化學(xué)反應(yīng)速率教案化學(xué)反應(yīng)速率教案「篇一」一、教材分析：化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí)，教科書(shū)安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)2—1.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使學(xué)生體會(huì)到，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。二、教學(xué)目標(biāo)：1知識(shí)目標(biāo)：1了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算2能力目標(biāo)：1、通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。3情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題三、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析：在學(xué)生已有的物體運(yùn)動(dòng)速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會(huì)給學(xué)生帶來(lái)太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)2—1來(lái)引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來(lái)表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過(guò)教科書(shū)圖2—1的提示，學(xué)生很容易想到可以從測(cè)量H2的體積來(lái)比較反應(yīng)的快慢。這種測(cè)量可以是在相同的時(shí)間內(nèi)看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時(shí)間的多少。如果相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中H+濃度的變化，測(cè)量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過(guò)交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此，可以通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來(lái)表示。顯然該反應(yīng)以測(cè)量H2的體積最為簡(jiǎn)便易行。然后，引導(dǎo)學(xué)生得出：化學(xué)反應(yīng)速率通?？偸怯脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來(lái)表示。五、教學(xué)方法1.采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)1生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反思總結(jié)。六、課前準(zhǔn)備1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品及儀器七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過(guò)程（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來(lái)進(jìn)行表示，化學(xué)反應(yīng)速率有沒(méi)有快慢呢？學(xué)生思考身邊的實(shí)例后，思考如何來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法——化學(xué)反應(yīng)速率（板書(shū)）。這節(jié)課的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和表示方法，難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。（三）合作探究，精講點(diǎn)撥[設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說(shuō)明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。[引入]提出問(wèn)題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？[討論]在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？學(xué)生活動(dòng)：自學(xué)《預(yù)習(xí)學(xué)案》教師板書(shū)：一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：V==△C/△t3、反應(yīng)速率的單位：是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V==△C/△t計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟:起始濃度c（起始）變化濃度Δc終了濃度c（終了）----三部曲2學(xué)生計(jì)算1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：①用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。②分別用H2N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率。2.向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比教師設(shè)問(wèn)：上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？學(xué)生思考、討論、比較得出結(jié)論，教師板書(shū)：（2）對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。教師強(qiáng)調(diào)：在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。學(xué)生計(jì)算：密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶N2+3H2=2NH3起始濃度（mol/L）82005min后（mol/L）6濃度變化（mol/L）則V（N2）=△C/△t=；V（H）=△C/△t=；2V（NH）=△C/△t=。3由以上可知∶V（N2）:V（H）:V（NH）=23學(xué)與問(wèn)∶一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能但含義,速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)之比。練習(xí)(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開(kāi)始時(shí)測(cè)得C（H2）=4mol/L，C（N2）=1mol/L，2S末，測(cè)得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測(cè)得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時(shí)間為3A、2minB、4minC、6minD、8min(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？(4)在下列過(guò)程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼(5)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z；反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)。2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___mol/(l.min)教師板書(shū)三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)量教師設(shè)問(wèn)：化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法有哪些？學(xué)生看課本第20頁(yè)內(nèi)容，總結(jié)如下１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中找出反應(yīng)速率的測(cè)定方法:學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2—1，注意事項(xiàng)：1鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同○240mL的硫酸溶液要迅速加入○3裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確○實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸1取一套裝置，加入40mL1mol/L的的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)步驟：○2取另一套裝置，加入40mL4mol/L的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間?！?所用的時(shí)間比○1所用的時(shí)間學(xué)生觀察現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體?！鸲虒?shí)驗(yàn)結(jié)果：4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。［思考與交流］還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)速率？鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H==Zn+H2↑，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢受什么因素的影響呢？在下一節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何得出恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練?；瘜W(xué)反應(yīng)速率教案「篇二」探究問(wèn)題框架:1、總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(自主發(fā)現(xiàn))2、了解化學(xué)速度原因。(啟發(fā)給出)【引入】上節(jié)課,我們已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)同學(xué)歸納都有哪些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率能產(chǎn)生影響?【回憶聯(lián)想、歸類表達(dá)】描述影響反應(yīng)速率的外界因素【板書(shū)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因反應(yīng)物質(zhì)的本性外因濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他【過(guò)渡】我們首先探討濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視【總結(jié)、板書(shū)】反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大【分組實(shí)驗(yàn)】濃度較大的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率大【過(guò)渡】這是為什么呢?化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。如:Cl2+H2==2HCl【引導(dǎo)討論】化學(xué)鍵如何變化呢?【引導(dǎo)】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢?要通過(guò)接觸,通過(guò)碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件?！疽龑?dǎo)】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢?要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢?請(qǐng)大家閱讀課本P33頁(yè)?！局v述】1、以投籃作比喻2、以具體的化學(xué)反應(yīng)2HI=H2+I2為實(shí)例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖【設(shè)問(wèn)】很明顯,當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應(yīng)速率也越大。那么,濃度增大時(shí),為什么反應(yīng)速率就快呢?【練習(xí)】對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):C(s)+O2(g)=CO2(g)當(dāng)充入氧氣,反應(yīng)速率是否會(huì)加快?當(dāng)加入木炭的量是否會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率?【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價(jià)鍵生成?！鹃喿x討論】1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子2、分子要發(fā)生反應(yīng)的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向?！纠斫狻俊居懻摗?、在其他條件不變時(shí),對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō),活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比2、當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí),單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大?！咎骄俊?、充入氧氣,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,(接觸面沒(méi)有增大)有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒(méi)有增大,反應(yīng)速率不加快【設(shè)問(wèn)】利用上述結(jié)論,對(duì)于反應(yīng)N2+3H2=2NH3,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率如何變化呢?【設(shè)問(wèn)】對(duì)于反應(yīng):Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應(yīng)的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大嗎?【總結(jié)并板書(shū)】對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大【探究】1、氣體的壓強(qiáng)增大,原來(lái)的氣體的體積就縮小,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大,活化分子數(shù)變?cè)龃?有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率就增大?；瘜W(xué)反應(yīng)速率教案標(biāo)簽：新課改高一化學(xué)教案,高一化學(xué)教案免費(fèi)下載,

