專題02海水中的重要元素鈉和氯

第04練鈉及其化合物

1維練基礎川

1.保存少量金屬鈉的方法是（）

A.放在棕色瓶中B.放在CCL中C.放在水中D.放在煤油中

【答案】D

【解析】少量鈉應保存在煤油中，因為鈉的密度大于煤油的密度，且不與煤油反應，所以鈉沉在煤油

底部，可隔絕。2、HzO等。

2.可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是（）

A.碳酸氫鈉B.氯化鈉C.氯化鉀D.氫氧化鈉

【答案】A

【解析】胃酸的主要成分是鹽酸，治療胃酸過多就是用鹽或堿去反應掉胃中過多的鹽酸。碳酸氫鈉可

以和鹽酸反應，生成對人體無害的氯化鈉、水和二氧化碳。氫氧化鈉的堿性太強，與鹽酸反應劇烈，且具

有強腐蝕性，會對人體造成傷害。所以一般選用碳酸氫鈉治療胃酸過多。

3.常用作調(diào)味品且具有防腐作用的物質(zhì)是（）

A.碳酸氫鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.谷氨酸鈉

【答案】C

【解析】A項，碳酸氫鈉食品制作過程中的膨松劑，故A錯誤；B項，碳酸鈉是重要的化工原料之一，

廣泛應用于輕工日化、建材、化學工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領域，用作制造其

他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，故B錯誤；C項，氯化鈉常用作調(diào)味品且具有防腐作用，所以廚房里

常用作調(diào)味品和防腐劑的物質(zhì)是氯化鈉，故C正確；D項，食品工業(yè)上，味精是常用的食品增鮮劑，故D

錯誤。

4.鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是（）

A.碳酸鈉B,硫酸鈉C.碳酸氫鈉D,氫氧化鈉

【答案】B

【解析】白色固體不可能是硫酸鈉，這是因為反應物中不含有硫元素；也不可能是碳酸氫鈉或氫氧化

鈉，這是因為反應物中不含有氫元素。

5.Na?。和Na2O2具有的相似的性質(zhì)是（）

A.顏色B.水溶液的酸堿性C.氧化性D.漂白性

【答案】D

【解析】NazO為白色固體，不具有氧化性和漂白性；Na2C）2為淡黃色固體，具有強氧化性，可用作漂

白劑，A、C、D錯誤，二者均能和水反應生成NaOH,B正確。

6.下列物質(zhì)與Na2c03溶液不發(fā)生化學反應的是（）

A.CO2B.NaOHC.BaCl2D.稀H2so4

【答案】B

【解析】Na2cCh與NaOH沒有沉淀生成，不發(fā)生化學反應。

7.下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是（）

A.過氧化鈉：供氧劑B.燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑

C.小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D.純堿：除物品上的油污

【答案】B

【解析】燒堿為強堿，具有強腐蝕性，不能作為藥劑治療胃酸過多。

8.下列有關金屬鈉與水反應的現(xiàn)象描述不正確的是（）

A.鈉熔成小球B.鈉沉入水底C.鈉四處游動D.發(fā)出嘶嘶聲

【答案】B

【解析】A項，鈉的熔點低，鈉與水反應放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球，故A正確；B項，鈉

的密度比水小，鈉浮在水面上，故B錯誤；C項，反應產(chǎn)生氣體，導致鈉四處游動，故C正確；D項，反

應劇烈發(fā)出嘶嘶聲，故D正確；故選B。

9.鈉是人體必需的常量元素，下列說法正確的是（）

A.鈉的相對原子質(zhì)量為11gB.鈉原子在化學反應中易失電子

C.鈉由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，微粒間間隔變小D.人體缺鈉會導致甲狀腺疾病

【答案】B

【解析】鈉的相對原子質(zhì)量為11,單位不是g;鈉原子最外層電子數(shù)只有1個，在化學反應中易失電

子；鈉由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，微粒間間隔變大；人體缺碘會導致甲狀腺疾病。

10.有關實驗安全的敘述不亞確的是（）

A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B.GHS標準符號示意“腐蝕性物質(zhì)

