大氣中SO2主要有三個來源：化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自然狀態(tài)下，大氣中的SO2，一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結合，經過一系列反應形成H2SO4，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉變成蛋白質等有機物，進而被各級消費者所利用，動植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中，這樣就形成一個完整的循環(huán)。1.硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素，組成生命體的蛋白質中含有硫元素。2.自然界中游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。3.自然界中化合態(tài)的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發(fā)時釋放的氣體中、地下水里、動植物體內。4.含硫物質的“價—類”二維圖以上轉化的化學方程式：H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋S↓ ②S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO21．（2023秋·河北邯鄲·高一?？计谀┤鐖D是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A．硫在自然界中只有游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價金屬反應，通常生成低價態(tài)金屬硫化物D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應【答案】A【詳解】A．由圖可知，火山爆發(fā)會有H2S，故自然界中硫存在化合態(tài)，A錯誤；B．生石灰會與生成的SO2反應生成CaSO3，進而被氧化為CaSO4，達到脫硫效果，B正確；C．硫具有弱氧化性，和變價金屬反應，通常生成低價態(tài)金屬硫化物，C正確；D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物發(fā)生反應，D正確；故選A1．（2023春·廣東佛山·高一順德市李兆基中學?？计谥校┫铝形镔|類別不是硫在自然界存在形態(tài)的是A．單質 B．硫化物 C．亞硫酸鹽 D．硫酸鹽【答案】C【詳解】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質，不存在亞硫酸鹽；故答案選C。2．（2023·上海·高三專題練習）如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關說法錯誤的是A．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B．過程⑤宜在土壤的富氧區(qū)實現(xiàn)C．過程②是氧化反應 D．過程①可以通過不同的化學反應實現(xiàn)【答案】BD．過程①由H2S轉化為S，可以通過分解反應實現(xiàn)，也可以通過H2S與O2接觸后發(fā)生反應實現(xiàn)，D正確；故選B。3．（2022春·甘肅臨夏·高一校考階段練習）下列說法不正確的是A．硫在自然界只有游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．SO2能使品紅溶液褪色D．濃硫酸具有強氧化性【答案】A【詳解】A．硫在自然界主要以化合態(tài)存在，火山口附近有游離態(tài)的硫存在，A錯誤；B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，D正確；故選A。1.轉化原理(1)硫元素常見價態(tài)及其轉化關系(2)通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的相互轉化。(3)低價態(tài)的硫向高價態(tài)轉化時需加入氧化劑，高價態(tài)的硫向低價態(tài)轉化時需加入還原劑。2.實驗設計預期轉化選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結論H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應生成單質硫eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)H2SO4→SO2濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有刺激性氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為SO23.不同價態(tài)硫元素間轉化的思維模型4.硫單質及其化合物之間的轉化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：例如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(3)歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質的連續(xù)氧化規(guī)律硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))【答案】A故選A。1．（2023春·安徽·高一校聯(lián)考開學考試）物質甲、乙、A、B之間的轉化關系如圖所示(反應條件已省略)，其中A、B為單質，甲、乙為化合物。下列說法正確的是A．若B為I2，則A一定為Cl2B．若A為Fe，B為H2，則甲一定為酸C．物質甲、乙、A、B之間發(fā)生的一定是置換反應D．