第10講氣體摩爾體積

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學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.在已有知識的基礎(chǔ)上理解氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計(jì)算。

2.理解決定物質(zhì)體積的因素及其體積差異的原因。

3.通過氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)探究反應(yīng)或問題實(shí)質(zhì)的意識。

4.通過分析物質(zhì)體積大小的影響因素，加強(qiáng)對宏觀與微觀的聯(lián)系，培養(yǎng)對抽

象問題的分析、歸納、推理和總結(jié)的能力。

?詢基礎(chǔ)知.

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

一、決定物質(zhì)體積大小的因素

1.物質(zhì)體積大小的影響因素

（1）影響物質(zhì)體積的因素

固體或液

體的體積

影響

因素

氣體的體積

（2）粒子數(shù)目相同時(shí)不同物質(zhì)的體積關(guān)系

不同固體粒子大小不同

體積不同

或液體

同溫

同壓

T不同氣體|粒子間的妲固膽一體積相同

1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同，而粒子之間的距離是

非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小。但

因?yàn)椴煌镔|(zhì)的粒子大小是不相同的，所以，Imol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)

物質(zhì)的體積是不相同的。

對于氣體來說，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直

徑，所以，當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。

而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因

此，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。

二、氣體摩爾體積

在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù),

你能得出哪些結(jié)論？與同學(xué)討論。

氣0℃、101kPa時(shí)液體20℃時(shí)的體固體20℃時(shí)的體

體的體積/L積/cn?積/cm?

H222.4H2O18.0Fe7.12

0222.4H2SO453.6Al10.0

1.定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積,叫做氣

體的摩爾體積

2.符號：Em

3.單位：L-mo「(或L/mol)

4.計(jì)算公式：V==

mn

5.數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為0。。壓強(qiáng)為101KPa)下，氣體摩爾體積為

22.4L,mo「1

位0%：、101kPaH^iJImol除荷至國的體積都防藥22.4U

j]-------廠…一丁一一

條件標(biāo)準(zhǔn)對象數(shù)值

6.影響氣體摩爾體積的因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度

和壓強(qiáng)。①升高溫度:氣體摩爾體積增大②增大壓強(qiáng):氣體摩爾體積減小

【溫馨提示】對氣體摩爾體積的理解

(1)1個條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是

22.4Lo

(2)1種狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣體或者氣體的混合物。如水、酒精、

SO3、CCL等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。

(3)2個數(shù)據(jù)：“1mol”，“約為22.4L”。

⑷對象：標(biāo)準(zhǔn)狀況下((TC和101kPa)時(shí)，氣體摩爾體積約等于22.4L/mol

（“約，，字很重要）

⑸注意：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體積都約為22.4L

②標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度（TC,壓強(qiáng)為lOlkPa

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下%=22.4L-mo「

④物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是或均不能用22.4L-mo「i進(jìn)行計(jì)算。

（6）比較

單位使用條件使用范圍物質(zhì)種類

摩爾質(zhì)量（M）g/mol任何條件所有物質(zhì)要注明物質(zhì)種類

氣體摩爾體積L/mol要注明溫度和壓強(qiáng)所有氣態(tài)物質(zhì)不須注明物質(zhì)種

（Vm）

備注M的大小只和物質(zhì)的種類有關(guān)，Vm的大小只和壓強(qiáng)和溫度有關(guān)

三、阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，這是

理解氣體體積的理論基礎(chǔ)。

1.定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)（即物質(zhì)的

量相同）。

【說明】同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，“三同”

定“一同

2.推論

①同溫、同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量成正比:

②同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比;

③同溫、同體積：氣體的壓強(qiáng)之比與其物質(zhì)的量成正比;

④同溫、同壓、同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比。

3.適用范圍：適用于任何氣體物質(zhì)，即不但適用于單一氣體（如N2）,也

適用于混合氣體（如N2和O2的混合氣體）。

【拓展提升】（1）理想氣體狀態(tài)方程一阿伏伽德羅定律推論

pV^nRT

說明：p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度

條件結(jié)論（等式）語言敘述

V\_n\_N\同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于

T、P相同

Vi"2N?分子數(shù)之比

同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,等

T、廠相同

piri2Ni于分子數(shù)之比

pi=M

T、P相同同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

P2M?

