【03■暑假培優(yōu)練】專題09沉淀溶解平衡(含答案?2025年高二

化學暑假銜接講練(人教版)專題09沉淀溶解平衡

內(nèi)容早知道

?第一層鞏固提升練(3大考點)

考點一沉淀溶解平衡的影響因素

考點二溶度積常數(shù)及應用

考點三沉淀溶解平衡的應用

，第二層能力提升練

，第三層拓展突破練

--------(IM1HB-O-?--------

考點一沉淀溶解平衡的影響因素

口積累與運用

i.內(nèi)因：難溶電解質(zhì)生身的性質(zhì)，這是決定性的因素.

2.外因：

(1)濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向沉淀澄解的方向移動。

(2)溫度：多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移

動；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡。

(3)同離子效應：當加入與難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動。如AgCI中加入

KC1固體，平衡向左移動。

(4)離子反應效應：向沉淀溶解平衡體系中加入可與體系口某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或氣體的

離子時，平衡向沉淀圈解的方向移動。

1.下列關于沉淀溶解平衡AgQ(s)=Ag'(aq)+Cl(aq)的說法正確的是

A.說明AgCI沒有完全電離，AgCI是弱電解質(zhì)

B.等物質(zhì)的量的AgN(%和NaCl溶于水，溶液中一定有Ag+和C「

C.向AgCI飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成

D.向AgCl飽和溶液中滴加少量KI飽和溶液，生成黃色沉淀，說明KSp(AgI)>K、p(AgCl)

2.將等濃度等體積的AgNO,溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，關于Agl的沉淀溶解平衡與相關離子

濃度，下列說法不正確的是

???

A.加入少量蒸儲水后，平衡向溶解方向移動，4Ag-)增大

B.加入少量Agl固體，沉淀溶解平衡不移動

C.加入少量Na2s固體，平衡向溶解方向移動，增大

D.繼續(xù)加入KI固體，平衡向沉淀方向移動，c(Ag')減小

2

3.石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)^Ca*(aq)+CO；-(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是

A.NazCCh溶液B.鹽酸C.NaCI固體D.CaCb溶液

4.25團時,在含有大量Pbb的飽和溶液中存在著平衡:Pbl2(s)^Pb2+(aq)+2r(aq),加入KI溶液，下列說

法正確的是

A.沉淀溶解平衡向左移動B.溶度積常數(shù)%增大

C.溶液中Pb2+濃度增大D.溶液中Pb2+和「濃度都減小

□積累與運用

1.溶度積和離子積

以A,?B?(s)(aq)+，:B"廠(aq)為例：

溶度枳離子積

概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關離子濃度哥的乘積

符號KspQ

詢=二(A""—),Q=c，”(A")c6(B”廠)，

表達式

式中的濃度都是平衡濃度式中的濃度是任意濃度

判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：

①Q(mào)>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出

應用

溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)

③QcKsp：溶液未飽和，無沉淀析出

2.影響&p的因素

(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，直接決定Kp的大小。

(2)外因：K卬只受溫度影響，與其他外界條件無關。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，過直

溫度，平衡向沉淀溶解方向移動，Kp增大。但Ca(OH”相反。

考點二溶度積常數(shù)及應用

36

5.已知Ksp(FeS)=6.3xlO-i8,K5p(CuS)=6.3xlO-,K/K2(H2s)=1.3xl(y2。.向o.iomolL】Fe??和0.10mo|.L」Cu2+的

混合溶液中通入H2s氣體至飽和(C(H2S)O.lOmol-L-^o請推斷沉淀生成情況是下列哪一種

A.先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀

B.先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀

C.先生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀

D.先生成CuS沉淀，反應一段時間FeS和CuS同時沉淀

1,

6.已知：Kv(AgCl)=1.8xlO-°.K5p(AgI)=8.5xlO\將飽和Agl、AgCl溶液等體積混合(忽略溶液體積

變化)，下列敘述正確的是

A.混合溶液中c(r)>c(C「)B.會有極少量的黃色固體析出

C.KKAgCl)將會減小D.混合溶液中c(Cr)大于飽和AgCl溶液中c(C「)的g

7.在25團時，F(xiàn)eS的Ksp=6.3xlO%CuS的2=1.3x10-36,ZnS的2=1.3x10-24.下列有關說法中正確的是

A.飽和CuS溶液中Ci?+的濃度為1.3x10-36mo|.L-i

B.25團時，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCb、ZnCL的混合液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生成

