第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄TOC\o"1-2"\h\u01課標(biāo)達(dá)標(biāo)練題型01考查物質(zhì)的量題型02考查摩爾質(zhì)量題型03物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系題型04考查氣體摩爾體積題型05阿伏加德羅定律及應(yīng)用題型06阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積題型07阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵題型08阿伏加德羅常數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目題型09阿伏加德羅常數(shù)與隱含的條件或反應(yīng)題型10阿伏加德羅常數(shù)與溶液中微粒數(shù)目02核心突破練03真題溯源練01考查物質(zhì)的量1.【結(jié)合新冠疫苗研發(fā)與精準(zhǔn)醫(yī)療考查物質(zhì)的量】（2025·廣東深圳·名校聯(lián)考）在mRNA疫苗制備中，需精準(zhǔn)控制脂質(zhì)納米顆粒（LNP）包封的RNA分子數(shù)（通常為10?~10?拷貝/顆粒），而臨床輸液治療也依賴物質(zhì)的量計算藥物濃度。下列說法中，不正確的是()A．“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”B．0.5molN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023C．1molCO2中含有的原子數(shù)為NAD．一個水分子的質(zhì)量約為eq\f(18,6.02)×10－23g【答案】C【解析】A項，“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”，正確；B項，0.5molN2含有的分子數(shù)約0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，正確；C項，1molCO2中含有的原子數(shù)為3NA，錯誤；D項，1mol水的質(zhì)量是18g，1mol水含有6.02×1023個分子，一個水分子的質(zhì)量約為eq\f(18,6.02)×10－23g，正確。2.（2024·浙江杭州·高三調(diào)研）下列對摩爾(mol)的有關(guān)說法中不正確的是()A.摩爾是一個單位而非物理量B.氧氣的摩爾質(zhì)量就是其相對分子質(zhì)量C.1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等D.0.5mol氦氣約含有3.01×1023個原子【答案】B【解析】A項，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，正確；B項，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對分子質(zhì)量無單位，所以氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，錯誤；C項，1mol任何氣體都含有阿伏加德羅常數(shù)個氣體分子，所以1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等，正確；D項，氦氣是單原子分子，0.5mol氦氣約含有原子的數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1＝3.01×1023個，正確。02考查摩爾質(zhì)量3.據(jù)央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是()A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiO2為固體，B項錯誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C項正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項錯誤。4.我國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了。下列說法正確的是()A．宇航員太空泡茶用水的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．18g太空泡茶用水中含有原子的物質(zhì)的量為3molC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4LD．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023個H原子【答案】B【解析】A項，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，錯誤；B項，18gH2O的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol＝1mol，則含有原子的物質(zhì)的量為3mol，正確；C項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，錯誤；D項，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有大約2×6.02×1023個H原子，錯誤。03物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系5.（2024·湖北武漢·三月調(diào)考）科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是()A．NA個雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g·mol－1B．均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量比6∶1∶8C．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD.含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol【答案】C【解析】質(zhì)量的單位是g，不是g·mol－1，A錯誤；當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1時，均為NA個C、H、O三種原子的物質(zhì)的量為1mol，分別乘以各自的摩爾質(zhì)量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到質(zhì)量比12∶1∶16，B錯誤；14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，由于一個分子中含有的原子個數(shù)是44個，所以0.05mol雙氫青蒿素中含有的原子的總數(shù)為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿素的分子中含有15個碳原子，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol÷15≈0.067mol，D錯誤。7.設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個16O原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則12C16O2的相對分子質(zhì)量與以下哪些數(shù)值相同()A．