大單元一基本概念與實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第三章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識第9講物質(zhì)的分離與提純課標(biāo)解讀1.掌握物質(zhì)分離和提純的方法。2.能綜合運(yùn)用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。CONTENTS目錄頁1考點(diǎn)2真題演練感悟高考3課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)返回目錄考點(diǎn)一分離、提純物質(zhì)的物理方法理·必備知識1．物質(zhì)分離、提純的含義分離將混合物的各組分分開，獲得幾種純凈物的過程提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜

3．液體與液體混合物的分離

(1)簡述蒸餾的操作順序：安裝蒸餾裝置→加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石→

通冷凝水→加熱→棄去前餾分→收集餾分→停止加熱→停止通冷凝水

。(2)列舉兩種防暴沸的措施：①

外加沸石

；②

毛細(xì)管連通大氣

。(3)簡述減壓蒸餾原理：

當(dāng)蒸餾分離受熱易分解的物質(zhì)時(shí)，常采取減壓蒸餾的方法，以降低餾出物的沸點(diǎn)

。通冷凝水→加熱→棄去前餾分→收集餾分→停止加熱→停止通冷凝水外加沸石毛細(xì)管連通大氣當(dāng)蒸餾分離受熱易分解的物質(zhì)時(shí)，常采取減壓蒸餾的方法，以降低餾出物的沸點(diǎn)

4.固體與固體混合物的分離方法適用條件實(shí)例溶解、過濾在某種試劑中，一種固體溶解，另一種固體不溶解的固體混合物的分離碳酸鈉與碳酸鈣混合物結(jié)晶與重結(jié)晶用于溶解度隨溫度變化相差較大的可溶性固體混合物的分離除去KNO3中混有的少量NaCl升華分離某種組分易升華的固體混合物分離I2、NaCl固體混合物提·關(guān)鍵能力考向1

結(jié)晶與重結(jié)晶的應(yīng)用1．（2025·河北唐山檢測）圖甲、圖乙所示為一些物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(1)A點(diǎn)KNO3溶液是

飽和溶液

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。(2)將B點(diǎn)KNO3溶液變成飽和溶液的方法有

降溫、加入KNO3固體、加熱蒸發(fā)再冷卻至原來的溫度

。(3)常溫下，由NaCl稀溶液獲取NaCl固體的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

。(4)常溫下，由KNO3稀溶液獲取KNO3固體的方法是

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

。(5)NaCl固體中含少量KNO3，提純NaCl固體的方法是

將固體混合物加入熱水，攪拌、趁熱過濾（或?qū)⒐腆w加水溶解，將溶液蒸發(fā)至有大量固體析出，停止加熱，趁熱過濾）

。飽和溶液降溫、加入KNO3固體、加熱蒸發(fā)再冷卻至原來的溫度蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

將固體混合物加入熱水，攪拌、趁熱過濾（或?qū)⒐腆w加水溶解，將溶液蒸發(fā)至有大量固體析出，停止加熱，趁熱過濾）(6)KNO3固體中含少量NaCl，提純KNO3固體的方法是

將固體加水溶解，將溶液蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，停止加熱，冷卻后有固體析出，過濾

。(7)圖乙所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線。常溫下由Na2SO3稀溶液獲取Na2SO3固體的方法是

加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34

℃條件下趁熱過濾

。

將固體加水溶解，將溶液蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，停止加熱，冷卻后有固體析出，過濾加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾考向2

物質(zhì)分離操作注意事項(xiàng)

2．(1)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)包括

蒸發(fā)濃縮

、冷卻結(jié)晶、

過濾

、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是

①③（填序號）。①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(2)過濾后，若濾液渾濁，需

更換濾紙，重新過濾

。渾濁的原因可能是

濾紙破損或?yàn)V液超過濾紙邊緣

。(3)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是

防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出

。(4)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是

沒有打開分液漏斗上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）

。蒸發(fā)濃縮過濾①③更換濾紙，重新過濾濾紙破損或?yàn)V液超過濾紙邊緣防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出沒有打開分液漏斗上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）考點(diǎn)二分離、提純物質(zhì)的化學(xué)方法理·必備知識方法原理加熱法當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解而分離出，如Na2CO3固體中的NaHCO3洗氣法當(dāng)某氣體中含有雜質(zhì)氣體時(shí)，可把混合氣體通入某溶液中而除去或轉(zhuǎn)化成該氣體，如乙烷中的乙烯可通過溴水而除去沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)，如可用適量的BaCl2除去NaCl中的Na2SO4氧化還原反應(yīng)法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì)，如可用過量的鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3電解法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅調(diào)節(jié)pH法通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3+生成Fe(OH)3過濾除去判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。(1)CO2中的HCl可通過飽和Na2CO3溶液除去。錯(cuò)誤。CO2和HCl都可以和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)通過飽和NaHCO3溶液除去。(2)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。錯(cuò)誤。加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢?、過濾除去雜質(zhì)FeCl3，但又生成CaCl2雜質(zhì)。應(yīng)該用MgCO3粉末代替CaCO3粉末。(3)將Cl2和HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2。錯(cuò)誤。將Cl2和HCl的混合氣體通過飽和食鹽水后，得到含水蒸氣的Cl2。(4)除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入適量AgCl后再過濾。正確。提·關(guān)鍵能力考向1

