2026屆陜西省延安市實驗中學化學高三上期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含了許多化學知識。下列說法不合理的是（）A．李白的詩句：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川。”生紫煙包含了物理變化。B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應C．唐末五代時期丹學著作《元妙道要略》中有云“以硫黃、雄黃臺硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”。描述的是丹藥的制作過程D．古劍沈盧“以濟鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多折斷”。濟鋼為鋼鐵。2、實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）的時間太長B．向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C．定容時俯視刻度線D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分3、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的SO2有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉化為Al3+D．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO24、下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（）A．碘的升華、石油的分餾B．NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導電C．蛋白質溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍色的膽礬常溫下變白D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內壁上的硫5、把溴從溴水中提取出來，采用的最好方法是()A．蒸發(fā) B．用酒精萃取 C．用四氯化碳萃取 D．通入氯氣6、下表為四種溶液的溶質質量分數(shù)和物質的量濃度的數(shù)值，根據表中數(shù)據判斷四種溶液中密度最小的是()A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH7、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：下列有關說法正確的是（）A．步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B．步驟Ⅱ中質量減少的物質一定是CuC．根據步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根據上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶18、下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽溶液B用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2

溶液產生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-A．A B．B C．C D．D9、下列關于鋁及含鋁物質的說法正確的是A．27Al的中子數(shù)為13B．單質鋁可用作半導體材料C．原子半徑：r(Si)>r(Al)D．Al(OH)3能與NaOH溶液反應10、常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是A．反應HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4B．pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）C．NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O11、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()選項①②③實驗結論實驗裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D12、下列各組物質中，屬于同系物的一組是A．甲烷、一氯甲烷 B．C． D．13、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A．轉移0.1mol電子時，a電極產生標準狀況下O21.12LB．c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池C．b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O14、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2L三氧化硫中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．用含有0.1mo1FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NAC．1mol過氧化鈉與足量水反應，轉移的電子數(shù)為NAD．1.8gD2O中所含中子數(shù)為9NA16、下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強17、“化學，讓城市更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主題的是（）A．綠色食品，讓人類更健康 B．合成光纖，讓通訊更快捷C．火力發(fā)電，讓能源更清潔 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居18、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB．25℃時，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD．50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA20、實驗室中下列做法錯誤的是（）A．將少量金屬鈉貯存在煤油中B．將氯水保存在細口棕色試劑瓶中C．用量筒量取6.50mL濃硫酸D．用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO221、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應，生成22.4時轉移的電子數(shù)為3.75B．的溶液中，含有的數(shù)目等于C．標準狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產物的分子總數(shù)一定為D．10g的中含有的質子數(shù)與中子數(shù)分別為5和422、物質間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－B．能與金屬鋁反應放出氫氣的堿性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H+)?c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－D．無色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子化合物G是一種重要的化工產品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④請回答下列問題：(1)A的名稱是_______。(2)反應①的反應類型是_____，反應⑥的反應類型是_______。(3)D的結構簡式是_______。(4)E中官能團的名稱是_________。(5)反應⑦的化學方程式是_______。(6)F的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：_____。①苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是?NH2②能發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其他無機試劑任選)24、（12分）花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1)②的反應類型為__________；B分子中最多有___________個碳原子共平面。(2)A中含氧官能團的名稱為__________；若反應④為加成反應，則寫出F的結構簡式_______________。(3)反應③的化學方程式為_____________。(4)芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有_______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式為_____________。（只寫一種即可）。①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCO3反應放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫出以為原料制備：的合成路線（無機試劑任選）：____________。25、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有（請配平）_____Cl2+Fe(OH)3+KOHK2FeO4+KCl+H2O（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。26、（10分）某?；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為________；（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據此回答：①上述裝置中，D的作用是_________，②乙二酸分解的化學方程式為________；（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．27、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。28、（14分）二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：I.II.（1）則的△H=________（用△H1、△H2表示）（2）300℃和500℃時，反應I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為______反應（填”吸熱”’或”放熱”）。（3）在恒容密閉容器中發(fā)生反應I:①如圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。A．容器中氣體的壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（4）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應I的v(H2)=________，反應I的平衡常數(shù)K=________。②反應II中CH3OH的轉化率α=_________。29、（10分）利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知和三氯氧磷的性質如下表：熔點沸點其他物理或化學性質和互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和(1)儀器乙的名稱是__________。(2)實驗過程中儀器丁的進水口為__________(選填“”或“”)口。(3)裝置B的作用是__________(填標號)。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調節(jié)氣壓(4)整個裝置必須干燥，若未干燥，寫出所有副反應的化學方程式______________________________。(5)制備三氯氧磷所用PCl3測定純度的方法如下：迅速稱取產品，水解完全后配成溶液，取出入過量的碘溶液，充分反應后再用溶液滴定過量的碘，終點時消耗溶液。已知：；；假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數(shù)據，該產品中(相對分子質量為1．5)的質量分數(shù)的計算式為__________%。(用含的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．“生紫煙”是指香爐峰的水受熱在液態(tài)和氣態(tài)間的兩態(tài)變化，是物理變化，A項正確，不符合題意；B．膽礬為CuSO4·5H2O，形成硫酸銅溶液后，加入鐵質器皿中。鐵置換出銅，為置換反應，B項正確，符合題意；C．“以硫黃、雄黃臺硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”，是火藥的制作過程，而不是丹藥，C項錯誤，符合題意；D．結合前后語境，“濟鋼”“柔鐵”均為鐵的合金，而濟鋼用于刀刃，比較硬，為鋼鐵，D項正確，不符合題意；本題答案選C。2、D【詳解】A、暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長，晶體容易失水，導致稱量的Na2CO3偏多，配制的溶液偏高，選項A錯誤；B、向容量瓶轉移液體時，容量瓶內含有蒸餾水，不產生誤差，選項B錯誤；C、定容時俯視刻度線，所配制的溶液體積偏小，則濃度偏高，選項C錯誤；D、洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分，溶質變小，則配制的溶液濃度偏低，選項D正確。答案選D。3、C【解析】本題主要考查工藝流程分析。根據流程分析：礦粉焙燒時FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時Al2O3、SiO2轉化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可?！驹斀狻緼.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的SO2，有利于保護環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過適當?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C。【點睛】易錯提醒：(1)需注意反應物及用量的不同對反應產物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時，產物為SO32?，吸收過量SO2則產物為HSO3?；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時，沒有氧氣作氧化劑。4、C【詳解】A．碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，石油的分餾是利用物質的沸點不同分離的，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．用NH4Cl溶液除金屬表面的銹，有新物質生成，屬于化學變化，食鹽水導電，是電解食鹽水，屬于化學變化，故B錯誤；C．蛋白質溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生蛋白質的鹽析，是降低了蛋白質的溶解度，沒有新物質生成，屬于物理變化，藍色的膽礬常溫下變白，是失去了結晶水，有新物質生成，屬于化學變化，故C正確；D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內壁上的硫，2個過程中都沒有新物質生成，都屬于物理變化，故D錯誤；故選C。5、C【詳解】利用溴易溶于有機溶劑，因此向溴水中加入苯或四氯化碳，然后進行分液，最后通過蒸餾的方法得到液溴，故選項C正確?！军c睛】選擇萃取劑的原則，（1）被萃取的物質不能與萃取劑發(fā)生反應；(2)萃取劑不能與原溶劑互溶；(3)被萃取物質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度；易錯點是選項B，學生認為酒精是有機物，可以作萃取劑，學生忽略了酒精與水任意比例互溶，不能出現(xiàn)分層，無法進行分離。6、C【詳解】根據c=可得，溶液的密度ρ=，由于摩爾質量：M(KOH)=56g/mol、M(HNO3)=63g/mol、M(CH3COOH)=60g/mol、M(HCl)=36.5g/mol，溶質質量分數(shù)：w(KOH)=56%、w(HNO3)=63%、w(CH3COOH)=60g%、w(HCl)=36.5%，則四種溶質的摩爾質量與質量分數(shù)ω%的關系為：=1，所以溶液的密度與溶液的物質的量濃度c成正比，根據表中四種溶液的物質的量濃度數(shù)據可知，物質的量濃度最小的為CH3COOH，濃度為10.6mol/L，所以四種溶液中的密度最小的是CH3COOH，故選C?！