第二單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu)提分要點：①原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中，原子不可再分。但通過其他方法或其他變化可以證明，原子可以再分②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量很小，可以忽略不計。2.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817由上表可歸納出：(1)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等（填“一定”或“不一定”）。(3)不是所有原子都含有中子。(4)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則原子種類不同例題1.嫦娥五號探測器探測到月球礦物質(zhì)中含有豐富的氦3，氦3是控核聚變的重要原料。如圖是氦3原子的構(gòu)成示意圖，下列說法正確的是（）A.含有2個中子B.電子數(shù)和中子數(shù)相等C.核電荷數(shù)為2D.該原子質(zhì)量主要集中在2個電子上【答案】C【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知氦3原子含有兩個質(zhì)子，1個中子，2個電子，故根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。故選C例題2.a、b兩種微粒的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)粒子是鋰原子 B．b粒子帶1個單位正電荷C．a(chǎn)、b兩種微粒屬于同一種元素 D．a(chǎn)、b兩種微粒的質(zhì)量相差很大【答案】D【解析】A、a粒子有3個質(zhì)子、3個中子、3個電子，為鋰原子，故A正確；B、b粒子有3個質(zhì)子、3個中子、2個電子，為鋰離子，帶1個單位正電荷，故B正確；C、a、b微粒均含有3個質(zhì)子，為同一種元素，故C正確；D、a、b微粒僅相差一個電子，而原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量可忽略不計，故兩者質(zhì)量相差不大，故D錯誤；故選D例題3.紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（）A.10B.34C.44D.78【答案】B【解析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。故選B1.核外電子運動的特點（1）與原子相比，原子核的體積很小。核外有很大的空間，電子就在這個空間里不停運動（2）在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量低，離核越遠，電子的能量越高。（3）科學(xué)家將電子離核遠近不同的運動區(qū)域，形象的稱為電子層2.核外電子排布規(guī)律（1）電子排布時，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層（2）元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層不超過8個電子（只有一層的不超過2個電子）提分要點：③排滿第一層，再排第二層，以此類推。④每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖4.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)實例金屬原子一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定鈉、鎂、鋁等非金屬原子一般不少于4個易得到電子不穩(wěn)定氧、硫、磷、硅等稀有氣體原子8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子相對穩(wěn)定氦、氖、氬等結(jié)論：原子的最外層電子數(shù)與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)例題4.2024年6月，嫦娥六號完成世界首次月球背面采樣。月壤中含有豐富的氦3可作為核聚變?nèi)剂希湓雍耸怯?個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成的，氦3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（）A. B． C． D．【答案】B【解析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，對于原子來說，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氦3的原子是由2個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成的，所以氦3原子的質(zhì)子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2。故選B例題5.陸地探測四號01星順利入軌運行，全面提升了我國防災(zāi)、減災(zāi)、救災(zāi)綜合水平。其天線用極細鉬單絲進行編織。如圖為鉬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．為12 B．有四個電子層 C．有42個質(zhì)子 D．化學(xué)反應(yīng)中易得電子【答案】C【解析】A、在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則42=2+8+18+x+1，x=13，選項錯誤；B、由鉬原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉬原子核外由五個電子層，選項錯誤；C、由鉬原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉬原子核內(nèi)有42個質(zhì)子，選項正確；D、由鉬原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉬原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，選項錯誤；故選C例題6.