2020-2021中考化學(xué)二模試題分類匯編——生活中常見的鹽綜合及詳細(xì)答案一、初中化學(xué)生活中常見的鹽1．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．KNO3（NaCl）：加水溶解、過濾、蒸發(fā)B．CaO（CaCO3）：加足量稀鹽酸C．NaOH（Ca(OH)2）：加適量碳酸鈉溶液并過濾D．CO2（CO）：點(diǎn)燃【答案】C【解析】試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少；A選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)氯化鈉，因?yàn)闆]有不溶物質(zhì)不用過濾；B選項(xiàng)主要物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)；C選項(xiàng)符合除雜原則；D選項(xiàng)在點(diǎn)燃的情況下，一氧化碳點(diǎn)燃不著，故答案選擇C考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜2．只能用與酸反應(yīng)的方法，才能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2C．BaCl2→BaSO4 D．MgO→MgCl2【答案】D【解析】【分析】活動性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂。【詳解】A、鋅和硫酸能生成硫酸鋅，也能和硫酸銅發(fā)生置換生成硫酸鋅，故A不正確；B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣也能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故B不正確；C、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，氯化鋇也能和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇，故C不正確；D、氧化鎂只能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，活動性順序表中位于氫前面的活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。3．鑒別下列各組物質(zhì)，能達(dá)到目的是（）A．稀鹽酸和稀硫酸：觀察顏色B．黃銅片和純銅片：加鹽酸觀察固體是否完全溶解C．氯化鈉溶液和氯化鈣溶液：加肥皂水震蕩后觀察垢狀物多少D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸鉀：加熟石灰固體混合研磨后聞氣味【答案】C【解析】【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！驹斀狻緼、稀鹽酸和稀硫酸均為無色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故不符合題意；B、黃銅片中含有鋅，鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，均不會完全溶解，故不符合題意；C、肥皂水遇氯化鈣溶液產(chǎn)生的垢狀物多，遇氯化鈉溶液產(chǎn)生的垢狀物少，可以鑒別，故符合題意。D、尿素和硫酸鉀加熟石灰固體混合研磨，均無明顯變化，不能鑒別，故不符合題意。故選C【點(diǎn)睛】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。4．某溶液中存在較多的OH-、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是A．H+ B．K+ C．NH4+ D．Ag+【答案】B【解析】【分析】離子能大量存在，說明沒有氣體、沉淀和水生成?！驹斀狻緼、氫離子和氫氧根離子結(jié)合，產(chǎn)生水，故不符合題意；B、鉀離子和題中所述三種離子結(jié)合，無氣體、沉淀和水生成，故符合題意；C、銨離子和氫氧根離子結(jié)合，生成水和氨氣，故不符合題意；D、銀離子和氯離子結(jié)合，生成氯化銀沉淀，故不符合題意。故選B5．除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl泥沙加入水溶解，過濾，蒸發(fā)BN2O2通過紅熱的銅絲CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液、過濾DNaOH溶液Na2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、Ba（NO3）2能與適量K2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。故選D?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。6．下表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是（）需要鑒別的物質(zhì)方法一方法二A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液用pH試紙檢驗(yàn)B碳酸鈣和硫酸鋇加入稀鹽酸加入足量水C稀鹽酸和稀硫酸滴加紫色石蕊試液滴加氯化鋇溶液D水和雙氧水加入少量二氧化錳觀察顏色A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉會和氯化鐵生成紅褐色的沉淀而鹽酸不會和氯化鐵反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別；用pH試紙測出的鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉的pH大于7，可以鑒別，故符合題意；B、碳酸鈣和硫酸鋇都不會溶于水，現(xiàn)象相同，不能夠鑒別；加入鹽酸后碳酸鈣能夠溶解產(chǎn)生氣泡，而硫酸鋇不反應(yīng)，可以區(qū)分，故不符合題意；C、稀鹽酸和稀硫酸都會使紫色石蕊溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別；滴加氯化鋇，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀鹽酸不能，該方法能區(qū)分兩者，故不符合題意；D、雙氧水能夠在二氧化錳的催化作用下快速產(chǎn)生氧氣，而水不能，可以鑒別；雙氧水和水都是無色的液體，不能鑒別，故不符合題意。故選A。【點(diǎn)睛】在解此類題時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別，7．下列離子能在水溶液中大量共存且形成無色溶液的是A．Na+、OH-、NH4+ B．K+、Fe3+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32- D．Ca2+、CO32-、Na+【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氫氧根離子和銨根離子會反應(yīng)生成氨氣和水，故錯誤；B、有鐵離子的溶液為黃色，故錯誤；C、無有色離子，各離子之間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，故正確；D、鈣離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣沉淀，故錯誤。故選C8．下列各組物質(zhì)不能在同一個反應(yīng)中生成的是（）A．Fe(OH)3NaCl B．FeSO4H2C．CuCl2H2O D．AgNO3HCl【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能在同一個反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯誤。B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能在同一個反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯誤。C、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能在同一個反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)錯誤。