2026屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考專題訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)與能量（真題演練）

一、選擇題

I.（2025?如皋模擬）室溫卜，卜.列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

向滴有酚猷的lOmLOJmolL^NH.CI溶液中加入證明NH￡I可與NaOH溶

A

lOmLO.hnolL1NaOH溶液，觀察現(xiàn)象液反應(yīng)

將Fe（NOJ）溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCI4后

u

B證明氧化性：Fc＞12

振蕩、靜置，觀察CCL層顏色變化

在氨水中滴入酚酣溶液，加熱煮沸一段時(shí)間，觀察溶液顏色驗(yàn)證升高溫度可促進(jìn)的

C

變化NH,H?O電離

向淀粉溶液中加入適量20%H,SO4溶液，加熱，冷卻后，加

證明淀粉水解后有還原性

DNaOH溶液至溶液呈堿性，加新制CU（OH）2,加熱，觀察現(xiàn)

糖生成

象

A.AR.RD.D

（2025?如皋模擬）閱讀下列材料，完成下面小題。

BL具有較強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒘籽趸癁镻Bq或PBr＜（PBr＜可以水解得到兩種酸），與氨反應(yīng)

生成澳化鏤和氮?dú)猓梢匝趸恍┓墙饘訇庪x子，如與+反應(yīng)生成Sx（

在催化劑作用下，苯與Br?發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)o醛與Br2在堿的催化下，醛的U

氫被澳取代生成Q-澳代醛。工業(yè)上海水提澳的主要過(guò)程為:

濃縮;低濃度u含BK）；、in

|工業(yè)演

海水口—?—?

Bq的溶液通入輅空氣攻出Br：.的溶液用峨篋酸化、

網(wǎng)漁WV波,也

2.下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)嗅原子的電了?排布式為［ArRs'pS

B.PBr;中P原子的軌道雜化類型為sp，雜化

c.Sx是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

3.卜.列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.PBq水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：PBrs+4H?O=H.PO4+5HBrO

B.澳與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Br2+8NH,=6NH4Br+N2

OHO

C.乙醛與溟反應(yīng)生成Cl一濱代乙醛的化學(xué)方程式：CHCHO+Br->H4l（Br

1口31門(mén)口十DI2fCH3C—Br

D.純堿溶液吸收Br,的離子方程式：I用卜CO：：Br，BR+CO.,T

4.下列說(shuō)法正確的是

A.濃硫酸是苯與Br】發(fā)生取代反應(yīng)的催化劑

B.使用催化劑可以降低素與Br】反應(yīng)的婚變

c.海水提浪中的步驟n、in可以實(shí)現(xiàn)濱元素的富集

D.可以用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟IH蒸儲(chǔ)后所得母液中是否含有Br.、

5.（2025?東城模擬）化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和人類的發(fā)展，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：Fe-3cFCU

B.石油經(jīng)過(guò)分儲(chǔ)可得到燃油、柴油等，是利用了物質(zhì)的溶解性差異

C.鈦合金中存在金屬鍵

D.以CO「為原料經(jīng)過(guò)II步主反應(yīng)人工合成淀粉，過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

6.（2025?西城模擬）硫酸鹽（含SO；、HSO4）氣溶膠是PM25的成分之一。近期科研人員提出了

霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理,其主要過(guò)程示意圖如圖：

c§o一?舔蔡

so；so;HSO；

Qs，NOooH

卜列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程有HzO參與B.該過(guò)程沒(méi)有生成硫氧鍵

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.NO?是生成硫酸鹽的氧化劑

7.（2025?西城模擬）下列為常用電化學(xué)裝置。已知圖甲為鉛蓄電池，充、放電的總反應(yīng)為

Pb+PbO2+2H2SO4^i2ll,O+2PbSO4o圖乙為堿性鋅鋅干電池。下列敘述正確的是

H2SO4(aq)

鋅粉和KOH

的混合物

——MnO2

--金屬外殼

A.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Pb-2c=Pb"