若A為Na，甲為CuSO4溶液，則B為Cu【答案】C【詳解】A．A可能是溴單質，A選項錯誤；B．甲可能是水，B選項錯誤；C．單質與化合物反應生成單質與化合物，一定是置換反應，C選項正確；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應不會生成單質銅，D選項錯誤；故選C。2．（2023春·廣東深圳·高一深圳中學?？计谥校┖诵脑氐幕蟽r及類別是研究物質性質的兩個重要視角。硫及其化合物的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．適量的c可作為葡萄酒的添加劑B．常溫下，a與f的濃溶液反應可生成b和cC．將c通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．在自然界中，部分的c會轉化成e，最后轉化為f或h【答案】C【詳解】A．氧化物c為+4價S，則c為，可作為葡萄酒的添加劑，故A正確；C．c為二氧化硫，將二氧化硫通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，二氧化硫不能使漂白指示劑，故C錯誤；D．在自然界中，部分的c二氧化硫與氧氣在一定條件下會轉化成d三氧化硫，最后轉化為f硫酸或h硫酸鹽，故D正確；答案選C。3．（2023春·河南開封·高一統(tǒng)考期中）下列各組物質依次表示a、b、c、d四種物質，其中滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)【答案】BB．氧化鐵和鋁反應生成鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，B正確；C．硫和氧氣反應生成二氧化硫不是三氧化硫，硫酸鈉不能一步到硫酸，C錯誤；D．氫氧化鈉到過氧化鈉不能一步實現(xiàn)，碳酸鈉到過氧化鈉也不能一步實現(xiàn)，D錯誤；故選B。1．（2023·江西·統(tǒng)考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和等于38。由這些元素組成的化合物有如下轉化關系(部分產物省略)。下列敘述正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大B．簡單氫化物的還原性：Y>WC．丁與水反應生成乙D．丙和戊不能大量共存【答案】D【分析】由題干信息可知，丙為一種臭雞蛋氣味的氣體即為H2S，H2S在足量的O2中完全燃燒生成刺激性氣味的氣體戊，即戊為SO2，甲與水反應生成白色膠狀沉淀乙和H2S，說明甲中含有S，乙加熱分解生成白色固體，且甲在O2中加熱可得白色固體丁和刺激性氣味氣體戊，則四種元素中有H、O、S，根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和等于38，可知Z為381816=13號元素，則可知X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S，故甲為Al2S3，乙為Al(OH)3、丁為Al2O3，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S，X、Y、Z、W的原子半徑大小順序為：Al＞S＞O＞H即Z＞W＞Y＞X，A錯誤；B．由分析可知，YW分別為O、S，非金屬性O＞S，O2的氧化性強于S，故簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O即Y＜W，B錯誤；C．由分析可知，丁為Al2O3，故丁不能與水反應，C錯誤；D．由分析可知，丙為H2S、戊為SO2，二者反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故丙和戊不能大量共存，D正確；故答案為：D。A．在生物反應器中S單質不能實現(xiàn)循環(huán)利用B．生成1molSb2S3參加反應的S中氧化劑與還原劑物質的量比為3∶2【答案】B【分析】自養(yǎng)還原過程硫單質和Sb(+5)反應生成硫酸根和Sb(+3)，S單質歧化生成硫酸根和硫化氫，硫化氫與Sb(+3)反應生成Sb2S3沉淀除去。整個過程中硫酸根為副產物，沒有實現(xiàn)S單質的循環(huán)利用。【詳解】A．由題干圖示信息可知，在生物反應器中并沒有再重新生成硫單質，沒有實現(xiàn)S單質的循環(huán)利用，A正確；D．由題干圖示信息可知，副產物是硫酸根，來源于自養(yǎng)還原和歧化還原過程，D正確；故答案為：B。3．（2023春·上?！じ咭黄谀┫铝谢衔镏?，能由組成該化合物的兩種元素的單質直接化合而成的是【答案】D【詳解】A．Fe與Cl2

反應生成FeCl3；故A不符合題意；B．S與O2

反應生成SO2

；故B不符合題意；C．Cu與S生成Cu2S，故C不符合題意；故答案選D。4．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三模）硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是【答案】B【詳解】A．FeS2只能轉化為SO2，SO2與O2催化劑高溫條件下轉化為SO3，A項不能直接轉化；B．H2S經燃燒轉化為SO2，B項可實現(xiàn)轉化；C．Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，C項不能轉化；D．H2SO4與Fe反應產生FeSO4和H2，D項不能轉化；故選B。5．（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學校考二模）硫及其化合物在工業(yè)生產中多有涉及。下列有關說法正確的是【答案】D【詳解】A．硫燃燒只能得到，A項錯誤；故選D。6．（2023春·廣東深圳·高一深圳市羅湖高級中學校考期中）下列說法錯誤的是A．酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3B．