2026屆廣西百色市高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用10.0mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液,可恰好分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：2：1 D．1：3：32、下列反應(yīng)能用H＋＋OH－=H2O表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸3、某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是A．一定含有Cl-B．一定含有K+C．一定含有SO42-和CO32-D．NO3-無法確定是否有4、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D．自然界河流入海口三角洲的形成5、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（）A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋26、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積為22.4mol/LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/molC．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學(xué)式式量D．摩爾是物理量不是物理量單位7、下列電離方程式中，正確的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．2KIO3═2K++2I－+3O2﹣D．NH4NO3=NH4++NO3﹣8、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA．A B．B C．C D．D9、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑的密度必須比水大10、下列離子方程式中正確的是（）A．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH—=H2OC．鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgD．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：11、某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是A．64 B．32 C．96 D．12412、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1mol?L—1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子D．等物質(zhì)的量的CO2與CO，前者比后者多NA個(gè)氧原子13、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（）括號內(nèi)為雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是()選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A水溶解、過濾、結(jié)晶B稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥C氫氧化鈉溶液過濾D氧氣點(diǎn)燃A．A B．B C．C D．D14、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3B．加入過量的K2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3C．加入過量的Na2SO4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO3D．加入過量的K2CO3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNO315、224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．6416、化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系，下列說法不正確的是A．電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關(guān)系D．復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。19、配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________，在容量瓶上標(biāo)有_________(填字母)，A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（3）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盤天平⑥量筒。配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器是__________（填序號），還缺少的儀器是_____________。（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)開___（填序號）。①搖勻②洗滌③定容④轉(zhuǎn)移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）20、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L﹣1的鹽酸，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。（2）配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________________（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；③定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度________________________________________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出________________________________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。21、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

從鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)的過程分析，根據(jù)離子濃度與物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析?！驹斀狻吭O(shè)BaCl2的物質(zhì)的量為0.001mol，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知n(SO42-)=n(Ba2+)，即x×3=y×1=z×1=0.001mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3。故選D?！军c(diǎn)睛】某溶液中的離子濃度等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以該物質(zhì)化學(xué)式中離子的下角標(biāo)系數(shù)。2、D【解析】

H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此來回答?！驹斀狻緼.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH?=CH3COO?+H2O，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式不能拆成離子，離子反應(yīng)為：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+2OH－+SO42?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C錯(cuò)誤；D.硝酸是強(qiáng)酸，澄清石灰水氫氧化鈣是強(qiáng)堿，生成的硝酸鈣是可溶的鹽，能用H＋＋OH－=H2O來表示，故D正確；答案選D。3、A【解析】

首先根據(jù)離子共存判斷哪些微粒不能共存，結(jié)合步驟①確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據(jù)步驟②可判斷出一定存在的離子；根據(jù)步驟③確定步驟②的濾液中含有的離子，并根據(jù)進(jìn)行步驟②加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性?！驹斀狻扛鶕?jù)步驟①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時(shí)確定原溶液中不能含有與它們會形成沉淀的Ba2+；步驟②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據(jù)溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽離子，陽離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實(shí)驗(yàn)未涉及，不能確定，所以推測不正確的是一定含有Cl-；選項(xiàng)A符合題意?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液成分判斷的知識，離子若共存，不能發(fā)生反應(yīng)，仔細(xì)審題，明確常見物質(zhì)在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關(guān)鍵。4、C【解析】

A.豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵或石膏等電解質(zhì)，可以使膠體凝聚，故A與膠體有關(guān)；

B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用了膠體具有電泳現(xiàn)象的性質(zhì)，故B與膠體有關(guān)；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，這是利用了鹽類的水解原理，故C與膠體無關(guān)；D.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故D與膠體有關(guān)；答案選C。5、C【解析】R原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為A—N，R2＋的電子數(shù)為A－N－2，答案為C6、B【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，B正確；C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，式量的單位為“1”，故摩爾質(zhì)量和式量不相同，C錯(cuò)誤；D．摩爾是物質(zhì)的量這個(gè)物理量的單位，D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解析】A、H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C、KIO3的電離方程式為KIO3═K++IO3－，故C錯(cuò)誤；D、NH4NO3的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正確；故選D。8、D【解析】

A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、膠體是混合物，B錯(cuò)誤；C、CuSO4·5H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確；答案選D。9、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干剩余的水，故A正確；B.蒸餾操作時(shí)，需測量蒸氣溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，故C正確；D.萃取劑的選擇要求：①與溶質(zhì)不反應(yīng)，且與原溶劑互不相容；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故D錯(cuò)誤，選D。10、D【解析】

A.銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無離子方程式，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化銅難溶于水，離子方程式中不能改寫成離子，所以離子方程式為：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C.此反應(yīng)Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg電荷不守恒，正確的為：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)碳酸鈉和水，所以離子方程式正確，故D正確；答案選D。11、A【解析】

根據(jù)n=N/NA計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．【詳解】6.4g某氣體的物質(zhì)的量為6.02×1022/6.02×1023·mol－1=0.1mol。摩爾質(zhì)量為6.4g/0.1mol=64g·mol－1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為64。故選A。12、A【解析】

A.NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA個(gè)氧原子，故A正確；B.缺少溶液的體積，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸是液體，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤。故選A。13、B【解析】

A、氧化鈣會和水反應(yīng)，雖然碳酸鈣不溶于水，過濾可以將碳酸鈣除去，但是氧化鈣也變成了氫氧化鈣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，B、Cu混有雜質(zhì)CuO，用稀鹽酸可以除去氧化銅，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，溶解、過濾、洗滌、干燥得到Cu，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鈉會與硫酸銅和硫酸都反應(yīng)，過濾后得到的為氫氧化銅，達(dá)不到提純的目的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，在氧氣中不能被點(diǎn)燃，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，在解物質(zhì)的除雜問題時(shí)，根據(jù)雜質(zhì)和剩余物質(zhì)性質(zhì)的不同選擇試劑，選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后還不能引入新的雜質(zhì)。14、D【解析】

由于不能引入新的雜質(zhì)，所以溶液中的Ba2＋用碳酸鉀除去，過量的碳酸鉀用硝酸酸化除去，D項(xiàng)符合題意，答案選D?！军c(diǎn)睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該類試題需要注意的是在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。15、A【解析】

摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為=32g·mol-1；故選A。16、D【解析】

A.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等。C.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物，兩性氧化物和不成鹽氧化物等。D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系，A正確。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，化合物與氧化物屬于包含關(guān)系，B正確。C.堿性氧化物與酸性氧化物都是氧化物，兩者為并列關(guān)系，C正確。D.復(fù)分解反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降，一定不是氧化還原反應(yīng)，二者不是交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。19、5.9檢查容量瓶是否漏液ABD①④膠頭滴管玻璃棒④②③①偏低【解析】

（1）沒有480mL容量瓶，用500mL計(jì)算；（2）容量瓶有塞子，使前應(yīng)查漏；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識；（3）依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器，確定缺少的玻璃儀器；（4）依據(jù)配制溶液的一般步驟補(bǔ)充步驟并排序；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；【詳解】（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl：0.5L×0.2mol·L-1×58.5g·mol－1=5.9g；（2）容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)先檢查是否漏水；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識，故選ABD；（3））配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器為：①燒杯④500mL容量瓶;還缺少的儀器：玻璃棒和膠頭滴管；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋孩堍冖邰伲唬?）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。【點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：明確配制過程及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)：（5）注意誤差分析的方法：圍繞c=n/V進(jìn)行誤差分析。20、12.5mol·L-12.0250BCAFED偏低不變偏高重新配制重新配制無需進(jìn)