第39頁（共39頁）2021-2025年高考化學真題知識點分類匯編之阿伏伽德羅常數(shù)一．選擇題（共40小題）1．（2025?湖南）加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應：2H2SO4（濃）+C═CO2↑+2SO2↑+2H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．12g12C含質子數(shù)為6NA B．常溫常壓下，6.72LCO2含σ鍵數(shù)目為0.6NA C．1.0LpH＝1的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NA D．64gSO2與16gO2充分反應得到SO3的分子數(shù)為NA2．（2025?云南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．22.4LCH4中原子的數(shù)目為5NA B．1mol18O所含中子的數(shù)目為10NA C．28gFe粉和足量S完全反應，轉移電子的數(shù)目為1.5NA D．0.1L12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2反應，生成Cl2的數(shù)目為0.3NA3．（2025?廣東）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol18O2的中子數(shù)，比1mol16O2的多2NA B．1molFe與水蒸氣完全反應，生成H2的數(shù)目為2NA C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為D．標準狀況下的22.4LCl2與足量H2反應，形成的共價鍵數(shù)目為2NA4．（2025?河北）設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．18gH2O晶體內氫鍵的數(shù)目為2NA B．1L1mol?L﹣1的NaF溶液中陽離子總數(shù)為NA C．28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2NA D．鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉移電子數(shù)為2NA5．（2025?選擇性）鈉及其化合物的部分轉化關系如下。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）NaCl→A．反應①生成的氣體，每11.2L（標準狀況）含原子的數(shù)目為NA B．反應②中2.3gNa完全反應生成的產物中含非極性鍵的數(shù)目為0.1NA C．反應③中1molNa2O2與足量H2O反應轉移電子的數(shù)目為2NA D．100mL1mol?L﹣1NaClO溶液中，ClO﹣的數(shù)目為0.1NA6．（2024?貴州）二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。實驗室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反應為H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molH218O中含有的中子數(shù)為1.2NA B．每生成67.5gClO2，轉移電子數(shù)為2.0NA C．0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA D．標準狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA7．（2024?選擇性）硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NA B．100mL0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為C．反應①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA D．反應②每生成1mol還原產物，轉移電子數(shù)目為2NA8．（2024?海南）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.2g超重水（3H2O）所含的電子數(shù)目為NA B．1L0.1mol?L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的數(shù)目為0.1NA C．過量C與1molSiO2充分反應轉移電子數(shù)目為3NA D．1molCl2與足量CH4發(fā)生取代反應生成HCl分子的數(shù)目為2NA9．（2024?福建）我國科學家預測了穩(wěn)定的氮單質分子N8（結構如圖）。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．1.0molN8的σ鍵電子數(shù)為16NA B．1.0molN8的（價層）孤電子對數(shù)為7NA C．1.0molN8的sp2雜化N原子數(shù)為6NA D．112.0gN8完全分解，產生的N2分子數(shù)為4NA10．（2024?江西）我國學者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應如下），制得的[N＝C＝N]2﹣離子可用于合成核酸的結構單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）15N2+C（石墨）+2LiH20atm，550℃，5hLi2A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B．12gC（石墨）中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA D．生成1molH2時，總反應轉移的電子數(shù)為6NA11．（2024?全國）下列敘述正確的是（）A．12g金剛石中存在的共價鍵數(shù)為4mol B．1mol的S2O82-轉化為SO4C．58.5g的NaCl晶體中含有的離子數(shù)為1mol D．6mol的KSCN和1mol的FeCl3在溶液中生成的[Fe（SCN）6]3﹣數(shù)為1mol12．（2024?廣東）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．26gH─C≡C─H中含有σ鍵的數(shù)目為3NA B．1L1mol?L﹣1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為NC．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA D．Na與H2O反應生成11.2LH2，轉移電子數(shù)目為NA13．（2024?河北）超氧化鉀（KO2）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．44gCO2中σ鍵的數(shù)目為2NA B．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NA C．1L1mol?L﹣1K2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為ND．該反應中每轉移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA14．（2023?甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA B．標準狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA C．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA D．1.0L1.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32-15．（2023?浙江）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA C．向1L0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA D．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA16．（2023?河北）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1LpH＝2的HCl溶液中含2NA個H+ B．反應NaH+H2O＝NaOH+H2↑生成1molH2，轉移NA個電子 C．1mol6號元素的原子一定含有6NA個質子、6NA個中子 D．1mol組成為CnH2n的烴一定含有NA個雙鍵17．（2023?福建）我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺[NH3OH]+[NO3]﹣在催化劑作用下可完全分解為N2、H2O和O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol[NH3OH]+含有的質子數(shù)為1.5NA B．48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA C．0.5mol硝酸羥胺含有的N﹣Oσ鍵數(shù)為2NA D．硝酸羥胺分解產生11.2LN2（已折算為標況）的同時，生成O2分子數(shù)為NA18．（2023?遼寧）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA B．每生成2.8gN2轉移電子數(shù)目為NA C．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA D．1L0.1mol?L﹣1K2S溶液中含S2﹣數(shù)目為0.1NA19．（2023?