第一章物質及其變化

提升卷

（時間：75分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。）

1.分類法是研究物質性質的基本方法之一，下列關于Na2cCh的分類不氐砸的是

A.碳酸鹽B.鈉鹽C.酸D.易溶鹽

【答案】C

【解析】A項，Na2cCh由鈉離子和碳酸根離子構成，按照陰離子分類，屬于碳酸鹽，正確；B項，Na2c03

由鈉離子和碳酸根離子構成，按照陽離子分類，屬于鈉鹽，正確；C項，Na2c03屬于鹽，不屬于酸，錯誤；

D項，Na2c03易溶于水，按照溶解性分類，屬于易溶鹽，正確。

2.下列物質不屬于分散系的是

A.水B.碘酒C.空氣D.有色玻璃

【答案】A

【解析】A項，水是純凈物，不屬于分散系，符合題意；B項，碘酒是碘的乙醇溶液，屬于分散系，不符合

題意；C項，空氣是混合物，屬于分散系，不符合題意；D項，有色玻璃是混合物，屬于分散系，不符合題

意。

3.下列物質屬于電解質且能導電的是

A.CuB.NaCl溶液C.NaOH固體D.熔融KNCh

【答案】D

【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質，據此解答。

A項，Cu是金屬單質，可以導電，不是電解質也不是非電解質，不符合題意；B項，NaCl溶液中含有自由

移動的離子，可導電，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，不符合題意；C項，NaOH固體不導電,

溶于水可電離出離子，屬于電解質，不符合題意；D項，熔融KNCh能夠電離出離子，屬于電解質，且可以

導電，符合題意。

4.卜.列銅及其化合物的性質實驗中，涉及到的反應不屬于氧化工原反應的是

A.銅絲在空氣中加熱B.用氫氣還原氧化銅

C.將鐵絲插入CuSCh溶液中D.向CuSCU溶液中滴加NaOH溶液

【答案】D

【解析】A項，銅絲在空氣中加熱反應生成氧化銅，反應前后元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應，不

合題意；B項，用氫氣還原氧化銅發(fā)生的反應為加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，反應前后元素有

化合價的變化，屬于氧化還原反應，不合題意；C項，將鐵絲插入硫酸銅溶液中發(fā)生的反應為鐵與硫酸銅溶

液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前后元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應，不合題意；D項，向硫酸銅

溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應為硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應

前后元素沒有化合價的變化，不居于氧化還原反應，符合題意。

5.只用一種試劑就能鑒別KC1、K2co3、Ba(NO3)2三種無色溶液，該試劑是

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硝酸銀溶液D.氯化鈉溶液

【答案】B

【解析】將稀硫酸加入KQ無明顯現(xiàn)象，加入碳酸鉀會產生氣泡，加入硝酸鋼會產生白色沉淀，可以鑒別

這三種物質，故答案選B項。

6.堿溶液中都含有OFT,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質.卜?列關于RMOH”性質的描述中，不用干

堿的共同性質的是

A.能與C02反應生成水B.能與鹽酸反應生成水

C.能使酚陋溶液變紅色D.能與Na2s04溶液反應生成BaSCh沉淀

【答案】D

【解析】A項，堿能與CO2反應生成水和碳酸鹽或碳酸氫鹽，屬于堿的共性，不符合題意；B項，堿能.與鹽

酸反應生成水和鹽，屬于堿的共性，不符合題意：C項，堿都能電離出氫氧根，氫氧根能使酚酣溶液變紅色，

屬于堿的共性，不符合題意；D項，NaOH與Na2s0,溶液不反應，因此不屬于堿的共性，符合題意。

7.經測定，一瓶氣體中只含有C、。兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是

A.一種化合物B.一種單質和一種化合物的混合物

C.兩種化合物D.兩種單質

【答案】D

【解析】A.一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，若為純凈物，可能是化合物CO、CO2中任意一種，A不