B.鋅鎰干電池工作時(shí)，OH?向正極方向移動(dòng)

C.鉛蓄電池充電時(shí)PbO.,接電源正極

D.堿性鋅鎰干電池在使用過(guò)程中，MnO,不斷被氧化，最終電池失效

8.（2025.大興模擬）氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法不乏項(xiàng)

的是

離子交換膜

飽和NaCI溶液H?O（含少htNaOH）

A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液

C.電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O+2c-=H?t+20H-

D.與傳統(tǒng)的電解飽和食鹽水對(duì)比該改進(jìn)裝置能降低電解電壓，減少能耗

9.（2025.大興模擬）下列方程式與所給事實(shí)不相得的是

A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2*+2e=Cu

B.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體Fc+NO、+4H二Fc-+、OT+2Ho

12.(2U25?海淀模擬)二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具自重要的意義。將CO?和H]按物質(zhì)的量之

比1：3加入密閉容器中，壓強(qiáng)為O.IMPa,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨溫

度T的變化如下圖所示。

T/K

己知：①H2(g)+:cMg)=Hg(1)AH產(chǎn)-286kJmo『

②CJ"g)+3O)(g)=2CO[(g)+2H]O(l)AH2=-1410kJmor,

1

③H2O(g)=H,O(1)AH,=-44kJ-mof

下列說(shuō)法不正確的是

???

A.CO2與H?合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

l

2C02(g)+6H2(g)^C2H4(g)+4H20(g)AH=-130kJmor

B.圖中b、d分別表示CO?、CJL的變化曲線

C.CO?與H?合成C2H4反應(yīng)的KE<KF

D.570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)可能表示X(CJIJ

13.(2025?汕頭模擬)第二代鈉離子電池是以嵌鈉硬碳(Na,Cy)和錦基高銃普魯士白

-

{Na?Mn\1n(CN)Jj為電極的新型二次電池，充電時(shí)、1f嵌入硬碳，放電時(shí)發(fā)生脫嵌，其工

作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

b

o——

離子交

/換膜

A.充電時(shí)，a接電源的負(fù)極

B.充電時(shí),B極反應(yīng)為J+xNa++xS=Na*C,

C.放電時(shí)，穿過(guò)離子交換膜向B極移動(dòng)

D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子.A極質(zhì)量減少23g

14.（2025?汕頭模擬）生活中許多現(xiàn)象與電化學(xué)原理密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.銅板打上鐵釧釘后，鋼板更易被腐蝕

B.用“保暖貼”取暖，鐵做負(fù)極發(fā)生吸氧腐蝕，放出熱量

C.保護(hù)水中的鋼閘門(mén)，應(yīng)將其與電源正極連接

D.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)

15.（2025?東城模擬）某柔性解手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收7nS?！谷芤旱挠?/p>

機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為:

fc'li

1fjX1IIMnOOH+-ZnS(\[Zn(OH)J?xHO

MnO2,+-Zn+1+-H2,O+-ZnSO.?

2I6J)6放電

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

_一碳納米管纖維

鋅膜

?---有機(jī)高聚物?…表示氫鍵

-----Mr）。?膜

-?碳納米管纖維

圖1

圖2

下列說(shuō)法中，正確的是

A.充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.充電時(shí)，Zr??移向Mn。?膜

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為MnO#c+HMnOOH

D.合成有機(jī)高聚物的單體可能僅為CH?=CHCONH?