a(chǎn)＋2b B．(2a＋b)NAC．eq\f(12（a＋2b）,a) D．eq\f(（a＋2b）,a)【答案】C【解析】A項，1個12C原子的質(zhì)量為ag，一個16O原子的質(zhì)量為bg，則(a＋2b)g是1個12C16O2分子的質(zhì)量，不選A；B項，1個12C16O2分子的質(zhì)量是(a＋2b)g，則1mol12C16O2分子的質(zhì)量是(a＋2b)NA，12C16O2的摩爾質(zhì)量(a＋2b)NAg/mol，即12C16O2的相對分子質(zhì)量是(a＋2b)NA，不選B；C項，1個12C16O2分子的質(zhì)量是(a＋2b)g，一個12C原子的質(zhì)量為ag，根據(jù)相對分子質(zhì)量的定義，12C16O2的相對分子質(zhì)量是eq\f(（a＋2b）g,\f(ag,12))＝eq\f(12（a＋2b）,a)，選C，不選D。04考查氣體摩爾體積8.一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC.每個該氣體分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L【答案】A【解析】若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項錯誤，B項正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1mol，C項正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm＝30L·mol－1，D項正確。9.下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都含有6.02×1023個分子B．含1mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，A正確；氦氣為單原子分子，含1mol氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為22.4L，B錯誤；不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O的狀態(tài)不是氣態(tài)，D錯誤。05阿伏加德羅定律及應(yīng)用10.（2024·安徽合肥·高三質(zhì)檢）向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述中正確的是()A．溫度、壓強(qiáng)相同時，三種氣體的密度關(guān)系：H2＞Ne＞O2B．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積關(guān)系：O2＞Ne＞H2C.溫度、密度相同時，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：H2＞Ne＞O2D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：H2＞Ne＞O2【答案】C【解析】A項，由PV＝nRT可推知，PM＝ρRT，可知溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量：H2＜Ne＜O2，則密度：H2＜Ne＜O2，錯誤；B項，由A可知，溫度、壓強(qiáng)相同時，密度：H2＜Ne＜O2，根據(jù)公式ρ＝eq\f(m,V)，質(zhì)量相同，則體積：H2＞Ne＞O2，錯誤；C項，根據(jù)PM＝ρRT知，溫度、密度相同時，氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，則溫度、密度相同時，摩爾質(zhì)量和壓強(qiáng)成反比，壓強(qiáng)：H2＞Ne＞O2，正確；D項，由PV＝nRT可知，溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)公式m＝nM，質(zhì)量：H2＜Ne＜O2，錯誤。11.同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的容積之比是()A.2∶1 B.1∶5C.2∶3 D.5∶1【答案】A【解析】假設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則H2含2xmol原子，NH3含4ymol原子，有2x＝4y，x∶y＝2∶1，同溫同壓下體積比也為2∶1。12.如圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊分別充入CO2、H2和O2的混合氣體(已知CO2體積占整個容器體積的1/5)，將H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)室溫后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為3∶4B．活塞移動情況說明H2、O2燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少C．反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等D．原來H2和O2的體積之比可能為3∶1或1∶1【答案】A【解析】A項，反應(yīng)前CO2體積占整個容器體積的1/5，則CO2和混合氣體的體積比為1∶4，物質(zhì)的量之比為1∶4，原子數(shù)之比為3∶8，錯誤；B項，將H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈說明反應(yīng)放熱，活塞右滑并停留于容器的中央可以說明該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，正確；C項，反應(yīng)后活塞停留于容器的中央，說明活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，正確；D項，通過題圖分析，在同溫同壓下，原來CO2和混合氣體的體積比為1∶4，假設(shè)CO2為1mol，則氫氣和氧氣的混合氣體為4mol，點(diǎn)燃后，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氣體剩余1mol，根據(jù)方程式2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O分析，若氫氣剩余1mol，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol，氧氣為1mol，則原來氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比可能為3∶1，或氧氣剩余1mol，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol，氧氣為1mol，則原來氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比可能為2∶2＝1∶1，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，正確。06阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積13.（2024·浙江臺州·二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．