第21講硫酸含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗(yàn)。2.了解常見的硫酸鹽及多硫含氧酸鹽及

它們?cè)趯?shí)驗(yàn)探究及化工流程題中的應(yīng)用。3.掌握硫及其化合物在價(jià)類二維圖中的應(yīng)用。

考點(diǎn)一硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)

1.硫酸的物理性質(zhì)

H2SOJ是無(wú)色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時(shí)可放出大量的熱，濃H2s04稀釋的方法是

將濃H2s04沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：

+2+

(1)鐵：Fe+2H=Fe4-H21；

21

(2)Mg0：Mg0+2H*=Mg+H20；

2-+

(3)Ba(OH)2：Ba^4-2OH-|-2H+SO4=BaS04I+2H2O；

+

(4)Na2so3：SOr+2H=H2O+SO2t:

2+

(5)BaCI2：Ba+SOr=BaSO4I。

3.濃H2s。4的特性

⑴填寫下表：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性

少量膽磯加入濃硫酸中藍(lán)色晶體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾

沾有濃H2s04的濾紙變黑脫水性

紙上

將銅片加入盛有濃硫酸的試銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色、有

強(qiáng)氧化性、酸性

管中加熱刺激性氣味的氣體

(2)分別寫出濃H2s04與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2soN濃)J=CuSO,+SO2f+

2H2O、C+2H2so4(濃)=^=C02t+2SO2t+2H2Oo

(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2sO4鈍化，可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2so4。

(4)分別寫出濃H2s與H?S、HLFeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2S+H2so4(濃)=SI+S02t

+2比0、2HI+H2so4(濃)=^=bJ+SO2t+2比0、2FeSCh+2H2so4(濃)=Fe2(SC)4)3+

SO2t+2H20P

4.SO廠的檢驗(yàn)

加足員稀鹽酸酸化滴加BaCl?溶液

檢驗(yàn)SOi的正確操作方法：被檢液取清液有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生

(判斷有無(wú)SOM)。

先加稀鹽酸的Fl的是防止CO/、S*、AH的干擾,再加Back溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整

+

個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COr+2H=CO2t+H2O,SOr+2H^=SO2t+

+2+

比0、Ag4-CP=AgClI、Ba+SOi=BaSO41。

r易錯(cuò)辨析」

1.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()

2.用硫酸清洗鍋爐中的水垢()

3.用BaCI：溶液鑒別SO丁和SOf()

4.向溶液中滴加酸化的Ba(NCh)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOF()

5.50mLi8.4moLL-的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO?物質(zhì)的量為0.46mol()

6.H2so4是難揮發(fā)性強(qiáng)酸，H2s是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2s氣體()

7.濃H2SO4與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了濃H2so4的酸性和強(qiáng)氧化性()

8.在實(shí)險(xiǎn)室中，可用濃H2s。4分別與NaCl、NaBr、Nai反應(yīng)制取HC1、HBr、HI氣體()

答案l.X2.X3.X4.X5.X6.X7.X8.X

一、濃H2so4特性的實(shí)驗(yàn)探究

1.中學(xué)教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，能使鐵鈍化”，但是并沒有指出

濃硫酸的濃度，因此，某學(xué)習(xí)小組對(duì)“具有4個(gè)特性的濃硫酸的濃度范圍是多少？”進(jìn)行了

以下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)濃硫酸的吸水性、脫水性、使鐵鈍化與濃度的關(guān)系

①濃硫酸的吸水性：各取0.5g膽機(jī)尸試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸溶液。

②濃硫酸的脫水性：各取一根火柴梗于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸溶液。

③濃硫酸使鐵鈍化：各取長(zhǎng)度約1cm經(jīng)過砂紙打磨過的鐵絲于試管中，分別加入3mL不同

濃度的硫酸溶液。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所不：

^^\c(H2SO4)/(molL",)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象'18.412111098761?5

藍(lán)一藍(lán)一

①膽磯顏色變化藍(lán)一白監(jiān)藍(lán)監(jiān)監(jiān)監(jiān)監(jiān)

白白

變變變變

②火柴梗顏色變化變黑變黑變黑變黑不變

，國(guó)八、里里里，八、

③鐵絲表面氣泡無(wú)無(wú)有有有有有有有

用化學(xué)方程式表示膽研由“藍(lán)一白”的原因：；當(dāng)硫酸溶液的濃度—mol?L一時(shí)具

有脫水性。

(2)濃硫酸的強(qiáng)氧化性與濃度的關(guān)系

在試管a中分別加入1小塊銅片，再向試管a中分別加入2mL不同濃度的硫酸溶液，用如

圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去).

