第01講鈉及其重要化合物

目錄

01考情解碼?命題預(yù)警............................................................2

02體系構(gòu)建思維可視............................................................2

03核心突破?靶向攻堅(jiān)............................................................4

考點(diǎn)一鈉及其氧化物...............................................................4

知識(shí)點(diǎn)1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用.............................................................4

知識(shí)點(diǎn)2鈉的氧化物與氫氧化物......................................................6

考向1考查鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用........................................................8

思維建模金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板

10

考點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉..........................................................12

知識(shí)點(diǎn)1Na2co3、NaHCCh的性質(zhì)、用途及制法......................................12

知識(shí)點(diǎn)2Na2cCh和NaHCCh的鑒別與除雜............................................13

知識(shí)點(diǎn)3Na2co3、NaHCCh與鹽酸反應(yīng)的基本圖象....................................14

知識(shí)點(diǎn)4金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化.......................................14

重

考向2考查侯氏制堿法.............................................................17

考點(diǎn)三堿金屬焰色試驗(yàn).........................................................20

知識(shí)點(diǎn)1堿金屬的一般性與特殊性...................................................20

知識(shí)點(diǎn)2焰色試驗(yàn).................................................................20

考向1考查堿金屬的相似性、遞變性.................................................21

思維建模熟悉堿金屬的常見設(shè)問點(diǎn)，應(yīng)對(duì)相應(yīng)問題

考向2考查焰色試驗(yàn)...............................................................22

04真題溯源?考向感知...........................................................23

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點(diǎn)要求考查形式2025年2023年

鈉及其化合

回選擇題山東卷T2（D項(xiàng)），2分

物的性質(zhì)與

口非選擇題山東卷T5（B項(xiàng)），2分

轉(zhuǎn)化

考情分析:

分析近3年的山東高考卷，可以看出高考對(duì)鈉及其化合物的考查較少，在2023年和202年高考基本沒有涉

及，在2025年高考中有2道選擇題的選項(xiàng)中有所涉及，知識(shí)點(diǎn)也比較簡(jiǎn)單。但鈉及其化合物的知識(shí)作為高

中化學(xué)重要的物質(zhì)，其在自然界中的廣泛存在以及在實(shí)際應(yīng)用中的重要地位，在高考中可與其他板塊知識(shí)

結(jié)合考查。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。

2.知道堿金屬及其化合物的通性，并能預(yù)測(cè)陌生堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

3.了解焰色試驗(yàn)的操作并熟記幾種常見金屬的焰色。

02

體系構(gòu)建-思維可視

物理性質(zhì)銀白色有金屬興澤的固體，熔點(diǎn)低，密度比水小，但比煤油尢

冶煉金屬（強(qiáng)還原性）4Na+TiCI?=4NaCI+Ti

原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

高壓鈉燈

密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。

\制取2NaCI婚融）=2Na+CIJ

與E金

（與鹽溶液反應(yīng)

\化學(xué)性質(zhì)一還原性P--------------------

'----------------——小與鹽酸反應(yīng)

\與水g應(yīng)

白色固體，堿1璋化物，氧元素-2價(jià)

氧化鈉NaQ（與鹽酸反應(yīng)

'I崢謝（與CO期

鈉的氧化物V與加磁

淡黃色固體，m弱性氧化物，氧元素-1價(jià)

I用途氧化劑，供氧劑，漂白劑

\過氧化鈉NaQ?p-----------------------------------------------------

---------------------1與

\原性^I與CO辰應(yīng)

與水反應(yīng)

非常重要的化工原料

俗名:純堿或蘇打，溶液呈堿性

碳酸鈉Na￡O,

CMOHL溶液

（化學(xué)性質(zhì)BaCh溶液

過量鹽酸

發(fā)酵粉的主要成分之一

-------（治療胃酸過多的一種藥劑

Ca(OH)zQfi

CMOHL溶液

碳酸氫鈉yCa(OH)^>fi

NaHCO

3溶液

卜化學(xué)性質(zhì)Bad

受熱分解

鹽酸

俗名:小蘇打，溶液呈堿性，溶解度比Na<O"J\

最外層均為1個(gè)電子，最高價(jià)均為+1價(jià)

