2026屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)魯科版專題集訓(xùn)化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率一、單選題1.被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特?埃廷格在1962年寫出《不朽的前景》一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 B.低溫下分子無法運動

C.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D.溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢2.工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括(

)A.用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B.用鐵觸媒作催化劑

C.溫度為400～500℃ D.壓強為10～30MPa3.在2?L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2???2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4?mol?H2和4?mol?N2A.1.6?mol B.2.8?mol C.3.6?mol D.3.2?mol4.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為?①v(A)=0.45mol?L?1?s?1、?②v(B)=0.6mol?L?1?A.?④>?③=?②>?① B.?①>?④>?②=?③

C.?①>?②>?③>?④ D.?④>?③>?②>?①5.反應(yīng)2A(g)?2B(g)+E(g)

ΔH>0達到平衡后，要使正反應(yīng)速率降低、A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(

)A.加壓(縮小容器體積) B.升溫

C.減少E的濃度 D.降溫6.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D.在t1，t2(t2>t1)時刻，S7.在容積為4L的剛性密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)并達到平衡。在此過程中以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示(

)

A.X的濃度的變化量 B.Y的濃度的減小量

C.Z的物質(zhì)的量的變化量 D.Y的物質(zhì)的量的減小量8.下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫

C.將NO2球分別浸泡在冷水和熱水中

D.9.對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?xC(g)

△H，在不同溫度及壓強(p1,p2)條件下，反應(yīng)物AA.ΔH>0，m+n>x B.ΔH<0，m+n>x

C.ΔH>0，m+n<x D.ΔH<0，m+n<x10.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH<0已達到平衡，在其他條件不變時，下列操作與圖象不符的是(0A.

增加氧氣的濃度

B.

增大壓強(減小反應(yīng)器的體積)

C.

升高溫度

D.

加入催化劑11.合成氨的反應(yīng)歷程有多種，有一種反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用?表示。下列說法錯誤的是(

)

A.適當(dāng)提高N2分壓，可以提高反應(yīng)速率

B.N?N2→N?N?NH的過程中12.在2L的密閉容器中充入3molZ，發(fā)生反應(yīng)：3Z(g)?2X(g)+Y(g)

ΔH<0，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(

)

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點時，Z的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

C.Q點時，Z的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時在相同條件下再充入Z，則達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)大13.對于反應(yīng)2N2第一步：N2O5第二步：NO2+N第三步：NO+NO3→2N可認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡。下列表述正確的是(

)A.v逆(第一步)<v正(第二步)

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO

C.第二步中NO14.在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)

△H>0，測得A.10min時，改變的外界條件可能是溫度

B.0～5min內(nèi)，v(H2)=0.1mol?L?1?min?1

C.恒溫下，縮小容器體積，達到新平衡時15.現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)

△H<0。如圖所示，t1時達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，下列操作能使t2～t3A.增大X或Y的濃度 B.增大壓強

C.增大Z的濃度 D.升高溫度16.用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯誤的是(

)

A.將甲裝置分液漏斗旋塞打開，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好

B.需要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間

C.甲裝置因為逐滴加入硫酸，硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差(乙裝置中燃燒匙可上下移動)

D.只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率17.一定條件下合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)?CH2A.M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆

B.若投料比n(H2):n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%

C.250℃18.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

B.如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C.化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快19.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)

①增加C的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④20.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，在高溫下其反應(yīng)為：A.v逆(N2)=3v正(H21.一定溫度下，某體積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)?CaO(s)+COA.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變

C.增加CaCO3(s)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的濃度增大

D.22.下列有關(guān)敘述中正確的是(

)選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測A.X(g)+M(s)=Y(s)ΔH<0它是自發(fā)反應(yīng)B.4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0C.W(s)+xG(g)=3Q(g)ΔH<0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、3、5D.4M(s)+2W(l)=N(g)+4Q(s)較高溫下，自發(fā)進行ΔH一定小于0A.A B.B C.C D.D23.一定溫度下，對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，向容積為2L的固定容器中通入2mol?A和1mol?B，3min后達到平衡，A的物質(zhì)的量是0.8mol。下列說法正確的是(

)A.在3min達到平衡時的反應(yīng)速率v(D)為0.1mol?L?1?min?1

B.當(dāng)壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.如果此時再向容器中通入少量C，平衡逆向移動，再次平衡時C24.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)一時間(t)圖象如圖所示。則下列說法正確的是(

)

A.若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強

B.若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑

C.若a+b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強

D.若a+b≠c25.反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)

△H=+57?kJ?mol?1，在溫度分別為T1A.A、C兩點的反應(yīng)速率：v(A)>v(C)

