2025-2026學(xué)年度（上）七校協(xié)作體期初高三聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Fe-56第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1.科技發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．“天宮二號(hào)”空間站使用了石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯屬于新型烯烴B．“水立方”場(chǎng)館頂部覆蓋聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子中有碳碳雙鍵C．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)鑲上鋁基是利用犧牲陽(yáng)極的金屬防腐原理D．長(zhǎng)征運(yùn)載火箭以液氧和煤油為推進(jìn)劑，液氧分子間靠共價(jià)鍵凝聚在一起2.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．基態(tài)Cr3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．SO3的VSEPR模型：C．丙炔的鍵線式：D．CH4的共價(jià)鍵類型：s-pσ鍵3.NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列說(shuō)法正確的是A．在石墨和金剛石中，碳原子均為sp2雜化B．上述氣態(tài)產(chǎn)物都是含有極性鍵的極性分子C．NH4ClO4中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)D．NH3和CO2都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力4.Na2O2可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．11.2LCO2中π鍵的數(shù)目為NAB．1molNa2O2晶體中離子數(shù)目為4NAC．該反應(yīng)生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.1NA5.光刻膠是芯片制造的關(guān)鍵材料。以下是一種光刻膠的酸解過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是A．X在水中的溶解度大于Y B．X通過(guò)縮聚制備C．該酸解過(guò)程不含消去反應(yīng) D．1molX消耗NaOH溶液3nmol6.下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是A《天工開(kāi)物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑BNaH用作野外生氫劑NaH+H2O=NaOH+H2↑C用Na2S作沉淀劑除廢水中的Cu2+Na2S+Cu2+=CuS↓+2Na+D海上油氣加工平臺(tái)“?？惶?hào)”的鋼殼外壁鋪裝鋅錠減緩腐蝕Zn2+(aq)+2e-=Zn(s)7.P、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?；鶓B(tài)P原子核外電子有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Q與Y含有2個(gè)單電子；Z與P同主族。下列說(shuō)法正確的是A．化合物Q2H2中，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：3B．P元素形成的單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，屬于共價(jià)晶體C．與Y同周期的元素中，第一電離能大于Y的有2種D．X、Y與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物的鍵角大?。篩>X8.在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進(jìn)化合物X的重排反應(yīng)，如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y的熔點(diǎn)比Z的低 B．X、Y、Z最多共平面原子數(shù)相同C．Y、Z均可與Br2發(fā)生取代反應(yīng) D．1molY最多消耗5molH29.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．圖1電解法制氯氣B．圖2除去乙炔氣體中的雜質(zhì)C．圖3測(cè)定中和熱D．圖4制備乙酸乙酯10.鐵鎂合金是一種新型儲(chǔ)氫材料，立方晶胞類似于CaF2，結(jié)構(gòu)如圖所示。該合金儲(chǔ)氫后H2位于晶胞的體心和棱心位置(晶胞圖中未畫(huà)出)，晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該合金的化學(xué)式為FeMg2B．1cm3該合金的質(zhì)量為C．熔融該合金的過(guò)程中需要破壞金屬鍵D．儲(chǔ)氫后晶體中的原子個(gè)數(shù)之比Fe:Mg:H=1:2:111.無(wú)水FeCl3常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2)制取無(wú)水FeCl3的流程如下，下列說(shuō)法正確的是A．“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe2+、H+、Cl-B．“氧化”時(shí)可使用H2O2作氧化劑，離子方程式是Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OC．將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3·6H2OD．“脫水”時(shí)加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2與水反應(yīng)生成H2SO4和HCl12.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷所得相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ACuCl2濃溶液呈黃綠色，加水稀釋后溶液呈藍(lán)色配體H2O、Cl-與Cu2+間存在配位平衡移動(dòng)B用0.1mol/LNaOH溶液分別中和等體積的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4>CH3COOHC將SO2通入溴水至過(guò)量，溶液的橙色褪去SO2有還原性D將蛋清溶液滴入飽和NaCl溶液中，溶液變渾濁，繼續(xù)加入蒸餾水，溶液變澄清蛋白質(zhì)的鹽析是可逆的13.一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時(shí)，電極Ⅱ上MnO2減少；電極材料每轉(zhuǎn)移1mol電子，對(duì)應(yīng)的理論容量為26.8A·h。下列說(shuō)法正確的是A．電極電勢(shì)：I>IIB．放電時(shí)Ⅱ極室中溶液的pH降低C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：MnS-2e-=S+Mn2+D．充電時(shí)24gS能提供的理論容量為40.2A·h14.恒溫條件下，向帶活塞的容器中加入2molA(g)與2molB(g)，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，A(g)的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化(通過(guò)推動(dòng)活塞改變壓強(qiáng))的關(guān)系如圖所示(整個(gè)過(guò)程中各物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．m+n<pB．a(chǎn)點(diǎn)：v正=v逆C．平衡常數(shù)：K(d)=K(b)D．壓強(qiáng)為pkPa時(shí)，c點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率15.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種二元弱酸，常溫下，向：20mL0.1mol/L的乙二酸溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過(guò)程中的lgX[X為或]、V(NaOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．直線I中的X表示B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在c(H2C2O4):c(HC2O4-)=101.35:1C．常溫下，H2C2O42H++C2O42-的K=10-5.07D．c點(diǎn)溶液中滿足c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)第II卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.