都具有較強(qiáng)的金屬性，還原性

隨著原子序數(shù)的增加，空度變大，熔沸點(diǎn)降低

隨著原子序數(shù)的增加，與d反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜

鉀的空度比鈉小

鋰的空度小于煤油將鋰保存在石蠟中

堿金屬氧化物中H為-1價(jià)，強(qiáng)還原性

、Na,K使用后需放回原瓶

\鋰與氧氣只生成LiQ

用粕絲蘸取待測(cè)物，用鹽酸洗滌

焰色反應(yīng)

Na——黃色

（物理反應(yīng)）

K——雌廁

藍(lán)色鉆玻璃）

常見元素的焰色

Cu——綠色

IBa—黃綠色

Ca——樨工色

03

Fi

核心突破-靶向攻堅(jiān)

?考點(diǎn)一鈉及其氧化物?

知識(shí)點(diǎn)1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色,有金屬光澤的固體,質(zhì)地柔軟,熔點(diǎn)低（小于100℃）,密度比水生但比煤油大,即p（H2O）＞p（Na）＞p（?

油）。

2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)一還原性

02、Cb、H2O、H+等Z

Na（+i^8^i-''J小八。。

失去）

（1）與非金屬單質(zhì)（如。2、C12）的反應(yīng)

02：常溫：4Na+C）2=2Na2O（白色固體）,加熱：2Na+O2^Na2O2（淡黃色固體）

占燃

Cl2：2Na+Cb^^2NaCI

（2）與水反應(yīng)

①鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物：NaOH、H2

②與滴加酚酰的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

鈉的密度比水小

反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低

產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng)

反應(yīng)劇烈

生成了強(qiáng)堿NaOH

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t、離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2。

（3）與鹽酸、硫酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2T。

得分速記

Na先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)---先酸后水。

（4）與鹽反應(yīng)

a.與熔融鹽反應(yīng)

如：4Na+TiCL邈4NaCl+Ti、Na+KCl壹jNaCl+Kf（制取金屬鉀,因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的沸點(diǎn)低，使鉀成為

蒸汽而逸出）

b.與鹽溶液反應(yīng)

①投入NaCl溶液中，只有H2放出：2Na+2H2O===2NaOH+H2T

若投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出（溫度不變）

②投入NH4cl溶液中有H2和NH3逸出：2Na+2NH4cl===2NaCl+H2f+2NH3T

③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍(lán)色沉淀生成:2Na+2H2O===2NaOH+的、2NaOH+CuSC）4===Cu（OHbL

+Na2s04

總反應(yīng)：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2f+Cu（OH）21?

得分速記

與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（5）與某些有機(jī)物（含羥基）反應(yīng)：

2Na+2cH3cH2OH—>2CH3cHzONa+H2T

2Na+2cH3coOH—>2CH3coONa+H2f

2Na+2^O^OH——>2+H2T.

3.鈉的制取及保存

由解

（1）工業(yè)制取：2NaCl（熔融）^^2Na+Cl2T。

（2）保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中,鈉易與空氣中的反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的

密度大，丕與煤油反應(yīng)，故通常將少量鈉保存在煤油中,大量鈉保存在石蠟中。

4.鈉的用途

（1）鈉鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。

（3）冶煉某些金屬：鈉能與鈦、錯(cuò)、鋁、鋁等氯化物（熔融）發(fā)生置換反應(yīng)，金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融

狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+TiCl國(guó)典4NaCl+Ti。

（4）制取NazCh等化合物。

,得分速記

1.鈉燃燒時(shí)不能用水滅火，應(yīng)用沙土蓋滅。

2.取用金屬鈉時(shí)，用鑲子夾取金屬鈉,用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不

能用手直接接觸金屬鈉,并且將剩余的鈉放回原試劑瓶中保存。

3.鈉與溶液反應(yīng)的共同現(xiàn)象

①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完全；④響：反

應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H+濃度較大，與水相比反應(yīng)更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃

燒。

4.鈉性質(zhì)的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅；遇

酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。

5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na與水反應(yīng)的同時(shí)，生成的NaOH還可能繼續(xù)與部分溶質(zhì)

