1.2離子反應同步練習題一、選擇題1．下列指定反應的離子方程式正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOC．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O=AlO+2H2O+4NH2．下列離子方程式書寫正確的是A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO+NHB．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4=Na＋＋SO＋H＋D．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO2＋2OH-=SiO＋H2O3．下列離子方程式書寫錯誤的是A．向碳酸鈉溶液中通入：B．工業(yè)制漂白液：C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：D．復方氫氧化鋁片做抗酸藥(胃酸為強酸)：4．向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的HCO、CO、AlO、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．b曲線表示的離子方程式為AlO+H++H2O=Al(OH)3↓B．V1：V2=l：5C．原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1：1D．M點時生成的CO2為0.05mol5．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Ca2+、NO、ClO-B．Na+、H+、HCO、NOC．K+、NH、SO、OH-D．H+、K+、NO、S2-6．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：+2H+=CO2↑+H2OB．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO－+CO2+H2O=HClO+7．在水溶液中一定能大量共存的一組離子是A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、COB．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SOC．含有大量OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、COD．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO8．下列電離方程式書寫不正確的是A． B．C． D．9．下列幾組溶液的導電性變化與圖像一致的是A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體B．向NaOH溶液中加入KNO3固體C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體10．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導電能力最強的是A．鹽酸 B．醋酸溶液 C．氯化鈣 D．蔗糖溶液11．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論錯誤的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中可能含有B向某溶液中加入適量稀硝酸，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C用鐵絲蘸取某溶液在煤氣燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定不含D往某溶液中加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D12．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、13．現(xiàn)有NaOH、、三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用的試劑是A．稀鹽酸 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硫酸鈉溶液14．下列電離方程式的書寫，正確的是A．2Na++=Na2SO4 B．H2SO4=2H++C．CuCl2=Cu2++Cl- D．NaHCO3=Na++H++15．下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Na+、Ca2+、、Cl- B．H+、Mg2+、、C．K+、Mg2+、、 D．K+、Na+、、Cl-二、填空題16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HCl④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩NH3(1)其中能夠?qū)щ姷氖莀_______(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是_________(2)NaCl溶液中的分散質(zhì)粒子直徑范圍是_____________；17．用化學用語填空。I、請寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：(1)H2SO4：___________。(2)NaHSO4：___________。II、請寫出下列反應的離子方程式：(3)氫氧化鈉溶液與硫酸混合___________；(4)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合___________；三、元素或物質(zhì)推斷題18．回答問題：(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式___________。NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于哪一類物質(zhì)___________(酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物)，在水溶液能與Fe反應生成氫氣的離子方程式___________。(2)某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進行以下實驗：①將部分粉末加入水中振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有___________，可能含有___________寫出①中一定發(fā)生的離子方程式___________。四、實驗題19．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：[操作流程]安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。[實驗裝置]C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請回答下列問題：(1)儀器C的名稱是_______；原糧最好先打成粉末，其原因是_______。(2)磷化鈣與水反應的化學方程式為_______。(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止_______；通入空氣的作用是_______。(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_______。(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_______mg·kg-1，該原糧質(zhì)量_______(填“合格”或“不合格”)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸，離子方程式為：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A錯誤；B．新制氯水中加入少量CaCO3，離子方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3═Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO，故B正確；C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，離子方程式為：Mg2++2HCO+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故C錯誤；D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═3NH+Al(OH)3↓，故D錯誤；故選：B。2．D解析：A．離子方程式為，A項錯誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)不能拆，B項錯誤；C．熔融狀態(tài)下的電離方程式為，C項錯誤；D．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因是玻璃成分為二氧化硅和氫氧化鈉發(fā)生反應，離子方程式書寫正確，D項正確；答案選D。3．C解析：A．向碳酸鈉溶液中通入：，A正確；B．工業(yè)制漂白液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應：，B正確；C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：，C錯誤；D．復方氫氧化鋁片做抗酸藥，胃酸為強酸：，D正確；故選C。4．C【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸；首先，發(fā)生反應+H++H2O═Al(OH)3↓，a線表示，由圖可知反應完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol；第二階段，反應完畢，發(fā)生反應+H+═，b線表示，c線表示，由圖可知反應完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol；第三階段，反應完畢，發(fā)生反應+H+═CO2↑+H2O，d線表示，由圖可知反應完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n()=n(H+)；第四階段，發(fā)生反應Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al(OH)3反應完畢，根據(jù)方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL，以此解題。解析：A．由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：+H++H2O=Al(OH)3↓，b線表示，發(fā)生反應+H+═，故A錯誤；B．原溶液中n()=0.05mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應+H+═可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B錯誤；C．由上述分析可知，原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，故C正確；D．由上述分析可知M點時溶液中完全轉(zhuǎn)化為，沒有CO2生成，故D錯誤；故選C。5．A解析：A．