河北省衡中清大教育集團(tuán)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A．定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時(shí)仰視刻度線C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D．稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)2、沾水的鐵制器皿高溫灼燒會(huì)發(fā)黑，其可能原因是：，在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H23、相同狀況下，體積相等的五個(gè)氣球分別充滿相應(yīng)的氣體，如下圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A．A B．B C．C D．D4、能說明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實(shí)是（）A．鎂的最外層電子數(shù)比鋁少 B．鎂帶在二氧化碳中能燃燒，而鋁不能C．鎂的密度比鋁小，約為鋁的 D．鋁和鎂相比較，鋁的硬度大、熔點(diǎn)高5、合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一．意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O1．下列關(guān)于O1的說法中，正確的是（）A．O1是一種新型的化合物B．1個(gè)O1分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成C．等質(zhì)量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同D．O1和O2可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化6、下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無論前者是否過量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是()A．AlCl3溶液，NaOH溶液 B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液 D．稀鹽酸，Na2CO3溶液7、某同學(xué)向100mLNH4Al(SO4)2溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖像如下：下列說法不正確的是A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003molAl3＋B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的濃度是0.01mol·L－1C．Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強(qiáng)D．Y點(diǎn)之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O8、將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（）A．鈉和氯化鋁溶液 B．鋁和燒堿溶液C．氫氧化鈉和氯化鐵 D．鋅和稀硫酸9、下列變化過程發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe10、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl－與Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A．2mol/L B．1mol/L C．0.4mol/L D．0.2mol/L11、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．KClO312、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O13、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B．鋁是一種比較活潑的金屬C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng) D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁易失去電子，是還原劑14、已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④15、在沸水中逐滴加入5～6滴

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列說法正確的是（

）A．用激光筆照射該液體，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)B．將液體靜置片刻，會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C．所得分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nmD．用濾紙可實(shí)現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離16、確碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系以下說法不正確的是A．①中發(fā)生的反應(yīng)是2I-+Cl2=

I2+2Cl-B．I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+

6H+C．以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素出0價(jià)降低為-1價(jià)D．通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶質(zhì)主要為Cl2)，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象二、非選擇題（本題包括5小題）17、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。（3）V3V4段離子方程式為___。18、下列物質(zhì)均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質(zhì)量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。(5)簡述B溶液中陰離子檢驗(yàn)方法________________________________________。19、如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：品紅溶液酸性品紅溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)裝置中①、②、③可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是①________，②_____________，③_____________。(2)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________，第二瓶品紅溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_____________________________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):，產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。（1）①中無水硫酸銅的作用是___________。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。（4）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.定容時(shí)加水加多了，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣，故A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì),導(dǎo)致稱量氯化鈉偏多,濃度偏大,故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，判斷對所配溶液濃度的影響。2、C【解析】

反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高被氧化，作為還原劑；H2O中H元素化合價(jià)降低被還原，作為氧化劑。答案選C。3、C【解析】

由阿佛加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即體積相等，物質(zhì)的量相等，假設(shè)HCl為1mol，則含有2mol原子，設(shè)混合氣體均為1mol，如原子數(shù)相等，則原子物質(zhì)的量相等；A．Ar是單原子分子，一個(gè)O3分子中含3個(gè)O原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)才符合與HCl原子數(shù)相等，故A不符合題意；B．H2是雙原子分子，一個(gè)NH3分子中有4個(gè)原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個(gè)原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個(gè)CO2分子中含3個(gè)原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故D不符合題意；答案為C。4、B【解析】

A.還原性與價(jià)電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.鎂帶能在CO2中燃燒，被二氧化碳氧化生成MgO，而鋁箔不能，說明鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故B正確；C.密度屬于物理性質(zhì)，與還原性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.硬度，熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與還原性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】金屬還原性越強(qiáng)，越容易失電子，與失電子多少無關(guān)，例如還原性Na>Mg>Al。5、C【解析】試題分析：O1是一種單質(zhì)，A不正確；1個(gè)O1分子由1個(gè)氧原子構(gòu)成的，B不正確；O1和O2都是有氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，互為同素異形體，所以等質(zhì)量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同，C正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的構(gòu)成、分類，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)的判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。該題借助于新科技為載體，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)的學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。6、C【解析】

A.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀溶解生成偏鋁酸鈉；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始生成偏鋁酸鈉沒有沉淀，后生成氫氧化鋁沉淀，不能能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示，故不選A；B.NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液，若NaHCO3少量，化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；若NaHCO3過量，化學(xué)方程式為2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示，故不選B；C.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，反應(yīng)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故選C；D.稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，開始時(shí)碳酸鈉過量，化學(xué)方程式為：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl，滴加過量鹽酸過量時(shí)，又發(fā)生NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，但碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中時(shí)，鹽酸過量，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O，不能能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示，故不選D；故答案選C。7、A【解析】

