大單元一基本概念與實驗基礎第一章化學物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應基礎知識課標解讀1.能根據(jù)化學式判斷元素的化合價。2.了解氧化還原反應的本質(zhì)。3.會用“單、雙線橋”法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.掌握比較氧化性、還原性強弱的方法。CONTENTS目錄頁1考點2真題演練感悟高考3課時作業(yè)考點返回目錄考點一氧化還原反應及相關概念

2．氧化還原反應的本質(zhì)和特征

(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標注電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標注“得”“失”字樣。5．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價態(tài)時的物質(zhì)、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如：

判斷正誤，錯誤的說明理由。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應。錯誤。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應。(2)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。錯誤。不一定，如Cl2與H2O的反應中，Cl元素既被氧化又被還原。(3)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。錯誤。不一定，如Cl2與H2O的反應中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。提·關鍵能力考向1

氧化還原反應相關概念與表示方法1．(2024·河北唐山質(zhì)檢)已知過二硫酸分子中含有一個過氧鍵(—O—O—)，過二硫酸鉀(K2S2O8)與MnSO4反應的化學方程式為5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。(1)被還原的元素是

氧

。(2)氧化產(chǎn)物是

KMnO4。(3)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

5∶2。(4)若反應消耗3.6

g

H2O時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.25NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。氧KMnO4

5∶20.25NA

考點二氧化性、還原性的強弱及影響因素理·必備知識1．氧化性、還原性2．氧化性、還原性強弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應方程式判斷氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物(2)依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷反應條件(如是否加熱、有無催化劑和反應物濃度大小等)要求越低，反應越劇烈，物質(zhì)的氧化性或還原性越強。(3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物中元素價態(tài)高的其氧化性強。如：3．氧化性、還原性的影響因素物質(zhì)的還原性、氧化性強弱與反應環(huán)境的許多因素有關，如溫度、濃度、酸性。一般濃度越大，物質(zhì)的氧化性或還原性越強；酸性增強時，氧化劑的氧化性一般增強。

提·關鍵能力考向1

依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+、Sn2+＋2Fe3+===2Fe2+＋Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是(

A

)A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+解析

由反應：Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+知，還原性：Fe2+>Ce3+，由反應：Sn2+＋2Fe3+===2Fe2+＋Sn4+知，還原性：Sn2+>Fe2+，故還原性強弱順序為Sn2+>Fe2+>Ce3+。考向2

依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生思維建模判斷反應能否發(fā)生的方法——假設法先假設選項中的化學反應能夠發(fā)生，依據(jù)此反應判斷出還原性(或氧化性)的強弱，然后與題目提供的還原性(或氧化性)強弱順序?qū)φ?，若二者表示的還原性(或氧化性)強弱順序一致，則此反應能夠發(fā)生；若不一致，則此反應不能發(fā)生。2.(2025·安徽蕪湖檢測)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(

A

)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2解析

根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B項中氧化性：Cl2>I2，C項中：Co2O3>Cl2，D項中：Fe3+>I2，這些結論與題給信息一致。A項中，由于I－的還原性強于Fe2+，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2+。考向3

影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素3．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是

①③⑥⑦(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是

⑤⑥⑦⑧。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是

②④。解析

⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④微專題2氧化還原反應規(guī)律及應用

3．強弱規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應時，還原性(或氧化性)強的優(yōu)先反應，即“強者優(yōu)先”。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2+＞Br－，所以Fe2+先與Cl2反應，反應的離子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入足量Cl2時，反應的離子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。

2．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系(未配平)：①G―→Q＋NaCl③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是

G、Y、Q、Z、X。G、Y、Q、Z、X解析

由①得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。3．(2024·重慶檢測)已知有如下反應：①K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。解析

根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，結合①～③分別可得，氧化性：K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2，①中使用濃鹽酸，③中使用稀鹽酸，則氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，A錯誤；反應③中，KMnO4是氧化劑，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；②中Cr與稀鹽酸反應生成H2，向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，可能是發(fā)生了鈍化，C錯誤。真題演練感悟高考返回目錄1．(2024·山東卷，1)中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應的是(

