第03講氧化還原反應(yīng)內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升生活中我們常常觀察到削皮后的蘋果放置一段時(shí)間會(huì)變色，這是為什么呢？知識(shí)點(diǎn)1：從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（得氧失氧觀）氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如上面反應(yīng)中C得氧，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如上面反應(yīng)中CuO失氧，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。結(jié)論從得氧、失氧的角度看，反應(yīng)過程中有氧得失的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解①氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，沒有先后順序。②從有氧得失的角度可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，但并不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)就一定有氧的得失。從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)只適用于有氧得失的反應(yīng)，不能用于沒有氧得失的反應(yīng)，具有局限性。2.從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(化合價(jià)升降觀)氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。如反應(yīng)①中C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià)，C被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng);反應(yīng)②中Fe元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，F(xiàn)e被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。如反應(yīng)①中Cu元素化合價(jià)從＋2價(jià)降低到0價(jià)，CuO被還原，發(fā)生了還原反應(yīng);反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，CuSO4被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。結(jié)論從反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的角度考慮，只要反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，就叫做氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)變化與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系①并非只有有氧得失的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外在特征，可用來判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。②在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素化合價(jià)都發(fā)生改變，也不是一定有兩種元素改變，例如：Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2中Cl元素的化合價(jià)沒有改變;3Cl2＋6KOH△5KCl＋KCIO3＋3H2O中只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生改變；2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中Fe、Cl、Br三種元素的化合價(jià)都發(fā)生改變。③在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的升高與降低一定同時(shí)發(fā)生，且化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)。一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)NaH（H：1價(jià)）、NaBH4（H：1價(jià)）、Na2O2（O：1價(jià)）、HClO（Cl：＋1價(jià)）、HClO2（Cl：+3價(jià)）、HClO3（Cl：+5價(jià)）、HClO4（Cl：+7價(jià)）、K2FeO4（Fe：+6價(jià)）、H2C2O4（C：+3價(jià)）、CaC2（C：1價(jià)）、Na2S2O3（S：+2價(jià)）、Na2S2O8（S：+6價(jià)）、FeS2（Fe：+2價(jià)，S：1價(jià)）、CuFeS2（Cu：+2價(jià)，F(xiàn)e：＋2價(jià)，S：2價(jià)）、Cu2S（Cu：+1價(jià)，S：2價(jià)）等。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng):(電子轉(zhuǎn)移觀)氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)。如反應(yīng)①中鈉元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是鈉原子失去電子；反應(yīng)②中氫元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是共用電子對(duì)偏離氫原子。還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)。如反應(yīng)①中氯元素的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是氯原子得電子;反應(yīng)②中氯元素的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是共用電子對(duì)偏向氯原子。結(jié)論從電子轉(zhuǎn)移的角度考慮，化學(xué)反應(yīng)中凡是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。①巧記：熟記口訣“升失氧，降得還”，對(duì)應(yīng)的含義為“化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)還原性；化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性”。②元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的外在特征，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。二者的關(guān)系是“本質(zhì)決定特征，特征反映本質(zhì)”。③電子轉(zhuǎn)移的微觀探析電子得失的分析電子對(duì)偏移的分析知識(shí)點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)與4種基本反應(yīng)類型的關(guān)系反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)的實(shí)例非氧化還原反應(yīng)實(shí)例結(jié)論化合反應(yīng)A+B=AB2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))

H2OCaO+H2O=Ca(OH)2①化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng);②有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)AB=A+B2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl+3O2↑NH4HCO3

