微專題04突破離子方程式書寫正誤判斷中的

“六大陷阱”

陷阱一、是否符合反應(yīng)事實

離子反應(yīng)必須符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧

化性酸反應(yīng)生成Fez。金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2,Na不能置換出CuSCU中的Cu；忽略

氧化還原反應(yīng)等。

【對點訓(xùn)練】

1.判斷下列離子方程式的正誤(正確的“鏟錯誤的打“x”)。

3++

(1)向AlCb溶液中通入過量氨水：A1+4NH3-H2O^=A1O2~+4NH4+2H2O()

-2-

(2)往NaClO溶液中通入少量SCh：2C1O+SO2+H2O^=2HC1O+SO3()

(3)將Na投入到FeCb溶液中：3Na+Fe3+^=2Na++Fe()

(4)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+^=2Fe3++3H2?()

(5)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+^=H2f+Zn2+()

(6)Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+^=6Fe3++H2T+8H2。()

【答案】(1)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x

【解析】

3+

(1)x,NH3H2O為弱堿，A1(OH)3不能溶于氨水，其離子方程式為：A1+3NH3-H2O^=

+

A1(OH)3；+3NH4

(2)x,NaClO具有氧化性，SCh具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：

-2-+

C1O+SO2+H2O^=CF+SO4+2H

(3)x,鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，其

3++

離子方程式為：6Na+2Fe+6H2O2Fe(OH)3；+6Na+3H2t

+2+

(4)x,Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T

(5)X,Zn和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，因為是濃硫酸，所以應(yīng)寫成化學(xué)

^，△

式的形式，則其禺子方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式一樣為：2H2so4濃)+Zn=ZnSO4+SO2

f+2H2O

(6)x,Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，其離子方程式為：3FesCU+NO3-+28H+==9Fe3+

+N0T+14H2O

陷阱二、“一”“^^"寸"氣”是否使用恰當(dāng)

弱電解質(zhì)水解的離子方程式用若兩種離子水解相互促進(jìn)，可以進(jìn)行到底，則要

3+-

寫成如Al+3HCO3^AJ(OH)3；+3CO2T,NH4+和OH-的反應(yīng)，條件為濃溶

液或加熱，生成的NH3要標(biāo)明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3B2O。

【對點訓(xùn)練】

2.判斷下列離子方程式的正誤(正確的“讓錯誤的打“X”)。

3++

(1)用飽和FeCb溶液制備膠體：Fe+3H2O=A=Fe(OH)3；+3H()

(2)NaHCCh溶液因水解呈堿性：HCO3"+H20^=H2CO3+OH()

2+

(3)碳酸鉀溶于稀硝酸中：CO3+2H=H2CO3()

(4)向NH4cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-ANHvHoQf)

3++

(5)AlCb水解：A1+3H2O____Al(OH)3,L+3H()

【答案】(1)x(2)x(3)x(4)x(5)x

【解析】

(1)x,用飽和FeCb溶液制備膠體，不能生成氫氧化鐵沉淀，其離子方程式為：Fe3++

+

3H2O=4=Fe(OH)3(膠體)+3H

(2)x,應(yīng)為可逆符號，其離子方程式為：HCO3+H2O^^H2CO3+OH

2+

(3)x,碳酸鉀溶于稀硝酸中應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，其離子方程式為：CO3+2H=

H2O+82T

+

(4)X,向NH4cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱，有氨氣放出，其離子方程式為：NH4+

OH=^=NH3T+H2O

(5)x,AlCb水解生成氫氧化鋁膠體，而不是沉淀，其離子方程式為：Al3++

+

3H2O^^A1(OH)3(膠體)+3H

陷阱三、拆分是否正確

(1)氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。

(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆分(濃硝酸、濃鹽酸的化學(xué)式需要拆分，濃

硫酸的化學(xué)式不拆分)。

(3)對于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、

OJT存在，可拆成離子形式，如生成物中一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。

(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSCh一寫成H

+、SO32一是錯誤的。

【對點訓(xùn)練】

3.判斷下列離子方程式的正誤(正確的“小錯誤的打“X”)。

(1)醋酸與氨水混合：CH3COOH+NH3H2O^CH3COONH4+H20()

