2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測

初三化學(xué)試題

（考試時間：90分鐘；滿分：80分）

說明：

1.本試題分第I卷和第D卷兩部分，共29題。第I卷為選擇題，共22小題，28分；第II卷

為非選擇題，共8小題，52分。

2.所有題目均在答題卡上作答，在試題上作答無效。

3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1,C—12,N—14,0—16,Na—23,Mg—24,Al—27,P—31,

Cl—35.5,K—39,Ca—40,Cu—64

第I卷（選擇題共28分）

一、選擇題：每小題有一個選項符合題意。（本題共16道小題，每小題1分，共16分）

1.中國傳統(tǒng)文化博大精深，很多詩詞成語中蘊含著豐富的科學(xué)道理。下列說法不正確的是

A.“木已成舟”與“鐵杵成針”都屬于物理變化

B.“風(fēng)蒲獵獵小池塘，過雨荷花分外香”——因為分子在不斷地運動

C.“冰，水為之，而寒于水”一同一種物質(zhì)的狀態(tài)不同，化學(xué)性質(zhì)不同

D.“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”——燃燒豆箕的過程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能

2.用紙鍋盛水在火上加熱，鍋里的水燒開了，紙鍋卻沒有燃燒，其原因是

A.紙的著火點變低R水隔絕了氧氣

C.溫度低于紙的著火點D,紙鍋與氧氣的接觸面積太小

3.要確定t"C時，溶有某固體溶質(zhì)的溶液是否飽和，下列方法中正確的是

A.加熱溶液B.把溶液冷卻C.加入一些該物質(zhì)D.倒出一些溶劑

4.了解燃燒及燃燒安全。下列說法合理的是

A.燃氣泄漏時，立即開燈檢查

B.圖書檔案失火用干粉滅火器撲滅

C.燃氣灶火焰呈黃色，可調(diào)小灶具進風(fēng)口

D.儲運液化石油氣容器上應(yīng)張貼標志

5.點燃下列混合物可能會引起爆炸的是

①Na和。2②H?和CO③煤氣和空氣④面粉和空氣⑤H2和空氣

A.??@?B.②③④C.③④⑤D.①②③④⑤

6.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。卜.理推理正確的是

A.燃燒須使可燃物的溫度達到其自身著火點，則可降低可燃物的著火點來滅火

B.氧化物一定含有氧元素?，則含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的液體就是溶液

D.某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素

7.將硝酸鉀飽和溶液從50℃降溫至30℃,不發(fā)生變化的是

A.硝酸鉀的溶解度B.溶劑的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

8.端午節(jié)插艾草是我國某些地區(qū)的習(xí)俗。艾草含有豐富的黃酮素(J5HMi。2)，具有較高的藥用價值。下列

關(guān)于黃酮素的說法中錯誤的是

A.黃酮素中含有氧分子

B.黃酮素由三種元素組成

C.黃酮素完全燃燒生成CO2和H?0

D.黃酮素中氫、氧元素質(zhì)量比為5:16

B.KNO3中混有少量KCI,可用蒸發(fā)結(jié)晶進行提純

C.t；C時，將40gKNC)3與50g水充分混合，可形成90g溶液

D.t2℃時.，配制等質(zhì)量KNO,飽和溶液和KC1飽和溶液，所需水的質(zhì)量前者小于后者

1()?下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的分析，正確的是

A.配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)0.9%的NaQ溶液濃度偏大，可能是使用的NaQ不純

B.打磨后的鐵絲無法在氧氣中燃燒，可能是收集的氧氣濃度過低

ClhCh溶液中加入少量CuO,迅速產(chǎn)生氣泡，說明CuO是催化劑

D.將CO2通入水中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明CCh與水不反應(yīng)

11.蠟燭在密閉容器中燃燒，o?和co含量隨時間變化如右卜.圖所示。卜.列說法正確的是

B.蠟燭熄滅后，密閉容器中氧氣全部耗盡

C.本實驗中蠟燭的燃燒屬于完全燃燒

D.Ch濃度小到一定程度，就不能支持可燃物燃燒

12.油燈是古代重要的照明工具，夾瓷盞被稱為省油燈，其結(jié)構(gòu)如下圖所示:用棉繩做燈芯，上層盛盛油,

下層盛盛水。下列說法不正確的是

燈芯

A.燈芯和燈油都是可燃物

B.下層中的水不斷減少，是因為水受熱分解

C.用嘴吹滅油燈，是利用隔絕空氣的原理來滅火

D.省油的原因是油燃燒時放熱，下層盞內(nèi)水吸熱，從而減少油的揮發(fā)

