第03講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵目錄TOC\o"1-2"\h\u01課標(biāo)達(dá)標(biāo)練題型01共價(jià)鍵的判斷題型02共價(jià)鍵的鍵參數(shù)題型03價(jià)層電子對(duì)互斥模型的理解題型04雜化軌道的理解題型05雜化類型的判斷題型06鍵的極性與極性分子、非極性分子的判斷題型07分子間作用力的理解及應(yīng)用題型08手性碳原子及手性異構(gòu)02核心突破練03真題溯源練01共價(jià)鍵的判斷1．下列說(shuō)法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是()A．由不同種非金屬元素原子形成的共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中必定存在極性鍵C．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵D．共用電子必然偏向電負(fù)性大的原子一方3．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥4．下列說(shuō)法不正確的是()A．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3OC．共價(jià)鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子D．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同5．下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確的是()A．鍵與鍵的對(duì)稱性相同B．HCl分子中的共價(jià)鍵是s-pσ鍵C．CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為6∶1D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵6．下列分子中既含σ鍵，又含π鍵的是 ()ABCD水乙醇氨乙醛7．下列對(duì)HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共價(jià)鍵的分析正確的是()A．都是σ鍵，沒(méi)有π鍵B．都是π鍵，沒(méi)有σ鍵C．除H2O外，都含π鍵D．除HCN外，都是σ鍵8．關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中正確的是()A．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．所有σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵的強(qiáng)度大C．HCl和Cl2中的共價(jià)鍵類型均為s-sσ鍵D．雜化軌道只用于形成σ鍵9．(2025·浙江省臺(tái)州市名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列物質(zhì)中，屬于含有σ鍵的電解質(zhì)的是()A．Ba(OH)2B．C2H5OHC．Na2OD．SiO210．【氮肥與學(xué)科知識(shí)結(jié)合】石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A．H2O的電子式為B．1個(gè)H2N-C≡N分子中含3個(gè)σ鍵C．H2N-C≡N分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶1D．已知CO(NH2)2中含有C=O鍵，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有2個(gè)π鍵02共價(jià)鍵的鍵參數(shù)11．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)12．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C．水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ13．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是()A．H—F的鍵長(zhǎng)是H—X(X表示鹵族元素)中最長(zhǎng)的B．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°C．分子中通常鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定D．碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是單鍵鍵能的3倍和2倍14．下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說(shuō)法不正確的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C．H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高15．下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較肯定錯(cuò)誤的是()A．鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB．鍵長(zhǎng)：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>CO2D．相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵>π鍵16．下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說(shuō)法不正確的是()A．鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形B．鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型是平面三角形C．鍵角為60°的分子，空間構(gòu)型可能是正四面體形D．鍵角為90°～109°28'之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形17．關(guān)于鍵角，下列說(shuō)法不正確的是()A．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小有關(guān)B．分子中的鍵角：CO2＞H2OC．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)D．多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性18．在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說(shuō)法正確的是()A．白磷分子的鍵角為109.5°B．分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C．白磷分子的鍵角為60°D．分子中有6對(duì)孤電子對(duì)19．NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周圍原子電負(fù)性大者鍵角小，那么NH3、NF3、NCl3三種分子中，鍵角大小的順序正確的是()A．NH3＞NF3＞NCl3B．NCl3＞NF3＞NH3C．NH3＞NCl3＞NF3D．NF3＞NCl3＞NH320．比較SO2、SO32-、SO3和SO42-的鍵角大小，下列排序正確的是()A．SO42＞SO2=SO32-＞SO3B．SO3＞SO2＞SO42＞SO32-C．SO3＞SO42=SO32-＞SO2D．