2026屆湖北省昆明市黃岡實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1：3時(shí)，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋42、十九大報(bào)告中指出：“建設(shè)美麗中國(guó)，為人民創(chuàng)造良好生產(chǎn)生活環(huán)境，為全球生態(tài)安全作出貢獻(xiàn)?！毕铝行袨橐话悴粫?huì)引起環(huán)境污染的是A．冬季燃煤供暖 B．廢電池深埋降解C．利用風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電 D．節(jié)日燃放煙花爆竹3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA4、下列離子方程式及電離方程式正確的是A．NaHCO3電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反應(yīng)：OH﹣+H+=H2OD．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5、下列說(shuō)法不正確的是()A．鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D．鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，作還原劑6、《本草綱目》中“燒酒”條目寫(xiě)道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！蔽闹兴弥胺ā笔侵?)A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．過(guò)濾7、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)84消毒液小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片食鹽有效成分的化學(xué)式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥做調(diào)味品A．A B．B C．C D．D8、既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)的物質(zhì)是()A．硫酸銅 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣9、下列說(shuō)法正確的是①合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥10、下列屬于電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．蔗糖 C．熔融氯化鈉 D．銅11、下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一12、隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染。汽車(chē)尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)B．總反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物C．汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2D．圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含CC14的分子數(shù)為NAB．0.1mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.INAC．5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．23g鈉在空氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA14、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．它的陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷B．它是一種金屬元素C．它的陽(yáng)離子有10個(gè)質(zhì)子D．其原子核外有13個(gè)電子15、下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是（）A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl16、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．中S數(shù)目為B．氯氣通入足量的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．濃度為的明礬溶液中，數(shù)目為D．溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和一定為17、由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體B．X為CO氣體C．反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用D．反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)18、下列有關(guān)加熱操作正確的是()A．將燒杯放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱B．將試管直接用酒精燈火焰加熱C．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并墊石棉網(wǎng)加熱D．將燒瓶放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱19、將金屬銅投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬甲、乙、銅活動(dòng)性順序的敘述正確的是()A．乙>銅>甲 B．甲>銅>乙C．乙>甲>銅 D．甲>乙>銅20、將4gNaOH完全溶解于水配成1L的溶液，從中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L21、將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說(shuō)法正確的是()A．明礬是由K2SO4和Al2(SO4)3按照物質(zhì)的量比1:1組成的混合物B．溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是化學(xué)性質(zhì)C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D．明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性22、與的混合氣體5g，在時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的中，測(cè)得固體增重的質(zhì)量為，則原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．25% B．75% C．88% D．32%二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；24、（12分）下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)B的組成元素為_(kāi)____。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)____。(3)G→J的離子方程式為_(kāi)____。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_(kāi)____。25、（12分）為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i．打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解ⅲ．打開(kāi)B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時(shí)間的目的是__________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“強(qiáng)于”“弱于”)。(3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。(5)甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SO2能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：在B和C之間增加盛放_(tái)________的洗氣瓶。再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，則C中未產(chǎn)生沉淀。(6)為進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)A中，沒(méi)有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化學(xué)方程式表示)②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多。由此得出的結(jié)論是__________________。若實(shí)驗(yàn)B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“強(qiáng)于”“弱于”“等于”)。(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)?，F(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________。26、（10分）某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_______限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。27、（12分）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫(xiě)序號(hào))。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______________________________；說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法__________________________________。(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有。檢驗(yàn)的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_____至無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。28、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式(或：現(xiàn)象)：A______________，C______________,反應(yīng)②現(xiàn)象：______________色火焰，集氣瓶瓶口有______________；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________________；反應(yīng)⑤_____________；（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④___________________；反應(yīng)⑥___________________。29、（10分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖。___________（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO化學(xué)方程式為_(kāi)___________。②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________，（6）圖1中，X的化學(xué)式為_(kāi)_________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)”，那么X2O72-在反應(yīng)中做氧化劑，得到電子，得到電子的個(gè)數(shù)等于SO32-失去電子的個(gè)數(shù)，而SO32-→SO42-過(guò)程中每個(gè)離子失去2個(gè)電子，則3個(gè)離子共失去6個(gè)電子，那么1個(gè)X2O72-在反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)得到6個(gè)電子，設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為a，則得到2×(6-a)個(gè)電子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，旨在考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式，n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。2、C【解析】