B.②比較MnCh和Fe2O3的催化效果

C.③探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響

D.④探究燃燒的所有條件

14.如圖為Na2cCh和NaCl的溶解度曲線，為提純含少量NaCl的純堿樣品,將其濃溶液從h冷卻至t2℃,

匕?上的最優(yōu)范圍是

溶解度/g

70-

60-

I一一一———f溫度/OC

0!0203040506070

A.40-10B.60?30C.70-40D.50?30

15.已知物質(zhì)M、N能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q,則下列說法中IE確的是

A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變

B.M、N、P、Q不可能含有同一種元素

C.若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)

D.若16gM和64gN能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為I:4

16.木塊在硝酸鉀溶液中排開液體的情況如圖所示，下列說法正確的是

KNO3溶液

KNO3固體

15℃

A.實驗過程中KNO?溶液的密度煤持不變

B25℃時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

C.35°。時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

D.實驗過程中溶液均為飽和溶液

二、選擇題：每題各有一至兩個選項符合題意。（本題共6小題，每小題2分，共12分）

17.生活燃料的變遷經(jīng)歷了“木柴―煤炭一煤氣一天然氣”等過程。下列說法正確的是

A.能量轉(zhuǎn)化：燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.科學(xué)態(tài)度：上述燃料均屬于可再生能源，可以任意使用

C化學(xué)觀念：上述燃料均含有碳元素，完全燃燒后均能生成空氣污染物二氧化碳

D.科學(xué)思維：上述燃料燃燒時均有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒

18.在通電條件下，甲酸（化學(xué)式為HCOOH）與氧氣的反應(yīng)微觀圖如下，說法錯誤的是

A.催化劑可能為MnO2

B.由此實驗可知，原子是化學(xué)變化的最小粒子

C,由反應(yīng)微觀圖可知，兩個氫原子和一個氧分子結(jié)合形成U2O2

催化劑

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH+ChH2O2+CO2

通電

19.如圖表示兩種包體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。卜.列說法正確的是

??+8—8+8

A.生成物一定是混合物B.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可再分

C.該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生改變D.該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)

20.利用CH4和CO?在催化劑的作用下反應(yīng)可得到合成氣(CO和H?),是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑

之一。催化劑表面同時發(fā)生積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)，原理如圖1所示。當(dāng)催化劑表面的積碳最變大，會影響

催化劑與反應(yīng)物接觸而使反應(yīng)減慢。其他條件相同時，積碳量與溫度的關(guān)系如圖2所示.下列說法中，正

確的是

%8

、

有

智4

企

0

50055060065。700

溫度『C

圖2

A.反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

催化劑

B.積碳反應(yīng)的方程式為CH4+C()2^=2H2+2CO

C.500℃-600℃積碳量增加的原因是積碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳量高于消碳反應(yīng)消耗的碳量

D.在催化劑作用下，CH4和CO,得到合成氣的反應(yīng)適宜在600C時進行

21.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的有

°U匕t3溫度空

①當(dāng)T＞t2℃時，甲的溶解度比丙大

②將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆椒?/p>

③如果甲中混有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

④時，將丙的飽和溶液升溫至SC,溶質(zhì)質(zhì)量會變小，濃度會變小

⑤t「C時，將甲、乙、丙飽和溶液降溫至t/C,則溶解度由大到小為：甲＞乙＞丙

⑥t「C時，將甲、乙、丙飽和溶液降溫到LC,析出晶體的質(zhì)量由多到少為：甲＞乙＞丙

A.3個B.4個C.5個D.6個

22.向?定濃度的澄清石灰水中持續(xù)通入CO?。測得實驗過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。

資料：①溶液的導(dǎo)電能力越強，溶液的電導(dǎo)率越大

②一定溫度下，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和種類有關(guān)

(3)CO2+H2o+CaCO3=Ca(HCOJ,

A.a點的電導(dǎo)率大，說明Ca(OH)2在水中能電離出Ca?+和OFT

B.b點電導(dǎo)率最低，說明此時溶液中不含自由移動的離子

C.be段電導(dǎo)率上升，說明Ca(HC()3)2在水中解離出Ca?+和HCO；,使溶液中離子濃度增大

D.反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值，可能是因為OFT的導(dǎo)電能力強于HCO?

