考點03離子共存、離子的檢驗與推斷

考情探究

1.3年真題考點分布

考點分布

年份卷區(qū)

離子共存離子檢驗離子或混合物推斷

重慶J

天津

2022海南

湖北V

廣東J

湖南4

福建V

2021湖北V

海南

天津V

江蘇J

2020浙江

天津

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】近3年新高考卷對于離子共存和推斷主要有：

1.判斷離子能否大量共存

2.離子檢驗

3.判斷混合離子或混合物的組成

【備考策略】熟練掌離子間相互反應(yīng)的各種情況，認(rèn)真總結(jié)分析題中所給的各種限制條件。熟練掌握檢驗各種離

子所用的基本方法，強化在特定環(huán)境下離子檢驗所采取的排干擾方法。

【命題預(yù)測】縱觀近幾年高考會發(fā)現(xiàn)本部分在高考試題中主要涉及點為離子共存問題、離子檢驗與推斷等，離子

共存類試題在高考為?？碱}型，?般為附加條件的離子共存，并且設(shè)置的附加條件越來越多，越來越隱蔽，每個

選項限制條件、涉及粒子共存及離子與加入物質(zhì)間反應(yīng)情況等，綜合性較強。

考點梳理

考法1離子共存

I.離子共存的本質(zhì)

(1)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；

(2)若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

2.離子不能大量共存的常見類型

(I)復(fù)分解反應(yīng)

2

①H+與弱酸根離子如CO,、HCOa、SO3\HSO3\Si。，一等反應(yīng)生成弱酸。

②OH一與弱堿的陽離王如NHAFe2\FetCu2\Ap+等反應(yīng)生成弱堿。

③OH-與鼓式破板南?如HCO3一、HSO3一、HS-等反應(yīng)生成水。

④生成沉淀如Ag+營如一、Ba?+與一等。

(2)氧化還原反應(yīng)型

氧化性離子還原性離子

-2+2-2

MnO4(H+)、Cr2O7"(H')、CIO'(H)S2一、HS，SO3XHSO3一、「、Fe\B「、Cl-

22+

CIO-sNO3-(H+)、FeO4"S2一、HS，SO32一、HSO3一、「、Fe

Fe3+s2->HS\sch2一、HSO3-、r

(3)離子間發(fā)生相互促進(jìn)水解的反應(yīng)

①A四與CO.，，HCOa、S2\HS>[Al(OH)4].(即A1OT，下圖)、SiO?-；

2-

②Fe3+與OV，HCO3">[Al(OH)4]一、SiO3；

2-

③NHj與[Al(OH)4]一、SiO3o

(4)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

①Fe3+與SCV因生成理0QTU而不能大量共存。

②Fe3+與C6H5。因生成國ICMQXJ.而不能大量共存。

③Ag+與N%?比0因生成[AgKN%)21+而不能大量共存。

④C/+與N%?a0因生成LCuCN氏)/12：而不能大量共存。

典例引領(lǐng)

【典例1】(2021?湖南省選擇考)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()。

選項粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

、、「、

ANa+A|3+CNH3-H2O3+-+

A1+4NH3?H2O=A1O2+4NH4+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32

2-

BH\K\S2CV-、SO4

~=S\+SO2t+H2O

CNa\Fe3\SO?".H2O2能大量共存,粒子間不反應(yīng)

能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH\Na\C「、MnO4"

【解析】選B。AP?和NH3?此0反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，A選項錯誤；S2。/一和H+反應(yīng)生

成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：ZlT+SzOF^Sl+SCM+Hg,B選項正確；Fe3+可以催化H2O2分解,