①b裝置的作用是。

②本實(shí)驗(yàn)中證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、

③經(jīng)過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：c(H2somolL?時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

有同學(xué)預(yù)測(cè)，銅片與5的硫酸溶液在長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)加熱時(shí)，仍然可能發(fā)生反應(yīng)，該同學(xué)

預(yù)測(cè)的理由是o

(3)綜合以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，中學(xué)教材中同時(shí)具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、能使鐵鈍化的濃硫

酸的濃度為mollI。

答案(1)CUSO4-5H2O^SCUSO4+5H2O26(2)①防倒吸②銅片溶解、有氣泡產(chǎn)生

品紅溶液褪色③長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)，部分水分蒸發(fā)，使硫酸溶液濃度增大(3)212

解析(2)①因?yàn)镾O?在水中溶解度較大，b裝置的作用為防止品紅溶液倒吸入發(fā)生裝歪中。

②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅且生成S02,現(xiàn)象是銅片溶解、有氣泡產(chǎn)生和品紅溶液褪

色。③當(dāng)5moi］一1的硫酸溶液長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)，部分水分蒸發(fā)，硫酸溶液濃度增大，也可能與

銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

二、用“變化”思想理解金屬與濃H2s04的反應(yīng)

2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體

X。該興趣小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究氣體X的成分。

I.提出假設(shè)

(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為S02。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為o

II.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)按要求填寫表格。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)C中酸性高銹酸鉀溶液顏色________證明氣體X中含有________

(2)E中粉末________,F中固體________證明氣體X中含有Hz

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知X的成分為________________________________________

III.思考與討論

(1)若混合氣體中含有Hz，則生成的理論依據(jù)是

(2)誤將SOM判斷成SO/。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NCh)2溶液生成白色沉淀，

便誤以為有SOfe該錯(cuò)誤是未注意NO5在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2+4-SOr

=BaSO3I(白色)，3BaS03+2H++2NO3=3BaSOK白色)+2NOt+比0。

考點(diǎn)二硫酸鹽多硫含氧酸鹽

(一)重要的硫酸鹽

化學(xué)式俗名顏色用途

2CaSO4H2O熱石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

CaSO4-2H2O生石膏白色水泥添加劑

FCSO4-7H2O綠磯淺綠色用于配制藍(lán)黑墨水，補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

膽機(jī)、藍(lán)磯藍(lán)色配制波爾多液、鍍銅液

CUSO4-5H2O

Na2so410H2。芒硝白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑

KA1(SO4)212H2O明磯白色凈水劑

(二)?？嫉?種含硫化合物

1.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)

(I)與酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，放出SO?氣體，

+

離子方程式：S2Or+2H=SI+S02t+H2OO

(2)Na』S,Oj是中等強(qiáng)度的逐原劑，能被L、CI八KMnO4等氧化劑氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式分

別為：①2Na2s2O3+L=Na2s4()6+2NaI,此反應(yīng)用于定量測(cè)定碘。

②Na2s2O3+4CL+5H2O=Na2sO4+H2so4+8HCI,此反應(yīng)在紡織和造紙工業(yè)上作脫氯劑。

③5Na2s2O3+8KMnOj+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2OC

2.過二硫酸鈉(Na2s2O8)

過二硫酸鈉中S為+6價(jià),其陰離子SiOl結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)過氧鍵(—0-0-),性質(zhì)與過氧

化氫相似，具有氧化性。過二硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2SQ4、必和5。

3.連二亞硫酸鈉(Na2s2。。

在空氣分析中常用來(lái)吸收空氣中的氧氣：2Na2s2O4+O2-2H2O=4NaHSCh或Na2s2O4+O2

+H2O=NaHSO3+NaHSO4。

4.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)