C.觀察活潑金屬與H2O反應時，需要戴護目鏡

D.金屬鈉著火時應立即用沙土蓋滅

【答案】A

【解析】A項，少量濃硫酸粘在皮膚上，應該立刻用大量水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，不能

用具有強腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗,A不正確;B項,GHS標準符號示意“腐蝕性物質(zhì)”,

B正確；C項，觀察活潑金屬與H2。反應時，防止反應激烈溶液飛濺，需要戴護目鏡，選項C正確；D項,

金屬鈉著火不能用水或泡沫滅火器等來滅火，應立即用沙土蓋滅，選項D正確；故選A。

11.下列有關鈉及其化合物說法不正確的是（）

A.實驗室將Na保存在煤油中

B.相同質(zhì)量的Na2cCh和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出CO2多

C.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同

D.過氧化鈉是一種淡黃色的固體，是堿性氧化物

【答案】D

【解析】A項，鈉易與空氣中的氧氣、水反應且鈉的密度比煤油大，實驗室常將Na保存在煤油中，故

A正確；B項，NaHCCh中碳元素的質(zhì)量分數(shù)大于Na2co3,相同質(zhì)量的Na2co3和NaHCCh分別與足量鹽

酸反應，NaHCCh放出CO2多，故不選B；C項，鈉與氧氣反應，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，

故不選C；D項，過氧化鈉是一種淡黃色的固體，能與酸反應生成鹽和水、還有氧氣，所以過氧化鈉不是

堿性氧化物，故選D；故選D。

12.某物質(zhì)在灼燒時透過藍色鉆玻璃看到火焰呈紫色，下列說法正確的是（）

A.該物質(zhì)是鉀單質(zhì)B.該物質(zhì)是鉀鹽

C.該物質(zhì)含有鉀元素D.該物質(zhì)含有鉀元素，不含鈉元素

【答案】C

【解析】焰色反應是元素的性質(zhì)，鉀元素焰色反應的顏色為紫色，故某物質(zhì)在灼燒時透過藍色鉆玻璃

看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，可能是鉀的單質(zhì)，也可能是鉀的化合物，由于透過藍色

鉆玻璃觀察，鈉元素的黃光被過濾掉，因此該物質(zhì)也可能含有鈉元素，故c正確；故選C。

13.下列有關說法正確的是（）

A.為了除去Na2cCh溶液中混有的少量NaHCCh,可以采用直接加熱的方法

B.NazCh中陰陽離子個數(shù)比為1：1

C.常溫時，Na2cCh在水中的溶解度大于NaHCCh

D.熱穩(wěn)定性：NaHCCh大于Na2cCh

【答案】C

【解析】A項，除去Na2cCh固體中的少量NaHCCh,可以采用直接加熱的方法，但除去Na2c。3溶液

中混有的少量NaHCCh,應加入適量氫氧化鈉溶液，A錯誤；B項，NazCh中的陽離子為鈉離子，陰離子為

過氧根離子，陰陽離子個數(shù)比為1:2,B錯誤；C項，向飽和碳酸鈉溶液中通過量的二氧化碳，可生成碳酸

氫鈉沉淀，說明Na2cCh在水中的溶解度大于NaHCCh,C正確；D項，碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱

不分解，熱穩(wěn)定性：NaHCCh小于Na2co3,D錯誤；故選C。

14.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（）

A.兩者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉

B.兩者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉

C.兩者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質(zhì)量時生成C02的量一樣多

D.兩者都能和澄清石灰水反應，且現(xiàn)象一樣

【答案】D

【解析】A項，常溫下，NazCCh較NaHCCh易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸鈉〉碳酸氫鈉，A錯誤；

B項，NaHCCh受熱易分解：2NaHCO3&Na2cO3+CO2T+H2O,而碳酸鈉加熱不分解，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大

于碳酸氫鈉，B錯誤；C項，Na2C03相對分子質(zhì)量是106,106gNa2C03與足量鹽酸反應產(chǎn)生lmolC02；

NaHCCh的式量是84,84gNaHCCh與足量鹽酸反應產(chǎn)生ImolCO2；則106gNaHCO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生