SO2＞SO3＞SO32-＞SO4221．【文化遺產(chǎn)保護(hù)與學(xué)科知識(shí)結(jié)合】據(jù)李時(shí)珍《本草綱目》記載：“柳葉煎之，可療心腹內(nèi)血、止痛，治疥瘡”，利用現(xiàn)代有機(jī)提純技術(shù)，人們從自然界的柳葉中提純出了一種重要的化學(xué)物質(zhì)水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖)，并用它來(lái)合成止痛藥阿司匹林。下列對(duì)水楊酸的結(jié)構(gòu)分析不正確的是()A．水楊酸分子中的碳氧鍵有兩種不同的鍵長(zhǎng)B．水楊酸分子中苯環(huán)上碳碳鍵的鍵能是環(huán)外碳碳鍵鍵能的兩倍C．水楊酸分子中的C原子一定位于同一個(gè)平面上D．水楊酸分子中的∠CCC比∠COH鍵角大22．已知某些共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如表所示：共價(jià)鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能/(kJ·mol－1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長(zhǎng)/pm19822826796共價(jià)鍵C—CC=CC≡CC—HN—HN=OO—OO=O鍵能/(kJ·mol－1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長(zhǎng)/pm154133120109101(1)下列推斷正確的是________(填字母，下同)。A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．氧化性：I2>Br2>Cl2C．沸點(diǎn)：H2O>NH3D．還原性：HI>HBr>HCl>HF(2)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，鍵長(zhǎng)最短的是______，最長(zhǎng)的是________；O—O的鍵長(zhǎng)________(填“大于”“小于”或“等于”)O=O的鍵長(zhǎng)。03價(jià)層電子對(duì)互斥模型的理解23．下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是()A．CH2O：B．SO2：C．NF3：D．SO42-：24．下列分子或離子中，空間構(gòu)型不為直線形的是()A．C2Cl2B．NO2+C．I3+D．SCN-25．下列離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)一致的是()A．SO32-B．ClO4-C．NO2-D．ClO3-26．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)H2S和NH4+的空間結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A．直線形；正四面體形B．V形；平面正方形C．直線形；平面正方形D．V形；正四面體形27．下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是()A．H3O+B．BF3C．SO42-D．CO228．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形29．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是()A．PCl3為平面三角形B．SO3與CO32-為平面三角形C．SO2鍵角大于120°D．BF3是三角錐形分子30．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是()A．SO2、CO2都是直線形的分子B．H2O鍵角為，O3鍵角為C．BF3和P都是三角錐形的分子D．CO32-、SO3都是平面三角形的粒子31．價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．H2O2是平面結(jié)構(gòu)的分子B．P4和O3均為非極性分子C．SO3和NO3-的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形D．BH3和H2S的VSEPR模型均為四面體形32．價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．PCl3和PCl5均為極性分子B．XeF2與XeO2的鍵角相等C．NH3和H3O+的VSEPR模型均為四面體形D．SO32-和CH2O的空間構(gòu)型均為平面三角形33．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()A．SO2、CS2、HI都是直線形分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子34．對(duì)于短周期元素形成的各分子，下表所述的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD分子式CH4NH3CO2SCl2VSEPR模型正四面體形四面體形直線形四面體形分子的立體構(gòu)型正四面體形平面三角形直線形V形04雜化軌道的理解35．下列有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是()A．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C．四面體形、三角錐形、部分V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的能量、方向和形狀發(fā)生了改變36．下圖表示某原子在形成分子時(shí)的雜化過(guò)程。關(guān)于該過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是()A．該過(guò)程表示的是sp3雜化B．圖中的s軌道可能屬于K層C．雜化后，pz軌道可用于形成π鍵D．雜化前，p軌道可能比s軌道的能量低37．下列有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是()A．原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌道B．軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C．雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、能量最低原則D．CH4分子中兩個(gè)sp3雜化軌道的夾角為109.5°05雜化類型的判斷38．下列分子中，雜化類型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同的是()A．BeCl2、CO2B．H2O、NH3C．NH3、HCHOD．H2O、SO239．下列分子或離子中心原子的雜化方式和空間結(jié)構(gòu)均判斷錯(cuò)誤的是()A．HCN：sp、直線形B．OF2：sp3、V形C．SiO32-：sp3、三角錐形D．C2H4：sp2、平面形40．在分子中，羰基()碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為()A．sp2雜化；sp2雜化B．sp3雜化；sp3雜化C．sp2雜化；sp3雜化D．sp雜化；sp3雜化41．下表中各粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及雜化方式均正確的是()選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DC2H2直線形C原子采取sp雜化42．下列說(shuō)法中正確的是()A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形43．