2026屆重慶第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()A．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C2、NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．22.4LB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NAD．22.4L標(biāo)況下的CO2中共用電子對(duì)數(shù)為2NA3、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．Na

的簡(jiǎn)化電子排布式：

[Na]3s1B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素C．2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D．氮原子的最外層電子軌道表示式：4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B．甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C．甲常用作致冷劑D．甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．某溫度和壓強(qiáng)下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB．在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．4.6g乙醇中含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，22.4LNH3中存在共價(jià)鍵的總數(shù)為3NAB．0.1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為0.2NAC．100g46%的乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)為12NAD．1molICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7、下列敘述不正確的是A．“84”消毒液可用作漂白劑B．過(guò)氧化鈉可用作供氧劑C．醫(yī)院常用90%的酒精作消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑8、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是A．“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車(chē)及燃燈極明”中的“石脂水”為油脂B．“凡石灰經(jīng)火焚……風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為氧化鈣C．“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤……”中“礬”為五水硫酸銅D．“土鼎者……入砂于鼎中，用陰陽(yáng)火候飛伏之”中“土鼎”的主要成分為硅酸鹽9、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B．放電時(shí)電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移C．電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2D．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NAB．1L0.1mol·L－1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NAC．2.3g鈉反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD．1molH3O＋和1molNH4＋中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA11、中國(guó)傳統(tǒng)詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（）。A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”，“柳絮”的主要成分為纖維素12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小順序：①>②>③D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)：13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，Z的單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>WB．簡(jiǎn)單離子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)C．Z元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在D．W的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡14、隨著生活水平的不斷提高，人們對(duì)食品化學(xué)的需求越來(lái)越高，下列的敘述不正確的是A．人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失D．食用加碘鹽因?yàn)楹袉钨|(zhì)碘所以不能放在油里烹炸15、下列A～D四組反應(yīng)中，其中I和II可用同一個(gè)離子方程式表示的是IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀A．A B．B C．C D．D16、下列因素不能改變酸堿中和反應(yīng)速率的是A．溫度 B．反應(yīng)物的濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．壓強(qiáng)17、從氯酸鉀與二氧化錳制O2后的殘余物中提取氯化鉀并檢驗(yàn)氯化鉀中存在鉀元素，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作圖不正確的是A．溶解B．過(guò)濾C．蒸發(fā)D．焰色反應(yīng)18、軸烯是一類(lèi)獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A．均為芳香烴 B．互為同素異形體 C．互為同系物 D．互為同分異構(gòu)體19、化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．晶體硅可用于制造芯片和太陽(yáng)能電池B．補(bǔ)鐵保健品中含有鐵鹽，激光打印機(jī)的墨粉中含有四氧化三鐵C．鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．SO2可作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑等，是一種食品添加劑20、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．糧食釀醋 B．古法煉鐵 C．淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐 D．火藥爆炸21、鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)B．充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e?=xC+PF6?D．充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極質(zhì)量增加9g22、《Nature》雜志評(píng)選出的2019年世界十大科技進(jìn)展之一是我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種新化合物（如圖所示），W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四種元素中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的為YC．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W＞XD．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香烴A為原料制備I的路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列問(wèn)題：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱(chēng)是______。(2)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是_____,B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。(3)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)標(biāo)出其中的手性碳原子_____。(4)寫(xiě)出D—E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。(6)Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線(xiàn)______(無(wú)機(jī)試劑任選)。24、（12分）某研究小組按下列路線(xiàn)合成藥物雙氯芬酸鈉：已知：①②—NO2—NH2請(qǐng)回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；（2）下列說(shuō)法不正確的是___________；A．化合物B具有堿性B．化合物D不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)C．化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H9Cl2NO2Na（3）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式___________；（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計(jì)生成的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）___________；（5）請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體________。