湖北省孝感一中、應(yīng)城一中等五校2026屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，則化學(xué)計量數(shù)c的值為A．1 B．2 C．3 D．42、已知還原性由強到弱的順序為SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO43、將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無色氣體產(chǎn)生4、圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．x B．y C．z D．w5、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al6、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D7、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液8、下列物質(zhì)屬于鐵合金的是()A．鐵水 B．氧化鐵 C．鋼 D．赤鐵礦9、下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體A．①③ B．③ C．③④ D．②④10、實驗中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中11、下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是選項ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D12、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖像為A． B． C． D．13、下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023B．64gSO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．2L0.5mol?L?1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.02×102314、比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是()A．① B．①② C．①②③ D．①③15、進行蒸餾實驗時，溫度計的位置應(yīng)該是（）A．將溫度計插到蒸餾燒瓶底部B．溫度計的水銀球應(yīng)高于蒸餾燒瓶的支管口處C．溫度計的水銀球應(yīng)低于蒸餾燒瓶的支管口處D．溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平16、下列關(guān)于Na、Al、Fe三種金屬單質(zhì)的敘述中正確的是()A．常溫下，Na能被氧氣氧化，Al、Fe不能B．鈉能與冷水劇烈反應(yīng)，Al、Fe能與沸水反應(yīng)C．將三種金屬單質(zhì)分別投入CuSO4溶液中，都能置換出單質(zhì)銅D．等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁放出H2最多17、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成，此溶液是()A．冷濃硝酸 B．稀硫酸 C．硫酸鐵 D．硫酸銅18、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）選項實驗現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CKSCN溶液滴入FeCl3溶液中溶液變?yōu)榧t色DCO2通過裝有Na2O2固體的干燥管固體由淡黃色變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D19、關(guān)于酸、堿、鹽的下列說法中錯誤的是()A．酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子B．堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子C．鹽在水溶液中電離一定有金屬陽離子產(chǎn)生D．酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生20、在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．小蘇打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，強酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－21、下列敘述中正確的是（）A．物質(zhì)的溶解過程實質(zhì)上就是其電離過程B．純凈的液態(tài)酸不導(dǎo)電，故酸都不是電解質(zhì)C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入氣體至溶液呈中性，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變22、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4LD．標準狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。24、（12分）根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。（2）若A為N2，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、_________、____________。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀________________________________________________。②設(shè)計1號試管實驗的作用是_______________________________________________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：__________________________________________________26、（10分）某校實驗室過氧化鈉因保存不當變質(zhì)，課外活動小組稱取ag樣品，設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)。(1)將儀器連接好后，進行的第一步操作是_________。(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式__________。(4)D中NaOH溶液的作用________。(5)實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同。c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積。(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。(用含a和V的代數(shù)式表示)(7)實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。27、（12分）某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料：Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。28、（14分）Ⅰ．鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)，完成實驗Fe與水蒸氣的反應(yīng)，如圖所示。（1）裝置A的作用是______________；（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；（3）堿石灰的作用是_______________________；（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行___________________________,這一操作的目的是_____________________________________；（5）當有8.4g鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。Ⅱ．制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示。（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________；（2）B、C中的實驗現(xiàn)象分別是_________________、___________________；（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是_________________________，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。29、（10分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)?；卮鹣铝袉栴}:(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_____、_________、_________(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)②的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___________。(5)⑥的反應(yīng)類型是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒可得a=c；根據(jù)電荷守恒可得2a+4=3c，解得c=4，選項D正確。2、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強弱，還原性最強的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應(yīng)完全，但不會NaBr反應(yīng)完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時將揮發(fā)，升華脫離固體。故答案選D。3、B【解析】

將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，F(xiàn)eCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)過程中有無色氣體產(chǎn)生和紅褐色沉淀生成，答案選B?！军c睛】根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)，溶于水形成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定會被氧化成氫氧化鐵，從而判斷實驗現(xiàn)象。4、B【解析】

由S化合價為-2價和氣態(tài)氫化物可知x是H2S?！驹斀狻緼．H2S是酸，是電解質(zhì)，A錯誤；B．SO3的水溶液雖然導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是H2SO4，所以SO3是非電解質(zhì)，B正確；C．Na2SO4是鹽，是電解質(zhì)，C錯誤；D．H2SO3是酸，是電解質(zhì)，D錯誤答案選B。【點睛】SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。5、A【解析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。6、B【解析】

A.溶液變藍，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。7、C【解析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，A、B選項是強堿，所以不可選用；D選項是酸，與Al3+不反應(yīng)，所以不可選用；C選項是弱堿，可以選用；故選：C。8、C【解析】