不能大量共存，C選項錯誤；酸性的MnOj具有強氧化性，能夠把。一氧化成02,不能大量共存，D選項錯誤。

【拓展延伸】

1.“四步法”突破離子能否大量共存的判斷題

2.離子共存中常見限定條件解讀

(1)溶液顏色

①若限定溶液無色，?Cu2\Fe3\Fe2\CrO/-、"(亍一、MnOj等有色離子不能大量存在。

②“透明溶液”并不代表無色，也可以有色。

(2)溶液酸堿性

①常見表示呈酸性的溶逑

___________常溫下，pHV7的溶液___________

____________使pH試紙變紅的溶液____________

___________使甲基橙呈紅色的溶液___________

與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液

常溫下，c(OFT)Vlxl(T7moi?廠】的溶液

②常見表示呈堿性的溶義

常溫下，pH>7的溶液

使pH試紙變藍(lán)的溶液

使酚一溶液變紅的溶液一

常溫下，c(FT)Vlxiormo]?L"的溶液一

③常見表示可能呈圈性也可能呈堿性的溶液

______________與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液______________

常溫下水電離出的c(OH)=以10七0101的溶液一

NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。一

能夠溶解氧化鋁、氫氧化鋁的*贏一

常溫下，c(OK)VlxloPmol,L?的溶液一

(3)注意特定情況下的隱含因素

①含有大量F-+的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。

②含有大量NCh—的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。

③含有大量S2—、SQ/一的溶液，隱含不是酸性溶液。

④含有大量00一、C「的溶液，隱含不是酸性溶液。

⑤含有大量A1O2的溶液，隱含是堿性溶液。

即時檢測

I.(2023?龍巖模擬)下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。晶體后仍能大量存在的離

子組是()。

A.Na\H\C「、NO3"

B.K+、Ba2+>OH，I-

22-

C.Na\Mg\C「、SO4

D.Cu2\S2->、CIO

【解析】選C。A項中H+、N03-能將（NH4）2Fe（S04）2-6H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe?+氧化為Fe、*；B項中OH

一與NHJ、FJ+不能大量共存，BzF+與S。?-不能大量共存；D項中Sz一與CM+、C1CT不能大量共存。

2.（2023?資陽模擬）下列各組離子，在指定溶液中可以大量共存的是（）。

322-

A.強酸性溶液中：Al\Mg\HCO3,SO4

B.NO3—大量存在的溶液中:Fe2\H+、Cl\T

D.無色透明溶液中:Ca2\H+、Cl\Fe2+

3.（2023?隨州模擬）室溫下，各離子組一定能大量共存的是（）。

A.強堿性溶液中：K+、Al3\CT、SO?-

B.pH=0的溶液中:Na\Fe3\NO3一、SO?-

C.含有Imol?[/下鏟的溶液中：K\Mg2+、「、NO3

2

D.由水電離的c（H+）=1x10、4m水?L」的溶液中:K\Ca\C「、HCO3"

【解析】選B。強堿性溶液中：OH一與AF+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；pH=0的溶液為強酸

性，Na\Fe3\NO3一、S（V一相互不反應(yīng)，能大量共存,故B符合題意;含有Imol?L-Fe3+的溶液中:Fe3+會與

「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；由水電離的c（H+）=1x10—"mol-Lr的溶液，可能是

酸性溶液，也可能是堿性溶液，HCO.「與酸性或堿性溶液都能反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意。

考法2離子（物質(zhì)）的檢驗與推斷

I.常見陽離子的檢驗方法

離子檢驗試劑（或方法）實驗步驟實驗現(xiàn)象

①將酸度計的探頭浸泡在待測液中；

①酸度計

②用玻璃棒蘸取少量待測液滴到干燥①②讀數(shù)得pH<7

H+②pH試紙

的pH試紙上；③石蕊試液變紅

③石蕊試液

③取樣，滴加石蘢試液

①鉗絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至火焰呈紫色（通過藍(lán)色鉆玻璃

K+焰色試驗

原火焰色：片觀察）

②蘸取溶液，放在火焰上灼燒，觀察

Na+焰色試驗火焰呈黃色

火焰顏色

取少量待測溶液于試管中，加入NaOH

生成有刺激性氣味、能使?jié)駶?/p>

NH4+NaOH溶液（濃）濃溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙

紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

置于試管口

取少最待測溶液于試管中，力n入KSCN

KSCN溶液變?yōu)榧t色溶液

Fe3+溶液

NaOH溶液滴力IINaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

加入KSCN溶液不顯紅色，加

KSCN溶液、新制的取少量待測溶液于試管中，加入KSCN

入少量新制的氯水后，立即顯

氯水溶液、新制的氯水

紐魚

開始時生成白色沉淀，迅速變

取少量待測溶液于試管中，加入NaOH

NaOH溶液成灰綠色，最后變成紅褐色沉

Fe2+溶液并露置在空氣中

淀

取少量待測溶液廣試管中，加入酸性

酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去

KM【Q溶液

取少量待測溶液于試管中，加入鐵鼠

K[Fe(CN)]藍(lán)色沉淀

36化鉀

2.常見陰離子的檢驗方法

離子檢驗方法現(xiàn)象

OH,無色酚取、紫色石蕊、紅色石蕊試紙變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色

cr力口入AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）

力口入AgNCh溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀（AgBr）

Br-

加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層（下彥）呈橙紅色

加入AgNCh溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀（Agl）

r加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層（下直）呈紫紅色

加入氯水和淀粉溶液溶液變藍(lán)