提純物質(zhì)的化學(xué)方法1．（2024·福建龍巖期末）下列分離、提純的方法錯(cuò)誤的是(

A

)A．用NaHCO3溶液除去Cl2中的HClB．用飽和NaCl溶液提純雞蛋清溶液C．用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2D．用溴水除去乙烷中的乙烯解析

用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，A錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)在飽和氯化鈉溶液中發(fā)生鹽析，可用飽和NaCl溶液提純雞蛋清溶液，B正確；SiO2溶于NaOH溶液而Fe2O3不溶，可用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，C正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到1，2-二溴乙烷，而乙烷不反應(yīng)，可用溴水除去乙烷中的乙烯，D正確。考向2

化工流程中的物質(zhì)分離與提純2．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，首先要分離、提純物質(zhì)，對物質(zhì)進(jìn)行分離、提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容?，F(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案：

考向3

離子交換法在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用3．強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的交換原理為2R—SO3H＋Ca2+===(R—SO3)2Ca＋2H＋，

“離子交換法”凈化水的過程如圖所示，回答下列問題。(1)經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)

變多

（填“變多”“變少”或“不變”）。(2)通過陰離子樹脂后，在圖中框內(nèi)畫出相應(yīng)微粒模型。答題規(guī)范(1)有關(guān)沉淀洗滌的規(guī)范描述2.洗滌操作沿玻璃棒向過濾器（漏斗）中注入適量蒸餾水（或其他洗滌液）至恰好浸沒沉淀，待其自然流盡后，重復(fù)操作2～3次。3．檢驗(yàn)沉淀是否洗凈取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加入××試劑（必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NH

），不產(chǎn)生××沉淀（或溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體），說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

(3)洗滌沉淀的方法為

沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待蒸餾水自然流下后，重復(fù)2～3次

。(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是

取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈

。沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待蒸餾水自然流下后，重復(fù)2～3次

取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈2．草酸鐵鉀{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O（Fe為＋3價(jià)）}為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。110

℃失去結(jié)晶水，230

℃或見光易分解，是一種軍用光敏材料。實(shí)驗(yàn)室制備草酸鐵鉀的流程如下：(1)結(jié)晶時(shí)將飽和溶液用冰水浴冷卻的目的是

有利于析出更多的晶體

，避光晾干的目的是

防止晶體見光分解

。(2)用乙醇洗滌而未用水洗滌的目的是

減少洗滌過程中的溶解損耗

。有利于析出更多的晶體防止晶體見光分解減少洗滌過程中的溶解損耗真題演練感悟高考返回目錄1．（2024·湖北卷，3）關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯(cuò)誤的是(

B

)A．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B．過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D．重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸解析

二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法將二者分離，A正確。苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯(cuò)誤。將青蒿浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取出來；也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時(shí)間不同將青蒿素固定在色譜柱上，再利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確。食鹽和苯甲酸的溶解度差異較大，可以利用重結(jié)晶的方法將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來，D正確。2．（2022·北京卷，5）下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

D

)解析

直接加熱FeCl3·6H2O會促進(jìn)Fe3+水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，得不到FeCl3固體，D錯(cuò)誤。

4．[2023·遼寧卷，17(3)(6)(7)]2-噻吩乙醇(Mr＝128)是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：Ⅰ.制鈉砂。向燒瓶中加入300

mL液體A和4.60

g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。Ⅱ.制噻吩鈉。降溫至10

℃，加入25

mL噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇鈉。降溫至－10

℃，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)30

min。Ⅳ.水解?；謴?fù)室溫，加入70

mL水，攪拌30

min；加鹽酸調(diào)pH至4～6，繼續(xù)反應(yīng)2

h，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。Ⅴ.分離。向有機(jī)相中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產(chǎn)品17.92

g。

解析

(6)步驟Ⅴ中的操作有過濾、蒸餾，過濾的過程中需要漏斗、玻璃棒和燒杯，蒸餾的過程中需要直形冷凝管、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、牛角管和錐形瓶，無需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有機(jī)相中加入無水MgSO4的作用是干燥吸水。課時(shí)作業(yè)返回目錄1．《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干?！逼渲形瓷婕暗牟僮魇?