符合題意；

B.由于C單質在室溫下為固體，0元素的單質02或03呈氣態(tài)，則若該氣體是一種單質和一種化合物的混

合物，只能是02與CO或6與C02的混合物；或03與CO或03與CO?的混合物，B不符合題意；

C.只含有C、0兩種元素的氣體若是兩種化合物，則該氣體是CO、CO2的混合物，C不符合題意；

D.若為一種單質一種化合物，由于C元素的單質是固體，0元素的單質可能是02或03,02或03在常溫

下呈氣態(tài)，因此一瓶氣體中若只含有C、0兩種元素，不可能是兩種單質，D符合題意;

故合理選項是Do

8.近期意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N,分子。Na分子結構如圖所示，

下列說法正確的是

A.N,屬于一種新型的化合物Q

B.的相對分子質量為56g/\\

C.N4轉化為N2屬于物理變化

D.N4與N2都是由氮元素形成的不同單質

【答案】D

【解析】A項，2中只有氮元素，因此N4屬于單質，錯誤；B項，Nj的相對分子質量為56,沒有單位g,

錯誤；C項，4與N2是兩種不同的分子，因此Na轉化為N2時有新物質產生，發(fā)生的變化屬亍化學變化，

錯誤；D項，N4與N?是N元素形成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，正確。

9.下列酸堿鹽之間的轉化不能一步完成的是

A.Fe(OH)3->Fe2(SO4)3B.BaSO4->Ba(NO3)2

C.Na2cO3一NaOHD.H2so—CuSOa

【答案】B

【解析】A項，F(xiàn)e(OH)3與H2s反應能生成Fe2(SO03和水，不符合題意；B項，BaSO』不溶于HNO3,BaSO4

與硝酸鹽也不能發(fā)生復分解反應，此轉化不能一步實現(xiàn)，符合題意；C項，Na2c03與Ca(OH)2反應可生成

CaCO3和NaOH,不符合題意：C項，H2sCh與CuO、Cu(OH)2,C11CO3均能發(fā)生復分解反應生成C11SO4,

不符合題意。

10.下列轉化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

①S03-H2SO4?CO->CO2③FeCb—FcC12?CuO->Cu

A.①B.②③④C.②D.③④

【答案】D

【解析】①SO3-H2s04的轉化過程中沒有元素發(fā)生化合價變化，轉化的反應為非氧化還原反應，不需要加

入還原劑或氧化劑就能實現(xiàn)，不符合題意；②CO-CO2的轉化過程中碳元素的化合價升高被氧化，轉化的

反應為氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，不符合題意；③FcCb-FeCb的轉化過程中鐵元素的化合價降

低被還原，轉化的反應為還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，符合題意；④CuO-Cu的轉化過程中銅元

素的化合價降低被還原，轉化的反應為還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，符合題意：③④正確，故選D

A.使石蕊變紅的溶液中：NH；、K，COM、CP

B.有SO3一存在的溶液中：Na卜、Mg2\Ba2\BL

C.在NaOH溶液中：Na\。一、SOF、HCOf

D.透明溶液中：K\Na+、Fe3+、SOF

【答案】D

【解析】A項，使石蕊變紅的溶液顯酸性，不能大量存在COM，不符合題意；B項，Ba2\SOF結合生成

沉淀，不能共存，不符合題意；C項，氫氧化鈉溶液中，HCO3與OK反應，不能共存，不符合題意；D項，

該組離子之間不反應，可大量共存，符合題意。

14.下列表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目正確的是

A.2國1252甌1B.2罕O(jiān)+02”5t

2X2—

【答案】D

15.粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SOF雜質離子，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下，關于

實驗過程中所選用的試劑、目的及所發(fā)生反應的離子方程式均正確的是

選項試劑目的離子方程式

AKOH溶液僅除去Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)21

BBaCL溶液僅除去SOFBa2++Na2sCh=BaSOU+2Na*

CNa2c03溶液僅除去Ca2+Ca2++COr=CaCO4

-

H^+OH=H2O

D鹽酸除去OH一和cor

2H+COr=CO2f+H2O

【答案】D

【解析】A項，除去Na。溶液中的Mg2+,應該用NaOH,不能用KOH,錯誤；B項，加入BaCb溶液除去

SO廠的離子方程式是Ba2'+SO==BaSO4錯誤;C項，加入Na2c式溶液的目的是除去Ca?＞、Ba2',錯

誤；D項，加入鹽酸的忖的是除去過量的NaOH、Na2co3,反應的離子方程式是H++OFT=+0、2H++

COF=CO2t+H2O,正確。

16.根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是

h+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FcCh+Ch=2FeC13；2FcC134-2HI=2FeCh+2HCH-l2