D.向飽和ZnS溶液中加入少量Zn5固體，ZnS的Ksp變大

8.黑色HgS的水溶性很差。已知：HgS+2H+UHg2++H2S平衡常數(shù)K=l(^如?8,

5,8,72

Ks：(HgS)=10-,Kp(FeS)=10-。下列有關說法錯誤的是

A.降低pH可以增大HgS的溶解量

B.可將H2s氣體通入Hg2+水溶液中制備HgS

C.H2s的電離平衡常數(shù)的乘積長/匕2=10川

D.用FeS除廢水中Hg":FeS(s)+Hg”(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),平衡常數(shù)長=10乂6

考點三沉淀溶解平衡的應用

9.為除去MgCL酸性溶液中的Fe3)不可以使用的試劑是(己知：Mg(OH)2的K、p56x?2,

Fe(OH)，的K,pM.OxlO38)

A.NH3HOB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3

10.可溶性鋼鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋼作為內(nèi)服造影劑。已知：KSp(BaCOj=5xlO-KKBaS04)=lxlO/。,

在飽和的BaSCU溶液中，下列說法錯誤的是

A.BaSCU的溶解方程式為：BaSO4(s)UBa2+(iiq)+SO：(aq)

B.向飽和的BaS04溶液中加入固體B體O4,c(Ba")不變

C.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因為KKBaCOjAKjBaS?！?

D.向BaCCh、BaS04的飽和混合溶液中加入少量BaCb,溶液中不變

11.下圖為Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系圖。[pM=-lgc(M")；

c(M"區(qū)10-5mo|/|,可認為M"沉淀完全]。

pH

卜.列說法不正確的是

385

A.由a點可求得Ksp[Fe(OH)J=10--

B.pH=3時0.Imo].L"Al"還未開始沉淀

C.濃度均為O.Olmol-L-'的A產(chǎn)和Fe“可通過分步沉淀進行分離

D.A產(chǎn)和Cd?混合溶液中，c(Cu2+)=0.2molL/時二者不會同時沉淀

12.25團時,鹵化銀(AgX,X=CkBr、I)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,AgCLAgBr、Agl的K卬數(shù)據(jù)見

下表(已知VTXal.3、61*2.3、瘋^*2.9)。下列說法錯誤的是

化學式AgClAgBrAgl

溶度積1.8x10-25.4xl0-138.5x10*

，c(Ag)/(molL*')

A.N點為AgBr的飽和溶液

B.Li、L2、L3分別為Agl、AgBr、AgCI的沉淀溶解平衡曲線

C.向c(C「)=4Br-)=c(F)的混合溶液中滴入AgN03溶液時，先生成Agl沉淀

D.M點為AgX的飽和溶液，此時M點對應的c(X>3.7xl()T。5moi

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.將等濃度等體積的AgNOj溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置.，關于Agl的沉淀溶解平衡與相關離子

濃度，下列說法個無聊的是

A.加入少量蒸儲水后，平衡向溶解方向移動，c(Ag+)增大

B.加入少量Agl固體，沉淀溶解平衡不移動

C.加入少量Na2s固體,平衡向溶解方向移動，《「)增大

D.繼續(xù)加入KI固體，平衡向沉淀方向移動，c(Ag')減小

10232,2

2.已知Arsp(AgCI)=1.56xlO-moP/L,ATsp(AgBr)=5.0x10-'iwl/l3,ATsp(Ag2CrO4)=9,0x10'moP/L\

某涔液中含有CT、Br\CrO：濃度均為0.01mol/L,向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNC)3溶液時，三