常溫下，1LpH＝3的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體中含有的數(shù)目為0.5C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中鍵的數(shù)目為2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2【答案】B【解析】A．在水溶液中電離出的H+抑制水的電離，常溫下，1LpH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)目為，選項A正確；B．HCl為共價化合物，氣體中不含有的，選項B不正確；C．每個中含有兩個碳氧雙鍵，則含有兩個鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L，即1mol中鍵的數(shù)目為2,選項C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后，發(fā)生取代反應(yīng)，分子數(shù)目不變，則生成的分子數(shù)為2，選項D正確；答案選B。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA) B.eq\f(22.4ap,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)【答案】D【解析】ag雙原子分子的物質(zhì)的量＝eq\f(p,NA)mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol-1，所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol-1＝eq\f(22.4pb,aNA)L。07阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵15.（2025·河南·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列描述正確的是A．時，的醋酸溶液，溶液中含的數(shù)目小于B．常溫、常壓下，過氧化鈉與足量反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為C．，2-二氯丙烷中的極性鍵數(shù)為D．金剛石平均含有的空間六元環(huán)數(shù)目為【答案】C【解析】A．時，的醋酸溶液，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中含的數(shù)目等于，故A錯誤；B．常溫、常壓下，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C．1，2-二氯丙烷結(jié)構(gòu)式為，C-H、C-Cl鍵為極性鍵，1，2-二氯丙烷中的極性鍵數(shù)為，故C正確；D．金剛石中碳原子數(shù)為1mol，每個碳原子形成4個共價鍵，被12個六元環(huán)共用，根據(jù)均攤原則，每個環(huán)占用碳原子數(shù)個，平均含有的空間六元環(huán)數(shù)目為2，故D錯誤；選C。16.（2025·天津紅橋·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．甲基所含的電子數(shù)為B．在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為C．溶液中含有的數(shù)目為D．環(huán)戊二烯()分子中含有的鍵數(shù)目為【答案】A【解析】A．甲基?CH3，碳原子含6個電子，氫原子含1個電子，一個甲基含電子數(shù)為6+3×1=9，則1mol甲基所含電子數(shù)為9NA，A正確；B．5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，和S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；C．溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，含有的數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；D．碳碳雙鍵中含有1個鍵1個鍵，則1mol環(huán)戊二烯分子中含有的鍵數(shù)目為11NA，D錯誤；故選A。08阿伏加德羅常數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目17.（2025·河北邯鄲·三模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，的稀鹽酸中總數(shù)為B．由和組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為C．等物質(zhì)的量的和完全燃燒，消耗的分子數(shù)目均為D．在過量的空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物有、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】A．未說明稀鹽酸的體積，無法計算總數(shù)，A錯誤；B．和均由O原子組成，由和組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為=，B錯誤；C．和的物質(zhì)的量未知，無法計算消耗的分子數(shù)目，C錯誤；D．在過量的空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物有、，Mg元素由0價上升到+2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=，D正確；故選D。18.（2025·廣東廣州·一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．44g中的σ鍵的數(shù)目為7NAB．1molCl2和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1L1mol?L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，22.4LCO和N2混合氣體中的分子數(shù)為NA【答案】A【解析】A．44g的物質(zhì)的量為1mol，1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵的總數(shù)為7NA，A項正確；B．lmol氯氣與足量鐵完全反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B項錯誤；C．體積為1L的1mol?L﹣1(NH4)2SO4溶液中，發(fā)生水解反應(yīng)，數(shù)目小于2NA，C項錯誤；D．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，22.4LCO和N2的物質(zhì)的量不是1mol，混合氣體中的分子數(shù)不為NA，D項錯誤；答案選A。09阿伏加德羅常數(shù)與隱含的條件或反應(yīng)19.（2025·河北滄州·二模）下列說法中正確的是A．中約含有個氧氣分子B．將的溶于的水中，所得溶液中的物質(zhì)的量為C．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．在常溫常壓下，含有的原子數(shù)為【答案】D【解析】A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，A錯誤；B．