eq\o(=,\s\up7(△))，NH3↑+CO2↑+H2O①分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng);②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)A+BC=B+ACFe+CuSO4=FeSO4+Cu——置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB——HCl+KOH=KCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)①有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2放電2O3。②無單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如H2O2+SO2=H2SO4。③四種基本反應(yīng)類型不能包含所有的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但它有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)3：氧化劑和還原劑1.基本概念氧化劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)物。還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)物。氧化產(chǎn)物還原劑在反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）后被氧化成的生成物。還原產(chǎn)物氧化劑在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）后被還原成的生成物。氧化性物質(zhì)得到電子的能力。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有氧化性，得到電子后，化合價(jià)降低，被還原。還原性物質(zhì)失去電子的能力。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有還原性，失去電子后，化合價(jià)升高，被氧化。①三組概念之間的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)的三組概念之間存在一定的關(guān)系，具體為“氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)得到電子，被還原生成還原產(chǎn)物;還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)失去電子，被氧化生成氧化產(chǎn)物”。為方便理解，可用下圖表示∶②在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可以是不同種物質(zhì),如反應(yīng)H2+CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu+H2O中,氧化劑是CuO,還原劑是H2;也可以是同種物質(zhì),如反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3＋NO中，NO2既是氧化劑又是還原劑。同理氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同種物質(zhì),如上述氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是H2O，還原產(chǎn)物是Cu;也可以是同種物質(zhì)，如反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓＋2H2O中，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。2.常見的氧化劑與還原劑（1）常見的氧化劑物質(zhì)類別氧化劑常見的還原產(chǎn)物非金屬單質(zhì)X2（X=Cl、Br、I）XO2O2、OH、H2O元素處于高價(jià)態(tài)時(shí)的化合物氧化物MnO2Mn2+H2O2H2O含氧酸濃H2SO4SO2HNO3NO、NO2鹽Fe3+Fe2+KMnO4MnO2、Mn2+K2Cr2O7Cr3+（2）常見的還原劑物質(zhì)類別還原劑常見的氧化產(chǎn)物金屬單質(zhì)MMn+（金屬陽(yáng)離子）非金屬單質(zhì)H2H2OCCO、CO2元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的化合物氧化物COCO2SO2SO3、SO42酸H2SS、SO2HII2鹽SO32SO42Fe2+Fe3+（3）既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)元素處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。元素處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)Fe2+SO2、SO32、H2SO3H2O2對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物Fe3+SO3、SO42O2對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物FeSH2O、OH①某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，不一定被還原，因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正價(jià)，也可能為負(fù)價(jià)。如在反應(yīng)2H?Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H?↑+O?↑中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。②氧化劑得電子能力越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，同樣，還原劑失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)。氧化性、還原性強(qiáng)弱與氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目的多少無關(guān)，如發(fā)生反應(yīng)時(shí)Na失去1個(gè)電子，Al失去3個(gè)電子，但還原性Na>Al。③在氧化還原反應(yīng)中，大部分非金屬單質(zhì)往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)還原性。知識(shí)點(diǎn)4：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4氧化性氧化劑＞氧化產(chǎn)物Cu2+＞Fe2+還原性還原劑＞還原產(chǎn)物Fe＞Cu2.常見的比較方法（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序比較金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)，越容易失去電子，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子（Fe對(duì)應(yīng)Fe2+）的氧化性越弱，越難得到電子。（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序比較非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，越易得到電子，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，越難失去電子。(3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之越弱。例如∶①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑+2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故氧化性：KMnO4＞MnO2②Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O的反應(yīng)情況如下，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與水加熱條件下才反應(yīng)，Al與水加熱條件下也難反應(yīng)，故還原性：Na>Mg>Al。（4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)還原劑在相同的條件下與不同的氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，可由對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物中相同變價(jià)元素價(jià)態(tài)的高低判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑中元素的價(jià)態(tài)升得越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例如：2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則氧化性：Cl2>S。