2+

(2)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+2CO2T

+2H2O()

2+

(3)碳酸鋅溶液于稀硝酸中：CO3+2H=H2O+CO2?()

(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：CH-+H+尸。()

(5)CuSO4和氫硫酸反應(yīng)：Cu2++S2^^CuSJ()

【答案】(1)x(2)x(3)x(4)x(5)x

【解析】

(1)x,CH3coONE是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式，其離子方程式為：CH3coOH+

NH3H2O：^CH3COO+NHZ+H2O

(2)x,碳酸氫鈣應(yīng)寫成離子的形式，其離子方程式為：HCO3+CH3COOH=CH3COO

+CO2T+H2O

+

(3)x,碳酸鋅不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，其離子方程式為：ZnCO3+2H=H2O

2+

+CO2T+Zn

+

(4)x,Mg(OH)2不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H

2+

^=2H2O+Mg

2+

(5)x,氫硫酸是弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，其離子方程式為：CU+H2S=CUS]

+2H+

陷阱四、是否“漏寫”離子反應(yīng)

判斷離子方程式的書寫正誤時，只注重常見的沉淀反應(yīng)，忽略不常見的沉淀反應(yīng)或忽略中

和反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a?+與SCV-生成BaSCU沉淀，又不

能漏掉Ct?+與OH」生成Cu(0H)2沉淀。仔細(xì)審題，不放過任何一個小的細(xì)節(jié)，才能確保

不漏掉離子反應(yīng)。

【對點訓(xùn)練】

4.判斷下列離子方程式的正誤(正確的“Y”錯誤的打“X”)。

2+2

(1)CuSC)4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+SO4-=BaSO4；()

2+2-

(2)稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4M)

2+2-

(3)(NH4)2SO4與Ba(0H)2反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4U)

+-

(4)NH4HCO3與NaOH反應(yīng)：NH4+OH___NH3-H2O()

【答案】(1)x(2)x(3)x(4)x

【解析】

(1)x,CuSCU溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，其離子方程

2+-2+2-

式為：CU+2OH+Ba+SO4=BaSO4；+Cu(OH)2；

2+2

(2)x,稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)，生成硫酸鎖沉淀和水：Ba+SO4+20H+2H

=BaSC)41+2H2O

(3)X,(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成硫酸領(lǐng)沉淀和一水合氨，其離子方程式為：Ba2

+

+SO?+2NH4+2OH=BaSO4J.+2NH3H2O

(4)x,NH4HCO3與NaOH反應(yīng)，若氫氧化鈉不足，其離子方程式為：HCO3+OH

2

^=CO3+H2O

+

若氫氧化鈉過量，其離子方程式為：HCO3-+OH+NH4+OH

2

^=CO3+H2O+NH3H2O

陷阱五、是否符合反應(yīng)的“量”——過量、少量、足量等

看是否符合題設(shè)條件的要求，吉過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)

3+

物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2++Cb^2Fe+2C1

3+

",在FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2++4Bd+3cb^2Fe+6Cl

+2Bt2O

【對點訓(xùn)練】

5.判斷下列離子方程式的正誤(正確的“鏟錯誤的打“x”)。

(1)向Feb中通入少量Cb：2Fe2++Ch^2Fe3++2CF()

(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CIO+H2O+CO2^HCIO+HCO3()

2-

(3)向NaAlCh溶液中通入少量CO2：2A1O2+CO2+3H2O^2A1(OH)3；+CO3

()

+

(4)向鹽酸中滴加少量NaAlCh溶液：H+A1O2-+H2O^=A1(OH)3；()

(5)少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH_HSCh，)

2+

(6)向Na2cO3溶液中滴加少量鹽酸：CO3+2HH2O+CO2N)