Na+、Ca2+、NO、ClO-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．H+、HCO反應生成CO2氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．NH、OH-之間反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．H+、S2-之間發(fā)生反應生成H2S，且NO在酸性條件下氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：A。6．C解析：A．小蘇打是碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式是：+H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；B．雞蛋殼是碳酸鈣，醋酸是弱酸，將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生的離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－，故B錯誤；C．稀硝酸中加入過量的鐵粉生成亞鐵離子的離子方程式是：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．B解析：A．溶液中鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應，不能大量共存，故A錯誤；B．四種離子在含有大量氫離子的溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故B正確；C．溶液中鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液中氫離子與碳酸根離子反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。8．D解析：A．是強電解質(zhì)，完全電離，，A正確；B．是強電解質(zhì)，完全電離，，B正確；C．是強電解質(zhì)，完全電離，，C正確；D．是強電解質(zhì)，完全電離，但是二元強酸，應該是，D不正確；故選D。9．B【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；解析：A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體，反應生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中離子濃度幾乎不變，導電性幾乎不變，A不符合題意；B．向NaOH溶液中加入KNO3固體，兩者不反應，但是硝酸鉀溶解后電離出鉀離子、硝酸根離子，離子濃度變大，導電性增強，B符合題意；C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液，反應生成硝酸鉀和水，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，C不符合題意；D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體，開始反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液導電性減弱，二氧化碳過量后又生成可溶性碳酸氫鈣，溶液導電性又增強，D不符合題意；故選B。10．C【分析】電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。解析：CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，等物質(zhì)的量濃度時離子濃度最小，導電能力最差；HCl、CaCl2均為強電解質(zhì)，均完全電離，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能電離，由于HCl=H++Cl-、CaCl2=Ca++2Cl-，故氯化鈣溶液中離子濃度最大，所帶電荷最多，導電能力最強，故答案為：C。11．C解析：A．向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能含有、HCO、SO等，A正確；B．向某溶液中加入適量稀硝酸，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有，B正確；C．用鐵絲蘸取某溶液在煤氣燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，若想驗證鉀元素是否存在需透過藍色的鈷玻璃觀察，C錯誤；D．往某溶液中加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有，D正確；故選C。12．C【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解等反應時能大量共存。解析：A．和結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故A不符合題意；B．和反應生成二氧化碳和水，、和發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；C．、、、之間互不反應，能大量共存，故C符合題意；D．與反應生成二氧化硫和水，且酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，能將氧化為，不能大量共存，故D不符合題意；故答案選C。13．C解析：A．取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A不符合題意；B．三種溶液均顯堿性，溶液變紅色，不能鑒別，故B不符合題意；C．取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C符合題意；D．取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D不符合題意。故選C。14．B解析：A．Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na++，故A錯誤；B．在水溶液中硫酸電離為氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++，故B正確；C．在水溶液中，氯化銅電離為銅離子和氯離子，電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，故C錯誤；D．碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++，故D錯誤；選B。15．C解析：A．溶液中鈣離子能與硫酸根離子反應生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．溶液中碳酸根離子與氫離子、鎂離子反應，不能大量共存，故B不符合題意；C．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應反應，但溶液中鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故C符合題意；D．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應反應，也不能與氫氧根離子反應生成白色沉淀，故D不符合題意；故選C。二、填空題16．(1)①④⑨③⑤⑦⑧②⑥⑩(2)小于1nm解析：（1）①氯化鈉溶液中存在自由移動的離子，是能導電的混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②干冰是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)，不能導電；③液態(tài)氯化氫中不存在自由移動的離子，不能導電，但溶于水能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；④銅是金屬單質(zhì)，能導電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤硫酸鋇固體中不存在自由移動的離子，不能導電，但熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑥蔗糖是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)，不能導電；⑦氧化鈉中不存在自由移動的離子，不能導電，但熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑧氫氧化鈉固體中不存在自由移動的離子，不能導電，但熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；⑨鹽酸中存在自由移動的離子，是能導電的混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩氨分子是不能電離出自由移動離子的非電解質(zhì)，不能導電；則其中能夠?qū)щ姷氖洽佗堍帷儆陔娊赓|(zhì)的是③⑤⑦⑧、屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑩，故答案為：①④⑨；③⑤⑦⑧；②⑥⑩；（2）氯化鈉溶液是分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的溶液，故答案為：小于1nm。17．(1)H2SO4=2H++SO(2)NaHSO4=Na++H++SO(3)OH-+H+=H2O(4)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓解析：（1）H2SO4在水溶液中電離出H+、SO，電離方程式為H2SO4=2H++SO；（2）NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、SO，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO；（3）氫氧化鈉溶液與硫酸混合生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式是OH-+H+=H2O；（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式是Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。三、元素或物質(zhì)推斷題18．(1)NaHSO4=Na++鹽Fe+2H+=Fe++H2↑(2)CaCl2、K2CO3Ba(NO3)2Ca2++=CaCO3↓解析：(1)①NaHSO4是強電解質(zhì)所以NaHSO4=Na++HSO，②金屬與酸根離子形成的化合物屬于鹽類，所以為鹽，③NaHSO4可以電離出氫離子所以為Fe+2H+=Fe++H2↑；(2)①將部分粉末加入水中振蕩，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，證明白色沉淀是碳酸鈣，則一定有碳酸鉀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀是氯化銀，則一定有氯化鈣；所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，①中一定發(fā)生的離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓。四、實驗題19．(1)三頸燒瓶增大接觸面積，有利于反應充分進行(2)Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑(3)氧化裝置C中生成的PH3保證裝置中PH3全部被排出吸收(4)5PH3+8MnO+24