廣東）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質。下列敘述正確的是（）A．1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA C．體積為1L的1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，HCO3-數(shù)目為D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，則混合物中質子數(shù)為28NA20．（2023?海南）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)目為0.2NA B．5.6g鐵粉與0.1L1mol?L﹣1的HCl的溶液充分反應，產生的氣體分子數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3?H2O微粒數(shù)目為0.1NA21．（2022?遼寧）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA B．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA C．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣數(shù)目為0.01NA22．（2022?浙江）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子 B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA C．8gCH4含有中子數(shù)為3NA D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA23．（2022?甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質子的數(shù)目為2.5NA B．2.0L1.0mol?L﹣1AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為2.0NA C．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA D．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA24．（2022?福建）常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式如下：2N2+6H2O催化劑通電4NH3+3O2。設A．9g水中含有的孤電子對數(shù)為2NA B．每產生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NA C．1mol?L﹣1氨水中，含有的NH3?H2O分子數(shù)少于NA D．消耗11.2LN2（已折算為標況）時，產生的O2分子數(shù)為0.75NA25．（2022?河北）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．3.9gNa2O2與足量水反應，轉移電子個數(shù)為0.1NA B．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子個數(shù)為0.1NA C．2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數(shù)為0.1NA D．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應，所得溶液中SiO32-的個數(shù)為26．（2022?浙江）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在25℃時，1LpH為12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣數(shù)目為0.01NA B．1.8g重水（D2O）中所含質子數(shù)為NA C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數(shù)目為0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA27．（2022?重慶）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA B．消耗1molH2，生成N﹣H鍵數(shù)為2NA C．生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉移數(shù)為2NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA28．（2022?海南）在2.8gFe中加入100mL3mol?L﹣1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．反應轉移電子為0.1mol B．HCl溶液中Cl﹣數(shù)為3NA C．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L29．（2021?福建）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA B．電解熔融MgCl2制2.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為0.1NA C．0.1molCH4與足量Cl2反應生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA D．12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA30．（2021?浙江）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA B．CH4和C2H4混合氣體2.24L（標準狀況）完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA C．向100mL0.10mol?L﹣1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為0.01NA D．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA31．（2021?河北）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．22.4L（標準狀況）氟氣所含的質子數(shù)為18NA B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數(shù)為NA D．1L1mol?L﹣1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA32．（2021?全國）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．2.4gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1NA B．2molHCl氣體與1molCl2氣體中氯原子的數(shù)量均為2NA C．22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA D．1L0.1mol?L﹣1的Na3PO4溶液中所含的PO43-33．（2021?天津）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA B．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA C．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA D．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA34．（2021?廣東）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molCHCl3含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為3NA B．1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA C．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA D．23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA35．（2021?甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．18g重水（D2O）中含有的質子數(shù)為10NA B．3mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數(shù)為4NA C．32g環(huán)狀S8（）分子中含有的S﹣S鍵數(shù)為1NA D．1LpH＝4的0.1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液中Cr2O72﹣離子數(shù)為0.1NA36．（2021?湖南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18gH218O含有的中子數(shù)為10NA B．0.1mol?L﹣1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA D．11.2LCH4和22.4LCl2（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA37．（2021?海南）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NA B．