C

)A．洗滌B．粉碎

C．萃取D．蒸發(fā)2．某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器（或用品）：鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、三腳架、陶土網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只應(yīng)用上述儀器用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(

D

)A．蒸發(fā)B．萃取

C．過濾D．蒸餾解析

蒸發(fā)需要鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；萃取需要分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）；過濾需要漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、濾紙、玻璃棒；蒸餾需要鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，D項(xiàng)不能進(jìn)行。3．（2025·湖北宜昌檢測）下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的是(

C

)A．①②③④

B．①③④C．②③④

D．①②③序號物質(zhì)雜質(zhì)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)解析

①加入氯化鐵，生成KCl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵除雜，錯(cuò)誤；②鐵可置換出銅，可除去雜質(zhì)，正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，干燥后得到純凈的氫氣，正確；④碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法除去，正確。4．（2024·江蘇南京質(zhì)檢）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是(

A

)A．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出B．蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)水銀球置于被蒸餾的石油液面下，且不觸及蒸餾燒瓶的底部C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面D．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑解析

分液時(shí)，下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從上口倒出，四氯化碳的密度比水大，則碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出，故A正確；蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，用于測定餾出物的溫度，故B錯(cuò)誤；滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故C錯(cuò)誤；用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碳酸氫鈉溶液來測定其濃度，應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故D錯(cuò)誤。5．下列敘述正確的是(

A

)A．用裝置Ⅰ分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液B．用裝置Ⅱ蒸干硫酸亞鐵溶液制備FeSO4·7H2OC．用裝置Ⅲ將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到膽礬晶體D．用裝置Ⅳ分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘解析

乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可以采用分液法進(jìn)行分離，A項(xiàng)正確；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法來制備，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到CuSO4·5H2O，但儀器應(yīng)選蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)采用萃取、分液、蒸餾的方法得到I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．（2025·重慶質(zhì)檢）下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是(

C

)解析

液體靜置不分層是萃取劑的選擇錯(cuò)誤，與萃取劑的量無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗的活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D檢驗(yàn)Fe2+是否被氧化：加入KSCN溶液，溶液呈紅色有Fe2+被氧化成Fe3+7．某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷（沸點(diǎn)為69

℃），將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流（伴有HCl氣體產(chǎn)生）。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥、過濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是（夾持及加熱裝置略）(

B

)解析

依題意，制備產(chǎn)品需要“攪拌、加熱回流”，A

項(xiàng)正確；副產(chǎn)物氯化氫極易溶于氫氧化鈉溶液，不能直接將尾氣通入氫氧化鈉溶液中，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分液收集二氯甲烷層需用到分液漏斗，振蕩時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來放氣，避免分液漏斗內(nèi)氣壓過大，發(fā)生危險(xiǎn)，C項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)指示溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，提高冷凝效率，D項(xiàng)正確。8．已知苯酚為弱酸，C6H5OH＋NaOH―→C6H5ONa＋H2O，實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是(

B

)A．操作Ⅰ中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作Ⅱ苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗解析

操作Ⅰ是苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，苯為萃取劑，A項(xiàng)正確；苯酚鈉屬于鈉鹽，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；操作Ⅱ得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，C項(xiàng)正確；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液操作，用到分液漏斗，D項(xiàng)正確。

解析

根據(jù)題中信息SbCl3和SbCl5極易水解，Cl2有毒，故試劑X的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入兩頸燒瓶，同時(shí)吸收氯氣，防止污染空氣，CaCl2只能吸收水分，不能吸收氯氣，可以用堿石灰，A錯(cuò)誤；冷凝管的作用是冷凝回流，下進(jìn)上出冷凝效果好，B正確；根據(jù)題中SbCl3和SbCl5的熔、沸點(diǎn)和SbCl5在2.9

kPa、140

℃下分解可知，采用水浴加熱合適，可采用減壓蒸餾的方法將SbCl5從反應(yīng)液中分離，C、D正確。10．（2025·貴州貴陽期末）青蒿素是無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，幾乎不溶于水，熔點(diǎn)為156～157

℃，熱穩(wěn)定性差；乙醚的沸點(diǎn)為34.5

℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可簡化如下：下列說法錯(cuò)誤的是(

D

)A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B．操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C．操作Ⅱ利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大D．操作Ⅲ的主要過程是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾解析

將固液分離的操作Ⅰ是過濾，故B正確；操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大，故C正確；青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，幾乎不溶于水，故D錯(cuò)誤。11．實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4