(14分)銅陽(yáng)極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)K=2.0×10-5②Na2SO3易從溶液中結(jié)晶析出；③不同溫度下Na2SO3的溶解度如下：溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問(wèn)題：（1）Se屬于_____區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。（2）“濾液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“濾渣1”含有Au、（填化學(xué)式）。（3）在“氧化酸浸”時(shí)Ag2Se反應(yīng)的離子方程式。（4）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl，在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是。（5）“銀還原”每消耗1molNa2S2O4，理論上可得到molAg。（6）在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序需在40℃左右進(jìn)行，若反應(yīng)溫度過(guò)高，將難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是。（7）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑?！俺稹睍r(shí)，硫代硫酸根(S2O32-)作為配體可提供孤電子對(duì)與Au+形成[Au(S2O3)2]3-。S2O32-可看作是SO42-中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。①硫代硫酸根(S2O32-)的空間構(gòu)型為。②判斷S2O32-中的中心S原子和端基S原子：（填“中心”或“端基”）S原子能做配位原子。17.(14分)三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，實(shí)驗(yàn)室用Cr2O3和CCl4(沸點(diǎn)76.8℃)在高溫下制備無(wú)水CrCl3，同時(shí)生成COCl2氣體?？衫孟旅嫜b置模擬制取三氯化鉻(K1、K2為氣流控制開(kāi)關(guān))。已知：①CrCl3易潮解、易升華，高溫下易被氧氣氧化；②COCl2常溫下為有毒氣體，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。步驟如下：i.連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品并通入N2；ⅱ.加熱反應(yīng)管至400℃；iii.控制開(kāi)關(guān)，加熱CCl4，溫度保持在50~60℃之間；iv.加熱石英管繼續(xù)升溫至650℃，直到E中反應(yīng)基本完成，切斷管式爐電源；v.停止A裝置水浴加熱，繼續(xù)通入N2一段時(shí)間；vi.裝置冷卻后，結(jié)束制備實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器B的名稱；COCl2分子的空間結(jié)構(gòu)。（2）實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閍→h→i→(填儀器接口字母標(biāo)號(hào))。（3）步驟i中，開(kāi)關(guān)K1、K2的狀態(tài)分別為K1______K2______(填“開(kāi)”或“關(guān)”)。（4）從安全的角度考慮，整套裝置的不足是。（5）加熱CCl4的方式為水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是。（6）取CrCl3（M=158.5g/mol）樣品0.3000g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量2mol/LNaOH溶液，生成綠色沉淀Cr(OH)3。冷卻后，加足量30%H2O2溶液，小火加熱至綠色沉淀完全溶解。冷卻后，加入2mol/L的H2SO4酸化，再加入足量KI溶液，加塞搖勻充分反應(yīng)后，鉻元素只以Cr3+存在，暗處?kù)o置5min后，加入指示劑，用0.025mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。①判斷該實(shí)驗(yàn)達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象。②樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。18.(13分)為實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“碳達(dá)峰”，碳的循環(huán)利用是重要措施。I.工業(yè)上用Cu-ZnO作催化劑通過(guò)反應(yīng)①來(lái)生產(chǎn)甲醇，同時(shí)也會(huì)有副反應(yīng)②發(fā)生。①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2（1）已知298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的能量如圖所示，則ΔH1=kJ/mol，(保留三位有效數(shù)字)，反應(yīng)①在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)能自發(fā)進(jìn)行。（2）據(jù)VSEPR理論CO2中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。（3）下列說(shuō)法中正確的是_______。A．反應(yīng)②的活化能：Ea(正)>Ea(逆)B．向容器中充入He，使體系壓強(qiáng)增大，可增大反應(yīng)速率C．平衡后，壓縮容器體積，反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ii平衡不移動(dòng)D．選擇合適的催化劑，不但可以加快反應(yīng)速率，還可提高甲醇的平衡產(chǎn)率II.CH4-CO2重整反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，易發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。某溫度下將等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為20%，另一種為40%。（4）平衡時(shí)總壓為kPa。（5）該溫度下平衡時(shí)n(CO):n(H2)=，CH4-CO2重整反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=(用含“P0”的式子表示)。(已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp)19.(14分)美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：（1）A中官能團(tuán)的名稱為羥基、。（2）美托洛爾的分子式。（3）反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有個(gè)手性碳原子。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。（5）寫(xiě)出A與足量NaOH水溶液(加熱)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）B的同分異構(gòu)體滿足下列條件：i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ii．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；iii．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2寫(xiě)出其中一種滿足上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（7）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合題目所給相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3OH和為有機(jī)原料及必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線所示，其中物質(zhì)X與Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為和。

一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分)12345678CACCDBBD9101112131415ADABDBC二、非選擇題(共55分)16.（14分）（1）p（1分）4s24p4（1分）（2）AgCl、PbSO4（2分,各1分）（3）Ag2Se+3H2O2+