2+

(7)少量Ca(OH)2和NaHCCh反應(yīng)：Ca+OH-+HCO3CaCChJ+ECX)

+2

(8)NH4Hse)3與NaOH等物質(zhì)的量的反應(yīng)：NH4+HSO3+2OHNH3H0C)+SO3

()

【答案】(1)x(2)x(3)4(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x

【解析】

(1)X,向Feb中通入少量C12,因為碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，氯氣先氧化碘離子，

其離子方程式為：2r+ci2=i2+2cr

2+

(2)x,向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，Ca+2C1O+H20

+CO2^=2HClO+CaCO3'；

(3)4,向NaAlCh溶液中通入少量CO2生成氫氧化鋁和碳酸鈉，其離子方程式為：2A1O2

+C02+3H2O=：2A1(OH)31+832—

+

(4)x,向鹽酸中滴加少量NaAlCh溶液，生成氯化鋁和水，其離子方程式為：4H+A1O2

-3+

^=A1++2H2O

-

(5)x,少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞酸鈉和水，其離子方程式為：SO2+2OH=

2

H2O+SO3-

2

(6)x,向Na2cO3溶液中滴加少量鹽酸，生成碳酸氫鹽：CO3+H^HCO3

2+

(7)x,少量Ca(OH)2和NaHCCh反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉：Ca+2OH+2HCO3

2

CaCO3l+CO3-+2H2O

(8)x,NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量的反應(yīng)，因為氨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力沒

有氫離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)，所以氫氧根先和亞硫酸氫根反應(yīng)，其離子方程式為：HSO3

2-

+OH~^=H2O+SO3

陷阱六、是否符合三個守恒

離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

【對點訓(xùn)練】

6.判斷下列離子方程式的正誤(正確的氣”錯誤的打“x”)。

2+

(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn+Ag()

2++3+

(2)向稀Fe(NCh)2溶液中加入稀鹽酸：Fe+2H+NO3-Fe+NOt+H2O()

2+3+

(3)向FeCL溶液中通入Cb：Fe+Cl2==Fe+2CF()

2+

(4)向稀硝酸溶液中加入銅片：Cu+2H++NO3-CU+NOT+H2O()

【答案】(1)X(2)X(3)X(4)X

【解析】

(1)X,鋅片插入硝酸銀溶液中，鋅把銀置換出來，得失電子不守恒，其離子方程式為：

Zn+2Ag+Zn2++2Ag

(2)x,向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，亞鐵

2++-3+

離子被氧化為三價鐵離子，其離子方程式為：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+

2H2O

(3)x,得失電子不相等，其離子方程式為：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr

(4)x,向稀硝酸溶液中加入銅片，生成硝酸銅，其離子方程式為：3Cu+8H++2NO3一

2+

3CU+2NOT+4H2O

【實戰(zhàn)演練】

【基礎(chǔ)題】

1.下列離子方程式中，不正確的是

A

A.將濃硝酸溶液與碳單質(zhì)混合共熱：C+2HNO3=CO2t+2NO2t+2H2O

B.將碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：COj+2H+=H2O+CO2T

A

C.將氯化鏤溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱：NH；+OH-=NH3T+H2O

D.將濃硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe2++H2T

【答案】AD

【解析】

A

A.HNCh沒有拆開，正確的是C+4H++4N0]=CO2T+2NChT+2H20,故A錯誤;

B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸生成二氧化碳和水，其離子方程式是COj+2H+=H2O+CO2f,故B

正確；

C.氯化銹溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱生成氨氣和水，其離子方程式是

A

NH：+0H=NH3T+H2O,故C正確；

D.濃硫酸滴在鐵片上，鐵片鈍化，不生成氫氣，其反應(yīng)是3Fe+4H2so4(濃)=Fe3O4+4

SO2T+4H2O,故D錯誤。

本題答案ADo

2.下列離子方程式錯誤的是

A.碳酸氫鈉溶液加到醋酸中：HCO3+CH3COOH=CH3COO-+CO2t+H2O

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-~CH3coO+NH；+3NH3

+2Ag；+H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2c6H5O-+CO2+H2O-2C6H5OH+CO；

