2026屆云南省宣威市六中化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．屬于七種基本物理量之一B．是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為molC．12g碳含有碳原子數(shù)為1摩爾D．1摩爾氧氣含數(shù)個(gè)氧原子2、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子最外層電子數(shù)D．原子核外電子數(shù)3、向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，則氣體的物質(zhì)的量相同B．相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器的壓強(qiáng)之比為2:3C．將兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為44g/molD．同溫同壓下，兩容器中氣體質(zhì)量相同4、下圖中實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．讀溶液體積B．稀釋C．過(guò)濾D．蒸發(fā)5、下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7A．A B．B C．C D．D6、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合價(jià)與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y>Z>W>XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和Q反應(yīng)D．加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)7、已知有如下反應(yīng)：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I28、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑9、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA11、下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③12、判斷下列概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．酸的本質(zhì)：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是否全是H＋D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電13、過(guò)量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質(zhì)應(yīng)為A．和 B．和C． D．14、下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)15、配制250mL0.100mol/L的碳酸鈉溶液，相關(guān)操作正確的是（）A．用天平稱取碳酸鈉粉末2.650gB．用紙槽將碳酸鈉粉末送入250mL容量瓶，加適量水溶解C．將燒杯尖嘴靠緊容量瓶口，注入蒸餾水至刻度D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水至刻度16、下列離子方程式書寫正確的是()A．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu17、已知某無(wú)色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是A．MnO、K+、Cl-、NO B．CO、Cl-、H+、K+C．NO、Cl-、Ba2+、K+ D．SO、Cl-、Mg2+、K+18、下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉 D．硫酸銅19、下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩堝蒸發(fā)NaCl溶液⑥用燒杯溶解KNO3晶體A．①⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③④20、常溫下，可以發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正確結(jié)論是（）A．FeCuAg中Fe還原性最強(qiáng) B．Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最弱C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反應(yīng)不能發(fā)生 D．①反應(yīng)中Fe被還原21、下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是A．7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族B．副族元素中沒(méi)有非金屬元素C．除第一周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素22、發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是A．盧瑟福 B．倫琴 C．道爾頓 D．湯姆孫二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。24、（12分）我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需使用0.5mol·L－1的稀硫酸480mL，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。(2)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為__________mL。(3)下列操作中正確的是__________（填序號(hào)，下同）；若配制過(guò)程中的其他操作均準(zhǔn)確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時(shí)，俯視刻度線26、（10分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的C1-等雜質(zhì)，選擇裝置_____________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________________。（3）裝置A中①的名稱是______________，進(jìn)水的方向是從__________（填“上”或“下”）口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利流下，先進(jìn)行的操作是________________________________，后再打開下端活塞。27、（12分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，涉及到下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作。甲實(shí)驗(yàn)為食鹽的精制，乙實(shí)驗(yàn)通過(guò)精制的食鹽來(lái)配制0.4mol·L-1的氯化鈉溶液。（1）甲實(shí)驗(yàn)中除去難溶性雜質(zhì)的操作步驟是___________（填寫上述序號(hào)），其中關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________。（2）甲實(shí)驗(yàn)中，為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-雜質(zhì)，精制過(guò)程中加入試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸，合理的加入順序?yàn)開___（填序號(hào)）。其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）乙實(shí)驗(yàn)，使用儀器③前必須進(jìn)行的一步操作是______。配制時(shí)，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是_____________。（4）乙實(shí)驗(yàn)稱量的NaCl質(zhì)量為________g。28、（14分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號(hào))A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸29、（10分）(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說(shuō)明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.物質(zhì)的量是一種物理量，是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量，摩爾是單位，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量的單位摩爾其符號(hào)為mol，物質(zhì)的量的符號(hào)為n，故B正確；C.以12C所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，即0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)目為1mol，故C錯(cuò)誤；D.氧分子是由氧原子構(gòu)成的，1摩爾氧氣含NA個(gè)氧分子，2NA個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【解析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒(méi)有直接關(guān)系，B項(xiàng)正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測(cè)出原子最外層電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)3、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，根據(jù)m=ρV，二者的質(zhì)量相同，而二者摩爾質(zhì)量相同，故氣體的物質(zhì)的量相同，故A正確；B.向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，說(shuō)明原來(lái)兩容器中CO2和N2O物質(zhì)的量之比為1：2，才能保證氧原子數(shù)相同，則需往甲容器中通入與乙容器中物質(zhì)的量相同的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器在同溫下的壓強(qiáng)之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也為44g/mol，故C正確；D.同溫同壓下，體積相同的甲、乙兩容器的氣體物質(zhì)的量相同，二者摩爾質(zhì)量相同，故氣體的質(zhì)量相同，故D正確；故選B。4、D【解析】