成品為白色或微黃結(jié)晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空氣中易被氧化成硫酸鈉，

與強(qiáng)酸接觸放出二氧化硫而生成相應(yīng)的鹽類，加熱到150c分解，通常用NaHSCh過飽和溶

液結(jié)晶脫水制得，其化學(xué)方程式為2NaHSO3=2=Na2s2O5+H2O。

一、常見硫酸鹽

1.下列物質(zhì)及名稱正確的是()

A.BaCCh：重晶石

B.NH4HCO3:碳鉉

C.KA1(SO4)2-6H2O：明研

D.CaSO4-2H2O：熟石膏

答案B

解析重晶石的化學(xué)式為BaSCh,A不正確；明磯的化學(xué)式為KA1(SO4)242H2O,C不正確；

CaSO12H2。為生石膏，熟石膏的化學(xué)式為2CaSO_rH2。，D不正確。

2.《本草圖經(jīng)》記載：“綠磯石五兩，形色似樸硝而綠色，取此一物，置于鐵板上，聚炭封

之，囊袋吹令火熾，其帆即沸，流出色赤如融金汁者是真也?！逼渲小皹阆酢钡闹饕煞譃?/p>

Na2SO4-10H2Oo下列有關(guān)敘述正確的是()

A.綠磯的化學(xué)式為CuSOKH?。

B.綠磯需密封保存

C.樸硝的水溶液顯酸性

D.“吹令火熾”發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)

答案B

解析綠磯的化學(xué)式為FeSO「7H2O,A錯(cuò)誤；綠磯為FeSO3比O,其還原性較強(qiáng)，易被氧

氣氧化，故其需密封保存，B正確；樸硝為Na2sOrlOHzO,其為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故

其水溶液顯中性，C不正確；“吹令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者是真也”，說明

在高溫下綠磯中的亞鐵鬲子被氧化為FU+,故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D不正確。

二、多硫含氧酸鹽的制備

3.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可用作分析試劑及鞍革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用

反應(yīng)2Na?S+Na2coa+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所

不。

回答下列問題：

(l)b中反應(yīng)的離子方程式為,

c中試劑為。

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是(寫化學(xué)式)。

(3)d中的試劑為。

(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩

條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO?不能過量，原因是

+

答案（I）SOr+2H*=SO2t+H?0（或HSOa+H=SO2t+H20）硫化鈉和碳酸鈉的混

合溶液（2）S（3）NaOH溶液（合理即可）（4）控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率（或調(diào)節(jié)酸的

濃度等）（5）若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解

解析（3）d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO?及逸出的SO2,故d中的試劑可以為NaOH

溶液。（4）溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速

率等的方式達(dá)到目的。

考點(diǎn)三基于價(jià)類二維圖理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化

（2022?鎮(zhèn)江市質(zhì)檢）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖所

示是硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”。

根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為,將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

⑵過量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成（填化學(xué)式）氣體。轉(zhuǎn)

化①可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________O

⑶欲制備Na2s2O3,從氧化還原角度分析，下列合理的是（填字母）。

A.Na?S+S

B.Na2sO3+S

C.Na2so3」Na2sO4

D.SCh+Na2sO3

⑷工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在（填設(shè)備名稱）進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時(shí)，不用水

而用98.3%的濃H2s0」吸收S03,原因是

______________________________________________________________________O

（5）NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，向NaHSCh溶液中滴入Ba（0H）2溶液，恰好使溶液呈中性，則發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為o

答案⑴H2s2:1（2）SO2和H22H2so4（濃）+SW=3SO2t+2H2O（3）B（4）接觸室

S03溶于水轉(zhuǎn)化為H2sCh過程中放熱，產(chǎn)生酸霧，會(huì)降低S03的吸收效率（5）2H++SOF+

2+-

Ba+2OH=BaSO4I4-2H2O

1.（2021.廣東1月適應(yīng)性測(cè)試，14）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所

示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是（）

A.試管內(nèi)C04層溶液褪色，說明B「2具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO?具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2so3被氧化產(chǎn)生S03