【技巧點(diǎn)撥】可通過理想氣體，優(yōu)態(tài)方程：pV=nRT進(jìn)行推導(dǎo)。

注意：當(dāng)題目出現(xiàn)“體積”、“L”等字樣時(shí)（除溶液），按以下步驟：

①看條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況/（FC,101kPa/273K,101kPa

非標(biāo)準(zhǔn)狀況/常溫常壓/25。（2,101kPa/298K,101kPa

②看對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是不反應(yīng)的混合氣體。

標(biāo)況下非氣體的無機(jī)物：H2O

③看數(shù)據(jù)：“Imol”約為“22.4L”。

（2）阿伏加德羅定律推論的理解

①氣體的體積與溫.度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越

小，氣體體積越大；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積

越大。

②氣體的壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)、溫度有關(guān)。相同分子數(shù)時(shí)，相同體積的氣體溫

度越高，氣體壓強(qiáng)越大；相同溫度下，相同體積的氣體分子數(shù)越多，氣體壓

強(qiáng)越大。

四、求氣體摩爾質(zhì)量拉的常用方法

1.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量（加）和物質(zhì)的量（n）：

2.根據(jù)一定質(zhì)量（加）的物質(zhì)中微粒數(shù)目（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）：

N

3.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p：M=px22.4L-mor1o

4.根據(jù)氣體的相對密度（￡>="）：M=0。

piM2

5.對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式

計(jì)算：

M=Mixa%+M2xb%+M3xc%.......,a%、b%、c%……指混合物中各成分的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）。

l|Q考點(diǎn)剖小

------------------IIIIIIIIIIIII1IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

考點(diǎn)一：氣體摩爾體積

［例1］下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是（）

A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.氣體摩爾體積一定是22.4Lmor1

C.lmol氣體體積為22.4L,則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同

【答案】A

【解析】氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對

應(yīng)的數(shù)值有無數(shù)種，不一定是22.4L-mo「i,B錯誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)

溫度和壓強(qiáng)也可以使1mol氣體體積達(dá)到22.4L,C錯誤；氣體摩爾體積與

物質(zhì)的量無關(guān)，當(dāng)條件不同時(shí)氣體摩爾體積不一定相同，D錯誤。

【歸納總結(jié)】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

在0七、101kPa時(shí)1molH任何氣體的體積都守約為224L

11_______?'__

條件標(biāo)準(zhǔn)對象數(shù)值

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（單一氣體或混合氣體）（非精確值）

例2.（2023秋?云南?高一云南省昆明市第十二中學(xué)校聯(lián)考期末）下列敘述

正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L

②若Imol氣體的體積為22.4L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC0和1LH2O的物質(zhì)的量相同

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lgH2和14gN2的體積相同

⑤28gCO的體積為22.4L

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.④⑦⑧

D.⑤⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L,但所有

物質(zhì)并不都是氣體，故錯誤；

②若Imol氣體的體積為22.4L,由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，則它

可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)況下，故錯誤；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO為氣體，而H?。不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)

的量不相等，故錯誤；

@lgH物質(zhì)的量為坨=0.5mol,14gN2的物質(zhì)的量為」4g=0.5mol,

22g/mol28g/mol

二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)況下，二者體積相等，故正確；

⑤28gCO為Imol,但不一定處于標(biāo)況下，CO的體積不一定為22.4L,故錯

誤；

⑥標(biāo)況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不

一定相等，故錯誤；

⑦在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量

越大，壓強(qiáng)越大，故正確；

⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對分子質(zhì)量

之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確;

答案選C。

考點(diǎn)二：阿伏加德羅定律的應(yīng)用

【例3】同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣

體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

()

①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)⑥電子數(shù)

A.①④⑥B.①②⑤C.③④⑥

D.①②③

【答案】D

【解析】①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4

與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故①正確；

②N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28,故混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28,

C2H4的相對分子質(zhì)量為28,同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量

之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故②正確；

③CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,C2H4物質(zhì)的量與W和CO的

總物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量一定相等，故③正確；

@CO分子中質(zhì)子數(shù)為14,N2分子中質(zhì)子數(shù)為14,C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16,

