，淀粉作指示劑，C正確；D．④中藍色→無色，是將還原為，根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得還原性：，D錯誤；故選C。28．（2025·吉林省吉林市·二模）磷是世界上第一種被發(fā)現(xiàn)的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，發(fā)生如下反應：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列說法中正確的是A．P4只發(fā)生了氧化反應B．反應過程中溶液pH增大C．11molP4發(fā)生反應，轉移電子的物質(zhì)的量為120molD．皮膚接觸到白磷，用CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗【答案】C〖祥解〗反應中P由0價歧化為+5價和-3價，Cu由+2價降為+1價，根據(jù)轉移電子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化劑為P4和CuSO4，還原劑為P4，氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物為Cu3P，據(jù)此解答：【詳析】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合價分別為0、-3、+5，即發(fā)生氧化反應，又發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．反應生成硫酸和磷酸，H+濃度增加，pH減小，故B錯誤；C．據(jù)分析，根據(jù)氧化反應計算電子轉移的物質(zhì)的量，11molP4參與反應生成24molH3PO4，則轉移24×5=120mol電子，故C正確；D．皮膚接觸到白磷，雖然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有強腐蝕性，不能用NaOH溶液清洗，故D錯誤；故答案為C。29．（2025·吉林省·二模）利用酸性溶液與的反應，可進行趣味的“碘鐘實驗”。以淀粉為指示劑，不停振蕩錐形瓶，反應原理：①；②。下列說法錯誤的是A．實驗現(xiàn)象：無色—藍色—無色—藍色重復出現(xiàn)B．反應①的氧化劑是C．依據(jù)類比思維：可用替代完成該實驗D．“碘鐘實驗”的總反應為【答案】C【詳析】A．由于淀粉為指示劑，碘單質(zhì)先通過反應①生成，然后通過反應②消耗又生成反應①的反應物HIO3，兩個反應不斷重復發(fā)生，故實驗現(xiàn)象：無色—藍色—無色—藍色重復出現(xiàn)，A正確；B．反應①中HIO3的碘元素得電子生成I2，是氧化劑，B正確；C．氯氣不會使淀粉變藍，且氯氣在水中溶解度較小，生成后可能擴散，還會與水反應，不能用替代完成該實驗，C錯誤；D．反應①和反應②相加可得，“碘鐘實驗”的總反應為2H2O2=O2↑+2H2O，D正確；故本題選C。30．（2025·東北三省三校（哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學）·一模）一種以廢舊電池正極材料(主要成分為，其中為+3價，還含少量鋁箔、炭黑和有機黏合劑為原料制備的流程如下：下列說法錯誤的是A．灼燒后的固體產(chǎn)物中，和均為+3價B．酸浸中的作用為氧化劑C．“沉錳”過程中，溶液先變?yōu)樽霞t色，原因為D．合成過程中，有和放出【答案】B〖祥解〗廢舊電池正極材料主要成分為，其中Co為+3價，還含少量鋁箔、炭黑和有機黏合劑，灼燒除去炭黑、有機物；灼燒后的固體加氫氧化鈉溶液“堿浸”除去鋁；濾渣加雙氧水、硫酸“酸浸”，雙氧水把+3價Co還原為+2價，加氨水和草酸銨生成草酸鈷晶體“沉鈷”，加K2S2O8把Mn2+氧化為二氧化錳沉淀除去錳元素；濾液中加碳酸鈉、氫氧化鈉生成沉淀除鎳，濾液中加碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀，碳酸鋰和二氧化錳合成LiMnO4；【詳析】A．灼燒后的固體產(chǎn)物中，金屬鋁生成氧化鋁，故和均為+3價，A正確；B．根據(jù)分析可知，濾渣加雙氧水、硫酸“酸浸”，雙氧水把+3價Co還原為+2價，B錯誤；C．溶液變?yōu)樽霞t色是因為錳元素被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為，C正確；D．合成過程中發(fā)生的反應為：，有和放出，D正確；故選B。專題02化學計量反應方程式氧化還原反應考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01化學計量（5年5考）2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷；2024·黑龍江、吉林、遼寧卷；2023·遼寧卷；2022·遼寧卷；2021·遼寧卷1.主要考查阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義，基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。有關化學計量的考查，在今后的命題中，可能仍與阿伏加德羅常數(shù)(NA)相關，命題角度更加多樣化。2.反應方程式的考查主要包括離子方程式、制備方程式、解釋相應變化方程式的正誤判斷。3.有關氧化還原反應的考查在選擇題中既可以出現(xiàn)基本的氧化還原反應概念的判斷，也可以出現(xiàn)綜合性較強的氧化還原反應規(guī)律和計算?？键c02反應方程式（5年3考）2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷；2023·遼寧卷；2022·遼寧卷考點03氧化還原反應（5年2考）2024·黑龍江、吉林、遼寧卷；2022·遼寧卷考點01化學計量1．