2026屆陜西省興平市西郊中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是A．若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清C．若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁D．若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁2、實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙使Br－全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C．用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層D．用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl33、在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（）A．B．C．D．1000VρM(MV+2240)4、港珠澳大橋的設(shè)計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率B．防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除5、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是①鈉的化合物；②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)；③電解質(zhì)；④細分為：堿性氧化物、堿、鹽；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④6、氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)2I(g)（快反應(yīng)）第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應(yīng)）實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是A．N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)＜k(無碘) B．第一步對總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)7、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NAB．12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NAC．25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NAD．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA9、下列四組熱化學(xué)方程式，△Hl>△H2的是①C（s）+O2（g）=CO2（g）△HlC（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△HlS（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△HlCaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△HlHC1+NH3·H2O=NH4C1+H2O△H2A．①③B．①④C．②③D．②④10、金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是A．鈰的原子核外有58個電子B．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成C．是同素異形體D．鈰能溶于HI溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2↑11、下列有關(guān)離子檢驗的描述正確的是①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,則部分Na2SO3被氧化②將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,則該溶液中一定含有CO32-③向某溶液中加稀硫酸和單質(zhì)銅，溶液變藍色，有無色、刺激性氣味的氣體生成，遇空氣后變紅棕色，說明原溶液含NO3-④檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象⑤向某溶液中加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明原溶液中含有SO32-A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②③④⑤12、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金屬性：S>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A．A B．B C．C D．D13、下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是（）A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C．一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂D．一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OD．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-15、下列說法正確的是A．光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其有導(dǎo)電性B．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金屬性：C1>SC．把飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體D．采取“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可減少空氣污染16、甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是A．甲醛(HCHO)分子中存在極性鍵B．CO2的電子式為：C．MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．當有1.8g甲醛參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol17、下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕18、將3.52gSO2氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A．6g B．5g C．4g D．3g19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程B．氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和臭氧層破壞等環(huán)境問題C．因為膠體粒子能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負電荷D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物20、有關(guān)的說法正確的是()A．單體通過縮聚反應(yīng)可得到該高分子化合物B．不會與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．只含二種官能團D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH21、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是()A．生石膏：CaSO4·H2O B．芒硝：Na2SO4·7H2OC．熟石灰CaO D．酒精：CH3OH22、下列敘述正確的有①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體A．①④⑤B．③④⑤C．②③④D．②④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②檢驗溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。24、（12分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標準狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；C的原子子序數(shù)是A的兩倍。(1)A、B簡單離子半徑由大到小的順序為______________(填離子符號)。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡單氣態(tài)氫化物時可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)D與E可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。(5)C、D、E最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表達)。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(7)若E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略E單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。25、（12分）隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實驗探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進行分步實驗(夾持裝置略)。實驗Ⅰ甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是SO2還是SO3，連接裝置A-E-F-B進行實驗。(1)實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_______。(2)B的作用是_____________________________________。實驗Ⅱ驗證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。(3)所選用裝置的正確連接順序為___________________________(填裝置的字母序號)。(4)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。(5)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。(6)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體中含有三價鐵_________。(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。26、（10分）廣泛用作有機反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三口瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。已知：①和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強吸水性；②乙醚極易揮發(fā)；③請回答下列問題：（1）儀器D的作用是__________；（2）無水的作用是__________。（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實驗中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是______（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因：_________27、（12分）某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計了下列裝置：查閱文獻有如下信息：①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。實驗過程記錄：回答下列問題：（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。28、（14分）生產(chǎn)自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用，消毒一般使用。(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個平衡，寫出其中兩個含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是，該變化是____________反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應(yīng)：，由此判斷、和的酸性由強到弱的順序是____________。(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質(zhì)，產(chǎn)物為和鹽酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。29、（10分）（一）常溫下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_____________________

(4)K點所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)（二）Ⅰ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。請完成下列問題:(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗

(2)本實驗________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol·L-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是________(填序號)。

