河南省頂級名校2026屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A．向某溶液中加入HCl溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D2、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可除去KCl溶液中的雜質(zhì)離子：①加入稍過量的K2CO3溶液；②加入稍過量的KOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；正確的順序是()A．①②③④⑤ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（）①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④5、下列說法錯誤的是：A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護C．鋁制品在生活中非常普通，是因為鋁非常不活潑D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內(nèi)層金屬6、已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol7、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉8、能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③BaCl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液A．①②③ B．②④ C．全部 D．①③④9、下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O10、下列物質(zhì)在一定條件下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)的是（）A．銅B．NaOHC．SO3D．濃硫酸11、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+512、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（

）A．H2B．NH3C．SO2D．CO13、13C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù) B．13C與14C的核外電子排布不同C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同14、相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY15、下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋16、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部17、氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是()A．都能電離出金屬離子 B．都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C．都能使無色酚酞溶液變成紅色 D．溶液中都含有OH-18、下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－19、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．溫度為20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．溫度為30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度C．采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去甲中含有少量乙D．采用降溫結(jié)晶的方法可除去甲中含有少量乙20、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O21、下列物質(zhì)組合能生成氫氣的是A．Fe+HNO3(稀) B．Al+H2SO4(濃) C．Mg+HCl(稀) D．Cu+H2SO4(稀)22、四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉，只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來，這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．濃鹽酸 D．蒸餾水二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實驗過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為___________________(2)下列實驗結(jié)論符合事實的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl24、（12分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較A和B的金屬性強弱：_____。(3)單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式是______，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是________。(4)A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。(5)C、D的氫化物相互反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_____。25、（12分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室可以用B或C裝置制取氧氣：Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是______；Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是______；Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是______。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是____（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ、寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____。Ⅱ、D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放____，目的是____。Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進：____。26、（10分）某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后，在老師的指導(dǎo)下，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________；若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到__________。(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是________。27、（12分）回答下列問題：（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。（2）過程②能否一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。（3）過程④反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時CCl4層應(yīng)從分液漏斗的_____________放出。28、（14分）Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe粉末（Al）_______________，Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。29、（10分）已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________________。（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為________________________。（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項錯誤；B.僅根據(jù)現(xiàn)象無法說明使溶液變紅的是一開始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測的存在應(yīng)改變試劑的加入順序，B項錯誤；C.鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，應(yīng)該是的氧化性強于，C項錯誤；D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說明被還原，則維生素C具有還原性，D項正確；答案選D。2、C【解析】

加入稍過量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍過量的KOH溶液除MgCl2，加入稍過量的BaCl2溶液除K2SO4，過量的氯化鋇用K2CO3除去；【詳解】根據(jù)分析，正確的順序是：②加入稍過量的KOH溶液除去MgCl2，③加入稍過量的BaCl2溶液除去K2SO4，①加入稍過量的K2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2；④過濾后，⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的KOH、K2CO3；故選C。3、C【解析】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：，故B錯誤；C.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：，故C正確；D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選C。【點睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題B選項，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊莆针x子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。4、B【解析】

①Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)，故①不符合題意；②S在O2中燃燒生成SO2，不能直接生成SO3，SSO3不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故②符合題意；③Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)eFe2O3不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故③符合題意；④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)，故④不符合題意；綜上分析，不能實現(xiàn)的為②③，答案選B。5、C【解析】

A.鈉的熔點較低，在空氣燃燒時先熔化成小球，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.常溫下，鋁表面易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護膜，保護內(nèi)部的鋁不被氧化，所以鋁不需密封保存，B正確、C.鋁是活潑金屬，極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，故C錯誤；D.鐵在潮濕空氣中生銹，鐵銹很疏松，不能保護內(nèi)部的鐵繼續(xù)被腐蝕，D正確；故答案選C?！军c睛】鈉與氧氣常溫或不加熱反應(yīng)生成氧化鈉、加熱或點燃生成過氧化鈉；常溫下，鎂、鋁都不需密封保存，因鎂、鋁表面均易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜。6、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D?！军c睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。7、A【解析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對人體無害的性質(zhì)?！驹斀狻緼、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)的實際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。8、B【解析】

①NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)，但沒有沉淀產(chǎn)生；②H2O2和BaCl2的混合溶液能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生；③BaCl2與SO2氣體及其水溶液均不能發(fā)生反應(yīng)；④BaCl2和NaOH的混合液能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有亞硫酸鋇沉淀產(chǎn)生；因此符合條件的是②④，答案選B。9、D【解析】

反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應(yīng)2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應(yīng)2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應(yīng)2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D、反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。10、B【解析】試題分析：A、銅是單質(zhì)，錯誤；B、氫氧化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，正確；C、三氧化硫溶于水導(dǎo)電，但導(dǎo)電是因為三氧化硫與水反應(yīng)生成的硫酸電離出了氫離子與硫酸根離子，錯誤；D、濃硫酸是混合物，錯誤。考點：考查電解質(zhì)的定義。11、B【解析】

設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為+x，，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。12、B【解析】

濃硫酸屬于酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，NH3屬于堿性氣體，故NH3不能用濃硫酸干燥，B符合題意；故答案為：B。13、C【解析】

A．13C與15N的中子數(shù)分別為13﹣6＝7、15﹣7＝8，二者含有中子數(shù)不同，故A錯誤；B．13C與14C互為同位素，其原子的核外電子總數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)，則二者核外電子排布完全相同，故B錯誤；C．15N與14N是N元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，故C正確；D．15N的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝7，其中子數(shù)為15﹣7＝8，其核外電子數(shù)與中子數(shù)不同，故D錯誤；故選：C?！军c睛】原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同種元素的不同核素之間互為同位素，互為同位素的原子之間具有相同的核外電子排布。14、A【解析】