A．鐵水是液態(tài)的鐵，屬于鐵單質(zhì)，不是合金，故A不選；B．氧化鐵是鐵的氧化物，是純凈物，不屬于合金，故B不選；C．鋼是鐵、碳形成的鐵合金，屬于合金，故C選；D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是合金，故D不選；故選C。9、B【解析】

①同質(zhì)量的Cl2和CO摩爾質(zhì)量不相同，所以物質(zhì)的量不同，它們的分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；②同溫度、同體積的H2和N2，沒有指明壓強是否相同，所以物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相同，原子數(shù)也不一定相同；③由于C2H4和C3H6中碳原子和氫原子個數(shù)比均為1:2，碳的質(zhì)量分數(shù)相同，同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體，質(zhì)量相同，所以碳元素質(zhì)量相同，碳原子數(shù)目相同，氫原子數(shù)也相同；④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體，沒有指明溫度是否相同，所以物質(zhì)的量也不一定相同，分子數(shù)不一定相同，原子數(shù)也不一定相同，據(jù)此解答；答案選B?！军c睛】判斷粒子數(shù)目是否相同，主要看清楚是分子還是原子等，應(yīng)用概念或定律解題要注意條件是否滿足，例如適用于氣體的阿伏加德羅定律，必須是“同溫”“同壓”“同體積”“同物質(zhì)的量或分子數(shù)”，這“四同”“三同”為前提，才能推出“一同”。10、D【解析】

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進行另外一個實驗使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯誤；B．粗鹽提純時，不能用玻璃棒進行攪拌，否則會將濾紙弄破，錯誤；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，當蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯誤；D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃，實驗應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確。11、B【解析】

A．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，NaCl熔融電解生成Na，A不合題意；B．Al2O3不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3，B符合題意；C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，C不合題意；D．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4與BaCl2反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2與Fe反應(yīng)生成Cu，D不合題意。故選B。12、C【解析】

氫氧化鋇中加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中的離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，當氫氧化鋇完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性最小，然后加入硫酸，溶液中有氫離子和硫酸根離子，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強，選C?！军c睛】1、電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān)，某些鹽如硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以是強電解質(zhì)。2、能溶于水的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，例如醋酸等，電離程度很小，屬于弱電解質(zhì)。3、電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在，電解溶液的導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。13、A【解析】

A.14gN2為0.5mol，分子數(shù)=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，故A正確；B.64gSO2的物質(zhì)的量===1mol，1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為6.02×1023，一個二氧化硫分子具有的氧原子數(shù)為2個，故1molSO2中氧原子數(shù)為6.02×1023×2=1.204×1024，故B錯誤；C.標準狀況下，水不是氣體，故不能用氣體的摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.2L0.5mol?L?1MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2L×0.5mol/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D錯誤；答案選A。14、C【解析】

氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相同。根據(jù)m=nM，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相同，所以兩者的質(zhì)量相同。根據(jù)N=nNA可以知道，氮氣和一氧化碳的分子總數(shù)也相同。氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，原子數(shù)都是分子數(shù)的2倍，兩者分子數(shù)相同，所以原子數(shù)也相同。故選C。15、D【解析】

因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，如果把溫度計放在支管口以下的地方，這時候的溫度是比支管口的溫度略高，往上比支管口的溫度越低。我們所要收集的物質(zhì)都有明確規(guī)定溫度，所以略高或者是略低都不符合。答案選D。16、D【解析】

A．Al、Fe為活潑金屬，常溫下Fe、Al也易被氧氣氧化而變質(zhì)，故A錯誤；B．Fe與沸水不反應(yīng)，在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)，故B錯誤；C．鈉性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，不可能置換出Cu，則與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故C錯誤。D．Na的化合價為+1價，F(xiàn)e+2價、Al為+3價，則等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁失去電子最多，放出H2最多，故D正確；故答案為D。17、D【解析】

A項，鐵片與冷濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵片不會溶解；B項，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，有氣體生成；C項，F(xiàn)e與Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加；D項，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每消耗56gFe生成64gCu，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成；符合題意的溶液是CuSO4溶液，答案選D。18、C【解析】

A、NaOH和FeSO4反應(yīng)生成的Fe(OH)2，極易被氧化為Fe(OH)3，A不符合題意；B、石蕊滴到氯水中，氯水中的HCl先是石蕊變紅，HClO再將變色的石蕊氧化為無色物質(zhì)，B不符合題意；C、Fe3+和SCN-的反應(yīng)不涉及化合價的變化，該過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D、CO2和淡黃色的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生白色的Na2CO3和O2，該反應(yīng)中Na2O2發(fā)生岐化反應(yīng)，D不符合題意；故選C。19、C【解析】