B

)A．竹管、動物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯解析

湖筆以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，B符合題意；宣紙以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應，D不符合題意。2．(2024·浙江1月選考，4)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(

D

)A．生成1

mol

CO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．催化劑降低NO與CO反應的活化能C．NO是氧化劑，CO是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析

NO中N的化合價為＋2價，降低為0價的N2，1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應，CO中C為＋2價，化合價升高為＋4價的CO2，失去2個電子，作還原劑，發(fā)生氧化反應。根據(jù)分析，生成1

mol

CO2轉(zhuǎn)移2NA個電子，A正確；催化劑通過降低活化能，提高反應速率，B正確；NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤。3．(2024·甘肅卷，11)興趣小組設計了從AgCl中提取Ag的實驗方案，下列說法正確的是(

C

)A．還原性：Ag>Cu>FeB．按上述方案消耗1

mol

Fe可回收1

mol

AgC．反應①的離子方程式是[Cu(NH3)4]2+＋4H＋===Cu2+＋4NHD．溶液①中的金屬離子是Fe2+

4．(2023·湖南卷，10)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

5．(經(jīng)典考題節(jié)選)Fe、Co、Ni能與Cl2反應，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為

。解析

由Fe與Cl2反應生成FeCl3可知，氧化性：Cl2＞Fe3+；由Co和Cl2反應只生成CoCl2可知，氧化性：Co3+＞Cl2。綜上分析，F(xiàn)eCl3、CoCl3和Cl2三者氧化性由強到弱的順序為CoCl3＞Cl2＞FeCl3。CoCl3＞Cl2＞FeCl3

課時作業(yè)返回目錄1．下列過程涉及氧化還原反應的是(

C

)A．用FeCl3制備納米級Fe2O3B．侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿C．高鐵酸鉀(K2FeO4)用作新型水處理劑D．用NH4Cl溶液除去銅制品表面的銅綠2．(2025·重慶期末)下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含(

A

)A．置換反應

B．分解反應C．化合反應

D．氧化還原反應

3．次氟酸(又名氟氧酸)是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得，發(fā)生反應：F2＋H2O===HOF＋HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是(

A

)A．氟單質(zhì)與水反應制氧氣B．鈉與水反應制氫氣C．氯氣與水反應制次氯酸D．過氧化鈉與水反應制氧氣解析

HOF中F元素為－1價、H元素為＋1價、O元素為0價，HF中F元素為－1價、H元素為＋1價，反應F2＋H2O===HOF＋HF中F2為氧化劑，H2O為還原劑。A項，F(xiàn)2與H2O反應的化學方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2，該反應中O元素由－2價升高至0價，H2O為還原劑，符合題意；B項，Na與H2O反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，該反應中H元素由＋1價降低至0價，H2O為氧化劑，不符合題意；C項，Cl2與H2O反應的化學方程式為Cl2＋H2O??HCl＋HClO，該反應中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，不符合題意；D項，Na2O2與H2O反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，該反應中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，不符合題意。4．(2024·湖北鄂州聯(lián)考)陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是(

A

)選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用FeCl3溶液蝕刻銅質(zhì)電路板氧化性：Fe3+>Cu2+B用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性解析

用FeCl3溶液蝕刻銅質(zhì)電路板過程中發(fā)生反應：2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，即氧化性：Fe3+>Cu2+，A項正確；用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源時，Na2O2自身發(fā)生歧化反應，未氧化CO2，B項錯誤；用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+是發(fā)生復分解反應的過程，與Na2S的還原性無關，C項錯誤；用石灰乳脫除煙氣中的SO2過程中，先生成CaSO3，后被O2氧化為CaSO4，與SO2的氧化性無關，D項錯誤。5．鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是(

D

)A．褪色原因為I2被Fe還原B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復棕色的原因為I－被氧化解析

Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與I2發(fā)生氧化還原反應，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，A項錯誤；液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強氧化性，可將I－氧化，D項正確。6．硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系：解析