鐵與水蒸氣在高溫下反應的產物是Fe2O3C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以減少酸雨形成D．H2S氣體通入H2SO3溶液中可生成淡黃色沉淀【答案】B【詳解】A．引起酸雨的氣體為SO2、NOx，酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3，故A正確；B．鐵與水蒸氣在高溫下反應的產物是Fe3O4，故B錯誤；C．氧化鈣和SO2反應生成CaSO3，用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以減少酸雨形成，故C正確；D．H2S和H2SO3反應生成S沉淀和水，H2S氣體通入H2SO3溶液中可生成淡黃色S沉淀，故D正確；選B。7．（2023春·江西·高一統(tǒng)考期中）利用如圖微型實驗裝置制取H2S和SO2，并探究硫元素之間的轉化。實驗時擠壓膠頭滴管使硫酸滴到藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴到藥匙外與FeS反應。下列說法錯誤的是A．實驗開始一段時間后，試管內壁上有黃色顆粒出現(xiàn)B．玻璃導氣管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾氣C．實驗過程中發(fā)生的反應均可用離子方程式表示D．生成SO2的離子反應為SO+2H+=SO2↑+H2O【答案】CB．由于和均有毒，用浸有NaOH的棉花吸收尾氣，B項正確；故選C。8．（2023春·安徽阜陽·高一統(tǒng)考期中）如圖是硫元素的“價類”二維圖，圖中箭頭表示物質之間的相互轉化。下列有關說法錯誤的是A．c、f、g分別轉化為d、e、h的反應都可以是化合反應B．a與c可以發(fā)生氧化還原反應，且氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．c與過氧化鈉反應得到的產物是g和O2D．b存在于火山口附近或地殼的巖層中【答案】C【詳解】A．硫的+4價氧化物、酸及鹽的轉化為+6相應化合物都可以通過氧氣氧化，這些反應都是化合反應，A項正確；B．硫化氫與二氧化硫反應生成硫和水：SO2+2H2S=3S+2H2O，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B項正確；C．過氧化鈉具有氧化性，SO2具有還原性，SO2與過氧化鈉反應生成硫酸鈉，C項錯誤；D．游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中，D項正確；故選：C。9．（2023春·廣東江門·高一新會陳經綸中學?？计谥校┘?、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系，下列有關物質的推斷不正確的是A．若甲為H2S，則丁可能是O2 B．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是SO2【答案】CC．甲為Fe，則丁可能是鹽酸，乙為FeCl2，不能發(fā)生乙到丙的轉化，C項錯誤；答案選C。10．（2023春·廣東·高三校聯(lián)考階段練習）下列關于S的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是【答案】CC．與強堿反應可生成硫酸鹽和水，離子方程式正確，故C正確；故選：C。11．（2023春·廣東廣州·高一廣州市真光中學?？计谥校├谩皟r一類”二維圖是研究、推測元素的單質、化合物化學性質的重要學習手段。如下圖是硫元素的“價類”二維圖，請回答下列問題：(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___________(填化學式)。(2)將X的溶液與Y混合反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(3)Z的濃溶液與S單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成Y，該反應的化學方程式為___________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___________(填字母)。A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．SO2+Na2SO4 D．Na2SO3+Na2SO4(5)Z的濃溶液具有強的氧化性、吸水性和脫水性，?？勺鞲稍飫?，則下列氣體可用乙干燥的是___________A．X B．Y C．氨氣 D．HI(6)已知Na2SO3能被K2X2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol·L1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L1的K2X2O7溶液恰好反應時，X元素在還原產物中的化合價為___________?！敬鸢浮?1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)1：2(3)S+2H2SO4(濃)2H2O+3SO2↑(4)B(5)B(6)+3【分析】由硫元素的“價類”二維圖可知，X為H2S，Y為SO2，Z為H2SO4。