貴州省遵義市求是高級中學2026屆化學高三第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是A．某溫度和壓強下，22.4LCO和N2的混合氣體中含有的原子總數(shù)可能為2NAB．在合成氨反應中，當有2.24L氨氣(標準狀況下)生成時，轉移的電子數(shù)為0.3NAC．1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAD．將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數(shù)為NA2、通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)A．過氧化鈉和水 B．鋅和稀硫酸C．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 D．生石灰和濃氨水3、標準狀況下，將aLSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g。則下列關于該過程的推斷不正確的是（）A．所得沉淀為0.05mol的BaSO4 B．混合氣體中SO2的體積為0.448LC．a(chǎn)L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol D．a(chǎn)的取值范圍為0.672<a<0.8964、有機化學試劑氨基氰（）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法正確的是A．分子中所有原子共面 B．氨基氰的水溶性較差C．σ鍵和π鍵數(shù)分別為4和2 D．碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化5、室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是實驗內(nèi)容實驗目的A向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響B(tài)向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中探究SO2的還原性D測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱A．A B．B C．C D．D6、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等7、向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-8、在離子濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NH4+、H＋9、25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HB的酸性強于HAB．a(chǎn)點溶液的導電性大于b點溶液C．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D．加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)10、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是A．T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是XC．M與Q形成的是離子化合物D．M、Q、Z都在第2周期11、在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強D．25℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多12、能說明非金屬性Cl比S強的是A．酸性HCl>H2S B．電子對偏移程度Cl-H>S-HC．沸點硫>氯氣 D．最高正價Cl>S13、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaO B．Ca(OH)2 C．SiO2 D．Na2CO314、將30.8gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成11.2LNO(標準狀況),向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A．39.3g B．40.7g C．56.3g D．34.2g15、下列關于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是A．Na2CO3、BaCl2是常見的強電解質(zhì)，且溶于水時均會破壞水的電離平衡B．NO2經(jīng)降溫加壓凝成無色液體為物理變化，NO2排水收集到無色氣體為化學變化C．Na2O?SiO2是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會變質(zhì)D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色16、某溶液中存在較多的H+、SO、Cl-離子，還可以大量存在的是A．OH- B．CO C．NH D．Ba2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當X為金屬單質(zhì)時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。（2）假設E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式_______。（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。18、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生___現(xiàn)象④反應后氣體分子數(shù)_______，Y管中壓_________于外壓20、某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：（鐵浸出后，過量的會將還原為）②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純粉末。③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。圖1溫度對錳浸出率的影響圖2浸錳溫度與生成率的關系（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應反應的離子方程式為_______。表1：生成相應氫氧化物的pH物質(zhì)開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去，經(jīng)過濾，得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。（4）④中加入后發(fā)生反應的離子方程式是__________。21、脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質(zhì)。（1）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ?mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ?mol-1完成該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=____________。該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。②氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如左下圖所示，則X是______________(填化學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向_____________方向移動。當>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是__________________。(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。①圖中b應連接電源的_____________(填“正極”或“負極”)。②陽極的電極反應式為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.CO和N2均屬于雙原子分子，某溫度和壓強下，22.4LCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量可能為1mol,含有的原子總數(shù)可能為2NA,，A正確；B.在標準狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應中氮元素由0價降低到-3價，故轉移的電子數(shù)為0.3NA，B正確；C.1L1mol/LNa2CO3中含有的氧原子數(shù)為3NA，溶劑水中還含有氧原子，所以1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，C錯誤；D.根據(jù)化合價的變化，Na2O2與轉移電子的對應關系為：Na2O2～e￣，n(e￣)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，則轉移電子數(shù)目為NA，D正確；綜上所述，本題選C。2、B【分析】SO2與BaCl2不反應，通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇或亞硫酸鋇，氣體為氨氣時生成亞硫酸鋇，氣體具有氧化性時可生成硫酸鋇沉淀，以此來解答?！驹斀狻緼．過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣可氧化H2SO3生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，與二氧化硫、氯化鋇不反應，無沉淀生成，故B正確；C．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．生石灰和濃氨水反生成氨氣，氨氣與二氧化硫、氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故答案為B。3、C【解析】A、沉淀是硫酸鋇，其物質(zhì)的量為11.65g/233g/mol=0.05mol，正確；B、硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.03mol，二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，故標準狀況下二氧化硫的體積為0.448L，正確；C、氯氣的未知，不能計算氣體的物質(zhì)的量，C錯誤；D、溶液中棕黃色變淺，說明二氧化硫被氯氣氧化量不夠，三價鐵離子參與反應；因二氧化硫為0.02mol，氯氣的最大量為0.02mol，最小量為0.01mol（一部分二氧化硫被三價鐵氧化），氣體總的物質(zhì)的量介于0.03mol和0.04mol之間，正確；答案選C。4、C【分析】含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有-N-H鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水，分子中含有N-C鍵，為δ鍵，可旋轉，分子不一定共平面，以此解答該題?！