2025年高考真題PAGEPAGE1機密★啟用前2025年全省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后、再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.侯德榜發(fā)明了以，和為原料的聯(lián)合制堿法B.戴維電解鹽酸得到和，從而提出了酸的含氫學(xué)說C.拉瓦錫基于金屬和的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說D.哈伯發(fā)明了以和為原料合成氨的方法【答案】A【解析】【詳析】A．聯(lián)合制堿法的反應(yīng)中，化學(xué)方程式為：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．電解鹽酸生成和，H和Cl的化合價均發(fā)生變化（H從+1→0，Cl從-1→0），涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．金屬與反應(yīng)生成氧化物，金屬被氧化（化合價升高），O被還原（化合價降低），涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．合成氨反應(yīng)中的N化合價從0→-3，的H從0→+1，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。2.化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.用明礬凈化黃河水 B.用漂白粉漂白蠶絲制品C.用食醋去除水壺中水垢 D.用小蘇打作烘焙糕點膨松劑【答案】B【解析】【詳析】A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)，可用于凈水，用法合理，A正確；B．漂白粉含次氯酸鈣，其強氧化性會破壞蠶絲（蛋白質(zhì)）結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致絲制品損壞，用法不合理，B不正確；C．食醋中的醋酸與水垢（碳酸鈣、氫氧化鎂）反應(yīng)生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正確；D．小蘇打（碳酸氫鈉）受熱分解產(chǎn)生CO2使糕點疏松，可用于烘焙糕點，用法合理，D正確；故選B。3.實驗室中，下列試劑保存方法正確的是A.液溴加水封保存在廣口試劑瓶中 B.硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口試劑瓶中C.高錳酸鉀與苯酚存放在同一藥品柜中 D.金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中【答案】B【解析】【詳析】A．液溴為液體，應(yīng)使用細(xì)口瓶保存，廣口瓶通常用于固體，加水封正確但試劑瓶選擇錯誤，A錯誤；B．硝酸銀溶液見光易分解，棕色細(xì)口瓶避光且適合液體保存，B正確；C．高錳酸鉀是強氧化劑，苯酚有還原性，兩者混合可能反應(yīng)，不能放在同一藥品柜中，C錯誤；D．鋰密度小于煤油，無法被煤油浸沒隔絕空氣，保存方法錯誤，應(yīng)保存在固體石蠟油中，D錯誤；故選B。4.稱取固體配制濃度約為的溶液，下列儀器中不需要使用的是A.燒杯 B.容量瓶C.量筒 D.細(xì)口試劑瓶(具橡膠塞)【答案】B【解析】【詳析】A．溶解1.6gNaOH需要在燒杯中進(jìn)行，故A需要；B．1.6gNaOH的物質(zhì)的量為，，即只需要溶解在400mL蒸餾水中即可配制濃度約為的溶液，無400mL容量瓶，準(zhǔn)確配制500mL濃度為的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要；C．據(jù)B項分析可知，配制時需量筒量取約400mL蒸餾水，故C需要；D．NaOH溶液配制好后需要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中儲存，氫氧化鈉溶液呈堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能選擇玻璃塞，所以需要細(xì)口試劑瓶(具橡膠塞)，故D需要；故選B。5.下列實驗涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用溶液吸收少量B.用和水制備少量C.用和濃鹽酸制備D.用稀硝酸溶解少量粉：【答案】C【解析】【詳析】A．當(dāng)NaOH吸收少量SO2時，應(yīng)生成SO而非HSO，正確反應(yīng)為：，A錯誤；B．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確離子方程式為，原方程式系數(shù)未配平，B錯誤；C．與濃鹽酸加熱生成Cl2的離子方程式為，各元素及電荷均守恒，C正確；D．稀硝酸與Cu反應(yīng)時，產(chǎn)物Cu(NO3)2應(yīng)拆解為Cu2+和NO，正確離子方程式為，D錯誤；故選C。6.第70號元素鐿的基態(tài)原子價電子排布式為。下列說法正確的是A.的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104 B.與是同一種核素C.基態(tài)原子核外共有10個d電子 D.位于元素周期表中第6周期【答案】D【解析】【詳析】A．中子數(shù)=174-70=104，與質(zhì)子數(shù)70的差為104-70=34，而非104，A錯誤；B．同位素之間質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，兩者屬于不同核素，B錯誤；C．根據(jù)構(gòu)造原理可知，Yb的電子排布為[Xe]4f146s2，在3d和4d軌道上有電子，共20個d電子，C錯誤；D．根據(jù)Yb的價電子排布式可知，其有6s軌道，說明其有6個電子層第6周期，其位于，Yb且屬于鑭系元素，鑭系元素位于第6周期，D正確；故選D。7.用硫酸和可制備一元弱酸。下列說法錯誤的是A.的水溶液顯堿性B.的空間構(gòu)型為V形C.為含有共價鍵的離子化合物D.的中心N原子所有價電子均參與成鍵【答案】B【解析】【詳析】A：NaN3是強堿（NaOH）和弱酸（HN3）形成的鹽，水解生成OH-，溶液顯堿性，A正確。與CO2是等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似，其中心原子均為sp雜化，其電空間構(gòu)型均為直線型，而非V形，B錯誤。C：NaN3為離子化合物（Na+與通過離子鍵結(jié)合），內(nèi)部三個N原子以共價鍵連接，C正確。D：中心N原子通過sp雜化形成兩個雙鍵，無孤電子對，所有價電子參與成鍵，D正確。故選B。8.物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯誤的是性質(zhì)差異主要原因A沸點：電離能：B酸性：電負(fù)性：C硬度：金剛石>晶體硅原子半徑：D熔點：離子電荷：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳析】A．H2O沸點高于H2S的主要原因是H2O分子間存在氫鍵、H2S分子間不存在氫鍵，而非O的電離能大于S，電離能與沸點無直接關(guān)聯(lián)，A錯誤；B．HClO酸性強于HBrO是因為Cl的電負(fù)性大于Br，導(dǎo)致O-H鍵極性更強，更易解離H+，B正確；C．金剛石硬度大于晶體硅是因為C原子半徑小于Si，C-C鍵鍵能更大，共價結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，C正確；D．MgO和NaF均屬于離子晶體，離子晶體的熔點取決于其晶格能的大小，離子半徑越小、離子電荷越多的，其晶格能一般較大，其熔點更高；MgO熔點高于NaF是因為Mg2+和O2?的電荷高于Na+和F?，且其陰、陽離子的半徑對應(yīng)較小，故離子鍵強度更大，晶格能更高，D正確；故選A。9.用肼的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A.是還原反應(yīng)的產(chǎn)物 B.還原性：C.處理后溶液的增大 D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是【答案】C【解析】〖祥解〗由圖中信息可知，和反應(yīng)生成的是和反應(yīng)的催化劑，是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式為，是還原劑，是氧化劑，是還原產(chǎn)物?！驹斘觥緼．該反應(yīng)中，中N元素的化合價升高被氧化，因此，是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，A不正確；B．在同一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，因此，還原性的強弱關(guān)系為，B不正確；C．由反應(yīng)的離子方程式可知，該反應(yīng)消耗，處理后溶液的增大，C正確；D．