故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，質(zhì)子數(shù)一定不相等，故④

錯誤；

⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO

的總分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定不相等，故⑤錯誤；

@C0分子中電子數(shù)為14,N2分子中電子數(shù)為14,C2H4分子中電子數(shù)為16,

故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，電子數(shù)一定不相等，故⑥

錯誤；

故答案選D。

考點(diǎn)三：有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

【例4】34.0g氨氣的物質(zhì)的量是,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積

是,所含的氨氣分子數(shù)是

【答案】2.0mol44.8L1.204xl024

【解析】根據(jù)氣體相關(guān)計(jì)算公式〃=超=電=工(標(biāo)準(zhǔn)狀況)可知：

MNA

/*1

MNH3)=349g2.0mol。r(NH3)=w(NH3)-Pm=2.0molx22.4Lmol

17g-mol1

=44.8L。N(NH3)=〃(NH3>7VA=2.0molx6.02xl023mol1=1.204x1024。

【歸納總結(jié)】計(jì)算關(guān)系

①氣體的物質(zhì)的量〃=—匕mol；

22.4

-1

②氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm-P=22Apgmol

③氣體的分子數(shù)N=〃WA=JWA;

22.4

④氣體的質(zhì)量m=n，M=—^iMg。

22.4

I⑨基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

1.（2023秋?上海浦東新?高一校考期末）下列說法正確的是

A.lmol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定

B.lmol氣體的體積主要由微粒的大小決定

C.。2的氣體摩爾體積約為22.4L-mo『

D.就微粒間的距離而言，氣體比固體或液體更易受溫度、壓強(qiáng)影響

【答案】D

【詳解】A.固體或液體微粒間距小，故lmol固體或液體的體積主要由粒子

大小決定，A錯誤；

B.氣體分子間距大，故Irnol氣體的體積主要由微粒間距決定，B錯誤；

C.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定，C錯誤；

D.氣體分子間距大，固體或液體微粒間距小，故氣體微粒間的距離比固體

或液體更易受溫度、壓強(qiáng)影響，D正確；

故選D。

2.(2023秋?浙江杭州?高一杭十四中?？计谀?2021年，中國科學(xué)院天津

工業(yè)生物技術(shù)研究所研究員馬延和帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化

碳到淀粉分子的全合成。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.該研究成果有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，減輕溫室效應(yīng)

B.22g二氧化碳中約含3.01x1023個CO2分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的摩爾體積約為22.4L

D.16.2g淀粉［?氏0。5)"中約含3.612x1()23個碳原子

【答案】C

【詳解】A.CO2能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，該研究成果有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，減

輕溫室效應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.22gCO?的物質(zhì)的量為0.5moL約含3.01x1()23個CO2分子，B項(xiàng)正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO?氣體的摩爾體積約為22.4L-mo『，C項(xiàng)錯誤；

D.16.2g淀粉［(C6H］o05),］中C6HK)05的物質(zhì)的量為0.1mol,故含有0.6mol

C原子，約含3.612x1023個碳原子，D項(xiàng)正確。

故選C。

3.(2022秋?黑龍江牡丹江?高一牡丹江市第三高級中學(xué)?？计谥?在兩個

密閉容器中，分別充有32gse)2和48go§，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。

下列說法正確的是

A.SO?和O3的氣體密度比為4：3B.SO?和O3的氧原子數(shù)目比

為2：3

C.Ct,的體積為22.4LD.SO?和O3物質(zhì)的量之比為

3:2

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)阿伏伽德羅定律定律，在溫度和壓強(qiáng)相同下，氣體密度和

氣體的摩爾質(zhì)量成正比，則SO2：。3的密度比為64：48=4：3,A正確；

B.32gse)2的物質(zhì)的量0.5mol,48go3的物質(zhì)的量Imol,則。原子數(shù)目比

為1：3,B錯誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才可以準(zhǔn)確計(jì)算出氣體的體積，C錯誤；

D.32gsCh的物質(zhì)的量0.5mol,48go3的物質(zhì)的量1mol,物質(zhì)的量之比為1：

2,D錯誤；

故答案為：Ao

4.(2023秋?內(nèi)蒙古包頭?高一統(tǒng)考期末)2021年9月，中科院天津生物所

首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(C02)為原料人工合成淀粉［(C6H10O5)n］。下列