（1）同種元素，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；還原性：I>I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都強(qiáng)。（2）某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的強(qiáng)弱與下列因素有關(guān)。①溫度：如熱濃硫酸的氧化性強(qiáng)于冷濃硫酸的氧化性;熱濃鹽酸的還原性強(qiáng)于冷濃鹽酸的還原性。②濃度：如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng);濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸。③酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；NO3在中性或堿性環(huán)境中幾乎無氧化性，在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性。知識(shí)點(diǎn)5:氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方法1.雙線橋法（1）表示意義：表示反應(yīng)前后同一元素原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移情況（2）書寫的基本步驟：（3）注意事項(xiàng)：①箭頭和箭尾必須連接同一元素,并且箭頭指向生成物,箭尾連接反應(yīng)物;②線橋上必須標(biāo)明“得到”或“失去”，并且得到和失去的電子總數(shù)應(yīng)相等;③用雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時(shí)，用a×be的形式表示，a表示得電子或失電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子失去或得到的電子數(shù)，當(dāng)a=1時(shí)，可以直接寫為be;當(dāng)b=1時(shí)，要寫為a×e。如：2.單線橋法（1）表示意義：表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。（2）書寫基本步驟：（3）注意事項(xiàng)：①箭頭和箭尾不能跨過“=”也就是箭頭和箭尾所連接的都是反應(yīng)物；②單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況,箭頭指向化合價(jià)降低的元素,箭尾連接化合價(jià)升高的元素;③不需標(biāo)明“得到”或“失去”，只需標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，線橋上只寫ne（即只寫電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)），不能寫成a×be的形式。如：知識(shí)點(diǎn)6：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)=氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2.強(qiáng)弱規(guī)律還原性：還原劑>還原產(chǎn)物;氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性（或還原性）強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑（或還原劑）和有還原性（或氧化性）的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。3.先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I>Fe2+>Br，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+>Br，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2+;把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I>Fe2+，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3+>Cu2+>H+，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再依次與Cu2+、H+反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序。4.價(jià)態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性;元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性;元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。（2）歸中規(guī)律①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”。如：②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)用：判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：SO2有還原性，濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，但二者不能反應(yīng)，是因?yàn)镾元素的＋4價(jià)與+6價(jià)之間無中間價(jià)態(tài)。（3）歧化規(guī)律特征：只有一種元素的中間價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成該元素的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)，即中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)。如：知識(shí)點(diǎn)7：氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟教材習(xí)題04（P25）下列變化中，涉及氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。①金屬的冶煉

②鋼鐵的銹蝕

③食物的腐敗

④鐘乳石的形成解題方法①金屬的冶煉過程中，金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，發(fā)生化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，①符合題意；②鋼鐵的銹蝕的過程中，鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，涉及氧化還原反應(yīng)，②符合題意；③食物的腐敗過程為有機(jī)物被氧化的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，③符合題意；④鐘乳石的形成是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，該變化不涉及氧化還原反應(yīng)，④不符合題意【答案】①②③教材習(xí)題05（P25）下列4種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)，一定不是氧化還原反應(yīng)的是，可能是氧化還原反應(yīng)的是。①化合反應(yīng)