如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說法正確的是（）A.圖中“+”表示鋁原子帶正電B.鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個電子上C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。D.鋁原子核外有3個電子層【答案】D【解析】A.圖中“+”表示原子核帶正電荷，故錯誤；B.原子質(zhì)量主要集中在原子核上，故錯誤；C.鋁原子最外層電子數(shù)是3，易失去電子，故錯誤；D.鋁原子核外有3個電子層，正確。故選D1.離子定義及分類（1）定義：帶電荷的原子或原子團（2）分類【陽離子】帶正電荷的原子或原子團【陰離子】帶負電荷的原子或原子團提分要點：⑤原子團:由兩個或兩個以上原子按照一定的個數(shù)比形成的原子集團，也叫做根。它不是獨立的物質(zhì)，通常作為一個整體參加反應(yīng)，帶電荷的原子團被命名為“某某根離子”常見的原子團有硝酸根、氫氧根、硫酸根、碳酸根、銨根2.離子的形成（1）形成：原子得失電子形成離子（2）金屬元素的原子最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)而帶正電荷，形成陽離子。（3）非金屬原子的最外層電子一般不少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)而帶負電荷，形成陰離子3.離子符號（1）離子符號書寫①在元素或原子團符號的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性②數(shù)字在前，正負號在后。③當(dāng)電荷數(shù)為“1”時，省略不寫。（2）離子符號及周圍數(shù)字的意義4.原子和離子區(qū)別與相互轉(zhuǎn)化粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性不顯電顯正電性顯負電性表示法用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示舉例Na、ClNa+Cl相互轉(zhuǎn)化5.離子可以構(gòu)成物質(zhì)（以氯化鈉的形成過程為例）例題7.如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）B所表示的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子，形成（填“陽”或“陰”）離子，離子符號為。（2）表示原子的是（填字母，下同）（3）表示陰離子的是，表示陽離子的是。（4）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。（5）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是【答案】（1）得到陰（2）BDE（3）AC（4）AC（5）BE【解析】（1）B為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是6，容易得到電子，形成陰離子；（2）原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故選BDE；（3）陰離子是核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，氧離子是核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)；（4）最外層電子數(shù)達到8個電子即為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選AC；（5）原子化學(xué)性質(zhì)相似是因為最外層電子數(shù)相同。故選BE例題8.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．若x＝17，則該粒子符號為Cl－B．若x＝18，則該粒子是原子C．若x＝19，則該粒子是陽離子D．若x＝20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子形成的【答案】D【解析】A.若x=17，質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶一個單位負電荷的氯離子，其離子符號是Cl－，故A正確；B.若x=18，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，故B正確；C.若x=19，質(zhì)子數(shù)=19，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，是陽離子，故C正確；D.若x=20，質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是由一個原子失去兩個電子形成的，故D錯誤。故選D例題9.下列粒子可以通過得到電子變成原子的是（）A.ClB.OB.O2C.D.【答案】C【解析】A.是氯原子，不需要得失電子；B.氧離子是失去兩個電子變成氧原子；C.圖中表示鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，需要得到兩個電子變成鎂原子，D.表示的氟原子。故選C例題10.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，他們的離子Xm+和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）a=b+m+nB.a=bm+nC.a=b+mnD.a=bmn【答案】A【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，Xm+是其失去m個電子后形成的，Yn是其原子得到n個電子后形成的，因為核外電子排布相同，故am=b+n，故選A例題11.