反應(yīng)。

6.對(duì)鈉與酸反應(yīng)的計(jì)算問題，勿忽略Na若過量還可與H2O反應(yīng)。

知識(shí)點(diǎn)2鈉的氧化物與氫氧化物

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

氧化物氧化鈉過氧化鈉

色態(tài)白色固體淡黃色固體

電子式Na+[:O:]"Na+Na+[:O:O:廣Na,

化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵

氧元素化合價(jià)-2-1

類另堿性氧化物過氧化物

H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

NazO+CChNa2cC)32NaO+2CO=_2NaCO+O

co2222232

HC1Na2O+2HC1=2NaCl+H2O2Na2O2+4HC1=4NaCl+2H2O+02?

化學(xué)

SO2NazO+SChNazSChNazCh+SChNa2so4

性質(zhì)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定，2Na2O+O2=2Na2O2穩(wěn)定

漂白性—有

酚酸試液變紅色先變紅色，后褪色

用途,,—-漂白劑、供氧劑

生成條件常溫下緩緩氧化燃燒或加熱

八0,5礴_

相互轉(zhuǎn)化Na202'NaWJNa202

2.過氧化鈉的性質(zhì)

（1）強(qiáng)氧化性的六個(gè)表現(xiàn)

試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理并解釋

S02氣體一NazCh+SO2=Na2SO4

4Na2O2+4FeCC+6H2O=4Fe(OH)31+02T+

FeCb溶液有紅褐色沉淀生成

8NaCl

Na2s03溶液一NazCh+Na2s。3+抵0=Na2SC)4+2NaOH

氫硫酸溶液變渾濁Na2O2+H2S=S1+2NaOH

與水反應(yīng)生成NaOH,Na2O2的強(qiáng)氧化性使之

酚St溶液溶液先變紅后褪色

褪色

品紅溶液溶液紅色褪去Na?。z的強(qiáng)氧化性使之褪色

說明：①遇KMnCU等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為小。

②遇H2。、H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

③遇還原性氧化物(即低價(jià)非金屬氧化物)，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，一般不生成氧氣,而生成高價(jià)鈉鹽,如NazCh

+SCh=Na2so4。

④遇最高價(jià)金屬氧化物(酸酎)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，有氧氣生成,如2Mn2O7+2Na2O2=4NaMnO4

+O2。

⑤無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有

過氧鍵。

(2)理解Na2O2強(qiáng)氧化性的兩個(gè)角度

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度

Na2O2的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵(一0—0—),含有過氧鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性，以此類推，如H2O2、

H2so5(過硫酸，相當(dāng)于H2O2中的一個(gè)H被一SO3H取代)、Na2s2。8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結(jié)構(gòu)，都是很

強(qiáng)的氧化劑。

②從化合價(jià)的角度

2

Na2O2中的氧元素為一1價(jià),有很強(qiáng)的氧化性，能氧化一些常見的還原劑，如S02、Fe2+、SO3\HSO3\

H2S、S2-、Io同時(shí)二L價(jià)的0也有還原性，如遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4也可以被氧化成Qz。

.得分速記

(1)過氧化鈉是常用的工業(yè)漂白劑，但是不能用于食品的漂白；

(2)NazCh既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。當(dāng)遇到KMnCU等強(qiáng)氧化劑時(shí)，可表現(xiàn)出還原性，

氧化產(chǎn)物為

(3)NazCh遇到CO2、H2O>H+發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。NazCh既是氧化劑又是還原劑，且1molNazCh轉(zhuǎn)

移的電子是Lmol而不是2_molo

(4)Na2O,NazCh中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2。

(5)NazCh與H2O、C02的反應(yīng)規(guī)律

-

當(dāng)NazCh與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2(h?02?2e「，n(e)=n(Na2O2)

電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

=2n(O2)

若、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量氣體體積的減少量是原氣體體積的

氣體體積變化CO2NazCh,

11

關(guān)系2,等于生成氧氣的量，AV=V(O2)=辿

CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣

固體質(zhì)量變化

中的"死"，所以固體增加的質(zhì)量A?J(CO2)=2§_g-mo「1X〃(C02)、Am(H20)—2g-moF

關(guān)系

1X”(H2。)