3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NA C．0.1mol肼（H2N﹣NH2）含有的孤電子對數(shù)為0.2NA D．CH2═CH2+H2→催化劑CH3CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為N38．（2021?重慶）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．46gCH3CH2OH中含有C﹣H鍵數(shù)為5NA B．1L1mol?L﹣1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA C．1molSO2與1molO2完全反應轉移的電子數(shù)為4NA D．11.2L（標準狀況）CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA39．（2021?湖北）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA B．0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA C．1mol[Cu（H2O）4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NA D．標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA40．（2021?浙江）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA B．31gP4（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為1.5NA C．100mL0.1mol?L﹣1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA D．18.9g三肽C6H11N3O4（相對分子質量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

2021-2025年高考化學真題知識點分類匯編之阿伏伽德羅常數(shù)參考答案與試題解析一．選擇題（共40小題）題號1234567891011答案ABDBADDABDB題號1213141516171819202122答案AAAABCCDAAC題號2324252627282930313233答案CDBABADCCBC題號34353637383940答案ACDCAAC一．選擇題（共40小題）1．（2025?湖南）加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應：2H2SO4（濃）+C═CO2↑+2SO2↑+2H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．12g12C含質子數(shù)為6NA B．常溫常壓下，6.72LCO2含σ鍵數(shù)目為0.6NA C．1.0LpH＝1的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NA D．64gSO2與16gO2充分反應得到SO3的分子數(shù)為NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；分析與推測能力．【分析】A．12C中質子數(shù)是6，12g12C的物質的量為12g12g/B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則6.72LCO2的物質的量小于0.3mol，每個CO2分子中含有2個σ鍵；C．pH＝1的稀鹽酸中c（H+）＝0.1mol/L，1.0LpH＝1的稀硫酸中n（H+）＝0.1mol/L×1L＝0.1mol；D．n（SO2）=64g64g/mol=1mol、n（O2）=16g【解答】解：A．12C中質子數(shù)是6，12g12C的物質的量為12g12g/mol=1mol，則質子的物質的量為6mol，B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則6.72LCO2的物質的量小于0.3mol，每個CO2分子中含有2個σ鍵，σ鍵數(shù)目小于0.6NA，故B錯誤；C．pH＝1的稀鹽酸中c（H+）＝0.1mol/L，1.0LpH＝1的稀硫酸中n（H+）＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，含H+數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．n（SO2）=64g64g/mol=1mol、n（O2）=16g32g/mol=0.5mol，該反應為可逆反應，所以生成的n故選：A?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關解，側重考查基礎知識的靈活運用能力，明確物質的量公式中各個物理量的關系、氣體摩爾體積與溫度和壓強的關系、可逆反應特點是解本題關鍵，B、D選項為解答易錯點。2．（2025?云南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．22.4LCH4中原子的數(shù)目為5NA B．1mol18O所含中子的數(shù)目為10NA C．28gFe粉和足量S完全反應，轉移電子的數(shù)目為1.5NA D．0.1L12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2反應，生成Cl2的數(shù)目為0.3NA【專題】物質的量的計算；理解與辨析能力．【分析】A．未指明氣體的狀態(tài)；B．中子數(shù)＝質量數(shù)﹣質子數(shù)；C．Fe粉和足量S完全反應生成FeS；D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應?！窘獯稹拷猓篈．未指明氣體的狀態(tài)，無法計算22.4LCH4的物質的量，故無法計算CH4中原子的數(shù)目，故A錯誤；B．中子數(shù)＝質量數(shù)﹣質子數(shù)，18O所含中子的數(shù)目＝18﹣8＝10，故1mol18O所含中子的數(shù)目為10NA，故B正確；C．Fe粉和足量S完全反應生成FeS，F(xiàn)e原子失去2個電子，28gFe的物質的量＝0.5mol，則轉移電子的數(shù)目為NA，故C錯誤；D．0.1L12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2加熱反應生成Cl2，反應到一定程度，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸不與二氧化錳反應，即0.1L12mol?L﹣1的濃鹽酸不能完全反應，故生成氯氣的分子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。3．（2025?廣東）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol18O2的中子數(shù)，比1mol16O2的多2NA B．1molFe與水蒸氣完全反應，生成H2的數(shù)目為2NA C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為D．標準狀況下的22.4LCl2與足量H2反應，形成的共價鍵數(shù)目為2NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；理解與辨析能力．【分析】A．1個18O2的中子數(shù)比1個16O2的中子數(shù)多4；B．鐵與水蒸氣反應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O（g）高溫Fe3O4C．NH4Cl溶液中銨根離子會發(fā)生水解；D．Cl2與足量H2反應方程式為Cl2+H2＝2HCl。【解答】解：A．1個18O2的中子數(shù)比1個16O2的中子數(shù)多4，故1mol18O2的中子數(shù)，比1mol16O2的多4NA，故A錯誤；B．鐵與水蒸氣反應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O（g）高溫Fe3O4+4H2，故1molFe與水蒸氣完全反應，生成H2的數(shù)目為43NC．NH4Cl溶液中銨根離子會發(fā)生水解，故在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NAD．標準狀況下的22.4LCl2為1mol，Cl2與足量H2反應方程式為Cl2+H2＝2HCl，故形成的共價鍵數(shù)目為2NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。4．（2025?河北）設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．18gH2O晶體內氫鍵的數(shù)目為2NA B．1L1mol?L﹣1的NaF溶液中陽離子總數(shù)為NA C．28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2NA D．鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉移電子數(shù)為2NA【分析】A．1molH2O平均能形成2mol氫鍵；B．NaF溶液中陽離子有Na+和H+；C．環(huán)己烷和戊烯的最簡式均為CH2；D．電池負極增加的質量即消耗SO【解答】解：A．18gH2O即1molH2O，1molH2O平均能形成2mol氫鍵，即18gH2O晶體內氫鍵數(shù)目為2NA，故A正確；B．NaF溶液中陽離子有Na+和H+，1L1mol?L﹣1NaF溶液中陽離子有Na+1mol，則陽離子總數(shù)大于NA，故B錯誤；C．環(huán)己烷與戊烯的最簡式均為CH2，N（C）＝1×28g14g/D．放電時，鉛酸蓄電池負極反應式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，負極生成PbSO4故選：B?