5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題06化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及反應(yīng)機(jī)理考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（5年4考）2024·江蘇卷、2023江蘇卷、2021江蘇卷本專題主要分兩個(gè)大的考查方向，一是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，常見命題形式多以化學(xué)反應(yīng)與能量的基本概念命題，考查化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式和反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。二是反應(yīng)歷程、機(jī)理圖分析，新高考強(qiáng)調(diào)素養(yǎng)為本的情境化命題，高考通過真實(shí)情境的創(chuàng)設(shè)，考查學(xué)生的信息獲取能力和遷移應(yīng)用能力。近幾年高考常以催化劑的催化反應(yīng)機(jī)理和能壘圖像為情境載體進(jìn)行命題。這兩類命題，由于陌生度高，思維轉(zhuǎn)化大，且命題視角在不斷地發(fā)展和創(chuàng)新，成為大多數(shù)考生高分路上的“攔路虎”?？键c(diǎn)02反應(yīng)歷程、機(jī)理圖分析（5年1考）2022·江蘇卷考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．（2024·江蘇·高考真題）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：①CO2g②COg+2225℃、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)A．L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B．反應(yīng)②的焓變ΔC．L9處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于LD．混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3【答案】C【詳析】A．L4處與L5處的溫度不同，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，L1-L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，ΔH2<0，B錯(cuò)誤；C．從L5到L9，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明反應(yīng)②在向右進(jìn)行，反應(yīng)②消耗CO，而CO體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也在向右進(jìn)行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進(jìn)行時(shí)，n(H2O)

增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故L9處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處，C正確；D．L1處CO的體積分?jǐn)?shù)大于CH3OH，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，兩者反應(yīng)時(shí)間相同，說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯(cuò)誤；故選C。2、（2023·江蘇·高考真題）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為CO2gCO2g在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始CO2:n起始

A．反應(yīng)2COgB．CH4C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高n起始H2n起始【答案】D【詳析】A．由蓋斯定律可知反應(yīng)2COg+2H2B．CO2g+4H2g=C．由圖可知溫度范圍約為350~400℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯(cuò)誤；D．450℃時(shí)，提高n起始H2n起始CO2的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使故選D?！尽狐c(diǎn)石成金』】3．（2021·江蘇·高考真題）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、(N2的選擇性2A．其他條件不變，升高溫度，NH3B．其他條件不變，在175~300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)狻⒌趸锏牧烤粩嘣龃驝．催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于：250D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和【答案】D【詳析】A．NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2OB．其他條件不變，在225~300℃范圍，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大不明顯，但氮?dú)獾倪x擇性明顯降低，所以隨著溫度的升高，出口處氮?dú)獾牧拷档?，故B錯(cuò)誤；C．溫度高于250℃，氮?dú)獾倪x擇性明顯降低，溫度低于225℃，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率明顯降低，所以催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度為225~250℃，故CD．根據(jù)圖示，高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選D?？键c(diǎn)02反應(yīng)歷程、機(jī)理圖分析4．（2023·江蘇·高考真題）金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)CH4gA．該反應(yīng)的ΔS<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的D．該反應(yīng)中每消耗1molH2【答案】C【詳析】A．左側(cè)反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之和為3，右側(cè)生成物氣體計(jì)量數(shù)之和為5，ΔS>0，A錯(cuò)誤；B．由方程形式知，K=cCS2?C．由題圖知，經(jīng)過步驟Ⅰ后，H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，D．由方程式知，消耗1molH2S同時(shí)生成2molH2，轉(zhuǎn)移4mole-，數(shù)目為故選C?！尽狐c(diǎn)石成金』】1．（2025·江蘇·二模）ⅤA族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為624kJ/mol。常溫下，可用氨水與NaClO溶液制備N2H4。由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在電弧爐中高溫灼燒可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3，砷元素的化合價(jià)為-3價(jià)，熔點(diǎn)為-116.3℃)，可由Na3AsO3在堿性溶液中電解制得。下列化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是A．電解Na3AsO3堿性溶液制砷烷的陰極反應(yīng)：AsOB．氨水與NaClO溶液制N2H4的反應(yīng)：2C．肼的燃燒：N2HD．由Ca3(PO4)2制白磷的反應(yīng)：2【答案】C【詳析】A．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解Na3AsO3堿性溶液制砷烷時(shí)As從+3價(jià)降至-3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為AsO33-+6B．NH3被ClO-氧化為N2H4，ClO?被還原為Cl?，氨水與NaClO溶液制N2H4的反應(yīng)離子方程式為：2NH3?C．肼的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為624kJ/mol，燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，肼的燃燒：N2H41+D．由題意可知Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在電弧爐中高溫灼燒可生成白磷(P4)和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3PO答案選C。2．（2025·江蘇·二模）816O、817O、818O是氧元素的3種核素，其中818O常用作示蹤原子；O2在放電的條件下得到O3，1?molOg得到電子生成1?molO2-g吸收752?KJ的熱量；鉀的含氧化合物KA．Og得到電子生成O2-g：B．K2OC．S在潮濕的空氣中氧化為H2SOD．乙酸乙酯的制備：CH【答案】B【詳析】A．1molO(g)得到電子生成1molO2-(g)吸收752kJ熱量，ΔH應(yīng)為+752kJ?molB．K2O2與水反應(yīng)生成KOH和O2，離子方程式C．S在潮濕空氣中被氧氣氧化為H2SO4，正確反應(yīng)為S+OD．乙酸乙酯制備中，酸脫羥基醇脫氫，18O應(yīng)在乙酸乙酯中，正確反應(yīng)為CH3COOH故答案是B。3．（2025·江蘇連云港·一模）使用CH3COOCH3與H2反應(yīng)制C2H5OH過程中的主要反應(yīng)為反應(yīng)I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=C2H5OH(g)＋CH3OH(g)