++

D.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

【答案】C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液加到醋酸中生成醋酸鈉和二氧化碳和水，離子方程式為

HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO2T+H2O,A正確；

B.銀氨溶液與乙醛中的醛基反應(yīng)生成氨氣以及金屬銀，離子方程式為CH3cH0

+

+2[Ag(NH3)2]+20H--CH3co0+NH:+3NH3+2Ag[+H20,B正確；

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+CO2+H2O—C6H5OH+HCO：,C錯誤；

D.硝酸銀溶液中加入過量氨水生成[Ag(NH3)2]NCh,離子方程式為

++

Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,D正確；

答案選C。

3.下列解釋事實的方程式正確的是

+

A.CaCC)3與稀鹽酸反應(yīng)：CO^+2H-H2O+CO2T

2+3+

B.向FeBr2溶液中通入過量CU：2Fe+C12=2Fe+2CV

C.向NH4A1(SC)4)2溶液中滴力口Ba(OH)2溶液使SO：完全沉淀：

2+

NH；+AF++2SO：+2Ba+4OH=NH3-H2O+Al(OH)3i+2BaSO4i

D.Na2s溶液吸收少量CO2［已知：Kai(H2co3)>Kal(H2S)>Ka2(H2co3)］：

S2-+CO2+H2O=CO=-+H2ST

【答案】c

【解析】

A.CaCC)3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CC)2t，A項錯誤；

B.向FeBr2溶液中通入過量C",離子方程式為2Fe?++4Br-+3cl2=2Fe3++2Br2+6C1,

B項錯誤；

C.向NH4Al(SOS溶液中滴加Ba(OH)2溶液使S。：完全沉淀，離子方程式為

2+

NH：+AF++2SO：+2Ba+4OH-=NH3-H2O+Al(OH)3；+2BaSO4i,C項正確；

D.根據(jù)Kai(H2co3)>Kal(H2S)>Ka2(H2co3)可知，酸性：H2CO3>H2S>HC0-,Na2s溶液

吸收少量CO2反應(yīng)生成硫氫化鈉和碳酸氫鈉,離子方程式為S2-+CO2+H2O=HCO3+HS-,

D項錯誤；

答案選C。

4.下列離子方程式表達(dá)不氐隨的是

A.用氨水吸收廢氣中的氮氧化物：NO+NO2+20H=2N02+H20

B.用燒堿溶液除去鋁片表面的氧化膜：A12O3+2OH^=2A1O2+H2O

-

C.用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中殘氯：SO3+20H+C12=2C1+SO+H20

D.用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH+NH3=CH3COO+NH^

【答案】A

【解析】

A.用氨水吸收廢氣中的氮氧化物，一水合氨為弱堿，不能拆，正確的離子方程式為：NO

+N02+2NH3H2O=2NO2+H2O+NH：,故A錯誤；

B.用燒堿溶液除去鋁片表面的氧化膜，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子

方程式正確，故B正確；

C.用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中殘氯，亞硫酸鈉能將氯氣還原，離子方程式正確，故C正

確；

D.用食醋消除松花蛋中的氨味，醋酸與氨氣反應(yīng)生成醋酸鏤，離子方程式正確，故D正

確；

故選Ao

5.下列離子方程式的書寫正確的是

A.氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合：2Fe3++3S2-=Fe2S31

+

B.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2t

+

C.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2：2Na+CO；一+CO2+H2O=2NaHCO3；

+2+

D.稀硝酸和FeO反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O

【答案】C

【解析】

A.氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合，當(dāng)硫化鈉過量時：2Fe3++3S2-=2FeSJ+SJ,A錯誤；

B.鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,B錯誤；

+-

C.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CCh：2Na+CO3+CO2+H20=2NaHCO3i，C正確；