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B．若選用100mL容量瓶配制標準酸溶液,需用密度為1.84g·mL-1、98%的濃硫酸5.43mLC．容量瓶中有少量的蒸餾水,會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E.若配制標準酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大F.中和滴定實驗,若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A、濃硫酸與K2SO3反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，故A正確；B、濃氨水和生石灰CaO反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，且氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故B錯誤；C、若A為醋酸，B為碳酸鈣，二者反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，故C正確；D、雙氧水在MnO2催化作用下，快速產(chǎn)生氧氣，氧氣具有氧化性，能夠把-2價的硫氧化為硫單質(zhì)，C中溶液中變渾濁，故D正確；綜上所述，本題選B。2、C【詳解】A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，應(yīng)用濃鹽酸，A項錯誤；B.圖中導(dǎo)管的進入方向不合理，會將溶液排出裝置，則不能將溴離子完全氧化，應(yīng)為“長進短出”，B項錯誤；C.苯不溶于水，且密度比水小，則溴的苯溶液在上層，則用分液漏斗分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，C項正確；D.蒸發(fā)時促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，而鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到Fe(OH)3，灼燒得到氧化鐵，D項錯誤；答案選C?！军c睛】D項是學(xué)生們的易錯點，在空氣中蒸干氯化鐵溶液，由于氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫易揮發(fā)，會生成大量的氫氧化鐵，最終得到氫氧化鐵固體，進一步灼燒會得到氧化鐵。3、B【詳解】該氣體的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，溶液的體積為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為，故B正確；故選B。4、C【詳解】A.大橋是鐵的合金材料，表面接觸空氣，水蒸氣，易形成原電池，防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率，故A正確；B.鋁和鋅的金屬活動性大于鐵，故鐵腐蝕過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子，保護了鐵，故B正確；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D.鐵的生銹發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除鐵的腐蝕，故D正確；答案選C。5、B【解析】試題分析：本題考查的是鈉的化合物的分類，難度不大?？键c：物質(zhì)的分類。6、C【詳解】A．由題碘的存在提高N2O的分解速率，v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5中v與k成正比，則k(含碘)＞k(無碘)，故A錯誤；B．慢反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用，第二步起決定作用，故B錯誤；C．第二步反應(yīng)慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C正確；D．根據(jù)N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5，I2濃度與N2O分解速率有關(guān)，故D錯誤；故答案為C。7、D【分析】分析X的電離能數(shù)據(jù)，其I1與I2間差值很大，表明X的最外層電子數(shù)為1；分析Y的電離能數(shù)據(jù)，其I3與I4間差值很大，表明Y的最外層電子數(shù)為3?！驹斀狻緼．由分析可知，元素X的原子最外層電子數(shù)為1，其常見化合價是+1價，A正確；B．主族元素Y的原子最外層電子數(shù)為3，Y是ⅢA族元素，B正確；C．元素X的原子最外層電子數(shù)為1，它為ⅠA族元素，與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則其為ⅢA族元素，應(yīng)為金屬鋁，與冷水不反應(yīng)，D錯誤；故選D。8、A【解析】A項，熔融的NaHSO4中的離子為Na+、HSO4-，0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為NA，正確；B項，n（C）==1mol，1mol金剛石中含有C—C鍵數(shù)目為2NA，錯誤；C項，飽和BaSO4溶液中c（Ba2+）==110-5mol/L，由于溶液的體積未知，無法計算Ba2+物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na2O中的陰、陽離子依次為O2-、Na+，1molNa2O中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，BaO2中的陰、陽離子依次為O22-、Ba2+，1molBaO2中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為2mol，1molNa2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量在2mol~3mol之間，錯誤；答案選A。點睛：漏選A，認為NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，0.5molNaHSO4中離子物質(zhì)的量為1.5mol，忽視在NaHSO4晶體和熔融時的離子為Na+和HSO4-，NaHSO4在水溶液中電離出的離子為Na+、H+和SO42-；錯選B，金剛石中每個C原子形成4個C—C鍵，忽視金剛石是原子晶體，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；錯選C，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量混淆；錯選D，以為BaO2中陽離子與陰離子數(shù)之比為1:2。9、C【解析】①中碳完全燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＜△H2；②中氣態(tài)硫燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＞△H2；③中碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，則△Hl＞△H2；④中由于弱電解質(zhì)電離吸熱，所以鹽酸和強堿反應(yīng)放熱多，放熱越多，△H越小，即△Hl＜△H2；答案選C。10、A【解析】A．根據(jù)金屬鈰(58Ce)可知，鈰元素的質(zhì)子數(shù)為58，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子，故鈰的原子核外有58個電子數(shù)，故A正確；B．電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，陰極是Ce4+離子得到電子生成Ce，電極反應(yīng)為：Ce4++4e-=Ce，故B錯誤；C．、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，故C錯誤；D．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，鈰溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CeI3和I2，故D錯誤；故選A。