專題09化學反應的熱效應

第25練反應熱的計算

1堆練基礎JH

1.下列關于蓋斯定律的說法不正確的是()

A.不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同

B.反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

C.有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D.根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中AH直接相加即可得總反應熱

2.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()

A.AH為時，表示該反應為吸熱反應

B.反應熱的大小與生成物所具有的能量與反應物所具有的能量無關

C.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

D.同溫同壓下，H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的AH不同

3.下列關于蓋斯定律描述不正確的是()

A.化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應的途徑有關

B.蓋斯定律遵守能量守恒定律

C.利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱

D.利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱

4.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應H+(aq)+OH(aq)=H2O(aq)\H\=-57.3kJ-mol1,向IL

0.5moLL-i的NaOH溶液中加入下列物質：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應對應的熱效應/Hi、A

H2、/H3的關系正確的是()

A./HI>/H2>/H3B.

C./Hl=/H3>/H2D./Hl>/H3>/H2

5.已知：(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi=akJ?moE

⑵4H2(g)+2C)2(g)=4H2O(g)AH2=bkJ.mol-1

1

(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)A/73=CkJ-mol

(4)4H2(g)+2O2(g)=4H2O(1)A//4=dkJ?moE

則a、b、c、d的關系正確的是()

A.2a=b<0B.2c=d>0C.a<c<0D.b>d>0

6.天然氣經(jīng)O2和H2O(g)重整制合成氣，再由合成氣制備甲醇的相關反應如下：

①主反應：CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2(g)AHi

②副反應：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)Aft

1

③主反應：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kbrnok

1

④主反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A/f4=-90.0kJ-mol-

1

⑤主反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH5=-49.0kbmol

下列說法不正確的是()

A.AHi大于AH2

B.反應①為反應③提供能量

1

C.AH2-4A/7I=659.3kJ-mol-

D.CO(g)+H2O(g)CCh(g)+H2(g)的正反應為放熱反應

7.蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體反應途徑無關。物質A在

一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列錯誤的是()

AH,

A---?B

▲

AH,AH：

D-----C

AH3

A.AHi+AH2+AH3+AH4=1B.A-D,AH=-AH4

C.AH1+AH2=-AH3-AH4D.B―D,AH=AH2+AH3

8.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：

3

H2s(g)+W2(g)=SO2(g)+H2O(g)AW1

2H2S(g)+SO2(g)=|s2(g)+2H2O(g)A//2

H2S(g)+1o2(g)=S(g)+H2O(g)AH3

2S(g)=S2(g)AH4

則AH4的正確表達式為()

22

A.A%=+AH2-3A%)B.AH4=1(3AH3—NH\—AH2)

C.AH4=|(AHI+AH2-3AH3)D.AH4=1(AHi-AH2-3AH3)

9.假設反應體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確

的是（）

甲乙ZL0丙

0--------------

AH3>0

A.|AH1|>|AH2|B.|AH1|<|AH3|

C.AH1+AH2+AH3=OD.甲T丙的AH=AHI+AH2

10.已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，例如圖（I）所示：△&=

△〃2+4〃3,根據(jù)上述原理和圖（II）所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是（）

A.A-F△〃=-AH6

B.A—>D△//—△Z/I+AT/Z+AT/S

C.A//1+A//2+AH3+AH4+A//5+A//6=O

D.AHi+AHe—△H2+AH3+AH4+AH6

11.298K、101kPa時，根據(jù)6c（石墨，s）+3H2（g）=C6H6⑴設計的反應路徑如下:

上述條件下石墨、氫氣、苯的燃燒熱依次為△”（石墨）、△H（H2）、6H6）,下列說法正確的是（）

A.AHI=AHJ+AH3

B.C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量

C.1molC6H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O⑴的AHAA%

D.6XAH（石墨）+3XA//（H2）=AF/2

2堆練能力

L（2021?浙江1月選考）已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表:

共價鍵H-HH-O

鍵能/(kJ-mol-i)436463

熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H=-482kJ-moH

則2O(g)=O2(g)的△?為()