B.A、C兩點混合氣體的顏色：A點深、C點淺

C.由B點到A點，可以用加熱的方法

D.化學(xué)平衡常數(shù)：K26.在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)。反應(yīng)過程中c(C)隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(

)

A.反應(yīng)在0∽50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)=1.6×10?3mol?L?1?s?1

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025

C.保持其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時c(B)=0.09mol?L27.對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)進行探究。關(guān)于實驗的分析和結(jié)論不正確的是(

)

A.FeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有I2生成

B.試管1中溶液顯紅色證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性

C.試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果28.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長．燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)?T2A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高，WI2

(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=29.工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3的催化氧化：4NH3(g)+5OA.4mol?N2與5mol?O2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為20NA

B.使用鉑?鈀?銠合金催化劑提高反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C.通過調(diào)控反應(yīng)條件，不能提高該反應(yīng)進行的程度

30.反應(yīng)aM(g)+bN(g)?cP(g)+dQ(g)達到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)φ(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是(

)

A.同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增大

B.同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增大

C.同溫同z時，增大壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增大

D.同溫同壓時，增大z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增大31.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

實驗

編號溫度/℃平衡

常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡

所需時間/minSOSO1TK42x0.862TK420.4yt下列說法錯誤的是(

)A.x=2.4

B.實驗1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2?mol?L?1?min?1

C.K1、K32.在兩個體積均為1L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CA.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行

B.氫碳比X<2.0

C.若起始時CO2、H2的濃度分別為0.5mol?L?1、1.0mol?L?1，則可得P33.已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2A.圖甲中，w2>1

B.圖乙中，曲線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況

C.溫度為T1、w=2時，Cl234.根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(

)

A.A B.B C.C D.D二、填空題35.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

。(2)已知1100℃時K=0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比將

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K將

。(3)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L?1，c(CO)=0.1mol?L?1，在這種情況下，該反應(yīng)

(選填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，此時化學(xué)反應(yīng)速率v正

v36.合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比1:4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為t℃時平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與壓強?①圖A中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%時，H2的轉(zhuǎn)化率為

?②圖B中t℃=450℃，則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是

(填“a”或“b”)。(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4(g)+H2時間/minn(Cn(n(CO)/moln(00.41005x0.80x0.6070.20y0.20y100.210.810.190.64?①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?

(填“是”或“否”)，前5min平均反應(yīng)速率v(CH4?②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。?③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是

(填序號)。a.減少CHb.降低溫度c.升高溫度d.充入H三、實驗題37.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnOH2HV/mLc/mol·V?mLc/mol·V/mLA29320.0240.10tBT20.0230.1V8C31320.02V0.11t(1)

通過實驗A、B，可探究出

(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_____________、

T1=_________________；通過實驗_______(填實驗序號(2)

若t1<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是________________________________________忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8?s內(nèi)，用KMnO(3)

該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是________________，相應(yīng)的粒子最可能是

四、簡答題38.將0.4molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(1)T1時，40∽80s內(nèi)用N2O(2)ΔH

(填“>”“<”或“=”)0。(3)改變條件重新達到平衡時，要使c(NO2)c(N2a.增大N2b.升高溫度c.向混合氣體中通入Nd.使用高效催化劑39.碳的氧化物隨意排放會對環(huán)境造成影響，而這些氧化物的合理利用既可以減少對環(huán)境的危害，又可以得到有用的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在催化劑的作用下，CO2加氫合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)?C2a

(填“>”“=”或“<”)0，曲線z代表的是

(寫化學(xué)式)的平衡濃度的變化，M點和N點的CO2濃度：cM

(填“>”“=”或“<(2)恒容密閉容器中進行反應(yīng)：CO2(g)+3H2CH甲容器1mol2mol乙容器2mol4mol測得不同溫度下兩個容器內(nèi)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線如圖2所示。曲線Ⅰ對應(yīng)的是

(填“甲”或“乙”)容器，A、B兩點的平衡常數(shù)之比，即KA40.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是人工固氮的主要手段，對人類生存、社會進步和經(jīng)濟發(fā)展都有著重大意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖1所示：

?①反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的ΔH=

。

?②對總反應(yīng)速率影響較小的步驟的能壘(活化能)為

kJ?mol?1，該步驟的化學(xué)方程式為

。

(2)一定溫度下，向10L恒容密閉容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，發(fā)生合成氨反應(yīng)。10min末達到平衡，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%。

?①N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為

。

?②0～10min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=

。

(3)合成氨反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k答案和解析1.【答案】D

【解析】

溫度的高低影響化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，但反應(yīng)不會停止，分子運動不會停止;題述信息與反應(yīng)前后質(zhì)量守恒無關(guān)。2.【答案】A