根據(jù)循環(huán)圖可知，圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是，D不正確；綜上所述，本題選C。10.在恒容密閉容器中，熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實線部分)如圖所示。已知：溫度時，完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在、溫度時的分壓分別為、。下列說法錯誤的是A.a線所示物種為固相產(chǎn)物B.溫度時，向容器中通入，氣相產(chǎn)物分壓仍為C.小于溫度時熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)D.溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達(dá)平衡時逆反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】〖祥解〗熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物，則其分解產(chǎn)物為和，其分解的化學(xué)方程式為，根據(jù)圖數(shù)據(jù)分析可知，a線代表，b線代表，c線代表。由各線的走勢可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動?！驹斘觥緼．a(chǎn)線所示物種為，固相產(chǎn)物，A正確；B．溫度時，向容器中通入，恒容密閉容器的體積不變，各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，雖然總壓變大，但是氣相產(chǎn)物分壓不變，仍為，B正確；C．由圖可知，升溫b線代表的SiF4增多，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫Kp增大，已知：溫度時，完全分解，則該反應(yīng)T2以及之后正向進(jìn)行趨勢很大，Qp＜Kp，體系中氣相產(chǎn)物在溫度時的分壓為，，恒容密閉容器的平衡體系的氣相產(chǎn)物只有，=p()，即溫度時熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)=p()，C正確；D．據(jù)分析可知，b線所示物種為，恒容密閉容器的平衡體系的氣相產(chǎn)物只有，=p()，溫度不變Kp不變，溫度時向容器中加入，重新達(dá)平衡時p()不變，則逆反應(yīng)速率不變，D錯誤；綜上所述，本題選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是實驗內(nèi)容儀器或材料A灼燒海帶坩堝、泥三角B加熱濃縮溶液表面皿、玻璃棒C稱量固體電子天平、稱量紙D量取稀移液管、錐形瓶A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳析】A．灼燒海帶需在坩堝中進(jìn)行，并用泥三角支撐坩堝于鐵架臺上加熱，儀器選擇正確，A正確；B．加熱濃縮NaCl溶液應(yīng)使用蒸發(fā)皿（而非表面皿）和玻璃棒，表面皿無法直接加熱，B錯誤；C．NaOH易潮解且腐蝕性強，稱量時應(yīng)置于燒杯或表面皿中，而非稱量紙上，C錯誤；D．量取25.00mL的稀硫酸可以用25mL的移液管量取，并注入錐形瓶中，D正確；故選AD。12.全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電極。下列說法正確的是A.隔膜為陽離子交換膜B.放電時，a極為負(fù)極C.充電時，隔膜兩側(cè)溶液濃度均減小D.理論上，每減少總量相應(yīng)增加【答案】BC【解析】〖祥解〗全鐵流電池原理為2Fe3++Fe=3Fe2+，a極發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，為負(fù)載鐵的石墨電極做負(fù)極，b極發(fā)生Fe3++e-=Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，b為石墨電極，做正極，依次解題?！驹斘觥緼．兩極通過陰離子平衡電荷，隔膜允許陰離子通過，為陰離子交換膜，A錯誤；B．根據(jù)分析，放電時，a極為負(fù)極，b極為正極，B正確；C．充電時，a接電源負(fù)極，為陰極，電極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe，b接電源正極，為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+，兩極的Fe2+均減少，C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，F(xiàn)e3+減少1mol，F(xiàn)e2+增加1.5mol，D錯誤；答案選BC13.鋼渣中富含等氧化物，實驗室利用酸堿協(xié)同法分離鋼渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列說法錯誤的是A.試劑X可選用粉B.試劑Y可選用鹽酸C.“分離”后元素主要存在于濾液Ⅱ中D.“酸浸”后濾液Ⅰ的過小會導(dǎo)致濾渣Ⅱ質(zhì)量減少【答案】A【解析】〖祥解〗鋼渣通過鹽酸酸浸，得到濾液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，濾渣I為SiO2，濾渣I加入NaOH溶液堿浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入試劑Y鹽酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，濾液I加入試劑X和H2C2O4分離，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，試劑X將Fe2+氧化為Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，濾渣II為CaC2O4，濾液II中有Fe3+，依次解題。【詳析】A．根據(jù)分析，加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑X應(yīng)該是氧化劑，不可以是Fe粉，A錯誤；B．加入試劑Y，將Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，最后轉(zhuǎn)化為SiO2，試劑Y可以是鹽酸，B正確；C．根據(jù)分析，“分離”后Fe元素主要存在于濾液II中，C正確；D．“酸浸”后濾液I中pH過小，酸性強，造成C2濃度小，使Ca2+(aq)+C2(aq)CaC2O4(s)平衡逆向移動，得到CaC2O4沉淀少，濾渣II質(zhì)量減少，D正確；答案選A。14.以異丁醛為原料制備化合物Q的合成路線如下，下列說法錯誤的是A.M系統(tǒng)命名為2-甲基丙醛B.若原子利用率為100%，則X是甲醛C.用酸性溶液可鑒別N和QD過程中有生成【答案】CD【解析】〖祥解〗由圖示可知，M到N多一個碳原子，M與X發(fā)生加成反應(yīng)得到N，X為甲醛，N與CH2(COOC2H5)發(fā)生先加成后消去的反應(yīng)，得到P，P先在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)，再酸化得到Q。【詳析】A．M屬于醛類醛基的碳原子為1號，名稱為2-甲基丙醛，A正確；B．根據(jù)分析，若M+X→N原子利用率為100%，則X為HCHO，B正確；C．N有醛基和-CH2OH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Q有碳碳雙鍵，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別N和Q，C錯誤；D．P到Q第一步在堿性條件下酯基和羥基發(fā)生取代反應(yīng)形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，生成物有CH3CH2OH，沒有CH3COOH，D錯誤；答案選CD。15.常溫下，假設(shè)水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知：體系中含鈷物種的存在形式為和；，。下列說法正確的是A.甲線所示物種為B.的電離平衡常數(shù)C.時，物質(zhì)的量濃度為D.時，物質(zhì)的量濃度：【答案】CD【解析】〖祥解〗由題中信息可知，可以形成4物種，分別為、、和，隨著增大，的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸減小，會轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，的摩爾分?jǐn)?shù)先增大后減小，因此，的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸增大。綜合以上分析可知，甲線所示物種為，丁線所示物種為，根據(jù)曲線的走勢結(jié)合電離平衡的過程可知，乙線所示物種為，丙線所示物種為。