生成不溶于稀鹽酸的自色沉淀（）

SOj-先加入HC1,再加入BaCb溶液BaSO4

產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO）,該氣

SO2-加入鹽酸或硫酸2

3體可使品紅溶液褪色

生成白色沉淀（BaSQJ，該沉淀可溶于鹽酸，

加BaCE

產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（S02）

生成白色沉淀（CaCCh或BaCO?）,將沉淀溶于

加入CaCh或BaCL溶液強酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體（CO?）,該氣體

能使澄清的石灰水變渾濁

CO?-

產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄滔的石灰

加入鹽酸水變渾濁；向原溶液中加入CaCb溶液，產(chǎn)生白

色沉淀

產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰

HCO3-加入鹽酸水變渾濁;向原溶液中加入CaCb溶液,無明顯

現(xiàn)象

典例引領(lǐng)

【典例2】（2022~2023學(xué)年大連高三上學(xué)期期中）下列有關(guān)離子的鑒別方法不正確的是（）。

A.向某無色溶液中加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明無色溶液中含C032-

B.向某無色溶液中加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液中含有CF

C.向某無色溶液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液中含有SCV

D.向某溶液中加鐵斑化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明溶液中含有Fe2+

【解析】選A。向某無色溶液中加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成的氣體可能是CO?、SCh，無

-2-

色溶液中可能含CQ。-、HCO3>SO3>HSO3—等，A錯誤；C「和Ag-生成不溶于酸的氯化銀沉淀，向某無色溶

液中加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液中含有C「，B正確；向某無色溶

液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除其他離子的干擾，再加BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液中含有SO42,

C正確；鐵氟化鉀溶液和亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀，向某溶液中加鐵舐化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明溶液中含有

Fe2+,D正確。

【典例3】（2022?海南省選擇考）膽機（CuSO4-5H2O）是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料

［主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、C11CO3.Cu（OH）2］制備膽磯。流程如下：

Nag溶液廠匣］_

T浸洗、過流加熱濃縮_根液D

最稀與?砌2^零

—H―磯

實驗證明，濾液D能將I氧化為卜。

i.田同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將「氧化為I2,理由是o

ii.乙同學(xué)通過實驗證實，只能是Cd+將「氧化為J寫出乙同學(xué)的實驗方案及結(jié)果（不要求寫具體操作

過程）。

【解析】i.H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟

②中過量H2O2將I氧化為L,理由是：溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解。ii.I氧化為I2時溶液的顏色

會發(fā)生變化；濾液D中含有CuSOj和H2so4,乙同學(xué)通過實驗證實，只能是C/+將「氧化為H較簡單的方案是除

去溶液中的C/+,然后再向其中加入含有「的溶液，觀察溶液是否變色；除去溶液中的C/+的方法有多種，可以

加入適當(dāng)?shù)某恋韯⑵滢D(zhuǎn)化為難溶物，如加入Na2s將其轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，因此，乙同學(xué)的實驗方案為取少量濾液

D,向其中加入適量Na2s溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加入少屋KI溶液；實驗結(jié)果為：上層