3.氫氧化鈉

(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉;它是一種白色固體,易溶于水并放出大量的熱,有

吸水性；吸收空氣中的水分而潮解;有很強(qiáng)的腐蝕性。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①具有堿的通性：能使酸堿指示劑變色；與強(qiáng)酸反應(yīng)；與酸性氧化物、兩性氧化物反應(yīng)；與鹽反應(yīng)(強(qiáng)堿

制弱堿)。

②其他反應(yīng)

與金屬鋁反應(yīng)：2A1+2OH-+2H2O=2A1OT+3H2T

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cb+2OH-=Cr+C1O+H2O

酯類水解：CH3coOC2H5+NaOHACH3coONa+CH3cH20H

(3)NaOH的制取

①實(shí)驗(yàn)室(土法)制燒堿：Na2cO3+Ca(OH)2=CaCChl+2NaOH

②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl+2H2O=^^2NaOH+H?T+Cl2T

(4)NaOH在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用

提供堿性環(huán)境,如鹵代煌的水解和消去反應(yīng)、酯類的水解和油脂的皂化等。

考向1考查鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用

H(2025?山東濰坊?一模)由下列實(shí)驗(yàn)操作所得到的現(xiàn)象的解釋合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋

將一小塊Na放在石棉除有淡黃色固體外，還有Na與酒精燈燃燒產(chǎn)生的CO2發(fā)

A

網(wǎng)上，用酒精燈加熱較多黑色固體生置換生成炭黑

將一小塊Na加入無水Na反復(fù)從底部上浮到液在反應(yīng)過程中，溶液密度不斷發(fā)

B

乙醇面，又下沉到底部生變化

將酚St滴加到NaOH

C溶液先變紅，后褪色NaOH濃溶液具有漂白性

溶液中

D熱的苯酚水溶液冷卻變渾濁溫度降低，析出苯酚晶體

【答案】A

【解析】A.黑色固體可能是Na與酒精燈燃燒產(chǎn)生的CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成炭黑,4Na+3co2=2Na2cO3+C,

A正確；

B.發(fā)生“鈉從底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反復(fù)”的現(xiàn)象，首先是因?yàn)殁c的密度比乙醇大，

所以下沉。其次是因?yàn)樵阝c表面所得到的氫氣產(chǎn)生浮力，所以上浮。在反應(yīng)過程中，溶液的密度其實(shí)是漸漸

增大的，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象關(guān)系不大，B錯(cuò)誤；

C.高濃度的NaOH溶液具有強(qiáng)堿性，但是沒有漂白性，酚醐褪色是因?yàn)楹軓?qiáng)的堿性使酚麟結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,

變成無色結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D.熱的苯酚水溶液自然冷卻得到渾濁液為乳濁液，不是得到苯酚晶體，D錯(cuò)誤；

故選Ao

:金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板

fHz。減少一對(duì)溶劑質(zhì)量的影響

鹽

加

入Na+—生成NaOHf與溶質(zhì)是否反應(yīng)

溶

一

N一

液a

H20反應(yīng)一生成H2f對(duì)裝置的要求

f放熱一對(duì)實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)?/p>

溶質(zhì)的溶解度的影響

【變式訓(xùn)練1?變考法】下列有關(guān)金屬鈉及其化合物的敘述中，正確的是

A.金屬鈉硬度大、熔點(diǎn)高

B.鈉具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦

C.鈉在空氣中久置表面會(huì)變暗，是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉

D.氧化鈉可用于為潛水艇供氧

【答案】B

【解析】A.鈉硬度小，熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；

B.鈉原子最外層1個(gè)電子，易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有強(qiáng)的還原性，所以可用于冶煉金屬鈦，故B正

確；

C.鈉與氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉，加熱才生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，所以過氧化鈉可用于供氧劑，氧化鈉不具有此性質(zhì)，故D

錯(cuò)誤；

故選：Bo

【變式訓(xùn)練2?變考法】某小組同學(xué)探究金屬Na與不同濃度HC1的反應(yīng)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的

是

實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1放入一小片金屬

鈉浮在液面上并來回移動(dòng)，與水的反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)