16.（2025?黃岡模擬）我國(guó)科研⑷隊(duì)近期開(kāi)發(fā)出一種新型鈉離子電池，其正極材料為普魯士白（化

學(xué)式為Na2Fe[Fe（CN）6]）,具有低成本、高穩(wěn)定性和環(huán)境友好性。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.普魯士白材料在空氣中長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)

B.使用普魯士白的鈉離子電池相比鋰離子電池更符合可持續(xù)發(fā)展理念，因其原料儲(chǔ)量豐富且

成本相對(duì)低廉

C.普魯士白可作為智能窗的變色材料，其顯色原理是價(jià)態(tài)互變

D.廢棄的普魯士白在高溫燃燒處理下分解為FezCh、NaCN等，從而實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理

17.（2025?射洪模擬）設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鉆。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽

生成CO”將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO/s）轉(zhuǎn)化為Co，，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定

時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說(shuō)法正確的是

A.裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸增大

B.裝置工作一段時(shí)間后，乙室不需要補(bǔ)充鹽酸

C.乙室電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO,+2H、O,cli+CO24+4OII

D.若甲室Co?,減少200mg,乙室Co?'增加3（）0mg,則此時(shí)已進(jìn)行過(guò)溶液轉(zhuǎn)移

18.（2025?射洪模擬）下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是

選陳述I陳述II

項(xiàng)

當(dāng)鍍層破損時(shí)，馬口鐵（鍍錫鋼板）比白鐵皮（鍍鋅

A用犧牲陽(yáng)極法防止金屬腐蝕

鋼板）更難被腐蝕

不同空穴大小的冠酸可與不同的堿金

B冠雄可用于識(shí)別堿金屬離子

屬離子形成超分子

烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)推電子效

C酸性：CH3coOH>CH3cH2coOH

應(yīng)越小，O-H鍵極性越弱

向濃乙烷水解后的上層溶液中，滴入幾滴AgNCh

D澳乙烷中存在'澳離子

溶液，有淡黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

19.（2025?射洪模擬）以銅陽(yáng)極泥［含Cu、Ag、Au等單質(zhì)為原料分離回收金和銀的流程如下圖所

示，己知HAuCL是一元強(qiáng)酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NaiSiO.1

酸1、HC酸2、，HQi一話,.

Cu,Ag,Au?I?浸泡iJi-.一渣2做￡缺達(dá)|電沉枳卜Ag

混合物g,______

Il一山MH還原一Au

浸出液沒(méi)出液ij

N2II4N2

A.酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸

B.“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性

C.“還原”步驟的離子方程式為4Alic14+3N2H4=4Au+3N2f+16C1+12H卜

D.S2O；離子中心S原子配位能力小于端基S原子

20.（2025?房山模擬）一種分解氯化錢(qián)實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO

或Mg（（）H）CI中的一種。下列說(shuō)法不“期的是

A.a為NH),c為HC1

B.d既可以是MgO,也可以是Mg（OH）Cl

C.已知MgCI?為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCI,的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，等于氯化較直接分解的反應(yīng)熱

21.(2025?房山模擬)不同條件下，當(dāng)KMnO4與Kl按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)

果如下。

KIKMnO4

反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol

①酸性0.001nMn2+h

②

中性0.00110nMnO210；

已知：MnO；的氧化性隨酸性減弱而減弱。

卜列說(shuō)法不氐碰的是

A.反應(yīng)①，n(M"):n(IJ=l:5

B.對(duì)比反應(yīng)①和②，x=3

C.對(duì)比反應(yīng)①和②，|的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，①②體系pH均增大

22.(2025?房山模擬)下列方程式與所給事實(shí)不電得的是

A.海水提濱過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到漠單質(zhì)：2Br+C1,Br,+2CI

B.用綠磯(FcS0「7H20)將酸性工業(yè)廢水中的Cr?O；轉(zhuǎn)化為Cr”；

6Fc24+Cr,O}+l4ir?6Fc"+2Cr3+17H.O

C.Cb制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl+2OHCl+CIO+11,0

D.用Na?CO、溶液將水垢中的CaSO用化為溶于酸的CaCOj：(J+COlCaCOiJ

二、非選擇題

23.(2025.如皋模擬)氨氣既是化工原料，也是清潔能源，研究氨氣的合成具有重要意義。

(1)已知氨氣的部分反應(yīng)及信息如下：

4NH,(g)+3O2(g)=2N,(g)+6H,O(g)AH--265kJ-mol'