军c睛】本題的難點在與找到溶液的密度與溶質質量分數(shù)和物質的量濃度的關系，要注意借助于公式c=確定。7、D【詳解】A.步驟Ⅰ中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質量減少了3g，溶解的物質可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，不一是混合物，故A錯誤；B.步驟Ⅱ中加入過量鹽酸反應后得到藍色溶液和不溶的固體，說明Fe2O3溶解后生成鐵離子，鐵離子又和Cu發(fā)生反應生成銅離子，故減少的固體是Fe2O3和Cu，故B錯誤；C.根據步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2與Al2O3中的一種或兩種，故C錯誤；D.步驟Ⅱ中發(fā)生的總反應為Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，不溶的固體是銅，溶解的固體(6.4－1.92＝4.48g)中，F(xiàn)e2O3和Cu的物質的量相等，設其物質的量為xmol，則有160x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1，故D正確；答案選D。8、C【詳解】A、焰色反應是元素的性質，氫氧化鈉溶液焰色反應火焰也呈黃色，選項A錯誤；B、濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體也可和Na2SiO3溶液反應，不一定是CO2與Na2SiO3溶液反應，選項B錯誤；C、濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，選項C正確；D、SO32-能被硝酸氧化為SO42-，加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中可能有SO42-、SO32-或者Ag+，選項D錯誤。答案選C。9、D【詳解】A.27Al的質量數(shù)為27，質子數(shù)為13，中子數(shù)為14，故A錯誤；B.單質鋁是金屬，是導體，不能用作半導體材料，故B錯誤；C.鋁和硅為同周期元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子半徑：r(Si)<r(Al)，故C錯誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，即能與強堿反應又能與酸反應，則可與NaOH溶液反應，故D正確；答案選D。10、B【分析】A、pH═6.4時，c（HCO3-）═c（H2CO3），可求出反應H2CO3H++HCO3-的lgK；B、根據電荷守恒分析；C、根據電荷守恒分析；D、pH=8時，碳酸轉化為碳酸氫根，主要發(fā)生的離子反應為H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O?！驹斀狻緼、pH═6.4時，c（HCO3-）═c（H2CO3），反應H2CO3H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A項錯誤；B、pH═8的溶液中：c（H＋）<c（OH-），根據電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），所以c（Na+）>c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），則c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正確；C、向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時，c（H＋）═c（OH-），根據電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即c（Na+）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），故C項錯誤；D、pH═6.4的溶液中含有等物質的量的NaHCO3和H2CO3，由圖像可知，pH=8時溶液中HCO3-繼續(xù)增大，繼續(xù)減少H2CO3，故主要發(fā)生的離子反應為H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O，故D項錯誤。故選B。11、B【詳解】A．稀硫酸與硫化鈉反應生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能確定硫化銀一定是由氯化銀轉化的，也就不能比較溶度積大小，A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖脫水炭化，進而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D．強酸能與弱酸鹽反應生成弱酸，根據強酸制取弱酸判斷酸性強弱，濃硝酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，不能實現(xiàn)實驗目的，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，涉及酸性強弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質、氣體的制備等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵。選項D是易錯點，注意硝酸的揮發(fā)性。12、D【詳解】A．甲烷屬于烷烴，一氯甲烷為鹵代烴，二者結構不相似，不屬于同系物，故A錯誤；B.的結構不相似，一個含有碳碳雙鍵，一個含有碳碳三鍵，不屬于同系物，故B錯誤；C．HCHO為醛類物質，CH3COOH為羧酸，結構不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D．都是羧酸，結構相似，相差1個CH2原子團，屬于同系物，故D正確；故選D?！军c睛】正確理解同系物的概念是解題的關鍵?；橥滴锏奈镔|需要結構相似，結構相似表示含有的原子種類相同，官能團的種類和數(shù)目相同。13、B【解析】依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產生的氣體是氫氣；b為陽極，產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O；A．a電極為原電池正極，電極反應為4H++4e-=2H2↑，生成氫氣，故A錯誤；B．c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應，原電池中陽離子向正極移動，故B正確；b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯誤；C．b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C錯誤；D．d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+，故D錯誤；故選B。點睛：原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應；原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極。14、B【詳解】試題中Na2O2既有氧化性，又有堿性，因此有還原性的離子和不能與OH-共存的離子都不能大量存在。A中生成氨氣，C中生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，D中能把SO32-氧化生成SO42-，所以正確的答案選B。15、C【解析】A.標準狀況下，三氧化硫不是氣體；B.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C.通過化合價分析過氧化鈉與水反應轉移電子數(shù)；D.1.8gD2O物質的量為0.09mol，所含中子數(shù)為0.9NA；【詳解】A.標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A項錯誤；B.