高考化學考點精講.氧化還原反應(yīng)

考點梳理：

考法1氧化還原反應(yīng)的概念

1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

-----~I本質(zhì)I-----電子的轉(zhuǎn)移

氧化還——

原反應(yīng)------

-------T特征|——反應(yīng)過程中元素的化迨也發(fā)生變化

2.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系

華合價降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

一|生成

氧化劑+還原劑——-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

||生成

化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

|氧化劑半H氧化性警|還原反應(yīng)H被還原自由還原產(chǎn)物|

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

4.常見的氧化劑和還原劑

(1)常見氧化劑及其還原產(chǎn)物

酸性KMnO>

氧化劑Fe3+4濃

C12(X2)o2HC1OH2so4HNO3H2O2

K2Cr2O7

2-

還原產(chǎn)H2O/O

C1(X-)Fe2+/FeMi?+、Cr3+

crSO2NO2/NOH2O

物/OH-

(2)常見還原劑及其氧化產(chǎn)物

非金屬單

還原劑金屬單質(zhì)Fe2+2-

H2S/SHi/rNHcoSO2/SOF

質(zhì)3

非金屬氧

氧化產(chǎn)物金屬離子Fe3+SO3、soF

S、SO2I2N2>NOCO2

化物

5.電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)單線橋法

ne

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

6e

如：3CU+8HN()3(?)-3CU(N():;)2+2N()f+4H,()

(2)雙線橋法

得到ne

r;

氧化劑十還原劑一還原產(chǎn)物十氧化產(chǎn)物

?,

失去ne

失去3X2e

II

3Cu+8HN()3(稀);—3Cu(N(%)2+2N()f+4H..O

If

如：得到2義3院

巧學妙記：

1.常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：

一價氫、鉀、鈉、氟、氯、澳、碘、銀；二價氧、鈣、鋼、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也

不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。

2.近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷

CuFeS2Cu+2Fe+2S-2K2FeO4Fe+6

Li2NHN-3LiNH2N~3AINN~3

Na2s2O3S+2MOjM+5C2O?C+3

HCNC+2N-3CuHCu+1H-l

FeOFFe+(8~n)Si3N4Si+4N~3

即時檢測：

請判斷下列說法的正誤(正確的打“小,錯誤的打“x”)

(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()

(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()

(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()

(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()

(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()

(6)水做還原劑時，產(chǎn)物中一般有。2()

(7)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)()

(8)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO,N02()

(9)NaHCO3+H2=HCOONa+H2。的反應(yīng)中，NaHCCh被氧化()

(10)Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑()

(11)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()

(12)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)()

(13)生產(chǎn)生活中使用的非金屬單質(zhì)都是通過氧化還原反應(yīng)制得的()

(14)在化學反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)4(6)4(7)Y(8)x(9)x(10)x(11)V(12)V(13)x(14)x

例題引領(lǐng)：

例1(2023?浙江省天域全國名校協(xié)作體高三聯(lián)考)火箭推進發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

C2N2H8+2N2CU=2CO2T+3N2T+4H20(偏二甲月井中C、N元素的化合價相等)。下列說法正確的是()

A.C2N2H8是氧化劑B.N2O4被氧化

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3：2D.N2O4完全反應(yīng)，有8NA個電子轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】A項，反應(yīng)過程中C2N2H8中碳元素化合價升高，反應(yīng)氧化反應(yīng)，C2N2H8為還原劑，A錯誤；

B項，N2O4中氮元素化合價降低得到氮氣，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，B錯誤；C項，1分子C2N2H8中碳、氮

被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮氣，N2O4中氮元素化合價降低被還原生成2分子氮氣，故氧化產(chǎn)物

與還原產(chǎn)物之比為3：C正確；D項，反應(yīng)中不確定N2O4反應(yīng)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移的量，D錯誤；

故選C。

例2(2023?上海市寶山區(qū)一模)氨基鈉(NaNH2)是重要的化學試劑，其與氧氣的反應(yīng)如下：4

NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3o下列說法正確的是()

A.n(氧化劑)：n(還原劑)=3：4

B.每消耗0.3molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2.4NA

C.NH3是氧化產(chǎn)物

D.NaNH2中N的化合價部分發(fā)生變化

【答案】D

【解析】A項，由化學方程式可知，3moiCh中所含氧元素化合價降低，作氧化劑，4molNaNH2中，只

有2moiNaNlfe所含氮元素化合價升高，作還原劑，則n(氧化齊！])：n(還原齊!])=3：2,A錯誤；B項，由化學方

程式可知，每消耗3moich,反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則每消耗0.3moKh,轉(zhuǎn)移1.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是