由甲、丁兩線的交點可知，在該點和的摩爾分?jǐn)?shù)相等，均為0.5，由于水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為，則此時溶液中的濃度為，由可以求出此時溶液中的濃度為，再由可以求出此時溶液中，，即，根據(jù)圖像中的位置可以估算出。由乙和丙兩線的交點可知，和的摩爾分?jǐn)?shù)相等，均為0.08，則由C元素守恒可知，此時的摩爾分?jǐn)?shù)為0.84?！驹斘觥緼．由分析可知，甲線所示物種為，A不正確；B．已知二元中強酸，其酸式鹽水溶液顯酸性，的電離程度大于其水解程度；當(dāng)溶液中與濃度相等時，溶液顯酸性，，則，故B不正確；C．時，的摩爾分?jǐn)?shù)為0.84，的物質(zhì)的量為，由水于溶液中初始物質(zhì)的量濃度為，以Co2+極限最大濃度估算形成Co(OH)2時所要最小c(OH-)=，此時溶液呈堿性，應(yīng)有較多草酸跟，則a點無Co(OH)2，此時Co元素只有兩種存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co元素守恒可得，的物質(zhì)的量濃度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=，C正確；D．由分析可知時，的濃度為，，，D正確；綜上所述，本題選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）在元素周期表中，位于第_______周期_______族?；鶓B(tài)原子與基態(tài)離子未成對電子數(shù)之比為_______。（2）尿素分子與形成配離子的硝酸鹽俗稱尿素鐵，既可作鐵肥，又可作緩釋氮肥。①元素C、N、O中，第一電離能最大的是_______，電負(fù)性最大的是_______。②尿素分子中，C原子采取的軌道雜化方式為_______。③八面體配離子中的配位數(shù)為6，碳氮鍵的鍵長均相等，則與配位的原子是_______(填元素符號)。（3）可用作合成氨催化劑、其體心立方晶胞如圖所示(晶胞邊長為)。①晶胞中原子半徑為_______。②研究發(fā)現(xiàn)，晶胞中陰影所示m，n兩個截面的催化活性不同，截面單位面積含有原子個數(shù)越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性較低的是_______，該截面單位面積含有的原子為_______個。【答案】（1）①.四②.VIII③.4：5（2）①.N②.O③.sp2④.O（3）①.②.n③.【解析】【小問1詳析】Fe為26號元素，位于元素周期表中第四周期VIII族；基態(tài)Fe原子電子排布式為[Ar]3d64s2，未成對電子數(shù)為4，基態(tài)Fe3+電子排布式為[Ar]3d5，未成對電子數(shù)為5，故答案為：四；VIII；4：5?！拘?詳析】①同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能：N>O>C；同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性：O>N>C，故答案為：N；O。②尿素分子中C原子形成3個σ鍵，無孤電子對，采取的軌道雜化方式為sp2雜化。③八面體配離子中的配位數(shù)為6，碳氮鍵的鍵長均相等，因此N原子不會參與形成配位鍵，說明C=O中O原子參與配位，所以與配位的原子是O?！拘?詳析】①為體心立方晶胞，晶胞邊長為a

pm，體對角線長度為，體心立方晶胞中Fe原子半徑r與體對角線關(guān)系為4r=，因此原子的半徑為。②m截面面積Sm=a2pm2，每個角原子被??4個相鄰晶胞共享??(二維共享)，如圖所示：，每個晶胞的頂點原子貢獻(xiàn)個原子給該晶面，所含原子數(shù)為，單位面積原子數(shù)為個pm-2，n截面面積為pm2，每個角原子被4個相鄰晶胞共享，體心原子完全屬于本截面，所含原子數(shù)為，單位面積原子數(shù)為個?pm-2，因此催化活性較低的是n截面，該截面單位面積含有的原子為個?pm-2。17.采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦(要含及等元素的氧化物)分離提取等元素，工藝流程如下：已知：該工藝條件下，低溫分解生成，高溫則完全分解為氣體；在完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于。回答下列問題：（1）“低溫焙燒”時金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。“高溫焙燒”溫度為，“水浸”所得濾渣主要成分除外還含有_______(填化學(xué)式)。（2）在投料量不變的情況下，與兩段焙燒工藝相比，直接“高溫焙燒”，“水浸時金屬元素的浸出率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）萃取反應(yīng)為：(有機相)(水相)(有機相)(水相)?！胺摧腿　睍r加入的試劑為_______(填化學(xué)式)。（4）“沉鈷”中，時恰好沉淀完全，則此時溶液中_______。已知：?！叭芙狻睍r發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）“沉錳”所得濾液并入“吸收”液中，經(jīng)處理后所得產(chǎn)品導(dǎo)入_______(填操作單元名稱)循環(huán)利用?！敬鸢浮浚?）①.②.Fe2O3、CaSO4（2）減小（3）H2SO4（4）①.4×10-4②.（5）低溫焙燒【解析】〖祥解〗采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦中分離提取等元素，加入硫酸銨低溫焙燒，金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，如硫酸錳、硫酸鐵、硫酸鈷、硫酸鈣等，產(chǎn)生的氣體有氨氣，氮氣等，氨氣用稀硫酸吸收，得到硫酸銨溶液，得到的硫酸鹽經(jīng)高溫焙燒，只有硫酸鐵發(fā)生了分解，產(chǎn)生三氧化硫氣體和氧化鐵，水浸后，過濾分離出濾渣，濾渣主要為二氧化硅，氧化鐵，及硫酸鈣，后續(xù)萃取分離，將銅元素萃取到有機相中，最終得到硫酸銅溶液，水相主要含有鈷元素和錳元素，加入硫化鈉，調(diào)節(jié)pH，生成硫化鈷，過濾分離最終得到硫酸鈷溶液，濾液中加入碳酸氫銨，生成碳酸錳沉淀，據(jù)此解答?！拘?詳析】低溫焙燒，金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化錳與硫酸氫銨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為硫酸錳和氮氣，根據(jù)電子得失守恒可知還有氨氣生成，化學(xué)方程式為：；根據(jù)已知條件，高溫焙燒的溫度為650℃，只有硫酸鐵發(fā)生分解，生成三氧化硫氣體和氧化鐵，二氧化硅，氧化鐵，硫酸鈣等在水中溶解度都較小，所以“水浸”所得濾渣的主要成分除了SiO2外還含有，F(xiàn)e2O3、CaSO4；故答案為：；Fe2O3、CaSO4；【小問2詳析】根據(jù)已知條件，硫酸銨低溫分解成硫酸氫銨，高溫則完全分解成氣體，如果直接高溫焙燒，則硫酸銨會分解，物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致金屬元素的浸出率減小，故答案為：減??；【小問3詳析】根據(jù)萃取的化學(xué)方程式：(有機相)(水相)(有機相)(水相)，加入有機相將銅離子萃取到有機相中，反萃取時需要使平衡逆向移到，生成銅離子，而且為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為稀H2SO4，故答案為：H2SO4；【小問4詳析】沉鈷時，pH=4時Co2+恰好沉淀完全，其濃度為c(Co2+)=1×10-5mol/L，此時c(H+)=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp((CoS)=4×10-21，推出，又因為Ka1(H2S)=1×10-7，Ka2(H2S)=1×10-13，，則c(H2S)===4×10-4mol/L；由流程圖可知，CoS溶解時加入了過氧化氫，稀硫酸，生成了CoSO4和S，化學(xué)方程式為：，改寫成離子方程式為：。故答案為：4×10-4；；【小問5詳析】由分析可知，沉錳過程中，加入碳酸氫銨，生成碳酸錳，二氧化碳，硫酸銨等，過濾后濾液中的硫酸銨可并入吸收液中，經(jīng)過處理后導(dǎo)入低溫焙燒循環(huán)使用，故答案為：低溫焙燒。18.如下不飽和聚酯可用于制備玻璃鋼。實驗室制備該聚酯的相關(guān)信息和裝置示意圖如下(加熱及夾持裝置略)：原料結(jié)構(gòu)簡式熔點/℃沸點/℃順丁烯二酸酐52.6202.2鄰苯二甲酸酐130.8295.0丙-1，2-二醇187.6實驗過程：①裝置A中加入上述三種原料，緩慢通入。攪拌下加熱，兩種酸酐分別與丙-1，2-二醇發(fā)生醇解反應(yīng)，主要生成和。然后逐步升溫至，醇解產(chǎn)物發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯。