高一化學試卷及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應：OH?+CO?=HCO??D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓4.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉保存在煤油中D.鈉與水反應時，鈉浮在水面上，發(fā)出嘶嘶聲，說明鈉的密度比水大5.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（）A.H?B.CO?C.NOD.O?6.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（）A.NaClB.H?OC.CaCl?D.NaOH7.下列關于物質的量的說法正確的是（）A.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子C.1molH?O的質量是18g/molD.物質的量就是物質的質量8.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.鋁與稀鹽酸反應B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應C.氫氧化鈉與鹽酸反應D.甲烷在氧氣中燃燒9.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼B.向試管中滴加液體時，膠頭滴管應緊貼試管內壁C.給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的2/3D.用酒精萃取碘水中的碘10.下列關于氯水的說法正確的是（）A.新制氯水呈黃綠色，是因為氯水中含有Cl?B.新制氯水在光照條件下會有氣泡產生，該氣體是Cl?C.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明氯水中含有HClD.氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性會減弱二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質能使品紅溶液褪色的是（）A.Cl?B.SO?C.活性炭D.過氧化鈉2.下列關于濃硫酸的性質描述正確的是（）A.吸水性B.脫水性C.強氧化性D.具有揮發(fā)性3.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、CO?2?B.K?、Ba2?、NO??、SO?2?C.Na?、K?、Cl?、SO?2?D.NH??、Mg2?、NO??、OH?4.下列關于鋁及其化合物的說法正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.氧化鋁是兩性氧化物C.氫氧化鋁能與強酸、強堿反應D.鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因為鋁不活潑5.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用C.化學鍵只存在于分子之間D.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成6.下列關于物質分類的說法正確的是（）A.純堿屬于堿B.水屬于氧化物C.硫酸屬于酸D.氯化鈉屬于鹽7.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C.對于同一化學反應，用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值一定相同D.增大反應物濃度可以加快化學反應速率8.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有18個族C.同一周期元素的原子最外層電子數(shù)相同D.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同9.下列關于金屬鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，產物是Na?OB.鈉投入硫酸銅溶液中會產生紅色物質C.鈉與水反應時，鈉熔化成小球，說明鈉的熔點低D.鈉可以保存在石蠟油中10.下列關于硅及其化合物的說法正確的是（）A.硅是良好的半導體材料B.二氧化硅可用于制造光導纖維C.硅酸是一種強酸D.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃三、判斷題（每題2分，共20分）1.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。（）2.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降。（）3.電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是因為它們在這些條件下發(fā)生了電離。（）4.用pH試紙測定溶液的pH時，需將pH試紙先用水濕潤。（）5.二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性。（）6.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一主族。（）7.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成。（）8.碳酸氫鈉的俗稱是蘇打。（）9.鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵。（）10.容量瓶使用前需要檢查是否漏水。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述氧化還原反應中氧化劑和還原劑的概念，并舉例說明。答案：氧化劑是在氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的物質，表現(xiàn)為所含元素化合價降低；還原劑是失去電子（或電子對偏離）的物質，所含元素化合價升高。例如2Na+Cl?=2NaCl中，Cl?是氧化劑，Na是還原劑。2.寫出碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要化學性質差異（至少兩點）。答案：①熱穩(wěn)定性：碳酸鈉受熱難分解，碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO?$\stackrel{\triangle}{=}$Na?CO?+H?O+CO?↑；②與酸反應速率：碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉快；③與堿反應：碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應。3.簡述配制一定物質的量濃度溶液的主要步驟。答案：計算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻。計算所需溶質質量或體積，稱量后在燒杯溶解，冷卻至室溫轉移到容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并轉移洗液，加水定容后搖勻。4.簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律（從左到右）。答案：原子半徑逐漸減??；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在實驗室中制取氯氣時，尾氣處理的重要性及常用的處理方法。答案：氯氣有毒，會污染空氣，危害人體健康，所以尾氣處理很重要。常用處理方法是用氫氧化鈉溶液吸收，反應為Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O，將有毒氯氣轉化為無毒物質。2.結合生活實際，討論金屬腐蝕的危害以及常見的防止金屬腐蝕的方法。答案：金屬腐蝕會使金屬制品損壞、縮短使用壽命，造成經濟損失，如橋梁、建筑等結構受損。常見防止方法有涂漆、鍍鋅等覆蓋保護膜，還有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。3.討論化學反應速率和化學平衡在工業(yè)生產中的應用，舉例說明。答案：工業(yè)生產中，通過改變條件提高反應速率，縮短生產時間，如合成氨中適當升溫、增大壓強等。利用化學平衡移動原理提高產率，如合成氨及時分離出氨氣，使平衡正向移動，提高氨產量。4.討論在化學實驗中，如何做到安全、規(guī)范地操作。答案：要了解實驗所用試劑性質，如強酸強堿的腐蝕性等。遵守儀器使用規(guī)則，如加熱試管的方法。做好防護措施，如戴護目鏡、手套。熟悉應急處理方法，如酸液灑出、著火等情況的處理，確保實驗安全規(guī)范。答案一、單項選擇題1.C2.C3.D4.C5.C6.D7.