教學(xué)設(shè)計(jì)

課程基本信息

學(xué)科化學(xué)年級九年級學(xué)期秋季

課題課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）

書名：義務(wù)教育教科書化學(xué)九年級上冊

教科書

出版社：人民教育出版社出版日期：2024年7月

教學(xué)目標(biāo)

1．初步認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)示意圖，了解最外層電子對原子性質(zhì)的影響。

2．知道原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，了解離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。

3．了解分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。

教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點(diǎn)：

原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子的過程。

教學(xué)難點(diǎn)：

了解分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。

教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖

【展示】學(xué)生作品?；卮穑阂罁?jù)H氫原子、通過展示

【提問】請欣賞同學(xué)C碳原子、Na鈉原子、Cl學(xué)生作品激發(fā)

們自制的原子結(jié)構(gòu)模型，氯原子的質(zhì)子數(shù)分別為學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

并判斷1~4號作品分別是1、6、11、17以及原子的在真實(shí)情

什么原子？核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)的境中應(yīng)用已學(xué)

環(huán)節(jié)一：原子核外

【追問】作品中質(zhì)子規(guī)律，直接數(shù)核外電子，知識，同時(shí)引出

電子排布規(guī)律

不方便數(shù)，你們是如何判判斷1~4號作品分別是要學(xué)的新知識。

斷出來的？H、Na、C、Cl。

【追問】原子核外高整理記錄核外電子分

速運(yùn)動的電子是圍成一個層排布規(guī)律：離核近的電

大圈在運(yùn)動嗎？子能量低，離核越遠(yuǎn)，電為教學(xué)目

1

【展示】圖片說明原子的能量越高；電子層從標(biāo)1“認(rèn)識原子

子體積很小，原子核體積低到高依次稱為第一、二、的結(jié)構(gòu)示意圖”

更小。三、四、五、六、七層；做鋪墊。

【提問】核外的電子離核最遠(yuǎn)的也叫最外層，

如何在原子剩余的廣闊空最外層電子數(shù)一般不超過

間里高速運(yùn)動呢？8個。

【講述】核外電子分

層排布規(guī)律。

【展示】氧原子結(jié)構(gòu)觀察教材圖3-11氧原達(dá)成教學(xué)

示意圖。子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答：目標(biāo)1“初步認(rèn)

【提問】示意圖中的圓圈和圓圈內(nèi)的＋8表示識原子的結(jié)構(gòu)

形和數(shù)各表示什么含義？原子核和核電荷數(shù)，弧線示意圖”，為教

【展示】利用核外電及弧線上的數(shù)表示電子層學(xué)目標(biāo)1中“了

環(huán)節(jié)二：原子結(jié)構(gòu)

子分層排布規(guī)律繪制鈉原及電子層上的電子數(shù)。解最外層電子

示意圖

子結(jié)構(gòu)示意圖的過程。仿照老師示范繪制鈉對原子性質(zhì)的

【布置任務(wù)一】完成原子結(jié)構(gòu)示意圖。影響”做鋪墊。

任務(wù)一，參照教材圖3-11

讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，完完成任務(wù)一。

成第1、2題。

【布置任務(wù)二】根據(jù)回答：稀有氣體原子

教材資料卡片欄目中部分的最外層電子數(shù)一般為8培養(yǎng)學(xué)生

原子的結(jié)構(gòu)示意圖，歸納個（氦原子最外層為2個歸納能力。

稀有氣體原子、金屬原子、電子）；鈉、鎂、鋁等金屬

環(huán)節(jié)三：原子的化

非金屬原子的最外層電子原子最外層電子一般都少

學(xué)性質(zhì)與核外電

有什么共同點(diǎn)？于個；氯、氧、硫、磷達(dá)成教學(xué)

子的關(guān)系4

【歸納】講解：稀有等非金屬原子最外層電子目標(biāo)1“了解最

氣體原子的最外層電子數(shù)一般都多于4個。外層電子對原

一般為8（氦原子為2）的回答：金屬、非金屬子性質(zhì)的影

結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核響”，為教學(xué)目

2

定的結(jié)構(gòu)。金屬原子在化外電子排布，特別是最外標(biāo)2做鋪墊。

學(xué)反應(yīng)中易失去電子，化層電子數(shù)有關(guān)。

學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。非金屬原做題鞏固知識。

子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電

子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。

【提問】原子的化學(xué)

性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)中的什

么粒子有關(guān)？

【講解】例題。

【提問】如果典型的閱讀教材，用不同的達(dá)成教學(xué)

金屬鈉的原子遇見典型的方式表示氯化鈉的形成過目標(biāo)2“知道原

非金屬氯的原子，會怎么程。子可以轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

樣呢？離子，了解離子

【布置任務(wù)三】閱讀也是構(gòu)成物質(zhì)

教材，結(jié)合鈉原子與氯原整理：離子是指帶電的微觀粒子”和

子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，小荷的原子；離子可分為陽教學(xué)目標(biāo)3“了

組合作，用形象的方式展離子和陰離子。陽離子帶解分子、原子、

示鈉原子和氯原子形成氯正電荷，判斷方法是：質(zhì)離子之間的區(qū)

環(huán)節(jié)四：離子的形化鈉的過程。子數(shù)多于電子數(shù)，多幾個別和聯(lián)系”，為

成【展示】鈉與氯氣反帶幾個單位正電荷；陰離元素的學(xué)習(xí)做

應(yīng)的視頻。子帶負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)少于鋪墊。

【講述】結(jié)合原子結(jié)電子數(shù)，少幾個帶幾個單

構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形位負(fù)電荷。離子的表示方

成過程。法：在元素符號的右上角

【梳理】離子的定義、標(biāo)明電性和電荷數(shù)。注意：

離子的分類和離子的表示先寫數(shù)字，后寫“＋”或

方法及含義?！埃碧?，“1”要省略。

【布置任務(wù)四】進(jìn)一

步比較鈉原子與鈉離子，回答：鈉原子與鈉離

3

氯原子與氯離子的結(jié)構(gòu)示子，氯原子與氯離子，質(zhì)

意圖，它們有什么相同與子數(shù)相同，核外電子數(shù)不

不同？歸納離子形成的過同；形成離子的過程中，

程中，什么變了？什么沒原子核不變，外圍電子有

變？變化。

【梳理】分子、原子、回憶：多數(shù)由分子構(gòu)

離子間的關(guān)系，總結(jié)常見成，如氧氣、氫氣、氨氣、

的