D、硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，兩者不能共存，不能在同一個反應(yīng)中生成，故選項(xiàng)正確。故選D。9．下列離子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.pH＝1的溶液顯酸性，CO32-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w，此選項(xiàng)不符合題意；B.HCO3-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w，此選項(xiàng)不符合題意；C.OH-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水，此選項(xiàng)不符合題意；D.Cl-可在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，此選項(xiàng)符合題意。故選D。【點(diǎn)睛】離子之間能結(jié)合為氣體、水的離子不能共存是解答此題的關(guān)鍵。10．下列各組物質(zhì)的溶液，必須借助其他試劑才能將它們鑒別出來的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別?！驹斀狻緼、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鑒別出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液，能使紫色石蕊變紅色的是鹽酸，不變色的是硫酸鎂溶液，不加其它試劑可以鑒別，故A不正確；B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別，故B不正確；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Ba（OH）2溶液與Na2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別，故C正確；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液；故不加其它試劑可以鑒別，故D不正確。故選C。【點(diǎn)睛】解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。11．已知A,B,C,D,E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，E是氣體。有關(guān)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，其中“-”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)②可能會有紅色固體析出B．A可能是硝酸銅溶液C．反應(yīng)③可能會產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀D．反應(yīng)①和反應(yīng)③可能屬于同一種反應(yīng)類型【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，E是氣體，則E是二氧化碳，E能D反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則D是氫氧化鈉，D能與C反應(yīng)，硝酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈉能和稀硫酸生成硫酸鈉和水，則C可能是硝酸銅或硫酸，C能與B反應(yīng)，硝酸銅能和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B可能鐵，A是硫酸或硝酸銅。將猜想代入關(guān)系圖，猜想正確?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：A、反應(yīng)②可能是硝酸銅能和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，會有紅色固體析出，故A正確；B、A可能是硝酸銅溶液，故B正確；C、反應(yīng)③可能是硝酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，會產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，故C正確；D、反應(yīng)①是硝酸銅能和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅或鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，這兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)，反應(yīng)③硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉或氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，這兩個反應(yīng)都復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)③不可能屬于同一種反應(yīng)類型，故D錯誤。故選D?！军c(diǎn)睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。12．有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標(biāo)簽的溶液，為鑒別它們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液。下列推測的現(xiàn)象或結(jié)論中，錯誤的是A．若三支試管中都出現(xiàn)白色沉淀時，則最后加入的是硝酸銀溶液B．若兩支試管中出現(xiàn)氣泡，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀時，則最后加入的是碳酸鈉溶液C．若三支試管中的觀象分別為出現(xiàn)氣泡、白色沉淀、無明顯變化時，則最后加入的是稀鹽酸D．若兩支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中無明顯變化時，則最后加入的是氯化鋇溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉與硝酸銀可生成碳酸銀的白色沉淀、與氯化鋇生成碳酸鋇白色沉淀、與鹽酸放出氣體二氧化碳，硝酸銀還可與氯化鋇、鹽酸也形成氯化銀的白色沉淀，氯化鋇降與碳酸鈉、硝酸銀形成白色沉淀而與鹽酸不反應(yīng)，鹽酸與碳酸鈉放出氣體二氧化碳、與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、與氯化鋇不反應(yīng)而無現(xiàn)象；A、四種溶液中，只有硝酸銀能與其它三種物質(zhì)都形成白色沉淀，故A正確；B、四種溶液中，只有碳酸鈉與鹽酸混合才能產(chǎn)生氣泡，因此不可能出現(xiàn)兩支試管中出現(xiàn)氣泡的現(xiàn)象，故B錯誤；C、四種溶液中，只有鹽酸與其它三種物質(zhì)反應(yīng)能出現(xiàn)這樣三種明顯不同的現(xiàn)象，故C正確；D、四種溶液中，只有氯化鋇能與其它三種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)都形成白色沉淀而與另一種物質(zhì)不反應(yīng)無明顯變化，故D正確。故選B。13．下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．NO3-Fe3+Na+OH- B．K+SO42-Na+NO3-C．Cl-K+SO42-Ba2+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+【答案】B【解析】試題分析：Fe3+和OH-會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，SO42-和Ba2+會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；Ca2+和CO32-會反應(yīng)生成沉淀。故選Ｂ．考點(diǎn)：離子的共存14．下列各組物質(zhì)分別投入水中，攪拌后可能得到無色澄清溶液的是（）A．K2CO3、HCl、Ca(OH)2 B．H2SO4、CuCl2、NaNO3C．