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA，故B項錯誤；C.1mol過氧化鈉與足量水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，轉移的電子數(shù)為NA；D.1.8gD2O物質的量為0.09mol，所含中子數(shù)為0.9NA，故D項錯誤。綜上，本題選C。16、A【詳解】A、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物例如氯化氫等，也能形成離子化合物，例如氯化鈉等，A正確；B、第二周期元素中，O、F沒有正價，因此第二周期元素自左向右，最高正價從+1遞增到+5，B錯誤；C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其水解程度不一定越大，如鹵族元素中碘離子還原性比氟離子強，但碘離子不水解，C錯誤；D、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，因此金屬元素的化合價越高，越難失去電子，例如Na比Al容易失去電子，D錯誤。答案選選A。17、C【詳解】A．綠色食品，不使用有害農藥，讓人類更健康，故A不選；B．光纖的化學成分是二氧化硅，合成光纖是化學變化，讓通訊更快捷，能讓生活更美好，故B不選；C．火力發(fā)電是將化學能轉化為電能，煤燃燒產生有害氣體，故C選；D．用化學方法合成環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居，能讓生活更美好，故D不選。答案選C。18、B【解析】由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質的量為2.22mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質的量為2.22mol；根據電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L?！驹斀狻緼.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項錯誤；B.根據電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項正確；C.一定存在氯離子，C項錯誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。19、C【解析】A．標準狀況下，C6H14為液體，無法用標準氣體摩爾體積換算，A錯誤；B.醋酸是弱電解質，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.N2與CO的摩爾質量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應，隨反應進行濃度下降，停止反應，則轉移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。答案選C。20、C【詳解】A．鈉易被空氣中的氧氣氧化，且鈉的密度比煤油大，不與煤油反應，則將少量金屬鈉貯存在煤油中，A做法正確；B．氯水中的次氯酸見光易分解，則將氯水保存在細口棕色試劑瓶中，B做法正確；C．10mL的量筒精確度為0.1mL，則用量筒量取6.5mL濃硫酸，C說法錯誤；D．NO2與NaOH反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，而NO不反應，則用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO2，D做法正確；答案為C。21、C【詳解】A．題中未說明是否為標況條件，故無法使用Vm=22.4mol/L進行相關計算，A錯誤；B．根據物料守恒，該溶液中有n(Na+)=n(SO32-)+n(HSO3-)+n(H2SO3)，則溶液中Na+的數(shù)目大于NA，B錯誤；C．根據化學方程式，該反應前后分子個數(shù)不變；標況下，22.4L的甲烷和氧氣的混合氣體的總物質的量為1mol，所以該混合氣體完全反應后，產物的分子總數(shù)一定為NA，C正確；D．D2O分子的質子數(shù)和中子數(shù)均為為10，故10gD2O所含的質子數(shù)和中子數(shù)都為5NA，D錯誤；故選C。22、C【解析】A．酚酞的變色范圍約為8～10，不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性，C1O-、I-發(fā)生氧化還原反應，且CO32-、C1O-在酸性條件下不能大量共存，故A錯誤；B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為強堿或非氧化性酸溶液，酸性條件下，因存在NO3-，不能生成氫氣，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯誤；

C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故C正確；D．HCO3-、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應，且Fe3+有顏色，故D錯誤；故選C。點睛：審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液，表示存在H+；堿性溶液，表示存在OH-；能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液，表示是酸性或堿性溶液，但不能是硝酸溶液；由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液，表示溶液顯酸性或堿性等；在附加條件的基礎上再考慮是否存在離子反應，特別注意有沒有隱含的氧化還原反應存在，如S2－與SO32－在酸性條件下要發(fā)生氧化還原反應生成S，這是難點。二、非選擇題(共84分)23、丙烯加成反應還原反應羧基、硝基n＋(n?1)H2O、、【分析】苯和A反應生成，則烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，根據G的結構和反應得到B的結構為，C的結構為，C和NaCN反應生成D()，根據信息③得到D反應生成E()，根據信息④得到E反應生成F()，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應生成G。【詳解】(1)烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，A的名稱是丙烯；故答案為：丙烯。(2)反應①是丙烯和苯發(fā)生加成反應，反應⑥是—NO2反應生成—NH2，該反應是加氫去氧的反應為還原反應；故答案為：加成反應；還原反應。(3)根據前面分析得到D的結構簡式是；故答案為：。(4)E()中官能團的名稱是羧基和氨基；故答案為：羧基、硝基。(5)反應⑦發(fā)生縮聚反應，n＋(n?1)H2O；故答案為：n＋(n?1)H2O。(6)F()的同分異構體有多種，①苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是?NH2；②能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，③核磁共振氫譜共有5組峰，、、；故答案為：、、。(7)乙烯和溴水加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在堿性條件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反應生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性條件下反應生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應生成，合成路線為；故答案為：。【點睛】有機推斷是?？碱}型，主要根據前后物質的分子式和結構簡式來分析另外的物質的結構簡式和需要的物質，綜合考察學生的思維。24、加成反應9羥基HCHO+H2O30或【分析】根據B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為，根據C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D，D為，結合G的結構可知，D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據G生成H的反應條件可知，H為，據此解答?！