題型八曲線變化分析型1．(2017·南陽市第一中學高三第三次模擬考試)某溫度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是()已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25A．a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C．該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36D．向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀答案C解析CuCl2、Na2S水解促進水電離，b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點，故A錯誤；根據物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B錯誤；b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據b點數據，c(Cu2＋)＝2×10－18mol·L－1，該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36，故C正確；Ksp(ZnS)＝3×10－25大于Ksp(CuS)，所以向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D錯誤。2．(2017·新余市第一中學高三高考全真模擬考試)常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是()A．H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)＝0.005mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)D．pH＝10的NaHB溶液中，離子濃度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)答案B解析pH＝2的H2A稀釋100倍時溶液的pH變?yōu)?，說明該酸完全電離，所以為強酸，A錯誤；根據電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)，B正確；根據物料守恒可知含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C錯誤；pH＝10的NaHB溶液顯堿性，說明HB－的電離程度小于水解程度，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D錯誤；答案選B。3．(2017·莊河市高級中學高三第四次模擬考試)常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1鹽酸、20.00mL0.1mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是()A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HClD．當0<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合物中各離子濃度大小順序：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)答案B解析因為滴定終點時NaCl溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A不正確；達到B、D狀態(tài)時的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據溶液的電荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正確；相同的NaOH中和相同的酸，C不正確；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH＝7時，0mL＜V(NaOH)＜20.00mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正確。4．(2017·銀川市第二中學高三下學期第三次模擬考試)室溫下，用0.1000mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10000mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)＝20mL時：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20mL時，溶液的pH＝7且c(NH＋4)＝c(Cl－)C．滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)>20mL時可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．當滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL時，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)答案B解析氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)＝20mL時，二者恰好反應生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則有c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，A正確；氨水和鹽酸恰好反應時生成的氯化銨水溶液顯酸性，因此當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL，B錯誤；滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C正確；當滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL時，溶液中含有相同濃度的氯化銨和一水合氨，則根據電荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NHeq\o\al(＋,4))－c(NH3·H2O)，D正確，答案選B。5．(2017·安徽省安慶一中高三第四次模擬考試)下圖為0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是(己知lg2≈0.3)()A．HB是弱酸，b點時溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)B．a、b、c三點水電離出的c(H＋):a<b<cC．滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑D．滴定HA溶液時，當V(NaOH)＝19.98mL時溶液pH約為3.7答案D解析酸的濃度均是0.1mol·L－1，起始時HA的pH＝1，HA是強酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b點時HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，則溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，A正確；a、b兩點酸均是過量的，抑制水的電離，HA是強酸，抑制程度最大。c點恰好反應生成的NaB水解，促進水的電離，因此三點溶液中水電離出的c(H＋)：a<b<c，B正確；由于NaB溶液顯堿性，則滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑，易選擇酚酞，C正確；滴定HA溶液時，當V(NaOH)＝19.98所以pH約為4.3，D錯誤，答案選D。6．(2017·重慶市第一中學高三下學期考前熱身考試)已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列說法正確的是()A．T1>T2B．a＝4.0×10－5C．M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl－的濃度不變答案B解析氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯誤；氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據氯化銀的溶度積常數可知a＝eq\r(1.6×10－9)＝4.0×10－5，B正確；氯化銀的溶度積常數隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl－的濃度減小，C錯誤；T2時氯化銀的溶度積常數大于1.6×10－9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能為2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D錯誤，答案選B。7．(2017·六安市第一中學高三6月適應性考試)常溫下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mLC．在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCOeq\o\al(－,3)D．在A點所示的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)答案D解析任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，A錯誤；當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCOeq\o\al(－,3)的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，B錯誤；B點溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C錯誤；根據圖像分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，鹽溶液水解程度較小，所以c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)，則離子濃度大小關系是c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；答案選D。