第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1．化學(xué)觀念：通過(guò)比較不同濃度的有色溶液，掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2．科學(xué)思維：通過(guò)配制不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，學(xué)會(huì)從定量視角研究物質(zhì)溶

解時(shí)變化的規(guī)律，掌握分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法。

3．科學(xué)探究與實(shí)踐：通過(guò)對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看標(biāo)簽，并知道不同濃

度的溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)利用化學(xué)知識(shí)解決生活問(wèn)題的能力。

4．科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：通過(guò)學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的

意義，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)生活及社會(huì)實(shí)際問(wèn)題作出判斷和決策的意

識(shí)。

1．教學(xué)重點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算；溶液稀釋、混合的計(jì)算；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

2．教學(xué)難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系；溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

在生產(chǎn)和生活實(shí)際中，要準(zhǔn)確表示一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量是十分重要的。如：在

噴灑農(nóng)藥(如圖)時(shí)，藥液太稀不能殺蟲滅菌，藥液太濃，又會(huì)毒害農(nóng)作物和影響人體健康。

因此我們需要知道溶液的準(zhǔn)確組成。

探究點(diǎn)一溶液的濃度

提出問(wèn)題怎樣定量地表示溶液的濃與稀呢？

討論交流閱讀教材結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際討論。

探究實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)步驟】在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、

2g無(wú)水硫酸銅，比較三種溶液的顏色。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】第一個(gè)小燒杯中溶液顏色較淺；第二個(gè)小燒杯中溶液顏色較深；第三個(gè)小

燒杯中溶液顏色最深。

【實(shí)驗(yàn)記錄】

燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g

1淺200.120.1

2較深200.520.5

3最深20222

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】三個(gè)小燒杯中溶液的顏色不同，溶液的組成也不同，在水的量相同的情況

下，加入固體硫酸銅的量越多，溶液顏色越深，濃度越大。

歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當(dāng)圖片或視頻。

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%。

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量。

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無(wú)關(guān)。

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，單位為1。

課堂討論已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，有人說(shuō)：“20℃時(shí)NaCl飽和溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%?！边@種說(shuō)法正確嗎？為什么？

(不正確，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%)

3．溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

項(xiàng)目溶解度(固體溶質(zhì))S溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

一定溫度下，100g溶劑里最多能溶解的溶

含義溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

質(zhì)質(zhì)量

單位克單位為1，常用百分?jǐn)?shù)表示

溶液是否飽和一定飽和不一定飽和

溫度要求與溫度有關(guān)與溫度無(wú)關(guān)

m溶質(zhì)m溶質(zhì)

計(jì)算式S＝×100gw＝×100%

m溶劑m溶液

S

聯(lián)系一定溫度下，在飽和溶液中，w＝×100%

S＋100g

探究點(diǎn)二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

提出問(wèn)題如何通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題呢？

討論交流結(jié)合簡(jiǎn)單計(jì)算歸納相關(guān)的知識(shí)。

歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當(dāng)圖片或視頻。

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的直接計(jì)算。

溶質(zhì)質(zhì)量

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。

溶液質(zhì)量

(2)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量。

2．關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算。

(1)原理：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

(2)方法：稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶液的濃度

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

溶質(zhì)質(zhì)量

(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。

溶液質(zhì)量

2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。

3．溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的直接計(jì)算。

2．關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算。

請(qǐng)完成《學(xué)練優(yōu)》對(duì)應(yīng)課時(shí)作業(yè)。

本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，此類試題題型較多，

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