A、在用量筒量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，應(yīng)該在燒杯稀釋，即將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并不斷攪拌，不能在量筒中稀釋，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)濾時(shí)注意一貼二低三靠，且必須用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)時(shí)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行并用玻璃棒攪拌，操作正確，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范。5、D【解析】

A、Na2CO3屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B、NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4屬于鹽類，故C錯(cuò)誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。綜上所述本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查物質(zhì)分類。酸的定義是：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物；酸性氧化物：一類能與水作用生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。堿性氧化物：跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，這種氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)。6、D【解析】

Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，即Z為Si，因?yàn)閄的最高正價(jià)與Z的相同，因此X和Z屬于同主族，即X為C，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，推出Y為Al，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑，W為S，Q為H2SO4?！驹斀狻緼．同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑大?。簉(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)，A正確；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；C．Al(OH)3可以與H2SO4反應(yīng)，C正確；D．濃硫酸不能與Si反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。7、C【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析判斷?！驹斀狻吭冖?BrO+Cl2═Br2+2ClO中，BrO為氧化劑，ClO為氧化產(chǎn)物，則氧化性：BrO＞ClO；在②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞I2；在③ClO+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中，ClO為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO＞Cl2；在④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞Fe3+；綜上所述可知，物質(zhì)的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2，故合理選項(xiàng)是C。8、B【解析】

A．NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價(jià)變化，1個(gè)H失去電子數(shù)等于1個(gè)H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價(jià)不變，只有H元素的化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤；

D．NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，只作還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選B。9、A【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可?！驹斀狻緼．水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項(xiàng)A正確；B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等。10、A【解析】

A．一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，48gO3中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正確；B．一個(gè)銨根離子中含有的電子數(shù)為10，1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為N（電子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的氧原子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過(guò)量，也會(huì)引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過(guò)量鐵粉，CuSO4全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，過(guò)濾掉過(guò)量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過(guò)濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。12、C【解析】

A.僅含有一種元素的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物(如O2與O3)，A錯(cuò)誤；B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑是否介于10-9~10-7m之間，B錯(cuò)誤；C.在水溶液中，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H＋，這是酸的本質(zhì)，C正確；D.化合物在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，用于區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選C。13、C【解析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，，，。因是過(guò)量的，則加熱生成的使最終全部轉(zhuǎn)化為，過(guò)量的也完全分解成，而穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。14、B【解析】A．固體氯化鈉不存在自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，溶于水會(huì)導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫化合物水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．SO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：主要是概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，導(dǎo)電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導(dǎo)電，導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是含有自由移動(dòng)電子或離子，據(jù)此分析判斷。15、A【解析】

A．碳酸鈉質(zhì)量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盤天平精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.650g藥品，應(yīng)該用其它種類天平稱量，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，應(yīng)該將稱量的碳酸鈉在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．將燒杯尖嘴靠近玻璃棒，將溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液體濺出，注入蒸餾水至刻度線1﹣2cm處改用膠頭滴管定容，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【解析】

A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應(yīng)生成Fe2＋，故錯(cuò)誤；、答案選C。17、C【解析】

某溶液能使酚酞溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．MnO有顏色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，故A不選；B．CO、H+能夠反應(yīng)，在溶液中不能大量過(guò)程，H+與OH-也能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B不選；C．NO、Cl-、Ba2+、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，與OH-也不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C選；D．Mg2+、OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。18、B【解析】

A、碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，可與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2，也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B正確；C、氯化鈉與鹽酸和氫氧化鈉均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、硫酸銅與鹽酸布反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，D錯(cuò)誤；答案選B。19、B【解析】

①用50mL量筒取5.2mL稀鹽酸，產(chǎn)生的誤差較大，應(yīng)該選用10mL量筒量取，故①錯(cuò)誤；②苯和四氯化碳互溶，無(wú)法用分液漏斗分離，故②錯(cuò)誤；③托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故③正確；④容量瓶是精確配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的儀器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，故④正確；⑤蒸發(fā)NaCl溶液應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故⑤錯(cuò)誤；⑥溶解固體物質(zhì)可以在燒杯中進(jìn)行，也可以在試管中進(jìn)行，因此可以用燒杯溶解KNO3晶體，故⑥正確；故選B。20、A【解析】

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化劑Cu2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe2+；②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，氧化劑Ag+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cu2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g+＞Cu2+＞Fe2+；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越弱，所以還原性：Ag＜Cu＜Fe，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)e

Cu

Ag中Fe還原性最強(qiáng)，故A正確；B．由分析可知，Cu2+

Fe2+

Ag+

中Ag+氧化性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag中氧化性：Ag+＞Fe2+，與已知反應(yīng)的氧化性的強(qiáng)弱順序相同，能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e化合價(jià)升高被氧化，故D錯(cuò)誤；故選A。21、B【解析】