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）鈉及其化合物的部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應①生成的氣體，每11.2L(標準狀況)含原子的數(shù)目為B．反應②中2.3gNa完全反應生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應③中與足量反應轉移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為【答案】A【詳析】A．反應①電解熔融NaCl生成，標準狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；B．2.3gNa（0.1mol）與氧氣加熱反應生成0.05mol，每個含1個O-O非極性鍵，所以非極性鍵數(shù)目為，B錯誤；C．與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為，1mol與水反應轉移1mol電子，數(shù)目為，C錯誤；D．ClO?在水中會水解，故數(shù)目小于，D錯誤；故選A。2．（2024·黑龍江、吉林、遼寧卷）硫及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中原子總數(shù)為B．溶液中，數(shù)目為C．反應①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D．反應②每生成還原產(chǎn)物，轉移電子數(shù)目為【答案】D【詳析】A．標況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯誤；B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；C．反應①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；D．反應②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故答案選D。3．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為【答案】C【詳析】A．分子含有2個鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算鍵個數(shù)，A項錯誤；B．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉移的電子數(shù)為1.2，B項錯誤；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項正確；D．因為水解使溶液中的數(shù)目小于0.1，D項錯誤；答案選C。4．（2022·遼寧卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAB．28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為4NAC．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAD．pH=12的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.01NA【答案】C【詳析】A．標準狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，HCl是共價化合物，沒有H+，故A錯誤；B．1個C2H4中含有5個σ鍵，28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為mol-1=5NA，故B錯誤；C．18O中子數(shù)為18-8=10，1.8g18O的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為NA，故C正確；D．未知溶液的體積，無法計算其離子數(shù)目，故D錯誤；故選：C。5．（2021·遼寧卷）下列說法正確的是A．(標準狀況)與水充分反應轉移電子B．和均可通過化合反應得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．與溶液反應：【答案】B【詳析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故(標準狀況)與水充分反應轉移電子數(shù)目小于，A錯誤；B．根據(jù)反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應得到，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應：，D錯誤；故答案為：B?？键c02反應方程式6．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）微粒邂逅時的色彩變化是化學饋贈的視覺浪漫。下列對顏色變化的解釋錯誤的是選項顏色變化解釋A空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復光亮的紫紅色=B懸濁液中加入溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色=C溶液中加入，淺綠色溶液出現(xiàn)藍色渾濁=D溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳析】A．醇的催化氧化反應中，銅作催化劑，先發(fā)生2Cu+O22CuO，然后乙醇與CuO在加熱條件下，A錯誤；B．