0.36%HCl鈉

放入與實(shí)驗(yàn)1表鈉浮在液面上并來回移動(dòng)，不如實(shí)驗(yàn)1劇烈；表面出現(xiàn)有白

匚~-----匚實(shí)驗(yàn)2

一鹽酸面積基本相同的色固體，白色固體逐漸沉到燒杯底部；液體不沸騰，液面出

36%HC1

鈉現(xiàn)少量白霧

A.實(shí)驗(yàn)2白色固體是NaCl

B.實(shí)驗(yàn)2液面上方的白霧是因?yàn)榉磻?yīng)放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，形成白霧

C.實(shí)驗(yàn)2不如實(shí)驗(yàn)1劇烈說明鹽酸濃度越大反應(yīng)越不劇烈

D.實(shí)驗(yàn)2不如實(shí)驗(yàn)1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使得反應(yīng)變慢

【答案】C

【解析】A.鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，氯化鈉在濃鹽酸中溶解度降低，所以實(shí)驗(yàn)2中鈉表面形成

NaCl固體，故A正確；

B.鈉和鹽酸反應(yīng)放熱，實(shí)驗(yàn)2液面上方的白霧是因?yàn)榉磻?yīng)放熱加速濃鹽酸的揮發(fā)，形成白霧，故B正確;

C.反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，鹽酸濃度越大反應(yīng)越劇烈，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)2不如實(shí)驗(yàn)1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使鈉與鹽酸接觸面積減小，反應(yīng)變慢，故D正確;

選C。

重考向2考查鈉的氧化物及其應(yīng)用

已知：①NazCh與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚獻(xiàn)褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化

性有關(guān)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是

A.雙氧水能使酚醐褪色B.濃氫氧化鈉能使酚醐褪色

C.雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚醐褪色D.可利用二氧化錦和水來完善實(shí)驗(yàn)方案

【答案】D

【解析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和題給信息可知，實(shí)驗(yàn)中酚醐褪色可能是氧化鈉和雙氧水具有強(qiáng)氧化性將酚麟氧化而

漂白褪色，也可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導(dǎo)致酚醐褪色，所以還必需補(bǔ)充除去過氧化氫、降低氫氧化鈉

溶液濃度的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證褪色原因。

A項(xiàng)，由分析可知，由實(shí)驗(yàn)不能得到雙氧水能使酚醐褪色的結(jié)論，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，由實(shí)驗(yàn)不能得

到濃氫氧化鈉能使酚醐褪色的結(jié)論，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析可知，實(shí)由實(shí)驗(yàn)不能得到雙氧水和濃氫氧化鈉都能

使酚酷褪色的結(jié)論，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，還必需補(bǔ)充向反應(yīng)后的試管中加入二氧化鋅除去過氧化氫、

加入水稀釋氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證褪色原因，正確。

【變式訓(xùn)練1?變考法】以CO2和NazCh為原料，制取純凈干燥的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法正確的是

A.裝置②中試劑可以是飽和NaHCCh溶液

B.裝置③的作用是檢查CCh是否除盡

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，裝置②的作用為除去過量的二氧化碳，則試劑不能為NaHCCh溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，裝置③中

盛有濃硫酸，作用是干燥。2,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，選向上排空氣法收集氧氣，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，即應(yīng)選擇裝置b,

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置②、③之間應(yīng)增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶，檢驗(yàn)CCh是否除盡，正確。

【變式訓(xùn)練2?變考法】某同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaQ與CO?的反應(yīng)后，欲類比探究NaQ?與S0?的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)

了如下實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)產(chǎn)物并觀察到了以下現(xiàn)象：

操作I：用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a,未觀察到細(xì)木條著火燃燒；操作II：將裝置C中反應(yīng)后的固體

物質(zhì)溶于適量水配成溶液，在配成的溶液中先加入鹽酸酸化，再加入硝酸鋼溶液，有沉淀生成。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.制取SO/吏用Na2SO3固體和70%的H2sO4溶液為宜

B.若沒有裝置B,水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置C中反應(yīng)產(chǎn)生干擾實(shí)驗(yàn)

C.操作I細(xì)木條未著火燃燒可能是由于a口處氣體中存在較多的未反應(yīng)完全的SO?