根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是1︰2︰2，即方程式的化學(xué)計量數(shù)之比為1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根據(jù)原子守恒可知，A的化學(xué)式為XY2，答案選A。15、D【解析】A項溶液中還可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種；B項溶液中還可能含有SO32-、SO42-、CO32-等離子中的一種或幾種；C溶液中還可能含有Ag＋。16、D【解析】

①NaHCO3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②Al2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；③Al(OH)3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；④Al和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；⑤(NH4)2CO3和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈉、氨氣和水。故選D。17、D【解析】

氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于二者電離產(chǎn)生了相同的陰離子OH-，均屬于堿，故合理選項是D。18、D【解析】

本題主要考查離子方程式的書寫與判斷?！驹斀狻緼．原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為：，故A錯誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：，故C錯誤；D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價，即，故D正確；故答案選D。19、C【解析】

溫度低于20℃時，甲的溶解度低于乙，溫度高于20℃時，甲的溶解度高于乙，溫度為20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中含有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶(即冷卻熱飽和溶液)的方法提純甲，綜上所述，答案為C。20、A【解析】

A、在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－，A正確；B、HClO有強氧化性，可把SO32－氧化為SO42－，B錯誤；C、稀HNO3有氧化性，可把S2－與Fe2+氧化，C錯誤；D、應(yīng)為Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，D錯誤。答案選A。21、C【解析】

A.Fe和足量硝酸發(fā)生反應(yīng)，二者先生成硝酸鐵和NO，鐵再和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式分別為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，無氫氣生成，A錯誤；B.濃硫酸具有強的氧化性，常溫下鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁的表面形成了致密氧化膜，Al的化合價升高被氧化，硫元素化合價降低，但無氫氣生成，B錯誤；C.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，C正確；D.銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。22、C【解析】

A.氫氧化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；B.稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應(yīng)，不能鑒別二者，B錯誤；C.濃鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，溶液顯藍色，與氧化亞鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顯淺綠色，與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，與石墨粉不反應(yīng)，實驗現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，C正確；D.四種物質(zhì)均不溶于水，不能鑒別，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實驗過程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c睛】對于離子的檢驗，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關(guān)離子檢驗是否有干擾等。對于K＋常見檢驗方法是焰色反應(yīng)（需通過藍色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。24、第三周期IIIA族Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子N≡N兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl?！驹斀狻?1)A為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強；(3)單質(zhì)C為氮氣，結(jié)構(gòu)式為N≡N，由于兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；(4)A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。25、氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）過氧化氫溶液和二氧化錳將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】（1）Ⅰ．如果用B裝置，實驗室制取氧氣常用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳在加熱條件下分解制備氧氣；Ⅱ．如果用C裝置，反應(yīng)不需要加熱，則可以用過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解制備氧氣；Ⅲ．檢查B裝置氣密性是否良好的操作方法是將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱（或用手捂?。┰嚬?，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好；（2）收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性，如氣體與氧氣反應(yīng)則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、氣體穩(wěn)定性與收集方法無關(guān)；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時不需要加熱也不必處理尾氣，氫氣尾氣處理時一般采用點燃的方法，故X可能是氯氣，答案為：③；Ⅰ、A裝置中反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，HCl做還原劑，MnO2做氧化劑，錳元素化合價+4價變化為+2價，得到2個電子，HCl中氯元素化合價-1價變化為0價，失去1個電子，則反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；Ⅱ、D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；Ⅲ、生成的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。點睛：本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，把握常見氣體的制備原理、實驗裝置及氣體的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。難點是裝置氣密性檢查，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。26、丙紅褐色沉淀生成氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷先有紅褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解【解析】

根據(jù)制備氫氧化鐵膠體的方法進行判斷；根據(jù)膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應(yīng)、聚沉進行判斷?！驹斀狻?1)制備氫氧化鐵膠體：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱直至出現(xiàn)紅褐色液體為止，即得氫氧化鐵膠體，因此丙同學(xué)的操作正確；膠體具有聚沉的性質(zhì)，其中使膠體聚沉的方法之一是加熱，因此丙同學(xué)實驗中不停止加熱會看到紅褐色沉淀產(chǎn)生；(2)①因為氫氧化鐵顯紅褐色，陰極附近顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠粒向陰極移動，根據(jù)同電相斥異電相吸的原則，說明氫氧化鐵膠粒帶正電；②硫酸是電解質(zhì)，會造成膠體的聚沉，因此先看到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后氫氧化鐵和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵，即后觀察到沉淀消失，溶液顯黃色。27、BaCl2溶液Na2CO3溶液否Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋下口【解析】

（1）根據(jù)分離提純時不能引入新雜質(zhì)結(jié)合硫酸根的性質(zhì)分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鎂、金屬鎂的性質(zhì)判斷；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；（3）根據(jù)溴水能氧化二氧化硫書寫方程式；（4）根據(jù)四氯化碳的密度大于水分析。【詳解】（1）由于不能引入新雜質(zhì)，則要除去氯化鈉溶液中的SO42－，則需要加入的試劑為BaCl2溶液；由于除去鈣離子時需要加入碳酸鈉，因此若所加的該試劑過量，則可以被后加入的Na2CO3溶液除去。（2）鎂是活潑的金屬，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，則過程②不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，同時還有水生成，則該反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。（3）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫，則過程④反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br