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：標準狀況下、氣體。5．（2025?選擇性）鈉及其化合物的部分轉化關系如下。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）NaCl→A．反應①生成的氣體，每11.2L（標準狀況）含原子的數(shù)目為NA B．反應②中2.3gNa完全反應生成的產物中含非極性鍵的數(shù)目為0.1NA C．反應③中1molNa2O2與足量H2O反應轉移電子的數(shù)目為2NA D．100mL1mol?L﹣1NaClO溶液中，ClO﹣的數(shù)目為0.1NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；理解與辨析能力．【分析】A．反應①的方程式為：2NaCl通電2Na+Cl2↑，1mol氯氣中含有B．反應②中的方程式為：2Na+O2點燃Na2O2，1molNa2O2中含有C．反應③的方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，1molNa2O2與足量H2O反應轉移1mol電子；D．NaClO溶液中，ClO﹣會水解?！窘獯稹拷猓篈．反應①的方程式為：2NaCl通電2Na+Cl2↑，1mol氯氣中含有2mol氯原子，11.2L氯氣的物質的量為0.5mol，因此每11.2L（標準狀況）含原子的數(shù)目為NA，故B．反應②中的方程式為：2Na+O2點燃Na2O2，1molNa2O2中含有1mol非極性鍵，因此2.3gNa完全反應生成的產物中含非極性鍵的數(shù)目為0.05NA，故C．反應③的方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，1molNa2O2與足量H2O反應轉移1mol電子，其數(shù)目為NA，故C錯誤；D．NaClO溶液中，ClO﹣會水解，因此100mL1mol?L﹣1NaClO溶液中，ClO﹣的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高頻考點，題目難度不大。6．（2024?貴州）二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。實驗室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反應為H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molH218O中含有的中子數(shù)為1.2NA B．每生成67.5gClO2，轉移電子數(shù)為2.0NA C．0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA D．標準狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA【專題】氧化還原反應專題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1個H218O中含有的中子數(shù)＝（1﹣1）×2+（18﹣8）＝10個；B．H2C2O4+2KClO3+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，反應中氯元素化合價+5價降低到+4價，草酸中碳元素化合價+3價升高到+4價，電子轉移總數(shù)2e﹣；C．溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)；D．1個CO2中含σ鍵2個?！窘獯稹拷猓篈．0.1molH218O中含有的中子數(shù)為NA，故A錯誤；B．每生成67.5gClO2，物質的量n=67.5g67.5g/mol=C．溶液體積不知，不能計算0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4LCO2的物質的量n=22.4L22/4L/mol=故選：D?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度不大，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。7．（2024?選擇性）硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NA B．100mL0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為C．反應①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA D．反應②每生成1mol還原產物，轉移電子數(shù)目為2NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．標況下，n（SO2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，每個SO2分子中含有3個原子，則n（原子）＝3n（SO2B．n（Na2SO3）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，Na2SO3為強堿弱酸鹽，溶液中SOC．反應①的方程式為2H2S+SO2＝3S+2H2O，n（H2S）=3.4g34g/mol=0.1mol，根據(jù)2H2S～3S知，生成n（S）=32n（D．反應②的離子方程式為3S+6OH﹣＝2S2﹣+SO32-+3H2O，還原產物為S2﹣，生成1molS2﹣轉移電子的物質的量為1mol×[0﹣（﹣2）【解答】解：A．標況下，n（SO2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，每個SO2分子中含有3個原子，則n（原子）＝3n（SO2）＝3×0.5mol＝B．n（Na2SO3）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，Na2SO3為強堿弱酸鹽，溶液中SO32-部分水解，所以SO32-C．反應①的方程式為2H2S+SO2＝3S+2H2O，n（H2S）=3.4g34g/mol=0.1mol，根據(jù)2H2S～3S知，生成n（S）=32n（H2S）=3D．反應②的離子方程式為3S+6OH﹣＝2S2﹣+SO32-+3H2O，還原產物為S2﹣，生成1molS2﹣轉移電子的物質的量為1mol×[0﹣（﹣2）]＝2mol，所以轉移電子數(shù)目為2N故選：D?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，側重考查分析、判斷及計算能力，明確氧化還原反應的有關計算方法、物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，B選項易忽略水解反應而導致錯誤判斷。8．（2024?海南）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.2g超重水（3H2O）所含的電子數(shù)目為NA B．1L0.1mol?L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的數(shù)目為0.1NA C．過量C與1molSiO2充分反應轉移電子數(shù)目為3NA D．1molCl2與足量CH4發(fā)生取代反應生成HCl分子的數(shù)目為2NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1個3H2O含有10個電子；B．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；C．依據(jù)SiO2+2CSi+2CO↑～4e﹣計算；D．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應?！窘獯稹拷猓篈．2.2g超重水（3H2O）所含的電子數(shù)目為：2.2g22g/mol×10×NAmol﹣1B．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol?L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．C與SiO2充分反應生成Si單質和CO，Si化合價由+4價變?yōu)?價，可知過量C與1molSiO2充分反應轉移電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，1molCl2與足量CH4發(fā)生取代反應生成HCl分子的數(shù)目為NA，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查物質的量的計算，阿伏加德羅常數(shù)的應用，為高頻考點，把握物質的構成、物質的量與質量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大。9．（2024?福建）我國科學家預測了穩(wěn)定的氮單質分子N8（結構如圖）。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．1.0molN8的σ鍵電子數(shù)為16NA B．1.0molN8的（價層）孤電子對數(shù)為7NA C．1.0molN8的sp2雜化N原子數(shù)為6NA D．112.0gN8完全分解，產生的N2分子數(shù)為4NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；分析與推測能力．【分析】A．原子間形成的共價鍵一定含一個σ鍵，含電子數(shù)2個；B．結構分析可知，氮原子形成三個共價鍵會存在一對孤對電子；C．sp2雜化N原子形成N＝N鍵；D．112.0gN8物質的量=112g8×14g/【解答】解：A．分子結構可知，1.0molN8的σ鍵電子數(shù)為16NA，故A正確；B．結構分析可知，氮原子形成三個共價鍵會存在一對孤對電子，1.0molN8的（價層）孤電子對數(shù)為6NA，故B錯誤；C．1.0molN8的sp2雜化N原子數(shù)為6NA，故C正確；D．