2+2+

A.r>Fe>CF>SO2B.Cr>Fe>SO2>F

242

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe*>cr

【答案】D

【解析】根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性判斷：①SO?為還原劑，HI為還原產物，故SO2的還

原性強于「；②FeCb為還原劑，F(xiàn)eC13為還原產物，故Fe?+的還原性強于C「③HI為還原劑，F(xiàn)eCL為還

原產物，故廠的還原性強于Fe2+；綜上所述廣、Fe2\C「、SO2四種粒子的還原性強弱大小為S02>I一>

Fe2+>C「，故答案選D項。

17.在一定條件下，硝酸可與MnCh發(fā)生反應：HNO3+MnO2=HMnCh+NOT。下列有關該反應的說法中

錯誤的是

A.HNOi是氧化劑B.HMnCh中Mn的化合價為+7

C.反應中Mn元素發(fā)生了還原反應D.每生成1個NO,轉移3個電子

【答案】C

【解析】由方程式可知，反應中氮元素的化合價降低被還原，硝酸是反應的氧化劑，發(fā)生還原反應，缽元

素的化合價升高被氧化，二氧化鋅是反應的還原劑，發(fā)生氧化反應。

A項，由分析可知，硝酸是反應的氧化劑，正確；B項，由化合價代數(shù)和為0可知，高缽酸中鎬元素的化合

價為+7價，正確；C項，由分析可知，反應中鎰元素的化合價升高被氧化，二氧化鐳是反應的還原劑，發(fā)

生氧化反應，錯誤；D項，由方程式可知，反應中生成1個一氧化氮，反應轉移3個電子，正確。

18.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：

2，

①16H++10Z一+2X04=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z—

由此推斷下列說法錯誤的是

A.含Z2的溶液與A2+溶液混合可以發(fā)生氧化還原反應

B.Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化

C.氧化性由強到弱的順序是XO；、Z2、B2、A3+

D.含有BIA2+的混合溶液中滴入少量的X04溶液，發(fā)生的反應是16H“10B-+2XO4=2X2++5B2+

8Hq

【答案】D

【解析】16H++10Z-+2X01=2X2++5Z2+8H20反應中XO4■是氯化劑、ZZ是氯化產物，氧化性XOi>Z2;

②2A2++B2=2A3++2B.反應中B2是氧化劑、A3+是氧化產物，氧化性B2>A3+；③2B+Z2=B?+2Z一反

3

應中Z2是氧化劑、B2是氧化產物，氧化性Z2>B2。綜合得氧化性：XO4>Z2>B2>A\

A項，根據以上分析?，氧化性Z2>A3+,所以含Z2的溶液與A2,溶液混合可以發(fā)生氧化還原反應Z2+2A2+

=2A3++2Z-,正確；B項，反應③中Z元素化合價降低被還原，在反應①中Z元素化合價升高被氧化，

正確；C項，根據以上分析，氧化性由強到弱的順序是XOi>Z2>B2>A3+,正確；D項，根據以上分析,

還原性BYA2+,含有B、A2+的混合溶液中滴入少量的X04溶液，A?+先被X04氧化，發(fā)生的反應是8H

+2+2+3+

+5A4-XO；=X+5A4-4H2O,錯誤。

二、非選擇題（本題共5小題，共46分。）

19.（10分）實驗室現(xiàn)有BaCb、NaNCh、HNO3、HCkNaHCCh、AgNCh六種溶液，現(xiàn)從中任取四種溶液，

編號為A、B、C、D并進行相關實驗。其中A屬于鹽類且能與B反應生成氣體，B、C、D間反應現(xiàn)象的記

錄如表?；卮鹣铝袉栴}:

溶液BCD

B—不反應1

C不反應——1

D11——

（1）根據實驗現(xiàn)象及已知條件，可推斷出四種溶液中落質的化學式：A：B：C：

D：______

（2）按要求寫出下列反應的化學化學方程式：

①A和B的反應：o

②B和D的反應：o

③C和D的反應：?