②縮聚反應(yīng)后期，每隔一段時間從裝置A中取樣并測量其酸值，直至酸值達(dá)到聚合度要求(酸值：中和1克樣品所消耗的毫克數(shù))?；卮鹣铝袉栴}：（1）理論上，原料物質(zhì)的量投料比n(順丁烯二酸酐)：n(鄰苯二甲酸酐)：n(丙-1，2-二醇)_______。（2）裝置B的作用是_______；儀器C的名稱是_______；反應(yīng)過程中，應(yīng)保持溫度計2示數(shù)處于一定范圍，合理的是_______(填標(biāo)號)。A．B．C．（3）為測定酸值，取樣品配制溶液。移取溶液，用—乙醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)實驗，數(shù)據(jù)如下：序號12345滴定前讀數(shù)/0.0024.980.000.000.00滴定后讀數(shù)/24.9849.7824.1025.0025.02應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)為_______(填序號)；測得該樣品的酸值為_______(用含a，c的代數(shù)式表示)。若測得酸值高于聚合度要求，可采取的措施為_______(填標(biāo)號)。A．立即停止加熱B．排出裝置D內(nèi)的液體C．增大的流速（4）實驗中未另加催化劑的原因是_______?！敬鸢浮浚?）1:1:2（2）①.導(dǎo)氣，同時將順丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇以及醇解反應(yīng)的產(chǎn)物冷凝回流到裝置A中，但是不會將水蒸氣冷凝②.（直形）冷凝管③.B（3）①.2、3②.③.C（4）酸酐本身就能催化成酯反應(yīng)（酰基化反應(yīng)），且可以與水反應(yīng)，促進(jìn)縮聚反應(yīng)正向進(jìn)行【解析】〖祥解〗根據(jù)題中信息可知，本實驗分為兩個階段，先由3種原料發(fā)生醇解反應(yīng)，然后醇解產(chǎn)物再發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚酯，兩個階段控制的溫度不同。當(dāng)測得樣品的酸值達(dá)到合理要求后，縮聚反應(yīng)完成。【小問1詳析】由聚酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，和按物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生縮聚反應(yīng)生成該聚酯，而順丁烯二酸酐和鄰苯二甲酸酐分別與丙-1,2-二醇以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生醇解反應(yīng)，因此，理論上，原料物質(zhì)的量投料比n(順丁烯二酸酐)：n(鄰苯二甲酸酐)：n(丙-1,2-二醇)=1:1:2?！拘?詳析】裝置A中3種原料在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，由于這些原料有一定的揮發(fā)性，若這些原料的蒸氣隨氮氣一起流出，則原料的利用率減小，從而導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率減小，因此，需要冷凝回流裝置，裝置B為空氣冷凝管，其作用是導(dǎo)氣，同時將順丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇以及醇解反應(yīng)的產(chǎn)物冷凝回流到裝置A中，但是不會將水蒸氣冷凝；儀器C的名稱是冷凝管，其可以將反應(yīng)生成的水蒸氣冷凝為水；根據(jù)3種原料的沸點可知，反應(yīng)過程中，應(yīng)保持溫度計2示數(shù)處于一定范圍，即高于水的沸點、低于原料的沸點，防止原料流失，合理的是100~105℃，故選B?！拘?詳析】由表中數(shù)據(jù)可知，5次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為24.98mL、24.80mL、24.10mL、25.00mL、25.02mL，第2、3兩次實驗的數(shù)據(jù)的誤差明顯偏大，故應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)為2、3；用合理的3次實驗的數(shù)據(jù)求平均值為25.00mL，25.00mLcmol·L-1KOH一乙醇標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有KOH的質(zhì)量為25.00mL10-3L·mL-1cmol·L-156000mg·mol-1=1400cmg，因此，測得該樣品的酸值為。若測得酸值高于聚合度要求，說明樣品中所含的羧基數(shù)目較多，還有一部分單體沒有發(fā)生充分發(fā)生縮聚反應(yīng)，或者聚合程度不夠。因此，可采取的措施為（填標(biāo)號）A．若立即停止加熱，則酸值不變，不能達(dá)到目的，相反地，可以繼續(xù)加熱，讓縮聚反應(yīng)充分進(jìn)行，A不可取；B．若排出裝置D內(nèi)的液體，可以除去未參與縮聚反應(yīng)的單體，降低混合物的酸值，但是明顯不符合題意，題中描述每隔一段時間從裝置A中取樣并測量其酸值，直至酸值達(dá)到聚合度要求才可以達(dá)到目的，B不可?。籆．的作用是一方面可以將生成的水帶走，另一方面可以起到攪拌作用，從而加快反應(yīng)速率且促進(jìn)縮聚反應(yīng)充分進(jìn)行，因此，增大的流速可行，C可?。痪C上所述，選C?！拘?詳析】本實驗中使用了2種酸酐，酸酐本身就能催化成酯反應(yīng)（?；磻?yīng)），且可以與水反應(yīng)，促進(jìn)縮聚反應(yīng)正向進(jìn)行，因此，可以適當(dāng)增大酸酐的用量，實驗中未另加催化劑的原因是：酸酐本身就能催化成酯反應(yīng)（?；磻?yīng)），且可以與水反應(yīng)，促進(jìn)縮聚反應(yīng)正向進(jìn)行。19.麻醉藥布比卡因(I)的兩條合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_______；B中含氧官能團(tuán)名稱為_______。（2）反應(yīng)類型為_______；化學(xué)方程式為_______。（3）G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。①含②含2個苯環(huán)③含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（4）H中存在酰胺基N原子(a)和雜環(huán)N原子(b)，N原子電子云密度越大，堿性越強，則堿性較強的N原子是_______(填“a”或“b”)。（5）結(jié)合路線信息，用催化加氫時，下列有機物中最難反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號)。A.苯() B.吡啶()C.環(huán)已-1，3-二烯() D.環(huán)己-1，4-二烯()（6）以，，為主要原料合成。利用上述信息補全合成路線_______。【答案】（1）①.②.羧基（2）①.取代反應(yīng)②.（3）（4）b（5）A（6），【解析】〖祥解〗A的分子式為C6H7N，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)式可推出A的結(jié)構(gòu)式為，A被高錳酸鉀氧化為B（），B與氫氣加成生成C（），C與三氯化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成D（），D與E（）發(fā)生取代反應(yīng)生成H（），H與1-溴丁烷發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。另一條合成路線為：B與SOCl2反應(yīng)生成F（），F(xiàn)與E（）發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），G與氫氣加成得到H，H與1-溴丁烷發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，據(jù)此解答?！拘?