因為溶度積常數(shù)Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+與Mg(OH)2發(fā)生沉淀轉化生成Fe(OH)3，符合溶度積規(guī)則，B正確；C．Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化學方程式為=，電荷和配平正確，藍色渾濁現(xiàn)象合理，C正確；D．Cr2O在堿性條件下轉化為CrO42-，化學方程式為，顏色由橙變黃，D正確；故選A。7．（2023·遼寧卷）下列有關物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑【答案】D【詳析】A．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為N2+3H22NH3，A正確；B．工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的，反應方程式為H2+Cl22HCl，B正確；C．工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應生成粗硅，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；故答案選D。8．（2022·遼寧卷）已知、均可自耦電離：，，下列反應與CH3CH2OH+HBr原理不同的是A．B．C．D．【答案】D〖祥解〗根據(jù)題目信息可知，CH3CH2Br和H2O互相交換成分生成CH3CH2OH和HBr；【詳析】A．由2H2O(l)OH-+H3O+，Mg3N2和H2O互相交換成分，生成Mg(OH)2和NH3，與題中反應原理相同，故A不符合；B．由NH3(1)自耦電離，2NH3(1)，SiCl4和NH3互相交換成分，生成Si(NH2)4和NH4Cl，原理與題干中相同，故B不符合；C．PCl3、H2O的反應，二者進行互換成分生成了H3PO3和HCl，與題中的反應原理是相同的，故C不符合；D．Cl2和NH3發(fā)生反應生成單質(zhì)N2，反應物之間沒有進行成分的互相交換，與題中的反應原理不相同，故D符合；故答案為：D。考點03氧化還原反應9．（2024·黑龍江、吉林、遼寧卷）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)離子濃度1450.031A．“浸銅”時應加入足量，確保銅屑溶解完全B．“浸銅”反應：C．“脫氯”反應：D．脫氯液凈化后電解，可在陽極得到【答案】C〖祥解〗銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為：，再加入鋅浸出液進行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應的化學方程式為：，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn?！驹斘觥緼．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，故A錯誤；B．“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為：，故B錯誤；C．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發(fā)生歸中反應，化學方程式為：，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn2+應在陰極得到電子變?yōu)閆n，故D錯誤；故選C。10．（2022·遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A．褪色原因為被還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復棕色的原因為被氧化【答案】D【詳析】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與發(fā)生氧化還原反應，故溶液褪色原因為被還原，A項錯誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強氧化性，可將氧化，D項正確；答案選D?？键c01化學計量1．（2025·遼寧省撫順市六校協(xié)作體·三模）含氮化合物的部分轉化關系如圖，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．反應①每消耗32g，生成NO分子的數(shù)目為B．標準狀況下，22.4L中含有原子的數(shù)目為C．1L1mol·L-1溶液中，含有的數(shù)目為D．反應③中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉移電子的數(shù)目為【答案】D〖祥解〗反應①為；反應②為；反應③為，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．根據(jù)反應①可知，每消耗32g，生成NO分子的數(shù)目為，A項錯誤；B．標準狀況下，不是氣體，無法計算，B項錯誤；C．在溶液中會發(fā)生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的數(shù)目小于，C項錯誤；D．中，為氧化產(chǎn)物，該反應每生成1個轉移電子1個，則每生成1mol，轉移電子的數(shù)目為，D項正確；答案選D。2．（2025·遼寧省協(xié)作體·二模）橄欖、蝦米、香菜中均含有豐富的氯元素，氯及其化合物的轉化關系如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為B．理論上反應①中每消耗，生成的分子數(shù)為C．晶體中，含有的數(shù)目為D．