1.2NA,B錯誤；C項，生成物NH3中的N和H元素，反應(yīng)前后化合價無變化，則NH3既不是氧化產(chǎn)物也

不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D項，NaNHz—>NaN0z,N元素化合價升高，NaNH2fNH3,N元素化合價不變，

即NaNHz中N的化合價部分發(fā)生變化，D正確；故選D。

對點提升：

對點1高錦酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4—*

K2sO4+MnSO4+Fe2(SC)4)3+H2O(未配平)。下列說法正確的是()。

A.Fe2+的還原性強于Mi?+

B.MnCU一是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：1

D.生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子

【答案】A

【解析】Fe?+化合價升高，是還原劑，Mi?+是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，A項正確；MnO4'

中Mn元素的化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，B項錯誤；錦元素由+7價降至+2價，鐵元素由+2

2

價升至+3價，根據(jù)得失電子守恒可知，MnO4\M/+的系數(shù)為1,Fe\Fe3+的系數(shù)為5,由電荷守恒得H+

的系數(shù)為8,則H2O的系數(shù)為4,所以離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。，由此可知氧化劑

和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5,C項錯誤；根據(jù)離子方程式MnO/+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，生

成4moi水時轉(zhuǎn)移5rnol電子，則生成1mol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，D項錯誤。

對點2過氧化鈉具有強氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑，化學方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T。下列說法中不正確的是（）。

A.氧化性：Na?O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeS04只作還原劑，NazCh既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeSC）4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12moi電子

D.Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

【答案】C

【解析】由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,A項正確；

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeC）4+2Na2O+2Na2so4+O2T，F(xiàn)e元素的化合價由+2升高為+6,0元素的化合價部分由

-1降低為-2,部分由-1升高為0,所以FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，B項正確；

2FeSO4~10e-,所以每3moiFeSCU完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15moi電子，C項錯誤；NazFeCU處理水時，

NazFeCU可以氧化殺死微生物,生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D項正確。

考法2氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律

氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na—e-=Na

二Al-3e-=Al3+,但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比A1活潑，更易失去電子，所以Na比A1的還原性強。

1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷

_________得到"5_________

I}

氧化劑還原劑_還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

（氧化性）十（還原性）一（還原性）十（氧化性）

I_________f

失去ne~

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

口訣：比什么“性”找什么“齊J”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑

2.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷

當不同的氧化劑(或還原齊U)與同一還原齊女或氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)

的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。如：

MnO2+4HC1(濃)AMnCl2+Cl2T+2H2O

2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

O2+4HC1(濃)催，劑一2cl2+2H2O

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

Mg+2H2OAMg(OH)2+H2?

還原性：Na>Mg

3依據(jù)被氧化還原的程度判斷

相同條件下：

(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：

點燃"I

2Fe+3c2FeCl3氧化性

△HC12>S

Fe+S^=,FeS」

(2)不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如:

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+1|還原性|

3Zn+2Fe3+=3Zn2++2FeJ^[zn>CuJ

4依據(jù)“三表”判斷

(1)根據(jù)元素周期表判斷

從左至右一

從

從

上

下

至

至

下

從右至左上

金屬單質(zhì)的還原性增強非金屬單質(zhì)的氧化性增強

相應(yīng)陽離子的氧化性減弱相應(yīng)陰離子的還原性減弱

(2)根據(jù)金屬活動順序表

產(chǎn)市e對應(yīng)的前飛

>-離子是Fe2+,『

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增施

(3)根據(jù)非金屬活動性順序表判斷

F2Cl202Br2I2S

-------------------------------------＞

得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱

『crBr-rs2-

失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強

5依據(jù)“兩池”判斷

（1）原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極〉正極。

（2）電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離

子的還原性較強。

6依據(jù)“三度”判斷（“三度”即：濃度、溫度、酸堿度）

⑴濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2s。4＞稀H2so4，濃HNC＞3＞稀

HNO3；還原性：濃鹽酸＞稀鹽酸。

（2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性（或還原性）越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化

性強。

（3）酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強其氧化性（或還原性）越強。如KMnO4溶液的氧化性隨

溶液酸性的增強而增強。

即時檢測：

請判斷下列說法的正誤（正確的打“Y”，錯誤的打“x”）

（1）強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）

(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()

(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()

(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()

(5)含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性()

(6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H+濃度小()