D.操作II產(chǎn)生沉淀無法確定C中固體產(chǎn)物中存在NazS。」

【答案】C

【分析】Na2sCh與硫酸溶液反應(yīng)得到SO2氣體，再通過濃硫酸干燥進(jìn)入盛NazCh的玻璃管反應(yīng)，堿石灰的

作用是吸收多余的S02防止污染空氣，同時(shí)還防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)。

【解析】A.硫酸濃度過高，H+濃度較少，不利于離子反應(yīng)的發(fā)生，硫酸濃度過低，S02易溶于水，不利于

S02氣體的放出，制取S。,使用Na2s固體和70%的H2sO4溶液為宜，A正確；B.B裝置中是濃硫酸，目

的是干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與NazCh反應(yīng)生成氧氣，干擾實(shí)驗(yàn)，B正確；C.操作I細(xì)木條

未著火燃燒，可能是由于發(fā)生Na2Ch+SO2=Na2SC）4,沒有O2放出，C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)硫酸根離子，先加入鹽

酸酸化，再加入BaCb溶液，若加入硝酸鋼溶液，硝酸會(huì)將亞硫酸氧化為硫酸，無法確定C中固體產(chǎn)物中

存在Na2so4,D正確；答案選C。

?考點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉?

知識(shí)點(diǎn)1Na2CO3.NaHCO3的性質(zhì)、用途及制法

1.Na2c03、NaHCCh的性質(zhì)比較

Na2CO3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打

水溶性易溶于水可溶于水

熱穩(wěn)定性較強(qiáng)不穩(wěn)定

同濃度

pHNa2CO3>NaHCO3

H+COF+2H+=CO2T+H2OHCOf+H+=82T+H2O

____________-----------------------------------------------

CO2COF+CO2+H2O=2HC0f

2A13++CO?-+3H2O=2A1(OH)3；+

3+3+3+

Al/FeAl+HCO3"=A1(OH)3J,+CO2T

3co2T

一——

NaOHHCOf+OH=COF+H2O

Ca(OH)少量：HCOJ+2OIT+Ca2+=CaCO1+2HO

2+232

Ca(OH)COF+Ca=CaCO3；

22+

Ca(OH)2過量：HCOJ+0H+Ca=CaCO31+H2O

A1O￡--------------------------------------------------HC03+A10E+H2O=COF+A1(OH)3；

C6H50HCOF+C6H50H-C6H5。+HCOf______________________________________

H2OCOr+H2O=HCOf+OH~HCOr+H2O=H2c03+OH-

相互轉(zhuǎn)化O3一

Na2c------------------------NaHCO3

2.Na2co3、NaHCCh的主要用途

（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。

（2）碳酸氫鈉：用于制發(fā)酵粉、醫(yī)藥、治療胃酸過多、滅火劑等。

3.Na2c03的制備一侯氏制堿法

①原料

食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣

其反應(yīng)為C+H2O(g)^^CO+H2,CO+H2O(g)^^CO2+H2。

②反應(yīng)原理

產(chǎn)生NaHCCh反應(yīng)：NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO31+NH4Cl。

產(chǎn)生Na2cCh的反應(yīng)：2NaHCC)3XNa2cO3+CO2T+H2O。

③工藝流程

先在低溫的條件下將NH3(要防倒吸)通入飽和食鹽水中，再通入CO2。向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒,

冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用：增大NHj的濃度，使NH4cl更多地析出；使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2co3(溶

解度大)，提高析出的NH4cl純度。

④循環(huán)使用的物質(zhì)：C02,飽和食鹽水。

知識(shí)點(diǎn)2Na2cCh和NaHCO3的鑒別與除雜

1.Na2co3、NaHCCh的鑒別

熱穩(wěn)定性不同若為固體，加熱無明顯變化的是_________Na2cCh

速率：滴加鹽酸，產(chǎn)生氣泡快的是__________NaHCCh;或滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是

反應(yīng)速率不同

NaHCCh,滴加鹽酸開始不產(chǎn)生氣泡，后有氣泡產(chǎn)生的是Na2cCh

堿性不同同濃度時(shí)，pH大的是__________Na2cCh

沉淀不同滴加MgCb溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2co3,無沉淀生成的是NaHCCh

2.Na2c03、NaHCCh的除雜

序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法

加熱法

?Na2CO3(s)(NaHCO3)