種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A.Cl\Br\CrOfB.CrO"\Br\Cl-

C.Br\CWCrO；-D.Br\CrO：，Cl-

2

3.在CaF2(Ksp=5.3xlO-moH/U)與CaSO,(Ksp=9.1xlO^rnol/13)混合的飽和溶液中，測得F濃度為

1.8xlO3mol/L,則溶液中SO：的濃度為

A.3.0x10'mo"LB.5.7x103mol/L

C.1.6xlO-?mol/LD.9.0x10^mol/L

4.為了除去酸性氯化鎂溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后可得到氯化鎂溶液,

這種試劑是

A.氧化鎂B.燒堿C.純堿D.氨水

5.已知常溫下:p(S)=-lg[c(S2j],&億nS)=lxlO-24,K〃CUS)=1X10-36,如圖是向lOmLNa2s溶液中逐漸加入

O.lmol-L1的ZnSd溶液時，其中實線為溶液的p⑸隨著加入ZnSCU溶液的體積變化圖像(忽略離子的水解影

響)。下列結(jié)論不正確的是

A.根據(jù)0點可得原Na2s溶液的物質(zhì)的量濃度為O.lmol-L1

B.圖中X點的坐標為(100,12)

C.ZnS+Cu2+UZM++CuS的平衡常數(shù)K=1012

D.把0.1mol-L』的ZnSCh溶液奧成0.1mo「L」CuSO4溶液，則圖象在終點后變?yōu)榍€y

6.某小組同學研究沉淀的轉(zhuǎn)化，進行如下實驗(操作如圖所示)：下列關于實驗過程的分析不正確的是

m

%2

液

xT1溶O

6一

-f

=

2mLO.lmolL」二

NaCl溶液G二

d

0.2molL」

KI溶液

AgNO3溶液

白色沉淀c黃色沉淀e

+

A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)F±Ag(aq)+Cl(aq)

B.d中無明顯現(xiàn)象

C.c到e的現(xiàn)象表明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl

D.上述實驗可證明：K(AgCl)>K(Agl)

36

7.已知25團時，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)=6.3xlO叫Ksp(CuS)=1.3xlO；Ksp(ZnS)=L6xl(T減?下列說法不

正確的是

A.足量CuS04溶解在O.lmol/L的H2s溶液中，CM+能達到的最大濃度為1.3x1035mol/L

B.除去工業(yè)廢水Fe2+中的(Zu%可選用FeS作沉淀劑

C.在相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

D.在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCL溶液，平衡向生成沉淀方向移動，Ksp(ZnS)不變

8.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH(aq),常溫下其某硫酸銅溶液

中c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成OJ(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH值大于

A.3B.5C.7D.9

9.要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化

合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4PbCO3PbS

1.03x101.81x101.84x10?1

溶解度/g

474

由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用。

A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均不可

10.不同溫度(T］和T2)時，硫酸鋼在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋼在水中溶解時吸收熱量。

下列說法不正確的是

n(

we

B.T2溫度時c點對應的分散系均一穩(wěn)定

C.Ti溫度時b點和c點的晶相等

D.加入BaCb固體，可使分散系由a點變到b點

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------

11.已知相同溫度下，Arsp(BaSO4)<^(BaCO3)o某溫度下，泡和溶液中-lgc(SO上)、—lgc(CO；)與

-Igc(Ba")的關系如圖所示，下列說法不正確的是

K【

4(

03

S9

53

M

7070

A.曲線②代表BaCO,的沉淀溶解曲線

B.加適量BaCl2固體可使溶液由b點變到a點

C.該溫度下修(BaSOjn1.0x10，。

D.BaCO3(s)+SO：-(aq)uBaSO/s)+CO；(aq)的平衡常數(shù)K=IO(>E)

12.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCI、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如

圖所示(不考慮C2。；的水解)。下列敘述正確的是

4

r

M

V

)3

.

包

—2

-5.75-3.75-2.46

3X”)

904

A.Ag2C2O4+2C|-2AgCI+C2O的平衡常數(shù)為1O

B.N點表示AgCI的不飽和溶液

C.向C(Q)=C(C2。；)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ksp(Ag2c2。4)的數(shù)量級等于10一7

13.同寸，CdCO］和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：pCF=-lgc(Cd2+),pN=-lgc(CO；-)