(7)Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強的還原性()

(8)向FeSCU溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe?+既有氧

化性又有還原性()

(9)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C,在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性()

答案：(1)4(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)1(8)x(9)4

例題引領(lǐng)：

例1根據(jù)下列反應(yīng)的化學方程式：①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；@2FeCb+C12=2FeCl3;

③2FeCb+2HI=2FeCb+2HCl+l2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是()

2+2+

A.r>Fe>Cr>SO2B.Cr>Fe>SO2>I

2+2+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

【答案】D

【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中SO2

是還原劑，碘化氫是還原產(chǎn)物，則還原性S02>「；2FeCL+C12=2FeC13中亞鐵離子被氧化，作還原齊U，氯氣

是氧化劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+>C「；2FeC13+2HI=2FeCh+2HCl+l2中氯化鐵是氧化劑，碘化

2+

氫是還原劑，則還原性是:F>Fe2+,所以有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是SO2>I->Fe>Cro

例2已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、Cb、FeCb、I2的氧化性依次減弱。下列反

應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()

A.3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HC1(濃)=2CoCL+CLT+3H2O

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+l2

【答案】A

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>l2；C中氧化性：

3+2+

Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe>I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對于A,由于「的還原性強于Fe,所以

Cb應(yīng)先氧化:T，而不應(yīng)先氧化Fe2+。

對點提升：

對點1有Fe2+、NO晨Fe3+.NH：、H卡和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成

物，下列敘述不正確的是()

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B.該反應(yīng)說明Fe（NC）3）2溶液不宜加酸酸化

C.每1molNO,發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole

D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+—L==Fe3+

【答案】C

【解析】酸性條件下NO?具有強氧化性，F(xiàn)e3+也具有氧化性，故應(yīng)是NO?將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)

2++3+

的離子方程式為8Fe+NOF+10H=8Fe+NHt+3H2O,B項正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：8,A項正確；NO?中氮的化合價為+5價，NH；中氮的化合價為-3,故1molNO?發(fā)生了還原反應(yīng)，C

項錯誤；原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確。

對點2現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCb+2KI=2FeCb+2KC1+12

②2FeCb+Cl2=2FeCl3

③2KM11O4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+5Chf+8H2O

若某溶液中含有Fe2+、C「和:F,要除去「而不氧化Fe2+和C「，可以加入的試劑是（）

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HC1

【答案】C

【解析】本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于卜的氧化性，而小于Cb和Fe3+的氧化性（也可等于

3+3+2+

Fe3+的氧化性）。由①知氧化性：Fe>I2,還原性：：F>Fe2+；由②知氧化性：Cl2>Fe,還原性：Fe>CF;由

2+

③知氧化性：MnO4>Cl2,還原性：Cr>Mn；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>C12>FeC13>I2.還原性

強弱順序為:F>Fe2+>C廠>Mn2+。所以KM11O4可氧化CP、Fe?+及「CL可氧化Fe?+及廣，F(xiàn)eCb只能氧化

Fo

考法3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

1.氧化還原方程式配平的基本原則

氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,

配化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

平

三

大―|質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變

原

則

離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電

荷總數(shù)相等

2.氧化還原方程式配平的一般步驟

T標變價卜標明反應(yīng)前后變價元素的化合價|

配T列得失卜列出化合價的變化值|

平_______

萬T求總數(shù)H通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等|

步._______.

驟T配系數(shù)卜確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化

學計量數(shù),觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)

—查守恒H檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒

3.四步法”突破新情境下氧化還原方程式的書寫

［第1步)—根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧

化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

0

［第2步)—按“氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫

出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)

O

根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊

［第3步］-

或右邊補充H+、OH-或HQ等

0

［第4步)~|根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式|

巧學妙記：

(1)在日常的學習、練習中，注意記憶、積累常見元素的化合價；認識并掌握常見的氧化劑、還原劑。

①強氧化性物質(zhì)或離子:Na2O2>NO2、HNO3(濃)、HNO3(稀)、。2、。3、H2O2>H2so4(濃)、Cl2,Bn、

++

HC10、NaClO、Ca(C10)2、KMnO4(H)>K2Cr2O7(H)^K2FeO4=

2

②強還原性物質(zhì)或離子：Fe\Fe(OH)2、SO2(H2SO3>HSO3>SO3”)、H2s(HS\S，、HI(1)等。

(2)掌握常見氧化劑、還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物。有時候物質(zhì)的氧化還原產(chǎn)物還要考慮題中的情

