2026屆重慶市綦江區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高三上期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH4HCO3

受熱易分解，可用作化肥B．NaHCO3

溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑C．SO2

具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3

具有兩性，可用于電解冶煉鋁2、下列說法正確的是A．化合物是苯的同系物B．分子中所有原子共平面C．火棉(纖維素三硝酸酯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．1mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol3、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL4、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對(duì)此段話的理解正確的是A．樸消是黑火藥的成分之一 B．上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)C．此記載描述的是鑒別綠礬的方法 D．“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅5、已知有機(jī)物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．（100—）% B．% C．% D．無(wú)法計(jì)算6、用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：7、下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法不正確的是（）A．水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B．碳酸鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一C．硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”D．金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬8、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確是A．加NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NAB．溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NAC．加Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為3CO32-+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水9、下列有關(guān)描述中，合理的是A．用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D．為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進(jìn)行分離。10、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是()A．醋酸的濃度小于鹽酸B．鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸C．加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH變化更明顯D．中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小11、海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來(lái)源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器A①過濾裝置漏斗B②分液裝置分液漏斗C③蒸發(fā)裝置坩堝D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶A．A B．B C．C D．D12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B．用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D．酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果13、某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽(yáng)離子D．電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽(yáng)極，最后回到正極14、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（）元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Y的含氧酸均為強(qiáng)酸B．最外層電子數(shù)Z>YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>XD．Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵15、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．B．C．D．16、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑D．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，pH約為1.5二、非選擇題（本題包括5小題）17、EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：（1）A的名稱是___________。E的化學(xué)式為______________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（3）下列說法正確的是（選填字母）_________。A．反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%B．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C．1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2D．反應(yīng)Ⅱ?yàn)槿〈磻?yīng)（4）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________。（5）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_________。（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體________。①含有羥基，②不能使三氯化鐵溶液顯色，③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無(wú)機(jī)試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）_______。18、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有___個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是___，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（3）A→B的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)類型為___。（4）生成C的化學(xué)方程式為___。（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請(qǐng)寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___。（6）利用學(xué)過的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。___（合成路線常用的表示方式為：）19、工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)___________（填“偏高”、“偏低”，“無(wú)影響”）。20、設(shè)計(jì)一個(gè)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的廢液中，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是________，________，________。各步反應(yīng)的離子方程式是：（1）_________________________________；（2）_________________________________；（3）__________________________________。21、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長(zhǎng)期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。(1)碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構(gòu)型為____；N和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、NH4HCO3

含有營(yíng)養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3

受熱易分解無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無(wú)腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2

具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2

具有氧化性無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3

具有兩性無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故選：B。【點(diǎn)睛】高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①?gòu)?qiáng)氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質(zhì)有SO2；③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有活性炭。2、C【解析】

A．結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子中的甲基-CH3，碳原子在成鍵時(shí)形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．火棉即，C項(xiàng)正確；D．阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的羧基可以消耗1個(gè)NaOH，并且結(jié)構(gòu)中還含有一個(gè)酚酯基，可以消耗2個(gè)NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機(jī)物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時(shí)消耗1個(gè)NaOH，而酚酯基可以消耗2個(gè)NaOH。3、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HCl～NaCl～NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4mol?L-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。4、C【解析】

由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此分析?！驹斀狻緼．樸消是Na2SO4·10H2O，而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固體)三碳(木炭粉)，故A錯(cuò)誤；B．綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4·7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)象明顯，是鑒別綠礬的方法，故C正確；D．Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A，黑火藥的成分和芒硝不同。5、A【解析】

根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】在三種化合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2，故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1×2＝6：1，故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%?a%?%＝(100?)%；故答案選A。6、C【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價(jià)鍵；C、NH3中含個(gè)N-H鍵；D、Cl-最外層有8個(gè)電子?！驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；D、Cl-最外層有8個(gè)電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。7、B【解析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；B.碳酸氫鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”，故C正確；D.金屬鈉的還原性比鈦、鋯、鈮、鉭的還原性強(qiáng)，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬，故D正確；題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時(shí)注意掌握常見元素化合物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用。8、D【解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯(cuò)誤；B.l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1mol?L?1×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，根據(jù)水解方程式得到溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.加Na2CO3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為3CO32?+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D.Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。9、D【解析】

A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；C．裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】氨基酸解離成陽(yáng)離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。10、D【解析】

鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；【詳解】A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時(shí)，溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯(cuò)誤；C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液中c(H＋)大于鹽酸c(H＋)，即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，c(CH3COOH)>c(HCl)，中和相同的NaOH溶液時(shí)，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；答案選D。11、C【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，則錯(cuò)誤的為C，故答案選C。12、D【解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項(xiàng)正確；B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項(xiàng)正確；C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項(xiàng)正確；D.潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】

A.由題圖知，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CO2+4e—＝C+2CO32—，故B正確；C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽(yáng)離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，陽(yáng)極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。14、D【解析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素。【詳解】X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7，則X為F元素；Y單質(zhì)與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7，則Y為Cl元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7，則Z為N元素；A．Y為氯元素，含氧酸中HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5，Y為Cl元素，原子最外層電子數(shù)為7，故最外層電子數(shù)Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞Cl，故HCl的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化銨中含有離子鍵，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。15、A【解析】

A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，A符合；B．中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色AgI沉淀，B不符合；C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH>0，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合；D．醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+，稀釋10倍，pH<2.9+1，D不符合。答案選A?！军c(diǎn)睛】pH=m的強(qiáng)酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n<7；pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pH<m+n<7。16、C【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B.移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；C.甲基橙的指示范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯(cuò)誤；D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，HCl過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCl，溶液為酸性，溶液中c(H+)==mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯C2H6O2ABn+n+(2n-1)CH3OH或【解析】

EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3，EPR由A、B反應(yīng)得到，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧己烷，則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)，可知C15H16O2為，D與丙酮反應(yīng)得到C15H16O2，結(jié)合D的分子式，可推知D為，結(jié)合C的分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C，再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知C為；與甲醇反應(yīng)生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可推知E為HOCH2CH2OH。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，A為CH2=CHCH3，名稱為丙烯；E為HOCH2CH2OH，化學(xué)式為C2H6O2，故答案為丙烯；C2H6O2；(2)C為，故答案為；(3)A．反應(yīng)Ⅲ為加成反應(yīng)，原子利用率為100%，故A正確；B．生成PC的同時(shí)生成甲醇，生成E時(shí)需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；C．E為HOCH2CH2OH，1mol

E與足量金屬

Na

反應(yīng)，最多可以生成1mol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，題中未告知，無(wú)法計(jì)算生成氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ?yàn)榧映煞磻?yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為AB；(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是，故答案為；(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是n+n+(2n-1)CH3OH，故答案為n+n+(2n-1)CH3OH；(6)F的分子式為C15H16O2，F(xiàn)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥基沒有直接連接在苯環(huán)上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1，滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體為或，故答案為或；(7)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，因此合成路線為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】正確推斷題干流程圖中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意從結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性考慮，難點(diǎn)為(7)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。18、4羥基、羧基+Cl2+HCl取代反應(yīng)+2NaOH+2NaCl或2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為，結(jié)合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中-OH連接的C原子上有2個(gè)H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，，據(jù)此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3。【詳解】(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個(gè)甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個(gè)碳原子共平面；(2)D為，分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；則此取代基包括一個(gè)HCOO-和-OH，可能還有一個(gè)甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2。【點(diǎn)睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。19、干燥管防止空氣中的、進(jìn)入U(xiǎn)形管，干擾碳酸鈉含量測(cè)定偏低【解析】

工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應(yīng)放出CO2，測(cè)定生成的CO2質(zhì)量可計(jì)算樣品純度。【詳解】（1）圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O，影響測(cè)定結(jié)果。（2）裝置A中生成的CO2會(huì)部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測(cè)得的CO2質(zhì)量偏小，進(jìn)而計(jì)算得到的純度偏低?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行誤差分析，首先要明確測(cè)定原理，再分析裝置、試劑、操作等對(duì)測(cè)定數(shù)據(jù)的影響，利用計(jì)算公式得出結(jié)論。20、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OCu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu【解析】

從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。【詳解】依據(jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實(shí)施，先加廉價(jià)的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng)，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；鐵；Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。21、63d54s2球形N＞C＞Mnsp3V型N原子半徑較小，不能容納較多的原子軌道，故不能形成H3NO4分子6【解析】

（1）原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等，原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的電子是4s2電子，4s電子的電子云輪廓圖為球形；（2）電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量，元素的非金屬性越強(qiáng)，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性（或電負(fù)性）的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大；（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，它們價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，其雜化方式為sp3，在-NH2中N有兩個(gè)單鍵，一對(duì)孤對(duì)電子和一個(gè)單電子，因?yàn)閱坞娮右残枰加靡粋€(gè)軌道，所以N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)依然可以視為4對(duì)，其雜化方式也為sp3，考慮配位原子只有兩個(gè)H，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，N和P為同族元素，其價(jià)層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是