112.0gN8物質的量=112g8×14g/mol=1mol，完全分解，產生的N故選：B?！军c評】本題考查了物質結構、化學鍵形成的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。10．（2024?江西）我國學者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應如下），制得的[N＝C＝N]2﹣離子可用于合成核酸的結構單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）15N2+C（石墨）+2LiH20atm，550℃，5hLi2A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B．12gC（石墨）中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA D．生成1molH2時，總反應轉移的電子數(shù)為6NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．22.4L15N2的溫度壓強不知，不能計算物質的量；B．12gC（石墨）物質的量n=12g12g/molC．雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵；D．5N2+C（石墨）+2LiH20atm，550℃，5hLi2[15NC15N]+H2，反應中氮元素化合價0價降低到﹣3價，碳元素化合價0價三個到+4價，氫元素化合價﹣1【解答】解：A．溫度壓強不知，不能計算22.4L15N2的物質的量，故A錯誤；B．12gC（石墨）物質的量n=12g12g/mol=1mol，spC．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，故C錯誤；D．15N2+C（石墨）+2LiH20atm，550℃，5hLi2[15NC15N]+H2，反應中氮元素化合價0價降低到﹣3價，碳元素化合價0價三個到+4價，氫元素化合價﹣1價三個到0價，電子轉移總數(shù)6e﹣，生成1molH2故選：D?！军c評】本題考查了原子結構、雜化理論、氧化還原反應等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。11．（2024?全國）下列敘述正確的是（）A．12g金剛石中存在的共價鍵數(shù)為4mol B．1mol的S2O82-轉化為SO4C．58.5g的NaCl晶體中含有的離子數(shù)為1mol D．6mol的KSCN和1mol的FeCl3在溶液中生成的[Fe（SCN）6]3﹣數(shù)為1mol【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．金剛石中每個碳原子能形成4個共價鍵，2個碳原子之間形成1個共價鍵，所以每個碳原子含有的共價鍵個數(shù)為4×12B．S2O82-+2e﹣＝C．n（NaCl）=58.5g58.5g/mol=1molD．KSCN和FeCl3生成[Fe（SCN）6]3﹣的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物?！窘獯稹拷猓篈．金剛石中每個碳原子能形成4個共價鍵，2個碳原子之間形成1個共價鍵，所以每個碳原子含有的共價鍵個數(shù)為4×12=2，n（C）=12g12g/B．S2O82-+2e﹣＝2SO42-，根據(jù)方程式知，1mol的S2O82-C．n（NaCl）=58.5g58.5g/mol=1mol，每個NaCl化學式中含有1個鈉離子、1個氯離子，則58.5gD．KSCN和FeCl3生成[Fe（SCN）6]3﹣的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以6mol的KSCN和1mol的FeCl3在溶液中生成的[Fe（SCN）6]3﹣數(shù)小于1mol，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，側重考查基礎知識的掌握和計算能力，明確晶體結構特點、物質的構成微粒、可逆反應特點是解本題關鍵，D選項因包含可逆反應而導致錯誤判斷。12．（2024?廣東）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．26gH─C≡C─H中含有σ鍵的數(shù)目為3NA B．1L1mol?L﹣1NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為NC．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA D．Na與H2O反應生成11.2LH2，轉移電子數(shù)目為NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1個H─C≡C─H中含有σ鍵3個；B．NH4NO3為強酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解反應；C．1mol任何微粒所含微粒數(shù)為NA個；D．Na與H2O反應生成11.2LH2，溫度壓強不知，不能計算氣體物質的量?！窘獯稹拷猓篈．26gH─C≡C─H物質的量n=26g26g/mol=B．1L1mol?L?NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目小于NAC．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，故C錯誤；D．Na與H2O反應生成11.2LH2，溫度壓強不知，不能計算氣體物質的量，不能計算轉移電子數(shù)目，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大。13．（2024?河北）超氧化鉀（KO2）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．44gCO2中σ鍵的數(shù)目為2NA B．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NA C．1L1mol?L﹣1K2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為ND．該反應中每轉移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1個二氧化碳含有2個σ鍵；B．1個KO2晶體含有一個鉀離子和1個O2C．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；D．4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2反應中氧元素從﹣0.5價升高為0價，部分降為﹣2價?！窘獯稹拷猓篈．44gCO2中σ鍵的數(shù)目為：44g44g/mol×2×NAmol﹣1B．1個KO2晶體含有一個鉀離子和1個O2-離子，則1molKO2晶體中離子的數(shù)目為2NA，故C．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L1mol?L﹣1K2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于NA，故D．4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2反應中氧元素從﹣0.5價升高為0價，部分降為﹣2價，消耗4molKO2，轉移3mol電子，生成3mol氧氣，則生成O2的數(shù)目為NA，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。14．（2023?甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA B．標準狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA C．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA D．1.0L1.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32-【專題】物質的量的計算．【分析】A．異丁烷含有的共價鍵為13；B．標準狀況下三氧化硫為固態(tài)；C．根據(jù)n＝cV進行計算；D．Na2CO3溶液會發(fā)生水解?！窘獯稹拷猓篈．異丁烷含有的共價鍵數(shù)為13，則0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，故A正確；B．標準狀況下三氧化硫為固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；C．pH＝2的H2SO4溶液中c（H+）＝10﹣2mol/L，根據(jù)n＝cV＝1L×10﹣2mol/L＝0.01mol，則H+的數(shù)目為0.01NA，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中CO32-會發(fā)生水解，故1.0L1.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于故選：A?！军c評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的性質是解題關鍵。15．（2023?浙江）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA C．向1L0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA D．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．環(huán)氧乙烷分子中含有7條σ鍵；B．求出雙氧水的物質的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含2mol氧原子來分析；C．醋酸銨為弱酸弱堿鹽；D．