清液不變色，證明I不能被除去Cd%勺溶液氧化，故只能是C/+將I氧化為12。

【答案】i.溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解

ii.取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入「，不能被氧化

【拓展延伸】

1.離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施

待二檢:干擾離子排除措施

圖子

SO42-加過量的Ba（NO3）2溶液

C0,r->OH-加稀硝酸酸化

-22+

SO?CO3\SO3^Ag加鹽酸酸化防aV，Ag\S（V一干擾；不用HNO3,防SOF干擾

SO?-CO.?-加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

2

CO3^SQF二加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁

2.對離子（物質(zhì)）檢驗可按如下文字進(jìn)行答題

【典例4】（2022?湖北宜昌高三上學(xué)期11月模擬）在廢水處理、粗鹽提純等過程中通常會涉及離子檢驗、除雜

等過程。

（1）藁工廠廢水只含Na+、K\Cu2\Ba2\Mg2\OH，CC^一中的若干種。實驗小組對廢水進(jìn)行了檢測：

步驟1：對廢水進(jìn)行觀察，廢水為無色澄清液體。

步驟2：取少量廢水，向水樣中加入過量BaCL溶液，有白色沉淀生成，靜置.1>

步驟3：取少量步驟2所得上層清液，向其中滴加酚微，溶液變紅。

①由步驟1可得的結(jié)論是。

②步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③實驗中不能確定是否存在的離子是<

④請設(shè)計實驗方案對溶液中還未能確定的離子進(jìn)行檢測，方法是<■

（2）某粗鹽溶液經(jīng)檢測其中含有的雜質(zhì)離子是Ca?+、Mg2\Br\SO/-。實驗小組經(jīng)過下列實驗過程最終獲得

NaCl晶體：步驟1：向溶液中加入試劑除去Ca?+、Mg?+和S。?,過濾，向濾液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。步驟2：

向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應(yīng)后加入CCH振蕩后分液。步驟3：將步驟2所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。

①按使用順序?qū)懗霾襟E1所用試劑的化學(xué)式：。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

【解析】（1）廢水中Mg2+與CO.F\OH不能共存，加2+與CO,不能大量共存；由步驟1知廢水為無色澄清液體,

則廢水中一定不含有CM+,由步驟2可知，加入過量BaCb溶液，有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸欽沉淀，則廢水

中一定含有CO32,一定不含有Ba?+利Mg2+,由步驟3可知，滴加酚St溶液變紅，說明廢水顯堿性，則廢水中一

定含有OH,廢水中不能確定是否含有Na+和K+。①由分析可知步驟1可得的結(jié)論是廢水中不存在C/+。②由分析

可知步驟2中Ba?f與CCV—反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32、Ba2+=BaCO3I。③由分析可知實

驗中不能確定是否存在的離子是Na+、K+。④溶液中還未能確定的離子為Na+、K+,檢驗Na*、K+,通常使用焰色

反應(yīng)，方法是用潔凈的粕絲（或鐵絲）蘸取廢水，在無色火焰上灼燒，若火焰為黃色，則含有Na+,再透過藍(lán)色

的鉆玻璃繼續(xù)觀察，若火焰為紫色，則含有K二（2）要先用BaCl：除SOJ，然后再用Na2c。3除Na2cO3還

可以除去過量的Ba2+,所以Na2cO3一定加在BaCb的后面，如果加反了，過量的Ba?+就沒法除去，至于加NaOH除

去Mg"順序不受限制，因為過量的NaOH加HC1就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完，過濾就行了，最后加鹽酸

除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。①由分析可知，步驟1中按使用順序所

用試劑的化學(xué)式為NaOH、BaCl2>Na2cO3（或BaCb、Na2co3、NaOH或BaCk、NaOH、Na2co3〕。②粗鹽溶液

中含有Br,可以通入適量的氯氣，氯氣與Br發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2CI

一，反應(yīng)后加入CCL，振蕩后分液。

【答案】（1）①廢水中不存在CM+

@CO32_+Ba2+=BaCO3I;Na\K+

④用潔凈的伯絲（或鐵絲）蘸取廢水，在無色火焰上灼燒，若火焰為黃色，則含有Na+,再透過藍(lán)色的鉆玻璃繼

續(xù)觀察，若火焰為紫色，則含有K+

（2）①NaOH、BaCb、Na2CO3（或BaCL、Na2co3、NaOH或BaCL、NaOH、Na2co3）

②CI2+2BF=Br2+2CF

【拓展延伸】

1.離子推斷題的解題思路

2.離子推斷中常見的特殊現(xiàn)象

（1）焰色試驗呈紫色：史，焰色試驗呈黃色：Na：

（2）與堿溶液共熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH4+

（3）通入足量氨氣產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+,可能含皿心和

（4）加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含C匚和幽二

<5）加入足量鹽酸產(chǎn)生淺黃色沉窕，溶液中可能含&Q3二或S廠和SQ3二

（6）通入足量二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含SiO3）和IA1（OH）41一

（7）通入足量二氧化硫產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能為HzSiCh或BaSO4，溶液中可能含魚必匚或也與達(dá)必一