80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=2mol，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量為2mol，B錯誤；C．與濃鹽酸反應(yīng)的過程中濃鹽酸會變稀，與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，C錯誤；D．中含有4個原子，在常溫常壓下，的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的原子數(shù)為，D正確；故選D。20.（2025·河南·模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為B．溶液中含有的數(shù)目小于C．反應(yīng)中每生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為【答案】B【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷不是氣體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積去計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．由于發(fā)生水解，則溶液中含有的數(shù)目小于，B正確；C．反應(yīng)為歸中反應(yīng)，每生成（即）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C錯誤；D．氫氧化鐵膠粒是許多分子的集合體，故向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于，D錯誤；故選B。10阿伏加德羅常數(shù)與溶液中微粒數(shù)目21.（以合成氨的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理為背景）用鋰元素的轉(zhuǎn)化過程來持續(xù)合成氨的原理如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．若轉(zhuǎn)化①消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．和的混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為C．溶液中含有陰、陽離子總數(shù)為D．若轉(zhuǎn)化③消耗，則生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，故A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1個分子中含有14個質(zhì)子，的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1個分子中含16個質(zhì)子，設(shè)混合氣體中為xg，為(10-x)g，則10g和的混合氣體含有質(zhì)子的數(shù)目為，故B正確；C．溶液中，不考慮水電離情況下溶液中陰、陽離子總數(shù)為，若考慮水電離情況下溶液中陰、陽離子總數(shù)大于，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化③中Li元素化合價降低，O元素化合價升高，O2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒有如下關(guān)系：，則生成氧化產(chǎn)物氧氣的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為，故D錯誤；故答案為B。22.（以疊氮化鈉的制備反應(yīng)方程式為背景）疊氮化鈉廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，可由和制備，反應(yīng)為。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol中的電子數(shù)目為B．晶體中的離子數(shù)目為C．溶液中的數(shù)目為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移24mol電子生成的數(shù)目為【答案】A【解析】A．1mol中的電子數(shù)目為20NA，所以0.1mol中所含電子數(shù)為2NA，A項正確；B．1mol晶體中離子的數(shù)目為2NA，B項錯誤；C．選項中為表明溶液的體積，因此無法計算溶液中的數(shù)目，C項錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為NA，D項錯誤；答案選A。1．【結(jié)合醫(yī)學(xué)應(yīng)用（PET掃描）考查同位素與同素異形體的區(qū)別】在核醫(yī)學(xué)中，1?O?常用于正電子發(fā)射斷層掃描（PET）。研究人員比較了1?O?和1?O?在同溫同壓同體積下的性質(zhì)。下列說法正確的是A．電子數(shù)相同 B．沸點(diǎn)相同 C．互為同位素 D．相對分子質(zhì)量相同【答案】A【解析】A．同溫同壓同體積的16O2與18O2的物質(zhì)的量相同，則二者含有的分子數(shù)相同，由于物質(zhì)分子中都是含有2個O原子，故二者所含有的電子數(shù)相同，A正確；B．二者的相對分子質(zhì)量不同，則二者的分子之間作用力不同，故二者的沸點(diǎn)不同，B錯誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，16O2與18O2是由同位素原子組成的單質(zhì)分子，它們不屬于同位素，C錯誤；D．16O2的相對分子質(zhì)量是32，而18O2的相對分子質(zhì)量是36，故二者的相對分子質(zhì)量不相同，D錯誤；故合理選項是A。2．（以具體化學(xué)反應(yīng)方程式為背景）為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：和會發(fā)生反應(yīng)生成臭氧化鈉()。下列敘述正確的是A．生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時消耗分子的數(shù)目為B．常溫下，溶液中含的數(shù)目為。C．常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為D．每生成時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．根據(jù)反應(yīng)：，生成0.05mol時消耗0.2mol，即，A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算氫氧根離子的具體數(shù)目，B錯誤；C．和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為，即，C正確；D．O元素由0價降低到價，由-2價升高到，故生成4mol時轉(zhuǎn)移電子，則生成0.1mol，轉(zhuǎn)移電子，電子的數(shù)目為，D錯誤；故選C。3．（以具體化學(xué)反應(yīng)為背景）標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的溶液完全反應(yīng)。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的原子數(shù)為B．的溶液中含有的原子數(shù)為C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．