有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是

A.常溫常壓下，ImolCCh的體積約為22.4L

B.同溫同壓下，相同體積的CO和C02的分子數(shù)之比為3：2

C.淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6：10：5

D.22gCCh所含原子的數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4所含原子數(shù)目相同

【答案】D

【詳解】A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,貝SmolCCh的體

積大于22.4L,A錯誤；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)之

比為1:1,B錯誤；

C.淀粉中C、H、O原子個數(shù)之比為6:10:5,則質(zhì)量之比為

(6xl2):(lxio)：(5xl6)=36:5:4O,C錯誤；

D.22gCO2的物質(zhì)的量為;^T7=0.5mol,所含原子為1.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況

44g/mol

下6.72LCH4為一尊1=0.3mol,所含原子1.5mol；故所含原子數(shù)目相同，

22.4L/mol

D正確；

故選D。

5.(2023秋?四川廣安?高一統(tǒng)考期末)關(guān)于等物質(zhì)的量的NO和NO2,則

下列說法不正確的是

A.氧原子數(shù)目比為1:2

B.摩爾質(zhì)量之比為15:23

C.同溫同壓下，密度之比為23:15

D.常溫常壓下，所占體積比為1:1

【答案】C

【詳解】A.1分子NO、NO?中分別含有1、2個氧原子，則等物質(zhì)的量

的NO和NO?中氧原子數(shù)目比為1:2,A正確；

B.摩爾質(zhì)量之比為30:46=15:23,B正確;

C.根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO?密度

之比為其摩爾質(zhì)量之比，為15:23,C錯誤；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，常溫常壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2所占

體積比為1:1,D正確；

答案選C。

6.（2023秋?廣東?高一統(tǒng)考期末）瓦斯（CHQ與的質(zhì)量比為1：4時(shí)易發(fā)

生爆炸，此時(shí)CH4與o2的體積比為

A.1：1B.1：2C.1：4D.2：

1

【答案】B

【詳解】CH4與02的質(zhì)量比為1:4,CH4與02的摩爾質(zhì)量比為16:32=1:2,

n=—,因此，CH4與Ch的物質(zhì)的量比為1:2,故選B。

M

7.（2023秋?山東淄博?高一?？计谀┳罱?，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成

了嚴(yán)重影響，蕪湖市開展了臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48g

B.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3

C.20g就氣中含有6.02x1023個原子

D.l.OOmol臭氧中含有電子總數(shù)為18x6.02x1023

【答案】C

【詳解】A.摩爾質(zhì)量的單位是g-moE,故A錯誤；

B.同溫同壓下，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，故

氧氣和臭氧體積比為48gmol-1:32g-mol」=3：2,故B錯誤；

C.20g就氣的物質(zhì)的量是Imol,演氣是單原子分子，所以含有6.02x1023

個原子，故C正確；

D.氧是8號元素，1.00mol臭氧中含有24mol電子，即電子總數(shù)為

24x6.02x1023,故D錯誤；

故答案為：C

8.（2023秋?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）同溫同壓下，向兩個密閉容器中分

別充入等質(zhì)量的。2、。3氣體，下列說法正確的是

A.兩種氣體的體積之比為2：3B.兩種氣體的物質(zhì)的量之比

為3：2

C.兩種氣體的分子數(shù)之比為1：1D.兩種氣體的密度之比是

3:2

【答案】B

【分析】向兩個密閉容器中分別充入等質(zhì)量的。2、。3氣體，則兩容器中氣

m(O2)

n(O)_M(O)_M(O)_3

體物質(zhì)的量之比為223

n(O3)mg)M(O2)2

M(O3)

【詳解】A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比即為3:2,

故A錯誤；

B.根據(jù)前面分析兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2,故B正確；

C.兩種氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比即為3：2,故C錯誤；

D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即為2：3,故D

錯誤。

綜上所述，答案為B。

9.（2023秋?遼寧鞍山?高一統(tǒng)考期末）常溫下，向帶有可移動活塞的密閉

容器中分別充入H2和5的混合氣體和cc）2,停止充氣后，活塞恰好停在容

器的1/5處。向和。2混合氣體一側(cè)加入足量Na9（固體體積可忽略）并持

續(xù)電火花引燃，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，活塞兩側(cè)體積相同。下列說法正