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖若該粒子為原子，則x與y的關(guān)系是若該粒子為帶兩個單位正電荷的陽離子，則x=，y=若該粒子為帶兩個單位負電荷的陰離子，則x=【答案】x=2+8+y20216【解析】（1）若為原子，則質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故填x=2+8+y；（2）若該粒子為帶兩個單位正電荷的陽離子，則為失去兩個電子顯正電，則最外層電子失去兩個電子，故X是20，y是8；（3）若為帶兩個單位的負電荷的陰離子，則最外層得到兩個電子，故X是16例題12.下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③質(zhì)量幾乎相等④Na+比Na穩(wěn)定A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】C【解析】①鈉原子核電荷數(shù)為11，形成鈉離子，失去的是最外層電子，核電荷數(shù)不變，仍為11，正確；②鈉原子失去電子形成鈉離子，鈉原子核外電子數(shù)比鈉離子多一個，錯誤；③原子的質(zhì)量集中在原子核上，失去電子的質(zhì)量忽略不計，質(zhì)量幾乎相等，正確；④Na+比Na穩(wěn)定，因為鈉離子最外層已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；故選C1.定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量(符號為Ar)2.計算公式：3.單位：相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，它的單位是“1”，一般不讀出也不寫出4.近似計算：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)提分要點：⑥相對原子質(zhì)量不等于原子實際質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量成正比，原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大⑦判斷錯誤1、原子是實心球體（×）2、原子核均由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)構(gòu)成（×）3、原子不顯電性，所以原子中不含帶電荷的粒子（×）4、最外層電子數(shù)小于4的原子一定易失去電子（×）5、Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同（×）6、鎂離子的符號為Mg+2（×）7、氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成（×）8、相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量（×）9、120號元素默寫氫：（H）氦：（He）鋰：（Li）鈹：（Be）硼：（B）碳：（C）氮：（N）氧：（O）氟：（F）氖：（Ne）鈉：（Na）鎂：（Mg）鋁：（Al）硅：（Si）磷：（P）硫：（S）氯：（Cl）氬：（Ar）鉀：（K）鈣：（Ca）1.碳14常用于測定古生物化石的年代。碳14原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子,則該原子的核外電子數(shù)為（）A.2B.6C.8D.14【答案】B【解析】原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。故選B2.下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（）①通常由中子和電子構(gòu)成；②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶負電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥體積大約相當(dāng)于原子的體積；⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子的質(zhì)量A.①⑤B.②⑦C.③④D.②⑥⑦【答案】B【解析】①原子核通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故錯誤；②原子核通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故正確；③原子核帶正電，故錯誤；④原子核帶正電，故錯誤；⑤原子核分為質(zhì)子和中子，故錯誤；⑥原子核占原子體積很小，核外有很大的空間，故錯誤；⑦原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，與原子質(zhì)量相當(dāng)，故正確。故選B3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷正確的是（）A.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子B.該粒子屬于非金屬原子C.原子核外帶13個單位的負電荷D.第二層有8個電子，該粒子達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】根據(jù)示意圖可知，該粒子為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是3，易失去電子，故A錯誤；B.鋁為金屬原子，故B錯誤；C.核外有13個電子，電子帶負電荷，故正確；D.最外層電子數(shù)達到8個具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選C4.日本將核廢水排入海洋，極大地危害生態(tài)環(huán)境和人類健康。核廢水中含有大量的放射性元素，其中氚原子的電子數(shù)為1，中子數(shù)為2，其核電荷數(shù)為（）A.0B.1C.2D.3【答案】B【解析】原子中，核電荷數(shù)=電子數(shù)。故選B5.同一原子中，下列說法錯誤的是（）A.質(zhì)子和中子的數(shù)目相同B.原子核和中子的電性不同C.中子和電子的質(zhì)量不同D.