①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3基團(tuán)；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。25、（12分）用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_________________。（2）除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過(guò)程的步驟：_______________，過(guò)濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。26、（10分）已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見(jiàn)的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說(shuō)明該氣體具有___________性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為_(kāi)____________。27、（12分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。（2）兩燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。28、（14分）NOx、SO2是主要的大氣污染物，能引發(fā)霧霾、光化學(xué)煙霧及酸雨。（1）NO2會(huì)產(chǎn)生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________。（2）目前新出廠的汽車(chē)均加裝尿素[CO（NH2）2]箱，尾氣中NO、NO2及尿素以物質(zhì)的量之比1:1：1加熱催化生成無(wú)害氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）氨化法同時(shí)脫硫脫硝的原理如下（已知NH4NO2在濃度較大時(shí)會(huì)分解）①“催化氧化”的目的是________________。②最終得到副產(chǎn)品的主要成分為_(kāi)___________（填化學(xué)式）。③相同條件下用氨水作吸收劑，NOx的脫除率與pH及的關(guān)系如圖所示。pH及其他條件相同時(shí)，的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_________________。29、（10分）（選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn)，使用TiO2作為載體負(fù)載銠基催化劑具有較高的乙醇產(chǎn)量。回答下列問(wèn)題：（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)______。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有_____(填元素符號(hào))，和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)比O多的有____（填元素符號(hào)）。（2）在用合成氣制取乙醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_____________。（3）工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________。（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心，4個(gè)氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過(guò)金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____；其硬度超過(guò)金剛石的原因是___________。②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為_(kāi)_________________（用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、如果E為NaCl，且A與C反應(yīng)生成B，則A為NaOH，B為Na2CO3、C為NaHCO3，X為HCl，故A說(shuō)法正確；B、D為強(qiáng)堿，如果D為NaOH，則A為Na，E為O2，B為Na2O，C為Na2O2，X為H2O，Na、Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C、D為一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明D為Fe(OH)2，如果A為Fe，不符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、D為強(qiáng)酸，可能是硫酸，也可能是硝酸，假設(shè)為硝酸，A為N2，N2與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A為NH3，NH3催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故D說(shuō)法正確。2、B【解析】試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol，故錯(cuò)誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設(shè)全部是N2，沒(méi)有氫原子，假設(shè)全部是C2H4，氫原子物質(zhì)的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質(zhì)的量為0～2之間，故錯(cuò)誤；D、CO2的電子式為：COO，因此1molCOCOO考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)。3、B【解析】A.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1，故A錯(cuò)誤；B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，故B正確；C.3p軌道能量較高，故C錯(cuò)誤；D.氮原子的3個(gè)3p電子自旋方向相同，故D錯(cuò)誤。故選B。4、B【分析】丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O，故B錯(cuò)誤；C.化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見(jiàn)的10電子微粒。5、C【詳解】A．O2與O3混合相當(dāng)于O原子混合，n(O)=，則含有氧原子總數(shù)為3NA，A正確；B．n(NH3)=，根據(jù)關(guān)系1NH3~3e-確定轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，正確；C．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．4.6g乙醇的物質(zhì)的量為：，根據(jù)關(guān)系1CH3CH2OH~1O—H可知，含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選C。6、C【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)物理量之間的關(guān)系分析。進(jìn)行有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算時(shí)，注意條件必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況下?！驹斀狻緼.進(jìn)行有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算時(shí)，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A錯(cuò)誤；B.0.1mol氯氣與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.100g46%的乙醇水溶液中，乙醇46g，其物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子數(shù)為6NA；水54g，3mol，含有氫原子數(shù)為6NA，共計(jì)12NA，C正確；D.ICl中，I與Cl對(duì)共用電子對(duì)的作用力不同，共用電子對(duì)偏向Cl，則Cl為-1價(jià)，I為+1價(jià)，生成NaC1和NaIO時(shí)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】本題C選項(xiàng)難度較大，若不計(jì)算水的質(zhì)量，會(huì)忽略水中的氫原子，容易出錯(cuò)。7、C【解析】A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑和漂白劑，故A正確；B．過(guò)氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用作供氧劑，故B正確；C．實(shí)踐證明，70%-75%的酒精對(duì)細(xì)菌的滲透能力最強(qiáng)，殺菌效果最好，故C錯(cuò)誤；D．活性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，消耗氧氣，可防止食品變質(zhì)，故D正確；故選C。8、D【詳解】A．石脂水難溶于水，且浮在水面上，說(shuō)明密度比水小，且顏色呈黑色，燃燒時(shí)火焰明亮，該物質(zhì)應(yīng)為石油，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣煅燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以“置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”應(yīng)為

碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C．“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤……”說(shuō)明含有鐵元素，綠礬應(yīng)為FeSO4·7H2O，故C錯(cuò)誤；D．“土鼎者……入砂于鼎中，用陰陽(yáng)火候飛伏之”中“土鼎”的應(yīng)為陶瓷，主要成分為硅酸鹽，故D正確；綜上所述答案為D。9、C【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答?！驹斀狻緼.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項(xiàng)正確；D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e?～2LiCl，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之間的關(guān)系，問(wèn)題便可迎刃而解。10、C【詳解】A.標(biāo)況下水不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；B.溶液中含有水，故氧原子數(shù)錯(cuò)誤；C.2.3克鈉的物質(zhì)的量為0.1mol反應(yīng)失去0.1mol電子，故正確；D.H3O＋和1molNH4＋二者都含有11個(gè)質(zhì)子，故錯(cuò)誤。故選C。11、A【解析】A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大，且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到，故B正確；C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.【點(diǎn)睛】本題體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，難度不大，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵。12、A【詳解】A.pH=1的NaHSO4溶液，根據(jù)物料守恒，，根據(jù)電荷守，所以，故A正確；B.AgCl的溶度積常數(shù)大于AgI，含有AgCl和AgI固體的懸濁液，，所以，故B錯(cuò)誤；C.相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液pH相等可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，大小順序：①=②>③，故C錯(cuò)誤；D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)，根據(jù)物料守恒，故D錯(cuò)誤；故答案選A。13、A【解析】X的氫化物常用于刻蝕玻璃，說(shuō)明X為氟，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，為鈉，Z的單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，為硅，W與X同主族，為氯。A.氟化氫分子間含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高，故正確；B.氟離子，鈉離子，氯離子中前兩個(gè)電子層結(jié)構(gòu)相同，為2層，氯離子有3個(gè)電子層，根據(jù)層同時(shí)序小徑大分析，半徑關(guān)系為r(Y)<r(X)<r(W)，故錯(cuò)誤；C.硅是親氧元素，在自然界以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤；D.氯離子不能影響水的電離平衡，故錯(cuò)誤。故選A。14、D【解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進(jìn)腸蠕動(dòng)，是人們健康飲食的一部分，故A正確；食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；維生素C具有還原性，能被氧化，新鮮蔬菜做熟后維生素C會(huì)有損失，故C正確；食用加碘鹽含有，故D錯(cuò)誤。15、C【詳解】A．鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A不選；B．將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe2+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯氣過(guò)量，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B不選；C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，離子方程式均為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故C選；D．NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：H++OH-++Ba2+=H2O+BaSO4↓，故D不選；故選C。16、D【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外因包括溫度、濃度、催化劑壓強(qiáng)等?！驹斀狻緼、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；B、增大酸或堿的濃度，中和反應(yīng)速率加快；降低酸或堿的濃度，中和反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C、酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)速率的內(nèi)因與反應(yīng)物的性質(zhì)，有關(guān)，C不符合題意；D、壓強(qiáng)能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是只有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)才能影響其速率，酸堿中和反應(yīng)中沒(méi)有氣體參與，所以壓強(qiáng)不能影響其速率，D符合題意；答案選D。17、D【解析】試題分析：MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、過(guò)濾方法進(jìn)行分離，得到KCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，檢驗(yàn)鉀元素，采用焰色反應(yīng)，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)分離和提純、焰色反應(yīng)等知識(shí)。18、D【詳解】軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選B。【點(diǎn)睛】有機(jī)物的概念是歷次考試的主要考點(diǎn)之一，主要包括有機(jī)物的分類(lèi)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體等“四同”。有機(jī)物所屬類(lèi)別主要由官能團(tuán)決定，芳香烴是指分子中含有苯環(huán)的烴類(lèi)物質(zhì)。同位素：是同種元素的不同種核素間的互稱(chēng)，是針對(duì)原子而言；同素異形體：是同種元素組成的不同種單質(zhì)的互稱(chēng)，是針對(duì)單質(zhì)而言；同系物：是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或若干“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物的互稱(chēng)；同分異構(gòu)體：是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物的互稱(chēng)?！八耐蓖Y(jié)合在一起考查，理解的基礎(chǔ)上熟練掌握概念便可順利解答。19、B【詳解】A.晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽(yáng)能電池，各種集成電路，用于制造計(jì)算機(jī)芯片，故A用途正確；B.人體中的鐵以+2價(jià)存在，故補(bǔ)鐵保健品中應(yīng)含有亞鐵鹽，故B用途錯(cuò)誤；C.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，故鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C用途正確；D.SO2具有漂白性，可作漂白劑，SO2具有還原性，可作防腐劑、抗氧化劑等，是一種食品添加劑，故D用途正確；故選B?！军c(diǎn)睛】20、C【詳解】A.糧食釀醋的過(guò)程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.古法煉鐵過(guò)程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.火藥爆炸有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。21、C【解析】A.放電時(shí)，外電路中電子向正極移動(dòng)；B.充電時(shí)，鋁石墨電極的C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極；C.依據(jù)原電池的工作原理書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；D.陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++e-═AlLi；【詳解】A.放電過(guò)程為原電池原理，外電路電子從負(fù)極流出，流向正極。根據(jù)反應(yīng)總方程式可知，該裝置放電過(guò)程中，鋰元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，碳元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋁鋰電極做負(fù)極，鋁石墨電極做正極，則外電路電子向鋁石墨電極移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.充電過(guò)程為放電過(guò)程的逆過(guò)程，鋁石墨電極作為陽(yáng)極與電源的正極相連，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為：Cx(PF6)+e?=xC+PF6?，故C項(xiàng)正確；D.充電時(shí)，陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++e-═AlLi，所以轉(zhuǎn)移1mole-，陰極電極從Al變?yōu)锳lLi將增重1mol×7g/mol=7g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22、A【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，由圖可知Y可形成1個(gè)共價(jià)鍵，W可形成3個(gè)共價(jià)鍵，可知Y為F元素，W為N元素；X、Z同主族，且X可形成X=Z鍵，可知X最外層有6個(gè)電子，則X為O元素，Z為S元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素。