下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是()A．AsH3平面三角形sp3雜化B．H3O+平面三角形sp2雜化C．H2SeV形sp3雜化D．CO32-三角錐形sp3雜化06鍵的極性與極性分子、非極性分子的判斷44．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．O3、SO3B．HCl、H2SC．CO2、CH4D．P4、C2H445．下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化硫B．四氯化碳C．雙氧水 D．乙炔46．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()A．CH4和CCl4B．CO2和CS2C．NH3和CH4D．H2O和HBr47．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A．雙原子分子的化合物一定是極性分子B．分子晶體中只含有分子，離子晶體中只含有離子，共價(jià)晶體中只含有原子C．只含有非極性鍵的分子通常是非極性分子D．…Y三個(gè)原子不在一條直線上，也能形成氫鍵48．下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是非極性分子B．鍵角：NH3>PH3C．NCl3與BF3均為三角錐形結(jié)構(gòu)，均為極性分子D．非極性分子中一定含有非極性鍵07分子間作用力的理解及應(yīng)用49．下列說(shuō)法不正確的是()A．臭氧(O3)是極性分子B．表面活性劑中的親水基團(tuán)有極性C．在相同條件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間存在氫鍵50．下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()A．乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子B．是平面三角形的非極性分子，故在水中的溶解度很小C．冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”D．甲烷難溶于水可用“相似相溶”原理解釋51．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是()A．HCOOHB．HOCOOHC．CH3COOHD．C6H13COOH52．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無(wú)關(guān)的是()A．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高53．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A酸性：CH2ClCOOH強(qiáng)于CH3COOH羥基極性B熔點(diǎn)：Na2S高于K2S晶體類型C沸點(diǎn)：正丁烷高于異丁烷分子間作用力D在水中的溶解度：CH3CH2OH大于CH3CH2CH2CH2CH2OH烴基基團(tuán)大小54．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．臭氧是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度B．O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)C．石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點(diǎn)較低D．水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導(dǎo)熱性不同55．【邏輯思維與科學(xué)建?！吭豖和Y屬于同一個(gè)主族。元素X的負(fù)二價(jià)氫化物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物。在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。下列說(shuō)法正確的是()A．兩種元素分別為C和Si，且酸性H2CO3>H2SiO3B．兩種元素分別為N和P，且酸性HNO3>H3PO4C．兩種元素分別為O和S，且酸性H2SO4>H2SO3D．兩種元素分別是Mg和Ca，且堿性Ca(OH)2>Mg(OH)256．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm來(lái)表示，如X是S，則m＝2，n＝2，這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO457．20世紀(jì)60年代，美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系如下表：m－n0123含氧酸酸性強(qiáng)弱弱中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO4試簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：(1)按此規(guī)則判斷，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椤?2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大。已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)：。(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？，其可能的原因是。08手性碳原子及手性異構(gòu)58．下圖中兩分子所表示的物質(zhì)間的關(guān)系是()A．互為同分異構(gòu)體B．是同一種物質(zhì)C．互為手性異構(gòu)體D．互為同系物59．當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是()A．B．C．D．60．下列分子中，不含手性碳原子的是()A．B．C．D．CH3CHClCH2CHO1．(2025·四川巴中三模)下列關(guān)于H2S的說(shuō)法中，不正確的是()A．H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．H2S分子中含s-pσ鍵，其共價(jià)鍵電子云圖形是軸對(duì)稱的C．H2S分子的鍵角為，表明共價(jià)鍵有方向性D．H2S的VSEPR模型為平面三角形2．(2025·海南省直轄縣級(jí)單位高三模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是()A．的電子式：B．的VSEPR模型：C．激發(fā)態(tài)原子的軌道表示式：D．分子的球棍模型：3．(2025·陜西渭南二模)下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H--Cl-OB．軌道表示式違背了洪特規(guī)則C．氣態(tài)二聚氯化氫分子[(HF)2]中存在的氫鍵：D．潤(rùn)濕劑甘油(丙三醇)的球棍模型：4．(2025·寧夏石嘴山高三模擬)人們可以用圖式表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等。下列圖式正確的是()A．的電子式：B．基態(tài)Cr原子的外圍電子軌道表示式為：C．HF分子間的氫鍵：D．過(guò)程中可形成發(fā)射光譜5．(2025·北京朝陽(yáng)三模)下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A．HClO的電子式：B．NH3的結(jié)構(gòu)式：C．基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式：D．CO32-的VSEPR模型：6．