原子核和原子的體積不同【答案】A【解析】A.原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故錯誤；B.原子核帶正電，中子不顯電，故正確；C.電子質(zhì)量很小，忽略不計，故正確；D.原子核體積很小，故正確。故選A6.下列關(guān)于原子的構(gòu)成，理解錯誤的是（）A.離原子核越遠的電子能量越高B.原子中無帶電荷的粒子，所以原子不顯電性C.核外電子在離核遠近不同的區(qū)域運動D.原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多【答案】B【解析】A.離原子核越遠的，電子能量越高，正確；B.原子中含有原子核和核外電子，原子核帶正電，核外電子帶負電，故錯誤；C.電子在核外不同區(qū)域運動，正確；D.原子核的體積很小，正確。故選B7.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也稱為“零號元素"。下列有關(guān)該粒子的說法正確的是（）A.不顯電性B.是一種新型原子C.易失電子D.1個該粒子的質(zhì)量相當(dāng)于2個氫原子的質(zhì)量【答案】A【解析】A.該粒子只有中子，中子不帶電，故不顯電性，正確；B.不符合原子的特點，故錯誤；C.中子不顯電，該粒子無質(zhì)子和電子，故錯誤；D.1個該粒子的質(zhì)量相當(dāng)于4個氫原子的質(zhì)量，故錯誤。故選A8.金塊是由原子直接構(gòu)成的,下列說法正確的是（）A.金塊中的原子無法變成更小的微粒B.溫度升高，金塊中的金原子運動也會加快C.金塊原子間沒有間隙D.金塊加熱變成液體，金原子發(fā)生變化【答案】B【解析】A.金原子可以再分為原子核和核外電子，故錯誤；B.溫度越高，原子運動速率越快，正確；C.原子間有間隔，固體間隔較小，故錯誤；D.加快加熱變成液體，屬于物理變化，原子沒有改變，故錯誤。故選B9.下列有關(guān)微粒的說法錯誤的是（）A.分子間一定有間隔B.原子不可分C.離子的核外電子數(shù)不等于核電荷數(shù)D.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)【答案】B【解析】A.分子間有間隔，正確；B.化學(xué)變化中，原子不可再分，除開化學(xué)變化，原子可以分為原子核和核外電子，故錯誤；C.離子核外電子數(shù)不等于核外電子數(shù)，正確；D.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，正確。故選B10.下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是（）A.純凈物都由同種分子構(gòu)成B.混合物一定由不同種分子構(gòu)成C.分子是化學(xué)變化中的最小粒子D.原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】純凈物也可以由原子或離子構(gòu)成，故錯誤；B.混合物可以由不同種分子構(gòu)成，也可以由不同原子構(gòu)成，故錯誤；C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，過錯誤；D.原子得失電子形成離子，離子得失電子也可以形成原子，故正確。故選D11.原子變成離子，一定發(fā)生改變的是（）A.核外電子的排布B.原子的核電荷數(shù)C.中子數(shù)D.電子層數(shù)【答案】A【解析】原子變成離子，或失去電子，或得到電子，最外層電子數(shù)會發(fā)生改變，故電子排布也會改變。故選A12.某粒子最外層有8個電子，下列對該粒子的判斷正確的是()A.一定是陽離子B.一定是陰離子C.一定是稀有氣體原子D.無法確定【答案】D【解析】某粒子最外層有8個電子，該粒子可能是稀有氣體原子，也可能是得到電子達到穩(wěn)定形成陰離子，也可能是原子失電子形成陽離子。故選D13.下列說法不正確的是()A.原子得到或失去電子后形成離子B.陽離子得電子一定變?yōu)樵覥.原子核外電子占用的空間很大D.不同種離子的核外電子數(shù)可能相同【答案】B【解析】A.離子是由原子得失電子后形成，正確；B.陽離子得到電子不一定變?yōu)樵?，比如鎂離子得到1個電子并不能變?yōu)殒V原子，故錯誤；C.原子核外有很大的空間，電子在這個空間內(nèi)不斷運動，故正確；D.不同離子的核外電子數(shù)可能相同，比如氧離子核外電子數(shù)是10，鎂離子核外電子數(shù)也是10，故正確。故選B14.下列敘述錯誤的是（）A.相同的原子可以構(gòu)成不同的分子B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子失去或得到電子能形成離子D.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不改變【答案】D【解析】A.相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，比如1個氧分子（O2）由2個氧原子構(gòu)成，1個臭氧分子(O3)由3個氧原子構(gòu)成，故正確；C.原子得失電子形成離子，正確；D.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定改變，故錯誤。故選D15.下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是（）A.Na+B.OHC.O2D.Mg【答案】B【解析】A、Na+帶一個單位的正電荷，為陽離子，核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)，不符合題意；B、OH帶1個單位的負電荷，為陰離子，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，符合題意；O2表示氧分子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；D、Mg表示鎂原子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；故選B。16.