ΔH1=1004kJ·mol-1反應(yīng)II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)=CH3CHO(g)＋CH3OH(g)

ΔH2=1044kJ·mol-1反應(yīng)III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)

ΔH3=1160kJ·mol-1在催化劑作用下，在1.0×105Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。[C2H5OH的選擇性=n轉(zhuǎn)化為CA．反應(yīng)CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓變ΔH=40kJ·mol－1B．185℃時(shí)，若起始n(CH3COOCH3)為1mol，則反應(yīng)后體系中C2H5OH為0.04molC．溫度在165℃~205℃之間，反應(yīng)后的體系中存在CH3CHOD．溫度在225℃~235℃之間，C2H5OH的選擇性保持不變，說明反應(yīng)I達(dá)到了平衡【答案】B【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I減去反應(yīng)II得：CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2=1004kJ·mol-1-1044kJ·mol-1=-40kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B．185℃時(shí)，若起始n(CH3COOCH3)為1mol，則CH3COOCH3反應(yīng)了1mol×20%=0.2mol，n轉(zhuǎn)化為C2H5OH的CH3COOCH3=nC．溫度在165℃~205℃之間，C2H5OH和CH3COOCH2CH3的選擇性之和為100%，則反應(yīng)后的體系中不存在CH3CHO，C錯(cuò)誤；D．溫度在225℃~235℃之間，C2H5OH的選擇性保持不變，但是CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)C2H5OH的選擇性=n轉(zhuǎn)化為C2H5OH的CH3故選B。4．（2025·江蘇鹽城·模擬預(yù)測）1molCO2及4molH2以反應(yīng)Ⅰ：CO2(反應(yīng)Ⅱ：CO2(下列說法不正確的是A．CH4(B．250~300°C，COC．200~400°C，HD．500°C時(shí)增大壓強(qiáng)，CH【答案】C【詳析】A．CH4(g)+H2O(g)=B．250~300°C，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而迅速上升，可能是催化劑的活性增強(qiáng)，加快了反應(yīng)速率，C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗的CO2與H2物質(zhì)的量之比分別為1∶4、1∶1，200~350℃，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率明顯增大、CH4的選擇性減小不明顯，H2物質(zhì)的量減少，350~400℃，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率變化不明顯，但CH4的選擇性明顯減小、CO的選擇性明顯增大，H2物質(zhì)的量增大，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，500°C時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)、同時(shí)引起反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，則CH4的選擇性增大，故選C。5．（2025·江蘇蘇州·三模）一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3，其過程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：I．2CO2Ⅱ．CO2(向恒壓密閉容器中充入1mol?CO2和3mol?H2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3A．A點(diǎn)時(shí)，容器中n(CHB．反應(yīng)2CO(C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率由A到B點(diǎn)，可采取的措施為加壓或減小D．使用對反應(yīng)I催化活性更高的催化劑可提高CH3【答案】A【詳析】A．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性均為25%，根據(jù)CH3OCH3的選擇性=2n(CH3OCH3)n(反應(yīng)的CO2B．由題干信息可知反應(yīng)Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol-1，由2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)=I-2×Ⅱ可得，ΔH=(-122.5-2×41.2)kJ?mol-1=-204.9kJ?mol-1，B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，增大壓強(qiáng)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(gD．使用對反應(yīng)I催化活性更高的催化劑即可加快反應(yīng)I的速率，從而提高CH3OCH3故答案為：A。6．（2025·江蘇南京·二模）CH4-H2O(g)重整制氫過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