【答案】（l）NaHCChHCIBaChAgNO3（2）①NaHCOa+HCl=NaCl+CO2T+H2。②HCl+AgNCh

=HNO3+AgClj@BaCh+2AgNOa=2AgCl|+Ba（NCh）2

【解析】A屬于鹽類且能與B反應生成氣體，由題干給的物質可知A為NaHCCh,B為HNO3或HCL由表

可知B和D生成沉淀，所有的硝酸鹽都可溶，說明B是HCI,D是AgNOa,C與D也生成沉淀，說明C組

成中含有C廠,則C為BaCb。

（1）由分析可知，A為NaHCCh,B為HCLC為BaCL,D為AgNO3；（2）①A和B反應的化學方程式：

NaHCO.^+HC1=NaCI+CO21+H20；②B和D反應的化學方程式：HC1+AgNO3=HNO3+AgCl;：③C和

D反應的化學方程式：BaCh+2AgNO3=2AgCl|+Ba(NO3)2o

20.(11分)回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列物質：

a.Fe；b.CO2；c.Na2O：d.Cu(OH)2;e.MgCh:f.NH4CI；g.H2SO4；h.C2H50H(乙醇)。

①按組成進行分類，屬于酸的有(填字母，下同)，屬于堿的有,屬于鹽的有

②上述八種物質中，屬于電解質的有，屬于非電解質的有。

(2)寫出卜列物質在水溶液中的電離方程式：

①NaHSCh：；

②KHCO3：；

③「e2(SO4)3：0

【答案】(I)①gde、f?c、d、e、f、gb、h(2)①NaHS04=Na++H++S0r@KHCO3=K

++HCO?③Fe2(SO4)3=2Fc3++3SOF

【解析】(1)酸電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，所以屬于酸的有g.H2SO4：堿電離出來

的陽離子全部是氫氧根離子的化合物屬丁?堿，所以屬r?堿的有d.CU(OH>2：鹽是由金屬離子和酸根離子構

成的化合物，所以屬于鹽的有e.MgCbsf.NH4CI；電解質是水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，所以

屬于電解質的有c.Na2O.d.CU(OH)2；e.MgCl2；f.NH4C1：g.H2so4;非電解質是水溶液和熔融狀態(tài)

下都不能導電的化合物，屬于非電解質的有b.CO2、h.C2H50H(乙醇)；(2)①NaHSO4為強酸的酸式鹽,

++

屬于強電解質，在水溶液中完全電禽，其電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SOr；②KHCO3為弱酸的

酸式鹽，屬于強電解質，所以電離方程式為：KHC03=K'+HC0r；③Fs(SO4)3為正鹽，屬于強電解質，

3+-

所以電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe+3SOio

21.(9分)實驗小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質。

(1)制備Fe(OH)3膠體

實驗實驗操作丁達爾效應

1向40mL沸騰的蒸儲水中滴入5滴飽和FeCh溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)

向40mL蒸儲水中滴入5滴10%FeCb溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，

2迅速出現(xiàn)

邊滴邊攪拌

3加熱40mL飽和FeCh溶液一段時間后出現(xiàn)

①實驗1,生成Fe(OH)3膠體和(填化學式)。

②實驗2與實驗］對比，優(yōu)點是___________________________________________(寫出］條即可

③綜合上述實驗：制備Fe(OH)3膠體提供OK的物質可以是H2?；?控制反應條件即可制得。

(2)Fe(OH)3膠體的性質

資料：1.pH>10時，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。

II.固體FeCh易升華(物質從固態(tài)不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。

HI.Fe，+檢驗：若待測液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說明待測液中含有FP'。

實驗4取5mL實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀

察到漏斗內出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色

固體Fe^Ojo

①根據資料，推測漏斗內棕褐色的煙中主要含有(填化學式)。

②檢驗蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，。

研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的神酸，的酸濃度較低時以吸附為主，種酸濃度較高時以反應為主。

③不同pH時，測得溶液中Fe(OH)3膠體對碑酸的吸附效率如圖。pH為3?9時，F(xiàn)e(OH)3膠體對珅酸的吸

附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是o

O1~~1~~1~~■―'~~?~~?~~>~~?~~?—?