C02的物質(zhì)的量大于Imol；可見等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，后者生成二氧化碳多，C錯誤；D項，兩者

都能和澄清石灰水反應，且均產(chǎn)生白色沉淀，D正確；故選D。

15.化學創(chuàng)造美好生活，下列相關說法錯誤的是（）

A.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

B.節(jié)日燃放的煙花的焰火，實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應所呈現(xiàn)的色彩

C.為防止中秋月餅等富脂食品被氧化，常在包裝袋中放入生石灰

D.紅酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假紅酒

【答案】C

【解析】A項，過氧化鈉可以和二氧化碳及水反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，可

作供氧劑，A正確；B項，某些金屬元素灼燒時產(chǎn)生特殊的火焰，這叫焰色反應，節(jié)日燃放的焰火是某些金

屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩，B正確；C項，包裝袋內(nèi)加入生石灰，利用了其吸水性，防止食物的受

潮；要防止氧化，往往加入還原鐵粉，C錯誤；D項，葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，碳酸鈉溶液

顯堿性，因此可用蘇打粉檢驗假紅酒，D正確；故選C。

2堆練能力

1.將綠豆粒大小的方形金屬鈉投入足量且含酚麟的水中，根據(jù)相應現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A方形金屬鈉變成小球鈉反應速率快

B鈉浮于水面水的密度大于鈉

C酚醐溶液變成紅色有NaOH生成

D鈉球游動，有“嘶嘶”的響聲有氣體生成

【答案】A

【解析】鈉的熔點低，且鈉與水反應放熱，會使方形金屬鈉熔化成閃亮的小球，A錯誤。

2.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（）

A.常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

B.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉〈碳酸氫鈉

C.質(zhì)量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

D.物質(zhì)的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉〈碳酸氫鈉

【答案】A

【解析】A項，常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，A項正確；B項，碳酸氫鈉受熱易分解，

碳酸鈉受熱不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉〉碳酸氫鈉，B項錯誤；C項，質(zhì)量相同時，分別與同體積同濃度鹽

酸反應的快慢：碳酸鈉〈碳酸氫鈉，C項錯誤；D項，物質(zhì)的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，據(jù)碳原子

守恒，生成C02的質(zhì)量：碳酸鈉=碳酸氫鈉，D項錯誤；故選A。

3.下列實驗方案中，不能準確測定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2cCh質(zhì)量分數(shù)的是（）

A.取＜7g混合物充分加熱，減重6g

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得6g固體

C.取。g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg

D.取ag混合物與足量Ba（0H）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

【答案】C

【解析】A項采用差量法，減少的質(zhì)量為NaHCO3分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出NaHCO3

的質(zhì)量，進而求出Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)；B項中6g固體為生成的NaCl的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總

質(zhì)量可列式計算出Na2cCh的質(zhì)量，進而求出Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)；C項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應

生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)；D

項中沉淀的質(zhì)量即為BaCCh的質(zhì)量，利用碳原子守恒，根據(jù)BaCCh的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量，可以列式求出

Na2cCh的質(zhì)量，進而求出Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)。

4.某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl）,準確稱量Wg樣品進行實驗，下列

實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是（）

選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)

將樣品配成100mL溶液，取10.00mL,加入甲消耗鹽酸

A滴定法

基橙，用標準鹽酸滴定的體積

將樣品與鹽酸反應，使生成的氣體全部被堿石

B量氣法堿石灰增重

灰吸收

將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽

C重量法減輕的質(zhì)量

酸

將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量

D量氣法排水體積

氣

【答案】A

【解析】A項，利用酸堿滴定法可以測得，A項正確；B項，堿石灰也吸收C02中含有的水蒸氣，B

項錯誤；C項，加入鹽酸，質(zhì)量增加，C項錯誤；D項，C02能溶于水，所以不能用排水法量氣，D項錯誤。

5.“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻，主要反應原理是：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3；+NH4Cl?下列有關模擬“侯氏制堿法”的實驗原理和裝置能達到實驗目的的

是（）

ABCD

陛F溶有CCh的飽

1和食鹽水'JNaHCO,

必

*aw

￥?