②分解反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)解題方法置換反應(yīng)為單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，反應(yīng)時(shí)一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是化合物之間相互交換成分，一定沒有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能存在元素化合價(jià)的變化，則可能是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮竣邰堍佗诮滩牧?xí)題06（P25）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2A．反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A不符題意；B．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B不符題意；C．反應(yīng)WO3+3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．反應(yīng)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D不符題意【答案】C教材習(xí)題09（P26）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．NaH是氧化劑 D．H2O中的氫元素被還原A．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．NaH+H2O=NaOH+H2↑，中氫元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NaH中的氫元素化合價(jià)升高被氧化，所以NaH是還原劑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中H2O中的氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，D正確【答案】D考點(diǎn)一對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原 B．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．氧化劑得電子數(shù)越多，氧化性越強(qiáng)【答案】C【解析】A．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，在反應(yīng)中可能被氧化也可能被還原，如反應(yīng)H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，有單質(zhì)參與的反應(yīng)，如果元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則不是氧化還原反應(yīng)。例如，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但反應(yīng)前后化合價(jià)都為0，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)中，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，這一過程中元素的化合價(jià)必然發(fā)生變化，因此置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．氧化性是指得電子能力的強(qiáng)弱，與得電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤；故選C。2．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2【答案】B【解析】A．SO3→H2SO4元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑，A錯(cuò)誤；B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價(jià)升高被氧化，需要價(jià)氧化劑，B正確；C．CO2→CO，C的化合價(jià)降低被還原，需要價(jià)還原劑，C錯(cuò)誤；D．CaO→Ca(OH)2，元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選B。3．古籍中記載的下列事實(shí)或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．《夢(mèng)溪筆談》：“石穴中水所滴者皆為鐘乳”B．《淮南萬畢術(shù)》：“曾青得鐵則化為銅”C．《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”D．《本草經(jīng)疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而無毒……若經(jīng)伏火……則毒等砒硇，服之必?cái)馈薄敬鸢浮緼【解析】A．鐘乳石的主要成分是碳酸鈣，形成過程為碳酸鈣和二氧化碳、水轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，此過程沒有發(fā)生元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．曾青（硫酸銅溶液）與鐵反應(yīng)生成銅單質(zhì)，化合價(jià)發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鬼火指的是磷的自燃現(xiàn)象，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．HgS加熱會(huì)分解生成S和Hg，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影區(qū)域的是【答案】C【分析】從圖中可以看出，陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但既不是化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。故選C?！敬鸢浮緽A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中失電子，得電子，所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化的只有兩種元素【答案】B【解析】化合反應(yīng)為兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)，A正確；該反應(yīng)中，元素和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，C元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B錯(cuò)誤，D正確；反應(yīng)中，失去電子，被氧化，得到電子，被還原，C正確。考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算7．在反應(yīng)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量比為A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3【答案】D【解析】反應(yīng)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中N元素化合價(jià)部分由3價(jià)上升到0價(jià)，從反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可看出，參與反應(yīng)的NH3有8個(gè)，其中有2個(gè)NH3被氧化生成N2，6個(gè)未被氧化生成NH4Cl，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量比為1∶3，故選D。8．Cl2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)，較低的溫度下，主要的氧化產(chǎn)物是NaClO，而較高的溫度下，主要的氧化產(chǎn)物則為NaClO3。某溫度下，Cl2與NaOH反應(yīng)生成ClO和ClO的個(gè)數(shù)恰好相等，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4【答案】C【解析】Cl2與NaOH產(chǎn)生ClO和ClO的個(gè)數(shù)恰好相等，設(shè)其個(gè)數(shù)均為1，則反應(yīng)過程中失去電子數(shù)目為6，相應(yīng)得到電子的數(shù)目也應(yīng)為6，對(duì)應(yīng)得電子產(chǎn)物Cl個(gè)數(shù)應(yīng)為6。被氧化的氯原子數(shù)目為2(生成1個(gè)ClO和1個(gè)ClO)，被還原的氯原子為6(生成6個(gè)Cl)，其個(gè)數(shù)比為1:3；答案選C。9．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種常用水處理劑。工業(yè)濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2Fe+3Cl+5H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6 B．Fe是還原反應(yīng)的產(chǎn)物C．生成1個(gè)Cl轉(zhuǎn)移2個(gè)電子 D．Na2FeO4殺菌的同時(shí)形成Fe(OH)3膠體能吸附懸浮雜質(zhì)【答案】B【解析】A．Na2FeO4中Na顯+1價(jià)，O顯2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知Fe顯+6價(jià)，A正確；C．該反應(yīng)中Cl元素由+1價(jià)下降到1價(jià)，故生成1個(gè)Cl轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，C正確；D．