【解析】解：進行工業(yè)生產(chǎn)，要反應(yīng)速率快，轉(zhuǎn)化率高，從速率方面考慮應(yīng)選擇高效催化劑、提高溫度，從轉(zhuǎn)化率方面考慮應(yīng)選用較高的壓強，所以BCD都是工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件；

故選：A。

進行工業(yè)生產(chǎn)，要反應(yīng)速率快，轉(zhuǎn)化率高，據(jù)此選擇條件。

本題考查工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇，注意從反應(yīng)速率快，轉(zhuǎn)化率高來分析判斷，題目難度中等。3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算，難度不大，明確變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵。

【解答】v(N2)v(H2)=v(N24.【答案】B

【解析】將用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)換為用A表示的反應(yīng)速率，則?①v(A)=0.45mol?L?1?s?1，?②v(A)=13v(B)=0.2mol?L5.【答案】D

【解析】增大壓強(縮小容器體積)，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，A項錯誤;

升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度減小，B項錯誤;

減少E的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，C項錯誤;

降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，D項正確。6.【答案】D

【解析】本題易錯之處是誤認(rèn)為增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大，而錯選B項。

催化劑能同時、同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤;

增大壓強時若能增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率才會增大，如果反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度沒有增大，反應(yīng)速率不會增大，B項錯誤;

降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，會延長達到化學(xué)平衡的時間，C項錯誤;

化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)某物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化來表示，D項正確。7.【答案】B

【解析】由v=Δc/△t可知，v正與t的乘積為Y的濃度消耗量，v逆與t的乘積為Y的濃度生成量，所以陰影部分的面積為Y的濃度消耗量與Y的濃度生成量的差，即為Y的濃度的減小量，也等于Z的濃度的增加量，同時是X濃度減小量的8.【答案】D

【解析】

A項，Cl2+H2O?HClO+H++Cl?，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以用勒夏特列原理解釋;B項，汽水瓶中存在平衡：H9.【答案】B

【解析】由圖a知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，所以p2<p1，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，即m+n>x;

由圖b知，隨著溫度的升高，10.【答案】C

【解析】分析時要注意改變條件瞬間v正+v逆的變化。增加O2濃度的瞬間，v正增大，v逆不變，A項正確;

減小反應(yīng)器的體積、增大壓強的瞬間，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆，B項正確;

升高溫度的瞬間，v正、v11.【答案】B

【解析】提高N2的分壓，相當(dāng)于增大N2的濃度，可提高反應(yīng)速率，A項正確；

?N2→?NNH的過程中?N2被還原，B項錯誤;12.【答案】C

【解析】A項，升高溫度，平衡逆向移動，所以平衡常數(shù)減小，錯誤;

B項，W點時，反應(yīng)并未達到平衡狀態(tài)，錯誤;

C項，Q點時，Z的體積分?jǐn)?shù)最小，故Z的轉(zhuǎn)化率最大，正確;

D項，因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，相同條件下再充入Z，則達到的新平衡與原平衡互為等效平衡，故新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)相同，錯誤。13.【答案】C

【解析】

第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速達到平衡，第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的正反應(yīng)速率，A項錯誤;

根據(jù)第一步和第二步可知中間產(chǎn)物還有NO3，B項錯誤;

根據(jù)第二步反應(yīng)可知，NO2與NO3的碰撞，部分有效，C14.【答案】A

【解析】A項，該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向右移動，CH4的濃度減小，A項正確;

B項，0∽5min內(nèi)，v(H2)=?3v(CH4)=3×0.5mol?L?1÷5min=0.3mol?L?1?min?1，B項錯誤;

C項，恒溫下，縮小容器體積，各物質(zhì)的濃度增大，體系壓強增大，平衡逆向移動，c(H215.【答案】D

【解析】由圖象可知，t2～t3時間段內(nèi)，X、Y逐漸增多，Z逐漸減少，由此可知，該過程平衡逆向移動，增大X或Y的濃度，平衡正向移動，A項不符合題意;

該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強，平衡不發(fā)生移動，B項不符合題意;

增大Z的濃度，平衡逆向移動，但由圖可知t2∽t3時間段內(nèi)Z的濃度減小，C項不符合題意;16.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查裝置氣密性檢查、反應(yīng)速率的測定實驗和實驗方案的評價，難度一般。

【解答】

A.甲裝置右側(cè)注射器和左側(cè)發(fā)生裝置連通，所以將分液漏斗旋塞打開，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好，故A正確；