D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有S0,生成

答案C

解析錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2so3+H2sO4=Na2sCh+SO2t+H20,產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試

管中，CCU層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,證明Br2具有氧化性，

A項(xiàng)正確；試管中花瓣褪色，說明SO2可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SCh具有漂白性，

B項(xiàng)正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中引起的，Na2so3與H2sCh

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試管中Bn可將SO2氧化，生成H2sCh和HBr,SOf可以和

Ba?’結(jié)合成不溶于酸的白包沉淀，D項(xiàng)正確。

2.(2019?海南，2)我國(guó)古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石

膽是指()

A.CUSO4-5H2O

B.FCSO47H2O

C.ZnSO4-7H2O

D.KA1(SO4)212H2O

答案A

解析在題給選項(xiàng)的四種物質(zhì)中只有CUSO4-5H2O>FeSO4-7H2O晶體有色，而ZnSO.?-7H2O

和KA1(SO4)242H2O均為無(wú)色晶體。CuSO_r5H2。加熱分解生成CuSCh和H2O,CuSOj呈白

色，而FeSO4?7H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成的FezCh呈紅棕色，A正確。

3.(2020?浙江7月選考，28—II)某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀

察到的現(xiàn)象有：燒瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________________________________________

____________________________________________________________________________O

答案(1)濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HCI揮發(fā)

(2)HCi氣體會(huì)將H2s0a帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4

解析(1)因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，同時(shí)放出大量的熱，促使HC1氣體揮發(fā)。(2)與硝酸銀反應(yīng)

產(chǎn)生沉淀，則沉淀一定是硫酸領(lǐng)，說明HC1揮發(fā)時(shí)帶出了H2so4。

4.(2017?浙江11月選考，27)已知固體Na2s03受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518gL-)請(qǐng)回答：

(1)氣體Y分子的電子式為,白色沉淀的化學(xué)式為。

(2)該流程中Na2so3受熱分解的化學(xué)方程式：。

(3)另取固體X試樣和Na2s03混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)

生淡黃色沉淀的離子方程式：_______________________________________________

(不考慮空氣的影響)。

小gH：S：H

答案⑴..BaS04

(2)4Na2sCh*=Na2s+3Na2SO4

2-

(3)2S+SOr+6H+=3SI+3H2O

解析亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒有改變，說明并沒有生成氣體，應(yīng)該是分解生成

了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生氣體Y,根據(jù)密度算出氣體Y的摩爾質(zhì)量為34g結(jié)合

題目以及元素守恒，推斷氣體Y為HzS。那么Na2sO3的分解生成物中一定有S2-(Na2S),同

時(shí)這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，+4價(jià)的S有降價(jià)必然還有升價(jià)，只能生成+6價(jià)，所以另一分

解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根離子的Na2so4。⑶X與亞硫酸納混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色

沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學(xué)過的淡黃色沉淀推知生成s單質(zhì)，顯然這是一個(gè)s?一與sor

的歸中反應(yīng)，反應(yīng)物還有H卡。

課時(shí)精練

I.硫是生物必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()

A.含硫桿菌及好氧/厭氧南促進(jìn)了硫的循環(huán)

B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物

C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D.燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放

答案A

解析硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物Rj—S—R2,含

硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正硫；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機(jī)物，不

全是無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸赴、亞硫酸鹽中硫還原成Ri—S—Rz,

硫循環(huán)中硫元素有時(shí)被氧化，有時(shí)被還原，故C錯(cuò)誤；燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨，但生

成二氧化碳，會(huì)增加溫室氣休的排放，故D錯(cuò)誤。

2.下列說法正確的是()

A.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

B.鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會(huì)氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物

C.可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液中加入水來(lái)證明該反應(yīng)有硫酸銅生成

D.實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸炭化，兩過程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性

答案D

解析濃硫酸難揮發(fā)，酸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氮水瓶口不會(huì)有白煙產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤：銅

在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應(yīng)的金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；濃硫酸溶于

水放出大量的熱，銅與濃硫酸反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應(yīng)將反應(yīng)液