flIj--------<IJ

制取氨氣制取NaHCCh分離NaHCO3制取Na2co3

【答案】C

【解析】A項，加熱NH4cl時生成的氨氣與HC1又會重新化合成NH4cl固體，所以一般用加熱錢鹽與

堿的混合物來制氨氣，A錯誤；B項，二氧化碳在水中溶解度較小，應向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二

氧化碳，B錯誤；C項，過濾可分離析出的NaHCCh晶體，該實驗操作規(guī)范，C正確；D項，NaHCCh受熱

分解生成Na2c03,需要使用生埸，不能用燒杯加熱，D錯誤；故選C。

6.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na?。?與水的反應：

氣泡消失后輕輕振蕩加入少量MnOz

---------?-------------------A

滴1~2滴酚酸溶液0

大量氣泡溶液變紅紅色褪去較多氣泡

①②③④⑤

下列說法錯誤的是（）

A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnO?的主要作用是作催化劑

【答案】B

【解析】A項，若過氧化鈉與水反應生成的是氫氣，因另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，那么反應中只有元素化

合價降低沒有化合價升高，違背氧化還原反應規(guī)律，因此不可能是氫氣；若過氧化鈉與水反應生成的是氧

氣，因另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，那么反應中有元素化合價升降、符合氧化還原反應規(guī)律，A正確；B項，遇到

酚獻，溶液變成紅色，則過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，B錯誤；C項，紅色褪去,

指示劑被漂白，說明過氧化鈉與水反應生成了有漂白性的物質(zhì)，可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧

化性，能夠使溶液褪色，C正確；D項，溶液中具有漂白性的物質(zhì)在二氧化鎰作用下放出大量氣泡，最大的

可能是過氧化鈉與水反應生成了過氧化氫，過氧化氫在催化劑作用下分解產(chǎn)生了氧氣，D正確；故選B。

7.工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4CL

工藝流程如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A.對粗鹽溶液除雜可依次加入Na2co3、NaOH、BaCh,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2,后通入的氣體是氨氣

C.流程圖中的系列操作也可以精簡為蒸發(fā)結(jié)晶

D.從如圖所示工業(yè)流程中可推知Na2cCh的溶解度大于NaHCO3

【答案】D

【解析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋼除去硫酸根離子，然后用碳酸

鈉除去鈣離子和過量的鋼離子，加入NaOH除去鎂離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸

鈉，得到的飽和食鹽水先通入氨氣、再通入二氧化碳，可得到碳酸氫鈉，經(jīng)加熱分解得到碳酸鈉。A項，

應先加BaCL除去SCU',然后用Na2cCh除去鈣離子和過量的領離子，再加入NaOH,最后加鹽酸除去過量

的氫氧化鈉和碳酸鈉，故A錯誤；B項，二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，應先通入氨氣，

使溶液成為堿性溶液后再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故B錯誤；C項，從溶液中獲得NH4CL

需經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾等操作，氯化錢加熱易分解，因此不能將圖中的系列操作精簡為蒸發(fā)結(jié)晶，

故C錯誤；D項，向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體而不是碳酸鈉晶體，說明碳酸氫

鈉的溶解度小于碳酸鈉，故D正確；故選D。

8.鈉及其化合物對人類生產(chǎn)生活起著許多重要的作用，下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是（）

A.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ri1281,由此推測Na原子很容易失去電子，Na單質(zhì)具有很強的還原性

B.Na2O2做供氧劑時發(fā)生了反應：2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2,在該反應中NazCh只起還原劑的作用

C.Na2cCh俗稱蘇打或純堿，可由NaHCCh受熱分解制得

D.NaHCCh溶解度小于Na2co3,向飽和Na2cO3溶液中通入CO2氣體后，試管中會出現(xiàn)白色結(jié)晶

【答案】B

【解析】A項，鈉最外層1個電子，反應中易失去最外層的電子，所以Na單質(zhì)具有很強的還原性，故

A正確；B項，過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C項，

碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，可以由NaHCCh受熱分解制得，

故C正確；D項，碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，且碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向飽和