11、C【詳解】①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，正確；②將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-等，與題意不符，錯誤；③向某溶液中加稀硫酸和單質(zhì)銅，溶液變藍色，有無色、刺激性氣味的氣體生成，遇空氣后變紅棕色，則該氣體為NO，說明原溶液含NO3-，符合題意，正確；④檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，可能原溶液中含有Fe3+，與題意不符，錯誤；⑤向某溶液中加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明原溶液中可能含有SO32-、HSO3-，與題意不符，錯誤；綜上所述，答案為C。12、B【解析】A、發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸>亞硫酸>硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，無法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強來證明硫的非金屬性強于硅，選項A錯誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項B正確；Ｃ、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng)，選項Ｃ錯誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體中可能含有揮發(fā)的硝酸，使硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強弱，選項Ｄ錯誤。答案選B。13、A【解析】A.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成H－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂H－H鍵也表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故B錯誤；C.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂N－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成N－H鍵表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故D錯誤；故選A。14、A【詳解】A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2生成碘和水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正確；B.鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C.Fe（OH）2比NH3·H2O更難電離，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：先發(fā)生Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，故C錯誤；D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu+Cl2↑，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。難點C，與量有關(guān)的離子方程式判斷，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式則為：2NH4＋+Fe2＋+4OH－═2NH3·H2O+Fe（OH）2↓，答題時需看清題意。15、D【解析】A.光導(dǎo)纖維沒有導(dǎo)電性，故A錯誤；B.最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，HC1O不是最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C.實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；D.采取“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量，減少酸雨的形成，故D正確；故選D?！军c睛】（1）晶體硅是半導(dǎo)體材料；（2）元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；（3）實驗室制備Fe(OH)3膠體，是向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色。16、D【解析】A.甲醛是共價化合物，其中存在C-H極性鍵，故A正確；B.CO2分子中含有碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C.反應(yīng)中Mn的化合價由+7降低為+4價，MnO4-是氧化劑，甲醛被氧化生成二氧化碳，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.1.8g甲醛的物質(zhì)的量為1.8g30g/mol=0.06mol，參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20×0.06mol5=0.24mol，故D錯誤；故選17、C【詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。18、A【詳解】n(SO2)==0.055mol，若完全轉(zhuǎn)化為Na2SO3，反應(yīng)產(chǎn)生的固體物質(zhì)質(zhì)量是m(Na2SO3)=nM=0.055mol×126g/mol=6.93g；若完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3，則固體質(zhì)量為m(NaHSO3)=0.055mol×104g/mol=5.72g所以反應(yīng)產(chǎn)生的固體質(zhì)量應(yīng)該介于5.72g和6.93g。根據(jù)題干信息可知固體質(zhì)量為6g，故合理選項是A。19、B【詳解】A．海水提溴、煤的氣化、石油的裂化均發(fā)生化學(xué)變化，但金屬元素的焰色反應(yīng)是物理變化過程，故A錯誤；B．光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層破壞等與氮氧化物的大量排放有關(guān)，故B正確；C．膠體不帶電，帶電的是膠粒，如氫氧化鐵膠體的膠粒吸附陽離子，帶正電荷，AgI膠粒吸附陰離子，帶負電荷，故C錯誤；D．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，為無機物，而人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，故D錯誤；答案為B。20、A【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是縮聚產(chǎn)物，故單體通過縮聚反應(yīng)可得到該高分子化合物，A正確；B．該縮聚產(chǎn)物含羥基，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成羧基，B錯誤；C．該縮聚產(chǎn)物含酯基、羥基、羧基三種官能團，C錯誤；D．該縮聚產(chǎn)物含酯基、羧基，均能與NaOH溶液反應(yīng)，但聚合度n不定，不能計算消耗的NaOH的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選A。21、B【詳解】A．生石膏化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故A不符合題意；B．芒硝化學(xué)式為Na2SO4·7H2O，故B符合題意；C．熟石灰化學(xué)式為Ca(OH)2，故C不符合題意；D．酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。