ΔH1=+206kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)

ΔH2=-41kJ·mol-1一定溫度、壓強(qiáng)下，將n(CH4):n(H2O)=1:3的混合氣勻速通過裝有催化劑的透氫膜反應(yīng)管，透氫膜用于分離H2且透過H2的速率隨溫度升高而增大。裝置及CH4轉(zhuǎn)化率、出口氣中CO、CO2和H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)的ΔH=+165kJ·mol-1B．適量添加CaO可提高H2的平衡產(chǎn)率C．800K時(shí)，產(chǎn)氫速率大于透氫速率D．該裝置理想工作溫度約為900K【答案】D【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律，由①+②可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，則ΔH=ΔH1+ΔH2=+206kJ·mol-1+(-41kJ·mol-1)=+165kJ·mol-1，A項(xiàng)正確；B．若在體系中加入CaO，CaO會(huì)與生成的CO2反應(yīng)生成CaCO3，從而降低反應(yīng)體系中CO2濃度(分壓)，使平衡正向移動(dòng)，提高H2的平衡產(chǎn)率，B項(xiàng)正確；C．由圖中可知，800K左右時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率約為40%，氫氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%，隨溫度升高，氫氣在出口氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，到900K時(shí)達(dá)最大值，之后甲烷轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣在出口氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明800K時(shí)產(chǎn)氫速率大于透氫速率，C項(xiàng)正確；D．由圖示可見，在約900K時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率和氫氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)均達(dá)到較高水平，此時(shí)氫氣和二氧化碳在出口氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相近，透氫率較低，故900K不是該裝置理想工作溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！尽狐c(diǎn)石成金』】在常溫下，氧化鈣(CaO)和二氧化碳(CO2)不會(huì)直接反應(yīng)。只有在高溫（500攝氏度以上）下，它們才會(huì)發(fā)生直接反應(yīng)，生成碳酸鈣(CaCO3)。7．（2025·江蘇·一模）CO2加氫制CH①CO2g②CO2g將一定比例和流速的CO2、H2通過裝有催化劑的容器反應(yīng)相同時(shí)間，測得5Mpa時(shí)反應(yīng)溫度變化、250A．反應(yīng)COg+2B．曲線X表示5MPa時(shí)反應(yīng)溫度變化對甲醇產(chǎn)量的影響C．增大體系壓強(qiáng)，產(chǎn)物中H2D．增大碳?xì)浔萵CO2n【答案】C【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律，①-②可得COg+2H2gB．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)，在反應(yīng)①為主，甲醇的產(chǎn)量較高，溫度升高，反應(yīng)①逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)量降低，故曲線Y為溫度變化對甲醇產(chǎn)量的影響，B錯(cuò)誤；C．增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向移動(dòng)，產(chǎn)物中H2O的量增大，CO2的量減少，使反應(yīng)②逆向移動(dòng)，但不能抵消反應(yīng)①中H2OD．增大碳?xì)浔萵CO2nH2，相當(dāng)于增加CO2故選C。8．（2025·江蘇·一模）H2S、CH4I.2H2II.2H2常壓下，將n(H2S)：n(N2)=4:46的混合氣甲，n(CH4A．溫度升高，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K減小B．反應(yīng)CH4gC．900℃時(shí)，保持通入的H2S體積分?jǐn)?shù)不變，增大n(CH4D．在1000~1300℃范圍，隨著溫度的升高，混合氣乙的體系中CS2【答案】D【詳析】A．反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)II-反應(yīng)I得CH4g+S2C．n(H2S)：n(N2)=4:46的混合氣甲，n(CH4):n(H2S)：n(N2)=1:4:45的混合氣乙，甲乙中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)相同，均為D．溫度高于1000℃時(shí)，隨著溫度升高，乙中硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大較甲中更快，乙中加了甲烷，說明反應(yīng)II影響較大，即在溫度1000~1300℃范圍，隨著溫度的升高，混合氣乙的體系中CS2的選擇性增大，D故選D。9．（2024·江蘇南通·二模）逆水煤氣變換反應(yīng)是一種CO2反應(yīng)Ⅰ：H2g+CO反應(yīng)Ⅱ：4H2g+CO2反應(yīng)Ⅲ：3H2常壓下，向密閉容器中投入1molCO2和2molH2，達(dá)平衡時(shí)A．