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高B．乳酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛都能用氫鍵來(lái)解釋7．硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。隔絕空氣，717.6K時(shí)硫變?yōu)檎魵猓魵庵写嬖?S84S66S412S2，溫度越高，蒸氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小。下列說(shuō)法正確的是()A．對(duì)于3S84S66S412S2，△H＜0B．S8分子中，原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1：2C．S8分子中S－S－S的鍵角為109°28′D．S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化8．NO2+、NO2-、N2O、NO3-都是重要的含氮微粒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NO2+與CS2互為等電子體B．NO2-中心原子采取sp2雜化C．鍵角：NO2+＞NO3-＞NO2-D．N2O的空間結(jié)構(gòu)為角形9．用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè)下列說(shuō)法正確的是()A．CO2、BeCl2互為等電子體，分子均為直線形B．Na2CO3中，陰離子空間構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化形式為sp3C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO2與H2O均呈V形，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)相等D．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同10．(2025·天津二模)下列比較關(guān)系正確的是A．鍵角：B．沸點(diǎn)：>C．電負(fù)性：D．酸性：11．(2025·江蘇宿遷高三模擬預(yù)測(cè))光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體?？捎梅磻?yīng)制備光氣。下列敘述不正確的是()A．CHCl3中的碳原子采取雜化B．COCl2中鍵和鍵的數(shù)目之比為3：1C．HCl的電子式為D．離子半徑：12．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是()選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)ABeCl2spV形V形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CCH3+sp2四面體形平面三角形DSO42-sp3正四面體形正四面體形13．(2025·北京朝陽(yáng)高三模擬)CH4、NH3、H2O分子的構(gòu)型如下，下列說(shuō)法正確的是()A．三種分子都是極性分子B．鍵角大小順序?yàn)镃H4NH3H2OC．NH3的沸點(diǎn)低于CH4D．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S14．(2025·遼寧高三模擬預(yù)測(cè))下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：B．二氯化二硫(S2Cl2)的電子式為C．O3是極性分子，在水中的溶解度低于在CCl4中的D．葡萄糖的一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：15．加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH3，該過(guò)程同時(shí)可獲得P2H4.其中一個(gè)反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是()A．穩(wěn)定性：P2H4大于N2H4B．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、離子鍵的形成C．P4、PH3與P2H4的晶體類型相同D．PH3分子中鍵角∠HPH小于NH3分子中∠HNH16．吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常見(jiàn)雜環(huán)化合物。下列關(guān)于三種物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．三種分子中化學(xué)鍵類型相同B．三種分子均易溶于水C．N、O、S原子雜化方式相同D．沸點(diǎn)：吡咯>噻吩>呋喃17．(2025·湖北武漢二模)毛果蕓香堿用于治療原發(fā)性青光眼，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．分子式為C11H14N2O2B．能與酸反應(yīng)生成鹽，但不能與堿反應(yīng)生成鹽C．既可以形成分子間氫鍵也可以形成分子內(nèi)氫鍵D．該物質(zhì)存在2個(gè)手性碳原子18．以R－X為原料制備R－NH2(R為烴基)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．疊氮酸根N中存在兩套π34大π鍵，N3-的中心氮原子采用sp雜化B．氮原子a、b、c雜化方式未發(fā)生變化C．R－N3分子中∠CNN=120°D．若R為甲基，則戊的堿性比NH3強(qiáng)1．(2025·河北卷，5，3分)下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A．中子數(shù)為12的氖核素：B．氯化鎂的電子式：C．甲醛分子的球棍模型：D．CO32-的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：2．(2025·北京卷，2，3分)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是()A．乙醇的分子模型：B．BF3的VSEPR模型：C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)30Zn原子的價(jià)層電子排布式：3d104s23．(2025?遼吉黑內(nèi)卷，2，3分)侯氏制堿法突破西方技術(shù)壟斷，推動(dòng)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要反應(yīng)為NaCl+NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是()A．CO2的電子式：B．H2O的空間結(jié)構(gòu)：直線形C．NH4Cl的晶體類型：離子晶體D．溶解度：NaHCO3NH4HCO34．(2024·重慶卷，3，3分)下列各分子既含有sp2雜化的原子又能與H2O形成氫鍵的是()A．CH3CH3B．CH2=CHBrC．CH3COOHD．CH3CH2NH25．(2024·江西卷，2，3分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說(shuō)法正確的是()A．分子的極性：SiH4>NH3B．鍵的極性：H—Cl>H—HC．鍵角：H2O>CH4D．分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：HC≡N>HC≡CH6．(2024·廣西卷，1，3分)白磷(P4)是不溶于水的固體，在空氣中易自燃。下列有關(guān)白磷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子中每個(gè)原子的孤電