A.煤燃燒會(huì)產(chǎn)生顆粒物、SO2、CO等污染大氣的物質(zhì)，故A不選；B.廢電池中含重金屬，深埋會(huì)污染土壤和地下水，故B不選；C.風(fēng)能、太陽(yáng)能是綠色能源，利用利用風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電不會(huì)引起環(huán)境污染，故C選；D.煙花爆竹的燃放會(huì)產(chǎn)生SO2等污染物，故D不選。故選C。3、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，11.2LCCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子，1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合分子構(gòu)成分析混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．4、B【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，在寫(xiě)電離方程式時(shí)只能寫(xiě)成和的形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和稀硫酸反應(yīng)得到和，和均不能拆，B項(xiàng)正確；C.石灰乳中絕大多數(shù)的是以固體的形式存在的，不能拆成和的形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，不能拆成和的形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】

A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4，A正確；B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應(yīng)，B正確；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，均作還原劑，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】鐵是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的變價(jià)金屬元素，與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)生成亞鐵離子，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)生成鐵離子，因此掌握常見(jiàn)氧化劑強(qiáng)弱順序是解答的關(guān)鍵，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。6、A【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過(guò)程,據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾。答案選A。7、A【解析】

A.84消毒液的有效成分為Ca(ClO)2，A不正確；B.小蘇打的主要成分為NaHCO3，可用作發(fā)酵粉，B正確；C.復(fù)方氫氧化鋁片的主要成分為Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；D.食鹽的主要成分為NaCl，可作調(diào)味品，D正確；故選A。8、B【解析】

熟石灰為Ca(OH)2，則：A、CuSO4只能和熟石灰反應(yīng)，A不符合題意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟熟石灰反應(yīng)，B符合題意；C、NaOH只能和稀硫酸反應(yīng)，C不符合題意；D、CaCO3只能和稀硫酸反應(yīng)，D不符合題意；故選B。9、C【解析】

①合成纖維是有機(jī)高分子材料，錯(cuò)誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯(cuò)誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學(xué)里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。10、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B項(xiàng)、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C項(xiàng)、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D項(xiàng)、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。【點(diǎn)睛】對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。11、B【解析】

A．溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項(xiàng)正確；B．化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．液化石油氣等物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項(xiàng)正確；D．CO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項(xiàng)正確；答案選B。12、D【解析】

A．NO與O2在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N2不是污染成分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖看出圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為，D正確；故選D。13、D【解析】

A、在標(biāo)況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液體積不知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯氣不足，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、C【解析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素為Al；【詳解】A、原子有13個(gè)質(zhì)子，原子核外有13個(gè)電子，最外層上有3個(gè)電子，易失去最外層上的3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，A正確；B、該元素為Al，屬于金屬元素，B正確；C、該元素失去電子形成陽(yáng)離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不會(huì)變化，依然有13個(gè)質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其原子核外有13個(gè)電子，D正確；答案選C。15、C【解析】

A．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不合題意；B．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不合題意；C．前者為Ba2++SO42－=BaSO4↓，后者為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C符合題意；D．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H++OH－=H2O，D不合題意；故選C。【點(diǎn)睛】16、D【解析】

A．中S數(shù)目為，A正確；B．氯氣的物質(zhì)的量為：，氯氣通入足量的溶液中反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，B正確；C．濃度為的明礬溶液中，數(shù)目為，C正確；D．題干中未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故的物質(zhì)的量不一定為1mol，其氯氣溶于水后只有部分與水反應(yīng)，故溶液中、和的微粒數(shù)之和不一定為，D錯(cuò)誤；故答案為：D。17、D【解析】

A項(xiàng)、SiO2和Si都是原子晶體，硬度大、熔沸點(diǎn)高，A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，可知X為CO氣體，B正確；C項(xiàng)、由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCI既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反應(yīng)③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI，三個(gè)方程式中元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故本題選D?！军c(diǎn)睛】注意抓住SiO2制備高純度的硅的工業(yè)流程圖，記住并掌握如下三個(gè)方程式：反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反應(yīng)③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI。18、B【解析】

A.燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B.試管可以直接用酒精燈火焰加熱，故B正確；C.蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱，故C錯(cuò)誤；D.燒瓶放加熱需要墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；答案：B。19、A【解析】

將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說(shuō)明銅能將甲置換出來(lái)，銅的金屬活動(dòng)性比甲強(qiáng)，即銅＞甲；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即乙＞氫；由于銅排在氫的后面，則金屬甲、乙、Cu的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是乙＞銅＞甲。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。20、B【解析】