高鐵酸鈉具有氧化性，可用于殺菌，生成的氫氧化鐵膠體的膠粒表面積較大，能吸附懸浮雜質(zhì)形成沉淀，故能凈水，D正確；故選B。A．是氧化產(chǎn)物 B．C在反應(yīng)中被還原【答案】D考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律A．Fe元素被氧化，N元素被還原【答案】C【解析】【答案】C13．工業(yè)副產(chǎn)物可用Deacon催化法制成，實(shí)現(xiàn)氯資源再利用。下圖為該法的一種催化機(jī)理。下列說法不正確的是【答案】B【解析】A．①為CuO與HCl反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，屬于化合反應(yīng)，③為Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，屬于分解反應(yīng)，A正確；故選B。C．在溶液中，可以大量存在 D．上述兩個(gè)反應(yīng)中均為氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性Cl2大于I2，F(xiàn)e3+＞I2，無法比較Fe3+和Cl2的氧化性強(qiáng)弱；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得還原性I＞Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．Cl2中Cl的化合價(jià)為0價(jià)，可升高也可降低，故既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；D．兩個(gè)反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)都升高，均失電子，故均為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選D?！敬鸢浮緼選A。16．（多選）已知如下反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO+5Pb2++2H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl下列敘述不正確的是A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序：PbO2>MnO>Cl2>Fe3+>I2B．還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篒>Cl>Fe2+C．PbO2與濃鹽酸共熱可能發(fā)生反應(yīng)：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2OD．向含有MnO、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，則I先與Fe3+反應(yīng)【答案】BD【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Cl；反應(yīng)2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO+5Pb2++2H2O中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO，還原劑是Mn2+，還原產(chǎn)物是Pb2+；反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是MnO，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原劑是Cl，還原產(chǎn)物是Mn2+；反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，還原劑是I，還原產(chǎn)物是Fe2+；則氧化性：：PbO2>MnO>Cl2>Fe3+>I2；還原性：I>Fe2+>Cl；以此解題?！窘馕觥緼．由分析可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序：PbO2>MnO>Cl2>Fe3+>I2，A正確；B．由分析可知，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篒>Fe2+>Cl，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，氧化性PbO2>Cl2，則PbO2與濃鹽酸共熱可能發(fā)生反應(yīng)：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O，C正確；D．由于氧化性MnO>Fe3+，則向含有MnO、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，則I先與MnO反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選BD?？键c(diǎn)四氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平17．按要求回答下列問題：（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（2）上述方程式中橫線上缺少的一種物質(zhì)是(填離子符號(hào)，下同)，氧化劑是(填離子符號(hào))。（4）化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征。從化合價(jià)升降角度分析，下列反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)的是_______(方程式均未配平)?！敬鸢浮浚?）（2）（4）BD【解析】（1）（2）根據(jù)（1）分析，上述方程式中橫線上缺少的一種物質(zhì)是，F(xiàn)e3+化合價(jià)由+3降低為+2，氧化劑是。選BD。18．配平下列方程式（1）正向配平法（2）逆向配平法（3）缺項(xiàng)配平法（4）多種元素化合價(jià)變化（5）零價(jià)配平法（1）氧化劑是(填寫化學(xué)式)；還原劑是(填寫化學(xué)式)；氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比是。（2）該實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為。（3）用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（4）配平以下化學(xué)方程式：。【答案】（1）MnO2HCl1∶2【解析】（1）該反應(yīng)中二氧化錳中錳由+4價(jià)降低到+2價(jià)，生成氯化錳，則MnO2是氧化劑，氯化氫中的氯由1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物；該反應(yīng)中4個(gè)氯化氫參加反應(yīng)，其中只有2個(gè)氯化氫中的氯由1價(jià)升高到0價(jià)，則氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比是1∶2；（3）（1）MnO2在反應(yīng)中(填“得到”或“失去”)電子，所含元素化合價(jià)(填“升高”或“降低”)，發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（2）HCl在反應(yīng)中(填“得到”或“失去”)電子，所含元素化合價(jià)(填“升高”或“降低”)，發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（3）配平下列化學(xué)方程式：（4）用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。【答案】（1）得到降低還原（2）失去升高氧化（3）3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O【解析】（1）MnO2在反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；（2）HCl在反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）反應(yīng)中硫化合價(jià)2變?yōu)?，氮化合價(jià)由+5變?yōu)?2，結(jié)合原子、得失電子守恒，反應(yīng)為：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O；反應(yīng)中部分硫化合價(jià)0變?yōu)?，部分硫化合價(jià)0變?yōu)?4，結(jié)合原子、得失電子守恒，反應(yīng)為：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；（4）②反應(yīng)中鐵失去2個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，氫得到2×e生成氫氣，用雙線橋可表示為：。