B.測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間，都可以表示反應(yīng)速率，故B正確；

C.硫酸溶液進入體系，會使系統(tǒng)壓強增大，活塞右移，硫酸不斷加入，濃度不確定，會造成誤差，用乙裝置可以避免，從而減小該誤差，故C正確；

D.銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，用該裝置無法實現(xiàn)，故D錯誤。

故選D。17.【答案】B

【解析】A項，化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，M點后催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以M點的正反應(yīng)速率v正有可能小于N點的逆反應(yīng)速率v逆，錯誤;

B項，設(shè)起始投料n(H2)為4mol，則n(CO2

6H2g+2CO2g?CH2=CH2g+4H2Og

起始量/mol

4

1

0

0

轉(zhuǎn)化量/mol

所以M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.252.5+0.5+0.25+1×100%=?5.88%，正確;

C項，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤;

18.【答案】C

【解析】化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定發(fā)生變化，故A錯誤;

反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H?TΔS<0，ΔH和ΔS均小于0，反應(yīng)在高溫下可能不能自發(fā)進行，故B錯誤;

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故C正確;

反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)是放熱還是吸熱無關(guān)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快，故D錯誤。19.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，題目難度不大，把握壓強和濃度對反應(yīng)速率的影響為解答本題的關(guān)鍵。

【解答】

①濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C(s)的量，反應(yīng)速率不變，故①選；

②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②不選；

③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故③選；

④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故④不選。

故選C。20.【答案】C

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知v正(N2):v正(H2)=1:3，若達到平衡狀態(tài)，則v正(N2)=v逆(N2)，21.【答案】B

【解析】保持容器體積不變，充入He，由于氣體的濃度不變，所以平衡不移動，故A錯誤;將體積增大為原來的2倍，壓強減小，平衡正向移動，再次達到平衡時溫度不變，則K不變，K=c平(CO2)，即c平(CO2)不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，故B正確;CaC22.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的決定因素，一個反應(yīng)能否自發(fā)進行最終取決于△G=△H?T△S，△G<0，能自發(fā)進行，△G>0，不能自發(fā)進行，難度一般。

【解答】A.X(g)+M(s)=Y(s)，反應(yīng)氣體系數(shù)減小，為熵減小的反應(yīng)，△S<0，△H<0，在低溫條件下能自發(fā)進行，故A錯誤；B.4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，△S>0，所以當(dāng)△H<0，一定滿足△H?T△S<0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進行，當(dāng)△H>0時，當(dāng)高溫時，△H?T△S<0，成立，可以自發(fā)進行，故B錯誤；C.W(s)+xG(g)=3Q(g)?△H<0，自發(fā)反應(yīng)，若為熵增的反應(yīng)，即△S>0，則一定滿足△H?T△S<0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，若為熵減的反應(yīng)，即△S<0，則在低溫下滿足△H?T△S<0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，所以x可能等于1、3、5，故C正確；D.4M(s)+2W(l)=N(g)+4Q(s)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，△S>0，當(dāng)△H<0時，一定能自發(fā)進行，當(dāng)△H>0時，在高溫下也能自發(fā)進行，故D錯誤。23.【答案】D

【解析】D為固體，一般不用固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強始終不變，所以壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤;達到平衡后，再向容器中通入少量C，平衡逆向移動，與原平衡等效，所以再次平衡時C的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)達到平衡時，v(A):v(B):v(C)=2:1:3，故D正確。24.【答案】D

【解析】本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。t0時正、逆反應(yīng)速率增大的程度相同，平衡不移動，這說明可能是使用了催化劑，也可能是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大了壓強，本題選D25.【答案】C

【解析】由圖象可知，A、C兩點在等溫線上，C點壓強比A點壓強大，則A、C兩點的反應(yīng)速率：v(A)<v(C)，A項錯誤;

由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，與A相比C點平衡向逆反應(yīng)進行，向逆反應(yīng)進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A的濃度高，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，B項錯誤;

升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，

T1<T2，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，C項正確;26.【答案】B

【解析】在0～50s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率v(C)=

0.08mol?L?150s=1.6×10?3mol?L?1?s?1，A項正確;

該溫度下，達到平衡時，c(C)=0.10mol?L?1，則c(B)=0.10mol?L?1，c(A)=0.30mol．L?1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.10mol?L?1×0.10mol?27.【答案】D

【解析】【分析】

本題是對物質(zhì)性質(zhì)的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)情況是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘：2Fe3++2I??2Fe2++I2，即FeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有I2生成，故A正確；

B.取2mL?0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/L?FeCl3溶液3滴，KI過量，溶液中滴加KSCN溶液，變紅色，說明溶液中存在鐵離子，則FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故28.【答案】A