8．(2017·桂林市桂林中學高三5月全程模擬考試)25℃時，向20mL0.1mol·L－1H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A．H2A在水中的第一步電離的電離方程式：H2A=HA－＋H＋B．c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小C．V[NaOH(aq)]＝20mL時，溶液中存在關系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1D．V[NaOH(aq)]＝20mL時，溶液中存在關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)答案D解析當NaOH體積為0時，0.1mol·L－1H2A溶液，c(H＋)<0.2mol·L－1，H2A為弱電解質，電離方程式要用可逆符號，故A錯誤；由圖可知c(HA－)先增大后減小，c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大先增大后減小，故B錯誤；體積增大1倍，濃度降為原來的一半，V[NaOH(aq)]＝20mL時，溶液中存在關系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05mol·L－1，故C錯誤；V[NaOH(aq)]＝20mL時，二者恰好反應生成HA－，由圖c(A2－)>c(H2A)，說明HA－電離大于水解，溶液中存在關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。9．(2017·衡水中學高三第二次模擬考試)25℃時，將濃度均為0.1mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．Ka(HA)＝1×10－6B．b點c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．c點時，eq\f(cA－,cOH－·cHA)隨溫度升高而減小D．a→c過程中水的電離程度始終增大答案C解析根據圖知，酸溶液的pH＝3，則c(H＋)＜0.1mol·L－1，說明HA是弱酸；堿溶液的pH＝11，c(OH－)＜0.1mol·L－1，則BOH是弱堿；Ka(HA)＝c(H＋)c(A－)/c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10－5，A錯誤；b點二者恰好反應，溶液顯中性，則c(B＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，B錯誤；eq\f(cA－,cOH－·cHA)＝1/Kh，水解平衡常數只與溫度有關，升高溫度促進水解，水解平衡常數增大，因此該比值隨溫度升高而減小，C正確；酸或堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以b點水電離出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，而a、c兩點水電離出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，D錯誤；答案選C。10．(2017·晉江市季延中學等四校高三第二次聯合考試)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)的濃度分數δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是()A．HC2Oeq\o\al(－,4)的濃度分數隨pH增大而增大B．交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mLC．交點b處c(H＋)＝6.4×10－5mol·L－1D．pH＝5時存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)答案C解析圖中曲線①為H2C2O4、②為HC2Oeq\o\al(－,4)、③為C2Oeq\o\al(2－,4)的濃度隨pH的變化；由圖中曲線可知HC2Oeq\o\al(－,4)的濃度分數隨pH增大先增大后減小，故A錯誤；交點a處對應c(H2C2O4)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))，而加入的NaOH溶液的體積為5mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質的量，因H2C2O4的電離大于HC2Oeq\o\al(－,4)水解，則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2Oeq\o\al(－,4))，故B錯誤；交點b處c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))，此時溶液中只存在C2Oeq\o\al(2－,4)的水解，則C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－，[c(HC2Oeq\o\al(－,4))×c(OH－)]÷c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝Kw÷K2，則c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝Kw÷K2，可知c(H＋)＝K2＝6.4×10－5mol·L－1，故C正確；pH＝5時溶液中存在的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，故D錯誤；答案為C。11．(2017·運城市高三4月模擬調研測試)在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是()A．H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10－2B．NaHR在溶液中水解程度小于電離程度C．pH<7.2的溶液中一定存在：c(Na＋)>c(HR－)>c(R2－)>c(H＋)>c(OH－)D．含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH＝7.2答案C解析Ka1＝eq\f(cH＋cHR－,cH2R)，當c(HR－)＝c(H2R)時，pH＝2，所以Ka1＝1×10－2，故A正確；Ka2＝eq\f(cH＋cR2－,cHR－)，當c(HR－)＝c(R2－)時，pH＝7.2，即Ka2＝1×10－7.2，HR－的水解平衡常數為eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－2)＝10－12，故B正確；pH<7.2的溶液中可能存在：c(R2－)<c(H＋)，故C錯誤；根據圖示，當c(HR－)＝c(R2－)時，pH＝7.2，含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH＝7.2，故D正確。12．(2017·雙鴨山市第一中學高三上學期期末)常溫下，含碳各微粒H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．pH＝10.25時，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))B．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間C．根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1(H2CO3)＝10－6.37D．若是0.1molNaOH反應后所得的1L溶液，pH＝10時，溶液中存在以下關系：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)答案A解析由圖像可知，pH＝10.25時，c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.5mol·L－1，則該溶液是等物質的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))，A錯誤；由圖像可以看出，pH＝8時，溶液中的含碳微粒主要是HCOeq\o\al(－,3)，所以為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間，B正確；根據圖像，pH＝6.37時，c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.5mol·L－1，根據H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，Ka1(H2CO3)＝[c(H＋)×c(HCOeq\o\al(－,3))]÷c(H2CO3)＝c(H＋)＝10－6.37，C正確；根據圖像可知，pH＝10的溶液中，c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，則溶液中存在以下關系c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，D正確；答案選A。13．(2017·四川省廣安、遂寧、內江、眉山四市高三第二次診斷考試)H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數隨pH的變化如圖所示，據此分析，下列說法不正確的是()A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2Oeq\o\al(2－,4)B．常溫下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka2＝10－4.30D．pH從1.30～4.30時，eq\f(cH2C2O4,cC2O\o\al(2－,4))先增大后減小答案D解析隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開始逐漸增大，因此曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2Oeq\o\al(2－,4)，A正確；根據圖像可知當草酸氫根離子濃度達到最大值時，溶液顯酸性，所以常溫下0.1mo