詳析】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)式為，B為，B含有的含氧官能團(tuán)名稱為羧基，故答案為：；羧基；【小問2詳析】由分析可知，C與三氯化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成D（），D與E（）發(fā)生取代反應(yīng)生成H（），化學(xué)方程式為：，故答案為：取代反應(yīng)；；【小問3詳析】G為，滿足以下條件的①含②含2個苯環(huán)③含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)高度對稱，如，故答案為：；【小問4詳析】H為，存在酰胺基N原子(a)和雜環(huán)N原子(b)，N原子電子云密度越大，堿性越強，烷基是給電子基，酰胺基受旁邊碳氧雙鍵的影響，導(dǎo)致雜環(huán)N原子(b)上電子云密度增大，堿性增強，所以堿性較強的N原子(b)，故答案為：b；【小問5詳析】合成路線中涉及到用H2/PtO2加成的路線有B→C，G→H，B→C反應(yīng)中，吡啶環(huán)被加成，G→H轉(zhuǎn)化時，吡啶環(huán)被加成，但苯環(huán)仍然存在，說明苯環(huán)不易被加成，C，D選項中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易發(fā)生加成反應(yīng)，所以下列有機物最難反應(yīng)的是苯環(huán)，故答案為：A；【小問6詳析】根據(jù)題目中的信息，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，與1-溴丙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成，與氫氣加成得到，若先與氫氣加成，得到，兩處-NH-均可發(fā)生取代，因此，先發(fā)生取代反應(yīng)，所以需要補充的合成路線為，故答案為。20.利用循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．恒容條件下，按和投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)基本不變。回答下列問題：（1）反應(yīng)的焓變_______(用含的代數(shù)式表示)。（2）乙線所示物種為_______(填化學(xué)式)。反應(yīng)Ⅲ的焓變_______0(填“>”“<”或“=”)。（3）溫度下，體系達(dá)平衡時，乙線、丙線所示物種的物質(zhì)的量相等，若丁線所示物種為，則為_______(用含a的代數(shù)式表示)；此時，與物質(zhì)的量的差值_______(用含a的最簡代數(shù)式表示)。（4）溫度下，體系達(dá)平衡后，壓縮容器體積產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達(dá)平衡時，與物質(zhì)的量之比_______(填“增大”“減小”或“不變”)，物質(zhì)的量_______(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）ΔH1+ΔH2（2）①.H2O②.＜（3）①.0.45+0.5a②.150a（4）①.增大②.增大【解析】【小問1詳析】已知：Ⅰ．Ⅱ．依據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反應(yīng)的焓變?yōu)棣1+ΔH2；【小問2詳析】由于圖示范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)始終為K=108，根據(jù)方程式結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式可知始終成立，因此根據(jù)圖像可知乙表示的物種是H2O，丁表示的是H2，升高溫度S2減小，H2O、H2均增大，所以丙表示表示SO2，甲表示H2S，因此反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)是放熱熱反應(yīng)，即ΔH＜0；【小問3詳析】T1平衡時H2是amol，根據(jù)可知H2O和SO2的物質(zhì)的量均為100amol，根據(jù)H元素守恒可知H2S為0.1－101a，設(shè)平衡時CaS和S2的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)Ca元素守恒可知CaSO4是1－x，根據(jù)O元素守恒可知2=100a+200a+4－4x，解得x=75a+0.5，根據(jù)S元素守恒可知2=0.1－101a+100a+1+2y，解得y=0.45+0.5a，所以此時CaS和CaSO4的物質(zhì)的量的差值為2x－1=150a。【小問4詳析】壓縮容器容積，壓強增大，反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，S2的產(chǎn)率增大，H2O的物質(zhì)的量增大；溫度不變，由于始終不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，所以SO2增大，由于反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)可表示為，始終不變，所以增大。機密★啟用前2025年全省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后、再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.侯德榜發(fā)明了以，和為原料的聯(lián)合制堿法B.戴維電解鹽酸得到和，從而提出了酸的含氫學(xué)說C.拉瓦錫基于金屬和的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說D.哈伯發(fā)明了以和為原料合成氨的方法【答案】A【解析】【詳析】A．聯(lián)合制堿法的反應(yīng)中，化學(xué)方程式為：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．電解鹽酸生成和，H和Cl的化合價均發(fā)生變化（H從+1→0，Cl從-1→0），涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．金屬與反應(yīng)生成氧化物，金屬被氧化（化合價升高），O被還原（化合價降低），涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．合成氨反應(yīng)中的N化合價從0→-3，的H從0→+1，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。2.化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.用明礬凈化黃河水 B.用漂白粉漂白蠶絲制品C.用食醋去除水壺中水垢 D.用小蘇打作烘焙糕點膨松劑【答案】B【解析】【詳析】A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)，可用于凈水，用法合理，A正確；B．漂白粉含次氯酸鈣，其強氧化性會破壞蠶絲（蛋白質(zhì)）結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致絲制品損壞，用法不合理，B不正確；C．食醋中的醋酸與水垢（碳酸鈣、氫氧化鎂）反應(yīng)生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正確；D．小蘇打（碳酸氫鈉）受熱分解產(chǎn)生CO2使糕點疏松，可用于烘焙糕點，用法合理，D正確；故選B。3.實驗室中，下列試劑保存方法正確的是A.液溴加水封保存在廣口試劑瓶中 B.硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口試劑瓶中C.高錳酸鉀與苯酚存放在同一藥品柜中 D.金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中【答案】B【解析】【詳析】A．液溴為液體，應(yīng)使用細(xì)口瓶保存，廣口瓶通常用于固體，加水封正確但試劑瓶選擇錯誤，A錯誤；B．硝酸銀溶液見光易分解，棕色細(xì)口瓶避光且適合液體保存，B正確；C．高錳酸鉀是強氧化劑，苯酚有還原性，兩者混合可能反應(yīng)，不能放在同一藥品柜中，C錯誤；D．鋰密度小于煤油，無法被煤油浸沒隔絕空氣，保存方法錯誤，應(yīng)保存在固體石蠟油中，D錯誤；故選B。4.稱取固體配制濃度約為的溶液，下列儀器中不需要使用的是A.燒杯 B.容量瓶C.量筒 D.細(xì)口試劑瓶(具橡膠塞)【答案】B【解析】【詳析】A．溶解1.6gNaOH需要在燒杯中進(jìn)行，故A需要；B．1.6gNaOH的物質(zhì)的量為，，即只需要溶解在400mL蒸餾水中即可配制濃度約為的溶液，無400mL容量瓶，準(zhǔn)確配制500mL濃度為的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要；C．據(jù)B項分析可知，配制時需量筒量取約400mL蒸餾水，故C需要；D．NaOH溶液配制好后需要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中儲存，氫氧化鈉溶液呈堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能選擇玻璃塞，所以需要細(xì)口試劑瓶(具橡膠塞)，故D需要；故選B。5.下列實驗涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用溶液吸收少量B.用和水制備少量C.用和濃鹽酸制備D.用稀硝酸溶解少量粉：【答案】C【解析】【詳析】A．當(dāng)NaOH吸收少量SO2時，應(yīng)生成SO而非HSO，正確反應(yīng)為：，A錯誤；B．