下列各組粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，前者表示陰離子，后者表示陽離子的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】A.前者為原子，后者為陰離子，錯誤；B.前者為陽離子，后者為陰離子，錯誤；C.前者為陰離子，后者為陽離子，正確；D.前者為原子，后者為原子，錯誤。故選C17.①最外層電子數(shù)為8；②核外有2層電子；③質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。下列粒子符合上述條件的是（）A.Na+B.NeC.O2D.S2【答案】C【解析】根據(jù)題意可知該粒子為陰離子，且只有來層電子。故選C18.如圖所示是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A.②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定B.⑤表示的微粒能通過失去電子變成原子C.①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D.①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF【答案】C【解析】A.②③⑤最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故正確；B.⑤是氯離子，為陰離子，可以通過失去電子變?yōu)樵?，故正確；C.③屬于陽離子，故錯誤；D.①是氟原子，④是鈉原子，可以構(gòu)成化合物NaF，正確。故選C19.對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，錯誤的是（）A.三種微粒的質(zhì)量幾乎相等B.三種微粒的核電荷數(shù)和電子數(shù)均不同C.三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)不相同D.三種微粒的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】B【解析】A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，失去電子幾乎不影響質(zhì)量，故正確；B.三種微粒的核電荷數(shù)相同，電子數(shù)不同，故錯誤；C.核外電子數(shù)不同，其電子層非結(jié)構(gòu)不同，故正確；D.核外電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。故選B20.用化學(xué)符號填空:(1)2個氫離子；鈣離子；鋁離子；氮離子；2個硫離子；氯離子(2)硫酸根離子；碳酸根離子；硝酸根離子；氫氧根離子；銨根離子?！敬鸢浮浚?）2H+；Ca2+；Al3+；N3；2S2；Cl；（2）SO42；CO32；NO3；OH；NH4+21.下列關(guān)于Mg、Mg2+”兩種粒子的判斷，不正確的是（）A.核電荷數(shù)相同B.質(zhì)量幾乎相等C.Mg2+比Mg穩(wěn)定D.電子層數(shù)相同【答案】D【解析】A.都屬于鎂元素，質(zhì)子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，故正確；B.電子質(zhì)量很小，忽略不計，質(zhì)量幾乎相等，故正確；C.鎂離子最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，正確；D.鎂原子失去最外層2個電子，形成鎂離子，電子層數(shù)不同，故錯誤。故選D22.質(zhì)量均為1g的Na、Mg、A1、K四種金屬中含各金屬原子個數(shù)最少的是（）A.NaB.MgC.AlD.K【答案】D【解析】原子的相對原子質(zhì)量反映了其實際質(zhì)量，當(dāng)質(zhì)量都相等的前提下，相對原子質(zhì)量越大，所含的原子數(shù)越少；相對原子質(zhì)量越小，所含的原子數(shù)越多，Na、Mg、A1、K的相對原子量分別是23，24，27，39，當(dāng)質(zhì)量相同時，含原子數(shù)最少的是相對原子質(zhì)量最大的元素，即為K。故選D23.碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的實際原子質(zhì)量之比為（）A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2【答案】D【解析】碳和鎂的實際原子質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量質(zhì)比。故選D24.某原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則它的相對原子質(zhì)量是（）A.13B.14C.27D.40【答案】C【解析】某原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，，則中子數(shù)為14，故質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和為26，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)是13，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故相對原子質(zhì)量為27.故選C25.已知一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，每個氫原子的核外有1個電子，核內(nèi)無中子；每個氧原子的核內(nèi)由8個質(zhì)子，其相對原子質(zhì)量為16；則1個水分子中共有個質(zhì)子，個中子，個原子核，個電子。整個水分子電性【答案】不顯1.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦(He3)元素的說法正確的是()A.原子核外電子數(shù)為3B.氦原子由質(zhì)子、電子構(gòu)成C.地球上空氣中也存在少量氦氣D.氦原子核外有2個電子層【答案】C【解析】A.原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為2，故錯誤；B.