NaCl、CaCl2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、HCl、Na2SO4【答案】A【解析】【分析】無色澄清溶液說明物質(zhì)間不能生成沉淀，不存在有色離子?！驹斀狻緼、碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水和二氧化碳，都易溶于水，故A正確；B、氯化銅中有銅離子，銅離子顯藍(lán)色，得到有色溶液，故B不正確；C、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到渾濁溶液，故C不正確；D、氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且沉淀難溶于酸，所以得到渾濁溶液，故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】銅離子顯藍(lán)色，亞鐵離子顯綠色，鐵離子顯黃色；碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂等是白色沉淀，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。15．現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測定CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到目的的是（已知ZnO在進(jìn)行下述化學(xué)反應(yīng)時，原理與CuO相似）A．將混合物與足最H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量為agB．將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液的質(zhì)量增加值為bgC．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量為cgD．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量為dg【答案】D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什环项}意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；D、因?yàn)殍F過量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無法測定銅的準(zhǔn)確質(zhì)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模史项}意；故選D16．欲檢驗(yàn)高溫煅燒后的石灰石是否完全分解，可選用的試劑是A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．澄清石灰水 D．稀鹽酸【答案】D【解析】高溫煅燒石灰石會得到氧化鈣和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固體混合物是氧化鈣和碳酸鈣的混合物。當(dāng)加入稀鹽酸時，溶液中有氣泡冒出，則說明石灰石未完全分解，否則完全分解；故答案為D。17．有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的各一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（）A．酚酞試液 B．CaCO3粉末 C．KNO3溶液 D．石蕊試液【答案】D【解析】【詳解】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色，紅色、不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項(xiàng)錯誤；B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與氫氧化鈉不反應(yīng)，與氯化鈉溶液不會反應(yīng)，不能鑒別，故錯誤；C、KNO3溶液和氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故本選項(xiàng)錯誤D、石蕊試液遇酸變紅，石蕊試液遇堿變藍(lán)，遇中性物質(zhì)不變色，氫氧化鈉呈堿性，鹽酸呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，故用石蕊試液能區(qū)分，故正確。故選D。18．以下是四位同學(xué)對生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是（）A．“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C．用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D．用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽【答案】D【解析】A.“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類,正確；B.純堿也可以出去油污，可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污，正確；C.純堿可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，正確；D.純堿、食鹽都易溶于水，錯誤。故選D。19．下列物質(zhì)對應(yīng)的俗稱正確的是A．氧化鈣——生石灰 B．碳酸鈉——苛性鈉C．氫氧化鈉——純堿 D．銀——水銀【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣的俗稱是生石灰，正確；B、純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，錯誤；C、氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿、燒堿，錯誤；D、水銀是汞的俗稱，錯誤。故選A。點(diǎn)睛：熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱是正確解答此類題的關(guān)鍵。20．有一物質(zhì)X，分成等量的三份，分別加入到足量的NaOH溶液、氯化鋇溶液、HCl溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該物質(zhì)X是下列各項(xiàng)中的加入物質(zhì)氯化鋇溶液NaOH溶液HCl溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象A．CuSO4溶液 B．(NH4)2CO3粉末 C．稀硫酸 D．CuO固體【答案】A【解析】A、硫酸銅溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；硫酸銅溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅硫酸沉淀；硫酸銅溶液與HCl溶液不能反應(yīng)，無明顯變化，正確；B、碳酸銨與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；碳酸銨與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；碳酸銨與HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，錯誤；C、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，無明顯變化；稀硫酸與HCl溶液不反應(yīng)，無明顯變化，錯誤；D、氧化銅溶液與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無明顯變化；氧化銅溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，無明顯變化；氧化銅溶液與HCl溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，錯誤。故選A。點(diǎn)睛：熟悉酸、堿、鹽的性質(zhì)和反應(yīng)的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵21．