或-Igc(OH-),下列說法正確的是

8

pN

A.曲線團是CdCO,的沉淀溶解平衡曲線

B.Y點對應的CdCO、溶液是不飽和溶液

C.Z點對應的溶液中，c（H+）＜c（HCO；）+c（OH）

D.向CdCO、懸濁液中通入CO2氣體（忽略溶液體積的變化），溶液中c（Cd?+）保持不變

14.如圖是常溫下ZiMOH｝飽和溶液中為產(chǎn)的濃度及ZnS飽和溶液中Zn2+、S2-的濃度的對數(shù)（均以Ige表

示，c的單位為molLD隨溶液pH的變化。當c（Zi??b]04moi.L”時，可認為Zr）2+沉淀完全。下列有關

說法正確的是

PH

A.①線表示ZnS飽和溶液中Zn"的濃度變化

B.常溫下K」Zn（OH）2]=l（）E

C.向含Na2s和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液,先生成ZnS沉淀

D.pH=6時，ZnS飽和溶液中Z小+已經(jīng)完全沉淀

15.某鉆礦石的主要成分包括C。。、MnO、Fe?。；和SiO?。由該礦石制CoCl??6也0固體的方法如圖（部分分

離操作省略）:

f溶液3,????CoC12*6H2O

氨水

NaOH已溶液2

溶液H2O2溶液

溶液1」MnC）2

粉碎調(diào)節(jié)PH匚沉淀2

礦石

濃硫酸、加熱

沉淀1

資料：MM+生成MNOH%,開始沉淀時pH=8.2,完全沉淀時pH=10.2

（1）上述礦石溶解過程中，能夠加快化學反應速率的措施有（寫出一條即可）。

（2）CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應，溶液1中陽離子包括H+、M/+和o

（3）已知pH=2.8時溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是。

（4）溶液2中含有C?！焙蚆/Z

①已知：25℃時K」Co（OH）2卜1x10”,當c（Co2+）＜lxl（r5moi心時可認為a?+完全沉淀。若向溶液2

中加入堿溶液，常溫卜，當PH=時Co?+完全沉淀。由此可知，通過調(diào)節(jié)pH無法將Mn"和Cd+完

全分離。

②溶液2中加入氨7K和H2O2'溶液的專題09沉淀溶解平衡

內(nèi)容早知道

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考點一沉淀溶解平衡的影響因素

考點二溶度積常數(shù)及應用

考點三沉淀溶解平衡的應用

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--------（IM1HB-O-?--------

考點一沉淀溶解平衡的影響因素

口積累與運用

1.內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定性的因素。

2.外因：

(1)濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向沉淀逐解的方向移動。

(2)溫度：多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向沉淀渣解的方向移

動；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡。

(3)同離子效應：當加入與難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動。如AgCl中加入

KC1固體，平衡向左移動。

(4)離子反應效應：向沉淀溶解平衡體系中加入可與體系口某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或氣體的

離子時，平衡向沉淀譴的方向移動。

1.下列關于沉淀溶解平衡AgCl⑸UAg(aq)+C「(aq)的說法正確的是

A.說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)

B.等物質(zhì)的量的AgNO,和NaCl溶于水，溶液中一定有Ag+和C「

C.向AgCl飽和溶液中加入鹽駿，一定會有沉淀生成

D.向AgCl飽和溶液中滴加少量KI飽和溶液，生成黃色沉淀，說明K,p(AgI)>K、p(AgCl)

【答案】B

【詳解】A."二"說明AgCl是極少部分溶解，但溶解部分完全電離，AgCl是強電解質(zhì)，A錯誤；

B.等物質(zhì)的量的AgNO，和NaCl溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，則溶液中一定有Ag.

和Ch,B正確:

C.向AgCl飽和溶液中加入鹽酸，若加入鹽酸后溶液中C「的濃度小于原飽和溶液中CI的濃度，此時不產(chǎn)生

沉淀，則不一定會有沉淀生成，C錯誤；

D.向AgCl飽和溶液中滴加少量KI飽和溶液，生成Agl黃色沉淀，即AgCl沉淀向Agl沉淀轉(zhuǎn)化，說明Agl

的溶解度小于AgCl,且兩者組成和結(jié)構(gòu)相似，則KKAgI)vK叩(AgCl),D錯誤；

故選Bo

2.將等濃度等體積的AgNO,溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，關于Agl的沉淀溶解平衡與相關離子

濃度，下列說法不無酶的是

A.加入少量蒸儲水后，平衡向溶解方向移動，c(Ag+)增大

B.加入少量Agl固體，沉淀溶解平衡不移動

C.加入少量Na2s固體，平衡向溶解方向移動，增大

D.繼續(xù)加入KI固體，平衡向沉淀方向移動，c(Ag+)減小

【答案】A

【分析】將等濃度等體積的AgNO；溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，Agl在溶液中達到沉淀溶解平衡：