【詳解】（1）當含硫化合物中硫元素處于中間價態(tài)，該化合物既有氧化性又有還原性，圖中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素處于+4價，硫元素處于中間價態(tài)，這些化合物既有氧化性又有還原性，故答案為：SO2、H2SO3、Na2SO3；（2）由圖可知，X為H2S，Y為SO2，兩者混合，可生成淡黃色固體，反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，則氧化劑為SO2，還原劑為H2S，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（3）Z的濃溶液為濃硫酸，S與濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化硫和水，則該反應的化學方程式為S+2H2SO4(濃)2H2O+3SO2↑，故答案為：S+2H2SO4(濃)2H2O+3SO2↑；（4）Na2S2O3中硫元素化合價為+2價，根據(jù)氧化還原反應原理，在反應過程中既要有元素化合價的升高，也要有元素化合價的降低，據(jù)此分析解題：A．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由2價升高到+2價，硫單質中硫元素由0價上升到+2價，只有化合價的升高，a不合題意；B．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4價下降到+2價，硫單質中硫元素由0價上升到+2價，符合氧化還原反應原理，b符合題意；C．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4價下降到+2價，Na2SO4中硫元素由+6價下降到+2價，只有化合價的降低，c不合題意；D．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4價下降到+2價，Na2SO4中硫元素由+6價下降到+2價，只有化合價的降低，d不合題意；故答案為：B；（5）A．X為H2S，H2S具有還原性，濃硫酸可以氧化H2S，不能干燥，不選；B．濃硫酸不能氧化SO2，可以干燥，選；C．氨氣可以和硫酸發(fā)生中和反應，不能干燥，不選；D．HI具有還原性，濃硫酸可以氧化HI，不能干燥，不選；故選B；12．（2023春·上?！じ咭徊軛疃行？计谥校㊣.自然界的硫循環(huán)對動植物和人類的生存意義重大。(1)生物體內多種蛋白質含有硫元素，硫與同主族的氧元素相比，非金屬性S_____O(選填“>”、“<”或“=”)，寫出兩種能夠比較說明O和S非金屬性強弱的化學事實或化學反應方程式_______、_____。(2)已知與硫元素屬于同一主族，原子序數(shù)比硫大18，寫出在元素周期表的位置_______，寫出原子的原子結構示意圖_______。(3)O、S和都是第ⅥA族的元素，關于這三種元素原子的說法正確的是_____。C．核外電子層數(shù)都相同 D．最外層電子數(shù)都不相同(4)硫元素在第三周期，第三周期元素的原子所形成的簡單離子中：還原性最弱的陰離子是_______；對第三周期簡單陽離子的離子半徑由大到小進行排列_______。II.活火山的火山口往往有硫磺礦物富集，是人類獲得硫磺的主要來源之一，人們利用硫磺可以制備例如濃硫酸等許多有用的含硫化合物。(5)下列不能由硫單質和其他單質化合生成的物質是_______。III.火山噴發(fā)產生的氣體中含有，經過一系列化學反應最終能轉變?yōu)榱蚧恰?7)寫出的結構式_______，是一種具有強還原性的二元弱酸，寫出在水溶液中的電離方程式_______、_______。(8)從火山口噴出后在空氣中轉變化，寫出有關化學反應方程式__，之后生成的與剩余繼續(xù)反應形成硫磺，與反應產物中氧化產物與還原產物的比例為_______。V.人們合成的許多硫的化合物具有奇妙的性質C．為離子化合物 D．所有原子最外層都是8電子【答案】(1)<O2+2H2S=2S+2H2OH2O比H2S穩(wěn)定(2)第四周期VIA族(3)B(5)AB(6)取少量固體加水溶解，能溶解的為過氧化鈉，不溶水的為硫單質同素異形體0.5NA(9)取少量海水于試管中，加足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象后，再加硝酸應溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明海水中含有氯離子(10)BaCl2小于(11)A(12)C【詳解】（1）O和S同主族，從上到下非金屬性減弱，則O的非金屬性強于S，通過氧氣能與硫化氫反應生成S單質，反應為：O2+2H2S=2S+2H2O；或H2O比H2S穩(wěn)定或者氧氣與銅生成氧化銅而硫單質與銅反應只生成硫化亞銅能說明O的氧化性強于S，故答案為：<；O2+2H2S=2S+2H2O；H2O比H2S穩(wěn)定；（2）Se位于第四周期VIA族，核外電子排布為2，8，18，6，原子結構示意圖為：，故答案為：第四周期VIA族；；（3）同主族元素最外層電子數(shù)相等，從上到下，隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，故B正確，故答案為：B；（9）檢驗海水中首先要排除硫酸根離子的干擾，取少量海水于試管中，加足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象后，再加硝酸應溶液，若出現(xiàn)白色沉淀說明含有氯離子，故答案為：取少量海水于試管中，加足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象后，再加硝酸應溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明海水中含有氯離子；（10）除去粗鹽中硫酸根離子用氯化鋇溶于，氯化鋇中陰陽離子的半徑比MgF2中相應的陰陽離子半徑大，離子半徑越大，離子鍵越弱，相應的物質的熔沸點越低，因此氯化鋇的熔點低于氟化鎂，故答案為：BaCl2；低于；（12）由題干信息可知FeS2與稀硫酸反應生成FeSO4和H2S2，H2S2分解生成H2S和S，不可能生成FeS，故答案為：C；13．（2023春·新疆阿克蘇·高一兵團第一師高級中學?？茧A段練習）利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：(1)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(2)檢驗物質Y的方法是___________。