某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能在該溶液中大量共存的一組物質(zhì)是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl【答案】C【解析】【分析】某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明該溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+；無色溶液中不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！驹斀狻緼、三種物質(zhì)相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質(zhì)之間不能反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍(lán)色，不符合題意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能與H+在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，且碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉也不能共存，不符合題意；C、三種物質(zhì)相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質(zhì)之間不能反應(yīng)，不能與H+反應(yīng)，且不存在有色離子，符合題意；D、NaHCO3和H+在溶液中結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。22．工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑.現(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行煅燒（假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變）。某變量y隨時間的變化趨勢如圖所示，則縱坐標(biāo)表示的是（）A．生成CO2的體積 B．生成CaO的質(zhì)量C．固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．固體中氧元素的質(zhì)量【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應(yīng)從零開始，錯誤；B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應(yīng)從零開始，錯誤；C、高溫煅燒碳酸鈣達(dá)到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，碳酸鈣的質(zhì)量減少，生成二氧化碳，所以固體總質(zhì)量減少，但雜質(zhì)不變，所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大，當(dāng)碳酸鈣完全分解后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，正確；D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：48/100×100%=48%，反應(yīng)后，反應(yīng)后，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16/56×100%≈28.6%，固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯誤。故選C。23．下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（）A．用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應(yīng)B．用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl復(fù)分解反應(yīng)C．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑化合反應(yīng)D．用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2分解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】四大基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)，化合反應(yīng)，置換反應(yīng)?！驹斀狻緼、用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不正確；B、用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C、加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑，屬于分解反應(yīng)，故C不正確；D、用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2，屬于化合反應(yīng)，故D不正確。故選B。24．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、OH﹣B．H+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NO3﹣、SO42﹣【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；B、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；D、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確。故選D。25．某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（）A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣【答案】D【解析】【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明該溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+?！驹斀狻緼、Ag+、Cl﹣兩種離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；B、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；C、酸性條件下，H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。故選D。26．下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是()A．HClNaNO3K2SO4Na2CO3 B．CuCl2Na2SO4KNO3NaClC．NaOHK2CO3NaClNa2SO4 D．BaCl2KNO3CaC12Na2SO4【答案】C【解析】【詳解】A、HCl、Na2CO3在溶液中能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意；B、四者之間不反應(yīng)，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈藍(lán)色，不符合題意；C、四者之間不反應(yīng)，能在溶液中共存，且不存在有色離子，符合題意；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存。27．如圖所示，試管中盛有pH＝1的無色溶液A，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大，B不可能是（）A．鋅B．碳酸鈉C．碳酸氫鈉D．硫酸鈉【答案】D【解析】【分析】試管中盛有pH＝1的無色溶液A，則無色溶液A顯酸性，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大，硫酸鈉與酸不可能反應(yīng)生成氣體，故B不能是硫酸鈉?！驹斀狻緼、鋅與酸可反應(yīng)生成氫氣，可使氣球脹大，故A不正確；B、碳酸鈉與酸可反應(yīng)生成二氧化碳，可使氣球脹