第II卷(非選擇題共52分)

三、非選擇題

23.燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一、

（1）《墨經(jīng)》中記載了“立窯燒煙法”制墨。將松木置于爐膛中燃燒，甕中收集的煙可用于制墨。“立窯燒煙

法”利用了松木的（填“完全”或“不完全”）燃燒。

（2）火善用之為福，不善用之為鍋。下面是一些常用的滅火方法。請你從滅火原理角度看，屬于隔絕空氣

（或氧氣）的有。

A.熄滅液化氣灶火焰時，美閉閥門D,木材著火時，用泡沫滅火器滅火

C.油鍋著火時，用鍋蓋蓋滅D.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅

（3）化學(xué)鏈燃燒是利用載氧體在兩個反應(yīng)器之間的循環(huán)，實現(xiàn)燃料在較溫度下燃燒。以氧化銀（NiO）作載氧

體的“化學(xué)鏈燃燒“過程如下：

①反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是,Ni（固體）的顆粒越（選填"大''或"小”），則反應(yīng)越充分。

②一定溫度下，反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該容器中反應(yīng)引發(fā)后，不需要再加熱，可能的

原因是。

24.現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的硝酸鉀溶液100g作為“水培溶液”，操作如圖所示。

（2）將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請完善圖二的標簽0

（3）下列操作一定會導(dǎo)致配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（填序號）。

A.稱量時，左盤放硅碼（1g以下用游碼）

B.量取水時俯視讀數(shù)

C.稱量好的氯化鈉未全部轉(zhuǎn)移到燒杯中

D.溶解完全后，轉(zhuǎn)移時部分液體灑出

（4）將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的硝酸鉀溶液稀釋為17.5%,需要加水的質(zhì)量為,需使用如圖中

的（填序號）。

25.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。

（一）制取氣體

（1）實驗室制取02、CO2都可以選用（填字母）作為發(fā)生裝置，用該裝置制取氧氣的化學(xué)方程式

為：___________

（2）用裝置B和C的組合制取02,停止實驗時，為防止導(dǎo)管中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，操作是

（3）裝置E是自制的氣體發(fā)生裝置。為了控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，初始加入液體試劑的液面應(yīng)

.（填“高”或“低”Vfb處。

（二）探究二氧化碳的性質(zhì)

實驗一

（4）實驗一：可證明二氧化碳能與水反應(yīng)的現(xiàn)象是:可證明二氧化碳密度比空氣大的現(xiàn)象是

0燃著的木條熄火，由此可得出C02具有的化學(xué)性質(zhì)是

（5）實驗二：分別將等體枳的氫氧化鈉溶液和水同時注入盛有等體積C0?的集氣瓶中，一段時間后，盛有

紅墨水的U形管右側(cè)的液面.（填“升高”或“降低”），證明CO?與NaOH反應(yīng)。

26.常州市金壇鹽礦深埋地下千米左右，儲量百億噸以上，除N2cl外還含有少最Na2s等。NaCKNa2SO4

的溶解度曲線如圖I所示。

溶濾液循環(huán)利用

6O

解鹵水

度Na2SO4

40析析

/g36

鹽硝

2ONaCl罐

溫度/℃NaCl固體Na2sO4固體

圖1圖2

（1）采礦鹽

礦區(qū)采鹽是向鹽礦中注入淡水制成鹵水再輸回地面。

①20℃時，100噸水最多可溶解NaCl的質(zhì)量是噸，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）。

②利用天然氣（選填“易溶”或“難溶”）于水的性質(zhì)，將天然氣注入鹽穴中，既可將鹵水壓出，

乂可把鹽穴作為西氣東輸?shù)闹修D(zhuǎn)站儲存天然氣。

（2）運鹽水

抽出的鹵水檢驗合格后通過管道送往廠區(qū)。為防止冬季管道堵塞，檢驗時合格的囪水必須是該溫度下的

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）制精鹽

如圖2是金壇鹽廠采用的NaCl、Na2sCh聯(lián)產(chǎn)工藝流程。析鹽罐內(nèi)真空減壓蒸發(fā)水，溫度宜控制為℃,

析硝罐中出來的濾液所含的溶質(zhì)有。

27.閱讀下面科普短文，回答問題。

甲醉（CH3OH）是一種可替代傳統(tǒng)化石燃料的新型液體燃料。儲存和運輸甲醉可直接使用現(xiàn)有的以汽油、柴

油為主的燃料儲存運輸設(shè)施。

“液態(tài)陽光甲醇”，是指利用太陽能等可再生能源制取綠色氫氣，并結(jié)合二氧化碳加氫技術(shù)，合成以甲醇

為代表的液態(tài)燃料。FI前規(guī)?；瘧?yīng)用的合成過程如圖1所示。其中，CO?加氫制甲醇是該技術(shù)中的一個關(guān)

鍵步驟，其核心是保證催化劑的效率和穩(wěn)定性。近年來，基于金屬氧化物的催化劑得到廣泛關(guān)注，部分研

究成果如圖2所示。

3600

a

E500

)400

朝300

影2(x)