ΔH3=+206.1kJB．649℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K>1C．其他條件不變，在250℃~900℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時(shí)nHD．800℃時(shí)，適當(dāng)增大體系壓強(qiáng)，nCO【答案】D【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅱ－反應(yīng)Ⅰ，則ΔH3=B．溫度升高，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ逆向移動(dòng)，可知c線為CO，a為CO2，b為CH4，649℃時(shí)，反應(yīng)平衡時(shí)nH2=1.2mol，轉(zhuǎn)換為氫氣為0.8mol，生成的H2O小于0.8mol，nCOC．由圖像可知，250℃~649℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時(shí)nH2增大，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)nH2O不斷減??；649℃~900℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時(shí)nD．高溫時(shí)反應(yīng)I進(jìn)行程度很大，反應(yīng)II、III程度很小，CH4含量很少，平衡不受壓強(qiáng)影響，適當(dāng)增大體系壓強(qiáng)，nCO保持不變，D答案選D。10．（2025·江蘇南通·一模）反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，可用于處理汽車尾氣。下列說法正確的是A．反應(yīng)的溫度越高，平衡常數(shù)K的數(shù)值越小B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=cD．反應(yīng)中每消耗11.2LNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×1023【答案】A【詳析】A．反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0，一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K的數(shù)值越小，AB．由A可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2)?D．未說明11.2LNO所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選A。專題06化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及反應(yīng)機(jī)理考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（5年4考）2024·江蘇卷、2023江蘇卷、2021江蘇卷本專題主要分兩個(gè)大的考查方向，一是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，常見命題形式多以化學(xué)反應(yīng)與能量的基本概念命題，考查化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式和反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。二是反應(yīng)歷程、機(jī)理圖分析，新高考強(qiáng)調(diào)素養(yǎng)為本的情境化命題，高考通過真實(shí)情境的創(chuàng)設(shè)，考查學(xué)生的信息獲取能力和遷移應(yīng)用能力。近幾年高考常以催化劑的催化反應(yīng)機(jī)理和能壘圖像為情境載體進(jìn)行命題。這兩類命題，由于陌生度高，思維轉(zhuǎn)化大，且命題視角在不斷地發(fā)展和創(chuàng)新，成為大多數(shù)考生高分路上的“攔路虎”?？键c(diǎn)02反應(yīng)歷程、機(jī)理圖分析（5年1考）2022·江蘇卷考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．（2024·江蘇·高考真題）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：①CO2g②COg+2225℃、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)A．L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B．反應(yīng)②的焓變ΔC．L9處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于LD．混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3【答案】C【詳析】A．L4處與L5處的溫度不同，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，L1-L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，ΔH2<0，B錯(cuò)誤；C．從L5到L9，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明反應(yīng)②在向右進(jìn)行，反應(yīng)②消耗CO，而CO體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也在向右進(jìn)行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進(jìn)行時(shí)，n(H2O)