確的是

一」已4A

C02%和。2

活塞

A.反應(yīng)前CO?和混合氣體原子個數(shù)比為3:4

B.CO2與混合氣體的密度可能相等

C.恢復(fù)至起始溫度Na2。?固體增重量等于氫氣的質(zhì)量

D.反應(yīng)前容器中H?與的物質(zhì)的量之比為1：3

【答案】C

n

r*副1八1=,-,|=）nrTT（C0）_V（CO）1盾工*wy1義33

【詳解】A.同溫a同壓下，一詔;2---、7八、/日、~2一:，原子數(shù)比為丁:■二；；,A

n（混）V（混）44x28

錯誤；

p（CO2）_M（CO2）44￡76

B.同溫同壓下，夕（混）M（混）32+3x238，密度不相等，B錯誤;

4

點(diǎn)燃

C.根據(jù)反應(yīng)方程式2H2+。2=^2應(yīng)0,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,可

以看出Na2。?固體增重量等于氫氣的質(zhì)量，C正確；

D.燃燒后余下的02和H2體積相等，反應(yīng)前同溫同壓下，CO?為1,Ch為

1,H2為3,反應(yīng)前容器中H2與02的物質(zhì)的量之比為3:1,D錯誤；

故選Co

10.（2021秋?四川遂寧?高一?？计谥校?biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的NH3和H2s

兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.所含原子數(shù)目之比為4:3B.體積之比為2:1

C.所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3:1D.密度之比為1:2

【答案】A

【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的NH3和H2s兩種氣體，假設(shè)均為1g,物質(zhì)

1lg1

的量分別為門網(wǎng)旦尸行^―-=—mol,n（HS）=——mol

17g/mol17234g/mol34

43

【詳解】A.由分析可知所含原子數(shù)目之比為1:以=8:3,A錯誤；

B.由分析可知體積之比為g:（=2：1,B正確；

C.由分析可知?dú)湓拥奈镔|(zhì)的量之比為A3：52=3：1,C正確；

D.由阿佛加德羅定律可推知同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，密度之比等于摩爾質(zhì)量之

比為1：2,D正確；

故選Ao

|］晝過關(guān)檢測門!

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一、單選題

1.（2023秋?重慶北培?高一西南大學(xué)附中?？计谀┰趦蓚€密閉容器中，

分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲

的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A.分子數(shù)：N（甲）＞N（乙）B.物質(zhì)的量：n（甲）＜n（乙）

C.摩爾體積：V.（甲）（乙）D.相對分子質(zhì)量：

Mr（甲）＜Mr（乙）

【答案】B

【分析】兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，又甲

的密度大于乙的密度，則甲的摩爾質(zhì)量大于乙。

【詳解】A.相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于

乙，則甲的物質(zhì)的量小于乙，故甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，A錯誤；

B.相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲

的物質(zhì)的量小于乙，B正確；

C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，C錯誤；

D.由以上分析可知，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對

分子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量甲,乙，D錯誤；

故選B。

2.（2022秋?上海寶山?高一校考期中）下列示意圖中，白球代表氫原了，

黑球代表氫原子,方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的輕質(zhì)隔板。

將等質(zhì)量的氫氣與氯氣同時(shí)充入容器，符合實(shí)際情況的是

【答案】A

【分析】同溫同壓下，氣體的體積和分子數(shù)之比均等于物質(zhì)的量之比，而等

質(zhì)量時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析。

【詳解】假設(shè)氣體的質(zhì)量是mg,氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol,氮?dú)獾哪?/p>

質(zhì)量為4g/mol,則當(dāng)兩種氣體等質(zhì)量時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量的比〃32）：

mgmgNV

?（He）=——-：—-一:=2：1o根據(jù)片、廠可知同溫同壓下，氣體的

2g/mol4g/molNAVm

體積比和分子數(shù)均和物質(zhì)的量成正比，故氫氣和氫氣的分子數(shù)之比為2：1,

體積之比也為2：1,th是雙原子分子，He是單原子分子，故合理選項(xiàng)是A。

3.（2023秋?遼寧?高一校聯(lián)考期末）如圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射