素H100

O

X

U

0100200300400500

生產(chǎn)時間（h）

圖1“液態(tài)陽光甲醇”合成技術(shù)路線圖圖2催化劑對CO?加氫反應(yīng)的影響

（1）下列說法正確的是

a.甲醇沸點較低，是一種常見的氣體

b.與氫氣相比，液體燃料甲醇儲存和運輸?shù)某杀据^低

c.甲醉完全燃燒的產(chǎn)物與甲烷（CHJ相同

（2）如下圖所示工藝合成的甲醇，（填“能”或“不能”）稱作“液態(tài)陽光甲醇”。

（3）根據(jù)如圖1,回答下列問題：

①理論上“電解裝置”中消耗的H?O中氫元素質(zhì)量（填“<”、或“=”）“合成裝置”中

生成的甲醇中氫元素質(zhì)量。

②寫出“合成裝置”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

③生產(chǎn)960t甲醇，理論上至少需要CO?的質(zhì)量是o

（4）如圖2中，CO2加氫制甲醇過程中最適合的催化劑為（填字母序號）。

A.ZnO-ZrO2B.CuZnOAkO.C.CdO-ZrO,

28.實現(xiàn)“碳達峰”、“碳中和”，需要我們對CO?有全面的認識。

【活動一】CO2的制備與性質(zhì)

濕洵的co：

試劑X干燥的紫色

面/石芨試紙

圖-I圖-3

（1）儀器d的名稱

（2）空氣中二氧化碳的體積分數(shù)為,若采用圖-2裝置收集CO2時，氣體應(yīng)從（填“m”

或“n”）端通入。

（3）若圖?3中干燥的紫色石英試紙沒有變紅,

A.NaOH溶液B.濃硫酸

【活動二】C02的捕捉與封存

I.動態(tài)捕碳

簡易吹風(fēng)機

圖-4

（4）同學(xué)們設(shè)計了一款簡易吸風(fēng)機（圖Y）捕碳。CO?在紗布上被吸碳劑捕獲。若吸碳劑是石灰乳，一段

時間后，吸風(fēng)效果變差，原因是o

（5）同學(xué)們用圖-5裝置捕碳，請你用化學(xué)方程式描述這一反應(yīng)：,KOH溶液也能用于吸收CO2,

發(fā)生相似反應(yīng)。

下表為KHCO3和NaHCO?的溶解度。

溫度/℃01020304060

NaHCO3溶

6.98.159.611.112.716.4

解度/g

KHCO3溶

22.527.433.739.947.565.6

解度值

由圖?5和上表可知：更宜選擇KOH溶液吸收CCh，原因是

II.催化固碳

查閱資料?，發(fā)現(xiàn)利用CO?和H?在催化劑作用卜反應(yīng),可獲得甲醇（CH3OH）,催化劑活性下降會導(dǎo)致甲醇

轉(zhuǎn)化率降低。

不同溫度對甲醇產(chǎn)率的膨響不同壓強對甲醉產(chǎn)率的膨響

圖-7

（6）該反應(yīng)的微觀示意圖如圖-6（圖中的微觀粒子恰好完全反應(yīng)）。請荏留中畫出甲的微觀粒子示意圖

（7）結(jié)合圖-7,當(dāng)溫度大于520K時，甲醇產(chǎn)率下降，原因是；壓強越大，甲醇產(chǎn)率越高，但

在實際生產(chǎn)中，并不是壓強越大越好，原因是。

29.某化學(xué)興趣小組在參觀某石灰石廠后，帶回了一些石灰石樣品。同學(xué)們利用10g石灰石樣品與40g稀鹽

酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀

鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）。

時間/Stlt2t3Ut5

剩余固體的質(zhì)量/g86422

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算:

（1）該廠的石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)為。

（2）計算該實驗所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）

（3）該實驗中使用的40g稀鹽酸是由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋得到的，則需要加水的質(zhì)量為

（4）稀釋過程中，用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、

“偏小”或“不變”）o

2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測

初三化學(xué)試題

（考試時間：90分鐘；滿分：80分）

說明：

1.本試題分第I卷和第n卷兩部分，共29題。第I卷為選擇題，共22小題，28分；第II卷

為非選擇題，共8小題，52分。

2.所有題目均在答題卡上作答，在試題上作答無效。

3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1,C—12,N—14,0—16,Na—23,Mg—24,Al—27,P—31,

Cl—35.5,K—39,Ca—40,Cu—64

第I卷（選擇題共28分）

一、選擇題：每小題有一個選項符合題意。（本題共16道小題，每小題1分，共16分）

【1題答案】

【答案】C

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】D

【5題答案】

【答案】C

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】B

【8題答案】

【答案】A

【9題答案】

【答案】D

【10題答案】

【答案】B

[11題答案】

【答案】D

【12題答案】

【答案】BC

【13題答案】

【答案】C

【14題答案】

【答案】A

【15題答案】

【答案】A

【16題答案】

【答案】C

二、選擇題：每題各有一至兩個選項符合題意。（本題共6小題，每小題2分，共12分）

【17題答案】