【解析】【?分析】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及平衡移動，為高頻考點，把握K的表達式、溫度對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意W為固體，題目難度不大?。

【?解答】

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡左移生成鎢，則高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上，故A正確；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動，所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，故B錯誤；

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(WI2)c(I2)，故C錯誤；29.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)限度，掌握氨的催化氧化和反應(yīng)速率、化學(xué)平衡即可解答，難度不大。

【解答】

A.?4mol?NH3與5mol?O2在一定條件下充分反應(yīng)，達到化學(xué)平衡，則轉(zhuǎn)移電子小于20NA，故A錯誤；

B.使用鉑?鈀?銠合金催化劑提高反應(yīng)速率，提高單位時間的產(chǎn)量，提高生產(chǎn)效率，故B正確；

C.通過調(diào)控反應(yīng)條件，如溫度和壓強，能夠使平衡移動，提高該反應(yīng)進行的程度，故C錯誤；

D.增加裝置中O2的含量，可使平衡右移，提高N30.【答案】B

【解析】A項，催化劑同等程度地影響正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)不變，故A項錯誤;

B項，同壓同z時，升高溫度，M的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增大，故B項正確;

C項，對比(1)(2)兩個圖象，同溫同z時，增大壓強，M的體積分?jǐn)?shù)增大，說明a+b<c+d，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Q的體積分?jǐn)?shù)減小，故C項錯誤;

D項，由圖象可知，同溫同壓時，z值越大，M的體積分?jǐn)?shù)越小，越有利于M的轉(zhuǎn)化率的提高，但Q的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，若加入N的物質(zhì)的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分?jǐn)?shù)依然減小，故D項錯誤。31.【答案】A

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡移動原理，意在考查同學(xué)們的數(shù)據(jù)分析和計算能力。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1中達到平衡時消耗的氧氣的物質(zhì)的量為2mol?0.8mol=1.2mol，則消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為1.2mol×2=2.4mol，則x=4?2.4=1.6，故A項錯誤;實驗1在前6min的平均反應(yīng)速率v(SO2)=

2.4mol2L×6min=0.2mol?L?1?min?1，故B項正確;平衡時SO2的物質(zhì)的量：實驗1>實驗2，說明實驗1的反應(yīng)限度小于實驗2，則K2>K32.【答案】C

【解析】由圖可知，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0，反應(yīng)的熵變ΔS<0，則該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進行，A、D項錯誤;

氫碳比[n(H2)n(CO2)]越大，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖象分析可知X>2.0，B項錯誤;

2C初始濃度/(mol?L?1)0.5

1

轉(zhuǎn)化濃度/(mol?L?1)0.25

0.75

平衡濃度/(mol?L?1)0.25

0.25

則P點的平衡常數(shù)K=c(C233.【答案】C

【解析】w增大，CH2=CHCH3

的轉(zhuǎn)化率增大，則φ減小，由上述分析可知：w2>w1=1，A項正確;

由圖甲知，w一定時，溫度升高，φ增大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中曲線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況、曲線B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況，B項正確;

由圖乙可知，T1時平衡常數(shù)為1，設(shè)起始時CH2=CHC

CH2

起始量/mol

a

2a

0

0

轉(zhuǎn)化量/mol

x

x

x

x

平衡量/mol

a?x

2a?x

x

x則(x/V)2(a?x)/V×(2a?x)/V=1，解得x=23a，則Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為34.【答案】C

【解析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的掌握情況，影響反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、催化劑等，通常是其他條件不變時比較一種因素對反應(yīng)速率的影響情況。據(jù)此回答即可。

【解答】

A.因Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L，CuSO4溶液中Cu2+的濃度是0.1mol/L，濃度不同，不能得出兩種離子催化效果的結(jié)論，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，3mL?0.1mol/L?H2C35.【答案】c增大

增大不是

>

【解析】(1)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)

ΔH>0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c平(CO2)c平(CO)。

(2)已知該反應(yīng)的△H>0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比將增大，平衡常數(shù)K36.【答案】24.46%

a是0.02mol?0.0675mold

【解析】(1)?①設(shè)起始時n(N2)=amol設(shè)轉(zhuǎn)化的N2為xmol

N起始量/mol

a

4a

0轉(zhuǎn)化量/mol

x

3x

2x

平衡量/mol

a?x

4a?3x

2x氨的體積分?jǐn)?shù)為2x5a?2x=15%，解得x=0.75a2.3;氫氣的轉(zhuǎn)化率為3x4a=(2)?①5min時x1=x2=0.20，7min時CH4的量沒有改變，說明5min時已達到平衡狀態(tài);