D.稀硝酸和FeO反應(yīng)：3FeO+10H++NO]=3Fe3++NOf+5H2。，D錯誤；

答案選C。

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Na2s溶液中通入Cb：S2-+Ch=S；+2Cl-

B.電解飽和食鹽水：2CH2H+塑Cbf+H2T

C.將SO2通入過量冷氨水中：SO2+NH3.H2O=NH4+HSO；

D.向NaClO溶液中通入足量SO2氣體：C1O+SO2+H2O=HC1O+HSO3

【答案】A

【解析】

2

A.二者發(fā)生氧化反應(yīng)S和氯離子，離子方程式為：S-+C12=S；+2C1-,故A正確；

B.水是弱電解質(zhì)，不可拆，電解飽和食鹽水的離子方程式：2C1-+2H20aseLT+H2T+20H-,

故B錯誤；

C.將SO2通入過量冷氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸校，正確的離子方程式為：

SO2+2NH3.H2O—SO3+2NH；+H2O,故C錯誤；

D.向NaClO溶液中通入足量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：

C1O+SO2+H2O=SOj+CT+2H+,故D錯誤；

故選：Ao

7.下列解釋事實的離子方程式不亞建的是

A.純堿溶液中滴入酚醐呈紅色：CO；+H2O^^HCO3+OH

2+

B.Ba(C10)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ba+2C10-+H20=BaSO3；+2HC10

3+

C.NH4Al(SC)4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH^+A1+5OH=A1(OH)4+NH3H2O

+

D.AgNCh溶液滴入足量氨水中：Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)J+2H2O

【答案】B

【解析】

A.CO；水解生成HCO3和OH,離子方程式為：CO^+H20HCO3+OH',故A

正確;

B.Ba(ClO)2溶液中通入少量SO2,SCh具有還原性，會被CIO氧化，故正確的離子方程式

2+

為：SO2+Ba+3C1O-+H2O=BaSO4i+C1+2HC1O,故B錯誤；

C.過量NaOH溶液和NH4A1(SC>4)2溶液反應(yīng)時，錢根離子和鋁離子都反應(yīng)且分別生成

NH3H2O和Al(OH)4，離子方程式為：NH：+AF++5OH-=A1(OH)4+NH3H2O,故C正確；

D.少量AgNCh溶液滴入足量氨水中，反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：

+

Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)；+2H2O,故D正確；

故選B。

8.下列離子方程式書寫錯誤的是

+2+

A.二氧化硫使酸性高鋅酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO；+4H=3SO+2Mn+2H2O

3+

B.泡沫滅火器工作原理：A1+3HCO；=Al(OH)3i+3CO2T

C.工業(yè)上用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

D.NaClO溶液中通入少量二氧化碳：CIO-+CO2+H2OHCIO+HCON已知電離常數(shù)：

K(HClO)=3xl0-8；K(H2co3)=4.31x10-7,^(HCO；)=5.61xl0-n]

【答案】A

【解析】

A.得失電子不守恒，S元素化合價從+4價升高到+6價，Mn元素化合價從+7價降低到+2

價，根據(jù)得失電子守恒可知，SCh與MnO：的系數(shù)應(yīng)分別為5、2,再根據(jù)電荷守恒、元素

2++

守恒配平方程式，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO；+2H2O=5SO+2Mn+4H,A錯

誤；

B.泡沫滅火器中的試劑為硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和

二氧化碳，達(dá)到滅火的效果，離子方程正確，B正確；

C.HgS比FeS更難溶，則FeS與Hg2+反應(yīng)可生成HgS、Fe2+,離子方程正確，C正確；

D.由于酸性：H2CO3>HC1O>HCO-,故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸

和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確;