向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀。當(dāng)鋁離子恰好沉淀完后，此時(shí)對應(yīng)X點(diǎn)；繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉(zhuǎn)化為一水合氨，銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時(shí)對應(yīng)Y點(diǎn)。繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解?！驹斀狻緼.Y點(diǎn)之后氫氧化鋁開始溶解，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n（Al(OH)3）=n（NaOH）=0.001mol，故A錯(cuò)誤；B.X點(diǎn)后繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉(zhuǎn)化為一水合氨，銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時(shí)對應(yīng)Y點(diǎn)，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據(jù)反應(yīng)NH4＋+OH-=NH3?H2O可知，n（NH4＋）=n（NaOH）=0.001mol，故B正確；C.Al3+先和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，則Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強(qiáng)，故C正確；D.Y點(diǎn)后繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選A。8、A【解析】

A.鈉先和水反應(yīng)，生成NaOH和H2，H2能燃燒且不易溶于水；NaOH和氯化鋁溶液反應(yīng)，因?yàn)槁然X過量，所以最終生成Al(OH)3沉淀，A符合題意；B.鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，沒有沉淀生成，B不合題意；C.氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，沒有氣體產(chǎn)生，C不合題意；D.鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成ZnSO4和H2，沒有沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選A。9、C【解析】

A．反應(yīng)前后S元素化合價(jià)不變，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)后N元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)后H元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C符合題意；D．反應(yīng)后Fe元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案是C。10、A【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L。故選A。11、C【解析】

“84”消毒液是由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的消毒液，主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中具有漂白性的是原因是次氯酸鈉與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分為NaClO；綜上所述，答案為C。12、B【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中不能拆，應(yīng)保持化學(xué)式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以其離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；C.用熱的NaOH溶液溶解S，離子方程式為：2S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，故C錯(cuò)誤；D.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是離子方程式的書寫。解題時(shí)特別注意向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，而不是碳酸根離子。13、C【解析】

A、地殼中元素含量由高至低依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，鋁為是地殼里含量最多的金屬元素，故A不符合題意；B、鋁原子最外層電子數(shù)為3，較易失去，因此鋁是一種比較活潑的金屬，故B不符合題意；C、鋁的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易被氧化，在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鋁，故C符合題意；D、鋁原子最外層電子易失去而被氧化，在氧化還原中作還原劑，故D不符合題意。14、A【解析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會(huì)混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。答案選A。15、A【解析】

A．制取得到液體是Fe(OH)3膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此用激光筆照射該液體，能夠產(chǎn)生一條光亮的通路，A正確；B．制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系，將其靜置，不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．制取得到的是Fe(OH)3膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，C錯(cuò)誤；D．膠體微粒及離子都可通過濾紙，因此不能用濾紙可實(shí)現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離，D錯(cuò)誤；故答案是A。16、D【解析】

I-與Cl2反應(yīng)被氧化為I2，I2與過量Cl2反應(yīng)被進(jìn)一步氧化為?！驹斀狻緼．①中碘離子被Cl2氧化，反應(yīng)生成X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正確；B．單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為，則I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+，B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，C正確；D．由題知，當(dāng)加入適量Cl2時(shí)I-被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)，因此在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時(shí)，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個(gè)反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時(shí)，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行裕瑒t一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】在判斷圖象中線段對應(yīng)反應(yīng)時(shí)，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會(huì)與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。18、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41-。【解析】

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4?！驹斀狻縁常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質(zhì)的化學(xué)式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根的方法為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。19、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）檢驗(yàn)SO2氣體的存在（2分）檢驗(yàn)SO2是否除盡（2分）氧化除去SO2氣體（2分）（4）第二瓶品紅溶液無明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁（3分）【解析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，（1）裝置中①中無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，此裝置可檢驗(yàn)出水蒸氣，混合氣體通過裝置②時(shí)，品紅褪色、紫色高錳酸鉀溶液變淺或褪色、最后的品紅試液不變紅，從而可檢驗(yàn)出二氧化硫并檢驗(yàn)氣體進(jìn)入裝置③之前已無二氧化硫氣體，裝置③可檢驗(yàn)出二氧化碳?xì)怏w。（2）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體。（4）②中第二個(gè)品紅溶液不褪色，說明沒有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水變渾濁明產(chǎn)生的氣體中含有CO2。20、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小