Na2c03溶液中通入CO2氣體后，試管中會出現(xiàn)白色結(jié)晶，故D正確；故選B。

9.密閉容器中裝ImolNaHCCh和0.8molNa2C>2加熱充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是（）

A.0.8molNa2cO3和ImolNaOHB.ImolNa2cO3和0.6molNaOH

C.1.3molNa2CO3D.0.5molNa2cO3和L6molNaOH

【答案】B

【解析】NaHCCh加熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O可知：ImolNaHCCh分解生成0.5mol的二

氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2co3,生成的CCh和H20分別與NazCh反應：2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,二氧化碳首先與過氧化鈉反應，消耗過氧化鈉0.5mol,生成碳酸鈉0.5mol,還

有0.3mol的過氧化鈉與水反應，生成0.6molNaOH,所以容器內(nèi)殘留的固體是ImolNa2co3和0.6molNaOH,

故選Bo

10.我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖。下列說法中錯誤的是()

(提取副產(chǎn)品)

A.沉淀池中發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+H2O+NH3=HCO；+NH：

B.上述物質(zhì)中X物質(zhì)是CO2

c.侯氏制堿使原料NaCl的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)1的循環(huán)

D.母液中物質(zhì)的量：n(Na+)<n(Cr)

【答案】A

【解析】A項，沉淀池中發(fā)生化學方程式為：CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4C1,則離子方

+

程式為：CO2+H2O+NH3+Na=NaHCO3+NH^,A項錯誤；B項，2NaHCO32Na2cO3+CO2T+H2O,X

循環(huán)物質(zhì)為CO2,B項正確；C項，侯氏制堿法主要設計了循環(huán)1中氯化鈉返回到沉淀池中，C項正確；D

項，COz+HzO+NHs+NaCkNaHCOsJ+NH4cl母液溶質(zhì)主要為氯化鏤，碳酸氫鈉的溶解度小變成沉淀析

出，n(NaHCO3)<n(NH4Cl),則n(Na+)<n(C「)；故選A。

3維練素養(yǎng)J//

1.(2021?浙江1月選考)下列“類比”合理的是()

A.Na與H2O反應生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應生成Fe(OH)3和H2

B.NaClO溶液與CO2反應生成NaHCCh和HC1O,則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSCh和HC1O

C.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4CL則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCh和NH4cl

D.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3,則氨水與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O

和NH4NO3

【答案】C

【解析】A項，Na與水反應生成NaOH和H2,Fe與冷水、熱水都不反應，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成FesCU

和H2,A不合理；B項，NaClO具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，NaClO溶液與SCh發(fā)生氧化還原

反應時SO2被氧化成SO42-,CIO-被還原成cr,B不合理；C項，Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4C1：

Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,Mg3N2與鹽酸反應生成MgCb和NH4CI：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,C合

++

理；D項，氨水與少量AgNCh反應生成[Ag(NH3)2r：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,D不合理；故選

Co

2.有NazO、NazCh、Na2co3、NaHCCh、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸

有氣體放出，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分

加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是()

A.混合物中一定不含有NazO

B.混合物中一定不含有Na2cO3和NaCl

C.混合物中是否含有Na2cCh和NaCl無法確定

D.混合物中一定不含有Na2O2和NaCl

【答案】C

【解析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少，

說明生成的氣體中有與氫氧化鈉溶液不反應的氣體，則原固體中一定含有過氧化鈉，至少含有碳酸鈉和碳

酸氫鈉中的一種；氧化鈉可與二氧化碳、水等反應，因此又將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固

體質(zhì)量增加，所以原固體中一定含有碳酸氫鈉和氧化鈉，因此原固體中一定含有過氧化鈉、碳酸氫鈉和氧

化鈉，碳酸鈉和氯化鈉是否存在不能確定。A項，混合物中一定含有NazO,選項A錯誤；B項，Na2CO3

和NaCl是否含有無法確定，選項B錯誤；C項，Na2cCh和NaCl是否含有無法確定，選項C正確；D項,

一定含有過氧化鈉，氯化鈉不能確定是否存在，選項D錯誤；故選C。

3.下列實驗對應的結(jié)論正確的是()