化學(xué)反應(yīng)速率教案。【回答】不會(huì),因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強(qiáng)對(duì)它們體積改變的影響很小【設(shè)問(wèn)】提高溫度,對(duì)反應(yīng)的速率會(huì)改變嗎?【總結(jié)并板書(shū)】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大【討論】升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大?！具^(guò)渡】初中我們學(xué)過(guò)用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視【板書(shū)】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率【講解】催化劑的作用機(jī)理,催化劑的重要性?！净卮稹孔鳛榇呋瘎?加快化學(xué)反應(yīng)速率【分組實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2-3【理解】【小結(jié)】對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時(shí),反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率?！狙a(bǔ)充】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小?！揪毩?xí)】練習(xí)冊(cè)P32,二、2把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示。試分析(1)反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是(2)在T1~T2時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是(3)在T2~T3時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是【答案】(1)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,使反應(yīng)速率變大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率變小;(2)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率教案「篇三」蘇教版選修《化學(xué)反應(yīng)原理》專題二第一單元影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?zé)o錫市第一中學(xué)

尤艷丹

【教學(xué)目標(biāo)】[知識(shí)與技能]1．理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2．能用有效碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[過(guò)程與方法]通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)探究、主動(dòng)獲取知識(shí)的過(guò)程。[情感態(tài)度與價(jià)值觀]將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題，樹(shù)立辯證唯物主義的世界觀。

【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【教學(xué)方法與手段】問(wèn)題討論、分組實(shí)驗(yàn)探究、自主學(xué)習(xí)

【教學(xué)用品】

多媒體設(shè)備及相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材

【教學(xué)過(guò)程】【引入】觀看爆炸的視頻，煤、石油形成的圖片?！咎釂?wèn)】你認(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)快慢的根本原因是什么呢？【學(xué)生回答】【板書(shū)】一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)【提問(wèn)】反應(yīng)物的性質(zhì)是很難改變的，所以在生產(chǎn)生活中，人們常常會(huì)通過(guò)改變外界條件來(lái)控制反應(yīng)速率。請(qǐng)大家結(jié)合實(shí)際，舉例說(shuō)說(shuō)有哪些外界條件會(huì)影響反應(yīng)速率?！緦W(xué)生回答】【板書(shū)】外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑【提問(wèn)】這些條件的改變，究竟會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生什么影響呢？我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】選擇合適的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！窘涣髋c討論】教師引導(dǎo)學(xué)生，根據(jù)已有知識(shí)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，得出合理方案。【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生選擇方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，做好觀察和記錄【交流與討論】學(xué)生歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)出濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【提問(wèn)】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中，保持溫度不變，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率會(huì)有什么影響呢？【觀察與思考】教師演示實(shí)驗(yàn)?！窘涣髋c討論】討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【階段小結(jié)】濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)生列舉生產(chǎn)生活中通過(guò)控制條件，改變反應(yīng)速率的例子。教師介紹和化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，并給出相關(guān)網(wǎng)址，指導(dǎo)學(xué)生課后查閱?！具^(guò)渡】前面我們是通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，理解了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，我們也可以試著從理論上解釋這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。【板書(shū)】二、理論解釋