反應②中每有參加反應，轉移電子數(shù)為【答案】C〖祥解〗由圖可知，反應①次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣和水，反應的化學方程式為4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；反應②與氯氣與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀和水，反應的化學方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O?！驹斘觥緼．缺標準狀況下，無法計算5.6L氯氣的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B．由方程式可知，反應①中消耗0.1mol氯化氫時，生成氯氣的分子數(shù)為0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B錯誤；C．0.1mol次氯酸鈣晶體中含有次氯酸根離子的數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正確；D．由方程式可知，反應②中3mol氯氣參加反應時，反應轉移電子的物質(zhì)的量為5mol，則有0.3mol氯氣參加反應時，轉移電子的數(shù)目為0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D錯誤；故選C。3．（2025·遼寧省協(xié)作體·三模）氯及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中，氯原子數(shù)目為B．溶液中，數(shù)目大于C．反應①中每生成，轉移電子數(shù)為D．若反應②消耗，溶液中和數(shù)目之和為【答案】C【詳析】A．沒有指明標準狀況，A項錯誤；B．未告知溶液的體積，無法計算的NaOH溶液中的數(shù)目，B項錯誤；C．反應①為，每生成，轉移，則反應①中每生成，轉移電子數(shù)為，C項正確；D．根據(jù)氯元素守恒，溶液中和HClO微粒數(shù)目之和為，D項錯誤；故選C。4．（2025·遼寧省葫蘆島市·一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ鍵數(shù)目為4NAB．6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目為0.4NAC．標準狀況下，4.48L氯仿中所含氯原子數(shù)目為0.6NAD．室溫下，pH=13的KOH溶液中所含OH·數(shù)目為0.1NA【答案】B【詳析】A．在中，1個與4個形成4個配位鍵（屬于鍵），1個中還有1個O-H鍵，所以1mol[Cu(OH)4]2-中所含鍵數(shù)目為8NA，A錯誤；B．晶體中，1個Si原子與4個O原子形成4個硅氧鍵，6gSiO2的物質(zhì)的量，則所含硅氧鍵數(shù)目為0.4NA，B正確；C．標準狀況下，氯仿()是液體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol來計算其物質(zhì)的量，也就無法確定氯原子數(shù)目，C錯誤；D．室溫下，pH=13的KOH溶液中，但溶液體積未知，根據(jù)n=cV，無法計算的物質(zhì)的量，也就無法確定數(shù)目，D錯誤；故選B。5．（2025·遼寧省遼陽市·二模）氮化硅可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過反應制得。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，中含原子總數(shù)為B．中含鍵的總數(shù)為C．標準狀況下，中含有的質(zhì)子總數(shù)為D．該反應中每生成氧化產(chǎn)物，轉移電子總數(shù)為【答案】D【詳析】A．常溫下，物質(zhì)的量不是0.5mol，含原子總數(shù)不是，A錯誤；B．中每個硅原子形成4個鍵，物質(zhì)的量為0.05mol，含鍵的總數(shù)為，B錯誤；C．標準狀況下，物質(zhì)的量為0.025mol，每個分子含14個質(zhì)子，中含有的質(zhì)子總數(shù)為，C錯誤；D．中C元素的化合價由0價升高到+2價，N元素的化合價由0價降低到-3價，反應中總共轉移12個電子，CO為氧化產(chǎn)物，每生成氧化產(chǎn)物，轉移電子總數(shù)為，D正確；故選D。6．（2025·吉林省吉林市·二模）每年10月23日為“摩爾日”，NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是①標準狀況下，44.8L的SO3溶于水得到2mol的H2SO4②1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA③44g環(huán)氧乙烷()中所含共價鍵數(shù)目為3NA④常溫下，2L1mol/LNH4Cl溶液與1L2mol/LNH4Cl溶液中的數(shù)目均小于2NA，且前者更?、?mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑥常溫下，pH=13的KOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1NAA．