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.熟記常見元素的化合價(jià)，能從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征，并能正確判斷氧化還原反應(yīng)。2.從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。3.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，還可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。4.從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識(shí)和判斷氧化劑、還原劑，熟悉常見的氧化劑和還原劑，以及各自對(duì)應(yīng)的常見還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。5.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，判斷反應(yīng)是否進(jìn)行，區(qū)分氧化劑和還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。6.學(xué)會(huì)用單、雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，初步感受化學(xué)反應(yīng)中的“電子守恒”思想。理解物質(zhì)的氧化性、還原性，并初步建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的思維模型?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)的理解。2.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律理解及其應(yīng)用。3.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫。1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是A．分子數(shù)的變化 B．電子的轉(zhuǎn)移C．元素化合價(jià)的升降 D．氧元素的得失【答案】B【解析】同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故選B。A．N、S B．C C．K D．O【答案】A【解析】由“失電子被氧化，得電子被還原”知，被還原的元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，通過分析題目所給化學(xué)方程式可知，N和S的化合價(jià)均降低，故在該反應(yīng)中，被還原的元素是N和S。故選A．3．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原型離子方程式說法不正確的是A．IO作氧化劑 B．若1個(gè)Mn2+參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移5個(gè)電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3【答案】DC．該反應(yīng)中作氧化劑，Mn2+作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，C正確；故選D。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是【答案】B【分析】在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析；【解析】A．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．屬不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，同時(shí)又存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．屬于分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。5．有一未完成的離子方程式：+X+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．“”中應(yīng)填入5XB．當(dāng)有3個(gè)X2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子C．X2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為1∶5【答案】D【解析】A．根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知，“”中應(yīng)填入“5X”，A正確；C．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是X2，C正確；D．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是X2，其中有5份是還原劑產(chǎn)生，有1份是氧化劑產(chǎn)生，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1，D錯(cuò)誤；故選D。A．KNO3與S都是氧化劑 B．當(dāng)轉(zhuǎn)移10個(gè)e時(shí)，有1個(gè)N2生成C．CO2是還原產(chǎn)物 D．氧化性C>CO2【答案】AC．C到CO2，C的化合價(jià)升高，CO2是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．CO2中C的化合價(jià)為+4價(jià)，C單質(zhì)中的C為0價(jià)，一般情況下同種元素化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)，氧化性CO2>C，D錯(cuò)誤；答案選A。A．、、 B．、、 C．、、 D．、、【答案】B【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)①可知還原性是I－＞Fe2＋；根據(jù)反應(yīng)②可知還原性是Fe2＋＞Br－；根據(jù)反應(yīng)③可知還原性是I－＞Br－，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正確；故選B。A．Cr2O中Cr元素為+5價(jià)C．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O能將SO2氧化成SO【答案】D【解析】A．Cr2O中氧為2價(jià)，則Cr元素為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；C．第一個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3中鐵化合價(jià)降低，作氧化劑，第二個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，Cr2O氧化性大于鐵離子大于二氧化硫，則Cr2O能將SO2氧化成SO，D正確；故選D。B．反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑C．從左至右，反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、2、8、1、4【答案】B10．已知有如下幾條氧化還原反應(yīng)：①A2++B=B2++A

②B2++C=C2++B

③A+2B3+=2B2++A2+下列說法不正確的是A．還原性：C＞B＞A＞B2+B．B2+在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物C．B3+能夠與反應(yīng)D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+【答案】D【分析】由反應(yīng)方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合價(jià)降低被還原為A，B的化合價(jià)升高被氧化為B2+，即A2+為氧化劑、B2+為氧化產(chǎn)物，B為還原劑，A為還原產(chǎn)物，則有氧化性：A2+＞B2+，還原性B＞A，同理反應(yīng)②B2++C=C2++B中B2+為氧化劑、C2+為氧化產(chǎn)物，C為還原劑，B為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B2+＞C2+，還原性C＞B，反應(yīng)③A+2B3+=2B2++A2+中B3+為氧化劑、A2+為氧化產(chǎn)物，A為還原劑，B2+為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B3+＞A2