22、B【解析】①中Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，A12O3為兩性氧化物，也不屬于堿性氧化物，故①說法不正確；②常溫下Fe、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故②說法不正確；③二氧化碳通入CaCO3懸濁液中發(fā)生化合反應(yīng)：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2；氫氧化亞鐵在空氣中被氧化發(fā)生化合反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；鐵與氯化鐵可發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得，故③說法正確；④金屬Na、Mg、Al的冶煉原理分別為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故④說法正確；⑤碘晶體分散到酒精中形成的是碘的酒精溶液，而飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的是氫氧化鐵膠體，故⑤說法正確；綜上所述，正確的說法有③④⑤，故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無【分析】若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應(yīng)為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應(yīng)，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C不可能；D.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應(yīng)時，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，C為O2，X應(yīng)為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。24、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產(chǎn)生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個Cl原子和S原子形成一對共用電子對，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03。【點睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識點，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識點分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運用。25、分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3吸收SO2防止污染空氣ACBDC中無水硫酸銅變藍色D中溶液變紅色取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，說明含三價鐵2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；【分析】實驗I甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗，E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，可說明生成硫氧化物為二氧化硫，沒有生成三氧化硫，堿石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。實驗Ⅱ驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣?！驹斀狻浚?）E中含HCl的BaCl2溶液沒有明顯現(xiàn)象，無硫酸鋇沉淀生成，證明分解產(chǎn)物中無三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，F(xiàn)中溶液褪色說明有二氧化硫生成，故：分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3；（2）連接裝置A-E-F-B進行實驗，最后裝置B是：吸收SO2防止污染空氣；（3））實驗Ⅱ驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序為ACBD；（4）利用無水硫酸銅遇到水變藍色證明水蒸氣生成，證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為：C中無水硫酸銅變藍色；（5）證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為：D中溶液變紅色；（6）要證明殘留固體中含三價鐵，可利用Fe3+與SCN-作用溶液呈紅色。設(shè)計的實驗為：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則殘留固體中含三價鐵；（7）實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水，還有N2產(chǎn)生，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑。26、冷凝回流防止空氣中的水蒸氣進入A裝置將溴蒸汽吹出鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行會將液溴擠壓入A中，劇烈反應(yīng)，放出大量熱，存在安全隱患除去溴、乙醚等雜質(zhì)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且加熱促使乙醚揮發(fā)，加熱后平衡逆向移動【分析】(1)乙醚和溴都易揮發(fā)，據(jù)此分析作用；(2)MgBr2具有強吸水性，據(jù)此分析；(3)根據(jù)溴單質(zhì)具有揮發(fā)性分析；空氣中的氧氣與Mg反應(yīng)；(4)將裝置B改為裝置C，會將液溴擠壓入三口瓶中，而Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；(5)粗品含有溴和乙醚等雜質(zhì)，需要除去；(6)已知：MgBr2

+3C2H5OC2H5

?MgBr2?3C2H5OC2H5△H＜0，加熱有利于吸熱方向，同時乙醚會揮發(fā)，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)儀器D為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置；(2)具有強吸水性，無水的作用是防止空氣中的水蒸氣進入A裝置；(3)因為液溴極易揮發(fā)，故干燥的N2可將液溴吹出；鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2；(4)已知：Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱，將裝置B改為裝置C，會將液溴擠壓入三口瓶中，反應(yīng)加劇大量放熱存在安全隱患；(5)步驟4用苯溶解粗品的目的是除去溴、乙醚等雜質(zhì)；(6)已知MgBr2

+3C2H5OC2H5

?MgBr2?3C2H5OC2H5△H＜0，加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動。27、FeCl3·6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋和I2共同導(dǎo)致2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃，受熱時蒸發(fā)為氣體，在試管壁上冷卻轉(zhuǎn)化為液體，所以看到黃色液滴。（2）氯化鐵受熱轉(zhuǎn)化為氣體，進入試管B中，電離出鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)，生成硫氰化鐵，溶液顯紅色，方程式為：F