氦原子由原子核和核外電子構(gòu)成，故錯誤；C.空氣中含有稀有氣體，包含有氦氣，故正確；D.氦原子核外只有一個電子層，故錯誤。故選C2.如圖所示是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法正確的是（）A.該原子是碳原子B.該原子的質(zhì)盤為8gC.該原子最外層電子數(shù)為6D.該原子易失電子【答案】C【解析】根據(jù)題意，該示意圖為原子結(jié)構(gòu)，故4x=2+3x，x=2。故為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。故選C3.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子和電子等中，找出符合條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上:(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子；(2)帶正電荷的粒子(3)帶負電荷的粒子(4)質(zhì)量最小的粒子(5)顯示電中性的粒子(6)原子中和的數(shù)目一定相等;(7)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是(或和）【答案】（1）分子、原子（2）原子核、質(zhì)子（3）電子（4）電子（5）分子、原子、中子（6）質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（7）原子核質(zhì)子中子4.下圖為A、B、C、D、E、F六種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）寫出A、B、E、F四種原子的名稱：AB.E.F.（2）六種原子中，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是（填序號，下同）；在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是容易得到電子的是；化學(xué)性質(zhì)相似的是?！敬鸢浮浚?）氦原子氧原子鎂原子硫原子（2）ACDEBFACBF【解析】（1）A為氦原子，B為氧原子，E為鎂原子，F(xiàn)為硫原子（2）最外層電子數(shù)為8，氦為2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故為AC；最外層電子數(shù)小于4的易失去電子，故填DE；最外層電子數(shù)大于4的易得到電子，故填BF；最外層電子數(shù)相等化學(xué)性質(zhì)相似，AC是氦和氖屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)相似，BF最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似。5.已知M2離子核外有n個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A.nB.n2C.n+2D.2n【答案】B【解析】M2離子核外有n個電子，則該元素的原子內(nèi)電子數(shù)為n2，在原子中元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子的電子數(shù)。故選B6.下列關(guān)于O和O2的認識正確的是（）A.它們的質(zhì)子數(shù)不相同B.它們的核外電子數(shù)相同C.兩種微粒的重量相差較大D.氧離子比氧原子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】D【解析】A.都屬于氧元素，質(zhì)子數(shù)相同，故錯誤；B.氧原子核外電子數(shù)為8，氧離子核外電子數(shù)為10，故錯誤；C.原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量很小，得失電子不影響，故錯誤；D.氧離子最外層電子數(shù)為8，穩(wěn)定，氧原子最外層電子數(shù)為6，易得到電子，不穩(wěn)定，故正確。故選D7.某原子A的質(zhì)子數(shù)為z，已知B3—和A2+具有相同的核外電子數(shù)，則B原子的質(zhì)子數(shù)是（）A.z2+3B.z23C.z+2+3D.z+23【答案】B【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，設(shè)元素B的質(zhì)子數(shù)是y，某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為z，則A原子的核外電子數(shù)為z，所以陽離子A2+為A原子失去兩個電子形成的，則A2+的核外電子數(shù)等于z2，同理陽離子B3是B原子得到3個電子形成的，則B3的核外電子數(shù)為y+3，因為B3和A2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同；所以z2=y+3，即y=z23;故選B。8.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法,下列推理合理的是()A.離子是帶電的粒子，則帶電的粒子一定是離子B.化學(xué)變化中分子種類改變，則發(fā)生分子種類改變的變化一定是化學(xué)變化C.分解反應(yīng)的生成物有多種，故有多種物質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)一定是催化劑【答案】B【解析】A.帶電的粒子不一定是離子，電子也帶電，故錯誤；B.化學(xué)變化的實質(zhì)，是分子破裂，形成新的分子，故正確；C.分解反應(yīng)是反應(yīng)物是一種，生成物有多種，故錯誤；D.反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)也可能是雜質(zhì)，故錯誤。故選B9.(雙選)相同數(shù)目的NO3和CO32中含有相同數(shù)目的（）A.氧分子B.氧原子C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)【答案】BD【解析】A.