Ag[(g)海？Ag+(aq)+r(叫)。

【詳解】A.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量蒸儲水后，平衡向溶解方向移動但仍然處于原溫度下的溶解平

衡，4Ag+)不變，A錯誤；

B.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量Agl固體，沉淀溶解平衡不移動，B正確；

C.Agl的沉淀溶解平衡，加入少量Na2s固體，由于硫化銀的Ksp更小，Agl溶解，轉(zhuǎn)化為Ag2s沉淀，c(K)

增大，C正確；

D.Agl的沉淀溶解平衡，繼續(xù)加入KI固體，增大了《「)，平衡向沉淀方向移動，c(Ag.)減小，D正確;

故選A。

3.石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)UCa2+(aq)+CO；-(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是

A.NazCCh溶液B.鹽酸C.NaQ固體D.CaCL溶液

【答案】B

【詳解】A.加入Na2c03溶液，增大溶液中CO：濃度，使溶解平衡逆移，固體增多，A項錯誤；

B.鹽酸會消耗CO；,使溶解平衡正移，固體減少，B項正確；

C.NaCI固體直接溶解，對平衡無影響，固體量不變，C項錯誤；

D.加入CaCb溶液，增大溶液中Ca2+濃度，使溶解平衡逆移，固體增多，D項錯誤；

答案選B。

4.25(3時,在含有大量Pbl2的飽和溶液中存在著平衡:Pbl2(s)^Pb2*(aq)+2F(aq),加入KI溶液，下列說

法正確的是

A.沉淀溶解平衡向左移動B.溶度積常數(shù)%增大

C.溶液中Pb2+濃度增大D.溶液中Pb2+和「濃度都減小

【答案】A

【分析】加入KI溶液，廠濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Pb2+濃度減??；

【詳解】A.據(jù)分析，沉淀溶解平衡向左移動，A正確；

B.溶度積常數(shù)%只與溫度有關，溫度不變其值不變，B錯誤：

C.據(jù)分析，溶液中Pb，+濃度減小，C錯誤；

D.據(jù)分析，溶液中Pb2+濃度減小，「濃度增大，D錯誤；

故合理選項是Ao

考點二溶度積常數(shù)及應用

口積累與運用

1.溶度積和離子積

以AwBn(s)mA"'(aq)+，:B〃「(aq)為例:

溶度積離子積

概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關離子濃度基的乘積

符號KpQ

Kp=c"(A")aB"廠)，Q=十(A〃1d(B〃「),

表達式

式中的濃度都是平衡濃度式中的濃度是任意濃度

判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：

①。>lp：溶液過飽和，有沉淀析出

應用

②口二反?。喝芤猴柡?，沉淀與溶解處于壬值狀態(tài)

③QvKp：溶液未飽和，無沉淀析出

2.影響Kp的因素

(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，直接決定降的大小。

(2)外因：K,p只受溫度影響，與其他外界條件無關。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，ftfi

溫度,平衡向沉淀溶解方向移動，Ip增大。但Ca(0H)2相反。

362O12+2

5.已知Ksp(FeS)=6.3xlO18,Ksp(CuS)=6.3xlO-,KIXKZ(H2S)=1.3X10-|R]O.lOmolLFeO.lOmolL4Cu+的