緩慢倒入水中，故C錯(cuò)誤。

3.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是（）

ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性

一

X濃

濃

濃

濾

玻璃罩M同

M施

硫

藏

^舐

口

實(shí)驗(yàn)裝置酸1.1

酸

酸

B片

口

酸

答案D

解析B項(xiàng)中濾紙沾上濃破峻后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，

放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅

片與濃硫酸不反應(yīng)，無(wú)法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

4.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B,用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度

答案C

解析銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使

用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫

酸,稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷挽拌，C正確；應(yīng)使用堿式

滴定管盛裝氯氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤。

5.一定量的Cu粉與濃H2sO』共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則下歹J情況

不可能的是（）

A.加入Cu的質(zhì)量為6.4g

B.加入的濃H2s。4中含溶質(zhì)0.2mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4g

D.加入濃H2so4中含溶質(zhì)多于0.2mol

答案B

解析由Cu+2H2SO4（）=^=CuSO4+SO2t+2比0知，生成2.24L（標(biāo)況下）SO?需要消耗

6.4gCu.0.2molH2SO4,但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2sO4會(huì)變?yōu)橄2so4,故硫酸中含溶質(zhì)的物

質(zhì)的量應(yīng)大于0.2mol,D項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤：銅可能恰好反應(yīng)完全也可能有剩余，A、C項(xiàng)

正確。

6.同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片,

加熱，用生成的氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)操作

金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁

點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒

通入酸性KMnCh溶液褪色褪色褪色

通入CuSO4溶液無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀

通入品紅溶液褪色褪色不褪色

已知：H2S+CuSO4=CuSI+H2so4（CuS為黑色固體）；H2s可燃。

下列說法不正確的是（）

A.加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性KMnCL,溶液褪色的氣體是SO?

B.加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中?定含H2s

C.加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體

D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)

答案B

解析加入銅片的實(shí)臉中，氣體能使酸性KMnCh溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則

氣體具有還原性、漂白性，則氣體是SCh,A正確；加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnCh

溶液褪色、能與CuS04溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是H?S,硫化氫具有可燃性，但具有可燃

性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KM11O4溶液褪色，

使品紅溶液褪色、則氣體合S02,但SO?不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性，

則含有另一種氣體，C正確。

7.（2022.青島市高三模擬）硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b

B.d溶液久置于空氣中會(huì)生成e,溶液的pH減小

C.g與f之間也可能發(fā)生反應(yīng)

D.銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入BaCb溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象

答案C

解析根據(jù)化合價(jià)以及物質(zhì)的類別可知a為H2S.b為S、c為SO2、d為H2sO3、e為H2so八

f含有SOF或HSO晨g含有SOr或HSOioa為H2S,可以和SO?、H2so3、H2sO4發(fā)生歸

中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；H2so3具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中久置會(huì)被氧生氧化成硫酸，

硫酸酸性更強(qiáng)，pH更小，B正確；g為硫酸鹽，f為亞硫酸鹽，硫元素化合價(jià)相鄰，不反應(yīng)，

C錯(cuò)誤：銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體SO%SO?通入BaCL溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)，所以無(wú)明顯

現(xiàn)象，D正確。

8.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是（）

A.向某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HN03后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其

他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有sor

B.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一

定含有CO歹或SOf

C.取少量久置的Na2sO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCh溶液，

若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，如BaCb溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2s03樣品己部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO?

答案C

解析該溶液中還可能含有Ag+或sor等，A錯(cuò)誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為C02、

SO2,溶液中可能存在COM、HCO：、SOM或HSO；,B錯(cuò)誤；加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，

氣體為S02,排除SO7的干擾，再加入BaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為BaS04,說明一

定含有SON,所以說明Na2sO3樣品已部分被氧化，C正確；氧化性氣體如氯氣等都能使品

紅溶液褪色，D錯(cuò)誤。

9.某小組為驗(yàn)證SO2的性質(zhì)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.一段時(shí)間后石芭溶液和品紅溶液均褪色，說明SO?有漂白性