A．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故A正確；B．電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故B正確；C．陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，故鹽電離出的陽離子不一定是金屬離子，也可能是銨根離子，故C錯誤；D．酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均電離出含氧酸根離子，故D正確；故答案為C。20、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液中含有，與反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.小蘇打溶液含有HCO3-，HCO3-與H＋反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，故B錯誤；C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，CO32－在酸性溶液中不存在，與H＋反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，故C錯誤；D.室溫下，強酸性溶液中有大量H＋，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－五種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案為：D。21、D【解析】

A.非電解質(zhì)溶解時不存在電離過程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A錯誤；B.H2SO4溶于水電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，H2SO4屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C.溶于水后，能電離出、和，C錯誤；D.導(dǎo)電性的強弱取決于相同條件下溶液中自由移動離子的濃度及其所帶的電荷，溶液中有和，通入氣體至溶液呈中性，生成和水，反應(yīng)后溶液中有和，其導(dǎo)電能力幾乎不變，D正確；故答案為：D。22、A【解析】

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L·mol－1，A正確；B.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯誤；C.標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L，C錯誤；D.標準狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L，D錯誤；正確選項A。二、非選擇題(共84分)23、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮氣；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反應(yīng)為氮氣與氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；②B→E為二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO+O2═2NO2，故答案為2NO+O2═2NO2。點睛：本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識的記憶。24、淡黃色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】(1).若A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應(yīng)③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。點睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合D的性質(zhì)分析解答即可，試題難度中等。25、漏斗玻璃棒能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)?！窘馕觥繉嶒炓?、(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管，進行冷卻結(jié)晶操作需要燒杯、過濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流，故答案為：漏斗、玻璃棒；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，能和KOH反應(yīng)生成KCl雜質(zhì)，若對調(diào)B和C裝置，可以除去氯化氫雜質(zhì)，能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：能；實驗二、(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：對照試管1、2、3、4中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)都是0.20mol?L-1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改變的只有硫酸的體積和水的量，所以研究的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②1號試管硫酸濃度為0，設(shè)計1號試管實驗的作用是做對照實驗，比較硫酸濃度影響反應(yīng)產(chǎn)物，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色說明有碘單質(zhì)生成，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為氯化鉀，Cl(+5→-1)，I(-1→0)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；實驗三、(4)氯氣能溶于水且能和水反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定易分解2HClO2HCl+O2↑，因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量，故答案為：因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量；(5)根據(jù)題干信息次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此實驗設(shè)計時不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強氧化性，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原，H2O2被氧化變?yōu)镺2，氯氣被還原成Cl-，充分反應(yīng)，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓產(chǎn)生沉淀，稱量沉淀質(zhì)量，根據(jù)氯元素守恒確定氯元素的質(zhì)量，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量。26、檢查裝置氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測定氧氣體積a偏小【解析】

過氧化鈉因保存不當變質(zhì)，測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。用A裝置制取二氧化碳，用B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入裝有Na2O2的C中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用D中的NaOH溶液除去氧氣中混有的二氧化碳，然后用排水法測定生成的氧氣的體積，根據(jù)氧氣和Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系可以計算Na2O2的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)將儀器連接好后，進行的第一步操作是檢查裝置氣密性。(2)B裝置出來的氣體有二氧化碳和水蒸氣，不需要干燥二氧化碳，因為水蒸氣雖然也和Na2O2反應(yīng)，但兩個反應(yīng)中Na2O2和氧氣的物質(zhì)的量之比相同，本實驗是通過測定氧氣的體積來測定Na2O2的質(zhì)量分數(shù)的，所以水蒸氣的存在不影響Na2O2的測定。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)是二氧化碳和Na2O2的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測定氧氣體積。(5)實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，應(yīng)保證氣體體積在一定的溫度和壓強下測定，所以需要先恢復(fù)到室溫，然后上下移動量筒，使E、F中液面高度相同，以保證氣體體積的測定在大氣壓強下，另外讀數(shù)時要注意視線要與凹液面的最低點相平，故不合理的是a。(6)標準狀況下氧氣的體積為VL，氧氣的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)=2n(O2)=mol，所以m(Na2O2)=g，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為。(7)實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)有殘留的水，使測得的氧氣的體積偏小，所以會使測量結(jié)果偏小。27、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度能少量水蒸氣進入試管中不影響反應(yīng)不能氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時溫度升高，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3【解析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、裝置特點和已知信息分析解答。【詳解】(1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除