A.裝置甲組成Zn—Cu原電池

B.裝置乙證明非金屬性：Cl>C>Si

C.裝置丙可以除去SO2中混有的HC1氣體

D.裝置丁證明NaHCCh的熱穩(wěn)定性弱于Na2c。3

【答案】C

【解析】A項，裝置甲中缺少鹽橋不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；B項，氯元素最高價氧化物對應的水

化物為HC1CU,另外鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應生成

硅酸沉淀，無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，故由裝置乙無法證明非金屬性：Cl>C>Si,故B錯誤；C項，裝

置丙中盛放的是飽和亞硫酸氫鈉的溶液，SO2不與其反應，但HC1氣體可以與飽和亞硫酸氫鈉反應，故C

正確；D項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉不分解，比較穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應放在套裝內(nèi)，

故D錯誤；故選C。

4.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一、般在飛船內(nèi)安裝盛有NazCh或K2O2

顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于NazCh的敘述不正確的是()

A.NazCh中正負離子的個數(shù)比為2：1

B.Na2O2與SO2反應時Na2O2作氧化劑

C.NazCh與CCh反應產(chǎn)生2.24LC>2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol

D.NazCh分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CCh的物質(zhì)的量相等

【答案】C

【解析】A項，NazCh由Na+和02?-構(gòu)成，NazCh中正負離子的個數(shù)比為2：1,故A正確；B項，Na2O2

與S02發(fā)生反應Na2O2+SO2=Na2so4,反應過程中，Na2O2中的0元素的化合價由-1價降低到-2價，Na2O2

作氧化劑，故B正確；C項，NazCh與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02,標準狀況下

2.24LO2的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)反應的方程式可知，生成O.lmlCh轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯誤；D項，

Na2O2與CCh反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,Na2O2分別與水反應的化學方程式為

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,根據(jù)反應的方程式可知，產(chǎn)生相同量的。2時，需要水和CCh的物質(zhì)的量相等，

故D正確；故選C。

5.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，該過程表示為：Na+(x+y)NH3

+

Na(NH3)x+e-(NH3)y,下列說法不正確的是()

A.鈉加入液氨中溶液的導電性增強

T一匕

B.e-(NH3)y的可能結(jié)構(gòu)為二■「e7*

c.e-（NH3）y具有強還原性，鈉/液氨體系可以還原快燒、苯等有機物

D.e-（NH3）y在液氨體系中會產(chǎn)生H2

【答案】B

【解析】A項，液氨中無自由移動的電子，不導電，加入金屬鈉后形成了溶劑合電子，可導電，A正

確；B項，N的電負性大于H,共用電子對偏向于N,氫周圍電子云密度低，故溶劑合電子可能結(jié)構(gòu)應為氫

原子在里，N原子在外，B錯誤；C項，e-（NH3）y具有強還原性，在鈉/液氨體系中煥燒、苯等有機物很容

易得電子被還原，C正確；D項，液氨類似于水，能發(fā)生自耦電離，電離出的鐵根離子與e-（NH3）y反應生

成氫氣和氨氣，D正確；故選B。

6.海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示:

NH?、CO>H0

22NaHCO'fgCO,

①

-----1點燃、“小［

粗鹽理色HQ

NaCl——f3—1

電解

—?NaOH

海水一

*母液（含Br等）且Br2只一含Br的溶液區(qū)aBr2

下列說法正確的是（）

A.粗鹽（含Mg2+、Ca2\SO〉等）提純所加試劑順序為NaOH-Na2cCh-BaCLT過濾—HC1

B.過程①為了提高產(chǎn)率一般先通CO2再通NH3

C.用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3和Na2c03溶液

D.過程②③④可以達到富集漠的目的

【答案】D

【解析】由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽、母液，精制后得到精鹽，食鹽水與氨氣、二氧化碳反應

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉；母液中的NaBr與氯氣反應生成澳，與二氧化硫反應生成硫酸和