不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強(qiáng)均為

101kPao

溫度/C

溫

度

傳

感

器

下列說法錯誤的是

A.C02是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的

B.若容器的容積為22.4L,13：00時(shí)N2原子個數(shù)少于2M

C.12：30-13：30時(shí)間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大

D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，四種氣體密度相同

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)圖示可知：CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的，A正確；

B.若容器的容積為22.4L,在13：00時(shí)由于氣體溫度高于0。。因此該條

件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由于其氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故N2的物質(zhì)的

量小于1mol,因此N2中含有的N原子個數(shù)少于2M,B正確；

C.根據(jù)圖示可知：在12：30-13：30時(shí)間范圍內(nèi)CO2溫度升高最大，由于

開始壓強(qiáng)相同，在則這一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)最大，C正確；

D.在開始時(shí)四種氣體的壓強(qiáng)相同，體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，由

mriM

于不同氣體的相對分子質(zhì)量不相同，則根據(jù)密度公式p=￡=寸，則實(shí)驗(yàn)開

始時(shí)，四種氣體密度不相同，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

4.（2023秋?上海浦東新?高一上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考期末）在容積相同的兩

個容器里分別充入兩種氣體：①氫氣②二氧化碳，并保持兩個容器內(nèi)氣體的

溫度和密度均相等，下列說法正確的是

A.分子數(shù)目：①:②B.質(zhì)量關(guān)系：①〈②

C.原子數(shù)目：②,①D.壓強(qiáng)關(guān)系：①〉②

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)題意，容器體積相同、溫度和密度相同，m=pV則氣體質(zhì)

量相同，根據(jù)n=(：,得到摩爾質(zhì)量越大，氣體物質(zhì)的量越小，M(CO2)>

M(H2),則n(H2)>n(CO2),因此分子數(shù)目：①〉②，故A錯誤；

B.根據(jù)m=pV可知，二者質(zhì)量相等，故B錯誤；

C.根據(jù)A分析得到二者氣體質(zhì)量相等，假設(shè)氣體質(zhì)量為mg,則氫氣中原

子的物質(zhì)的量為F^x2=mmol,二氧化碳中原子物質(zhì)的量為

2mol/L

x3*mol,因此原子數(shù)目：①〉②，故C錯誤；

44mol/L44

D.根據(jù)A分析，n(H2)>n(CO2),溫度相同，體積相同，則壓強(qiáng)之比等于

物質(zhì)的量之比，因此壓強(qiáng)關(guān)系：①〉②，故D正確；

故答案為D。

5.(2022秋?上海寶山?高一上海市吳淞中學(xué)?？计谥?下列關(guān)于決定物質(zhì)

體積大小的因素的說法不正確的是

A.物質(zhì)的體積大小取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的距離

B.相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體的體積基本相同

C.同溫同壓下，Imol任何物質(zhì)所占有的體積均相同

D.等質(zhì)量的H”壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大

【答案】C

【分析】決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大

小，但決定氣體體積大小的因素是粒子數(shù)目和微粒之間的距離，決定液體和

固體體積大小的因素是粒子數(shù)目和微粒大小。

【詳解】A.決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子

的大小，但氣體中氣體微粒之間距離越遠(yuǎn)大于微粒直徑，所以微粒直徑大小

可以忽略不計(jì)，則決定氣體體積大小的因素是粒子數(shù)目和粒子間距離，A正

確；

B.相同條件下，氣體分子間平均距離相同，故分子數(shù)相同的任何氣體，都

具有相同體積，B正確；

C.固體中微粒之間的距離很小，決定固體體積大小的因素是粒子數(shù)和粒子

的大小，同溫同壓下，Imol任何氣體所占有的體積均相同，C錯誤；

D.等質(zhì)量的H2,物質(zhì)的量相同，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體分子間平均距