24681012

pH

④去除水中高濃度珅酸的原理是Fe(OH)3膠體與碎酸反應生成碓酸鐵(FeAsO。沉淀，化學方程式是

【答案】(1)①HQ②不需加熱，F(xiàn)eCb溶液濃度?、跱aOH(2)①FeCb②滴加KSCN溶液，溶液

變紅，則固體中含有Fe3‘③pH>10時，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解④Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsOU+3H2O

【解析】本實驗通過三種不同的方式制備氫氧化鐵膠體，從而比較三種不同方式的優(yōu)劣，之后驗證氫氧化

鐵膠體的性質。

(1)①向40mL沸騰的蒸儲水中滴入5滴飽和FeCh溶液，F(xiàn)eCb與HzO反應生成氫氧化鐵膠為和HC1；②

根據實驗1和實驗2的對比可知，實驗2的優(yōu)點是不需加熱，F(xiàn)eCb溶液濃度??；③通過實驗I和實驗2可

知，制備Fe（0H）3膠體提供OFT的物質可以是HzO或NaOH：（2）①根據資料可知固體FeCb易升華，所以

推測漏斗內棕褐色的煙中主要含有FeCh；②紅棕色固體中陽離了是Fe3+,所以驗證方法為取少量紅棕色固

體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe'+；③根據圖像以及資料可知，pH較高時，

吸附效率降低的原因是pH>10時，F(xiàn)e（OH）3膠體溶解；④由資料可知，以及原子守恒，F(xiàn)e（OHh膠體與碎酸

反應生成碎酸鐵（FeAsO。沉淀和水，化學方程式是Fe（OHM膠體）+H3AsO4=FeAsO"+3H2O,

22.（8分）氧化還原反應與離子反應在生產生活與科學實驗中有重要作用，歸I答下列問題。

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據下列反應回答問題：

A.Na2O2+2HCI=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+02f+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2f

D.H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O

（1）上述反應中，H2Ch僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填字母序號，下同），ILO,既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還

原性的反應是_______,H2O2、Ag?O>Fe2（S€）4）3的氧化性由強到弱的順序是o

（2）某酸性反應體系中發(fā)生一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：Fe3+、MM+、

MnOi、H2O、Fe2\H+,則反應的離子方程式為。

2++2+3+

【答案】（1）①D②C@Ag2O>H2O2>FC2（SO4）3（2）MnOi+5Fc+8H=Mn+5Fe+4H2O

【解析】（1）在反應H?C）2+2FeSO4+H2sO4=Fe2（SO4）3+2H2O中，O元素化合價由反應前H2O2中的1價

變?yōu)榉磻驢2O中的2價，化合價降低，得到電子被還原，所以H2O2表現(xiàn)氧化性，作氧化劑，故僅表現(xiàn)氧

化性的反應序號是D：在反應2HQ2=2H2O+（hT中，O元素化合價部分由反應前H2O2中的I價變?yōu)榉磻?/p>

后H2O中的2價，化合價降低，得到電子被還原：部分由反應前H2O2中的I價變?yōu)榉磻?2中的0價，

化合價升高，失去電子被氧化，因此H2O2表現(xiàn)氧化性、還原劑，故H2O2既作氧化劑，又作還原劑，則H2O2

既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應序號是C；在反應Ag2O+H2O2=2Ag+O2f+H2O中，Ag?O為氧化劑，

H2O2為還原劑，所以氧化性：Ag2O>H2O2；在反應H2O2+2FeSCh+H2sO4=Fe2（SO4）3+2H2O中，H2O2

為氧化劑，F(xiàn)C2（SO4）3為氧化產物，所以氧化性：H2O2>FC2（SO4）3,因此H2O2、Ag2O.Fe2（SO4）3的氧化性由

強到弱的順序是：Ag2O>H2O2>Fe2（SO4）3；（2）在該反應中，MnC“得到電子被還原為Mn?'Fe?+失去電

子被氧化為Fe3+,酸性環(huán)境中，1廣與其中的0