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥【答案】B【詳析】①標準狀況下SO3非氣體，無法確定其物質(zhì)的量，錯誤；②苯環(huán)不含碳碳雙鍵，因此1mol苯乙烯中含有的1mol碳碳雙鍵，數(shù)量為NA，正確；③1mol環(huán)氧乙烷中含1molC-C鍵、2molC-O鍵和4molC-H鍵，因此44g（1mol）環(huán)氧乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA，錯誤；④在溶液中會發(fā)生水解，因此2L1mol/LNH4Cl溶液與1L2mol/LNH4Cl溶液中的數(shù)目均小于2NA，前者溶液濃度小于后者，稀溶水解程度更大，因此前者的數(shù)目更小，正確；⑤根據(jù)2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e過量，只有Fe參與反應，失去的電子數(shù)為，錯誤；⑥常溫下，pH=13的KOH溶液中OH-的濃度為0.1mol/L，由于未知溶液體積，無法確定OH-的數(shù)目，錯誤；故答案為B。7．（2025·東北三省四市教研聯(lián)合體·一模）利用生石灰和過量焦炭制備乙炔的一種流程如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．反應①每生成，轉移電子數(shù)目為B．中含有的離子數(shù)為C．反應②中，每生成，消耗的分子數(shù)為D．標準狀況下，中含有鍵數(shù)為【答案】A【詳析】A．反應①的化學方程式為：，其中C→CaC2時，C化合價由0價降低到-1價，C→CO時，C化合價由0價升高到+2價，因此每生成1molCaC2，有2molC由0價降低到-1價，轉移電子數(shù)目為，A錯誤；B．CaC2中含有和離子，中含有的離子數(shù)為，B正確；C．反應②的化學方程式為：，每生成1mol，消耗的分子數(shù)為，C正確；D．結構簡式為，1個碳碳三鍵中有2個π鍵，標準狀況下，（即0.5mol）中含有π鍵數(shù)為，D正確；故選A。8．（2025·吉林省·二模）氨基磺酸()可作漂白助劑。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能完全分解：。設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，所含分子數(shù)為B．該反應生成時轉移電子數(shù)為C．相同條件下，與所含原子數(shù)均為D．分子中，S的雜化方式為【答案】C【詳析】A．標準狀況下，為固體，不能利用氣體摩爾體積求算其物質(zhì)的量，進而不能求算其分子數(shù)，A錯誤；B．中N為價-3價，S為+6價，H為+1價，由化學方程式知，該反應生成時轉移6mol電子，B錯誤；C．的物質(zhì)的量為0.5mol，氮原子數(shù)目為1NA，的物質(zhì)的量也為0.5mol，氧原子數(shù)目為1NA，所含原子數(shù)均為NA，C正確；D．分子中，S價層電子對數(shù)為，S的雜化方式為，D錯誤；故選C。9．（2025·東北三省三校（哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學）·一模）含鈷配合物應用廣泛，關于反應，分析正確的是(設為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．反應物分子和產(chǎn)物中分子鍵角相等B．產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，每生成，反應轉移電子數(shù)為C．含有鍵的數(shù)目為D．反應過程中有配位鍵的斷裂和形成【答案】D【詳析】A．與Co3+形成配合物后，孤電子對與成鍵電子對的斥力轉化為成鍵電子對間的斥力，斥力減小，鍵角增大，所以配合物中分子鍵角大，A錯誤；B．中O元素化合價降低，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，每生成，反應轉移電子數(shù)為，B錯誤；C．1個[Co(NH3)6]3+中1個Co3+與6個N原子形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個NH3中含3個N—Hσ鍵，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ鍵，故含有鍵的數(shù)目為C錯誤；D．反應過程中，銨根中的配位鍵的斷裂，中的配位鍵形成，D正確；故選D；10．（2025·黑龍江省九師聯(lián)盟·二模）修復壁畫中PbS常采用臭氧法，化學反應為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標準狀況下，生成時轉移電子數(shù)為B．中含有的質(zhì)子總數(shù)為C．中心原子S上含孤電子對數(shù)為D．4.8g由和組成的混合氣體含氧原子數(shù)為【答案】C【詳析】A．根據(jù)反應式可知，生成1molPbSO4()時轉移8mol電子，標準狀況下，的物質(zhì)的量為，生成時轉移電子數(shù)為4NA，A正確；B．的物質(zhì)的量為，含有的質(zhì)子總數(shù)為，B正確；C．的中心原子S的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，C錯誤；D．和均是由氧原子構成的，4.8g混合氣體含氧原子為0.3mol，即含氧原子數(shù)為，D正確；故答案為：C。11．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·二模）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．晶體中鍵數(shù)目為B．1L硝酸鉀溶液中含有的氧原子數(shù)為C．標準狀況下，通入足量水中，轉移電子數(shù)為D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)均為【答案】A【詳析】A．晶體中有鍵，摩爾質(zhì)量是，物質(zhì)的量為，則鍵數(shù)目為，A正確；B．硝酸鉀溶液中，除了硝酸鉀外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個數(shù)大于，B錯誤；C．