離越大，氣體所占體積越大，D正確；

故選Co

6.（2023秋?云南昆明?高一云南師大附中?？计谀┤鐖D為一定量理想氣

體壓強(qiáng)與氣體摩爾體積的關(guān)系，關(guān)于下列圖像分析，錯誤的是

A.微粒間距：B<A

B.需實(shí)現(xiàn)A—B：恒溫加壓

C.需實(shí)現(xiàn)B—C：恒壓降溫

D.一定量的理想氣體，決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距

【答案】C

【詳解】A.恒溫條件下，隨壓強(qiáng)增大，氣體摩爾體積減小，微粒間距離減

小，微粒間距：B<A,故A正確；

B.A、B兩點(diǎn)的溫度相同，壓強(qiáng)B>A,所以恒溫加壓可實(shí)現(xiàn)AfB,故

B正確；

C.B、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，氣體摩爾體積與溫度成正比，所以TFT2,溫度C>B,

恒壓升溫可實(shí)現(xiàn)B-C,故C錯誤；

D.一定量的理想氣體，分子數(shù)相同，決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒

間距，故D正確；

選Co

二、計(jì)算題

7.（2022秋?新疆烏魯木齊?高一烏市八中?？计谥校┰跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO

和CO2組成的混合氣體8.96L,質(zhì)量是12.8g。此混合物中：

（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。

(2)CO的體積分?jǐn)?shù)是o

(3)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

(4)C和O的原子個數(shù)比o

(5)CO和C02的物質(zhì)的量比是o

(6)碳原子的物質(zhì)的量是o

(7)混合氣體的密度g/L(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

【答案】(l)32g/mol

(2)75%

(3)65.625%

(4)4:5

(5)3:1

(6)0.4mol

(7)1.43

【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L,物質(zhì)的是為

896g

-=0.4mol,設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,則CO2的物質(zhì)的量為(0.4-x),

22.4L/mol

由此可建立如下等式：28x+44(0.4-x)=l2.8,貝Ux=0.3moh0.4-x=0.1molo

【詳解】(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是巨迤:=32g/mol。答案為：32g/mol；

0.4mol

(2)CO的體積分?jǐn)?shù)是綽雪x100%=75%。答案為：75%；

0.4mol

(3)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是03n迎/mol義IOO%=65.625%。答案為：65.625%；

(4)由分析可知，CO的物質(zhì)的量為0.3moLCO2的物質(zhì)的量為O.lmol,

則C和0的原子個數(shù)比0.4mol:0.5mol=4:5。答案為：4:5；

(5)CO和CO2的物質(zhì)的量比是0.3mol:0.1mol=3:l。答案為：3:1；

(6)由分析可知，CO、CO2的物質(zhì)的量共為0.4mol,則碳原子的物質(zhì)的量

是04mo1。答案為：0.4mol；

(7)混合氣體的密度為吳粵xl.43g/L。答案為：1.43。

8.(2023秋?湖南長沙?高一統(tǒng)考期末)在紫外線作用下，氧氣可轉(zhuǎn)化為臭

氧：3O2=2C>3,低空臭氧的濃度過高時(shí)對人體有害，因此要盡量避免在陽

光強(qiáng)烈照射的中午前后進(jìn)行戶外活動。

(l)o2轉(zhuǎn)化為03屬于(填“化學(xué)”或“物理)變化。

(2)同溫同壓下，等體積的02(g)和O4g)的分子數(shù)之比為。

(3)l.6gO2和03的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為(用NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值)。

【答案】(1)化學(xué)

⑵1：1

(3)0.1M

【詳解】(1)。2轉(zhuǎn)化為。3有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

(2)根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，等體積的02(g)和。3出)的分子數(shù)

之比為1：1；

(3)L6gC>2和的混合氣體中只含氧原子，含有氧原子的數(shù)目為

冷氣XNA=0.1NA。

16g/mol

9.(2020秋?云南昆明?高一昆明八中?？计谥?回答下列問題

(1)有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸鈉

固體；⑦氫氧化鋼溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

其中該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是;屬于電解質(zhì)的是=

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則CO?為

mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(保留1位小數(shù))。

(3)同溫同壓下，同體積的甲烷(CHQ和二氧化碳中，原子數(shù)之比為

,密度之比為o

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO21moiHQ中，所含分子數(shù)最多的是

,體積最小的是

【答案】⑴①②④⑦⑥⑧⑨⑩

⑵0.7534.9gmor1

(3)5:34:11

HO

(4)H22

【詳解】(1)①石墨、②鋁存在能自由移動的電子而能導(dǎo)電，④氨水、⑦