反應①是銅與濃硫酸反應，濃硫酸作氧化劑，A項正確；反應②是酸性氧化物SO2與堿反應，B項正確；反應③為Na2SO3＋S===Na2S2O3，原子利用率為100%，C項正確；反應④Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O中硫酸只起酸的作用，D項錯誤。7．(2024·陜西西安檢測)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是(

D

)A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體解析

由反應的化學方程式可知，該反應中3

mol

NF3參加反應時，2

mol

NF3被還原成NO，1

mol

NF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化劑又是還原劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，NO為還原產(chǎn)物，HNO3為氧化產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A、B、C項錯誤；NF3在潮濕的空氣中泄漏生成NO，NO能被空氣中的O2氧化為紅棕色的NO2，D項正確。8．(2025·遼寧大連檢測)已知：①A＋B2+===A2+＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。下列說法中正確的是(

A

)A．氧化性：E2+>B2+>A2+>D2+B．氧化性：D2+>E2+>A2+>B2+C．反應E＋A2+===A＋E2+能夠發(fā)生D．提取某廢水中含有的少量A2+時可以選用D解析

分析三個反應事實可得如下結論：綜合三個結論可知，氧化性強弱順序為E2+>B2+>A2+>D2+，A項正確，B項錯誤；若發(fā)生反應：E＋A2+===A＋E2+，則氧化性：A2+>E2+，與題干事實不符，所以該反應不能發(fā)生，C項錯誤；雖然D比A活潑，但D能與H2O反應，所以不能用D來置換溶液中的A2+，D項錯誤。反應結論①氧化劑為B2+；氧化產(chǎn)物為A2+；氧化性：B2+>A2+②D能置換出H2O中的氫，說明D為活潑金屬，D2+的氧化性非常弱③由電極反應知，B為原電池負極，所以金屬活動性：

B>E，氧化性：E2+>B2+9．工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是Cu2Te)為原料提取碲，涉及反應：①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O，②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te。以下說法正確的是(

C

)A．Cu2Te中Cu元素的化合價是＋2價B．反應①中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是TeO2C．每制備1

mol

Te理論上共轉(zhuǎn)移12

mol

e－D．氧化性強弱順序為O2>SO2>TeO2解析

Te為第ⅥA族元素，與Cu形成化合物時顯－2價，則Cu2Te中Cu為＋1價，A項錯誤；反應①中，Cu和Te元素化合價均升高，則氧化產(chǎn)物為CuSO4和TeO2，B項錯誤；反應②中每生成1

mol

Te，轉(zhuǎn)移4

mol電子，反應①中每生成1

mol

TeO2，轉(zhuǎn)移8

mol電子，則每制備1

mol

Te，理論上共轉(zhuǎn)移12

mol電子，C項正確；根據(jù)反應①判斷，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則O2氧化性強于TeO2，根據(jù)反應②判斷，TeO2為氧化劑，SO2為還原劑，則TeO2氧化性強于SO2，D項錯誤。10．(2024·山東青島質(zhì)檢)H2S和O2的混合氣體，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是(

A

)A．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中屬于氧化還原反應的只有Ⅰ和ⅢB．過程Ⅱ反應的離子方程式為Cu2+＋S2-===CuS↓C．氧化性強弱的順序為O2>S>Fe3+D．對于過程Ⅲ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1解析

過程Ⅱ中H2S不能拆，離子方程式應該為Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，B項錯誤；過程Ⅰ中由O2制備出Fe3+，氧化性：O2>Fe3+，過程Ⅲ中Fe3+制備出S，則氧化性：Fe3+>S，C項錯誤；過程Ⅲ的離子方程式為CuS＋2Fe3+===S＋Cu2+＋2Fe2+，所以氧化產(chǎn)物S與還原產(chǎn)物Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2，D項錯誤。11．CuI是難溶于水的白色固體。已知氧化性：Cu2+＞I2＞Cu＋，還原性：Cu＞I－＞Cu＋。(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性和還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I－反應的產(chǎn)物是

CuI、

I2