混合溶液中通入H2s氣體至飽和(C(H2S)O.lOmol.L-1)^請推斷沉淀生成情況是下列哪一種

A.先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀

B.先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀

C.先生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀

D.先生成CuS沉淀，反應一段時間FeS和CuS同時沉淀

【答案】C

1

【詳解】0.10m。的L"Fe2+和0.10mo|.L"Qj2+的混合溶液中通入H2s氣體至飽和(c(H2S)=O.lOmol0L),此時

溶液中的cSD其中銅離子和硫離子反應生成硫化銅沉淀，CU2++H2S=CUSJ+2H+,Fe2+和硫化氫不發(fā)生反應,

則先生成的沉淀為CuS不生成FeS沉淀；故選C。

6.已知：Ks,(AgCl)=1.8xl0'°,Kw(AgI)=8.5xl0-L將飽和Agl、AgCl溶液等體積混合(忽略溶液體積

變化)，下列敘述正確的是

A.混合溶液中c(r)>c(C「)B.會有極少量的黃色固體析出

c.Ksp(AgCl)將會減小D.混合溶液中c(cr)大于飽和AgCl溶液中c(C1)的g

【答案】B

【詳解】A.由題中給出的小數(shù)值可知，在相同條件下，氯化銀比碘化銀溶解能力強，故c(r)〈c(CT),A

錯誤；

B.混合液中，由于氯化銀比碘化銀的溶解能力強，所以相對于平衡AgI(s)=Ag，(aq)+r(aq)而言，由于氯

化銀的溶解使銀離子濃度增大，上述平衡左移，會有極少量黃色固體碘化銀析出，B正確；

C.%只與溫度有關，現(xiàn)在溫度沒變，故K￡AgCl)不變，C錯誤；

D.兩飽和溶液中不存在剩余的固體情況下，等體積混合后，對于氯化銀而言，由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?，?/p>

以溶液中的氯離子濃度不能根據(jù)溶度積常數(shù)求算，應看成等體積混合，氯離了?濃度減半,故混合溶液中c(cr)

等于飽和AgCl溶液中C(cr)的9D錯誤；

答案選B。

7.在25回時，F(xiàn)eS的&p=6.3xl0%CuS的Ksp=1.3xl(y36,ZnS的小=1.3、10-24.下列有關說法中正確的是

A.飽和CuS溶液中Ci-的濃度為1.3x10-36mo|.L-i

B.25(3時，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCb、ZnCb的混合液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生成

D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCb固體，ZnS的Kw變大

【答案】B

【詳解】A.飽和CuS溶液中CF-的濃度為屬江商=4535西nol/L,A錯誤；

B.由FeS的Ksp=6.3xl0%CuS的Ksp=L3xl(y36可知，二者的組成形式相同，25團時，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS

的溶解度，B正確；

484

C.FeS的KSp=6.3xlO,ZnS的Ksp=1.3xl0-2,向物質(zhì)的量濃度相同的FeCk、ZnCb的混合液中加入少量Na2S,

首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，C錯誤；

D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCb固體，鋅離子濃度增大，ZnS溶解平衡逆向移動，但溫度不變，ZnS的

小不變，D錯誤：

故選Bo

8.黑色HgS的水溶性很差。已知：浜5+2印？瓶2++%$平衡常數(shù)長=105上

5,8

K￡HgS)=10-,Kp(FeS)=10一,。下列有關說法錯誤的是

A.降低pH可以增大HgS的溶解量

B.可將H2s氣體通入Hg"水溶液中制備HgS

C.H2s的電離■平衡常數(shù)的乘積KqKa2=IO-2°

D.用FeS除廢水中Hg2+：FeS(s)+Hg”(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),平衡常數(shù)K=IO.

【答案】C

【詳解】A.已知：HgS+2H13Hg2.+H2S,降低pH,氫離子濃度增大，平衡正向移動，HgS的溶解量增大，故

A正確：

B.HgS的溶解平衡為HgS(g)=Hg2+(叫)+S%(叫)，可將H2s氣體通入Hg?+水溶液中，S?-濃度增大，平衡

逆向移動，可制備HgS,故B正確;

2+22+

c(H)c(S)c(Hg)Kn(HgS)10-is

c

g的電離平衡常數(shù)的乘積K,K—一二十?故C錯誤;

D.用FeS除廢水中Hg2+：FcS(s)+Hg2，(aq)=HgS(s)+Fc2+(aq),平衡常數(shù)K=

22272

c(Fe-)_c(Fe-)c(Sj_Kp(FeS)=IQ-'

346

c(Hg2*)"c(Hg2Jc(S2j-K￡HgS)-L10，故D正確;

故選C。

考點三沉淀溶解平衡的應用

:)積累與運用

L沉淀的生成

⑴調(diào)節(jié)pH法

如：除去NH4cl溶液中的FeCb雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH,離子方程式為Fe”+