標準狀況下，不是氣體，不能用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol計算，C錯誤；D．1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，等物質(zhì)的量并不一定為1mol，等物質(zhì)的量二者分別完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)相同，但不一定是，D錯誤；故選A。12．（2025·黑龍江省教育學會示范性高中·一模）催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實現(xiàn)了氯資源的再利用，下圖為該法的一種催化機理。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10B．過程Ⅴ，氧化1molCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25C．標準狀況下，11.2L溶于足量水中，轉移電子數(shù)為0.5D．標準狀況下，等物質(zhì)的量的與HCl所占的體積均為22.4L【答案】B【詳析】A．中含有的質(zhì)子數(shù)為2+8=10，18g的物質(zhì)的量為，其含有的質(zhì)子數(shù)為8.2，A錯誤；B．過程Ⅴ：，氧元素化合價由0降低到-2價，Cu由+1價升高到+2價，方程式中共轉移4個電子，故氧化1molCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25，B正確；C．標準狀況下，11.2L即0.5mol溶于水，該反應是可逆反應，轉移電子數(shù)小于0.5，C錯誤；D．標準狀況下，等物質(zhì)的量的與HCl所占的體積相等，但未給出物質(zhì)的量是多少，無法確定體積，D錯誤；故選B。13．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·一模）三氟化氮（）在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．消耗，形成鍵數(shù)目為B．生成，電子轉移數(shù)為C．若被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為D．的溶液含數(shù)為【答案】C【詳析】A．是0.5mol，可生成0.9molHF即鍵，故A錯誤；B．不知狀況無法由氣體體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．反應中只有元素化合價發(fā)生改變，N元素由+3轉化為+5和+2，轉移2個電子，即若被氧化，則需NF3為氧化劑，也就是，故C正確；D．是弱酸，溶液中部分電離，含有的氟離子數(shù)小于NA，故D錯誤；故答案為C。14．（2025·內(nèi)蒙古呼和浩特市·二模）反應應用于石油開采。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中質(zhì)子數(shù)為B．的中心原子的價層電子對數(shù)為C．上述反應每生成28g氮氣，轉移電子數(shù)為D．的溶液中數(shù)為【答案】B【詳析】A．標準狀況下，水為液態(tài)，所以無法計算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B．亞硝酸根離子的中心原子的價層電子對數(shù)為2+=3，則1mol亞硝酸根離子的中心原子的價層電子對數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故B正確；C．由方程式可知，反應生成1mol氮氣時，反應轉移3mol電子，則生成28g氮氣時，轉移電子數(shù)為×3×NAmol-1=3NA，故C錯誤；D．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中部分水解生成一水合氨和氫離子，則1L0.1mol/L氯化銨溶液中銨根離子數(shù)目小于0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故D錯誤；故選B。15．（2025·內(nèi)蒙古自治區(qū)·二模）部分含碘的物質(zhì)有圖示轉化關系，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，4.48L中含有的原子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)小于C．反應①中，生成時轉移電子的數(shù)目為D．反應②中，生成0.1mol氧化產(chǎn)物時消耗氧化劑分子的數(shù)目為【答案】D【詳析】A．標準狀況下，為固體物質(zhì)，4.48L的物質(zhì)的量不是0.2mol，含有的原子數(shù)不是，A項錯誤；B．為強電解質(zhì)、且水溶液為強酸，溶液中的不能發(fā)生水解，故溶液中含有的數(shù)等于，B項錯誤；C．反應①為，該反應為歸中反應，生成時轉移電子的物質(zhì)的量為5mol，生成時轉移電子的數(shù)目為，C項錯誤；D．反應②為，其中既是氧化劑又是還原劑，為還原產(chǎn)物、為氧化產(chǎn)物，3mol參加反應時，有2.5mol作氧化劑，生成1mol氧化產(chǎn)物，則生成0.1mol氧化產(chǎn)物時消耗氧化劑分子的數(shù)目為，D項正確；答案選D?？键c02反應方程式16．（2025·遼寧省普通高中·三模）下列過程對應的反應方程式錯誤的是A．醫(yī)務人員常用硫酸酸化的溶液和雙氧水緊急制氧：B．技術員常用石膏改良堿性（含）土壤：C．民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：D．