故選Ao

18

9.已知Ksp(HgS)=4xlO-53,Ksp(FeS)=6xlO-o利用多硫化物(如NazSx)可有助于吸收H2S,

其吸收原理可用以下四步反應(yīng)表示：

光2

i.HS+OH-=HS-+HOii.2HS-=H2T+S；

22光催化劑

iii.H2S+S=2HS-+S；iv.HS+H2O=H2S+OH-

下列說法不正確的是

A.四步反應(yīng)的總反應(yīng)中的生成物是H2和S

B.在總反應(yīng)中，加入的多硫化物作用之一是催化劑

C.用過量NaClO溶液吸收H2s的離子方程式為H2s+4CK>=4C1+SOj+2H+

D.可用FeS除去廢水中的Hg2+

【答案】C

【解析】

催化劑

A.四步反應(yīng)的總反應(yīng)為i+ii+iii+iv：H2sH2+SJ,最終的生成物是H2和S,

A正確；

催化劑

B.通過方程式可知在多硫化物作用下總反應(yīng)為H2S^^=H2+S1,在總反應(yīng)為中，多硫

化物作用之是催化劑，B正確；

C.用過量NaClO溶液吸收H2s的第一步反應(yīng)為：H2s+4ClO=4Cr+S0：+2H+,生成的H+

與剩余的CIO-進(jìn)一步反應(yīng)生成HC1O,所以總反應(yīng)為：H2S+6C1O-=4C1-+SO+2HC1O,C

錯誤，選C；

348

D.Ksp(HgS)=4x10-s<Ksp(FeS)=6x10,難溶的FeS可以將Hg2+轉(zhuǎn)化為更難溶的HgS從而

除去Hg2+,D正確。

選c

10.下列離子或化學(xué)方程式正確的是

+

A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

B.碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：

2+

Ca+2HCO；+2OH=CaCO3J+2凡0+CO7

C.H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O21

D.常溫下，向飽和Na2c。3溶液中通入過量C。？，溶液變渾濁：Na2co3（飽和

）+CO2+H2O=2NaHCO3J

【答案】D

【解析】

+

A.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,故A

錯誤；

B.碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水：

2+

Ca+HCO；+OH=CaCO3+2H2O,故B錯誤；

1818

C.1^180與NazCh反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,生成的H2O2再分解

18+18

為H2O和。2,總反應(yīng)為：4H2O+2Na2O2—4Na+4OH-+2H2O+O2t,故C錯誤；

D.常溫下，向飽和Na2cO3溶液中通入過量CO?反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小

于碳酸鈉，溶解不完析出，所以溶液變渾濁：Na2C03（飽和

）+CO2+H2O=2NaHCO3,故D正確；

故選D。

【能力題】

11.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

-+

A.將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：C1O-+SO2+H2O=C1+S0；+2H

B.向含CaSCU的水垢中滴入飽和Na2cCh溶液：CaSC)4(s)+C0；(aq)uSOj(aq)+CaCCh(s)

電解

C.用鐵電極電解飽和MgC12溶液：Mg2++2C1-+2H2O^Mg(OH)21+CLT+H2T

D.向(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(0H)2溶液：

2+-

Ba+SO；+NH：+OH-=BaSO4；+NH3H2O

【答案】B

【解析】

A.將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：3ClO-+SO2+H2O=Cr+SO，+2HClO,A錯誤；

B.向含CaSO4的水垢中滴入飽和Na2cCh溶液：CaSO4(s)+CO；(aq)uSO；(aq)+CaCCh(s),

B正確；

C.用鐵電極電解飽和MgCL溶液，鐵失電子生成亞鐵離子，沒有氯氣產(chǎn)生，C錯誤；

D.向(NH4)2Fe(SCU)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(0H)2溶液：

Fe2++SO；-+Ba2++2OH=BaSO4；+Fe(OH)2；,D錯誤；

答案選B。

12.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)不正確的是

3+2+-

A.將S02通入酸性FeCb溶液中：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO；+4H+

B.某消毒液的主要成分為NaClO,加白醋可增強(qiáng)消毒效果：

CH3COOH+C1O-=HC1O+CH3COO

C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高銃酸鉀溶液，溶液褪色：

+2+

2MnO4+5C2O；-+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

D.向碳酸氫鋼溶液中加入過量氫氧化鉀溶液：

2+

Ba+2HCO3+2OH=BaCO3J+CO1+2H2O

【答案】C

【解析】

A.將S02通入酸性FeCb溶液中，S02有還原性，F(xiàn)e?+有氧化性，反應(yīng)的離子方程式：

3+2+

SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO^+4H+,故A正確；

B.消毒液NaClO加白醋可增強(qiáng)漂白作用，發(fā)生反應(yīng)為：CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO,