（H，）、C1O\NO3-（H+）、咕等氧化性離子的混合離子

22-2

【典例5】（2022?天津濱海新區(qū)11月模擬）有一份澄清溶液,可能含有Na+、K\NH」、Ca\FeLSO4>CO3

2-

一、SO3.C「、廠中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-?（不考慮水解和水的電離）。往該溶液中

加入過量的鹽酸酸化的BaCb溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是?）。

A.是否存在Na+、K+需要通過焰色試驗來確定

B.通過CCL層的顏色變化，能判斷出溶液中「肯定存在

C.試樣加足量氯水無氣體產(chǎn)生，說明溶液中COf一肯定不存在

3-2

D.肯定不存在的離子是Ca2+、Fe\SO?.CO3\Cl-

【解析】選A。澄清溶液，往該溶液中加入過量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SCI?，加足量

氯水，無氣體，則無co』，溶液加四氯化碳分液，下層紫紅色，則有r,上層加硝酸鋼和稀硝酸有白色沉淀，

有SO/一，無CzF+、Fe3+,溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為O.lmol-L-i；根據(jù)電荷守恒,一定含有NH」、

Na\K+,一定不存在C「；濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子，結(jié)合溶

液為電中性來解答。根據(jù)溶液中離子濃度均為01mol.L「，且溶液呈電中性，溶液中一定存在Na，K\不需要

通過焰色試驗來確定，A項錯誤；通過CC14層的顏色變化，能判斷出溶液中P肯定存在，B項正確；試樣加足量

32

的氯水，沒有氣體產(chǎn)生，說明無c項正確；由分析可知，肯定不存在的離子是Ca2+、Fe\SO4\CO?

一、cr,D項正確。

【拓展延伸】

i.離子推斷的四項基本原則

（I）肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的離子

（2）互斥性原則:相互反應(yīng)的離子不能共存

（3）進(jìn)出性原則:考慮加入試劑時帶入的離子和反應(yīng)時消耗的離子

（4）電中性原則:溶液中有陽離子則必定有陰離子，陰陽離子電荷總數(shù)相等

2.電荷守恒在離子推斷中的應(yīng)用

若多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在。

即時檢測

1.下列余于物后或焉子檢驗的敘述正確的是（）。

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe?+

B.氣體通過無水CuSCU，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO?

【解析】選Be在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中一定含有Fe3+,但不能確定是否含有Fe?+,A項錯

誤；白色無水硫酸銅粉末遇水蒸氣生成藍(lán)色固體膽帆，故無水硫酸銅變藍(lán)可證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確;

灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na+,但無法確定是否含有K-,C項錯誤；能使澄清石灰水變渾

濁的氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D項錯誤。

2.（2023?蚌埠模擬）某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同的離

232

子）：Ag\Ba\Fe\Na\SO4\NO3\OH\Cl\兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污

水按一定比例混合，沉淀后污水便變得無色澄清且只含硝酸鈉，污染程度大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為

正確的是（）。

A.SOT和NO3一可能來自同一工廠

B.C「和NO,一一定在相同的工廠

C.Ag+和Na+可能來自同一工1

D.Na+和NO3一一定來自不同的工廠

【解析】選D.Ag+與SCV，OH\C「不能大量共存,則Ag+與SO42-、OH、C「來自不同的工廠,與Ag?在同

一工廠的陰離子為NO、一；S（V-與Ag+、Ba?+不能大量共存，OH一與Ag+、Fe'+不能大量共存，C「與Ag+不能大量

共存，根據(jù)電荷守恒，與SC^-、OH，C廠在同一工廠的陽離子為Na+：與Ag+在同一工廠的離子有Ba?+、Fe3\

NOCo

3.（2023?石家莊模擬）已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如表所示：

離子種類Na+H+cr

濃度(mol?L1)1.03.03.0

222

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有Fe3+、Ba\Mg\SO4\為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量BaCb溶液,

生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對原溶液說法錯誤的是（）。

A.肯定不存在Fe3+、Ba2+

B.Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-

C.加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2OH，Mg2++2SO42-=Mg（OH）2I+2BaSO4I

D.加入少量Na2cO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為CO32、2H+=CO2t+H2O

【解析】選C。已知該溶液呈無色，則不含有Fe%加入足量BaCb溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀

不消失，則一定含有SO/一，一定不含有Ba?+,白色沉淀為硫酸鋼,且物質(zhì)的量為O.lmol,則SO?一物質(zhì)的量為O.lmol,

物質(zhì)的量濃度為Imol-L，又因為該溶液中含有Na+、物、C1-,濃度依次為Imol?L」、3mol?3mol?L

―，川根據(jù)電荷守恒可知，一定含有Mg2+,且濃度為0.5mol?L］。由于該溶液中含有H+,加入Ba（OH）2溶液

會生成H2O,加入少量Na2cCh溶液，優(yōu)先與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，故反應(yīng)的離子方程式為CXh?