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確離子方程式為，原方程式系數(shù)未配平，B錯誤；C．與濃鹽酸加熱生成Cl2的離子方程式為，各元素及電荷均守恒，C正確；D．稀硝酸與Cu反應(yīng)時，產(chǎn)物Cu(NO3)2應(yīng)拆解為Cu2+和NO，正確離子方程式為，D錯誤；故選C。6.第70號元素鐿的基態(tài)原子價電子排布式為。下列說法正確的是A.的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104 B.與是同一種核素C.基態(tài)原子核外共有10個d電子 D.位于元素周期表中第6周期【答案】D【解析】【詳析】A．中子數(shù)=174-70=104，與質(zhì)子數(shù)70的差為104-70=34，而非104，A錯誤；B．同位素之間質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，兩者屬于不同核素，B錯誤；C．根據(jù)構(gòu)造原理可知，Yb的電子排布為[Xe]4f146s2，在3d和4d軌道上有電子，共20個d電子，C錯誤；D．根據(jù)Yb的價電子排布式可知，其有6s軌道，說明其有6個電子層第6周期，其位于，Yb且屬于鑭系元素，鑭系元素位于第6周期，D正確；故選D。7.用硫酸和可制備一元弱酸。下列說法錯誤的是A.的水溶液顯堿性B.的空間構(gòu)型為V形C.為含有共價鍵的離子化合物D.的中心N原子所有價電子均參與成鍵【答案】B【解析】【詳析】A：NaN3是強堿（NaOH）和弱酸（HN3）形成的鹽，水解生成OH-，溶液顯堿性，A正確。與CO2是等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似，其中心原子均為sp雜化，其電空間構(gòu)型均為直線型，而非V形，B錯誤。C：NaN3為離子化合物（Na+與通過離子鍵結(jié)合），內(nèi)部三個N原子以共價鍵連接，C正確。D：中心N原子通過sp雜化形成兩個雙鍵，無孤電子對，所有價電子參與成鍵，D正確。故選B。8.物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯誤的是性質(zhì)差異主要原因A沸點：電離能：B酸性：電負(fù)性：C硬度：金剛石>晶體硅原子半徑：D熔點：離子電荷：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳析】A．H2O沸點高于H2S的主要原因是H2O分子間存在氫鍵、H2S分子間不存在氫鍵，而非O的電離能大于S，電離能與沸點無直接關(guān)聯(lián)，A錯誤；B．HClO酸性強于HBrO是因為Cl的電負(fù)性大于Br，導(dǎo)致O-H鍵極性更強，更易解離H+，B正確；C．金剛石硬度大于晶體硅是因為C原子半徑小于Si，C-C鍵鍵能更大，共價結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，C正確；D．MgO和NaF均屬于離子晶體，離子晶體的熔點取決于其晶格能的大小，離子半徑越小、離子電荷越多的，其晶格能一般較大，其熔點更高；MgO熔點高于NaF是因為Mg2+和O2?的電荷高于Na+和F?，且其陰、陽離子的半徑對應(yīng)較小，故離子鍵強度更大，晶格能更高，D正確；故選A。9.用肼的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A.是還原反應(yīng)的產(chǎn)物 B.還原性：C.處理后溶液的增大 D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是【答案】C【解析】〖祥解〗由圖中信息可知，和反應(yīng)生成的是和反應(yīng)的催化劑，是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式為，是還原劑，是氧化劑，是還原產(chǎn)物?！驹斘觥緼．該反應(yīng)中，中N元素的化合價升高被氧化，因此，是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，A不正確；B．在同一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，因此，還原性的強弱關(guān)系為，B不正確；C．由反應(yīng)的離子方程式可知，該反應(yīng)消耗，處理后溶液的增大，C正確；D．根據(jù)循環(huán)圖可知，圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是，D不正確；綜上所述，本題選C。10.在恒容密閉容器中，熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實線部分)如圖所示。已知：溫度時，完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在、溫度時的分壓分別為、。下列說法錯誤的是A.a線所示物種為固相產(chǎn)物B.溫度時，向容器中通入，氣相產(chǎn)物分壓仍為C.小于溫度時熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)D.溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達(dá)平衡時逆反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】〖祥解〗熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物，則其分解產(chǎn)物為和，其分解的化學(xué)方程式為，根據(jù)圖數(shù)據(jù)分析可知，a線代表，b線代表，c線代表。由各線的走勢可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動?！驹斘觥緼．a(chǎn)線所示物種為，固相產(chǎn)物，A正確；B．溫度時，向容器中通入，恒容密閉容器的體積不變，各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，雖然總壓變大，但是氣相產(chǎn)物分壓不變，仍為，B正確；C．由圖可知，升溫b線代表的SiF4增多，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫Kp增大，已知：溫度時，完全分解，則該反應(yīng)T2以及之后正向進(jìn)行趨勢很大，Qp＜Kp，體系中氣相產(chǎn)物在溫度時的分壓為，，恒容密閉容器的平衡體系的氣相產(chǎn)物只有，=p()，即溫度時熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)=p()，C正確；D．據(jù)分析可知，b線所示物種為，恒容密閉容器的平衡體系的氣相產(chǎn)物只有，=p()，溫度不變Kp不變，溫度時向容器中加入，重新達(dá)平衡時p()不變，則逆反應(yīng)速率不變，D錯誤；綜上所述，本題選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是實驗內(nèi)容儀器或材料A灼燒海帶坩堝、泥三角B加熱濃縮溶液表面皿、玻璃棒C稱量固體電子天平、稱量紙D量取稀移液管、錐形瓶A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳析】A．灼燒海帶需在坩堝中進(jìn)行，并用泥三角支撐坩堝于鐵架臺上加熱，儀器選擇正確，A正確；B．加熱濃縮NaCl溶液應(yīng)使用蒸發(fā)皿（而非表面皿）和玻璃棒，表面皿無法直接加熱，B錯誤；C．NaOH易潮解且腐蝕性強，稱量時應(yīng)置于燒杯或表面皿中，而非稱量紙上，C錯誤；D．量取25.00mL的稀硫酸可以用25mL的移液管量取，并注入錐形瓶中，D正確；故選AD。12.全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電極。下列說法正確的是A.隔膜為陽離子交換膜B.放電時，a極為負(fù)極C.充電時，隔膜兩側(cè)溶液濃度均減小D.理論上，每減少總量相應(yīng)增加【答案】BC【解析】〖祥解〗全鐵流電池原理為2Fe3++Fe=3Fe2+，a極發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，為負(fù)載鐵的石墨電極做負(fù)極，b極發(fā)生Fe3++e-=Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，b為石墨電極，做正極，依次解題?！驹斘觥緼．兩極通過陰離子平衡電荷，隔膜允許陰離子通過，為陰離子交換膜，A錯誤；B．根據(jù)分析，放電時，a極為負(fù)極，b極為正極，B正確；C．充電時，a接電源負(fù)極，為陰極，電極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe，b接電源正極，為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+，兩極的Fe2+均減少，C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，F(xiàn)e3+減少1mol，F(xiàn)e2+增加1.5mol，D錯誤；答案選BC13.