驹斀狻緼.分子中含有N?C鍵，為δ鍵，可旋轉，分子不一定共平面，故A錯誤；B.含有?N?H鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水和乙醇，故B正確；C.分子內(nèi)有σ鍵4個，三鍵中有2個π鍵，故C正確；D.碳氮三鍵是直線型結構，則碳為sp雜化；根據(jù)價層電子對互斥理論對氨基氮計算：=4，即sp3雜化，故D錯誤；正確答案是C。5、A【解析】A.由于溶液中氯離子濃度不同，無法排除氯離子對H2O2分解速率的影響，A錯誤；B.根據(jù)沉淀溶解平衡原理，向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液，觀察是否出現(xiàn)紅棕色沉淀，即可判斷兩者的溶解度，B正確；C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，溶液褪色，證明SO2具有還原性，C正確；D.結合鹽類“越弱越水解”規(guī)律，相同濃度的NaClO和CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH較大，水解能力強，對應的酸的酸性弱，即HClO小于CH3COOH的酸性，D正確；綜上所述，本題選A。6、D【解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化,因為氫氧化鋁溶于強堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯誤；根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。點睛：:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。7、A【解析】A．K+、Na+、AlO2-、CO32-之間不反應，通入氨氣后，溶液顯堿性，也不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SO32-與二氧化硫反應生成HSO3-，不能共存，故B錯誤；C．氯氣溶于水，溶液顯酸性，與SiO32-反應生成硅酸沉淀，通入氯氣后不能大量共存，故C錯誤；D．H+、MnO4-具有氧化性，能夠氧化乙烯，通入乙烯后不能共存，故D錯誤；故選A。8、C【詳解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入鋅先跟氧化性強的反應，順序為Fe3＋>Cu2＋>H＋，故錯誤；B、還原性：SO32－>I－>Br－，先跟還原性強的反應，因此順序是SO32－>I－>Br－，故錯誤；C、OH－結合H＋的能力強于其他，先反應的是OH－，酸根越弱，結合H＋能力越強，H2SO3是中強酸，而Al（OH）3顯兩性，因此H＋與AlO2－結合能力強于與SO32－的結合因此順序是OH－>AlO2－>SO32－，故正確；D、根據(jù)C選項的分析，先于H＋結合，根據(jù)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的結合OH－的能力大于NH4＋，因此順序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正確；故選C。9、D【詳解】A.酸性越弱，加水稀釋后電離出的氫離子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不選；B.溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度。在a、b兩點的溶液中都有電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a點溶液的pH大于b點溶液的PH，所以a點溶液中的c(H+)小于b點溶液中的c(H+)，可以推知a點溶液中的離子的總濃度小于b點溶液中的離子的總濃度，所以a點溶液的導電性小于b點溶液的導電性，故B不選；C.酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故C不選；D.根據(jù)上圖可知，稀釋到相同pH時，V(A)小于V(B)，故D選；故選D。10、A【解析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，可說明R為鈉元素，O為氧元素。其中T元素的主要化合價有-2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子的半徑較氧大，主要化合價為-1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價分別為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結論。【詳解】A.由上述分析可知T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性S<Cl，故A正確；B.由上述分析可知R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性的強弱為鈉>鎂>鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強的為鈉，故B錯誤；C.M、Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤；答案選A。11、C【解析】A．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故A不選；B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；C．溶液的導電能力與離子濃度有關，因鹽酸和醋酸溶液的濃度未知，無法判斷醋酸的電離程度，故C選；D．常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；答案選C。12、B【解析】A．比較非金屬性的強弱，應根據(jù)對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，吸引電子能力越強，電子對偏移程度Cl﹣H＞S﹣H，可說明非金屬性Cl＞S，故B正確；C．沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關，故C錯誤；D．化合價高元素的非金屬性不一定強，所以不能根據(jù)最高正化合價的大小來比較非金屬性，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。13、A【解析】“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，所以“蜃”主要成分是氧化鈣，故選：A14、B【詳解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標準狀況），所以金屬鋁的質(zhì)量是5.4g，金屬鋁失電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為×3=1.5mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，反應中金屬鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量0.9mol等于生成氫氧化物結合氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH－)=0.9mol，所以反應后沉淀的質(zhì)量等于30.8g-5.4g+0.9mol×17g·mol－1=40.7g。故選B。15、C【解析】A.BaCl2屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，對水的電離平衡沒有影響，故A項錯誤；B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體，發(fā)生反應：2NO2N2O4，屬于化學變化，故B項錯誤；C.Na2O?SiO2為Na2SiO3的氧化物形式，是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會與二氧化碳、水蒸氣反應生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生變質(zhì)，故C項正確；D.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和碳碳鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質(zhì)，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。16、C【詳解】A．OH-與H+能發(fā)生離子反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．CO與H+能發(fā)生離子反應生成水和CO2，不能大量共存，故B錯誤；C．NH與H+、SO、Cl-均不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO能發(fā)生離子反應生成BaSO4，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應原理書寫反應方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及轉化關系分析物質(zhì)種類并書寫反應方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)反應方程式及物質(zhì)的量與體積的關系進行相關計算?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為H②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應，物有As的最高價含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價由0升高為+5，轉移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時,轉移的電子個數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應生成E，則為二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當X為金屬單質(zhì)時，由轉化關系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應生成氫化鈉，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應生成1.5mol氫氣，故標況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。18、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高?！驹斀狻縓元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負一價離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少小于【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