氯氣與水反應是可逆反應?！窘獯稹拷猓篈．4.4g環(huán)氧乙烷（C2H4O）的物質的量為4.4g44g/mol=1mol，B．1.7g雙氧水的物質的量為1.7g34g/mol=0.05mol，而1mol雙氧水中含2mol氧原子，故0.05mol雙氧水含0.1mol氧原子即C．醋酸銨為弱酸弱堿鹽，向1L0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液通氨氣至中性，醋酸根離子和銨根離子均水解，銨根離子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．氯氣與水反應是可逆反應，標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大。16．（2023?河北）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1LpH＝2的HCl溶液中含2NA個H+ B．反應NaH+H2O＝NaOH+H2↑生成1molH2，轉移NA個電子 C．1mol6號元素的原子一定含有6NA個質子、6NA個中子 D．1mol組成為CnH2n的烴一定含有NA個雙鍵【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．pH＝2即c（H+）＝10﹣2mol/L，根據(jù)n＝cV進行解答；B．NaH+H2O＝NaOH+H2↑中H的化合價由﹣1和+1歸中到0價，轉移1個電子；C．6號元素為碳元素，碳一定含有的質子數(shù)為6，但中子數(shù)卻不一定為6；D．通式CnH2n的有機物可能是單烯烴，也可能是環(huán)烷烴?！窘獯稹拷猓篈．pH＝2即c（H+）＝10﹣2mol/L，故1LpH＝2的HCl溶液中含H+的數(shù)目為10﹣2NA，故A錯誤；B．NaH+H2O＝NaOH+H2↑中H的化合價由﹣1和+1歸中到0價，生成一個氫氣分子轉移1個電子，故生成1molH2，轉移NA個電子，故B正確；C．6號元素為碳元素，碳一定含有的質子數(shù)為6，但中子數(shù)卻不一定為6，故1mol6號元素的原子一定含有6NA個質子、中子數(shù)不一定為6NA，故C錯誤；D．通式CnH2n的有機物可能是環(huán)烷烴，不含雙鍵，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。17．（2023?福建）我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺[NH3OH]+[NO3]﹣在催化劑作用下可完全分解為N2、H2O和O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol[NH3OH]+含有的質子數(shù)為1.5NA B．48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA C．0.5mol硝酸羥胺含有的N﹣Oσ鍵數(shù)為2NA D．硝酸羥胺分解產生11.2LN2（已折算為標況）的同時，生成O2分子數(shù)為NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．每個[NH3OH]+中含有（7+3+8+1）＝19個質子，N＝nNA；B．n（NH3OHNO3）=48g96g/mol=0.5mol，NH3C．每個NH3OHNO3中存在4個N﹣Oσ鍵；D．n（N2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，NH3OHNO3分解生成N2、O2的方程式為NH3OHNO3＝N2↑+O2↑+2H2【解答】解：A．每個[NH3OH]+中含有（7+3+8+1）＝19個質子，0.1mol[NH3OH]+含有的質子數(shù)為＝0.1mol×19×NA/mol＝1.9NA，故A錯誤；B．n（NH3OHNO3）=48g96g/mol=0.5mol，NH3OHNO3中陰陽離子個數(shù)比為1：1，48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5mol×2×NAC．每個NH3OHNO3中存在4個N﹣Oσ鍵，0.5mol硝酸羥胺含有的N﹣Oσ鍵數(shù)為0.5mol×4×NA/mol＝2NA，故C正確；D．n（N2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，NH3OHNO3分解生成N2、O2的方程式為NH3OHNO3＝N2↑+O2↑+2H2O，根據(jù)氮氣和氧氣的關系式知，生成0.5mol氮氣時同時生成0.5molO2，生成O2分子數(shù)為0.5molNA故選：C。【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，側重考查分析、判斷及計算能力，明確各個物理量的關系是解本題關鍵，題目難度不大。18．（2023?遼寧）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA B．每生成2.8gN2轉移電子數(shù)目為NA C．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA D．1L0.1mol?L﹣1K2S溶液中含S2﹣數(shù)目為0.1NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．氣體摩爾體積Vm＝22.4L/mol的使用條件是標準狀況（0℃、101kPa）；B．由方程式可知，每生成1molN2轉移12mol電子；C．1molKNO3晶體中含有2mol離子；D．K2S溶液中S2﹣會發(fā)生水解。【解答】解：A．不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm＝22.4L/mol，無法計算11.2LCO2含有π鍵的數(shù)目，故A錯誤；B．由方程式可知，每生成1molN2轉移12mol電子，2.8gN2的物質的量為0.1mol，因此每生成2.8gN2轉移電子數(shù)目為1.2NA，故B錯誤；C．1molKNO3晶體中含有2mol離子，因此0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA，故C正確；D．K2S溶液中S2﹣會發(fā)生水解，因此1L0.1mol?L﹣1K2S溶液中含S2﹣數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，為基礎知識的考查，題目難度不大。19．（2023?廣東）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質。下列敘述正確的是（）A．1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA C．體積為1L的1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，HCO3-數(shù)目為D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，則混合物中質子數(shù)為28NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．NH4Cl為離子化合物，1個銨根離子中含有4條N﹣H鍵；B．碳酸氫鈉受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2C．NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解和電離；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，則Na+和NH4+的物質的量之和為【解答】解：A．NH4Cl為離子化合物，1個銨根離子中含有4條N﹣H鍵，1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，所以1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為0.5NA，故BC．NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解和電離，故體積為1L的1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，HCO3-數(shù)目小于NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，1molCl﹣的質子數(shù)為17NA，Na+和NH4+的質子數(shù)均為11，當Na+和NH4+的物質的量之和為1mol時含有的質子數(shù)為11NA，則混合物中質子數(shù)為28N故選：D?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，掌握阿伏加德羅常數(shù)與物質的量、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，注意NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解和電離平衡。20．（2023?海南）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)目為0.2NA B．5.6g鐵粉與0.1L1mol?L﹣1的HCl的溶液充分反應，產生的氣體分子數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3?H2O微粒數(shù)目為0.1NA【專題】氧化還原反應專題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．燃燒時，鎂失電子被氧化為+2價；B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；C．2SO2+O2?2SO3為可逆反應；D．NH3完全溶于H2O，發(fā)生反應：NH3+H2O?NH3?H2O，為可逆反應，NH3不能完全轉化為NH3?H2O?！窘獯稹拷猓篈．