驹斀狻?1)②為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D，反應類型為加成反應；B分子中苯環(huán)為平面結構，單鍵可以旋轉，所以最多有9個碳原子共平面，故答案為：加成反應；9；(2)A為，含氧官能團為羥基；若反應④為加成反應，E為，與F生成，則F為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應③中D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學方程式為+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2，說明結構中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結構中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結構有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個-C3H6COOH，當2個羥基位于鄰位時有2種結構；當2個羥基位于間位時有3種結構；當2個羥基位于對位時有1種結構；又因為-C3H6COOH的結構有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式有或，故答案為：30；或；(5)以為原料制備，根據流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為：，故答案為：?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷，根據反應條件和已知物質的結構簡式釆用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉；本題的難點是(6)的合成路線的設計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。25、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O3，2，10，2，6，84FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O>溶液酸堿性不同【解析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），HCl（g）會消耗Fe（OH）3和KOH，裝置B中應盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl（g）；C裝置中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接與KOH反應生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！驹斀狻浚?）①根據題意，KMnO4與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，Cl元素的化合價由-1價升至0價，根據電子守恒和原子守恒配平，A中反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②C中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應制備K2FeO4，反應中Cl2做氧化劑被還原為KCl，F(xiàn)e(OH)3做還原劑被氧化K2FeO4，根據電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：3，2，10，2，6，8；（2）①根據上述制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明溶液a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+的產生不能判斷FeO42-與Cl-一定發(fā)生了反應，根據資料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2”，自身被還原成Fe3+，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O，故答案為：4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產物，根據同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產物，得出氧化性Cl2>FeO42-；根據方案II，方案II的反應為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案II得出氧化性FeO42->Cl2，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱，故答案為：>；溶液酸堿性不同。【點睛】理解制備K2FeO4的原理和K2FeO4性質探究的原理是解答本題的關鍵。與氣體有關的制備實驗裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實驗裝置→尾氣吸收。進行物質性質實驗探究是要控制反應的條件、排除其他物質的干擾。26、HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O還原性2562108除去混合氣體中的CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【分析】（1）強酸制弱酸原理；（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式；（3）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，B裝置驗證產物水，C裝置驗證產物CO2，D裝置除掉CO2，E裝置除掉水蒸氣，F(xiàn)、G裝置驗證產物CO，據此分析。（4）通過計算反應后溶液為NaHC2O4溶液，根據反應后溶液呈酸性，可知HC2O4-的電離程度比水解程度大，由此確定溶液中各離子濃度到大小。【詳解】（1）乙二酸中含有羧基，具有酸性，酸性比碳酸強，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和乙酸鈉，該反應的離子方程式為：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；答案：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；（2）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性；根據氧化還原反應方程式的配平原則：得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案：還原性2562108（3）加熱乙二酸，反應物通入B，使CuSO4粉末變藍，說明有水生成，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；裝置D中二氧化碳和氫氧化鈉反應除去混合氣體中的二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅、G中澄清石灰水變渾濁說明有一氧化碳生成，所以乙二酸的分解產物為CO、CO2、H2O；答案：除去混合氣體中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；（4）①2.52g草酸晶體的物質的量==0.02mol，100mL0.2mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol；所以反應生成NaHC2O4，所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性；②兩者正好1：1反應生成NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度比水解程度大，而溶液中還存在著水的電離，故H+＞C2O42-，由于離子的電離程度較小，則有HC2O4-＞H+，離子濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣；答案：反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH﹣【點睛】第（4）小題為易錯點，根據酸堿中和反應確定反應后的溶質為NaHC2O4，弱酸的酸式酸根離子存在電離平衡和水解平衡，可根據溶液的酸堿性確定哪個平衡為主，最后再確定離子濃度的大小。27、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o