A.428kJ-mol-1B.-428kJ-mol1C.498kJ-mol1D.-498kJ-mol-1

33_

1

2.已知：Fe2O3(s)+2C(s)=2CO2(g)+2Fe(s)AHi=234.1kJ-moP①

C(s)+O2(g)=CO2(g)393.5日皿0?②

則2Fe(s)+|02(g)=Fe203(s)的A%是()

A.-824.4kJ-moC1B.-627.6kJmoF1

C.-744.7kJ-moF1D.-169.4kJ-moC1

3.在298K、lOOkPa時，有下列反應：C)2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AHi；C12(g)+H2(g)=2HCl(g)AH2；

2C12(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)AH3,貝必H3與AHi和AH2間的關系正確的是()

A.AH3=AHI+AH2B.AH3=AHI+2AH2

C.AH3=2AH2-AHID.AH3=AHI-AH2

4.已知：2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJmoF1

①②2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=—483.6kLm

則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的AH為()

A.+262.6kJ-moP1B.-131.3kJ-mol-1

C.-352.3kJ-moP1D.+131.3kJ-moP1

5.鍵能是指在25℃、1.01x105pa時，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需

要的能量。已知鍵能：H—H為436kJ-moP1；Cl—Cl為243kJ-moF1；H—Cl為431kJ-mol_1o下列說法中

不正確的是()

A.lmolH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量

B.2molHC1分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量

C.此反應的熱化學方程式為

1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)\H=183kJmoF

D.此反應的熱化學方程式為;H2(g)+Tci2(g)=HCl(g)AH=-91.5kJ-moF1

6.化學反應：C(s)+1o2(g)=CO(g)AHi<0

CO(g)+1o2(g)=CO2(g)A/f2<0

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3<0；

下列說法中不正確的是(相同條件下)()

A.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量

C.AH1+A“2=A”3

D.將兩份質量相等的碳燃燒，生成CO?的反應比生成CO的反應放出的熱量多

7.用H2O2和H2s。4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

1

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)A772=+64.39kJ-mol

1

②2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=-196.46kJ-mol

1

②H2(g)+yO2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ-mol

在H2s04溶液中，1molCu(s)與H2O2(1)反應生成Cu2+(aq)和七0(1)的反應熱NH等于()

A.-319.68kJ-mol1B.-417.91kJmol-1

C.-448.46kJ-mol1D.+546.69kJ-mol-1

8.SF6分子中只存在S-F鍵。已知：ImoLS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂ImoLS-F鍵需

吸收330kJ能量。S(s)+3F2(g)=SF6(s)△〃=-1220kJ?moH,則斷裂ImoLF-F鍵需要的能量為()

A.80kJ-mol-1B.160kJmol-1C.240kJ-mol-1D.320kJ-mol_|

9.氫氣和氧氣反應生成水的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是()

2H(g)+0(g)——H2O(g)

H2(g)+-io2(g)-H2O(1)

zZW74

A.AH2<0；AH5>0B.AHI>AH2+AH3+AH4

D.O-H鍵鍵能為L|AH1|

C.AHI+AH+AH3+AH+AH=0

2452

10.NO催化O3分解的反應機理與總反應為:

第一步：O3(g)+NO(g)-O2(g)+NC)2(g)AHi

第二步：NO2(g)^NO(g)+O(g)AH2

第三步：O(g)+O3(g)-2O2(g)AH3

總反應：203?T3Q2(g)AH4

其能量與反應歷程的關系如圖所示。下列敘述不IE破的是（）

A.AHi>0,AH2>0

C.AH2>AHI,AHI>AH3D.AH3=AH4-AH2-AHI

11.在一定條件下，S8（S）和O2（g潑生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）。反應過程和能量關系可用如圖