燃燒時，鎂失電子被氧化為+2價，故2.4g鎂轉移的電子數(shù)目為2.4g24g?mol-1×2×NAB．5.6g鐵粉與0.1L1mol?L﹣1的HCl的溶液充分反應，由Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑可知，F(xiàn)e過量，產生的氫氣的分子數(shù)目為0.1L×1mol?L﹣1×12×NAmol﹣1＝0.05NAC．2SO2+O2?2SO3為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目無法計算，故C錯誤；D．NH3完全溶H2O所得溶液，發(fā)生反應：NH3+H2O?NH3?H2O，為可逆反應，NH3不能完全轉化為NH3?H2O，故生成的NH3?H2O微粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；答案為：A?！军c評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大。21．（2022?遼寧）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA B．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA C．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣數(shù)目為0.01NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1個18O原子中含有10個中子，1.8g18O的物質的量為1.8g18B．乙烯分子的結構式為，1個乙烯分子中含有5個σ鍵，28gC2H4的物質的量為n=mM=C．HCl是共價化合物；D．沒有給出Na2CO3溶液的體積?！窘獯稹拷猓篈．1個18O原子中含有10個中子，1.8g18O的物質的量為1.8g18g/mol=0.1mol，故1.8g18O中含有中子的物質的量為1molB．乙烯分子的結構式為，1個乙烯分子中含有5個σ鍵，28gC2H4的物質的量為n=mM=28g28g/mol=1mol，所以28gCC．HCl是共價化合物，HCl分子中不存在H+，故C錯誤；D．沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計算pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣的數(shù)目，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題的關鍵。22．（2022?浙江）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子 B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA C．8gCH4含有中子數(shù)為3NA D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA【分析】A．NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、和SO42﹣，固體中含有Na+和HSO4﹣；B．氣體摩爾體積Vm＝22.4L/mol的使用條件是標準狀況（0℃、101kPa）；C．8gCH4的物質的量為0.5mol，1molCH4中含有的中子數(shù)為6NA；D．H2與I2反應為可逆反應?！窘獯稹拷猓篈．NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、和SO42﹣，固體中含有Na+和HSO4﹣，12gNaHSO4的物質的量為0.1mol，則12gNaHSO4中含有0.1NA個陽離子，故A錯誤；B．不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積Vm＝22.4L/mol，故B錯誤；C．8gCH4的物質的量為0.5mol，1molCH4中含有的中子數(shù)為6NA，則8gCH4含有中子數(shù)為3NA，故C正確；D．H2與I2反應為可逆反應，則0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，故D錯誤，故選：C?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，題目難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件。23．（2022?甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質子的數(shù)目為2.5NA B．2.0L1.0mol?L﹣1AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為2.0NA C．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA D．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A.25℃，101kPa下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B.鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；C.苯甲酸分子中含7個碳原子，根據(jù)碳原子個數(shù)守恒來分析；D.電解熔融CuCl2，陰極反應為Cu2++2e﹣＝Cu?！窘獯稹拷猓篈.當Vm＝22.4L/mol時，根據(jù)n=VVm=28L22.4L/mol=1.25mol，一個氫氣分子中含有兩個質子，28L氫氣質子數(shù)為2×1.25mol×NA＝2.5NA，25℃，101kPaB.鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，2.0L1.0mol?L﹣1AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；C.1個苯甲酸分子中含7個碳原子，碳原子個數(shù)守恒可知，0.20mol苯甲酸完全燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)為1.40NA個，故C正確；D.電解熔融CuCl2，陰極反應為Cu2++2e﹣＝Cu，故當陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為6.4g64g/mol故選：C?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件以及物質的結構與性質是解題關鍵。24．（2022?福建）常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式如下：2N2+6H2O催化劑通電4NH3+3O2。設A．9g水中含有的孤電子對數(shù)為2NA B．每產生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NA C．1mol?L﹣1氨水中，含有的NH3?H2O分子數(shù)少于NA D．消耗11.2LN2（已折算為標況）時，產生的O2分子數(shù)為0.75NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1個水分子含有2對孤電子對；B．反應中氮氣為氧化劑；C．溶液體積未知；D．依據(jù)方程式計算?！窘獯稹拷猓篈．9g水中含有的孤電子對數(shù)為：9g18g/mol×2×NAmol﹣1B．反應中氮氣為氧化劑，氧化劑得到電子，故B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算一水合氨的分子數(shù)，故C錯誤；D．11.2LN2（已折算為標況）物質的量為：11.2L22.4L/mol=0.5mol，依據(jù)2N2+6H2O催化劑通電4NH3+3O2可知，消耗故選：D?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，題目難度不大。25．（2022?河北）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．3.9gNa2O2與足量水反應，轉移電子個數(shù)為0.1NA B．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子個數(shù)為0.1NA C．2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數(shù)為0.1NA D．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應，所得溶液中SiO32-的個數(shù)為【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．n（Na2O2）=3.9g78g/mol=0.05mol，Na2O2和H2O反應方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，消耗1molNa2O2轉移電子的物質的量＝1mol×1×[0﹣（﹣1）]＝1mol，據(jù)此計算消耗0.05molNa2OB．Mg生成MgO、Mg3N2時都是Mg失電子，每個Mg原子失去2個電子，n（Mg）=1.2g24g/mol=0.05mol，則0.05molMgC．n（Al）=2.7g27g/mol=0.1mol，該反應中Al失電子、H2O得電子，根據(jù)轉移電子守恒得nD．n（SiO2）=6.0g60g/mol=0.1mol，根據(jù)原子守恒得n（SiO3【解答】解：A．n（Na2O2）=3.9g78g/mol=0.05mol，Na2O2和H2O反應方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，消耗1molNa2O2轉移電子的物質的量＝1mol×1×[0﹣（﹣1）]＝1mol，據(jù)此計算消耗0.05molNa2O2轉移電子的物質的量=0.05molB．