+2H*=CO2t+H2O<,

好題沖關(guān)

【基礎(chǔ)過關(guān)】

1.(2023?保定模擬)下列微粒在溶液中-一?定能大量共存的是()。

A.H\K\「、MnOj

32

B.Al\Ba\[Al(OH)4]一、NO3^

2

C.Na\OH\CH3coeT、CO3"

D.Fe3+>Ca2\SCN\CF

【解析】選C。酸性條件下MnOj能把「氧化，不能大量共存，A不選：AP+和[Al(OH)J一能發(fā)生互相促進(jìn)

的水解反應(yīng)，不能大量共存，B不選；Na\OH\CH3coCT、CO干相互之間不反應(yīng)，能大量共存，C選；Fe3\

SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D不選。

2.(2023?銀川模擬)以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是()。

A.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含NHJ

B.加入足量的CaCh溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定有大量的CQ#

C.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgN03溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的。一

D.用潔凈的鈿絲蘸取待測溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色祜玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含

有鉀離子，可能含有鈉離子

【解析】選D。氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣

體，A項錯誤；加入足量的CaCb溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，該白色沉淀可能為CaSO』、CaCO3,AgQ等，故溶液中

不一定有大量的CO.*，B項錯誤；加入鹽酸酸化，鹽酸中含有0，對原溶液中CI一的檢驗造成干擾，C項錯誤；

鈉的焰色試驗為黃色，鉀的焰色試驗為紫色，但觀察鉀的火焰顏色時需透過藍(lán)色鉆玻璃，以濾去鈉的黃光的干擾,

用潔凈的釬I絲醮取待測溶液，置于火焰，灼燒，透過蚯色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子，

可能含有鈉離子，D項正確。

3.(2023?哈爾濱模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

2

A.在新制飽和氯水中:NH4\Na\SO3'SSO?"

r

B.在能使酚1%變紅的溶液中：K+、CO3CIO\cr

22

C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe\Na\SO4'>NO<

D.在水電離出的c(H+)=lxl()-i3mo]?LR的溶液中:Na\K\COr",[Al(OH)4]

【解析】選Be在新制飽和氯水中存在強氧化性物質(zhì)HC1O和CI2,均能氧化SO32,A不符合題意；在能使酚配變

紅的溶液中存在大量的OH7OH\K\CCV-、C1O\Cl一之間均不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；加入鋁

粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，OH與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，H\NO3和Fe?+

會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題意；水電離出的c(H+)=1x10)3moiLr的溶液可能是酸性溶

液也可能是堿性溶液，若為酸性，貝JH+與CO金，[Al(OH)4]一反應(yīng)，不能夠大量共存，D不符合題意。

4.(2022~2023學(xué)年甘肅省張掖市高三上學(xué)期第一次診斷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下

實驗：①取少量樣品加入足顯水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少

量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()。

A.NaHCOa、Al(OH)3B.AgQ、NaHCO5

C.NazSOjsBaCO3D.Na2co3、C11SO4

【解析】選C。NaHCO.sAl(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終

無固體存在，A項錯誤；AgCI不溶丁酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；亞硫酸鈉和碳酸鋼溶于水，碳酸鋼不溶

于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品

加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；Na2co3、CuSO4

中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤。

5.(四川省雅安市2023屆高三上學(xué)期零診)在澄清透明溶液中，下列離子組一定能大量共存的是()o

A.CM，、NH4+、C「、NO3一

B.Fe2+>H\NO./、I-

2-2-

C,A13+、Na\SO4>CO3

2-

D.Mg\K\OFF、HCO3

2

【解析】選A。Cu\NH4\cr.NO3一之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A正確；NOf在酸性條件下