NH)(g)=NHJI)AH=-23kJ-mor'

NHW)的密度為0.68kg?L"

ILNH3。)完全燃燒生成N?(g)和H?O(g),可以產(chǎn)生的熱量是o

(2)一種合成氣(含體積分?jǐn)?shù)為54%的H2、35%的CO、7%的CO?和4%的N?)可通過(guò)如下

圖所示轉(zhuǎn)化制取合成家氣的原料。

制氨原料Fe3O4/0

2

(H,,含少量N?)CaCO3\/

(II)

，(以FexA

合成氣2°3C02

CaO

①若轉(zhuǎn)化I中co、CO?完全反應(yīng)，得到的FcKXjDCaCOj的物質(zhì)的量之比為

②實(shí)際進(jìn)行轉(zhuǎn)化(I)反應(yīng)時(shí)，合成氣中需添加一定量的水蒸氣。添加水蒸氣的目的

③其他條件一定，將添加了水蒸氣的合成氣通過(guò)裝有FJOI和CaO的反應(yīng)管，測(cè)得出口處

co的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。

%

、

篆

白

W王

O

。

I.4()()?550C,溫度越高，出口處CO體積分?jǐn)?shù)越低的原因

是O

H.高于550℃,出口處CO體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高增大的原因

是O

(3)一種“2、N2可持續(xù)電催化合成氨的原理如下圖［如中RrR)、R?可表示燃基)

所示。

①物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

電源

Li3N

②與N?、H?直接合成氨的工藝相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)氨效率高外，還有(任

寫(xiě)一點(diǎn)）。

24.（2025凍城模擬）了解化石燃料燃燒過(guò)程中二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NO。的處理對(duì)改善環(huán)境

推動(dòng)可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

I.用活性炭吸附NOx。

（1）活性炭可以和NOx反應(yīng)。一定條件下，當(dāng)ImolNO與活性炭完全反應(yīng)生成兩種無(wú)毒的氣

體時(shí)，放出17kJ的熱量，寫(xiě)出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：。

⑵活性炭吸附NCh反應(yīng)如下：2C（s）+2NO2（g）=N2（g）+2CO[g）AH=-64kJ；mol。

在TJC時(shí)，該反應(yīng)在2L容器中測(cè)得反應(yīng)不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

時(shí)間(min)01020304050

NO2(mol)21.160.800.8()1.231.23

N2(mol)00.420.600.600.800.80

①0?lOmin內(nèi)，NO：的平均反應(yīng)速率v（NO2）=；

②30min時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,反應(yīng)放出的熱量為kJ。

（3）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能

是（填字母）。

a.加入活性炭b.通入NO?c.縮小容器的體積d.加

入合適的催化劑

H.SO?煙氣脫除。

工業(yè)上可用納米MgO分散到一定濃度的MgSO4溶液中，配制成SO?煙氣脫硫試劑。

將含有SO2的煙氣以一定流速持續(xù)通入到該脫硫試劑中，實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)出口處氣體中SO2脫除效

率及脫硫試劑溶液的pH值，如圖1所示。

S

案

法

授

-96.5%

0---------------------------------------------------------------------------96.0%

0200400600800100012001400

時(shí)間（s）

圖1煙氣脫硫效率與溶液pH值

己知：i.納米MgO活性較高，常溫下可以與水反應(yīng);

ii.MgSO3在水中難溶，Mg（HSO3）2可溶。

（4）煙氣脫硫開(kāi)始階段溶液呈堿性，很快pH值降到4左右。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原

因

___________________________________________________________________o脫硫試劑中Mg2+維持較

高的初始濃度，對(duì)脫硫效率有顯著影響。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋Mg2+的作

用

（5）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在600S以后，隨著SO2的脫除，溶液pH值幾乎不變，但煙氣脫硫效率始終

