新疆維吾爾自治區(qū)新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④2、下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液 B．200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液3、下列關(guān)于agH2和bgHe的說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a:bB．同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是2:1C．體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量D．同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其密度也相等4、其溶液中可能含有SO42－、CO32－，為檢驗(yàn)是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的6、下列溶液中NO3-物質(zhì)的量與50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物質(zhì)的量不相等的是A．100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液 B．75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液 D．75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液7、下列說(shuō)法不正確的是①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③ B．②④ C．①② D．③④8、關(guān)于用自來(lái)水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出9、下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是A．HCO3-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、MnO4-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-10、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D11、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液D．50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液12、在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－13、下列水溶液中的電離方程式正確的是①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KClO3=K++Cl5++3O2-A．②③ B．② C．①④ D．③14、下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A．鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Clˉ+ClOˉD．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓15、某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)藥品可能是()A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH16、與100ml0.1mol/LFeCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A．100ml0.3mol/LKClO3溶液 B．50ml0.2mol/LNaCl溶液C．50ml0.3mol/LCaCl2溶液 D．50ml0.15mol/LMgCl2溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、D的化學(xué)式________。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。18、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問(wèn)題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫(xiě)出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫(xiě)），②寫(xiě)出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中稱(chēng)取20gNaOH固體，配制500mL1mol·L－1的氫氧化鈉溶液。（1）該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有__________、_____________、_______________。（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的是__________。A．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，要在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上分別放置兩個(gè)相同規(guī)格的小燒杯B．某同學(xué)將稱(chēng)量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．某同學(xué)在定容時(shí)，不小心加水超過(guò)刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線D．某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有①___________，②_________。（4）若實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況，對(duì)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)：①稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)，直接放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量_______________________。②定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度____________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液；②用________(填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③稱(chēng)取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)_______；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：___________________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。A．100molB．200mLC．500mL讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_________________________________________。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個(gè)H2S

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

題中應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫，不能用氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c可以與氯氣反應(yīng)，故②不正確；干燥裝置應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，否則濃硫酸會(huì)被壓入其右側(cè)裝置中，故③不正確；澄清石灰水濃度較低，無(wú)法完全吸收氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故④不正確；故答案為：C。2、D【解析】

1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是2.5mol?L﹣1；200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是4mol?L﹣1；250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1；300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是15mol?L﹣1，故選D。3、B【解析】

A、agH2的物質(zhì)的量為ag2g/mol=0.5amol，bgHe的物質(zhì)的量為bg4g/mol=0.25bmol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以H2和He的體積比為0.5amol：0.25bmol=2a:b，故A錯(cuò)誤；

B、由A可以知道H2和He的物質(zhì)的量之比為2a:b，若a=b，則2a:b=2：1，故B正確；

C、氦的摩爾質(zhì)量比氫氣大，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)，體積相同時(shí)，若溫度、壓強(qiáng)相同，則He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量；若溫度、壓強(qiáng)不同，則無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故無(wú)法判斷其質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D、同溫同壓下，氣體摩爾體積為定值，二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等，但質(zhì)量不相等，所以密度不相等，故D所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅定律及推論，注意有關(guān)氣體體積的計(jì)算要考慮溫度和壓強(qiáng)，易錯(cuò)點(diǎn)是氫氣和氦氣的相對(duì)分子質(zhì)量容易出錯(cuò)。4、B【解析】

SO42－的檢驗(yàn)要排除CO32－的干擾，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32－也能和Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，誤將CO32－等干擾離子判斷成SO42－，所以先應(yīng)加入鹽酸酸化，排除CO32－的干擾，然后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42－，不能加入稀硫酸酸化，會(huì)引入SO42－，答案選B。5、D【解析】

A.溶液具有均一性，從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，A正確；B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體的物質(zhì)的量為0.5L×10mol/L=5mol，標(biāo)況下的體積為5mol×22.4L/mol=112L，B正確；C.0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正確；D.10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，D不正確；故選D。6、A【解析】

50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物質(zhì)的量為1mol/L×0.05L×3=0.15mol?！驹斀狻緼.100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.1L=0.2mol，故A選；B.75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為1mol/L×0.075L×2=0.15mol，故不選；C.100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.1L×3=0.15mol，故不選；D.75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為2mol/L×0.075L=0.15mol，故不選。故選A。7、D【解析】

①由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，故①正確；②BaSO4是一種難溶于水的鹽類(lèi)物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；③有的置換反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有的不是，如C和CuO的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，故③不正確；④純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，純堿不是堿，屬于鹽類(lèi)，故④不正確；綜上所述不正確的是③④，因此選D；正確答案：D。8、B【解析】

A.為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應(yīng)提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱時(shí)，為防止加熱時(shí)燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測(cè)量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計(jì)，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。9、C【解析】A、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、酸性溶液中MnO4-與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，C錯(cuò)誤；D、Ba2+與SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，S2-與氫離子反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。10、A【解析】

A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤(rùn)紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶?rùn)紅紙條褪色，故D正確；故答案為A。11、A【解析】

50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1×2=0.01mol，A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.2=0.01mol，與之相等，正確；B.100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1×0.2=0.02mol，與之不相等，錯(cuò)誤；C.25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25×0.1×2=0.05mol，與之不相等，錯(cuò)誤；D.50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1=0.005mol，與之不相等，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。12、C【解析】

A．Ag+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，但加入硫酸后不生成氣體，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【解析】

①NaHCO3=Na++HCO3-，故①錯(cuò)；②NaHSO4=Na++H++SO42-，故②正確；③H2SO4=2H++SO42-，故③正確；④KClO3=K++ClO3-，故④錯(cuò)；綜上所述②③正確，故選A；正確答案：A。14、D【解析】

碳酸鈣難溶于水，離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀?！驹斀狻刻妓徕}難溶于水，鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Clˉ+HClO，故C錯(cuò)誤；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法、常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷等即可解答，題目難度不大。15、A【解析】

KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災(zāi)。答案選A。16、D【解析】

100ml0.1mol/LFeCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，找出Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L的選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼、100ml0.3mol/LKClO3溶液不含Cl－，故A錯(cuò)誤；B、50ml0.2mol/LNaCl溶液所含Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C、50ml0.3mol/LCaCl2溶液所含Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，故C錯(cuò)誤；D、50ml0.15mol/LMgCl2溶液所含Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱(chēng)為燒堿，C為NaOH，D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)過(guò)程中水也參與了反應(yīng)。18、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問(wèn)題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無(wú)色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。19、500mL容量瓶燒杯膠頭滴管BD攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解引流液體偏低無(wú)影響【解析】

（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固體時(shí)攪拌，加速固體溶解；在移液時(shí)用于引流液體；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，配制500mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管；（2）A、氫氧化鈉為易潮解的固體，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，但不需要在另一盤(pán)上放上燒杯，故A錯(cuò)誤；B、因氫氧化鈉固體溶解水放熱，應(yīng)冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會(huì)引起誤差，故B正確；C、某同學(xué)在定容時(shí)，不小心加水超過(guò)刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線，導(dǎo)致部分溶質(zhì)被吸出，導(dǎo)致配制的濃度偏低，故C錯(cuò)誤．D、某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，這樣確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確；答案BD；（3）玻璃棒在溶解固體時(shí)起攪拌作用，為加速固體溶解；在移液時(shí)用于引流液體；（4）①稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)，直接放到托盤(pán)天平上稱(chēng)量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱(chēng)