故B正確；

C.草酸是弱酸，不能拆成離子形式，酸性高銃酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，Mn元素從+7

降至+2,C元素從+2升至+4,離子方程式：2M11O4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CC>2t,

故C錯誤；

D.碳酸氫鋼溶液中加入過量的氫氧化鉀溶液，以碳酸氫領(lǐng)完全反應(yīng)書寫，離子方程式為

2+

Ba+2HCO3+2OH=BaCO3J+CO|+2H2O,故D正確；

故選：Co

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用CuSCU溶液除去電石氣中的少量硫化氫：Cu2++S2-=CuS；

+

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：C1O+SO2+H2O=SO4+C1+2H

++

C.向稀AgNCh溶液中加入過量稀氨水：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2]I)7C0：+2[)oh

【答案】C

【解析】

A.CuSO4溶液和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是

2++

CU+H2S=CUS；+2H,故A錯誤；

B.向NaClO溶液中通入少量SO2生成硫酸鈉、次氯酸、氯化鈉，

-

3C1O+SO2+H2O=SO4+C1+2HC1O,故B錯誤；

C.向稀AgNCh溶液中加入過量稀氨水生成生成銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式是

++

Ag+2NH3-H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O,故C正確；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是

CO2+H2O+[：廠。THCO；+Q-OH,故D錯誤；

選C。

14.化學(xué)與生活關(guān)系密切，解釋下列應(yīng)用的離子方程式正確的是

選

應(yīng)用解釋（離子方程式）

項

淀粉一KI溶液（稀硫酸酸化）檢驗碘鹽中含

A51+IO3+6H+=3月+3H2O

KIO3

+

B電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣2C1+2H-C12T+H2T

+2+

C醋酸用于除去水垢2H+CaCO3=Ca+CO2T+H2O

D氯化鐵用于蝕刻銅板Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】

電解飽和食鹽水的時候，注意水不拆，醋酸是弱電解質(zhì)不能拆，另外離子方程式也要注意

電荷守恒問題。

【解析】

A.電荷守恒，得失電子守恒，A正確；

通電小不

B.食鹽水是中性，電解反應(yīng)的離子方程式為2cB

錯誤；

C.醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用分子式表示，正確的應(yīng)該是

2+

2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+CO2T+H2O,C錯誤；

D.電荷不守恒，正確的應(yīng)該是2Fe3++Cu=Cu?++2Fe2+,D錯誤；

15.下列離子方程式書寫不正確的是

-+

A.將過量SCh氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O-=SO4+C1+2H

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入lOmLlmoLL-i澳化亞鐵溶液中：

2+3+

2Fe+4Br+3C12=2Br2+2Fe+6Cl-

C.向FeSO4溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：

2+

Fe+HCO3+NH3-H2O=FeCO3；+NH:+H2O

D.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時：2AP++3SO；+3Ba2++6OH-

=2Al(OH)3i+3BaSO4；

【答案】B

【解析】

A.CKy具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO：,則其離子方程式為：SO2+H2O+ClO=SOt

+cr+2H+,故A正確；

B.標(biāo)況下，112mL氯氣的物質(zhì)的量為―—=0.005mol,10mL1mol-L1

'2722.4L/mol

澳化亞鐵溶液中n(FeBr,)=0.01LxImol/I^O.Olmol,n(Fe2+^=0.01mol,

-

n(Br)=0.02mol,Q01molFe2+需消耗0.005CU,0.02molBr-需消耗0.01molCl2,Cl2

量不足，由于亞鐵離子還原性強(qiáng)于濱離子，所以該離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,

