山東省濱州市鄒平一中2026屆化學高一上期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．鐵跟稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入鹽酸：HCO3﹣+H+═H2CO32、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的A．用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù)B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線C．定容時，俯視刻度線D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中3、下列應用利用了氧化還原反應原理的是A．用酒精擦去衣服上的油跡B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質D．用稀鹽酸除去鐵銹4、下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A．鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）5、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SOB．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NOC．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO6、1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標準狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻7、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O8、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液9、“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．金屬或合金10、下表是某化學興趣小組的同學用多種方法來鑒別物質的情況，其中完全正確的選項是（）需鑒別物質所加試劑或方法方法1方法2A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無色酚酞A．A B．B C．C D．D11、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．硫酸銅溶液 B．氯化鐵溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．醋酸溶液12、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是A．m＝4；R3+是還原劑 B．m＝y(tǒng)；R3+是氧化產(chǎn)物C．m＝2；R3+是氧化劑 D．m＝y(tǒng)；R3+是還原產(chǎn)物13、下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是（）A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用14、下列關于蒸餾操作的說法正確的是()A．先通入冷凝水，再點燃酒精燈B．溫度計液泡置于液面以下C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應立即加入D．由冷凝管上口進水，下口出水15、下列各組固體物質可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是A．KCl和AgNO3 B．Na2SO4和BaSO4C．KNO3和NH4Cl D．C粉和CuO16、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示,則溶液中Ca2+的物質的量濃度為A．0.5mol·L-1 B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1 D．無法計算二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_________。18、如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。19、圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請寫出各處物質的化學式：（1）B________，C________。（2）工業(yè)上制備HC1的化學方程式是____________。（3）實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應制取氯化氫，當微熱時，發(fā)生裝置應選用下列裝置的________（填編號）（4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是________。（5）圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（6）該濃鹽酸中HC1的物質的量濃度為________mol/L.（7）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________A．溶液中HC1的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（8）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（9）下列操作中，使溶液的濃度偏低的操作是________A．搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平B．轉移時，有少量溶液灑到實驗桌上C．溶液轉移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水D．定容時，不小心加水超過了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水20、觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：（1）裝置中c、d、e的名稱分別為____________、____________、____________。（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行？Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填裝置序號）裝置。Ⅱ.分離碘水中的碘應先選擇裝置_____（填裝置序號）進行_______和_______操作。21、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結構填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質的是___________(填序號)。(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。(4)等物質的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結構簡式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.鐵跟稀鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；C.CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C?！军c睛】離子方程式的正誤判斷遵循的原則：1、電荷要守恒2、原子種類和個數(shù)守恒3、符合客觀事實4、單質、沉淀，氣體、水、氧化物、弱酸和弱堿等不能拆成離子形式。2、A【解析】

A．用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù)，導致所取硫酸體積減小，所配溶液濃度偏小，A正確；B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，不需要任何操作，濃度不變，B錯誤；C．定容時，俯視刻度線，導致加水減少，所配溶液濃度偏高，C錯誤；D．量筒不需洗滌，用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，導致硫酸增多，所配溶液濃度偏高，D錯誤；答案選A。3、C【解析】

A．油跡屬于有機物，酒精為有機溶劑，則油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不符合題意；B．用生石灰作干燥劑，水和生石灰反應生成氫氧化鈣，是非氧化還原反應，故B不符合題意；C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質，主要是鐵粉和氧氣反應，是氧化還原反應，故C符合題意；D．鐵銹主要成份是Fe2O3?nH2O，稀鹽酸和鐵銹反應生成氯化鐵和水，是非氧化還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4、B【解析】

氯氣與水反應，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據(jù)此分析解答。【詳解】A．氯水顯酸性，能與鐵片反應生成H2氣體，反應離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A項不選；B．氯水顯酸性，能與NaHCO3反應生成CO2氣體，反應離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，故B項選；C．氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項不選；D．Cl-與Ag+能夠發(fā)生復分解反應生成白色沉淀AgCl，反應離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，故D項不選；綜上所述，實驗現(xiàn)象與新制氯水中成分沒有關系的是B項，故答案為B。5、C【解析】

A．Fe3+溶液呈黃色，故A不符合題意；B．硫酸根離子與鋇離子生成BaSO4是難溶物質，故B不符合題意；C．Cl-、SO、NO、Cu2+、K+不形成沉淀、氣體、水或弱電解質，故C符合題意；D．使石蕊變紅的溶液呈酸性，氫離子與HCO反應生成水和二氧化碳，故D不符合題意；故選C。6、C【解析】

A項、標準狀況下的HCl氣體22.4VL，物質的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質的量為Vmol，但無法計算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯誤；B項、加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)，溶質的物質的量偏小，故B錯誤；C項、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L-1，故C正確；D項、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤?！军c睛】本題考查了物質的量濃度的計算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。7、A【解析】

A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正確；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應為3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，選項B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，離子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，選項C錯誤；D．用醋酸除去水垢，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項D錯誤；答案選A。8、D【解析】

根據(jù)溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數(shù)進行計算，與溶液的體積無關，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質的量濃度為0.5mol/L?！驹斀狻緼．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質的量濃度為0.25mol/L，B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L，C錯誤；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正確；故選D。9、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。10、C【解析】

A.均為黑色粉末，CO能還原CuO，則方法1不能鑒別，故A不選；B.碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，均與Zn不反應，則方法2不能鑒別，故B不選；C.NH4HCO3與NaOH反應生成刺激性氣體，與稀硫酸反應生成無色無味氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D.鹽酸與氧化鐵反應，二者加酚酞均為無色，則方法2不能鑒別，故D不選；答案：C。【點睛】本題考查物質的性質，根據(jù)物質的性質和反應的特殊現(xiàn)象加以區(qū)別。11、C【解析】