酸根離子中不含有分子，故錯誤；B.NO3和CO32中均含有3個氧原子，正確；C.NO3和CO32中質(zhì)子數(shù)分別是31和30，故錯誤；D.NO3和CO32中的電子數(shù)均為32。故選BD10.根據(jù)下圖按要求，將相應(yīng)微粒的序號填寫在橫線上。(1)其中表示原子的是；表示陽離子的是；表示陰離子的是(2)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是，其中表示稀有氣體的粒子是。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的粒子是，容易獲得電子的粒子是。【答案】（1）ABCEGDF（2）BDFGBG（3）CE【解析】（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子的是ABCEG，陽離子，是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故填D，陰離子是質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故填F最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，氦是2個，故填BDFG，稀有氣體是BG最外層電子數(shù)小于4的容易失去電子，故填C，最外層電子數(shù)帶4的易得到電子，故填E11.有兩種粒子，他們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子數(shù)相等，這兩種粒子不可能是（）①不同種類的原子；②不同的分子；③分子和離子；④不同的離子A.①②④B.①②C.①②③D.②③④【答案】B【解析】①在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，因而不同元素的原子不可能核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等，故正確;②分子是由原子構(gòu)成，所以整個分子不顯電性，因而不同元素的分子不可能核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等，故正確;③因分子是由原子構(gòu)成，而離子是帶電微粒，其核外電子有得失現(xiàn)象，它們間有可能出現(xiàn)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等現(xiàn)象，如:H2O和Na+，故不正確;④不同的離子，因其核外電子有得失現(xiàn)象，也可能出現(xiàn)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等現(xiàn)象，如:Na+和F”，故不正確。故選B。12.化學(xué)變化中，一定會發(fā)生變化的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.相對原子質(zhì)量D.最外層電子數(shù)【答案】D【解析】化學(xué)變化中，原子種類不變，故質(zhì)子數(shù)，電子層數(shù)，相對原子質(zhì)量都不變，最外層電子數(shù)會改變。故選D13.在下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的為（）A.NH3與NH4+B.OH與FC.H2O與NaD.NH4+與Na+【答案】C【解析】A.NH3的質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，NH4+的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，故不符合題意；B.OH的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)10，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是9，故不符合題意；C.H2O的質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)10，Na質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是11，符合題意；D.NH4+的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，Na+的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)10，不符合題意，故選C14.碳12原子的質(zhì)量為Mkg，一個R原子的質(zhì)量為Nkg，則R原子的相對原子質(zhì)量為（）A.12MNB.12NMC.【答案】B【解析】R原子的相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量15.南京理工大學(xué)某團隊制得了NaN5·3H2O該化合物中含有N5等微粒。下列有關(guān)說法正確的是()A.N5中只有質(zhì)子，沒有中子和電子B.1個N5帶1個單位的正電荷C.1個N5中共含有35個質(zhì)子D.1個N5中共含有35個電子【答案】C【解析】A.N5中含有電子，故錯誤；B.1個N5帶1個單位的負正電荷，故錯誤；C.1個N5中共含有35個質(zhì)子，故正確，D.1個N5中共含有36個電子，故錯誤。故選C16.(雙選)空氣中的氧分子得到電子就能形成負氧離子(O2)，O2與O2比較，相同的是（）A.電子數(shù)B.電荷數(shù)C.含氧原子的個數(shù)D.質(zhì)子數(shù)【答案】CD【解析】A.O2的電子數(shù)是17，O2的電子數(shù)是16，故錯誤；B.O2帶1個單位的負電荷，O2呈電中性，故錯誤；C.O2與O2含2個氧原子，故正確；D.屬于同種原子，質(zhì)子數(shù)相同。故選CD17.某粒子X2核外有18個電子，核內(nèi)有16個中子。下列有關(guān)該粒子的說法中，錯誤的是()A.原子核外有3個電子層B.已經(jīng)達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.易得到兩個電子D.相對原子質(zhì)量約為32【答案】C【解析】粒子X