增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故L9處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處，C正確；D．L1處CO的體積分?jǐn)?shù)大于CH3OH，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，兩者反應(yīng)時(shí)間相同，說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯(cuò)誤；故選C。2、（2023·江蘇·高考真題）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為CO2gCO2g在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始CO2:n起始

A．反應(yīng)2COgB．CH4C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高n起始H2n起始【答案】D【詳析】A．由蓋斯定律可知反應(yīng)2COg+2H2B．CO2g+4H2g=C．由圖可知溫度范圍約為350~400℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯(cuò)誤；D．450℃時(shí)，提高n起始H2n起始CO2的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使故選D?！尽狐c(diǎn)石成金』】3．（2021·江蘇·高考真題）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、(N2的選擇性2A．其他條件不變，升高溫度，NH3B．其他條件不變，在175~300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)?、氮氧化物的量均不斷增大C．催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于：250D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和【答案】D【詳析】A．NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2OB．其他條件不變，在225~300℃范圍，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大不明顯，但氮?dú)獾倪x擇性明顯降低，所以隨著溫度的升高，出口處氮?dú)獾牧拷档停蔅錯(cuò)誤；C．溫度高于250℃，氮?dú)獾倪x擇性明顯降低，溫度低于225℃，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率明顯降低，所以催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度為225~250℃，故CD．根據(jù)圖示，高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選D?？键c(diǎn)02反應(yīng)歷程、機(jī)理圖分析4．（2023·江蘇·高考真題）金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)CH4gA．該反應(yīng)的ΔS<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的D．該反應(yīng)中每消耗1molH2【答案】C【詳析】A．左側(cè)反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之和為3，右側(cè)生成物氣體計(jì)量數(shù)之和為5，ΔS>0，A錯(cuò)誤；B．由方程形式知，K=cCS2?C．由題圖知，經(jīng)過步驟Ⅰ后，H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，D．由方程式知，消耗1molH2S同時(shí)生成2molH2，轉(zhuǎn)移4mole-，數(shù)目為故選C?！尽狐c(diǎn)石成金』】1．（2025·江蘇·二模）ⅤA族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為624kJ/mol。常溫下，可用氨水與NaClO溶液制備N2H4。由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在電弧爐中高溫灼燒可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3，砷元素的化合價(jià)為-3價(jià)，熔點(diǎn)為-116.3℃)，可由Na3AsO3在堿性溶液中電解制得。下列化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是A．電解Na3AsO3堿性溶液制砷烷的陰極反應(yīng)：AsOB．氨水與NaClO溶液制N2H4的反應(yīng)：2C．肼的燃燒：N2HD．由Ca3(PO4)2制白磷的反應(yīng)：2【答案】C【詳析】A．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解Na3AsO3堿性溶液制砷烷時(shí)As從+3價(jià)降至-3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為AsO33-+6B．NH3被ClO-氧化為N2H4，ClO?被還原為Cl?，氨水與NaClO溶液制N2H4的反應(yīng)離子方程式為：2NH3?C．肼的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為624kJ/mol，燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，肼的燃燒：N2H41+D．由題意可知Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在電弧爐中高溫灼燒可生成白磷(P4)和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3PO答案選C。2．（2025·江蘇·二模）816O、817O、818O是氧元素的3種核素，其中818O常用作示蹤原子；O2在放電的條件下得到O3，1?molOg得到電子生成1?molO2-g吸收752?KJ的熱量；鉀的含氧化合物KA．Og得到電子生成O2-g：B．K2OC．S在潮濕的空氣中氧化為H2SOD．乙酸乙酯的制備：CH【答案】B【詳析】A．1molO(g)得到電子生成1molO2-(g)吸收752kJ熱量，ΔH應(yīng)為+752kJ?molB．K2O2與水反應(yīng)生成KOH和O2，離子方程式C．S在潮濕空氣中被氧氣氧化為H2SO4，正確反應(yīng)為S+OD．乙酸乙酯制備中，酸脫羥基醇脫氫，18O應(yīng)在乙酸乙酯中，正確反應(yīng)為CH3COOH故答案是B。3．（2025·江蘇連云港·一模）使用CH3COOCH3與H2反應(yīng)制C2H5OH過程中的主要反應(yīng)為反應(yīng)I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=C2H5OH(g)＋CH3OH(g)

ΔH1=1004kJ·mol-1反應(yīng)II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)=CH3CHO(g)＋CH3OH(g)

ΔH2=1044kJ·mol-1反應(yīng)III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)