Mg生成MgO、Mg3N2時都是Mg失電子，每個Mg原子失去2個電子，n（Mg）=1.2g24g/mol=0.05mol，則0.05molMg失去電子的物質的量＝2×0.05mol＝C．n（Al）=2.7g27g/mol=0.1mol，該反應中Al失電子、H2O得電子，根據(jù)轉移電子守恒得n（H2）=D．n（SiO2）=6.0g60g/mol=0.1mol，根據(jù)原子守恒得n（SiO32-）＝n（SiO2）＝故選：B。【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，側重考查分析、判斷及計算能力，明確元素化合物的性質、各個物理量之間的關系、鹽類水解原理是解本題關鍵，D中易忽略酸根離子的水解而導致錯誤判斷。26．（2022?浙江）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在25℃時，1LpH為12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣數(shù)目為0.01NA B．1.8g重水（D2O）中所含質子數(shù)為NA C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數(shù)目為0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A.由公式n＝cV計算物質的量；B.重水（D2O）中所含10個質子；C.1mol二氧化錳與濃鹽酸反應轉移2mol電子；D.甲醇的分子中含有3條C﹣H鍵?！窘獯稹拷猓篈.pH為12的Ba（OH）2溶液中c（H+）＝10﹣12mol/L，c（OH﹣）=Kwc(H+)=10-1410-12mol/L＝10﹣2mol/L，含有OH﹣數(shù)目為1L×B.1.8g重水（D2O）中所含質子數(shù)為1.8g20g/mol×10×NA/molC.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數(shù)目為8.7g87g/mol×2×NA/molD.32g甲醇的分子中含有C﹣H鍵的數(shù)目為32g32g/mol×3×NA/mol故選：A?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題的關鍵。27．（2022?重慶）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA B．消耗1molH2，生成N﹣H鍵數(shù)為2NA C．生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉移數(shù)為2NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【專題】物質的量的計算．【分析】工業(yè)上用N2和H2合成NH3，反應方程式為：N2+3H2?催化劑高溫高壓2NH【解答】解：A．由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數(shù)為14g28g/mol×2×NAmol﹣1B．由方程式可知，氨氣中有三個N﹣H鍵，故消耗1mol氫氣生成N﹣H鍵數(shù)為1mol×23×3×NAmol﹣1＝2NAC．由方程式可知，每生成1個氨氣，轉移6個電子，生成標準狀況下22.4L氨氣，反應電子轉移數(shù)為22.4L22.4L/mol×3×NAmol﹣1D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol×54×NAmol﹣1＝1.25NA故選：B?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算，難度不大，掌握公式的選用和物質的結構特點是解題關鍵。28．（2022?海南）在2.8gFe中加入100mL3mol?L﹣1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．反應轉移電子為0.1mol B．HCl溶液中Cl﹣數(shù)為3NA C．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】2.8gFe物質的量為2.8g56g/mol=0.05mol，100mL3mol?L﹣1HCl物質的量為0.1L×3mol/L＝0.3mol，反應為Fe+2HCl＝FeCl【解答】解：A．Fe不足，根據(jù)鐵物質的量計算，則反應轉移電子為0.1mol，故A正確；B．100mL3mol?L﹣1HCl物質的量為0.1L×3mol/L＝0.3mol，HCl溶液中Cl﹣數(shù)為0.3NA，故B錯誤；C．2.8g56Fe物質的量為0.05mol，含有的中子數(shù)為0.05mol×（56﹣26）×NA/mol＝1.5NA，故C錯誤；D．根據(jù)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，HCl過量，鐵為0.05mol，產生H20.05mol，標況下體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應用，主要是微粒結構，氧化還原反應電子轉移計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單29．（2021?福建）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA B．電解熔融MgCl2制2.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為0.1NA C．0.1molCH4與足量Cl2反應生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA D．12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．氣體狀況未知；B．1個鎂離子得到2個電子生成鎂原子；C．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl；D．硫酸氫鈉含有的陽離子為鈉離子，陰離子為硫酸氫根離子?！窘獯稹拷猓篈．氣體狀況未知，無法計算乙烯的物質的量，故A錯誤；B．電解熔融MgCl2制2.4gMg，物質的量為2.4g24g/mol=0.1molC．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，0.1molCH4與足量Cl2反應生成CH3Cl的分子數(shù)無法計算，故C錯誤；D．12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為：12g120g/mol×2×NAmol﹣1故選：D。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，題目難度不大。30．（2021?浙江）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA B．CH4和C2H4混合氣體2.24L（標準狀況）完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA C．向100mL0.10mol?L﹣1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為0.01NA D．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．NH4F結構中只有銨根離子中含有4個共價鍵；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L（標準狀況）的物質的量是0.1mol，1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，甲烷和乙烯的物質的量未知，無法計算耗氧量；C．l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中n（FeCl3）＝0.10mol/L×0.1L＝0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，每個鐵離子轉移1個電子生成亞鐵離子；D．乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物?！窘獯稹拷猓篈．NH4F結構中只有銨根離子中含有4個共價鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L（標準狀況）的物質的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應該介于0.2NA和0.3NA之間，故B錯誤；C．l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中n（FeCl3）＝0.10mol/L×0.1L＝0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，每個鐵離子轉移1個電子生成亞鐵離子，則轉移電子數(shù)目為0.01NA，故C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，側重考查分析判斷及計算能力，明確物質構成微粒及物質結構、物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，D為解答易錯點。31．（2021?河北）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．22.4L（標準狀況）氟氣所含的質子數(shù)為18NA B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數(shù)為NA D．1L1mol?L﹣1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．F原子的質子數(shù)為9，1個F2分子中含有18個質子，標況下，22.4L氟氣的物質的量為1mol