3NH3H2O=Fe(OH)31+3NH4o

(2)沉淀劑法

如：用H2s沉淀C/+,離子方程式為H2S+CU2+=CUS1+2H+。

一般來說，當溶液中有多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時，越難溶(K、。越小]的越先沉

淀。

2.沉淀的溶解

(1)酸溶解法

如：CaCCh溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f。

(2)鹽溶液溶解法

如：Mg(0H)2溶于NH,。溶液，離子方程式為Mg(OH)2+2NH；=Mg2++2NH3-H2。。

(3)氧化還原溶解法

如：不溶于鹽酸的硫化物CuS溶于稀HN03,化學方程式為3CuS+8HNO3(#)=3CU(NO3)2+3S

+2NOt+4H2OO

(4)配位溶解法

如：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++CT+2H20。

3.沉淀的轉(zhuǎn)化

(1)實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。

如:AgNOj溶液NHAgCl(白色沉淀)立以AgBr(淺黃色沉淀)-^AgI(黃色沉淀)上塔

Ag2s(黑色沉淀)。

4.沉淀溶解平衡圖像分析

(1)明確圖像中縱軸、橫軸的含義

縱軸、橫軸通常表示難溶電解質(zhì)電離出的離子濃度或離子濃度的對數(shù)或離子濃度的負對數(shù)。

(2)理解圖像中線上點、線外點的含義

①以AgCl為例，在該沉淀溶解平衡圖像(如圖所示)中，曲線上任意一點都表示達到了沉淀溶解

平衡狀態(tài)，此時Q=K,p。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度都只能在曲

線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外。

②曲線上方區(qū)域的點均表示過飽和溶液，此時Q〉K*

③曲線下方區(qū)域的點均表示不飽和溶液，此時

9.為除去MgCL酸性溶液中的Fe3)不可以使用的試劑是(己知：Mg(OH)2的K、p56x?2,

Fe(OH)，的K,lMOxlO38)

A.NH3HOB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3

【答案】A

【詳解】由溶度積可知，向溶液中加入氨水，鎂離子和鐵離子均會轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，鐵離

子在溶液中存在如下水解平衡：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,向溶液中加入氧化鎂、氫氧化鎂、微酸鎂，氧化

鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂會消耗溶液中的氫離子，使平衡向正反應方向移動，促進鐵離子水解，使溶液中的

鐵離了?轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不引入新的雜質(zhì)，所以不可以使用的試劑是氨水，故選A。

,0

10.可溶性鋼鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋼作為內(nèi)服造影劑。已知：Ksp(BaCO.)=5x10\(BaSO4)=1x10,

在飽和的BaSCU溶液中，下列說法錯誤的是

A.BaSCU的溶解方程式為:BaSO4(s)=Ba"(aq)+SO；(aq)

B.向飽和的BaSCU溶液中加入固體BaS04,c(Ba")不變

C.不用碳酸飲作為內(nèi)服造影劑，是因為KKBaCOj>Ksp(BaSOj

D.向BaCCh、BaS04的飽和混合溶液中加入少量BaCb，溶液中

【答案】C

【詳解】A.BaSCU的飽和溶液中存在平衡：BaSO/s)UBa2+(叫)+SO：(aq),A正確;

B.向飽和的BaSCU溶液即濃度最大值，加入固體BaSCU,c(Ba,不變，B正確；

C.胃液中含有鹽酸,不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑的原因是：碳酸鋼能和鹽酸反應而溶解,和溶度積常數(shù)無

美,C錯誤;

D.BaCO3>BaSCU的飽和混合溶液中存在平衡：BaCOx(s)+SO^(aq)^BaSO4(s)+CO；'(aq),溶液中

c(CO；j_Ksp(BaCO?)、、c(co!)

少量BaCL,溫度不變，Ksp(BaCOj和Ksp(BaSO)不變，—一不變，D正確;

c(SO；jKsp(BaSO4)4C

(SO4j

故選c。

11.下圖為Fe(OH)3、AI(OH)a和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM—pH關系圖。［pM=-lgc(Mn+)；

c(Mn+)<10-5mol/L可認為M"沉淀完全］。

234567

pH

下列說法不正確的是

385

A.由a點可求得Ksp[Fe(OH).]=10

B.pH=3時還未開始沉淀

C.濃度均為0.01mol?L?的A1"和Fe計可通過分步沉淀進行分離

D.A產(chǎn)和Ca混合溶液中，c(Cu2+)=0.2molLT時二者不會同時沉淀

【答案】D

【分析】因為是Fc(OHbAI(OH%和CU(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系圖，所以線上的任