(3)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮?1)1:2(2)將氣體通入到品紅溶液，溶液出現(xiàn)褪色，給溶液加熱，溶液恢復原來的顏色(3)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O(4)+3【分析】由圖可知，X為H2S，Y為SO2，Z為H2SO4，結合物質的性質和問題分析解答。【詳解】（1）X為H2S，Y為SO2，二者混合反應2H2S+SO2＝3S+2H2O，其中二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；（2）二氧化硫具有漂白性，檢驗物質SO2的一種方法是：將氣體通入到品紅溶液，溶液出現(xiàn)褪色，給溶液加熱，溶液恢復原來的顏色；（3）銅與濃H2SO4反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）假設Cr在生成物中的化合價為+a，根據(jù)電子轉移守恒，則有24×103L×0.05mol?L1×（64）=20×103L×0.02mol?L1×2×（6a），解得a=+3，故答案為：+3。14．（2023春·四川內江·高一威遠中學校?？计谥校㊣.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖所示是硫及其部分化合物的“價—類二維圖”。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為______________。(2)過量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應，生成________(填化學式)氣體。轉化①可由S粉與熱的W濃溶液反應實現(xiàn)，反應的化學方程式為__________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是_________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3(4)SO2轉化為W可以選擇下列試劑_________(填字母)。A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液II.下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4(5)③⑤⑧的離子半徑由小到大的順序為_____________________(填離子符號)。(6)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子反應方程式為_______________。(7)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________________。(8)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：____________________?！敬鸢浮?1)2∶1(2)SO2和H22H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O(3)B(4)A【詳解】（1）X中硫元素化合價為2，X是氫化物，則X化學式為H2S，H2S和SO2反應生成S和H2O，SO2做氧化劑，化合價降低4，H2S做還原劑化合價升高2，根據(jù)得失電子守恒，氧化產物與還原產物的質量之比2∶1；（2）W是硫酸，F(xiàn)e和濃硫酸加熱條件下生成硫酸鐵、SO2和水，隨反應進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔F和稀硫酸反應生成H2。S與熱的濃硫酸溶液反應生成SO2，反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（3）Na2S2O3中的硫為+2價，氧化還原反應中必須有化合價升降，可知A．Na2S中硫元素是2價，S是0價，不符合氧化還原反應規(guī)律，A錯誤；D．SO2和Na2SO3中的硫元素都是+4價，不符合氧化還原反應規(guī)律，D錯誤；故答案選B；（4）W是硫酸，SO2轉化為H2SO4，化合價升高，需要加入強氧化劑，故可加入酸性KMnO4溶液，答案選A；15．（2023春·上海松江·高一上海市松江一中?？计谥校┳匀唤缰械暮蛭镔|通過各種化學過程建立起硫循環(huán)，其循環(huán)過程如下圖：

(1)從圖中可以看出，火山噴發(fā)產生的氣體中有H2S。寫出H2S的結構式___________。(2)結合圖中含硫物質，分析硫常見的化合價除了0價，還有___________，試寫出一個含有最高價硫元素的物質和最低價硫元素的物質之間反應的化學方程式___________。①標出該反應中的電子轉移方向和數(shù)目_________②該反應中，被還原的元素是___________，每生成1molN2，轉移的電子數(shù)目是___________。1．（2023·山西臨汾·統(tǒng)考一模）在自然界和實驗室中均可以實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的相互轉化。請回答下列問題：(1)自然界中游離態(tài)的硫主要存在于_______或地殼的巖層中。在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下，硫元素的主要存在形式為_______(填字母標號)。A．CaSO4·2H2OB．Na2SO4·10H2OC．FeS2D．CuFeS2(2)為了驗證2價S可轉化為0價S，設計如下實驗裝置。①試劑a可選用下列溶液中的_______(填字母標號)。A．稀硫酸B．H2SO3溶液C．H2O2溶液D．FeCl2溶液②該實驗的尾氣處理不宜采用點燃法，其原因是_______。(3)將2.