簡單表示（圖中的表示生成Imol含硫產物的數(shù)據(jù)）。由圖得出的結論正確的是（）

A.S8(s)的燃燒熱AH=-8(a+b)kJ-mol1

1

B.2so3(g)2SO2(g)+O2(g)AH=-2bkJmol

C.Ss(s)+8O2(g)=8SO2(g)AH=-akJmol_|

D.由lmolS8(s)生成SO3的反應熱△”=-8(a+b)kJ-moH

12.在熱的堿性水溶液1molCl\1molClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關AH

說法正確的是（）

l(x

580

5/&

賓

至40

20

+3+5+7

氯元素的化合價

2C1O(aq)=C1(叫)+。。2一(叫)AHi

3C1O-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)AH2

2C1O2-(aq)=Cl-(aq)+ClO4-(aq)AH3

2C1O2-(aq尸CIO(叫)+CIO3-(aq)NH4

A.AH；<0A”2>0B.AH1VAH2C.AH3<0AH4<0D.AH3>AH4

13.生成水的能量關系如圖所示：下列說法不正確的是（）

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

4H(g)+20(g)

A.AH2>0

B.若2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4,貝必H4<^HI

C.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—O放出akJ熱量，則該條件下4113=—4akJ?moH

D.AHI+AH2+AH3=0

14.根據(jù)下列能量變化示意圖，說法不亞惻的是（）

4N2(g)+O2(g)+2H2(g)^L

N2H4(g)+NO2(g)

AHA"3Vo

△“52

*值)+2%0⑴-加jN2H4(g)

N2H4(1)+

A.破壞相同質量的NO2（g）和NzOMg）中的化學鍵，后者所需的能量較高

B.N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(1)AH；則AH>AH4

C.2H20(g)二^2H2(g)+O2(g)AH6<-AH5

D.AH5=AH1+AH2+AH3+AH4

3堆練素養(yǎng)

1.（2021?浙江6月選考）相同溫度和壓強下，關于反應的AH,下列判斷正確的是（）

A.AHi>0,AH2>0B.AH3=AHI+AH2

C.AHI>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

2.（2022?浙江省1月選考）相關有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成Imol環(huán)己烷（，）的能量變化如圖

所示:

能量

OO0

086T39Un?rUmol,

A//i--120UmoloA//.-229kJmo「

下列推理不正娜的是（）

A.2AHISAH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<AH3,說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩(wěn)定

C.3AHI<AH4,說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

3.（2022?浙江省6月選考）標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：

物質（g）

OHHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/kJ-mol1249218391000-136-242

可根據(jù)HO（g）+HO（g）=H2Ch（g）計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214klmolL下列說法不正頌的是

)

A.H2的鍵能為436klmol-i

B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

H

D.H2O（g）+O（g）=H2O2（g）AH=-143kJ-mol

4.（2021?北京卷）已知C3H8脫H2制烯煌的反應為C3H8=C3H6+H2。固定C3H8濃度不變，提高CC>2濃

度，測定出口處C3H6、H2、CO濃度。實驗結果如下圖。

己知：

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）AH=-2043.9kJ/mol

C3H6（g）+9/2O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）AH=-1926.1kJ/mol

H2（g）+l/2O2（g）=H2O（g）AH=-241.8kJ/mol

下列說法不正確的是（）

A.C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）AH=+124kJ/mol

B.C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢的差異是因為發(fā)生了CO2+H2CO+H2O

C.相同條件下，提高C3H8對CO2的比例，可以提高C3H8的轉化率

D.如果生成物只有C3H6、CO,H2O、H2,那么入口各氣體的濃度co和出口各氣體的濃度符合

3co（C3H8）+CO（CC>2）=3C（C3H6）+c（CO）+3c（C3H8）+c（CCh）

5.（2020?浙江7月選考）關于下列M的判斷正確的是（）

CO^(aq)+H+(aq)=HCOi(aq)AHi

-

CO?(aq)+H2O(l)HCOi(aq)+OH(aq)AH2

+

OH-(aq)+H(aq)=H2O(l)AH3

OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(1)AH4

A.A/7i<0A//2<0B.A//I<A//2C.A//3<0A/74>0D.A/73>A/f4

6.已知在25℃、1.01xl()5pa下，1mol氮氣和1mol氧氣生成2moi一氧化氮的能量變化如下圖所示,

已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH=+180kJ/mol,下列有關說法正確的是（）

吸收946kJ能量

lmolN2(g>2molN(g)釋放1264kJ能量

吸收akJ能量