一點都達到沉淀溶解平衡，可以根據(jù)任意一點求出K卬。

【詳解】A.a點一lgc(Fe")=2.5,則c(Fe")=l(T2$mol.LT,a點pH=2,則c(H+)=0.01mollA

K1f)~14

12132536385

c(OH)=mol-L'=1O'mol-L-,Ksp[Fe(OH)3]=cCFe^)xc(OH-)=10x10=10~,A正確：

B.由圖知，pH=4時，-]gc(Al*)=3,則c(A產(chǎn))=10-3011」，c(H+)=10"molL1,

1,013+330M

c(OH)=-molL-=10-molL_,Ksp[A/(OH),]=c(A/)xc(OPT)=10,x1O-=10,pH=3時

O.lmolL'AP中QS,,[A/(OH)5]=c(4")x/(OFT)=101x10厘=0”，因為Ks0[4(OHT>Q[4(OH)3],所

以O.lmoLL"產(chǎn)還未開始沉淀，B正確；

C.由圖像知，F(xiàn)e”優(yōu)先沉淀，當Fe計恰好沉淀完全時，

3KsFc(QH)335-13

c(OH-)=p[^=(mo|.L->f=iO-(mol-L),此時

c(Fe")IO5

。萩4(0取]=以43+)'03(0田)=10葭10皿=10-35隈1</4(0卬]則人產(chǎn)還未開始沉淀，所以

O.OlmoLL/的A產(chǎn)和FJ+可通過分步沉淀進行分離，C正確：

D.當A產(chǎn)恰好沉淀完全時，由圖像知，c'(OFF尸&[A/(0H)3]="(mol.L尸=1O/mol?匚廳,

c(Al)10

c(OH-"IO']mo].口，c^^wlO^molU',即A產(chǎn)恰好沉淀完全時，pH?4.70由圖像知,pH=7時,

2+2+12+25614196

-lgc(Cu)?5.6,c(Cu)?lO^molL-,Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu)xc(OH)=10-xIO-=IO-,

96

Ksp[Cu(OH)2]10-'

0.2molL1的Cu2+開始沉淀時，C2(OH-)=(mol-L-,)2=5xl0l96(molL-1)2,

c(Cu2+)0.2

c(OH')?2.24x1O_98mol-I71,c(H+)?4.46x1O_52mol-L_1,此時pH，4.6,因此二者可以同時沉淀,D錯誤;

故選Do

12.25團時，鹵化銀(AgX,X=CkEr.I)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,AgCkAgBr、Agl的K卬數(shù)據(jù)見

下表(已知回。2.3、后=2.9)。下列說法錯誤的是

化學式AgCIAgBrAgl

溶度積1.8x10-'°5.4x10-68.5x10*

j<?(Ag)/(molL'')

1

abec(X-y(molL-)

A.N點為AgBr的飽和溶液

B.Li、L2、L3分別為Agl、AgBr、AgCI的沉淀溶解平衡曲線

C.向c(C「)=c(Br-)=c(「)的混合溶液中滴入AgN03溶液時，先生成Agl沉淀

D.M點為AgX的飽和溶液，此時M點對應的c(X-)=3.7xl(r"mollT

【答案】A

【分析】根據(jù)AgCI、AgBr、Agl的1依次減小,則Li、1_2、1_3曲線分別代表Agl、AgBr、AgCI,曲線下方,

溶液為不飽和，不會有沉淀析出；線上的任意點都是平衡狀態(tài)，為飽和溶液；曲線上方的點，平衡向沉淀

方向移動，有沉淀析出，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由題干圖像信息可知，N點位于Li上方，L2的下方，故N點為AgBr的不飽和溶液，A錯誤;

B.由分析可知，Ll、L2、L3分別為Agl、AgBr、AgCI的沉淀溶解平衡曲線，B正確:

Ksp(Agl)Ksp(AgBr)Ksp(AgCI)

C.當X-離子濃度相等時，需要的Ag+的濃度依次為:根據(jù)AgCkAgBr、

c(r)c(Br-)c(Cl)

Agl的K$p依次減小，故向c(CT)=c(Br-)=c(rj的混合溶液中滴入A