鋼渣中富含等氧化物，實驗室利用酸堿協(xié)同法分離鋼渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列說法錯誤的是A.試劑X可選用粉B.試劑Y可選用鹽酸C.“分離”后元素主要存在于濾液Ⅱ中D.“酸浸”后濾液Ⅰ的過小會導(dǎo)致濾渣Ⅱ質(zhì)量減少【答案】A【解析】〖祥解〗鋼渣通過鹽酸酸浸，得到濾液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，濾渣I為SiO2，濾渣I加入NaOH溶液堿浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入試劑Y鹽酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，濾液I加入試劑X和H2C2O4分離，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，試劑X將Fe2+氧化為Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，濾渣II為CaC2O4，濾液II中有Fe3+，依次解題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑X應(yīng)該是氧化劑，不可以是Fe粉，A錯誤；B．加入試劑Y，將Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，最后轉(zhuǎn)化為SiO2，試劑Y可以是鹽酸，B正確；C．根據(jù)分析，“分離”后Fe元素主要存在于濾液II中，C正確；D．“酸浸”后濾液I中pH過小，酸性強，造成C2濃度小，使Ca2+(aq)+C2(aq)CaC2O4(s)平衡逆向移動，得到CaC2O4沉淀少，濾渣II質(zhì)量減少，D正確；答案選A。14.以異丁醛為原料制備化合物Q的合成路線如下，下列說法錯誤的是A.M系統(tǒng)命名為2-甲基丙醛B.若原子利用率為100%，則X是甲醛C.用酸性溶液可鑒別N和QD過程中有生成【答案】CD【解析】〖祥解〗由圖示可知，M到N多一個碳原子，M與X發(fā)生加成反應(yīng)得到N，X為甲醛，N與CH2(COOC2H5)發(fā)生先加成后消去的反應(yīng)，得到P，P先在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)，再酸化得到Q?！驹斘觥緼．M屬于醛類醛基的碳原子為1號，名稱為2-甲基丙醛，A正確；B．根據(jù)分析，若M+X→N原子利用率為100%，則X為HCHO，B正確；C．N有醛基和-CH2OH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Q有碳碳雙鍵，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別N和Q，C錯誤；D．P到Q第一步在堿性條件下酯基和羥基發(fā)生取代反應(yīng)形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，生成物有CH3CH2OH，沒有CH3COOH，D錯誤；答案選CD。15.常溫下，假設(shè)水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知：體系中含鈷物種的存在形式為和；，。下列說法正確的是A.甲線所示物種為B.的電離平衡常數(shù)C.時，物質(zhì)的量濃度為D.時，物質(zhì)的量濃度：【答案】CD【解析】〖祥解〗由題中信息可知，可以形成4物種，分別為、、和，隨著增大，的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸減小，會轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，的摩爾分?jǐn)?shù)先增大后減小，因此，的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸增大。綜合以上分析可知，甲線所示物種為，丁線所示物種為，根據(jù)曲線的走勢結(jié)合電離平衡的過程可知，乙線所示物種為，丙線所示物種為。由甲、丁兩線的交點可知，在該點和的摩爾分?jǐn)?shù)相等，均為0.5，由于水溶液中和初始物質(zhì)的量濃度均為，則此時溶液中的濃度為，由可以求出此時溶液中的濃度為，再由可以求出此時溶液中，，即，根據(jù)圖像中的位置可以估算出。由乙和丙兩線的交點可知，和的摩爾分?jǐn)?shù)相等，均為0.08，則由C元素守恒可知，此時的摩爾分?jǐn)?shù)為0.84?！驹斘觥緼．由分析可知，甲線所示物種為，A不正確；B．已知二元中強酸，其酸式鹽水溶液顯酸性，的電離程度大于其水解程度；當(dāng)溶液中與濃度相等時，溶液顯酸性，，則，故B不正確；C．時，的摩爾分?jǐn)?shù)為0.84，的物質(zhì)的量為，由水于溶液中初始物質(zhì)的量濃度為，以Co2+極限最大濃度估算形成Co(OH)2時所要最小c(OH-)=，此時溶液呈堿性，應(yīng)有較多草酸跟，則a點無Co(OH)2，此時Co元素只有兩種存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co元素守恒可得，的物質(zhì)的量濃度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=，C正確；D．由分析可知時，的濃度為，，，D正確；綜上所述，本題選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）在元素周期表中，位于第_______周期_______族?；鶓B(tài)原子與基態(tài)離子未成對電子數(shù)之比為_______。（2）尿素分子與形成配離子的硝酸鹽俗稱尿素鐵，既可作鐵肥，又可作緩釋氮肥。①元素C、N、O中，第一電離能最大的是_______，電負(fù)性最大的是_______。②尿素分子中，C原子采取的軌道雜化方式為_______。③八面體配離子中的配位數(shù)為6，碳氮鍵的鍵長均相等，則與配位的原子是_______(填元素符號)。（3）可用作合成氨催化劑、其體心立方晶胞如圖所示(晶胞邊長為)。①晶胞中原子半徑為_______。②研究發(fā)現(xiàn)，晶胞中陰影所示m，n兩個截面的催化活性不同，截面單位面積含有原子個數(shù)越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性較低的是_______，該截面單位面積含有的原子為_______個?！敬鸢浮浚?）①.四②.VIII③.4：5（2）①.N②.O③.sp2④.O（3）①.②.n③.【解析】【小問1詳析】Fe為26號元素，位于元素周期表中第四周期VIII族；基態(tài)Fe原子電子排布式為[Ar]3d64s2，未成對電子數(shù)為4，基態(tài)Fe3+電子排布式為[Ar]3d5，未成對電子數(shù)為5，故答案為：四；VIII；4：5?！拘?詳析】①同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能：N>O>C；同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性：O>N>C，故答案為：N；O。②尿素分子中C原子形成3個σ鍵，無孤電子對，采取的軌道雜化方式為sp2雜化。③八面體配離子中的配位數(shù)為6，碳氮鍵的鍵長均相等，因此N原子不會參與形成配位鍵，說明C=O中O原子參與配位，所以與配位的原子是O?！拘?詳析】①為體心立方晶胞，晶胞邊長為a