故B錯誤；

C.FeSCU為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液因亞鐵離子水解呈酸性，而NaHCCh溶液和稀氨水均呈

堿性，所以向FeS04溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水的離子方程式為：

2+

Fe+HCO3+NH3H2O=FeCO3i+NH+H2O,故C正確；

D.明磯溶于水后會電離出鋁離子，所以向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)

的量最大時，則生成的氫氧化鋁未溶解，則其離子方程式為：2Al3++3SO：+3Ba2++6OH-=

2Al(OH)3i+3BaSO4i,故D正確；

答案選B

16.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

+2+

A.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=l：2時,3Fe+2NO3+8H=3Fe+2NOt+4H2O

2+

B.CuSCU與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH4

C.向硫酸鋁鍍?nèi)芤旱渭幼懔康臍溲趸撊芤海?/p>

3+2+

A1+2SOt+2Ba+40H-=A10；+2BaSO4i+2H2O

D.向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOj剛好沉淀完全：

2+

2H++S0+Ba+2OH-=2H2O+BaSO4i

【答案】A

【解析】

A.當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=l：4時，發(fā)生反應(yīng)Fe+NO：+4H+=Fe3++NOf+2H2。，再增加1倍的

Fe時，2Fe3++Fe=3Fe2+,鐵過量，故A正確；

B.CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)CU2++4NH3-H2O=[CU(NH3)4]2++4H2O,故B錯誤；

C.向硫酸鋁鏤[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為NH：

2+

+AF++2SOj+2Ba+5OH=AlOj+2BaSO4；+NH3-H2O+2H2O,故C錯誤；

D.向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOj剛好沉淀完全：H++

2+

SOt+Ba+OH=H2O+BaSO4；,故D錯誤；

選Ao

17.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.含等物質(zhì)的量的Fe?+、r，Br-的溶液中通入適量氯氣：

2+3+-

2Fe+2F+2C12=2Fe+I2+4C1

2+

B.Ca(HCC)3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca+HCO；+OH"=CaCO3+H2O

2++

C.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca+CO2+H2O=CaCO3+2H

+

D.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+CIO-=SO^-+cr+2H

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)還原性：I>Fe2+>Br-，故通入適量氯氣后根據(jù)先與強(qiáng)的還原性的離子發(fā)生反

應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)氫氧化鈉的過量判斷，Ca(HCC)3)2溶液是少量，故應(yīng)該反應(yīng)無剩余，則離子方

2+

程式為：Ca+2HCO；+2OH^=CaCO3+CO^+2H2O,故B不正確；

C.氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以不發(fā)生反應(yīng),

故C不正確；

D.根據(jù)二氧化硫的量的多少進(jìn)行判斷反應(yīng)SO2+H2O+3CIO-=SO；-+Cr+2HC1O,

故D不正確。

故選A。

18.下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是

2+

A.NaHCCh加入過量的Ba(OH)2溶液：HCO；+Ba+OH-BaCO3+H2O

-+2+

B.用高銃酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

C.SO2通入BaCb溶液無現(xiàn)象，再通入Cb后產(chǎn)生白色沉淀：

2++

C12+SO2+Ba+2H2O=BaSO4+2Cl-+4H

D.用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)少定多變的規(guī)律：NaHCCh加人過量的Ba(0H)2溶液:

2+

HCO3+Ba+0H-BaCO3J+H20,故A正確；

B.草酸是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，用高鋸酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故B錯誤；

C.氯氣能將二氧化硫氧化，S02通入BaCb溶液無現(xiàn)象，再通入Cb后產(chǎn)生白色沉淀：

C12+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C正確；

D.FeS的溶解度大于HgS,溶解度大的較易轉(zhuǎn)化為溶解度小的，用FeS除去廢水中的

Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+,故D正確；

故選B?

19.下列離子方程式書寫錯誤的是

A.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

2+

Fe2++SOj+Ba+2OH=BaSO4i+Fe(OH)2；