A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，則原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A正確；B．F的非金屬性最強(qiáng)，不存在最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；C．氨氣和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點(diǎn)更高，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W＜X，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯取代反應(yīng)碳碳雙鍵2+O22+2H2O【分析】對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，屬于取代反應(yīng)。由C的分子式可知，B發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成C，故C為．D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合D的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故D為，則E為．由J的結(jié)構(gòu)，可知F發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到J，故H為CH3CH2OH；(7)模仿合成路線(xiàn)中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過(guò)氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH?！驹斀狻?1)A分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱(chēng)是苯乙烯；(2)B→C為鹵代烴在NaOH溶液中的水解，則反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的手性碳原子是；(4)→發(fā)生醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O；(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(6)Y與C()互為同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件：①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，2個(gè)取代基為-CH3、-CH2CH2CHO，或者為-CH3、-CH(CH3)CHO，或者為-CH2CH3、-CH2CHO、或者為-CH2CH2CH3、-CHO，或者為-CH(CH3)2、-CHO，均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3×5=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)模仿合成路線(xiàn)中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過(guò)氧化物條件下得到

BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH．合成路線(xiàn)流程圖為：。【點(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類(lèi)型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。24、BD、、、【詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）A．化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B．化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)生成聚酯，故B錯(cuò)誤；C．化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2Na，故D錯(cuò)誤。答案選BD。（3）G的結(jié)構(gòu)為根據(jù)①，所以G→H的化學(xué)方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計(jì)生成的合成路線(xiàn)：（5）H的分子式為，符合下列條件①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3基團(tuán)；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。的同分異構(gòu)體為：、、、。25、減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）10否向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水將Co2+、Fe2+沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化亞鐵離子，向溶液中加入CoCO3，根據(jù)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù)，需要調(diào)節(jié)溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過(guò)濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。(1)硝酸酸浸時(shí)氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物，酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，可以減少有毒氣體氮氧化物的排放；同時(shí)防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)，故答案為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)；(2)由圖2可知，pH=10時(shí)，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元素在濾渣中，Ni元素在濾液中，故未形成沉淀，故答案為10；否；(3)除鐵過(guò)程中，需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，為了不引入新雜質(zhì)，故選擇過(guò)氧化氫做氧化劑，用CoCO3調(diào)節(jié)pH，操作為：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過(guò)濾得CoCl2溶液；故答案為①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；(4)Co2+水解，故加鹽酸可以抑制Co2+水解，故答案為抑制Co2+水解；(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2?6H2O，減壓蒸干的目的是防止CoCl2?6H2O分解，故答案為防止CoCl2?6H2O分解。26、C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2漂白性5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋5：2澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O否BaSO4【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反應(yīng)生成了SO2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為SO2；漂白性；(3)SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根據(jù)方程式，還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4－)的物質(zhì)的量之比為5:2，故答案為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)產(chǎn)物中有CO2，與澄清石灰水發(fā)生CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，亞硫酸鋇和碳酸鋇都能溶于鹽酸，因此不會(huì)有沉淀生成，硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，故答案為否；BaSO4。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫或減少熱量損失不相等相等中和熱是生成1mol水時(shí)放出的熱量偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以與上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；(4)一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏??；(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比不是1：1，而是NaOH過(guò)量，是為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量，若使鹽酸過(guò)量，也是可以的，實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是為57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：(1)量取溶液的體積有誤差(測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差)；(2)溫度計(jì)的讀數(shù)有誤；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面；(4)混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；(5)隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差；(6)測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。28、HNO3NO+NO2+CO（NH2）22N2+CO2+2H2O增大的比值（NH4）2SO4、NH4NO3NO2的水溶性比NO大得多【解析】（1）硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學(xué)式H