通入足量

②NaHCO3(aq)(Na2CO3)C02

滴加適量溶液

③Na2CO3(aq)(NaHCO3)NaOH

，得分速記

①NaHCCh與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO3與OIT反應(yīng)生成COF,CO/有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCCh與

Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCCh；

②不能用澄清石灰水來鑒別Na2cO3與NaHCCh：Ca(OH)2溶液與二者反應(yīng)均生成白色沉淀CaCCh,無法區(qū)

別；

③用鹽酸鑒別Na2cCh溶液和NaHCCh溶液時(shí)，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過大;

④Na2cCh、NaHCCh與酸、堿、鹽反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷。

知識(shí)點(diǎn)3Na2c03、NaHCCh與鹽酸反應(yīng)的基本圖象

實(shí)驗(yàn)操作w(C02)—“(HC1)圖像反應(yīng)

產(chǎn)(82)

段：CO?+H+=HCOr

向Na2c03溶液中逐滴滴入鹽酸"段：HCOf+H+=CO2T+H2O

圖像特點(diǎn)：Oa=ab

C

abn(HCl)

n(CO2)

+

向NaHCCh溶液中逐滴滴入鹽酸1HCOf+H=CO2T+H2O

oan(HCI)

n(CO)+

2段：H+0H=H20

向NaOH和Na2cCh的混合溶液中C0r+H+=HC0f

/\.

+

逐滴滴入鹽酸ab段：HCOf+H=CO2T+H2O

0ab(HCl)圖像特點(diǎn)：Oa>ab

1n

知識(shí)點(diǎn)4金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化

①②③④

銀白色金屬鈉—表面變暗一一出現(xiàn)白色固體接著表面變稀—白色塊狀固體―白色粉末狀物質(zhì)

寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①4Na+C)2^=2NazO：

②NazO+H2O=2NaOH：

③2NaOH+CO2+9H20=Na2c01OH2O；

④Na2cCh-10H2<J=Na2cO3+1OH2O。

重考向1考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)與檢驗(yàn)

例Jj實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2cCh和NaHCCh的性質(zhì)，下列說法不正卿的是

測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過程的pH變化

A.Na2cCh溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：COj+Ca2+=CaCO31

B.滴加Na2cCh溶液的pH變化曲線與滴加蒸儲(chǔ)水的基本重合，說明Na2cCh溶液和澄清石灰水反應(yīng)時(shí)OH

未參與反應(yīng)

C.滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異,原因是滴加NaHCCh溶液的燒杯中HC0

］消耗了OH

D.NaHCCh溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO；+OH-=CO*+H2O

【答案】D

【解析】A.Na2c03溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為C0:

2+

+Ca=CaCO3l，A正確；

B.滴加Na2cCh溶液的pH變化曲線與滴加蒸儲(chǔ)水的基本重合，即溶液中氫氧根的濃度變化基本一致，因

此可以說明Na2cCh溶液和澄清石灰水反應(yīng)時(shí)OH-未參與反應(yīng)，B正確；

C.滴加NaHCCh溶液的pH變化與滴加Na2cCh溶液的有明顯差異，且前者pH小于后者，說明前者氫氧根

的濃度小于后者，因此原因是滴加NaHCCh溶液的燒杯中HCOI消耗了0H-,導(dǎo)致氫氧根濃度減小，pH增

大，C正確；

D.澄清石灰水中滴加碳酸氫鈉發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3i+H2O+NaOH,因此反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ca+HCO；+OH=CaCO3；+H2O,D錯(cuò)誤；

答案選D。

【變式訓(xùn)練1?變載體】某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以

下實(shí)驗(yàn)，如圖I?IV所示。

（1）只根據(jù)圖I、n所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）。

（2）圖卬、w所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；與實(shí)驗(yàn)m

相比，實(shí)驗(yàn)w的優(yōu)點(diǎn)是（填字母）。

A.w比ni復(fù)雜

B.IV比III安全

c.w比ni操作簡(jiǎn)便

D.w可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而m不行

（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）。

【答案】（1）II（2）2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2OD（3）

NaHCO3

【解析】（1）圖I不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)樘妓徕c和碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳

氣體使澄清石灰水變渾濁；圖n可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