具有氧化性，將氧化Fe2+,故B錯誤；AP+和C03?一將發(fā)生雙水解，故C錯誤；0H一和HCO3一將反應(yīng)生成。(^一，不

能在溶液中大量共存，故D錯誤。

6.符合下圖所示條件的離子組是()。

2"

A.Ba?+、Mg?*、NO3一、CO3

B.H+>Ba2+、A:+、CF

C.K+、Ba2+、cr>HCO3-

D.NHj、Ba2+>Fe2+>CF

【解析】選C。B、C、D項中的離子能大量共存，A項中的離子不能大量共存：對于B項，加少量稀HzSCh因生成

BaSO,而有白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時，溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意；對于C項，加入少量稀

H2s1%時產(chǎn)生BaSCU沉淀，加入過量NaOH溶液時產(chǎn)生BaCCh沉淀，符合題意；D項，加入稀H2s時產(chǎn)生BaSCh

沉淀，但加入過量NaOH溶液時，因生成的Fe（OH）2很快被氧化，最終看不到白色沉淀，不符合題意。

7.（2022?福州富三3月模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）。

2

A.0.1mol?17NaOH溶液：Na\K\CO3"^A1O2-

B.通入過量CI2：C「、SCI?一、Fe2\Al3+

C.通入大量CO2的溶液中:Na\Cl。-、CH3COO\HCO3-

D.O.lmol?廣由2sCh溶液：K\NH」、NO3\HSO.C

【解析】選A。O.lmol-L」NaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng).可以共存，故A正確；通入過量。2的溶液顯

酸性和氧化性，F(xiàn)e?+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存，故B錯誤；通入大量CO?的溶液顯酸性，F(xiàn)T與CIO,CH3coO

一、HCCV不能共存，故C錯誤；0.1molL「H2s04溶液顯酸性，田存在的情況下NO3一和HSO3一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

不能共存，故D錯誤。

8.（.重慶市2022~2023學(xué)年高三2月質(zhì)量監(jiān)測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A.澄清透明的溶液中：Na\H\MnO.r>OH-

C.O.lmol?L_1FeCb溶液:K\NHJ、「、SCN"

222

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na\Ca\S".CO3-

9.（四川省雅安市2023屆高三上學(xué)期零診）在澄清透明溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（）。

A.Cu2+>NHT、Cl-、NO/

B.Fe2\H\NO3一、廠

2-2-

C.AHNa\SO4SCO3

2

D.Mg\K\OH\HCO3"

2

【解析】選A。Cu\NH4\Cl\NO3一之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A正確；NO「在酸性條件下

具有氧化性，將氧化Fe?+,故B錯誤；A13+和CO『-將發(fā)生雙水解，放C錯誤；OH和HCQ?將反應(yīng)生成CQ#,不

能在溶液中大量共存，故D錯誤。

10.（2022?2023學(xué)年湖南郴州高三化學(xué)上學(xué)期期中）25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

（）o

2-

A.pH=l的溶液中：Na\K\MnOj、CO3

B.由水電離出的c（H+）=lx|（）r3mo]?L1的溶液中：Cu2\Mg2\NO3、SO?"

2+

C.O.lmol-L「FeC13溶液中：Fe>NH4\SCNCSO?'

23

D.無色溶液中：Cu\Ai\NH4\CF

【解析】選BepH為I的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+,CCV一在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，

不能大量共存，故A不符合題意；由水電離的c（H+）=1'10一1書01?171的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈

酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中CiP+、Mg2\NO3,SOj-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，也不與H+反應(yīng)，能夠

大量共存，堿性條件下C/+、Mg?*不能大量存在，故B符合題意；Fe3\SCN一生成絡(luò)合物而不能大量共存，故C

不符合題意；含C『+的溶液呈藍(lán)色，與無色不符，故D不符合題意。

11.（2022?遼寧遼河高三12月模擬）某酸性廢水中含有Fe?，、Fc3\Al3+.Mg2\Na\K+.SO』一中的若干種。

取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示①?④四個實驗。下列推斷正確的是（）（>

A.廢水含有Na：不含K'

B.廢水不含SCV一

C.廢水不含F(xiàn)e3,可能含F(xiàn)e?i

2-

D.廢水一定含有Na+、A:+、SO4

【解析】選D0由實驗①確定含有Na',由實驗②確定含有SO42，由實驗③確定沒有F