pm，體對角線長度為，體心立方晶胞中Fe原子半徑r與體對角線關(guān)系為4r=，因此原子的半徑為。②m截面面積Sm=a2pm2，每個角原子被??4個相鄰晶胞共享??(二維共享)，如圖所示：，每個晶胞的頂點原子貢獻(xiàn)個原子給該晶面，所含原子數(shù)為，單位面積原子數(shù)為個pm-2，n截面面積為pm2，每個角原子被4個相鄰晶胞共享，體心原子完全屬于本截面，所含原子數(shù)為，單位面積原子數(shù)為個?pm-2，因此催化活性較低的是n截面，該截面單位面積含有的原子為個?pm-2。17.采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦(要含及等元素的氧化物)分離提取等元素，工藝流程如下：已知：該工藝條件下，低溫分解生成，高溫則完全分解為氣體；在完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于?；卮鹣铝袉栴}：（1）“低溫焙燒”時金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！案邷乇簾睖囟葹?，“水浸”所得濾渣主要成分除外還含有_______(填化學(xué)式)。（2）在投料量不變的情況下，與兩段焙燒工藝相比，直接“高溫焙燒”，“水浸時金屬元素的浸出率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）萃取反應(yīng)為：(有機相)(水相)(有機相)(水相)?！胺摧腿　睍r加入的試劑為_______(填化學(xué)式)。（4）“沉鈷”中，時恰好沉淀完全，則此時溶液中_______。已知：?！叭芙狻睍r發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）“沉錳”所得濾液并入“吸收”液中，經(jīng)處理后所得產(chǎn)品導(dǎo)入_______(填操作單元名稱)循環(huán)利用?！敬鸢浮浚?）①.②.Fe2O3、CaSO4（2）減?。?）H2SO4（4）①.4×10-4②.（5）低溫焙燒【解析】〖祥解〗采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦中分離提取等元素，加入硫酸銨低溫焙燒，金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，如硫酸錳、硫酸鐵、硫酸鈷、硫酸鈣等，產(chǎn)生的氣體有氨氣，氮氣等，氨氣用稀硫酸吸收，得到硫酸銨溶液，得到的硫酸鹽經(jīng)高溫焙燒，只有硫酸鐵發(fā)生了分解，產(chǎn)生三氧化硫氣體和氧化鐵，水浸后，過濾分離出濾渣，濾渣主要為二氧化硅，氧化鐵，及硫酸鈣，后續(xù)萃取分離，將銅元素萃取到有機相中，最終得到硫酸銅溶液，水相主要含有鈷元素和錳元素，加入硫化鈉，調(diào)節(jié)pH，生成硫化鈷，過濾分離最終得到硫酸鈷溶液，濾液中加入碳酸氫銨，生成碳酸錳沉淀，據(jù)此解答?！拘?詳析】低溫焙燒，金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化錳與硫酸氫銨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為硫酸錳和氮氣，根據(jù)電子得失守恒可知還有氨氣生成，化學(xué)方程式為：；根據(jù)已知條件，高溫焙燒的溫度為650℃，只有硫酸鐵發(fā)生分解，生成三氧化硫氣體和氧化鐵，二氧化硅，氧化鐵，硫酸鈣等在水中溶解度都較小，所以“水浸”所得濾渣的主要成分除了SiO2外還含有，F(xiàn)e2O3、CaSO4；故答案為：；Fe2O3、CaSO4；【小問2詳析】根據(jù)已知條件，硫酸銨低溫分解成硫酸氫銨，高溫則完全分解成氣體，如果直接高溫焙燒，則硫酸銨會分解，物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致金屬元素的浸出率減小，故答案為：減小；【小問3詳析】根據(jù)萃取的化學(xué)方程式：(有機相)(水相)(有機相)(水相)，加入有機相將銅離子萃取到有機相中，反萃取時需要使平衡逆向移到，生成銅離子，而且為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為稀H2SO4，故答案為：H2SO4；【小問4詳析】沉鈷時，pH=4時Co2+恰好沉淀完全，其濃度為c(Co2+)=1×10-5mol/L，此時c(H+)=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp((CoS)=4×10-21，推出，又因為Ka1(H2S)=1×10-7，Ka2(H2S)=1×10-13，，則c(H2S)===4×10-4mol/L；由流程圖可知，CoS溶解時加入了過氧化氫，稀硫酸，生成了CoSO4和S，化學(xué)方程式為：，改寫成離子方程式為：。故答案為：4×10-4；；【小問5詳析】由分析可知，沉錳過程中，加入碳酸氫銨，生成碳酸錳，二氧化碳，硫酸銨等，過濾后濾液中的硫酸銨可并入吸收液中，經(jīng)過處理后導(dǎo)入低溫焙燒循環(huán)使用，故答案為：低溫焙燒。18.如下不飽和聚酯可用于制備玻璃鋼。實驗室制備該聚酯的相關(guān)信息和裝置示意圖如下(加熱及夾持裝置略)：原料結(jié)構(gòu)簡式熔點/℃沸點/℃順丁烯二酸酐52.6202.2鄰苯二甲酸酐130.8295.0丙-1，2-二醇187.6實驗過程：①裝置A中加入上述三種原料，緩慢通入。攪拌下加熱，兩種酸酐分別與丙-1，2-二醇發(fā)生醇解反應(yīng)，主要生成和。然后逐步升溫至，醇解產(chǎn)物發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯。②縮聚反應(yīng)后期，每隔一段時間從裝置A中取樣并測量其酸值，直至酸值達(dá)到聚合度要求(酸值：中和1克樣品所消耗的毫克數(shù))?；卮鹣铝袉栴}：（1）理論上，原料物質(zhì)的量投料比n(順丁烯二酸酐)：n(鄰苯二甲酸酐)：n(丙-1，2-二醇)_______。（2）裝置B的作用是_______；儀器C的名稱是_______；反應(yīng)過程中，應(yīng)保持溫度計2示數(shù)處于一定范圍，合理的是_______(填標(biāo)號)。A．B．C．（3）為測定酸值，取樣品配制溶液。移取溶液，用—乙醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)實驗，數(shù)據(jù)如下：序號12345滴定前讀數(shù)/0.0024.980.000.000.00滴定后讀數(shù)/24.9849.7824.1025.0025.02應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)為_______(填序號)；測得該樣品的酸值為_______(用含a，c的代數(shù)式表示)。若測得酸值高于聚合度要求，可采取的措施為_______(填標(biāo)號)。A．立即停止加熱B．排出裝置D內(nèi)的液體C．增大的流速（4）實驗中未另加催化劑的原因是_______?！敬鸢浮浚?）1:1:2（2）①.導(dǎo)氣，同時將順丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇以及醇解反應(yīng)的產(chǎn)物冷凝回流到裝置A中，但是不會將水蒸氣冷凝②.（直形）冷凝管③.B（3）①.2、3②.③.C（4）酸酐本身就能催化成酯反應(yīng)（?；磻?yīng)），且可以與水反應(yīng)，促進(jìn)縮聚反應(yīng)正向進(jìn)行【解析】〖祥解〗根據(jù)題中信息可知，本實驗分為兩個階段，先由3種原料發(fā)生醇解反應(yīng)，然后醇解產(chǎn)物再發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚酯，兩個階段控制的溫度不同。當(dāng)測得樣品的酸值達(dá)到合理要求后，縮聚反應(yīng)完成?！拘?詳析】由聚酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，和按物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生縮聚反應(yīng)生成該聚酯，而順丁烯二酸酐和鄰苯二甲酸酐分別與丙-1,2-二醇以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生醇解反應(yīng)，因此，理論上，原料物質(zhì)的量投料比n(順丁烯二酸酐)：n(鄰苯二甲酸酐)：n(丙-1,2-二醇)=1:1:2?！拘?詳析】裝置A中3種原料在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，由于這些原料有一定的揮發(fā)性，若這些原料的蒸氣隨氮氣一起流出，則原料的利用率減小，從而導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率減小，因此，需要冷凝回流裝置，裝置B為空氣冷凝管，其作用是導(dǎo)氣，同時將順丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇以及醇解反應(yīng)的產(chǎn)物冷凝回流到裝置A中，但是不會將水蒸氣冷凝；儀器C的名稱是冷凝管，其可以將反應(yīng)生成的水蒸氣冷凝為水；根據(jù)3種原料的沸點可知，反應(yīng)過程中，應(yīng)保持溫度計2示數(shù)處于一定范圍，即高于水的沸點、低于原料的沸點，防止原料流失，合理的是100~105℃，故選B?！拘?詳析】由表中數(shù)據(jù)可知，5次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為24.98mL、24.80mL、24.10mL、25.00mL、25.02mL，第2、3兩次實驗的數(shù)據(jù)的誤差明顯偏大，故應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)為2、3；用合理的3次實驗的數(shù)據(jù)求平均值為25.00mL，25.00mLcmol·L-1KOH一乙醇標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有KOH的質(zhì)量為25.00mL10-3L·mL-1cmol·L-156000mg·mol-1=1400cmg，因此，測得該樣品的酸值為。若測得酸值高于聚合度要求，說明樣品中所含的羧基數(shù)目較多，還有