質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉試紙檢驗碘鹽中：【答案】D【詳析】A．在硫酸條件下，能將氧化為，轉化為Mn2+，離子方程式為：，A正確；B．碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，CaSO4可以轉化為CaCO3，化學方程式為：，B正確；C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下轉化成乙醇，并放出，化學方程式為：，C正確；D．醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為，D錯誤；故選D。17．（2025·遼寧省名校聯(lián)盟·二模）以碳酸錳銅礦(主要成分為、，還含有、等雜質(zhì))為原料制備硫酸錳的主要過程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有關離子方程式書寫正確的是A．碳酸錳銅礦加入稀硫酸中主要發(fā)生的反應：B．加入將轉化為：C．若向溶液中通入氨氣除去：D．若向溶液中加入除去：【答案】D【詳析】A．碳酸錳、碳酸銅難溶，離子方程式應為：、，A錯誤；B．加入將轉化為：，B錯誤；C．可溶于水，除去不能通入過量的氨氣，離子方程式應為：，C錯誤；D．若向溶液中加入除去，轉化為更難溶的：，D正確；故選D。18．（2025·吉林省吉林市·二模）下列化學方程式或離子方程式正確的是A．將Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉：B．黃鐵礦在足量的氧氣中燃燒：C．甲苯與Cl2發(fā)生取代反應：D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：【答案】D【詳析】A．石灰乳為濁液，其中氫氧化鈣不能拆，反應為，A錯誤；B．黃鐵礦在足量的氧氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫：，B錯誤；C．甲苯中甲基與Cl2在光照條件下反應，使得甲基上氫被取代，，C錯誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，D正確；故選D。19．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·二模）下列離子方程式正確的是A．用去除自來水中的余氯()：B．碳酸銀粉末加到稀鹽酸中：C．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：2++↓D．用丙烯腈電合成己二腈，陽極發(fā)生的電極反應：【答案】A【詳析】A．用去除自來水中的余氯，將氧化為，離子方程式為：，A正確；B．碳酸銀粉末加到稀鹽酸中，碳酸銀會轉化為氯化銀沉淀，離子方程式為：，B錯誤；C．醛基具有強還原性、能被溴水氧化，鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水，因為溴水有氧化性，會氧化醛基，生成，離子方程式為：，C錯誤；D．陽極失去電子發(fā)生氧化反應，而用丙烯腈電合成己二腈為還原反應，發(fā)生在陰極：，D錯誤；故選A。20．（2025·黑龍江省教育學會示范性高中·二模）下列離子方程式正確的是A．向KI濃溶液中加入少量：B．過量通入飽和碳酸鈉溶液：C．食醋去除水垢中的：D．向“84”消毒液中通入少量：【答案】A【詳析】A．向KI濃溶液中加入FeCl3：Fe3+具有氧化性，把I-氧化為I2單質(zhì)，自身還原為Fe2+離子，同時單質(zhì)碘還可以和碘離子結合，離子方程式為：，A正確；B．過量二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為，B錯誤；C．食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C錯誤；D．向“84”消毒液中通入少量SO2，SO2被NaClO氧化為，正確的離子方程式為：，D錯誤；故選A。21．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·一模）已知轉化Ⅰ：；轉化Ⅱ：。下列說法錯誤的是A．氧化性：PbO2＞＞Cl2B．轉化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉移電子數(shù)相同C．做氧化劑時，酸性越強，氧化性越強D．PbO2與FeSO4溶液反應：【答案】D【詳析】A．反應Ⅰ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是Cl2；反應Ⅱ中氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正確；B．根據(jù)電子守恒可知：在反應Ⅰ中每消耗1mol，反應過程中轉移5mol電子；而在反應Ⅱ中，每反應生成1mol，反應過程中轉移5mol電子，因此轉化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉移電子數(shù)相同，B正確；C．微粒的氧化性或還原性與溶液的酸堿性有關，做氧化劑時，溶液的酸性越強，物質(zhì)的氧化性就越強，C正確；D．Pb2+與會反應產(chǎn)生難溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反應的離子方程式應該為：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D錯誤；故合理選項是D。22．（2025·內(nèi)蒙古赤峰市·二模）下列有關離子方程式書寫正確的是A．通入水中制氯水：B．苯酚鈉溶液中通入少量：C．溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱：D．用純堿溶液除去水垢中的硫酸鈣：【