境信息，如H2s與濃硝酸反應(yīng)甚至能被氧化為H2SO4,r可以被過量的濃氯水氧化生成KX。了解常見物質(zhì)

反應(yīng)后的存在形式，比如得電子后轉(zhuǎn)變?yōu)镺"，在酸性環(huán)境下結(jié)合H+生成H.O,而在堿性條件下則與H2O

轉(zhuǎn)變?yōu)?H。

即時檢測：

請判斷下列說法的正誤(正確的打“卡，錯誤的打“x”)

1.在P+CUSO4+H2O-C113P+H3PO4+H2so4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molC11SO4可氧化P的物質(zhì)的量

為1.5mol()

2.酸性KMnCU溶液與NaNCh反應(yīng)的化學方程式為MnOi+NO5+12|TMn2++NO,+H2O,生成1mol

NaNO3需消耗0.4molKMnO4()

3.工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+CKT+OJT-FeOT+C「+H20(未配平)，上述

反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2()

4.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2OM+O2+xOlT=Fe3O41+S4OT+2H2。，反應(yīng)的

離子方程式中x=2()

5.在反應(yīng)式：aFeCL+bKNO3+cHCl=dFeC13+eKCl+fX+gH2O中，若b=l,d=3,則X的分子

式為N2()

答案：(1)4(2)Y(3)4(4)x(5)x

例題引領(lǐng)：

!

例1FeO.Cr2O3+Na2CO3+NaNO3-2-^>Na2CrO4+Fe2O3+C02+NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO-Cr2O3與NaNCh的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

【解析】首先標出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知：1molFeOCnCh失去7moi電子，1molNaNCh

得到2mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2：7；該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2cCh，

而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器。

【答案】2：7陶瓷在高溫下會與Na2cCh反應(yīng)

例2已知總”“2盟盤LiFePCU，寫出該反應(yīng)的化學方程式

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

【解析】反應(yīng)物為FePC>4、Li2co3、H2c2O4,生成物有LiFePCU,鐵元素的化合價降低，則H2c2。4中

碳元素的化合價升高，產(chǎn)物為CO2,配平。

【答案】2FePC)4+Li2cO3+H2c2。4皇遢=2LiFePO4+H2OT+3co2T

對點提升：

對點1MnO(OH)2+：F+H+TMn2++l2+H2O(未配平)，其化學計量數(shù)依次為。

【答案】1,2,4,1,1,3

【解析】Mn元素的化合價由+4價降低到+2價，碘元素的化合價由一1價升高到0價，根據(jù)化合價升

+2+

降總數(shù)相等,配平后化學方程式為MnO(OH)2+21+4H=Mn+12+3H2O,故其化學計量數(shù)依次為1,2,

4,1,1,30

對點2常溫下，二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)

列為AI級高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有

NaCl、H2O、CICh、NaCICh、CI2、HCL

(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式。

(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是。

(3)在標準狀況下，如果反應(yīng)中生成11.2L氯氣，則被氧化的HC1的物質(zhì)的量為,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

為。

(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負一價)，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適

量C1O2通入到含有H2s(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化鋼溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出C1O2

與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式o

【答案】（l）2NaC103+4HC1（濃尸2C102T+Cl2T+2H2O+2NaCl

（2）002（3）1mol6.02x1023或NA

2-+

（4）5H2S+8CIO2+4H2O=5SO4+8CF+18H

【解析】（1）氯酸鈉具有強氧化性，濃鹽酸具有還原性，氯酸鈉固體與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二

氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2f+C12T+2H2O+2NaCl；⑵

反應(yīng)中，NaCICh是氧化劑，被濃鹽酸還原為C102,則還原產(chǎn)物為C102；（3）由方程式可得被氧化氯化氫、

氯氣和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目關(guān)系如下：2HC1~C12T?2e一,標準狀況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,則被氧化

的氯化氫和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為0.5molx2=lmol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02x1023或NA；（4）由題意可知,

C102與H2s水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平，反

2

應(yīng)的離子方程式為H2s+8CIO2+4H2O=5SO4-+8CF+18H+。

真題感知：

1.（2023?全國乙卷，7）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）

A.使用明磯對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】C

【解析】A項，使用明磯對水進行凈化過程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫

氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生

變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項，雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其

熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合

題意；C項，暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當這些

物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電

能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合

題意；D項，熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價

發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。

2.（2023?浙江省1月選考，6）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++H2O,下列說法正確的是（）