的中子數(shù)為【答案】A【分析】物質(zhì)的量是0.25mol，發(fā)生的反應(yīng)為，據(jù)此分析；【解析】A．是雙原子分子，根據(jù)分析可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的原子數(shù)為，A正確；B．的溶液中除溶質(zhì)含O原子外，溶劑水也含有O原子，故含有的原子數(shù)大于，B錯誤；C．反應(yīng)中，氯元素自身發(fā)生歧化反應(yīng)，由0價升高到+1價，由0價降低到-1價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D．的物質(zhì)的量為0.1mol，中子數(shù)為，D錯誤；故選A。4．（2024·江西新余·二模）配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．中含有鍵的數(shù)目為B．和的VSEPR模型完全相同C．與足量在催化劑作用下合成氨，生成的分子數(shù)為D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中，氧原子總數(shù)為【答案】A【解析】A．中含有鍵的數(shù)目為，故A正確；B．和的中心原子的雜化方式相同，但是孤電子對數(shù)不同，故VSEPR模型不完全相同，故B錯誤；C．合成氨是可逆反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于，故C錯誤；D．中氧原子總數(shù)為，水中還含有氧原子，則氧原子總數(shù)大于，故D錯誤；答案選A。5．（2025·上海嘉定·二模）已知氧化性：NaClO強(qiáng)于H2O2，NaClO消毒劑和H2O2消毒劑混合后會失效，失效原因用化學(xué)方程式表示為，每消耗1.0molNaClO，生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?！敬鸢浮縉aClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O22.4L【解析】NaClO氧化性強(qiáng)于H2O2，NaClO消毒劑和H2O2消毒劑混合后NaClO可將H2O2氧化生成氧氣：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每消耗1.0molNaClO，生成1.0mol氧氣，對應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L。1．（2024·福建卷）我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．的鍵電子數(shù)為B．的(價層)孤電子對數(shù)為C．的雜化N原子數(shù)為D．完全分解，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．1個分子中有8個鍵，每個鍵含有2個電子，共16個電子，的鍵電子數(shù)為，A正確；B．分子中所有原子共面可知1個分子1~6處的6個N原子采取sp2雜化，7、8兩處N原子采取sp雜化，其中8、1、3、4、5、6六處N原子各有一對孤電子對即1個分子有6對孤電子對，的(價層)孤電子對數(shù)為，B錯誤；C．分子中所有原子共面可知，1個分子有6個N原子采取sp2雜化，的雜化N原子數(shù)為，C正確；D．為，含有8molN，根據(jù)氮原子守恒，完全分解產(chǎn)生4mol，產(chǎn)生的N2分子數(shù)為4NA，D正確；故答案為：B。2．（2024·海南卷）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．超重水()所含的電子數(shù)目為B．溶液中的數(shù)目為C．過量C與充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為【答案】A【解析】A．超重水(為)所含的電子為0.1mol×10=1mol，電子數(shù)目為，A正確；B．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故溶液中的數(shù)目小于，B錯誤；C．過量C與充分生成硅單質(zhì)和CO，硅化合價由+4變?yōu)?，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4，C錯誤；

D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時得到四種氯代產(chǎn)物和HCl，結(jié)合氯守恒，與足量發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl分子的數(shù)目為，D錯誤；故選A。3．（2024·江西卷）我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NAB．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NAC．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NAD．生成1molH2時，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【答案】D【解析】A．22.4L15N2的溫度壓強(qiáng)不知，不能計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．12gC（石墨）物質(zhì)的量n1mol，C原子的雜化軌道上3個電子，有一個電子未參與雜化，sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；C．雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，故C錯誤；D．該反應(yīng)中氮元素化合價0價降低到﹣3價，碳元素化合價0價升高到+4價，氫元素化合價﹣1價升高到0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣，生成1molH2時，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故D正確；故選D。4．（2024·貴州卷）二氧化氯可用于自來水消毒。實(shí)驗室用草酸和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．溶液中含有的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為【答案】D【解析】A．分子中H原子無中子，原子的中子數(shù)為10，則中含有的中子數(shù)為，故A錯誤；B．由反應(yīng)方程式可知，每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則每生成，即1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B錯誤；C．未給出草酸溶液的體積，無法計算氫離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．1個二氧化碳分子中含有2個鍵和2個π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即1mol中含鍵數(shù)目為，故D正確；故選D。5．（2024·河北卷）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