ΔH3=1160kJ·mol-1在催化劑作用下，在1.0×105Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。[C2H5OH的選擇性=n轉(zhuǎn)化為CA．反應(yīng)CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓變ΔH=40kJ·mol－1B．185℃時(shí)，若起始n(CH3COOCH3)為1mol，則反應(yīng)后體系中C2H5OH為0.04molC．溫度在165℃~205℃之間，反應(yīng)后的體系中存在CH3CHOD．溫度在225℃~235℃之間，C2H5OH的選擇性保持不變，說明反應(yīng)I達(dá)到了平衡【答案】B【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I減去反應(yīng)II得：CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2=1004kJ·mol-1-1044kJ·mol-1=-40kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B．185℃時(shí)，若起始n(CH3COOCH3)為1mol，則CH3COOCH3反應(yīng)了1mol×20%=0.2mol，n轉(zhuǎn)化為C2H5OH的CH3COOCH3=nC．溫度在165℃~205℃之間，C2H5OH和CH3COOCH2CH3的選擇性之和為100%，則反應(yīng)后的體系中不存在CH3CHO，C錯(cuò)誤；D．溫度在225℃~235℃之間，C2H5OH的選擇性保持不變，但是CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)C2H5OH的選擇性=n轉(zhuǎn)化為C2H5OH的CH3故選B。4．（2025·江蘇鹽城·模擬預(yù)測）1molCO2及4molH2以反應(yīng)Ⅰ：CO2(反應(yīng)Ⅱ：CO2(下列說法不正確的是A．CH4(B．250~300°C，COC．200~400°C，HD．500°C時(shí)增大壓強(qiáng)，CH【答案】C【詳析】A．CH4(g)+H2O(g)=B．250~300°C，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而迅速上升，可能是催化劑的活性增強(qiáng)，加快了反應(yīng)速率，C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗的CO2與H2物質(zhì)的量之比分別為1∶4、1∶1，200~350℃，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率明顯增大、CH4的選擇性減小不明顯，H2物質(zhì)的量減少，350~400℃，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率變化不明顯，但CH4的選擇性明顯減小、CO的選擇性明顯增大，H2物質(zhì)的量增大，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，500°C時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)、同時(shí)引起反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，則CH4的選擇性增大，故選C。5．（2025·江蘇蘇州·三模）一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3，其過程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：I．2CO2Ⅱ．CO2(向恒壓密閉容器中充入1mol?CO2和3mol?H2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3A．A點(diǎn)時(shí)，容器中n(CHB．反應(yīng)2CO(C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率由A到B點(diǎn)，可采取的措施為加壓或減小D．使用對反應(yīng)I催化活性更高的催化劑可提高CH3【答案】A【詳析】A．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性均為25%，根據(jù)CH3OCH3的選擇性=2n(CH3OCH3)n(反應(yīng)的CO2B．由題干信息可知反應(yīng)Ⅰ．2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol-1，由2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)=I-2×Ⅱ可得，ΔH=(-122.5-2×41.2)kJ?mol-1=-204.9kJ?mol-1，B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，增大壓強(qiáng)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(gD．使用對反應(yīng)I催化活性更高的催化劑即可加快反應(yīng)I的速率，從而提高CH3OCH3故答案為：A。6．（2025·江蘇南京·二模）CH4-H2O(g)重整制氫過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

ΔH1=+206kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)

ΔH2=-41kJ·mol-1一定溫度、壓強(qiáng)下，將n(CH4):n(H2O)=1:3的混合氣勻速通過裝有催化劑的透氫膜反應(yīng)管，透氫膜用于分離H2且透過H2的速率隨溫度升高而增大。裝置及CH4轉(zhuǎn)化率、出口氣中CO、CO2和H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)的ΔH=+165kJ·mol-1B．適量添加CaO可提高H2的平衡產(chǎn)率C．800K時(shí)，產(chǎn)氫速率大于透氫速率D．該裝置理想工作溫度約為900K【答案】D【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律，由①+②可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，則ΔH=ΔH1+ΔH2=+206kJ·mol-1+(-41kJ·mol-1)=+165kJ·mol-1，A項(xiàng)正確；B．若在體系中加入CaO，CaO會(huì)與生成的CO2反應(yīng)生成CaCO3，從而降低反應(yīng)體系中CO2濃度(分壓)，使平衡正向移動(dòng)，提高H2的平衡產(chǎn)率，B項(xiàng)正確；C．由圖中可知，800K左右時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率約為40%，氫氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%，隨溫度升高，氫氣在出口氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，到900K時(shí)達(dá)最大值，之后甲烷轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣在出口氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明800K時(shí)產(chǎn)氫速率大于透氫速率，C項(xiàng)正確；D．由圖示可見，在約900K時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率和氫氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)均達(dá)到較高水平，此時(shí)氫氣和二氧化碳在出口氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相近，透氫率較低，故900K不是該裝置理想工作溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！尽狐c(diǎn)石成金』】在常溫下，氧化鈣(CaO)和二氧化碳(CO2)不會(huì)直接反應(yīng)。只有在高溫（500攝氏度以上）下，它們才會(huì)發(fā)生直接反應(yīng)，生成碳酸鈣(CaCO3)。7．（2025·江蘇·一模）CO2加氫制CH①CO2g②CO2g將一定比例和流速的CO2、H2通過裝有催化劑的容器反應(yīng)相同時(shí)間，測得5Mpa時(shí)反應(yīng)溫度變化、250A．反應(yīng)COg+2B．曲線X表示5MPa時(shí)反應(yīng)溫度變化對甲醇產(chǎn)量的影響C．增大體系壓強(qiáng)，產(chǎn)物中H2D．增大碳?xì)浔萵CO2n【答案】C【詳析】A．根據(jù)蓋斯定