碰撞理論過(guò)渡態(tài)理論【學(xué)生自學(xué)】指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材P36到P38相關(guān)內(nèi)容?！窘涣髋c討論】用碰撞理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響用過(guò)渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因?！具^(guò)渡】除了改變反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑能改變反應(yīng)速率外，還有一些方法也能改變反應(yīng)速率。你能舉出一些例子嗎？【交流與討論】其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【課堂小結(jié)】【練習(xí)與實(shí)踐】P40~41“練習(xí)與實(shí)踐”2―5

教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明：“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”在以往的教學(xué)中，都是分2課時(shí)完成的，而現(xiàn)在需要在1課時(shí)內(nèi)完成，不僅要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還要使學(xué)生能用碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，內(nèi)容多，時(shí)間緊，這就需要真正意義上的提高課堂教學(xué)的有效性。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，采用問(wèn)題討論與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生知道影響化學(xué)反應(yīng)的因素。通過(guò)“創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)→自學(xué)理論依據(jù)→交流歸納總結(jié)”的學(xué)習(xí)過(guò)程，促使學(xué)生積極參與，自主建構(gòu)知識(shí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)畫(huà)演示、圖片等直觀教學(xué)手段，使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動(dòng)形象。通過(guò)列舉生活中的常見(jiàn)事實(shí)，使學(xué)生在觀察、感悟的過(guò)程中感受化學(xué)與生活息息相關(guān)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在此基礎(chǔ)上，讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)從現(xiàn)象到本質(zhì)，進(jìn)而利用理論指導(dǎo)實(shí)踐，完成一次認(rèn)識(shí)的飛躍。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，重點(diǎn)是學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和完成探究實(shí)驗(yàn)，并交流、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)的影響則是通過(guò)學(xué)生觀察教師補(bǔ)充的演示實(shí)驗(yàn)，探究得出；相關(guān)的理論解釋要求不高，所以通過(guò)學(xué)生自學(xué)來(lái)完成，能達(dá)到幫助學(xué)生從理論上簡(jiǎn)單分析、認(rèn)識(shí)即可。整節(jié)課，在師生互動(dòng)，生生互動(dòng)中進(jìn)行，使學(xué)生積極參與知識(shí)體系構(gòu)建的過(guò)程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，體會(huì)自主探究獲取知識(shí)的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的熱情?；瘜W(xué)反應(yīng)速率教案「篇四」第六單元第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素解讀與闡釋考綱要求權(quán)威解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4．了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。常見(jiàn)的考查形式：①化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大??；③化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究，預(yù)計(jì)今后還會(huì)加強(qiáng)此知識(shí)點(diǎn)的考查。梳理與整合一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法導(dǎo)學(xué)誘思在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3,2min生成4mol的NH3，用NH3表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_____________________，用N2表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_____________________，用H2表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)___________________。教材回歸1．表示方法在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物________的減少或生成物________的增加來(lái)表示。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝____________________，單位為mol/(Lmin)或mol/(Ls)。3．規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能________，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的______________之比。固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素導(dǎo)學(xué)誘思(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵__________鋁；(2)對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？①升高溫度：____________；②增大鹽酸濃度：______；③增大鐵的質(zhì)量：______；④增加鹽酸體積：______。教材回歸1．內(nèi)因__________________是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)的速率：Na____Mg____Al。2．外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響外因具體影響(填“增大”或“減小”)濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)(相當(dāng)于減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率______；減小體系壓強(qiáng)(相當(dāng)于增大容器容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率________溫度升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________；降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________催化劑正催化劑使反應(yīng)速率________；負(fù)催化劑使反應(yīng)速率________其他光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑的性質(zhì)等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率增加反應(yīng)物的量并不一定能改變速率，由于固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應(yīng)速率。如：對(duì)于反應(yīng)3A(g)＋B(s)鳩馛(g)，增大A的濃度，反應(yīng)速率增大，如果增大B的量，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。理解與深化一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較1．根據(jù)概念求反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為：v＝ΔcΔt2．根據(jù)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式中計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)mA＋nB===pC，同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同。其數(shù)值之比等于方程式中這些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或vAm＝vBn＝vCp。【例1】將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4molL－1，下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的值為2B．平衡