A.生成ImolNzO,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH2OH是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2+為負極產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A項，由方程式可知，反應(yīng)生成Imol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4moi電子，故A正確；B項，由方

程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；C項，由方程式可知，

反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)

的氧化劑，故c錯誤；D項，由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑,

若設(shè)計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤;

故選A。

3.（2023?湖南卷，10）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件

下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應(yīng):

空氣，紫外光

~AS2O3+H2s2。3

As2s3（s）

、空氣，自然光

H3Ase)4+H2so4

II

下列說法正確的是（）

A.S2O32-和SO42-的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和II中，元素As和S都被氧化

n（02）

C.反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的-I:I<II

n（H,O）

D.反應(yīng)I和H中，氧化1molAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

【答案】D

【解析】A項，S2O32一的中心原子S形成的4個◎鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A

錯誤；B項，As2s3中As的化合價為+3價，反應(yīng)I產(chǎn)物AS2O3中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有

被氧化，B錯誤；C項，根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2As2s3+6O2+3H2O紫外光2As2O3+3H2s2O3,

反應(yīng)II的方程式為：As2s3+7O2+6H2O自然光2H3AsO4+3H2so4,則反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的I?］、：I>II,

--------n（H2O）

C錯誤；D項，As2s3中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應(yīng)I后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則Imol

As2s3失電子3x4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)II后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則ImolAs2s3失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應(yīng)I和H中,氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7,D正確；故選D。

4.（2023?浙江省6月選考，6）化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其

變化過程示意圖如下。下列說法不正題的是（）

①

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過程若有2moiS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4moi電子

C.②一③過程若藥劑B是H2O2,其還原產(chǎn)物為02

D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型

【答案】C

【解析】A項，①一②是氫原子添加進去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥

劑A具有還原性，故A正確；B項，①一②過程中S的價態(tài)由T價變?yōu)?2價，若有2molS-S鍵斷裂，則

轉(zhuǎn)移4moi電子，故B正確；C項，②一③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2,則B化合價應(yīng)該降低，

因此其還原產(chǎn)物為H2O,故C錯誤；D項，通過①一②過程和②一③過程，某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置發(fā)生

了改變，因此化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。故選C。

5.(2022?山東卷，1)古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為()

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

【答案】C

【解析】A項，題中金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學性質(zhì)很穩(wěn)

定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B項，題中石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2,

反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合

題意；C項,題中石硫磺："能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+S魚AgzS、Fe+SAFeS,2Cu+SACu2S,

反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D項，題中石鐘乳(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則

白”是指CaCCh+2CH3coOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題

意；故選C。

6.(2022?浙江省1月選考，10)關(guān)于反應(yīng)4cO?+SiH4高溫4co+2H2O+SiCh,下列說法正確的是()

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8moi電子

【答案】D

【解析】A項，根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B

項，硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C項，反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還

原劑為SiH4,,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,C錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的

化合價由-4價升高至+4價，因此生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8moi電子，D正確；故選D。

7.（2022?浙江省6月選考，10）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2SCU=Na2sCU+SJ+SO2T+H2O,下列說法正確的是

（）

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sO4=Na2SCU+SJ+SO2T+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上

歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項，H2s04

轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B項，Na2s2O3

中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價）和SO2（+4價），故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；C

項，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S02,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C不正確；D

項，根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D不正確。故選

B。

8.（2022?湖南選擇性考試，9）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將

海洋中的NCh-轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.過程I中NCh-發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

+

C.過程II中參與反應(yīng)的n（NO）：n（NH4）=l：4

+

D.過程I-III的總反應(yīng)為NO2-+NH4=N2t+2H2O

【答案】D

【解析】A項，由圖示可知，過程I中NCh-轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價由+3價降低到+2價，NCh-作氧

化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B項，由圖示可知，過程I為NCh-在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和

H2O,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NC）2-+2H++e-酶INO+H2O,

生成ImolNO,a過程轉(zhuǎn)移1mole',過程II為NO和NH4+在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4,

依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH4++2H++3e=H2O+N2H4,消

耗ImolNO,b過程轉(zhuǎn)移3moie,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C項，由圖示可知，過程H發(fā)生反應(yīng)的過

+

程為：NO+NH4++2H++3e-=H2O+N2H4,n（NO）：n（NH4）=l：1,C錯誤；D項，由圖示可知，過程I一III的

總反應(yīng)為NC）2-+NH4+=N2T+2H2。，D正確；故選D。

9.（2022?山東卷，10）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

OHH2O

HONO

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B