A．7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)ⅤⅢ族，A錯(cuò)誤；

B．副族元素均在長(zhǎng)周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，B正確；

C．2、3周期有8種元素，6、7周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，C錯(cuò)誤；

D．堿金屬元素為金屬元素，而ⅠA族元素含H，堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D錯(cuò)誤。

答案選B。22、D【解析】

A項(xiàng)、盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，，提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、最早發(fā)現(xiàn)x射線的科學(xué)家是倫琴,所以x射線也叫倫琴射線，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子里有電子，故D正確；故D正確。二、非選擇題(共84分)23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。24、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物；無(wú)機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程的特征分析判斷。25、AD玻璃棒、膠頭滴管13.6②⑤①⑦【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等列式計(jì)算即可；(3)依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要燒瓶、分液漏斗；還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；(2)設(shè)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為VL，因?yàn)闈饬蛩岬奈镔|(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等列式可得：18.4mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136，即需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為13.6mL；故答案為：13.6；(3)①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，題中操作不正確；②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不會(huì)影響濃度的變化，題中操作正確；③濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸密度較大，則稀釋濃硫酸的操作方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，題中操作不正確；④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響V，則配制溶液濃度不變，題中操作正確；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑦定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，題中操作不正確；故選：②⑤；①⑦?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及操作步驟是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是誤差分析，利用公式中n、V判斷即可。26、DAB（或B、A）萃取（或萃取、分液、蒸餾）冷凝管下打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔【解析】

A.蒸餾——適用于沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物的分離和提純；B.萃取、分液——根據(jù)物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法稱為萃取。將兩種互不相溶的液態(tài)混合物分離開來(lái)的方法稱為分液；C.過(guò)濾——將不溶于液體的固體與液體分開來(lái)的方法；D.蒸發(fā)結(jié)晶——將溶液中的溶質(zhì)與溶劑分離開來(lái)的方法?！驹斀狻?1)加熱氯化鉀溶液時(shí)水不斷揮發(fā)，因溶劑的減少，氯化鉀以晶體形式逐漸析出，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干即得到氯化鉀固體，所以應(yīng)選用D裝置；自來(lái)水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的無(wú)機(jī)鹽，這些無(wú)機(jī)鹽的沸點(diǎn)較高，加熱使自來(lái)水沸騰，溫度控制在1000C下蒸餾，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，再經(jīng)冷凝即可得到不含Cl-等雜質(zhì)的蒸餾水，所以選用A裝置。(2)根據(jù)I2在有機(jī)溶劑如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性質(zhì)，從碘水中分離出I2的方法是：先在碘水中加適量的CCl4進(jìn)行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后將I2的CCl4溶液蒸餾，得到固體I2，所以應(yīng)選擇裝置B（或B、A），該分離方法的名稱為萃?。ɑ蜉腿　⒎忠?、蒸餾）。(3)裝置A是一套蒸餾裝置，①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝管的熱交換效率，通常采用逆流的方法，即細(xì)管中的熱蒸氣從上往下流動(dòng)，外管中的冷卻水從下往上流動(dòng)，所以進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水。裝置B打開下端的活塞時(shí)，分液漏斗內(nèi)的氣壓往往小于外面的大氣壓，以致液體不能順利流下，為了平衡氣壓，先進(jìn)行的操作是：打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔。27、①④⑤過(guò)濾①③②④（或③①②④，或③②①④）Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓查漏量筒5.9g【解析】

(1)根據(jù)粗鹽提純中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)進(jìn)行分析；

(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后；鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；

(3)使用儀器③前必須進(jìn)行的一步操作是查漏；配制時(shí)，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；

(4)m=CVM據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；【詳解】(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，所以操作步驟是：①④⑤；其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵一步是過(guò)濾，把不溶于液體的固體與液體分離；

答案為：①④⑤；過(guò)濾；

(2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入順序?yàn)棰佗邰冖埽ɑ颌邰佗冖?，或③②①④）；其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH

-═Mg(OH)2↓；

答案為：①③②④（或③①②④，或③②①④）；Mg2++2OH

-═Mg(OH)2↓；

(3)使用儀器③前必須進(jìn)行的一步操作是查漏；配制時(shí)，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；

答案為：查漏；量筒；

(4)m=CVM=0.4

mol?L-1×0.25L×58.5g/mol=5.85g≈5.9

g；

答案為：5.9?！军c(diǎn)睛】(4)容易錯(cuò)，從題目提供的圖可知，實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱量氯化鈉固體，托盤天平能粗略稱量固體質(zhì)量，質(zhì)量的數(shù)值保留一位小數(shù)點(diǎn)。28、試管Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+

②Fe2+有氧化性

③鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

④在FeCl3溶液中加入銅片

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。AEF【解析】

（1）物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)是取少量試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷離子性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)是在試管中進(jìn)行；（2）①.氯化亞鐵溶液中加入氯水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方