HBr,最后氯氣與HBr反應生成澳，達到富集澳的目的。A項，加入過量的BaCb溶液可以將SC^-轉(zhuǎn)化為

沉淀，加入過量的Na2c03溶液可以將Ca2+和過量的Ba?+轉(zhuǎn)化為沉淀，故Na2CO3溶液要在BaCh之后加，

A錯誤；B項，二氧化碳溶解度小，氨氣溶解度大，故一般先通氨氣使溶液呈堿性，便于后面二氧化碳的吸

收，B錯誤；C項，澄清石灰水和NaHCCh和Na2cCh反應都可以生成碳酸鈣沉淀，溶液都變渾濁，無法區(qū)

分，C錯誤；D項，過程②③④可以達到富集澳的目的，D正確；故選D。

7.實驗室可通過沉淀重量法測量樣品純度，按如下裝置測定純堿（含少量NaCl）的純度，下列說法正確

的是（）

A.裝置A中藥品應為濃硫酸，C中試劑應該為BaCb溶液

B.在B?C之間應增添盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

C.只要測定裝置C在吸收CCh前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)

D.反應結(jié)束后，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作測定C中沉淀質(zhì)量

【答案】D

【解析】利用該裝置測定純堿純度的原理是利用鹽酸和純堿反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體和足量氫氧化領

溶液反應，然后測量裝置C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量可求出生成的二氧化碳質(zhì)量，進而求出純堿的純度，為了防

止裝置中空氣中的二氧化碳對實驗的影響，需先通過裝置A吸收空氣中的二氧化碳，為了防止空氣從裝置

C右端導管進入，所以需在裝置C后連接裝置D防止外界空氣中二氧化碳進入裝置C。A項，為了防止空

氣中的二氧化碳對實驗的影響，需先通過裝置A吸收空氣中的二氧化碳,則裝置A中的藥品為NaOH溶液，

C中的藥品應能與二氧化碳反應生成沉淀，應為Ba(OH)2,故A錯誤；B項，若B-C之間添加飽和NaHCO3

溶液洗氣瓶，揮發(fā)出的HC1氣體會和NaHCCh反應生成CO2氣體，對測定純堿純度會有影響，故B錯誤;

C項，鹽酸易揮發(fā)，B中可能有HC1、H2O進入C中，不能通過測定C的質(zhì)量差來確定CCh的質(zhì)量，應通

過測量C中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量確定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；D項，沉淀表面可能附著少量水分和溶于

水的雜質(zhì)，應經(jīng)過洗滌、干燥、稱量等操作測定C中沉淀質(zhì)量，故D正確；故選D。

8.比與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強

的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2f),下列說法不亞做的是()

A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一1價

B.NaH電子式可表示為Na*[:H「

C.NaAM與水反應：NaAlH4+H2O=NaOH+A1(OH)3+H2?

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力

相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

【答案】C

【解析】A項，金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一1價，化合價為最低價，容易被氧

化，A正確；B項，氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+CH「，B正確；C項，NaOH和A1(OH)3

Q

會繼續(xù)反應生成NaAlCh,C不正確；D項，每38gLiAlR失去8mol電子，與8g氫氣相當，故有效氫為二，

38

約為0.21,D正確。故選C。

9.如表所示，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）

選項陳述I陳述II判斷

A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2c。3可與鹽酸反應I對，II對，有

向滴有酚髓的水溶液中加入

BNa2O2與水反應生成氫氧化鈉I對，II錯，無

NazCh變紅色

C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，II對，有

Na2O2能與CO2和H2O反應生

D過氧化鈉可為航天員供氧I對，II對，有

成。2

【答案】D

【解析】A項，碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，

陳述I錯誤，A錯誤；B項，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，水溶液顯堿性，能夠使酚

醐變紅，但過氧化鈉還具有強氧化性，因此最終顏色會褪去，B錯誤；C項，鈉的焰色為黃色，透霧性強,

高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，I對，II對，二者無因果關系，C錯誤；D項，過氧化鈉能與水、二氧化

碳反應生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述I、II正確，且有因果關系，D正確；故選D。

10.已知氫化鈉（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃氣體，下

列說法不正確的是（）

A.氫化鈉與