很高，且MgSO4濃度逐漸升高，結(jié)合圖2中含硫微粒的分布情況，用方程式解釋其可能原

因

圖2亞硫酸鹽含硫粒子物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系

（6）為了提高煙氣的脫硫效率，在不增加化學(xué)試劑的情況下，可以采取的措施有：提高分散

系中MgO與MgSO』的濃度、

（寫(xiě)出兩條）。

25.（2025?西城模擬）某小組研究NKO與CuO的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（部分裝置略）：

實(shí)驗(yàn)III

NH4C1^UOJ

<

1充滿CuO的

裝置"細(xì)玻璃管

-NH4cl

1,0

加熱試管，產(chǎn)生白煙，試管口有白色固體;將細(xì)玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入

現(xiàn)象試管中有水生成，繼續(xù)加熱，黑色固體變NHJCI晶體中，一段時(shí)間后，取出玻璃管，

藍(lán)，最終部分變?yōu)辄S色管口處有亮紅色固體

經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)I中的黃色固體含有CuCl和CuCk,實(shí)驗(yàn)H中的亮紅色固體為Cu。

(1)實(shí)驗(yàn)I中試管口的白色固體是o

(2)實(shí)驗(yàn)I中黑色固體變藍(lán)，最終部分固體變?yōu)辄S色的過(guò)程中，發(fā)生了如下變化：

AAAA

CuO->CuCL(濕潤(rùn))T(NHibCuCL—CuCL(無(wú)水)->CuCI

HCIX

①(NHSCuCL固體受熱分解的化學(xué)方程式是o

②對(duì)于物質(zhì)X,做出如下假設(shè)：

i.X是NH’CL反應(yīng)：NH4CI+CuCi=CuCl++HC1,將方程式補(bǔ)充完整并配

2A

平：0

ii.X是,理由是o

(3)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n的現(xiàn)象不同，可能的原因是

(列出2點(diǎn))。

(4)NH』CI溶液與CuO反應(yīng)n

實(shí)驗(yàn)III向CuO粉末中加入0.1mol?LTNH4cl溶液，浸泡一段時(shí)間后，固體部分溶解,

表面無(wú)顏色變化，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

資料：i.相關(guān)微粒在水溶液中的顏色：CM+藍(lán)色，Cu(NH3)2+和Cu(NHj：深藍(lán)色

ii.CU(NH02+^CU2++NH3,CU(NHJ：^CU2++4NH3

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)in得到的藍(lán)色溶液中存在CU(NH.3)2+或CU(NHJ：。實(shí)驗(yàn)方案

②實(shí)驗(yàn)III中未觀察到NH」C1溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，可能的原因是

(列出1點(diǎn)即可)。

26.(2025?柳州模擬)甲醛(CH.QCH?)可用作氣霧劑的拋射劑，也可作為制冷劑、局部麻醉藥和燃

料。

I.工業(yè)上利用水煤氣合成甲醛:

化學(xué)鍵C—HC—OH—H00(8〉00

鍵能/

4133514368031071

(kJ-mol1)

(1)水煤氣合成甲醛反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3CO(g)+3H2(g)^CH3OCH3(g)+CO2(g)

AH=kJmol',該反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任意條件”)下可自發(fā)進(jìn)行。

(2)一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入3m01H?(g)和3moicO(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)容

器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.該反應(yīng)達(dá)到最大限度B.CH30cH3的百分含量不再發(fā)生變化

C.H2、C0全部轉(zhuǎn)化為CH30cH3和CO?D.CO、CH30cH3、CO2的濃度一定相等

II.利用CO2催化加氫合成甲醛，主要發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：2co2（g）+6H2（g）UCHQCH3（g）+3H2O（g）AH!

反應(yīng)②：CCh（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJmor'

恒定壓強(qiáng)為〃“MPa時(shí)，若開(kāi)始投入的CO?、比分別為amol、2amol,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡

2nifJCH,0CHj…

時(shí)CHsOCHa的選擇性隨溫度的變化如圖。已知:CH3OCH3的選擇性;生成、/工、“xlOO%。

11制耗（CO?）

t轉(zhuǎn)化率或選擇性/%