丁達爾效應是指當光束通過膠體時能看到一條光亮的通路，丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法?！驹斀狻磕z體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A硫酸銅溶液、B氯化鐵溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氫氧化鐵膠體是膠體。故選C。【點睛】本題考查膠體的性質，解題關鍵：理解膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這是膠體與其它分散系的本質區(qū)別．區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾效應．12、B【解析】

反應xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由電荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，該反應中R元素的化合價升高，被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，O元素的化合價降低，被還原，水是還原產(chǎn)物。答案選B。13、B【解析】

A．為防止藥品變質而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶；B．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸；C．為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查；D．為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用?！驹斀狻緼．為防止藥品變質而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，故A錯誤；B．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，可燃性氣體的驗純出于實驗安全考慮，故B正確；C．為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查，不是出于實驗安全考慮，故C錯誤；D．為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于實驗安全考慮，故D錯誤；答案選B。14、A【解析】A．實驗開始時，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸氣的溫度，故應放在支管口，故B錯誤；C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續(xù)蒸餾。故C錯誤；D．為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進出水的方向是下進上出，故D錯誤．故選A。點睛：本題考查的是物質的分離、提純的基本方法選擇與應用。蒸餾是利用物質的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，以保證充分冷凝，以此解答該題。15、B【解析】

按照“溶解、過濾、蒸發(fā)”的步驟進行分離的物質,必須需要滿足兩種固體物質的溶解性不同,必須具備:一種不能溶于水,另一種物質能溶于水。【詳解】A、KCl和AgNO3均能溶于水，且發(fā)生反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，達不到將它們分離的目的，A錯誤；B、BaSO4不溶于水，Na2SO4溶于水，可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，B正確；C、KNO3和NH4Cl均能溶于水，無法采用上述方法分離，C錯誤；D.C粉和CuO均不溶于水，不能夠采用上述方法分離，D錯誤；綜上所述，本題選B。16、A【解析】

從圖分析，鈉離子為1mol·L-1，鎂離子為0.5mol·L-1，氯離子3.0mol·L-1，根據(jù)溶液中電荷守恒分析，假設鈣離子濃度為xmol·L-1，則有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5mol·L-1，故選A?！军c睛】在溶液中要遵循電荷守恒，即陽離子的正電荷總數(shù)=陰離子的負電荷總數(shù)。離子數(shù)據(jù)可以用物質的量或物質的量濃度，只要數(shù)據(jù)一致就可以。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。18、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質化合物性質，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。19、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD16.8ABD【解析】

(1)-(2)氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應的方程式為：H2+Cl22HCl；由于氯氣有毒，若通外管就會泄漏，污染空氣，需要完全反應，氫氣過量，據(jù)此分析；（3）屬于固體和液體起反應需要加熱制備氣體，據(jù)此特點選擇適用的裝置；（4）根據(jù)既能保證吸收完全，又能防止產(chǎn)生倒吸進行分析；(6)根據(jù)c=1000ρω/M計算濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；(7)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；(8)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；(9)分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響?！驹斀狻浚?）氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應的方程式為：H2+Cl22HCl；由于氯氣有毒，若通外管就會泄漏，污染空氣，需要完全反應，因此A為氫氣，B為氯氣；C為氯化氫；故答案是：氯氣；氯化氫；（2）氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應的方程式為：H2+Cl22HCl；故答案是：H2+Cl22HCl；（3）實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應制取氯化氫，屬于固體和液體起反應需要加熱制備氣體，因此可以選用的裝置為E。故答案是：E。（4）A項，導管口未插入水中，雖然能夠防止倒吸，但不能充分進行尾氣的吸收，故A項錯誤；B項，長導管插入水中，用于尾氣吸收，由于U型彎管的存在，水很難倒吸進之前的裝置中，故B項正確；C項，尾氣吸收雖然很完全，但是極易發(fā)生倒吸，故C項錯誤；D項，干燥管插入水中，用于尾氣吸收，球型結構用于防止倒吸，故D項正確；故答案為BD。(6)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；答案是:11.9；(7)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質的量及Cl-的數(shù)目與溶液體積有關；答案是:BD；(8)設需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，計算得出:V=16.8；答案是:16.8；（9）A.搖勻后，液面稍低于刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準確，不受影響；若再加水使之相平，溶液的體積增大，濃度偏低；B.轉移時，有少量溶液灑到實驗桌上，導致溶質部分損耗,溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；C.溶液轉移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水，最終還需要加水到刻度線，因此不影響溶質和溶液的體積，濃度不變；D.定容時，不小心加水超過了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水，溶質的量減小，溶液的濃度偏低；故答案選ABD?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，要注意，溶質在燒杯中進行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉移液體，洗滌液轉移進容量瓶內，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準確度。20、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗⑤④萃取分液【解析】

根據(jù)實驗裝置圖可判斷①～⑤分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液和洗氣裝置，結合問題分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構造可知裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）Ⅰ.干燥H2可以用濃硫酸干燥，屬于洗氣法，可采用⑤裝置；Ⅱ.碘易溶在有機溶劑中，則分離碘水中的碘應先選擇裝置④，即進行萃取和分液操作。21、C、EADAA【解析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結構模型，結合有機物的結構與性質分析作答?！驹斀狻?1)根據(jù)物質的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質的量時，物質分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設各種物質的物質的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質的量是7.5mol。可見等物質的