4gNaOH的物質(zhì)的量=0.1mol，完全溶解于水配成1L的溶液，溶液中NaOH濃度為，因溶液為具有均一性，故取出的100mL溶液中NaOH的物的量濃度為0.1mol/L，故答案為B。21、C【解析】

A．明礬是純凈物，屬化合物，不是混合物，故A錯(cuò)誤；B．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鉀，則Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明礬能凈水，明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。22、C【解析】

設(shè)混合氣中和的物質(zhì)的量分別是x和y，則。氫氣燃燒生成水，水再被過(guò)氧化鈉吸收，又生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量；二氧化碳被過(guò)氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量就是一氧化碳的質(zhì)量，所以，聯(lián)立解得，，所以原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C正確；

故選C。二、非選擇題(共84分)23、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，常見(jiàn)的無(wú)色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過(guò)氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸。【詳解】（1）A是鈉，化學(xué)式為Na，C是氯氣，化學(xué)式為Cl2，L是氯化氫，化學(xué)式為HCl，I是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）①是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點(diǎn)，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。24、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！驹斀狻?1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過(guò)程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。25、排凈裝置內(nèi)空氣還原性強(qiáng)于SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2OBaSO4CCl4SO2+H2O?H2SO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快弱于70%【解析】

(1)裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通入N2一段時(shí)間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣；(2)SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2具有還原性；實(shí)驗(yàn)ⅲ中在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色，說(shuō)明Br-被氧化為Br2，則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，H2O2的氧化性大于Br2；(3)B中紅棕色褪去是Br2被SO2還原為Br-，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+；在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色，說(shuō)明Br-被氧化為Br2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O；(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則此沉淀應(yīng)為BaSO4；(5)由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)在水溶液可以將SO2氧化成H2SO4，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，則應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來(lái)除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；(6)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液呈酸性，涉及反應(yīng)為SO2+H2O?H2SO3，生成的亞硫酸再發(fā)生電離：H2SO3?H++HSO3-；②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多C中未煮沸，則有氧氣參與反應(yīng)，速率較快，則說(shuō)明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性強(qiáng)，即B中酸性弱于C中；(7)部分氧化的Na2SO3固體溶于水得溶液A中加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀B為BaSO4和BaSO3的混合物，再加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g，說(shuō)明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；已知1molBaSO3完全轉(zhuǎn)化為1molBaSO4，質(zhì)量增重233g-217g=16g，則沉淀增加0.16g，說(shuō)明參加反應(yīng)的BaSO3為=0.01mol，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=70%。【點(diǎn)睛】二氧化硫的性質(zhì)主要有：①將SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，體現(xiàn)SO2的漂白性；②將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，體現(xiàn)SO2的酸性；③將SO2通入酸性高猛酸鉀溶液中，溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性；④將SO2通入氫硫酸中，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)SO2的氧化性。26、HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水假設(shè)1:NaCl假設(shè)2:NaCl、Na2CO3Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖分析裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并書(shū)寫(xiě)離子方程式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募奥葰獾闹苽湓矸治龀s的方法；【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，改寫(xiě)成離子形式，故答案為：HCl；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。該實(shí)驗(yàn)的目的是探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分，故應(yīng)除去Cl2中的HCl氣體，試劑Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，這里可選用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(3)①Cl2與Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O的過(guò)程中，氯元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降的規(guī)律可知，生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cl2與Na2CO3在固體表面發(fā)生反應(yīng),Na2CO3可能反應(yīng)不完全，據(jù)此推測(cè)固體殘?jiān)杏蠳aHCO3和NaCl，可能有未反應(yīng)的Na2CO3，故答案為：假設(shè)1:NaCl；假設(shè)2:NaCl、Na2CO3；②將C中固體殘?jiān)苡谒涑扇芤?，步驟2利用BaCl2溶液檢驗(yàn)是否存在Na2CO3，步驟3檢驗(yàn)NaCl，先向B中加入過(guò)量稀硝酸，排除干擾，再加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案為：①若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉；步驟3：向B試管中滴加過(guò)量的硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液；若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中①，則假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設(shè)2成立；(4)Cl2O與水反應(yīng)生成HClO，化學(xué)方程式為Cl2O+H2O=2HClO。HClO與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO和H2O，化學(xué)方程式為HClO+NaOH=NaClO+H2O，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O。27、②產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀鹽酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解析】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應(yīng)有液體參加，需要加熱，所以選裝置②；(2)裝置B中干燥的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸而漂白，因此應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水