B.一段時(shí)間后酸性高鎘酸鉀溶液、澳水褪色，說明SO2有還原性

C.一段時(shí)間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說明S0?有氧化性

D.該裝置能體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的微型化和綠色化

答案A

解析S02具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以使石蕊溶液變紅但不會(huì)褪色，S02使品紅溶液褪色

說明SO?有漂白性，A錯(cuò)誤；S0?具有還原性，與酸性高鎰酸鉀溶液、淡水發(fā)生氧化還原反

應(yīng)而使溶液褪色，B正確；SO?與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3SI+2H2O,生成的硫單

質(zhì)為難溶于水的淡黃色沉淀，體現(xiàn)S02的氧化性，C正確；該裝置使用注射器和藥穴板，藥

品用量少，用浸有氫氧化納溶液的棉花團(tuán)吸收尾氣，對(duì)環(huán)境的污染也小，操作方便，體現(xiàn)實(shí)

驗(yàn)的微型化和綠色化，D正確。

10.硫代硫酸鈉（Na2s2O3河作為脫氯劑，已知ImolNa2S2O3溶液恰好把4moic12完全轉(zhuǎn)化

為。一，則S20歹將轉(zhuǎn)化成（）

A.SOFB.S

C.SOfD.S2-

答案A

解析設(shè)硫元素的氧化產(chǎn)物中硫的化合價(jià)為+〃，由Ch+2「=2C「可知，4molCL完全轉(zhuǎn)

化為C1一時(shí)，得到了8mole',則1molNa2s2O3中的硫元素失去電子數(shù)為8=（〃-2）X2,〃

=6o

11.已知Na2s2OK連二亞硫酸鈉）是一種重要的化學(xué)用品，不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，

遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，下列與其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（）

A.Na2s2。4具有還原性，可用作抗氧化劑

B.Na2s2。4應(yīng)干燥密封保存在低溫處

C.能在空氣中反應(yīng)生成兩種新鹽：Na2S2O4+02+H2O=NaHSO3+NaHSO.,,生成1mol

NaHSCh轉(zhuǎn)移2moi電子

D.鋅粉法是制備Na2s20,的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，反

應(yīng)中二氧化硫被還原

答案C

解析A項(xiàng)，Na2s2。4中S元素的化合價(jià)為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有還原性，可用作抗氧

化劑，正硫；B項(xiàng)，根據(jù)題意，Na2s遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，所以應(yīng)

干燥密封保存在低溫處，正確：D項(xiàng)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，而制備Na2s2O4

中的硫元素化合價(jià)為+3價(jià)，故反應(yīng)過程中二氧化硫被還原，D正確。

12.《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2s2。8,其中S為+6價(jià)）

去除廢水中的正五價(jià)碑的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說法正確的是（）

A.lmolSO4?（自由基）中含50必個(gè)電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)伸

C.1mol過硫酸鈉中含NA個(gè)過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中，若共有1molSzO1被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g

答案C

解析1molSOI?（自由基）中含49必個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵

離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價(jià)碑，故B錯(cuò)誤；過硫酸鈉

（Na2s2。8）中S為+6價(jià)，Na為+1價(jià)，假設(shè)含有x個(gè)0?，含有y個(gè)01，則x+2y=8,

（+1）X2+（+6）X2+（—2）Xx+（-2）X），=0,則x=6,y=l,因此1mol過硫酸鈉（NaSOg）

中含NA個(gè)過氧鍵，故C正確；根據(jù)圖示可知，1molFe和1molS?0丁反應(yīng)生成2molSO丁和

1molFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2moi包子，但是1molFe”還要與（）.5molS2O『反應(yīng)變成Fe",因

此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O，，所以共有ImolSzO之一被還原時(shí)，參加反應(yīng)的Fe

為一-X56g-mol1437.3g,故D錯(cuò)誤。

1?J11Ivl1

13.某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SCh、H2的臨界濃度（濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成

S02的最低濃度）設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已省咯）。

已知：鋅與濃硫酸開始時(shí)反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時(shí)，該

反應(yīng)速率會(huì)明顯加快并伴有大展的熱放出。

⑴請(qǐng)寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生S02的化學(xué)方程式：

（2）在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是。

（3）裝置中干燥管C